化学反应类型与规律总结剖析

氢(H) 氦(He) 锂(Li) 铍(Be)

硼(B)

碳(C)

氮(N)

氧(O)

氟(F)

氖(Ne)

钠(Na) 镁（Mg)

铝(Al)

硅(Si)

磷(P)

硫(S)

氯(Cl) 氩(Ar) 钾(K)

钙(Ca)

6、核外电子排布的规律：核外电子按能量由低到高从里往外排，第一层最多容纳２个电子，第二、三层最多容纳８个电子。 按顺序背诵：质子数从１～20的元素符号和名称：氢氦锂铍硼 碳氮氧氟氖 钠镁铝硅磷 硫氯氩钾钙

7、稳定结构：最外层电子数是8（只有一层的为2）的结构。

（1）元素的化学性质跟原子的最外层电子数关系最密切，原子的最外层电子数决定元素的化学性质： （2）最外层电子数小于４时，易失去最外层所有电子，成为阳离子；（通常是金属元素）

（3）最外层电子数多于4时，易得到电子使最外层电子数变为8，成为阴离子（通常是非金属元素） （4）最外层电子数与化合价的关系：（元素的最高正价等于原子的最外层电子数） （5）最外层电子数小于４时，最外层电子数就是元素的化合价（正价）； （6）最外层电子数多于４时，最外层电子数－８＝元素的化合价

8、一些化学常见元素和根的化合价

元素和根

的名称 元素和根的符号 常见的化合价

元素和根的名称 元素和根的符号 常见的化合价 钾 K

+1 氯 Cl

±1、+5、+7

钠 Na +1 氧 O -2 银 Ag +1 硫 S -2、+4、+6 钙 Ca +2 碳 C +2、+4 镁 Mg +2 硅 Si +4

钡 Ba +2 氮 N +2、±3、+4、+5

铜 Cu +1、+2 磷 P ±3、+5 铁 Fe +2、+3 氢 根 OH -

-1 铝 Al +3

硝酸根 NO 3- -1 锰 Mn +2、+4、+6、+7

硫酸根 SO 42 - -2 锌 Zn +2 碳酸根 CO 32 - -2 氢 H +1 铵根 NH 4+ +1 氟

F

-1

碳酸氢根

HCO 3-

-1

BaCl 2 + H 2SO 4 == BaSO 4↓ + 2HCl

④盐跟盐反应生成另两种新盐。例如：

AgNO 3 + NaCl == AgCl↓+ NaNO 3 BaCl 2 + Na 2SO 4 == BaSO 4↓ + 2NaCl ⑤碱性氧化物跟酸反应生成盐和水。例如：

CuO + H 2SO 4 == CuSO 4 + H 2O CaO + 2HCl == CaCl 2 + H 2O

【复分解反应小结】：

A 、 酸 + 碱→ 盐 + 水

B 、 碱 + 盐 → 另一种碱 + 另一种盐

C 、 盐 + 酸 → 另一种盐 + 另一种酸

D 、 盐 + 盐 → 两种新盐

E 、 碱性氧化物 + 酸反应 → 盐 + 水

知识点三：氧化还原反应（初步）

在初中按照反应中物质有无得氧、失氧, 可把化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应。 二、氧化还原反应与四大基本反应的关系

结论：有______参与的化合反应一定是氧化还原反应；有______生成的分解反应一定是氧化还原反应

置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定不是氧化还原反应 1、初中关于氧化还原反应的有关概念

氧化反应：在化学反应中物质得到氧的反应, 也叫被氧化。 还原反应：在化学反应中物质失去氧的反应, 也叫被还原。

氧化剂：在反应中失去氧的物质。氧化剂具有氧化性, 在反应中被还原。 还原剂：在反应中得到氧的物质。还原剂具有还原性, 在反应中被氧化。 现以氢气还原氧化铜为例, 分析如下： 氧化还原反应

______反

_____反应

_____反应 _____反应

【反应条件】：

反应物：在上面的复分解反应类型中，A 、B 两类的反应物中至少有一种可溶；C 、D 两类的反应物要求均可溶；E 类的盐可溶或溶，但酸必须可溶。

生成物：一般要有沉淀 或 气体 或水 生成。

3、单质、氧化物、酸、碱、盐之间的相互反应, 可归纳成下图来表示。

①～④和⑤～⑧是各类物质间的相互转化关系, ⑨～是各类物质间的相互反应关系。为便于掌握各有关反应的前提条件和发生条件, 将上述18种反应分别叙述如下：

①属+ 氧气→金属氧化物

除Ag、Pt、Au外的金属, 一般都可与氧气发生化合反应, 金属越活泼与氧化合就越容易, 反应就越剧烈。金属氧化物大多数是碱性氧化物。如：2Mg + O2点燃2MgO

②碱性氧化物+ 水→可溶性碱

可溶性碱对应的碱性氧化物能与水反应生成对应的碱, K2O、Na2O、BaO都能跟水反应。Ca(OH)2微溶于水, 它对应的CaO也能与水反应。其余的碱性氧化物一般与水不反应或不易反应。

③碱→盐：由碱转化成盐的途径有三个：

碱+ 酸性氧化物→盐+ 水如：NaOH+SO2

碱+ 酸→盐+ 水如：NaOH+H2SO4

碱+ 某些盐→另一种碱+ 另一种盐如：NaOH+FeCl3

④碱→碱性氧化物+ 水

不溶性的碱在加热的条件下, 一般可分解为对应的碱性氧化物和水。碱中的金属越不活泼, 则该碱越容易分解。

⑤非金属+ 氧气→非金属氧化物

除F2、Cl2、Br2、I2外的非金属, 一般都可直接与O2反应生成非金属氧化物。非金属氧化物大多数是酸性氧化物。

⑥酸性氧化物+ 水→含氧酸

除不溶性的SiO2外, 常见的酸性氧化物都可与水反应生成对应的含氧酸。

⑦酸→盐。由酸转化成盐的途径有四个：

某些金属+ 某些酸→盐+ 氢气