乙炔的实验室制法ppt课件

1.54 348
1.33 615
空间各原子的 位子
2C和6H不在 2C和4H在 同一平面上 同一平面上
1800 1.20 812
2C和2H在同 一直线上
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乙炔结构小结
1、 的键能和键长并不是C-C的三倍，也不 是C=C和C—C之和。说明叁键中有二个键不稳 定，容易断裂，有一个键较稳定。 2、含有叁键结构的相邻四原子在同一直线上。 3、链烃分子里含有碳碳叁键的不饱和烃称为 烯烃。 4、乙炔是最简单的炔烃。
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答案：
乙炔完全燃烧所需氧的物质的量最少，生成水的物质的 量也最少，因此燃烧时用以提高氧温度以及水气化所需 的消耗的反应热也最少，所以乙炔火焰温度最高。
练：已知乙炔与空气能形成爆炸性的混合气体，在空 气中含有2.5%~80%（体积分数）的乙炔，点火时会 引起爆炸。试问，在乙炔与空气形成的混合气体中， 爆炸最剧烈时，乙炔的体积分数为多少？
CaC2 +2H 2 O
C2H2↑+Ca(OH)2
乙炔 与氧气的比是1：2，空气中的氧气为1/5
设乙炔体积分数为X.则X/{(1-X)*1/5}=1/2,求出X约为
9.09%
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（3）制取时在导气管口附近塞入少量棉花 目的：为防止产生的泡沫涌入导管。
（4）纯净的乙炔气体是无色无味的气体。 用电石和水反应制取的乙炔，常闻到有恶臭 气味，是因为在电石中含有少量硫化钙、砷 化钙、磷化钙等杂质，跟水作用时生成H2S、 ASH3、PH3等气体有特殊的气味所致。
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3、制取：
收集一集气瓶乙炔气体，观察其物理性质
乙炔
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一、乙炔的实验室Βιβλιοθήκη Baidu法：
1、反应原理：
CaC2+2H—OH
C2H2↑+Ca(OH)2 +127KJ
练：CaC2和ZnC2、Al4C3、Mg2C3、Li2C2等都同属 离子型碳化物，请通过对CaC2制C2H2的反应进行思 考，从中得到必要的启示，写出下列反应的产物：
A．ZnC2水解生成 （ C2H2）
B．Al4C3水解生成（ CH4 ）
C．Mg2C3水解生成（ C3H4）
D．Li2C2水解生成 （ C2H2）
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2、装置： （演示将一小块电石投入水中） 固液发生装置
（1）反应装置不能用启普发生器，改用广口瓶和长劲 漏斗 因为：a 碳化钙与水反应较剧烈，难以控反制应速率；
b 反应会放出大量热量，如操作不当，会使启 普发生器炸裂。 （2）实验中常用饱和食盐水代替水， 目的：降低水的含量，得到平稳的乙炔气流。
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三、乙炔的分子结构：
乙炔气体可以使溴水或酸性高锰酸钾褪色， 说明乙炔分子和乙烯分子一样属于不饱和烃。
电子式 结构式 H—C≡C—H 结构简式 CH≡CH 或 HC≡CH
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乙烷、乙烯与乙炔结构的对比
分子式 结构式
乙烷
乙烯
乙炔
键的类别 C—C
C==C
键角
109º28ˊ 120º
键长（10-10米） 键能（KJ/mol）
4、演示实验
①将乙炔气体点燃，观察火焰颜色及燃烧情况 ②将乙炔气体通入溴水中 ③将乙炔气体通入酸性高锰酸钾中
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二、氧炔焰 火焰温度达3000℃以上，可用于切割、 焊接金属
C2H6+ 7/2O2 点燃 2CO2+3H2O+1561KJ CH2=CH2+3O2 点燃 2CO2+2H2O+1411KJ C2H2+5/2O2 点燃 2CO2+H2O+1300KJ 为何乙炔火焰温度最高？