化学双基复习PPT优选课件
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高三化学一轮复习双基课件：第6章第2节原电池化学电源人教版
注：在原电池中：负极失去的电子数=正极得到的电子数=外电路中 通过的电子数=电池总反应中转移的电子数
负极（锌片）： Zn －2e - = Zn 2+ （氧化反应） 正极（铜片）： Cu2+ + 2e - = Cu （还原反应）
电池总反应：Zn + Cu = Zn + Cu 高三化2学+一轮复习双基课2件+：第6章第2 节原电池化学电源人教版
高三一轮复习 第六章 化学反应与能量
第二节 原电池 化学电源
高三化学一轮复习双基课件：第6章第2 节原电池化学电源人教版
[考纲展示] 1.了解原电池的工作原理,能写出电极反应和电池 反应方程式. 2.了解常见化学电源的种类及其工作原理。
高三化学一轮复习双基课件：第6章第2 节原电池化学电源人教版
第一课时：原电池
还原反应
2H++2e- =H2 内电路
应 电 负极：Zn-2e- =Zn2+ （氧化反应）
极 正极：2H++2e- =H2 （还原反应）
反 总反应： Zn+2H+=Zn2++H2↑
(离子方程式）
高三化学一轮复习双基课件：第6章第2 节原电池化学电源人教版
盐桥：在U型管中装满用饱和 KCl溶液和琼胶作成的冻胶。
高三化学一轮复习双基课件：第6章第2 节原电池化学电源人教版
4 电池的正负极，电极反应式及电池总反应方程式
原电池的正负极是根据电子的流向来确定的。电子流出的 一极称为负极。有电子流入的一极称为正极。
表示负极反应的式子称为负极反应式。
表示正极反应的式子称为正极反应式。
原电池中发生的整个氧化还原反应称为电池总反应。
负极（锌片）： Zn －2e - = Zn 2+ （氧化反应） 正极（铜片）： Cu2+ + 2e - = Cu （还原反应）
电池总反应：Zn + Cu = Zn + Cu 高三化2学+一轮复习双基课2件+：第6章第2 节原电池化学电源人教版
高三一轮复习 第六章 化学反应与能量
第二节 原电池 化学电源
高三化学一轮复习双基课件：第6章第2 节原电池化学电源人教版
[考纲展示] 1.了解原电池的工作原理,能写出电极反应和电池 反应方程式. 2.了解常见化学电源的种类及其工作原理。
高三化学一轮复习双基课件：第6章第2 节原电池化学电源人教版
第一课时：原电池
还原反应
2H++2e- =H2 内电路
应 电 负极：Zn-2e- =Zn2+ （氧化反应）
极 正极：2H++2e- =H2 （还原反应）
反 总反应： Zn+2H+=Zn2++H2↑
(离子方程式）
高三化学一轮复习双基课件：第6章第2 节原电池化学电源人教版
盐桥：在U型管中装满用饱和 KCl溶液和琼胶作成的冻胶。
高三化学一轮复习双基课件：第6章第2 节原电池化学电源人教版
4 电池的正负极，电极反应式及电池总反应方程式
原电池的正负极是根据电子的流向来确定的。电子流出的 一极称为负极。有电子流入的一极称为正极。
表示负极反应的式子称为负极反应式。
表示正极反应的式子称为正极反应式。
原电池中发生的整个氧化还原反应称为电池总反应。
2010届高考化学复习强化双基系列课件19《硅及其化合物》
坚硬难熔的固体，不溶于水。熔沸点高.
3、存在形式
广泛存在于自然界中的矿物和岩石里,坚硬难 熔俗名硅石、脉石。
4、化学性质:
①酸性氧化物的通性(硅酸和原硅酸共同的酸酐)
a.
SiO2 + 2NaOH == Na2SiO3 + H2O
[注]玻璃的主成分是SiO2,鉴于SiO2上述性 质,NaOH,Ca(OH)2等碱性药品的存放不能用玻璃 塞,但可以用玻璃瓶 高温 b. SiO2 + CaO === CaSiO3 [注]在用铁矿石炼铁的过程中,炼铁高炉的底部会 沉积大量的SiO2,这时向炉中加入生石灰CaO,可以 降低铁中杂质含量,同时又可以制成水泥渣砖,变 废为宝
2010届高考化学复习 强化双基系列课件
19《硅及其化合物》
单质硅
二氧化硅
硅 酸
硅酸盐
硅知识总结
一、硅的结构
1、在周期表的位置 第IVA族第3周期。 2、原子结构示意图 3、晶体结构 正四面体的空间网状结构 4、硅单质形式
硅有晶体硅和无定形硅两种同素异形体
二、硅的存在
硅在地壳里的含量仅次于氧而居第二位，硅只以化合态形式存在于自然界。（硅酸盐和二 氧化硅）
KCl （l）+ Na（l）=== NaCl （l）+ K （g）
850℃
高温
高温
5、用途
光导纤维 石英：耐高温化学仪器、 石英电子表石英钟 水晶：电子工业的重要部件、 光学仪器 高级工艺品和眼镜片 玛瑙：精密仪器轴承、 耐磨器皿和装饰品
CO2与SiO2的比较
物质 化学式 二氧化硅 干冰
返回
SiO2
高温 CaSiO3
⑤与碱性氧化 SiO +CaO 2 物反应
3、存在形式
广泛存在于自然界中的矿物和岩石里,坚硬难 熔俗名硅石、脉石。
4、化学性质:
①酸性氧化物的通性(硅酸和原硅酸共同的酸酐)
a.
SiO2 + 2NaOH == Na2SiO3 + H2O
[注]玻璃的主成分是SiO2,鉴于SiO2上述性 质,NaOH,Ca(OH)2等碱性药品的存放不能用玻璃 塞,但可以用玻璃瓶 高温 b. SiO2 + CaO === CaSiO3 [注]在用铁矿石炼铁的过程中,炼铁高炉的底部会 沉积大量的SiO2,这时向炉中加入生石灰CaO,可以 降低铁中杂质含量,同时又可以制成水泥渣砖,变 废为宝
2010届高考化学复习 强化双基系列课件
19《硅及其化合物》
单质硅
二氧化硅
硅 酸
硅酸盐
硅知识总结
一、硅的结构
1、在周期表的位置 第IVA族第3周期。 2、原子结构示意图 3、晶体结构 正四面体的空间网状结构 4、硅单质形式
硅有晶体硅和无定形硅两种同素异形体
二、硅的存在
硅在地壳里的含量仅次于氧而居第二位，硅只以化合态形式存在于自然界。（硅酸盐和二 氧化硅）
KCl （l）+ Na（l）=== NaCl （l）+ K （g）
850℃
高温
高温
5、用途
光导纤维 石英：耐高温化学仪器、 石英电子表石英钟 水晶：电子工业的重要部件、 光学仪器 高级工艺品和眼镜片 玛瑙：精密仪器轴承、 耐磨器皿和装饰品
CO2与SiO2的比较
物质 化学式 二氧化硅 干冰
返回
SiO2
高温 CaSiO3
⑤与碱性氧化 SiO +CaO 2 物反应
2014届高三化学一轮复习双基课件：第3章第2节 铝及其重要化合物(人教版)
－ － ＋ －
＋
－
二、Al3 、Al(OH)3、AlO2 之间转化的计算——数轴分析与 图表法 1．根据 AlCl3 与 NaOH 的量计算生成 Al(OH)3 的量
＋
－
2．根据AlCl3和Al(OH)3的量计算需要NaOH的量
NaOH的量 当NaOH不足时 当NaOH过量时 n(NaOH) n(NaOH)＝3n[Al(OH)3] n(NaOH)＝3n(Al3＋)＋{n(Al3＋)－ n[Al(OH)3]}＝4n(Al3＋)－ n[Al(OH)3]
Al― →Al3 ―
H2SO4
＋
每制取 1 mol Al(OH)3，方法一耗 H 和 OH 各 3 mol；方法 3 二耗 H 和 OH 各 1 mol；方法三耗 H 和 OH 各 mol。故方 4
＋ － ＋ －
＋
－
法三最节省原料。 2．实验步骤(以方案一为例) 在试管里加入 10 mL 0.5 mol· L
－
由电荷守恒：OH 过量，按 H 计算 按丙的方法：3H ～3OH ～4Al(OH)3 3 mol 5 mol 312 g×5 mol x＝ ＝520 g。 3 mol 312 g x
＋ －
－
＋
答案：(1)丙
(2)W3＞W1＞W2 (3)520 g
学科规律方法提升
用数形结合思想理解 Al3 、Al(OH)3、 － AlO 2 三者之间关系及相关计算 一、Al3 、Al(OH)3、AlO2 之间转化的有关图像 1．往 AlCl3 溶液中逐滴加入 NaOH 溶液至过量(见下图)
＋ － － － ＋ ＋ ＋ ＋ ＋ ＋ ＋ ＋
与 AlO 2 发 生 的 反 应 ： ,AlO
－
－
＋
－
二、Al3 、Al(OH)3、AlO2 之间转化的计算——数轴分析与 图表法 1．根据 AlCl3 与 NaOH 的量计算生成 Al(OH)3 的量
＋
－
2．根据AlCl3和Al(OH)3的量计算需要NaOH的量
NaOH的量 当NaOH不足时 当NaOH过量时 n(NaOH) n(NaOH)＝3n[Al(OH)3] n(NaOH)＝3n(Al3＋)＋{n(Al3＋)－ n[Al(OH)3]}＝4n(Al3＋)－ n[Al(OH)3]
Al― →Al3 ―
H2SO4
＋
每制取 1 mol Al(OH)3，方法一耗 H 和 OH 各 3 mol；方法 3 二耗 H 和 OH 各 1 mol；方法三耗 H 和 OH 各 mol。故方 4
＋ － ＋ －
＋
－
法三最节省原料。 2．实验步骤(以方案一为例) 在试管里加入 10 mL 0.5 mol· L
－
由电荷守恒：OH 过量，按 H 计算 按丙的方法：3H ～3OH ～4Al(OH)3 3 mol 5 mol 312 g×5 mol x＝ ＝520 g。 3 mol 312 g x
＋ －
－
＋
答案：(1)丙
(2)W3＞W1＞W2 (3)520 g
学科规律方法提升
用数形结合思想理解 Al3 、Al(OH)3、 － AlO 2 三者之间关系及相关计算 一、Al3 、Al(OH)3、AlO2 之间转化的有关图像 1．往 AlCl3 溶液中逐滴加入 NaOH 溶液至过量(见下图)
＋ － － － ＋ ＋ ＋ ＋ ＋ ＋ ＋ ＋
与 AlO 2 发 生 的 反 应 ： ,AlO
－
－
2010年高考化学强化双基复习课件26
H3BO
3
CO2
H3PO
4
+ NO2
H2SO
4
3）、与一些还原性物质的反应
3Fe2+ + 4H+ + NO3- == 3Fe3+ + NO↑+ 2H2O
3FeO+10HNO3(稀)=3Fe(NO3)3+NO↑+5H2O
3H2S+2HNO3(稀)=3S↓+2NO↑+4H2O 王水: 浓硝酸和浓盐酸的体积比为 1∶3 的混合物
【讨论1】哪些事实能说明HNO3是一 种强挥发性酸？
①打开盛浓硝酸的试剂瓶，瓶口产生白雾 ②敞口久置的浓硝酸质量减轻 ③实验室用NaNO3固体与浓硫酸反应制 取HNO3
【讨论2】不准打开瓶盖如何鉴别三瓶失去 标签的液体：浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸
2、浓硝酸为何要保存在棕色瓶中？
3、如何消除浓硝酸的黄色？
D．I-、H+、Na+、NO3-
4、38.4mg铜跟适量的浓硝酸反应,全部溶
解后,共收集到气体22.4ml(标准状况),
反应消耗的硝酸的物质的量可能是
( C)
A. 1.0×10-3 mol B. 1.6×10-3 mol C. 2.2×10-3 mol D. 2.4×10-3 mol
硝酸（HNO3）
A.氧化性 B.酸性 C.不稳定性 D.挥 发性
（1）硝酸存放在棕色瓶中密封保存C( D )
（2）浓硝酸可以和铜反应(AB )
（3）木炭和浓硝酸反应(A )
（ （45））锌氧和化硝铜酸溶不 于产 硝生 酸H(2B( A
) )
（6）不用硝酸制SO2气体( （7）用铁槽存放浓硝酸(
高考化学复习强化双基系列课件02《化学实验基本操作》
例如加热使碘升华，来分离I2和SiO2的混合物。 利用物质升华的特性，将它从固体混合物中分离 开
原理
盐析
利用混合物中的某物质在盐 溶液中溶解度减小将其分离
注意:
盐溶液 可逆的
1、必须是饱和溶液 ２、必须是轻金属盐或铵盐
物理变化 蛋白质的盐析
皂化反应后得到的液体的盐析
渗析 原理
利用半透膜除去胶体中的 某些小分子或离子
1、净化气体 2、收集气体（密度比空气大） 3、收集气体（密度比空气小） 4、排水量气
洗气瓶接口的连接结论：
（1）若为净化装置，应“长”进“短”出
（2）若为排水量气装置, 应“短”进“长”出
（3）若为收集装置，应“长”进“短”出（密度 比空气大）， “短”进“长”出（密度比空气小）
再见
（3）蓄液式安全装置（如右图）
（4）平衡式安全装置：在实验装 置中连接一个能自动调节内外压强 差的平衡装置（如左图），防止导 管堵塞时发生危险。
混合物的分离提纯
分离：将两种或多种物质的混合物彼此分开， 得到几种纯净物的过程。
提纯：除去物质中混有少量杂质而得到纯净的物质。
基本原则
① 不增（不引入新杂质） ② 不减（不减少被提纯物质） ③ 易分离（被提纯物质易与杂质分离） ④ 易复原（被提纯物易复原）
重结晶
（1）适用范围：
分离在同一溶剂中的溶解度受温度影响 变化不同的各种可溶性固态物质；
（2）主要仪器：
蒸馏皿、烧杯及过滤仪器；
（3）注意事项：
结晶措施一般有两种——蒸发结晶和冷却结晶；
萃取
（1）适用范围：
利用溶质在两种互不相溶的溶剂中的溶解度 不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂 形成的溶液中提取出来；
原理
盐析
利用混合物中的某物质在盐 溶液中溶解度减小将其分离
注意:
盐溶液 可逆的
1、必须是饱和溶液 ２、必须是轻金属盐或铵盐
物理变化 蛋白质的盐析
皂化反应后得到的液体的盐析
渗析 原理
利用半透膜除去胶体中的 某些小分子或离子
1、净化气体 2、收集气体（密度比空气大） 3、收集气体（密度比空气小） 4、排水量气
洗气瓶接口的连接结论：
（1）若为净化装置，应“长”进“短”出
（2）若为排水量气装置, 应“短”进“长”出
（3）若为收集装置，应“长”进“短”出（密度 比空气大）， “短”进“长”出（密度比空气小）
再见
（3）蓄液式安全装置（如右图）
（4）平衡式安全装置：在实验装 置中连接一个能自动调节内外压强 差的平衡装置（如左图），防止导 管堵塞时发生危险。
混合物的分离提纯
分离：将两种或多种物质的混合物彼此分开， 得到几种纯净物的过程。
提纯：除去物质中混有少量杂质而得到纯净的物质。
基本原则
① 不增（不引入新杂质） ② 不减（不减少被提纯物质） ③ 易分离（被提纯物质易与杂质分离） ④ 易复原（被提纯物易复原）
重结晶
（1）适用范围：
分离在同一溶剂中的溶解度受温度影响 变化不同的各种可溶性固态物质；
（2）主要仪器：
蒸馏皿、烧杯及过滤仪器；
（3）注意事项：
结晶措施一般有两种——蒸发结晶和冷却结晶；
萃取
（1）适用范围：
利用溶质在两种互不相溶的溶剂中的溶解度 不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂 形成的溶液中提取出来；
2010年高考化学强化双基复习课件3
【思考】设计简单实验鉴别 NH4NO3 K2SO4 KNO3 (NH4)2SO4四种白色固体
生成不溶于稀HNO3的 浅黄色沉淀
生成不溶于稀HNO3的 黄色沉淀 产生使澄清石灰水变浑 浊的气体 生成不溶于盐酸的白色 沉淀
Ag+ + Br - =AgBr↓
I-
Ag+ + I - =AgI↓ CO32- + 2H+ = CO2 ↑ + H2O CO2 +Ca2+ +2OH- = CaCO3↓ +H2O Ba2+ + SO42- = BaSO4↓
2、常见离子的检验方法（二）
离子 检验试剂 AgNO3(aq) 稀HNO3 AgNO3(aq) 稀HNO3 AgNO3(aq) 稀HNO3 盐酸 Ca(OH)2(aq) BaCl2(aq) 盐酸 实验现象 生成不溶于稀HNO3的 白色沉淀 离子方程式
Cl -
Ag+ + Cl - =AgCl↓
Br -
1、 (NH4)2Fe(SO4)2.6H2O的检验
预 NH4+ 、 H2O 检
实 验 装 置 Fe2+ SO42-
加入BaCl2 (aq)后， 加入盐酸
1、所配溶液呈浅绿色。 2、加入KSCN(aq)后，无明显 现 产生不溶于酸 1、试管口出现水珠。 变化。 的白色沉淀。 象 2、湿润红色石蕊试纸变蓝。 3、再加入新制氯水后，溶液 变为血红色。
2、硫酸亚铁铵晶体的检验实验方案设计 (NH4)2Fe(SO4)2.6H2O
（一）实验目的： 1、掌握和熟悉结晶水、 Fe2+ 、NH4+ 、SO42-的检验方法。
2、学习和了解物质检验的实验方案的设计。
高三化学高考复习强化双基系列课件31《化学键 分子结构》 全国通用
：B····r ＋· ·Ca· ：B····r ·→ [：B··r··：]-Ca2+[：B··r··：]-
注意点 1. 离子须注明电荷数； 2.相同的原子可以合并写， 相同的离子要单个写；
3.阴离子要用方括号括起；
4.不能把 “→”写成 “ ==” 5.用箭头表明电子转移方向（也可不标）
[ 练习] ⑴ 用电子式表示氧化镁的形成过程
[归纳整理] 二、共价键
1、定义： 原子之间通过共用电子对所形成的相互作用， 叫做共价键。
2、成键微粒： 原子
3、相互作用： 共用电子对
思考 哪些粒子能形成共价键？
• 4、形成共价键条件： • 同种或不同种非金属元素原子结合； • 部分金属元素原子与非金属元素原子，如
AlCl3 ，FeCl3； • 5、存在：存在于非金属单质和共价化合物
化学反应的过程
分子原子观点
分解
重新组合
物质
原子
新物质
旧键断裂
新键生成
化学键的观点
【小结】一个化学反应的过程，本质上就 是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。
[归纳与整理]：化学键
1、定义:
直接相邻的两个或多个原子或离子之间强烈 的相互作用叫做化学键。
离子键
配位键
.
2
分 类
共价键
极性键
金属键
非极性键
N=N
以为HCl例
··
H
Cl ··
同种元素或同类非金属元素之间
三、表示方法
在元素符号周围 用小黑点(或小叉) 表示最外层电子 的式子叫电子式
[归纳与整理]
电子式
(1)原子的电子式：常把其最外层电子数用 小黑点“.”或小叉“×”来表示。--尽量成 单 (2)阳离子的电子式：不要求画出离子最外 层电子数，只要在元素、符号右上角标出 “n+”电荷字样。
高考化学二轮复习回扣教材·夯实双基课件(113张)
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24
(4)绿色 ①绿色物质：Cu2(OH)2CO3、Fe2＋(aq)、FeSO4·7H2O、氯气(黄 绿色)。 ②变化过程中的绿色：Fe(OH)2 在空气中变质的现象是由白色迅 速变为灰绿色，最终变为红褐色。
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25
(5)紫色 ①紫色物质：KMnO4 溶液、紫色石蕊溶液、碘的 CCl4 溶液。 ②变化过程中的紫色：苯酚遇 FeCl3 溶液显紫色。 (6)黑色 Fe3O4、MnO2、CuO、C(石墨)、CuS、PbS、固体碘(紫黑色)。 (7)橙色：Cr2O27－、溴水
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37
(3)容量瓶不漏水的标志是加入一定量的水用食指按住瓶塞，倒 立观察，然后将容量瓶正立，并将瓶塞旋转 180°后塞紧，再倒立， 均无液体渗出。
(4)容量瓶、量筒、移液管、滴定管中液面达到刻度线的标志是 平视时，视线与凹液面的最低处相切。
(5)天平平衡的标志是指针在分度盘的中央或指针左右摆动的幅 度相等。
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31
(23)液氨可用作制冷剂 (24)氢氟酸可用于雕刻玻璃 (25)稀有气体——保护气、霓虹灯、激光 (26)CO2——灭火剂、制纯碱、制尿素、人工降雨(干冰) (27)O3——漂白剂(脱色剂)、吸收紫外线(地球保护伞)
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32
3．常见物质的转化关系 (1)
(2)
(3)
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38
(6)沉淀洗净的标志是取最后一次洗涤液加入沉淀所洗离子的沉 淀剂，没有沉淀生成。
(7)沉淀完全的标志是静置，取上层清液(或向上层澄清液中)再滴 加几滴沉淀剂，没有沉淀生成。
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39
3．实验中的 6 个“上、下” (1)收集气体时，相对分子质量大于 29 的用向上排空气法收集， 小于 29 的用向下排空气法收集。接近 29 的一般不用排空气法。 (2)分液操作时，下层液体应打开旋塞从下口放出，上层液体要 从分液漏斗的上口倒出。
24
(4)绿色 ①绿色物质：Cu2(OH)2CO3、Fe2＋(aq)、FeSO4·7H2O、氯气(黄 绿色)。 ②变化过程中的绿色：Fe(OH)2 在空气中变质的现象是由白色迅 速变为灰绿色，最终变为红褐色。
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25
(5)紫色 ①紫色物质：KMnO4 溶液、紫色石蕊溶液、碘的 CCl4 溶液。 ②变化过程中的紫色：苯酚遇 FeCl3 溶液显紫色。 (6)黑色 Fe3O4、MnO2、CuO、C(石墨)、CuS、PbS、固体碘(紫黑色)。 (7)橙色：Cr2O27－、溴水
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(3)容量瓶不漏水的标志是加入一定量的水用食指按住瓶塞，倒 立观察，然后将容量瓶正立，并将瓶塞旋转 180°后塞紧，再倒立， 均无液体渗出。
(4)容量瓶、量筒、移液管、滴定管中液面达到刻度线的标志是 平视时，视线与凹液面的最低处相切。
(5)天平平衡的标志是指针在分度盘的中央或指针左右摆动的幅 度相等。
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31
(23)液氨可用作制冷剂 (24)氢氟酸可用于雕刻玻璃 (25)稀有气体——保护气、霓虹灯、激光 (26)CO2——灭火剂、制纯碱、制尿素、人工降雨(干冰) (27)O3——漂白剂(脱色剂)、吸收紫外线(地球保护伞)
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3．常见物质的转化关系 (1)
(2)
(3)
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(6)沉淀洗净的标志是取最后一次洗涤液加入沉淀所洗离子的沉 淀剂，没有沉淀生成。
(7)沉淀完全的标志是静置，取上层清液(或向上层澄清液中)再滴 加几滴沉淀剂，没有沉淀生成。
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3．实验中的 6 个“上、下” (1)收集气体时，相对分子质量大于 29 的用向上排空气法收集， 小于 29 的用向下排空气法收集。接近 29 的一般不用排空气法。 (2)分液操作时，下层液体应打开旋塞从下口放出，上层液体要 从分液漏斗的上口倒出。
2014届高三化学一轮复习双基课件：第6章第1节 化学反应中的能量变化(人教版)
2． (2010· 高考山东卷)下列与化学反应能量变化相关的叙述正 确的是( )
A．生成物总能量一定低于反应物总能量 B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率 C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变 D．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件 下的 ΔH 不同
－
解析：选B。H2的燃烧热为1 mol H2(g)完全燃烧生成1 mol
H2O(l)放出的热量，此处为气态水，无法计算，A错；能量越 低越稳定，金刚石能量比石墨高，故石墨稳定，B对；醋酸电 离吸热，反应放出的热量值小于57.4，C错；C完全燃烧放出 的热量大于不完全燃烧放出的热量，但是ΔH为负值，故 ΔH1<ΔH2，D错。
解析：选C。根据生成物总能量和反应物总能量的相对大小， 把化学反应分为吸热反应和放热反应，吸热反应的生成物总 能量高于反应物总能量，放热反应的生成物总能量低于反应
物总能量；反应速率是单位时间内物质浓度的变化，与反应
的吸热、放热无关；同温同压下，H2(g)和Cl2(g)的总能量与
HCl(g)的总能量的差值不受光照和点燃条件的影响，所以该反
应用
比较反应物和生成物的相对稳定性，能量越低越稳定
特别提醒：浓H2SO4的稀释、NaOH固体溶于水放热， NH4NO3固体溶于水吸热，但它们不属于化学反应，因此不属 于吸热反应或放热反应。
即时应用 1．(2012· 高考大纲全国卷)反应A＋B→C(ΔH＜0)分两步进 行：①A＋B→X(ΔH＞0)，②X→C(ΔH＜0)。下列示意图中， 能正确表示总反应过程中能量变化的是( )
【解析】由盖斯定律,第一个式子减去第二个式子后再除以 2 可 得 :Zn(s) ＋ HgO(s)===ZnO(s) ＋ Hg(l)
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C 是其中一种。下列关于二氯甲烷的叙述正确的是（ ）
A、二氯甲烷分子中含有氢分子和氯分子
B、二氯甲烷是由碳粉、氢气、氯气组成的混合物
C、二氯甲烷中碳、氢、氧元素的质量比为12：2：71
D、二氯甲烷的相对分子质量是85克
2020/10/18
18
例题5、正电子、负质子等都是反粒子。它们跟通常 所说的电子、质子相比较，质量相等但电性相反。 科学家设想在宇宙中可能存在完全由反粒子构成的 物质——反物质；物质与反物质相遇会产生“湮灭” 现象，释放出巨大的能量，在能源研究领域中前景
类不变
化学反应中可以组成 分子
相互 元素是质子数相同的同一类原子的总称。 联系 原子是元素的个体，体现元素性质的最小单位。
应用 举例
请以水和钠的组成或构成为例说明。
2020/10/18
10
分子与原子的比较
分子
原子
不 本质区别 在化学反应中可以构成 在化学反应中不能再分
同
原子
点 构成物质 分子能直接构成物质 原子也能直接构成物质，
21
例题9、右图是水分子分解示意图，该图说
明了（ B ）
A、水是氢气和氧气组成的
B、水分子在化学反应中可以再分
C、水分子中含有氢分子和氧原子
D、水分子中氢原子和氧原子可以再分
2020/10/18
22
例题10、我国近年研制成功一种气体，这种气体 的每个分子是由质子数为8、相对原子质量为18
B 的两个原子构成。下列说法错误的是（ ）
2020/10/18
1
考试
内容
知识点
考试水平
介了理 掌 绍解解 握
物质 分子和原子
的组 元素
成及
原子团 离子化合物和共价化合物
结构 原子结构及示意图
化合价的涵义
化合价与化学式的关系
2020/10/18
2
2020/10/18
3
金属元素 分
非金属元素 类 稀有气体
游离态 存在 化合态 状态
2020/10/18
2020/10/18
7
原子构成单质：
金属单质 非金属单质：如碳和硅
2020/10/18
8
构成离子化合物：
大多数盐类 强碱 某些活泼金属氧化物
2020/10/18
9
元素与原子的比较
元素
原子
元素只能论种类和质量 原子既能论种类又能
元素是宏观名称（组成 论个数 区别 任何化学反应中元素种 原子是微观的（构成）
B 可观。请你推测，反氢原子的结构可能是（ ）
A、由一个带正电的质子与一个带负电的电子构成
B、由一个带负电的质子与一个带正电的电子构成
C、由一个带正电的质子与一个带正电的电子构成
D、由一个带负电的质子与一个带负电的电子构成
2020/10/18
19
例题6、已知，碘（I）元素有-1、+1、
+3、+5、+7等多种化合物，碘酸碘是
11
原子与离子的比较
微粒结构 电性 微粒名 符 结构 称 号 示意 图
原子
核电荷数= 不显 原子 核外电子数 电性
离 阳离子 子
钠离子
阴离子
氯离子
原子和离子 的相2020互/10/1转8 变
阳离子
原子
阴离子 12
离子化合物
构成微粒
离子
共价化合物 分子
组成元素 由活泼金属和活 一般由两种或几 泼非金属组成 种非金属组成
形成方式 能过电子得失
通过共用电子 对
实例
2020/10/18
NaCl CuSO4等 HCl CH4 CO2
13
• 由几个原子构成的原子集团，在许 多反应中作为一个整体参加反应， 好像一个原子一样，反应前后一般 保持不变的原子集团。
• 负一硝酸氢氧根；负二硫酸碳酸根；
• 负三记住磷酸根；正一价的是铵根。
A、这种气体的相对分子质量为36
B、这种原子的核外不一定有8个电子
C、这种气体中氧元素的化合价为零
D、这种原子与氢原子能构成相对分子质量为20 的水分子
2020/10/18
23
谢谢您的聆听与观看
THANK YOU FOR YOUR GUIDANCE.
感谢阅读！为了方便学习和使用，本文档的内容可以在下载后随意修改，调整和打印。欢迎下载！
A、
B、
C、
D、
2020/10/18
16
例题3、下列物质由原子直
接构成的是（ D ）
A、水 C、氯化钠
B、氢气 D、金刚石
2020/10/18
17
例题4、目前普遍使用的涂改液中，含有很多挥发性有 毒物质，人体吸入后易引起慢性中毒而头晕、头痛，严 重者还会引起抽搐、呼吸困难。二氯甲烷（CH2Cl2）就
组成
构成
4
分子
构成
构成
原子
质子
原子核 中子
核外电子
离子
2020/10/18
5
分子构成非金 属单质或共价 化合物：
原子构成 单质：
构成离子 化合物：
非金属单质如： 金属单质
大多数盐类
非金属氧化物 非金属单质： 强碱
酸类 有机化合物
如碳和硅
某些活泼金属 氧化物
2020/10/18
6
分子构成非金属单质或共价化 合物： 非金属单质如： 非金属氧化物 酸类 有机化合物
由带正电荷的碘离子和碘酸根（IO3-） 离子构成。你认为它的化学式可能是下
列中的（ D ）
A、I2O5 C、I4O5
B、I2O7 D、I4O9
2020/10/18
20
例题7、下列各组微粒中，质子数和电子
数都相同的是（ B ）
A、F-、O2-
B、Na+、NH4+
C、S2-、Cl-
D、NH3、Na+
2020/10/18
汇报人： 日期：20XX年XX月XX日
情况
但分子又是由原子构成
相同点
质量和体积都很小；都在不停运动；微粒间 都有一定的间隔；都是构成物质的微粒；同
种微粒性质相同，不同种微粒性质不同。
注意点
2020/10/18
（1）分子是保持物质化学性质的一种微
粒。原子是化学变化中的最小微粒。（2）
分子是由原子构成的，但分子并不一定都
比原子大。（3）由原子构成的物质，其 原子也是保持物质化学性质的一种微粒。
2020/10/18
14
例题1、下列说法中正确的是（ D ）
A、分子是保持物质物理性质的最小粒子 B、原子核是化学变化中的最小粒子 C、分子比原子大 D、分子在化学变化中是可分的，而原子 却不能再分
2020/10/18
15
例题2、若用“ ”表示氢原子，用 “ ”表示氧原子，则保持水的化
学性质的粒子可表示为（C ）
A、二氯甲烷分子中含有氢分子和氯分子
B、二氯甲烷是由碳粉、氢气、氯气组成的混合物
C、二氯甲烷中碳、氢、氧元素的质量比为12：2：71
D、二氯甲烷的相对分子质量是85克
2020/10/18
18
例题5、正电子、负质子等都是反粒子。它们跟通常 所说的电子、质子相比较，质量相等但电性相反。 科学家设想在宇宙中可能存在完全由反粒子构成的 物质——反物质；物质与反物质相遇会产生“湮灭” 现象，释放出巨大的能量，在能源研究领域中前景
类不变
化学反应中可以组成 分子
相互 元素是质子数相同的同一类原子的总称。 联系 原子是元素的个体，体现元素性质的最小单位。
应用 举例
请以水和钠的组成或构成为例说明。
2020/10/18
10
分子与原子的比较
分子
原子
不 本质区别 在化学反应中可以构成 在化学反应中不能再分
同
原子
点 构成物质 分子能直接构成物质 原子也能直接构成物质，
21
例题9、右图是水分子分解示意图，该图说
明了（ B ）
A、水是氢气和氧气组成的
B、水分子在化学反应中可以再分
C、水分子中含有氢分子和氧原子
D、水分子中氢原子和氧原子可以再分
2020/10/18
22
例题10、我国近年研制成功一种气体，这种气体 的每个分子是由质子数为8、相对原子质量为18
B 的两个原子构成。下列说法错误的是（ ）
2020/10/18
1
考试
内容
知识点
考试水平
介了理 掌 绍解解 握
物质 分子和原子
的组 元素
成及
原子团 离子化合物和共价化合物
结构 原子结构及示意图
化合价的涵义
化合价与化学式的关系
2020/10/18
2
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3
金属元素 分
非金属元素 类 稀有气体
游离态 存在 化合态 状态
2020/10/18
2020/10/18
7
原子构成单质：
金属单质 非金属单质：如碳和硅
2020/10/18
8
构成离子化合物：
大多数盐类 强碱 某些活泼金属氧化物
2020/10/18
9
元素与原子的比较
元素
原子
元素只能论种类和质量 原子既能论种类又能
元素是宏观名称（组成 论个数 区别 任何化学反应中元素种 原子是微观的（构成）
B 可观。请你推测，反氢原子的结构可能是（ ）
A、由一个带正电的质子与一个带负电的电子构成
B、由一个带负电的质子与一个带正电的电子构成
C、由一个带正电的质子与一个带正电的电子构成
D、由一个带负电的质子与一个带负电的电子构成
2020/10/18
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例题6、已知，碘（I）元素有-1、+1、
+3、+5、+7等多种化合物，碘酸碘是
11
原子与离子的比较
微粒结构 电性 微粒名 符 结构 称 号 示意 图
原子
核电荷数= 不显 原子 核外电子数 电性
离 阳离子 子
钠离子
阴离子
氯离子
原子和离子 的相2020互/10/1转8 变
阳离子
原子
阴离子 12
离子化合物
构成微粒
离子
共价化合物 分子
组成元素 由活泼金属和活 一般由两种或几 泼非金属组成 种非金属组成
形成方式 能过电子得失
通过共用电子 对
实例
2020/10/18
NaCl CuSO4等 HCl CH4 CO2
13
• 由几个原子构成的原子集团，在许 多反应中作为一个整体参加反应， 好像一个原子一样，反应前后一般 保持不变的原子集团。
• 负一硝酸氢氧根；负二硫酸碳酸根；
• 负三记住磷酸根；正一价的是铵根。
A、这种气体的相对分子质量为36
B、这种原子的核外不一定有8个电子
C、这种气体中氧元素的化合价为零
D、这种原子与氢原子能构成相对分子质量为20 的水分子
2020/10/18
23
谢谢您的聆听与观看
THANK YOU FOR YOUR GUIDANCE.
感谢阅读！为了方便学习和使用，本文档的内容可以在下载后随意修改，调整和打印。欢迎下载！
A、
B、
C、
D、
2020/10/18
16
例题3、下列物质由原子直
接构成的是（ D ）
A、水 C、氯化钠
B、氢气 D、金刚石
2020/10/18
17
例题4、目前普遍使用的涂改液中，含有很多挥发性有 毒物质，人体吸入后易引起慢性中毒而头晕、头痛，严 重者还会引起抽搐、呼吸困难。二氯甲烷（CH2Cl2）就
组成
构成
4
分子
构成
构成
原子
质子
原子核 中子
核外电子
离子
2020/10/18
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分子构成非金 属单质或共价 化合物：
原子构成 单质：
构成离子 化合物：
非金属单质如： 金属单质
大多数盐类
非金属氧化物 非金属单质： 强碱
酸类 有机化合物
如碳和硅
某些活泼金属 氧化物
2020/10/18
6
分子构成非金属单质或共价化 合物： 非金属单质如： 非金属氧化物 酸类 有机化合物
由带正电荷的碘离子和碘酸根（IO3-） 离子构成。你认为它的化学式可能是下
列中的（ D ）
A、I2O5 C、I4O5
B、I2O7 D、I4O9
2020/10/18
20
例题7、下列各组微粒中，质子数和电子
数都相同的是（ B ）
A、F-、O2-
B、Na+、NH4+
C、S2-、Cl-
D、NH3、Na+
2020/10/18
汇报人： 日期：20XX年XX月XX日
情况
但分子又是由原子构成
相同点
质量和体积都很小；都在不停运动；微粒间 都有一定的间隔；都是构成物质的微粒；同
种微粒性质相同，不同种微粒性质不同。
注意点
2020/10/18
（1）分子是保持物质化学性质的一种微
粒。原子是化学变化中的最小微粒。（2）
分子是由原子构成的，但分子并不一定都
比原子大。（3）由原子构成的物质，其 原子也是保持物质化学性质的一种微粒。
2020/10/18
14
例题1、下列说法中正确的是（ D ）
A、分子是保持物质物理性质的最小粒子 B、原子核是化学变化中的最小粒子 C、分子比原子大 D、分子在化学变化中是可分的，而原子 却不能再分
2020/10/18
15
例题2、若用“ ”表示氢原子，用 “ ”表示氧原子，则保持水的化
学性质的粒子可表示为（C ）