第2周 元素周期律高一化学单元专题阶段检测卷(周周练)(人教版必修2)(解析版)

第2周元素周期律

（时间：60分钟，100分）

一、选择题：本题共16小题，共54分。第1～10小题，每小题3分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．（2021·平昌县驷马中学高二期末）下列半径大小关系错误的是( )

A．Li

C．F-> Na＋>Mg2＋>Al3＋D．O

1.D解析：同主族元素，原子半径从上到下递增，故A正确；同主族元素的形成的相同类型的阴离子，从上到下，电子层数逐渐增多，离子半径逐渐增大，故B正确；核外电子层排布相同的离子，核电荷数越多离子半径越小，故C正确；S为第三周期元素电子层数最多原子半径最大，C、N、O为同周期元素，随着核电荷数的递增原子半径减小，因此原子半径O

2．（2021·广西桂林市·高三一模）X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中只有Y、Z处于同一周期且相邻，Z原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍，W与X同族。下列说法正确的是（）A．简单离子半径：Y＜Z＜W

B．W分别与X、Z形成的化合物均不含有共价键

C．简单氢化物的热稳定性：Y＞Z

D．X、Y、Z三种元素组成的化合物可以是酸，也可以是盐

2.D解析：X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中只有Y、Z处于同一周期且相邻，Z 原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍，则Z核外电子排布可能是2、6或2、8、6，所以Z可能是O 或S元素。若Z是O元素，则Y是N元素，W与X同族，且X原子序数小于N，则X是H，W是Na，符合题意；若Z是S元素，则Y是P元素，W是Cl元素，而W与X同族，且X原子序数小于P，X为F，但这与只有Y、Z处于同一周期且相邻相违背，说明这种情况不存在，应该舍去，然后结合元素周期律分析解答。根据上述分析可知：X是H，Y是N，Z是O，W是Na元素。Y是N，Z是O，W是Na，它们形成的离子核外电子排布都是2、8，对于电子层结构相同的离子，离子的核电荷数越大，离子半径越小，所以简单离子半径：Y＞Z＞W，A错误；X是H，Z是O，W是Na，Na与O元素形成的化合物Na2O2中含有离子键和共价键，B错误；Y是N，Z是O，元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性就越强。元素的非金属性：Y＜Z，所以简单氢化物的热稳定性：Y＜Z，C错误；X是H，Y是N，Z是O，这三种元素可以形成酸，如HNO3、HNO2，也可以形成盐，如NH4NO3、NH4NO2，D正确；故合理选项是D。3．（2021·福建高三零模）某种有机发光材料由不同主族的短周期元素R、W、X、Y 、Z组成。五种元素的

原子序数依次增大，W和X的原子序数之和等于Z的原子序数，只有W、X、Y同周期，且W、X、Y相邻。下列说法正确的是( )

A．离子半径：Z>Y>X B．最高正价：R

C．X的含氧酸均为强酸D．R与W能组成多种化合物

3.D解析：五种元素的原子序数依次增大，只有W、X、Y同周期，则R为H元素，Z为第三周期元素，W、X、Y均为第二周期元素；W和X的原子序数之和等于Z的原子序数，五种元素不同主族，则Z不可能为Na，若为Mg，则没有满足条件的W和X，若为Al，则W、X、Y分别为6、7、8号元素，即分别为C、N、O，符合题意；若Z为Si，则没有满足条件的W和X；若Z为P，则W、X、Y分别为7、8、9号，分别为N、O、F，而N与P同主族，不符合题意；若Z的原子序数再增大，则Y不可能为第二周期主族元素；综上所述R为H元素、W为C元素、X为N元素、Y为O元素、Z为Al元素。电子层数数相同时核电荷数越小离子半径越大，所以离子半径N3->F->Al3+，即X>Y>Z，故A错误；主族元素若有最高正价，则最高正价等于族序数，所以最高正价H

A．原子半径：A＞B＞D＞C B．离子半径：C＞D＞B＞A

C．原子序数：d＞c＞b＞a D．单质的还原性：A＞B＞D＞C

4.B解析：短周期元素的离子：a A2+、b B+、c C3-、d D-都具有相同的电子层结构，则四者的位置关系为

。原子半径：B＞A＞C＞D，故A错误；根据同电子层结构核多径小，得到离子半径：C＞D＞B＞A，故B正确；原子序数：a ＞b＞d＞c，故C错误；同周期，从左到右，金属性逐渐减弱，因此单质的还原性：B＞A＞C＞D，故D错误。综上所述，答案为B。

5．（2020·上海宝山区·高三一模）卤族元素大多存在于海洋中，关于Cl、Br、I 的说法正确的是（）A．原子半径r：r(Cl)＜r(Br)＜r(I) B．非金属性：Cl＜Br＜I

C．从海洋中提取的方法：相同D．得电子能力：Cl2＜Br2＜I2

5.A解析：同主族，从上到下原子半径逐渐增大，因此原子半径r：r(Cl)＜r(Br)＜r(I)，故A正确；同主族，从上到下非金属性逐渐减弱，因此非金属性：I＜Br＜Cl，故B错误；从海洋中提取的方法，氯气是电解饱和食盐水，溴单质是通过向溴离子中通入氯气，再用热空气吹出被二氧化硫接受反应，生成的氢溴酸再被氯气反应得到，单质碘是通过海带灼烧，加水溶解，过滤，滤液中加入氯气得到，因此提取方法不相同，故C错误；同主族，从上到下非金属性逐渐减弱，得电子能力减弱，因此得电子能力：I2＜Br2＜Cl2，故D 错误。综上所述，答案为A。

6．（2021·上海静安区·高三一模）氮族元素与同周期的碳族、卤族元素相比较，下列变化规律正确的是（）A．非金属性Si＜P＜Cl B．还原性SiH4＜PH3＜HCl

C．原子半径C＜N＜F D．酸性HClO4＜H2SiO3＜H3PO4

6.A解析：同周期主族元素自左至右非金属性减弱，所以非金属性Si＜P＜Cl，故A正确；非金属性越强单质的氧化性越强，其对应的阴离子的还原性越弱，非金属性Si＜P＜Cl，则还原性HCl＜PH3＜SiH4，故B 错误；同周期主族元素自左至右原子半径逐渐减小，所以原子半径F＜N＜C，故C错误；非金属性越强最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，非金属性Si＜P＜Cl，所以酸性HClO4＜H2SiO3＜H3PO4，故D错误；综上所述答案为A。

7．（2021·上海黄浦区·高三一模）下图表示部分短周期元素的原子半径和最高正价、最低负价随原子序数的变化情况。下列说法正确的是（）

A．气态氢化物的热稳定性：a＞b＞c

B．b 和f 的氧化物都能溶于水

C．金属性：d＜e

D．e 和g 的最高价氧化物对应的水化物之间可以发生反应

7.D解析：根据图中部分短周期元素的原子半径和最高正价、最低负价随原子序数的变化情况，a、b、c位于第二周期，d、e、f、g位于第三周期，结合化合价可知，a为C，b为N，c为O，d为Na，e为Al，f为S，g为Cl元素，据此分析判断。非金属性越强，则对应氢化物越稳定，非金属性C＜N＜O，因此气态氢化物的热稳定性：a＜b＜c，故A错误；N 的氧化物中NO不溶于水，故B错误；同一周期，从左到右，元素的金属性减弱，金属性：d＞e，故C错误；e 和g 的最高价氧化物对应的水化物分别为氢氧化铝和高氯酸，二者之间可以发生中和反应，故D正确；故选D。

8．（2021·上海青浦区·高三一模）溴与氯同属“卤”族元素，其单质在性质上具有很大的相似性，但Cl2比Br2的活泼性强，根据氯气的性质对溴单质性质的预测不正确的是（）

A．溴单质可以和烧碱溶液反应

B．溴单质具有氧化性和还原性

C．溴原子最外层有7个电子，在化学反应中比氯容易得到1个电子

D．溴离子可以用硝酸酸化过的AgNO3溶液来检验