化学平衡移动图像
化学平衡移动 及常见图像分析

V ( 正) V(逆) V(正) V ( 逆) V(逆)
V
V(正)
V(逆) V(正)
0
t1
③增大生成物浓度
t
0
t1
④减小反应物浓度
t
结论:增大生成物浓度或减小反应物浓度都会使平 V逆 > V正 平衡逆向移动 衡逆向移动 浓度引起平衡移动的v-t图分析
一、浓度的变化对化学平衡的影响 结论:其它条件不变的情况下
二、压强变化对化学平衡的影响
m A (g) + n B (g)
V V(正)
p C (g) + q D (g)
V V(正)
⑴当 m + n > p + q时,即正方向气体分子数目减少
V(正)
V(逆)
V(逆) V(逆)
V( 逆 )
0
①增大压强
t
0
V(正)
②减小压强
t
V正>V逆 平衡正向移动
①增大反应物浓度, V(正)>V(逆),平衡向正方向移动
②减小生成物浓度, V(正)>V(逆),平衡向正方向移动 ③增大生成物浓度, V(正)<V(逆),平衡向逆方向移动 ④减小反应物浓度, V(正)<V(逆),平衡向逆方向移动
注:浓度对化学平衡移动的几个注意点
① 改变固态和纯液态物质的量并不影响V正、V逆的 大小,所以化学平衡不移动。 ②只要是增大浓度,新平衡状态下的反应速率一 定大于原平衡状态;减小浓度,新平衡状态下的 速率一定小于原平衡状态。 ③反应物有两种或两种以上, 增加一种物质的浓 度, 该物质的平衡转化率降低, 而其他物质的转 化率提高。
V逆 > V正 平衡逆向移动
压强引起平衡移动的相关v-t图分析
m A (g) + n B (g)
化学平衡移动以及图像PPT课件

度,也不能改变速率,所以V(正)仍等于V(逆),
平衡不移动。
第7页/共54页
二、压强对化学平衡的影响:
N2 十 3H2
2NH3
实验 压强(MPa) 1 5 10 30 60 100 数据: NH3 % 2.0 9.2 16.4 35.5 53.6 69.4
NH3%随着压强的增大而增大,即平衡向 正反应的方向移动。
0 t1 t2 t 程式,升高温度平衡向逆
反应方向移动,与图示相符;增大压强平衡
向正反应方向移动,与图示不相符。故此题
中引起平衡移动的因素是升高温度。 第32页/共54页
一、速度-时间图:
•对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)有如下 图所示的变化,请分析t1时的改变因素可能 是什么?并说明理由。
0
v逆
t1
t2
t 将向 正 方向移动。
第29页/共54页
一、速度-时间图:
•已知对某一平衡改变温度时有如下图变化,
则温度的变化是
升(升高高或降低),平衡
向 反正应方向移动,正反应是 热吸反应。
v
v正
v逆
0
t1
t2
t
第30页/共54页
一、速度-时间图:
•对于mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g),改变压强 时有如下图变化,则压强变化是 增大 (增 大或减小),平衡向 逆 反应方向移动,m+n < (>、<、=)p+q。
第28页/共54页
一、速度-时间图:可用于:
1) 表示反应速率的变化和化学平衡的移动。 2) (已知反应)判断引起平衡移动的因素。
化学选修4第二章化学平衡移动图像

T o
B
T
o
C
P
o
D
P
例3:已知反应:H2O(g)+C(s)
下列图像符合该反应的是: ( C )
CO(g)+H2(g) △H>0
v v’逆
v v’逆 v’正 v’正
v v’逆
v v’逆 v’正 v’正 o D
o A
T
o B
T
o C
P
P
[例2] 下图表示可逆反应:
A(g) + B(g)
C(g),
当增大压强时,平衡由a点移动到b点,正确的曲线是(
T1时A的 转化率
a1
转化率增大
温度降低
a2
T2时A的 转化率
T2
a2 →a1:转化率增大, 向正向移动
}
正向放热 逆向吸热
总结:温度曲线能判断出反应正向是放热还是吸热 o t
三、平衡移动图像:(两次平衡状态图像) 物质的量
1、过程图像
质量
浓度
转化率 百分比
特征:横轴:时间 (t),纵轴: n, m, c, a, φ , 曲线:温度曲线(T),压强曲线(P)
例1、已知反应: 2NO2 2NO + O2 △H>0 当改变下列 条件时,符合要求的图像是: v v 1、增大反应物浓度;( C ) V’逆 = V’正 V’逆 2、减小反应物浓度;( D ) V正 3、增大生成物浓度;( A ) V正 4、升高温度; ( F ) V’正 5、减小压强; ( E ) V逆 V逆 B ) 6、使用催化剂 ; ( o o
A t B t v
V’正 V正 V’逆 V逆 V逆 V’正 V逆
v
V正
v
V正
v
化学平衡图像

高温、高压
催化剂
化学平衡移动原理
N 2+3H 2 2NH 3 ΔH = — 92.4kJ/mol
t 1时改变的条件:
平衡的移动方向:
t 1时改变的条件:
平衡的移动方向:
结论:增大反应物浓度,平衡向 移动
减小生成物浓度,平衡向 移动
增大生成物浓度,平衡向 移动
减小反应物浓度,平衡向 移动
t 1时改变的条件:
平衡的移动方向:
结论:升高温度,平衡向 方向移动
降低温度,平衡向 方向移动
t1时改变的条件:
平衡的移动方向:
结论:增大压强,平衡向的方向移动
减小压强,平衡向的方向移动
t1时改变的条件:平衡的移动方向:
结论:,正逆反应速率改变,平衡不移动。
H2(g)+I2(g)2HI(g)
t1时改变的条件:、平衡的移动方向:
对于反应前后分子总数不变的反应,、,平衡不移动
勒夏特列原理:在一个已经达到平衡的反应中,如果改变影响平衡的条件之。
化学平衡图像

2020届高考化学二轮复习热点题型微专题突破2020届高考化学二轮复习热点题型微专题突破四十五化学平衡图像一、单选题1.一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应:C(s)+CO2(g)⇌2CO(g)。
平衡时,体系中气体体积分数与温度的关系如图所示:已知:气体分压(P分)=气体总压(P总)×体积分数。
下列说法正确的是A. 550℃时,若充入惰性气体,v正、v逆均减小,平衡不移动B. 650℃时,反应达平衡后CO2的转化率为25.0%C. T℃时,若充入等体积的CO2和CO,平衡向逆反应方向移动D. 925℃时,用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数K p=24.0P总2.一定温度下,向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应,反应中各物质的物质的量变化如图所示(6s时反应已达到平衡状态),对该反应的推断正确的是()A. 该反应的化学方程式为3B+4D⇌6A+2CB. 反应进行到1s时,v(A)=v(C)C. 反应进行到6s时,B和D的物质的量浓度均为0.4mol⋅L−1D. 反应进行到6s时,B的平均反应速率为0.05mol/(L⋅s)3.在一定条件下,使10mol SO3在体积固定为2L的密闭容器中发生反应:2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g),则下图中正确的是(M表示混合气体的平均相对分子质量)()A. B.C. D.4.如图所示的各图中,表示2A(g)+B(g)⇌2C(g)(△H<0)这个可逆反应的正确图象为(注:Φ(C)表示C的质量分数,P表示气体压强,C表示浓度)()A. B.C. D.5.下列叙述与图象对应符合的是()A. 对于达到平衡状态的N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)在t0时刻充入了一定量的NH3,平衡逆向移动B. 对于反应2A(g)+B(g)⇌C(g)+D(g)△H<0,p2>p1,T1>T2C. 该图象表示的化学方程式为:2A=B+3CD. 对于反应2X(g)+3Y(g)⇌2Z(g)△H<0,y可以表示Y的百分含量6.在密闭容器中,反应X2(g)+Y2(g)⇌2XY(g)△H<0达到甲平衡,仅改变某一条件后,达到乙平衡.对此过程的分析正确的是()A. 可能是减小了反应物的浓度,反应物X2转化率一定减小B. 可能是加入了催化剂,反应物X2百分含量(X2%)将增大2020届高考化学二轮复习热点题型微专题突破C. 可能是缩小了容器的体积,但该反应的平衡常数保持不变D. 可能是升高了温度,该反应的平衡常数一定减小7.反应:2X (g)+Y(g)⇌2Z(g)在不同温度和压强下的产物Z的物质的量和反应时间t的关系如下图所示,下列判断正确的是()A. P1>P2T1>T2△H<0B. P1>P2T1<T2△H<0C. P1<P2T1>T2△H>0D. P1<P2T1<T2△H>08.在一个固定容积的密闭容器中,可发生以下反应:A(g)+B(g)⇌xC(g)△H=?,符合图(a)所示的关系,其中w(C)为C的质量分数,由此推断关于图(b)的说法正确的是()A. P3>P4,y轴表示A的转化率B. P3<P4,y轴表示B的体积分数C. P3<P4,y轴表示混合气体的平均相对分子质量D. P3>P4,y轴表示混合气体的密度9.图中表示2NO(g)+O2(g)⇌2NO2(g)△H<0,能正确反映该可逆反应变化的图象是()A. B.C. D.10.某化学研究小组探究外界条件对化学反应mA(g)+n(B)(g)⇌pC(g)的速率和平衡的影响图像如下,下列判断正确的是()A. 由图1可知,T1<T2,该反应正反应为吸热反应B. 由图2可知,该反应m+n<pC. 图3中,表示反应速率v(正)>v(逆)的是点3D. 图4中,若m+n=p,则a曲线一定使用了催化剂11.在容积可变的密闭容器中存在如下反应:CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)ΔH<0下列分析中正确的是()A. 图Ⅱ研究的只是t0时使用催化剂对反应速率的影响B. 图Ⅰ研究的是t0时缩小容器体积对反应速率的影响C. 图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响,且乙的温度较高D. 图Ⅲ研究的是催化剂对化学平衡的影响,且甲使用了催化剂12.某密闭容器中发生如下反应:2X(g)+Y(g)⇌Z(g);△H<0如图表示该反应的速率(v)随时间(t)变化的关系图,t2、t3、t5时刻外界条件有所改变,但都没有改变各物质的用量.则下列说法中不正确的是()A. t3时降低了压强B. t5时提高了温度C. t1−t2时该反应的平衡常数小于t6时反应的平衡常数D. t6时刻后反应物的转化率最低二、填空题13.汽车尾气里含有的NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致:N2(g)+O2(g)⇌2NO(g)△H>0,已知该反应在240℃,平衡常数K=64×10−4.请回答:(3)将N2、O2的混合气体充入恒温恒容密闭容器中,如图变化趋势正确的是______(填字2020届高考化学二轮复习热点题型微专题突破母序号).14.元素铬(Cr)在溶液中主要以Cr3+(蓝紫色)、Cr(OH)4−(绿色)、Cr2O72−(橙红色)、CrO42−(黄色)等形式存在,Cr(OH)3为难溶于水的灰蓝色固体,回答下列问题:(2)CrO42−和Cr2O72−在溶液中可相互转化。
化学平衡图像及等效平衡

练习3
右图表示在密闭容器中反应:2SO2+O2 2SO3+Q达到平衡时 ,由于条件改变而引起反应 速度和化学平衡的变化情况,ab过程中改变 的条件可能是 ;bc过程中改变的条件可能 是 ; 若增大压强时,反应速度变化情况 画在c—d处.
V正
V逆
升温
减小[SO3]
三、x% – t 图
x% (或用φ(C) 表示) 可以表 示反应物、生成物在反应体系中的 物质的量百分数(体积分数)、或 表示反应物的转化率等; t表示时间;
V
V正 V逆
A t
V正
V逆 D t
V正
B t
V正
C t
说明
上述图象的特点是有一速 率改变,随后正逆反应速率再 发生变化,直至两者相等建立 新的平衡。是改变某一物质浓 度而引起化学平衡移动的特征。
二、v – t 图
练习2
练习2
在密闭容器,一定条件下进行反应, mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) 若增大压强或升高温度,重新达到平衡,变化过 程均如图所示,则对该反应叙述正确的是(BD ) A.正反应是吸热反应 B.逆反应是吸热反应 C.m+n>p+q D.m+n<p+q
例3:下列图线分别有哪些含义?
V V V V
V正 V逆 A
t
V正 V逆
V逆 V正
V逆 V正
t
B
t
C
D
t
A.升温时,正、逆反应速率均增大,但吸热反应方 向的速率增得更多,正反应为吸热反应; 或气体反应时增压,正逆反应速率均增大,但气体 体积大的增大得更多,正反应为气体缩小的反应。 C与A 正、逆相反。
化学课件《化学平衡——化学平衡图像》优秀ppt 人教课标版

v
V(正)
V(正)
V(逆)
V(逆)
时间 t
练习6:
已知反应: 3A( g ) + B( g )
C( s ) + 4D( g )
下图中a、b 表示一定条件下,D的体积分数随时间t的
0.4
(2)反应的化学方程式是:
0.3
______2_A_____2_B__+_C_______
0.2 0.1
(3)8min后,若将容器的体
积缩小一半,c(A)将___增_大____
c(B)将___增_大____c(C)将__增__大___ 0
(填增大、减小、不变);
B A
C 时间(min)
平衡将向___逆_____反应方向移动;达到新的平衡时混 合气体的相对平均分子质量是_____增__大____ , A的转化率 ____减_小____。
A. N2(g) + 3H2(g)
2NH3(g) △H < 0
B. H2(g) + I2(g)
2HI(g) △H < 0
C. 2SO3(g)
2SO2(g) + O2(g) △H > 0
D. 4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g) △H < 0
练习5:
对于达到平衡的可逆反应: X + Y W + Z 增大压 强则反应速率的变化图象如图所示。据此分析 X、Y、 W、Z的聚集状态是
谢谢
85.每一年,我都更加相信生命的浪费是在于:我们没有献出爱,我们没有使用力量,我们表现出自私的谨慎,不去冒险,避开痛苦,也失去了快乐。――[约翰·B·塔布] 86.微笑,昂首阔步,作深呼吸,嘴里哼着歌儿。倘使你不会唱歌,吹吹口哨或用鼻子哼一哼也可。如此一来,你想让自己烦恼都不可能。――[戴尔·卡内基]
化学平衡移动原理及图像分析_图文

D.达到平衡后,增加A的质量有利于化学平衡向正反应方向 移动
真题集训把脉高考
题组1 化学反应进行的方向
B
2.(2011·高考海南卷)氯气在298 K、100 kPa时,在1 L水中可 溶解0.09 mol,实验测得溶于水的Cl2约有三分之一与水反应。 请回答下列问题: (1)该反应的离子方程式为 ____________________________________________________; (2)估算该反应的平衡常数 __________________________________________(列式计算); (3)在上述平衡体系中加入少量NaOH固体,平衡将向________ 移动; (4)如果增大氯气的压强,氯气在水中的溶解度将________(填 “增大”、“减小”或“不变”),平衡将向________移动。
A
B
3.可逆反应mA(s)+nB(g)
eC(g)+fD(g),反应过程中保持
其他条件不变,C的体积分数在温度(T)和压强(P)的条件下
随时间(t)变化如下图所示,下列叙述正确的是( B )
A.达到平衡后,若使用催化剂,C的体积分数将增大
B.达到平衡后,若温度升高,化学平衡向逆反应方向移动
C.化学方程式中n>e+f
化学平衡移动原理及图像分析_图文.ppt
教材回顾夯实双基
构建双基
反应方向
正
体积缩小 体积扩大
放热反应
吸热反应
减弱
体验高考
B
思考感悟 某一可逆反应,一定条件下达到平衡状态,若化学反应速率改 变了,平衡一定发生移动吗?相反,若平衡发生移动了,化学 反应速率一定改变吗? 【提示】 化学平衡移动的本质是由v(正)=v(逆)改变为v(正) ≠v(逆),此时平衡就会发生移动。因此速率改变,平衡不一定 移动,如加催化剂会同等程度地改变正逆反应速率,对于反应 前后气体分子数不变的可逆反应,改变压强会同等程度改变正 逆反应速率等,这些条件的改变只能改变反应速率大小,但不 能使平衡发生移动;相反,平衡移动,说明反应速率一定改变了。
化学平衡图像分析

a+b>c 正反应为放热反应
a+b>c 正反应为吸热反应
a+b<c 正反应为吸热反应
a+b=c 正反应为放热反应
5.速率—温度(压强)图
化学平衡的图像分析
对于反应 2SO2 + O2
SO3 △H<0 ,升温或增压时,
v(正)、v(逆)的变化如下图所示:
v
v
v(逆)
v(正)
v(正)
v(逆)
T
T升高,v(逆)加快程度大于v(正)
p
p升高,v(正)加快程度大于v(逆)
下列各图是温度或压强对反应2A(s)+2B(g) 应
化学平衡的图像分析 2C(g)+D(g)(正反
为吸热反应)的正逆反应速率的影响,其中正确的图象是( )
V V正
V
V逆
V正
V逆
A
T
v
V正
V逆
C
P
T
B
V
V逆 V正
P
D
6.平衡线 与 非平衡点
化学平衡的图像分析
α a
3.作出判断: 依题意仔细分析作出正确判断。
这样的图像!
添加标题
情况1:加入催化剂
添加标题
情况2:当a+b=c时, 采用改变压强的方法
添加标题
B%
可逆反应m A(s)+n B(g) e C(g)+f D(g),反应过程中,当 其它条件不变时,C的百分含量(C%) 与温度(T)和压强(P)的关系如下图, 下列叙述正确的是( )
达平衡后,加入催化剂则C%增大
如图所示,反应:X (g) + 3Y (g) 2Z (g)(正反应为放热反应),在不
化学平衡移动以及图像

3.平衡移动方向的判断: .平衡移动方向的判断: (1)从正、逆反应速度是否相等判断: )从正、逆反应速度是否相等判断: 化学平衡状态 υ正=υ逆 向右移动 不 移 动 向左移动
外界条 件改变
υ正≠υ逆
υ正 > υ逆 υ正=υ逆 υ正 < υ逆
对于一个可逆反应: 对于一个可逆反应:mA+nB 在平衡状态时, 在平衡状态时,平衡常数
图象为什么连续? 图象为什么连续?
速 率 时 间 关 系 图 增大反应物浓度 减少生成物浓度 减少反应物浓度 增大生成物浓度
(2)压强的影响
其他条件不变,增大压强,平衡向气体体 其他条件不变,增大压强,平衡向气体体 压强 积减小的方向移动 减小压强 平衡向气体体 的方向移动; 压强, 积减小的方向移动;减增大的方向移动。
1、下列事实中不能用平衡移动原理解释的是 、下列事实中不能用平衡移动原理解释的是 平衡移动原理 练 (A) 密闭、低温是存放氨水的必要条件 密闭、 习 (B) 实验室用排饱和食盐水法收集氯气 (C) 硝酸生产中,使用过量空气以提高 硝酸生产中,使用过量空气以提高NH3的利用率 (D) 在FeSO4溶液中,加入铁粉以防止氧化 溶液中, 注:化学平衡移动的方向与平衡后的结果无必然联系 2、已建立化学平衡的某可逆反应,当改变条件使化 、已建立化学平衡的某可逆反应, 学平衡向正反应方向移动时, 学平衡向正反应方向移动时,下列有关叙述正确的是 生成物的百分含量一定增加② ① 生成物的百分含量一定增加② 生成物的产量一定 增加③ 反应物的转化率一定增大④ 增加③ 反应物的转化率一定增大④ 反应物浓度一定 降低⑤ 正反应速率一定大于逆反应速率⑥ 降低⑤ 正反应速率一定大于逆反应速率⑥ 使用了合 适的催化剂 A①② (B) ② ⑤ (C) ③ ⑤ (D) ④ ⑥
化学平衡图像专题ppt课件

⑴确定t1、t2、t3时刻的操作:
A、浓度减小
B、加压
C、降温
⑵该反应正向是 放 (吸、放)热反应; ⑶气体物质的量增大 (增大、减少)的反应。
v
V(正) V(逆)
V(正) V(逆)
V(逆) V(正)
V(正) V(逆)
t1 t2
t3
7
t
看图技巧:
1、改变条件使平衡移动的瞬间曲线是连 续的,则是物质浓度发生改变 2、改变条件使平衡移动的瞬间曲线出现 断点,则是温度改变或是压强改变 3、改变条件反应速率变化但是平衡不移 动,则是使用催化剂或是反应前后气体 系数不变的反应中压强改变
C%
答问 11、、TT11与>TT22的高低
案题 2、2是、放放热热反反应应还是吸热反应
T2C
T1C
看图技巧:
先拐先平数值大
0 t1 t2 时间
12
物质产率——时间曲线
mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)
产 率
问答题:1、T2>T1
1、T1与T2的相对大小
2案、该2反、应吸是热放反热反应应还是吸热反应
5、五看量的变化如浓度、温度、转化率、物 质的量斜率的变化等。
4
二、想规律:依据图像信息,利用平衡 移动原理,分析可逆反应的特征
三、先拐先平,温高压大 四、定一议二
5
一、速率—时间图像 1.计算平衡浓度
例:在容积固定为2L的密闭容器中,充入X、Y气体各2mol,
发生可逆反应:X(g)+2Y(g) 2Z(g),并达平衡,
第二章 化学反应速率与化学平衡
第三节化学平衡 第三课时
平衡图像
1
复习回顾
化学平衡和速率图像(课堂PPT)

(2)解题原则——“定一议二”。 在化学平衡图像中,包括纵坐标、横坐标和曲线所表示的三个 变量,分析方法是确定其中一个变量,讨论另外两个变量之间的关 系。如图Ⅰ中确定压强为 105 Pa 或 107 Pa,则生成物 C 的百分含 量随温度 T 的升高而逐渐减小,说明正反应是放热反应;再确定温 度 T 不变,作横坐标的垂线,与压强线出现两个交点,分析生成物 C 的百分含量随压强 p 的变化可以发现,压强增大,生成物 C 的 百分含量增大,说明正反应是气体总体积减小的反应。
D.t4~t5 时间内转化率最低
解析
5
2.下图为反应 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-92.2 kJ·mol-1,
在某段时间 t0~t6 中反应速率与反应过程的曲线图,则氨的百
分含量最高的一段时间是
A( )
A.t0~t1 C.t3~t4
B.t2~t3 D.t5~t6
解析
6
化学平衡图像 1.百分含量(或转化率)-时间-温度(或压强)图像 (1)图像展示
图像Ⅱ中,v′(正)、v′(逆)都是突变小的,t1 时刻,图像中 出现了“断点”,且 v′(正)>v′(逆),平衡正向移动,说明该反 应的正反应可能是放热反应(或气体总体积增大的反应),改变的条 件是降低温度(或减小压强)。
3
3.“平台”类 v-t 图——催化剂(或压强)对化学反应 速率的影响
图像中 v′(正)、v′(逆)都是突然增大,且增大的程度 相同,t1 时刻,图像中出现了“平台”,化学平衡不发生移 动,改变的条件可能是使用了催化剂也可能是对反应前后气 体总体积不发生变化的反应增大了压强。
D.C 的颗粒越小,正反应速率越快,有利于平衡向正反应
方向移动
化学平衡移动图像

v
v正
v
pC(g)+qD(g) v正 v逆
v逆
T1
T2
T
•正反应吸热
T •正反应吸热
C%
A%
450℃
T
P1
P
•正反应放热
•m+n<p+q
2.解题步骤
v
v逆
v
v正
v逆
t1
t2 t
v正
t1
t2 t
•若对以上反应已知m+n>p+q,平衡后降低压强
时,画出相关的 v – t 图。
•对于反应A(g)+3B(g) 2C(g)+D(g)(正反应放热) 有如下图所示的变化,请分析引起平衡移动的
因素可能是什么?并说明理由。
v
v逆
由于v正、v逆均有不同程度的增 大,引起平衡移动的因素可能
v正
是 a.升高温度 b.增大压强。根
据反应方程式,升高温度平衡
t1
t2
t
向逆反应方向移动,与图示相 符;增大压强平衡向正反应方
向移动,与图示不相符。故此题中引起平衡移动的因
素是升高温度。
•对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)有如下图 所示的变化,请分析t1时的改变因素可能是什 么?并说明理由。
P2
A% •正反应吸热
t
t
C% •m+n<p+q
T1 T2
P1
P2
t
t
•正反应放热
•m+n=p+q
•对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)
B%
化学反应速率、化学平衡的图像分析(共21张PPT)

化学
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热点专题课 化学反应速率、化学平衡的图像分析
结束
二、解答化学反应速率、化学平衡图像题的一般原则方法 (1)看图像:一看轴,即纵、横坐标的意义;二看点:即起
点、拐点、交点、终点;三看线,即线的走向和变化趋势;四看 辅助线,即等温线、等压线、平衡线等;五看量的变化,如浓度 变化、温度变化、转化率变化、物质的量的变化等。
结束
[解析]
无论是升高温度还是增大压强,v(正)、v(逆)均应
增大。B项中v(逆)减小,D项中v(正)和v(逆)均减小,故B、D项 均错误;该反应的正反应是一个气体分子数增大的吸热反应, 升高温度,平衡向正反应方向移动,则v(正)>v(逆),A项错 误;增加压强,平衡向逆反应方向移动,则v(逆)>v(正),C项 正确。
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热点专题课 化学反应速率、化学平衡的图像分析
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3.从曲线的变化趋势着手
对于速率-温度(或压强)图像, 由于随着温度逐渐升高或压强逐 渐增大,反应速率会逐渐增大,因此图像上出现的是平滑的递增曲 线。
根据温度或压强对化学反应速率的影响,可以判断速率曲线的 变化趋势。需要注意的是:(1)温度或压强的改变对正、逆反应速率 的影响是一致的,即要增大都增大,要减小都减小,反映到图像 上,就是v(正)、v(逆)两条曲线的走势大致相同;(2)分析外界条件 对反应速率的影响时,只能分析达到平衡之后化学反应速率的变化 情况。
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热点专题课 化学反应速率、化学平衡的图像分析
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4.含量——时间——温度(压强)图
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200℃
T
P •正反应放热 m+n<p+q
•正反应放热 m+n>p+q
•对于反应mA(g)+nB(g)
pC(g)+qD(g)
C%
1.01*106Pa 1.01*105Pa A% 1.01*Hale Waihona Puke 04Pa200℃ 300℃
T
•正反应吸热 m+n>p+q •正反应吸热 m+n=p+q
化学平衡
——化学平衡图像题解答
1、浓度(物质的量) - 时间图: 例: c 0.4
0.3 0.2 0.1
t 浓度-----时间图像的关键: 1、何为反应物、生成物 2、反应物、生成物计量数关系 3、是否为可逆反应
A C
1)写出化学反应方程式: 5A 3B+2C 2)求反应物的转化率: B A的转化率=62.5%
pC(g)+qD(g) v正 v逆
•正反应吸热
T
A%
450℃
T
•正反应放热
P1 •m+n<p+q
P
2.解题步骤
3.技巧 (1)先拐先平 在含量(转化率)—时间曲线中, 先出现拐点的则先达到平 衡,说明该曲线反应速率快,表示温度较高、有催化剂、 压强较大等。 (2)定一议二 当图像中有三个量时,先确定一个量不变,再讨论另外 两个量的关系,有时还需要作辅助线。 (3)三步分析法 一看反应速率是增大还是减小;二看 v 正、v 逆的相对大 小;三看化学平衡移动的方向。
v
v逆
v正
v v逆 v正
t t t1 t2 t1 t2 •若对以上反应已知m+n>p+q,平衡后降低压强 时,画出相关的 v – t 图。
•对于反应A(g)+3B(g) 2C(g)+D(g)(正反应放热) 有如下图所示的变化,请分析引起平衡移动的 因素可能是什么?并说明理由。 v
由于v正、v逆均有不同程度的增 v逆 大,引起平衡移动的因素可能 是 a.升高温度 b.增大压强。根 v正 据反应方程式,升高温度平衡 向逆反应方向移动,与图示相 t t1 t2 符;增大压强平衡向正反应方 向移动,与图示不相符。故此题中引起平衡移动的因 素是升高温度。
v正 v逆
v v逆 v正
t1 t2 t
t t1 t2 •若对一正反应吸热的可逆反应平衡后降低温度, 画出平衡移动过程中的 v - t 图。
•对于mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g),改变压强时 有如下图变化,则压强变化是 增大 (增大或 减小),平衡向 逆 反应方向移动,m+n < p+q (>、<、=) 。
A 的 转 化 率
T1 T2 •正反应吸热 T1 T2 t
B 的 转 化 率
P1 P2 •m+n<p+q P1 t
A%
C%
P2 t
•正反应放热
t
•m+n=p+q
•对于反应mA(g)+nB(g)
pC(g)+qD(g)
B% T2P2 T1P2 T1P1 •m+n<p+q •正反应吸热 t
4、某物质的转化率(或百分含量)-温度(或压强)图: •对于反应mA(g)+nB(g) A 的 转 化 率 pC(g)+qD(g) A%
P
•对于2A(g)+B(g) C(g)+3D(g)(正反应吸热)有如下图 所示的变化,图中Y轴可能表示: A、B物质的转化率 B、正反应的速率 Y C、平衡体系中的A% D、平衡体系中的C%
300℃ 200℃ 100℃
P
A、D
5、其它: 对于反应mA +nB (g) (g) v v v正
v逆 T1 C% T2 •正反应吸热 T
2、速率-时间图:
v
v正 v逆
t1 t2 v正 v逆 t1 t2 t
•引起平衡移动的因素是 增大反应物浓度 ,平衡 将向 正 方向移动。
v •引起平衡移动的因素是 减小生成物浓度,平衡 正 方向移动。 将向 t
•已知对某一平衡改变温度时有如下图变化,则 温度的变化是 升高 (升高或降低),平衡向(正) 反应方向移动,正反应是 吸 热反应。 v
•对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)有如下图 所示的变化,请分析t1时的改变因素可能是什 么?并说明理由。 v v正 v逆
t1
由于v正、v逆相同程 度 的增大,t1时的改变因素 可能是 a.加入(正)催化剂 b.当m+n=p+q时增大压 t 强。平衡没有移动。
3、某物质的转化率(或百分含量)-时间-温度(或压 强)图: •对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)