脱硫液中硫代硫酸钠(Na2S2O3)浓度的测定
硫代硫酸钠标定
实验 Na 2S 2O 3标准溶液(0.1 mol·L -1)的配制与标定 一、实验目的1．掌握Na2S2O3标准溶液的配制方法和注意事项；标准溶液的配制方法和注意事项；2．学习使用碘瓶和正确判断淀粉指示剂指示的终点；．学习使用碘瓶和正确判断淀粉指示剂指示的终点；3．了解置换碘量法的过程、原理，并掌握用基准物K2Cr2O7标定Na2S2O3溶液浓度的方法；度的方法；4．练习固定重量称量法。
．练习固定重量称量法。
二、实验原理硫代硫酸钠标准溶液通常用Na 2S 2O 3·5H 2O 配制，由于Na 2S 2O 3遇酸即迅速分解产生S ，配制时若水中含CO 2较多，较多，则则pH 偏低，容易使配制的Na 2S 2O 3变混浊。
变混浊。
另外水中若有微生物另外水中若有微生物也能够慢慢分解Na 2S 2O 3。
因此，配制Na 2S 2O 3通常用新煮沸放冷的蒸馏水，并先在水中加入少量Na 2CO 3，然后再把Na 2S 2O 3溶于其中。
溶于其中。
标定Na 2S 2O 3溶液的基准物质有KBrO 3、KIO 3、K 2Cr 2O 7等，以K 2Cr 2O 7最常用。
标定时采用置换滴定法，使K 2Cr 2O 7先与过量KI 作用，再用欲标定浓度的Na 2S 2O 3溶液滴定析出的I 2。
第一步反应为：第一步反应为：Cr 2O 72- + 14H + + 6I -3I 2 + 2Cr 3+ + 7H 2O在酸度较低时此反应完成较慢，若酸度太强又有使KI 被空气氧化成I 2的危险，因此必须注意酸度的控制并避光放置10分钟，此反应才能定量完成。
分钟，此反应才能定量完成。
第二步反应为：第二步反应为：2S 2O 32- + I 2S 4O 62- + 2I -第一步反应析出的I 2用Na 2S 2O 3溶液滴定，以淀粉作指示剂。
淀粉溶液在有I -离子存在时能与I 2分子形成蓝色可溶性吸附化合物，使溶液呈蓝色。
硫代硫酸钠标准溶液的配制和标定
实验九硫代硫酸钠标准溶液的配制和标定一、目的1.掌握Na2S2O3溶液的配制方法和保存条件2.了解标定Na2S2O3溶液浓度的原理和方法二、原理结晶Na2S2O3⋅5H2O一般都含有少量的杂质，如S、Na2SO3、Na2SO4、Na2CO3及NaCl 等。
同时还容易风化和潮解。
因此，不能用直接法配制标准溶液。
Na2SO3溶液易受空气和微生物等的作用而分解，其分解原因是：1.与溶解于溶液中的CO2的作用硫代硫酸钠在中性或碱性溶液中较稳定，当pH<4.6 时极不稳定，溶液中含有CO2时会促进Na2S2O3分解：Na2S2O3+ H2O + CO2→NaHCO3 + NaHSO3此分解作用一般都在制成溶液后的最初10天内进行,分解后一分子的Na2S2O3变成了一分子的NaHSO3。
一分子Na2S2O3只能和一个碘原子作用，而一分子的NaHSO3且能和2个碘原子作用。
因而使溶液浓度（对碘的作用）有所增加，以后由于空气的氧化作用浓度又慢慢的减小。
在pH9~10间Na2S2O3溶液最为稳定，在Na2S2O3溶液中加入少量Na2CO3（使其在溶液中的浓度为0.02% ）可防止Na2S2O3的分解。
2.空气氧化作用2Na2S2O3+O2→2Na2SO4+ 2S↓3.微生物作用这是使Na2S2O3分解的主要原因。
Na2S2O3→Na2SO3 + S为避免微生物的分解作用，可加入少量HgI2(10mg/L) 。
为减少溶解在水中的CO2和杀死水中微生物，应用新煮沸冷却后的蒸馏水配置溶液。
日光能促进Na2S2O3溶液的分解，所以Na2S2O3溶液应贮存于棕色试剂瓶中，放置于暗处。
经8—14天后再进行标定，长期使用的溶液应定期标定。
标定Na2S2O3溶液的基准物有K2Cr2O7、KIO3、KBrO3和纯铜等，通常使用K2Cr2O7基准物标定溶液的浓度，K2Cr2O7先与KI反应析出I2：Cr2O72- + 6I- +14H+ = 2Cr2+ + 3I2 +7H2O析出I2的再用Na2S2O3标准溶液滴定：I2 + 2S2O32- = S4O62- +2I-这个标定方法是间接碘量法的应用实例。
（完整版）库仑滴定法标定硫代硫酸钠溶液的浓度
库仑滴定法测定硫代硫酸钠溶液的浓度一、实验目的1．学习库仑滴定和永停法指示终点的基本原理。
2．学习库仑滴定的基本操作技术。
二、实验原理1.库仑滴定：化学分析法所用的标准溶液大部分是借助于另一种标准物质作基准，而基准物的纯度、使用前的预处理（如烘干、保干或保湿）、称量的准确度、以及滴定时对终点颜色变化的目视观察等等，无疑对标定的结果都有重要影响。
利用库仑滴定法通过电解产生纯物质与标准溶液反应，不但能对标准溶液进行标定，而且由于利用近代电子技术可以获得非常稳定而精度很高的恒电流，同时，电解时间也易精确记录，因此可以不必使用基准物质，而可避免上述以基准物标定时可能引入的分析误差，提高标定的准确度。
本实验是在0.1M NaAc-HAc缓冲介质中，以电解KI溶液产生的I2标定Na2S2O3溶液。
在工作电极上以恒电流进行电解，发生下列反应：阳极2I－ ==== I2 +2e阴极2H+＋2e ==== H2工作阴极置于隔离室（玻璃套管）内，套管底部有一微孔陶瓷芯，以保持隔离室内外的电路畅通，这样的装置避免了阴极反应对测定的干扰。
阳极产物I2与Na2S2O3溶液发生作用：I2＋2S2O32－ ==== S4O62－＋2I－由于上述反应，在化学计量点之前溶液中没有过量的I2，不存在可逆电对，因而两个铂指示电极回路中无电流通过，当继续电解，产生的I2全部与的Na2S2O3作用完毕，稍过量的I2即可与I－离子形成I2／2 I－可逆电对，此时在指示电极上发生下列电极反应：指示阳极2I－ ==== I2 +2e指示阴极I2 +2e ==== 2I－由于在两个指示电极之间保持一个很小的电位差（约200mV），所以此时在指示电极回路中立即出现电流的突跃，以指示终点的到达。
正式滴定前，需进行预电解，以清除系统内还原性干扰物质，提高标定的准确度。
2.仪器工作原理：本实验采用江苏电分析仪器厂生产的KLT-1型通用库仑仪进行测定。
工作原理是：1）终点方式选择控制电路：指示电极由用户自己选用，其中有一铂片，电位法和电流法指示时共用，面板设有“电位、电流”“上升、下降”琴键开关，任用户根据需要选择。
库仑滴定测定硫代硫酸钠的浓度
库仑滴定测定硫代硫酸钠的浓度一.实验目的1. 掌握库仑滴定法原理。
2. 熟悉永停终点法指示滴定终点的方法。
二.实验原理库仑滴定装置如下图的示。
它由电解系统和指示系统两部分组成。
图 1 库仑滴定装置在工作电极上通过电极反应产生“滴定剂”,并立即与试液中被测物质发生反应,当到达绺时由指示系统指示到达终点,停止电解。
根据法拉第定律,由电解电量求得被测物质的量。
永停终点法原理图如下:图 2永停终点法原理图在两个相同的铂电极插入试液中并加上的直流电压。
如果试液中同时存在氧化态和还原态的过逆电对(如 I-/I2),则电极上发生反应,电流通过电解池。
如果只有可逆电对的一种状态,所加的小电压不能使电极上发生反应,电解池中就没有电流通过。
当反应到达滴定终点后,试液中 I2 微过量,回路中就有电流通过,表示终点到达。
三.仪器与试剂仪器:库仑滴定仪试剂:0.1 m0l/L KI,未知 Na2S2O3 溶液。
四.实验内容在酸性介质中,0.1 mol/L KI 在铂电极上电解产生滴定剂 I2 来滴定 S2O3 , 用永停终点法指示终点,由电解电量按法拉第定律计算 S2O3 浓度。
实验操作步骤:1、连接好仪器,电解池中加入适当的溶液2、设定指示电极的直流电压约50-100mV。
3、设定指示终点的方法为“电流”“上升”法。
4、加少量 Na2S2O3溶液,预滴定。
5、加入待滴定溶液,开始滴定。
6、重复三次。
五.结果处理1.由电解电量按法拉第定律计算 S2O3 浓度。
t1=125.6s t2=125.3s t3=126.5s v=0.5mL I=1.00mAc1=0.002604M c2=0.002597M c3=0.002622M2.计算结果的标准偏差。
X=0.002602M s= 0.0002160M六.注意事项1. 电极的极性不能接错。
2. 保护管中应放 KI 溶液。
3. 每次所取试液必须准确。
七.思考题1、试说明永停终点法指示终点的原理。
硫代硫酸钠溶液的标定和碳酸氢钠含量测定
硫代硫酸钠溶液的标定和碳酸氢钠含量测定硫代硫酸钠（Na2S2O3）是一种常用的化学试剂，用于滴定含氧化性物质的溶液。
碳酸氢钠（NaHCO3）是一种常见的碱性物质，可用于中和酸性物质。
在本实验中，我们将使用硫代硫酸钠溶液标定和测定碳酸氢钠的含量。
实验器材和试剂：1. 硫代硫酸钠（Na2S2O3）标准溶液2. 碳酸氢钠（NaHCO3）样品3. 硝酸银（AgNO3）溶液4. 氯化铁铵（NH4Fe(SO4)2）指示剂5. 测量瓶、移液管、滴定管、烧杯等实验步骤：1. 硫代硫酸钠（Na2S2O3）标准溶液的制备：取0.5克的干燥硫代硫酸钠粉末，溶解于纯水中，并用纯水稀释至1升，摇匀备用。
将该标准溶液装入干燥的瓶子中，封紧瓶盖，冷暗保存。
2. 标定硫代硫酸钠（Na2S2O3）标准溶液的浓度：取0.1克的氯化铁铵（NH4Fe(SO4)2）指示剂，溶解于纯水中，并用纯水稀释至100毫升，得到指示剂溶液。
取一定体积（例如50毫升）的硫代硫酸钠标准溶液，加入1-2毫升的氯化铁铵指示剂，并用硝酸银（AgNO3）溶液滴定至指示剂溶液半透明为止。
记录滴定消耗的硝酸银溶液体积，反复进行3次，计算出硫代硫酸钠标准溶液的准确浓度。
3. 碳酸氢钠（NaHCO3）含量的测定：取一定质量（例如0.5克）的碳酸氢钠样品，用纯水溶解至50毫升。
在一定量的硝酸银（AgNO3）溶液中加入0.1毫升的氯化铁铵指示剂，并用硫代硫酸钠标准溶液滴定至指示剂溶液半透明为止。
记录滴定消耗的硫代硫酸钠标准溶液体积，反复进行3次，计算出碳酸氢钠样品中的碱性物质含量。
实验注意事项：1. 实验前应检查实验器材是否清洁干净，避免物质残留影响实验结果。
2. 实验中应准确地记录各个物质的质量和体积，保证实验数据的准确性。
3. 实验中应注意化学品的安全使用和储存，避免化学品的泼溅和误食等安全事故。
实验3库伦滴定测定硫代硫酸钠的浓度
实验3库伦滴定测定硫代硫酸钠的浓度1．掌握库仑滴定法原理以及永停终点法指示滴定终点的方法；2．应用法拉第定律求算未知物浓度。
二、方法原理1库伦滴定法：是一种以电子作滴定剂的容量分析。
由恒电流发生器产生的恒电流通过电解池，记录电解时间。
被测物质直接在电极上反应或在电极附近,由于电极反应产生一种能与被测物质起作用的试剂，当被测物质作用完毕后，由指示终点的仪器发出信号，立即关掉计时器。
特点:滴定剂不是由滴定管向被测溶液中滴提，而是通过恒电流电解在溶液内部产生，电生滴定剂的量与电解所消耗的电荷量成正比。
2本实验使用在酸性介质中，0.1mol∙l-1ki在pt阳极上电解（水解）产生“滴定剂”i2去“电解”s2o32-，电解反应：用永停终点法指示终点。
依照法拉第定律，由电解时间和通入的电流（即电解所消耗的电量）计算na2s2o3浓度。
三、仪器设备与试剂材料1．仪器：自造恒电流库仑电解装置或商品库仑计；铂片电极4两支（约0.3×0.6cm）；电磁搅拌器。
2．试剂：0.1mol∙l-1ki溶液（1.7gki溶于100ml蒸馏水中）；未知浓度的na2s2o3溶液；1mol/lh2so4。
四．实验步骤1.仪器准备如图所示相连接线路，pt工作电极（阳极）接恒电流源的正端，pt辅助电极直奔负端并把它上装在玻璃套管中。
用蒸馏水冲洗电极和电解池。
在电解池中加入5ml0.1mol∙l-1ki溶液，1ml1mol/lh2so4和几滴稀na2s2o3溶液，放入搅拌子，插入4支pt电极并加入适量蒸馏水使电极恰好浸没，玻璃套管中也加入适量ki溶液。
开启库仑滴定计恒电流源开关，调节电解电流为1.00ma，并调节加在pt指示电极上的直流电压约50～100mv。
用永停终点法命令终点。
此步可以将ki溶液中的还原性杂质除去。
准确移取未知na2s2o3溶液0.50ml于电解池中，开启恒电流源开关，同时记录时间，库仑滴定开始，直至指示终点，停止滴定，记录电解时间和电压值，一次测定完成。
2016-10-18脱硫液中硫代硫酸钠的测定
脱硫液中的Na2S2O3与I2发生氧化还原反应，以淀粉做
指示剂指示滴定终点。
测试反应方程式:
2S2O32-+I2
S2O32-结构式：
S4O62-（连四硫酸根）+2I-
பைடு நூலகம்4O62-结构式：
方法原理
中间两个S为0价，端位两个S为+5价，整个结构中硫的平 均价态为+2.5
仪器试剂
分析步骤
分析步骤
4、滴定
加1～2ml0.5%淀粉指示剂，用0.1N碘液滴定至蓝绿色 为终点，记消耗体积V1；
5、空白
消耗碘标液体积记V0；
结果计算
计算式如下：
Na2S2O3 （g/L）=
(V0 V1)ml Nmol / L 158g / mol 1000ml / L
2016年10月18日
授课人：陈丽春
一、基本概念 二、方法原理 三、仪器试剂 四、分析步骤 五、结果计算 六、条件控制
基本概念
脱硫液中所测物质的生成原理
荒煤气中的SO2在碱性条件下生成Na2SO3，与钛菁
（jing）钴类金属有机化合物表面附着的S原子，生成
Na2S2O3。
方法原理
方法原理（碘量法）：
仪器： 移液管、滴定管等 试剂： 10%醋酸溶液、0.5%淀粉溶液、0.1N的I2标准溶液
分析步骤
分析步骤
一、试验预处理
用氢氧化锌悬浮液，沉降法除去溶液中对碘滴定有干 扰的硫的化合物；
二、操作步骤 1、移液 用移液管准确移取5ml脱硫液于250ml型三角瓶中； 2、酸化 加10%醋酸溶液10ml，酸化； 3、稀释 加去离子水100ml；
关于硫代硫酸钠标准溶液标定的探讨
关于硫代硫酸钠标准溶液标定的探讨摘要：阐述硫代硫酸钠标准滴定溶液的标定原理，并对相应关键环节进行试验。
关键词：Na2S2O3标准溶液标定标准溶液的准确度在化学分析过程中对检测结果造成的误差尤为显著，特别是标准溶液的标定。
硫代硫酸钠标准溶液在化学分析中用途十分广泛［1］，本文主要讨论铜片分解过程对标定硫代硫酸钠标准溶液的影响。
1.Na2S2O3标准溶液的标定原理这里主要介绍纯铜片作为基准试剂标定硫代硫酸钠标准溶液浓度的方法，其标定原理如下：2.试剂除非另有说明，分析所用试剂纯度皆为分析纯，实验用水为二次去离子水。
硝酸(1+1)；硫酸(1+1)；乙酸；氟化氢铵饱和溶液；碘化钾；淀粉溶液(5g/L)；硫氰酸钾溶液(400g/L)；无水碳酸钠；硫代硫酸钠（优级纯）；纯铜片3.实验部分Na2S2O3标准溶液的标定准确称取纯铜片0.06g(精确至0.00001g)置于500mL三角烧杯中，加10mL硝酸(1+1)，低温加热至完全溶解，取下，用蒸馏水吹洗杯壁，加入5mL硫酸(1+1)，继续加热蒸至尽干，取下稍冷，用蒸馏水吹洗杯壁至40mL，加热煮沸，取下冷却至室温。
加入乙酸1mL，饱和氟化氢铵3mL，摇至均匀。
加入2-3g碘化钾，轻摇烧杯，立即用硫代硫酸钠标准滴定溶液滴至淡黄色，加入2mL淀粉溶液(5g/L)，摇动几下，继续滴定至浅蓝紫色，加入5mL硫氰酸钾溶液(400g/L)，剧烈振荡至蓝紫色加深，再滴定至蓝紫色刚好消失即为终点［2］。
4.结果与讨论国标只规定溶解铜片蒸至尽干，但具体蒸至什么程度，没有详细说明，以下分别从溶解铜片蒸干程度，加与不加硫酸辅助铜片溶解等方面进行探讨。
4.1加硫酸溶解铜片蒸干程度对比铜片分解过程操作方法与3实验部分相同，加入5mL（1+1）硫酸后继续加热至冒大烟，杯底有2ml左右溶液；冒大烟，杯底有湿盐状溶液；冒大烟，杯底无溶液；冒尽烟，杯底蒸干，有白色沉淀。
吹水煮沸，调节酸度，平行标定同一瓶已知准确浓度的硫代硫酸钠标准滴定溶液（0.02776mol/L），标定结果见表1。
硫代硫酸钠溶液的测定
实验四硫代硫酸钠溶液的测定一实验目的及要求1 了解间接碘量法的测定原理和方法2 熟练掌握硫代硫酸钠测定的实验技能二原理：在一定条件下，用I-还原氧化性物质，然后用 Na2S2O3标准溶液滴定析出的碘。
Cr2O7²ˉ+6Iˉ +14H﹢→2Cr3+ +3I2 +7H2O Cr2O7²ˉ⇒ 3I2I2 +2Na2S2O3→Na2S4O6（连四硫酸钠） + 2NaI I2 ⇒2Na2S2O31 防止 I2 挥发（1）室温下进行；避免光照——日光有催化作用；（2）滴定速度适当快，滴定时不要剧烈摇动；(3) 析出 I2后不要放置过久（一般暗处5 ~ 7min ）。
三实验仪器和药品1 仪器碘量瓶 250ml 棕色碱式滴定管 50ml 量筒5ml 25ml 50ml2 试剂实验中所用试剂均为分析纯（1）1%淀粉指示液（1份）取1g的可溶性淀粉，用少量水调试成糊状，加100ml水后加热至沸（将淀粉活化，使颜色变化更加明显），冷却后于冰箱内保存。
（2）0.05mol∕L重鉻酸钾标准溶液（1份）准确的称量预先经140℃下烘干的重鉻酸钾14.709g(M=294.18)，溶于少量水中，转入1000ml的容量瓶中，用蒸馏水稀释至标线，摇匀。
(3) 0.05mol∕L硫代硫酸钠（2份）称取12.4g(M=248.17)硫代硫酸钠（Na2S2O3•5H2O）溶入水中，稀释至1000ml，加入0.2g 无水碳酸钠，保存于棕色瓶中。
标定：向250ml碘量瓶中，加入2g碘化钾（M=166,过量的），加入浓度为0.05mol/L 的重鉻酸钾标准溶液25ml（橙红色），加入1：2盐酸5ml，密塞混匀，置暗处静置5分钟（暗红，因为生成了I2， Cr2O7²ˉ+6Iˉ +14H﹢→2Cr3+ +3I2 +7H2O），加入50ml蒸馏水。
用待标定的硫代硫酸钠标准溶液滴定至溶液呈淡黄色时（反应中I2逐渐被消耗，颜色变浅，此时发生反应：I2+2Na2S2O3→Na2S4O6+ 2NaI），加入2ml淀粉指示液（墨蓝色，为I2和淀粉生成配合物的特征颜色），继续滴定至蓝色刚好消失为反应终点（I2刚好消耗完），记录标准液用量。
硫代硫酸钠含量测定
Na2S2O3· 5H2O[1]一般都含有少量杂质，同时还容易风化和潮 解，因此不能直接配制成准确浓度的溶液，只能是配制成近似浓 度的溶液，然后再标定。Na2S2O3还会与空气发生副反应： Na2S2O3 + H2CO3 == NaHSO3 + NaHCO3 + S↓ 2 Na2S2O3 + O2 == 2Na2SO4 + 2S↓ 为了减少溶解在水中的CO2并杀死水中的微生物，防止 Na2S2O3分解，配制Na2S2O3溶液时应用新煮沸后冷却的蒸馏水并 加入少量的Na2CO3，使其浓度约为0.02%。 日光能促使Na2S2O3溶液分解，所以Na2S2O3溶液应贮于棕色
2．Na2S2O3标准溶液的标定 方法1：准确称取基准试剂KIO3 0.30-0.35g左右于250 mL烧杯 中，加少量蒸馏水溶解后，移入250 mL容量瓶中，用蒸馏水稀
释至刻度，摇匀。
用mL[1]和0.5 mol· L-1 H2SO4溶液5 mL，以水稀释至 100 mL[2]，立即用50mL碱式滴定管以待标定的Na2S2O3溶液滴定 (慢摇快滴），至淡黄色，再加入1 mL 1%淀粉溶液[3]，继续用
瓶中，放置暗处，经7~14天后再标定。长期使用时，应定期标定
，一般是二个月标定一次。
实验原理： 碘量法的基本反应是： IO3- + 5I- + 6H+ == 3I2 + 3H2O 2S2O32- + I2 === 2S4O62- + 2I防止I2挥发的方法：
（1）加入过量的KI（一般比理论值大2~3倍），由于生成了
点时，慢滴且要用力摇荡，防止淀粉对I2的吸附作
用。
Na2S2O3溶液滴定（快摇慢滴）至蓝色恰好消失，即为终点。
硫代硫酸钠标定原理
硫代硫酸钠标定原理
硫代硫酸钠（Na2S2O3）是一种常用的化学试剂，广泛应用于化学分析、环境
监测和医药制备等领域。
其标定原理是指确定硫代硫酸钠溶液中硫代硫酸钠的浓度的方法和步骤。
硫代硫酸钠的标定原理主要包括溶液的制备、滴定方法、终点判定和计算等内容。
首先，进行硫代硫酸钠的标定需要准备一定浓度的碘酸钾溶液作为滴定试剂。
然后，将待测的硫代硫酸钠溶液与淀粉指示剂一起滴入滴定瓶中，滴加碘酸钾溶液直至出现蓝色终点。
根据滴定时所消耗的碘酸钾溶液的体积，可以计算出硫代硫酸钠的浓度。
在硫代硫酸钠标定的过程中，终点判定是十分关键的步骤。
通常会使用淀粉指
示剂来帮助判断终点，因为硫代硫酸钠和碘酸钾反应的终点是难以直接观察到的。
当溶液中的碘酸钾滴加到一定程度时，碘酸钾与硫代硫酸钠反应生成碘，此时溶液呈现蓝色。
当滴加的碘酸钾溶液继续滴加时，蓝色会迅速消失，这时就是终点的出现。
在计算硫代硫酸钠的浓度时，需要根据滴定的反应方程式进行计算。
根据反应
物的摩尔比，可以推导出硫代硫酸钠的浓度。
通过实验测得的滴定体积和滴定试剂的浓度，可以准确计算出硫代硫酸钠的浓度。
总的来说，硫代硫酸钠标定原理是一种常用的化学分析方法，通过滴定的方式
可以准确测定硫代硫酸钠的浓度。
在实际操作中，需要注意溶液的制备、滴定方法、终点判定和计算等步骤，确保实验结果的准确性和可靠性。
通过标定原理的学习和实践，可以更好地掌握硫代硫酸钠的使用和应用，为化学实验和工程技术提供有力支持。
硫代硫酸钠标准溶液标定
硫代硫酸钠标准溶液标定硫代硫酸钠标准溶液是化学实验室常用的一种标准溶液，用于测定其他溶液中硫化物离子的浓度。
标定硫代硫酸钠标准溶液的目的是确定其准确浓度，以保证实验结果的准确性。
本文将介绍硫代硫酸钠标准溶液标定的实验步骤及注意事项。
首先，准备好所需试剂和仪器。
实验所需的试剂包括硫代硫酸钠标准溶液、碘酸钠溶液、稀盐酸、淀粉溶液等。
仪器包括容量瓶、移液管、比色皿、磁力搅拌器等。
其次，进行实验操作。
首先，用容量瓶准确地量取一定体积的硫代硫酸钠标准溶液，然后转移至比色皿中。
加入适量的碘酸钠溶液，并加入少量淀粉溶液作指示剂。
接着，用稀盐酸滴定至溶液中的碘酸钠全部反应完，溶液由蓝色变为无色。
记录下滴定所耗稀盐酸的体积V1。
然后，进行反应计算。
硫代硫酸钠与碘酸钠在酸性条件下发生反应生成硫酸钠和硫。
反应方程式如下：Na2S2O3 + 2NaIO3 + 4HCl → 2Na2SO4 + I2 + 2H2O。
根据反应方程式，可以得出硫代硫酸钠与碘酸钠的化学计量比为1:2。
因此，硫代硫酸钠的浓度C（mol/L）可以通过以下公式计算得出：C = 2 V1 C1 / V2。
其中，V1为滴定所耗稀盐酸的体积，C1为稀盐酸的浓度，V2为取样的体积。
最后，进行数据处理。
根据实验得到的滴定体积V1、稀盐酸的浓度C1和取样的体积V2，代入上述公式即可计算出硫代硫酸钠的浓度C。
若实验中有重复测定，应取平均值作为最终结果。
需要注意的是，在实验操作中要严格控制各种试剂和仪器的使用量和操作方法，确保实验结果的准确性和可靠性。
另外，在进行数据处理时，应注意保留足够的有效数字位数，避免四舍五入导致结果误差。
总之，硫代硫酸钠标准溶液的准确标定对于化学实验结果的准确性至关重要。
通过严格按照实验步骤操作，并合理处理实验数据，可以得到准确的硫代硫酸钠标准溶液浓度，为后续化学分析实验提供可靠的支持。
硫代硫酸钠的标定
硫代硫酸钠的标定1. 硫代硫酸钠的简介硫代硫酸钠（Na2S2O3），又称亚硫酸氢钠或重硫酸钠，是一种常用的化学试剂，化学式为 Na2S2O3·5H2O。
其外观为无色晶体或白色颗粒，可溶于水，并具有一定的还原性和强碱性。
硫代硫酸钠在分析化学和工业领域中广泛使用，特别是在光学显影剂和漂白剂的制备中。
为了确保其准确性和可靠性，在使用硫代硫酸钠前，需要进行标定以确定其溶液的浓度。
2. 硫代硫酸钠标定的方法常用的硫代硫酸钠标定方法有两种，分别为硝酸铜法和碘滴定法。
下面将逐一介绍这两种方法的具体操作步骤。
2.1 硝酸铜法硝酸铜法是通过硝酸铜与硫代硫酸钠反应来完成标定的。
具体操作步骤如下：1. 准备硫代硫酸钠溶液：取适量的固体硫代硫酸钠，溶解在一定量的去离子水中，摇匀以得到一定浓度的硫代硫酸钠溶液。
2. 铜离子的添加：将一定量的硝酸铜溶液滴加到硫代硫酸钠溶液中，同时加入少量的硝酸以加速反应。
3. 反应过程观察：观察反应溶液的颜色变化，硫代硫酸钠与硝酸铜反应生成硫酸钠和硫。
4. 滴定终点的判定：根据反应终点所产生的颜色变化，使用滴定管滴加稀硫酸到反应溶液中，直到溶液变为淡黄色为止。
5. 计算浓度：根据滴定消耗的硫酸的体积和浓度，以及硫代硫酸钠溶液的摩尔比例，计算硫代硫酸钠的浓度。
2.2 碘滴定法碘滴定法是通过滴定硫代硫酸钠溶液与碘溶液来完成标定的。
具体操作步骤如下：1. 准备硫代硫酸钠溶液：取适量的固体硫代硫酸钠，溶解在一定量的去离子水中，摇匀以得到一定浓度的硫代硫酸钠溶液。
2. 添加指示剂：向硫代硫酸钠溶液中滴加几滴淀粉溶液，使其产生蓝黑色。
3. 碘液滴定：将标准碘溶液滴加到硫代硫酸钠溶液中，观察溶液颜色的变化。
4. 滴定终点的判定：当溶液从蓝黑色变为无色时，为滴定终点。
5. 计算浓度：根据滴定消耗的碘溶液的体积和浓度，以及硫代硫酸钠溶液的摩尔比例，计算硫代硫酸钠的浓度。
3. 注意事项在进行硫代硫酸钠的标定时，需要注意以下几点：•实验室操作要规范，注意个人防护和安全措施。
硫代硫酸钠标定
4、用硫代硫酸钠标剂，继续用硫代硫酸钠 标准溶液滴定，到溶液由蓝色变成无色。
6、用同样方法滴定其他两份溴酸钾，相对平均 偏差应在0.2%以内。
五、数据记录及处理
表格自拟
六、注意事项
1、碘化钾被氧化的过程很慢，而且受温度的影 响很大，所以稀释以前要静置5分钟。若静置时 间过久，由于碘的挥发和过剩碘化物将被氧化， 也不适宜。
置7～14天后再进行测定。
(二) 0.1mol/L硫代硫酸钠溶液的标定 1四、位准数确字称）取三已份烘，干置的于K2B5r0Om30l.碘06量～瓶0.中09。g（准确到 2、溶于50ml水中，再加入10ml 20%KI溶液(含KI
约2g)。 3暗、处加5入mi约n，10取ml出3再mo用l水/L稀H释2SO到4溶10液0m，l。混匀后放在
硫代硫酸钠溶液的配制与 标定
一、 实验目的
1 掌握Na2S2O3溶液的配制方法和保存条件。 2 掌握Na2S2O3溶液浓度的原理和方法。 3 掌握间接碘量法的测定条件。
二、实验原理
结晶硫代硫酸钠(Na2S2O3.5H2O)一般都含有少量 杂质，如S、Na2SO3、Na2SO4、Na2CO3及NaCl等，同 时还容易风化和潮解，因此不能直接配制准确浓 度的溶液。
标定Na2S2O3标准溶液的基准物有很多，如纯碘、 重铬酸钾、亚铁氰化钾、碘酸钾或溴酸钾，在酸 性溶液中使KI和以上的任何基准物反应即析出游 离碘，然后用Na2S2O3标准溶液滴定析出的碘。
本实验用KBrO3作基准物标定Na2S2O3溶液的浓度。 KBrO3先与KI反应析出I2：
BrO3- + 6 I- + 6H+ = Br- + 3 I2 + 3H2O 析出的I2再用标准Na2S2O3溶液滴定： I2 + 2 S2O32- ＝ S4O62- + 2 I n BrO3- = 1/6 n I- = 1/6 n S2O32-
生化有限公司脱硫液成分分析
生化有限公司脱硫液成分分析（一）脱硫液中碳酸钠、碳酸氢钠的测定及总碱度的计算1、分析的目的Na2CO3、NaHCO3是脱除H2S的基本物质，H2S吸收效果的好坏主要取决于溶液的总碱度。
测定Na2CO3、NaHCO3的含量可掌握脱硫效果。
2、分析原理：采用双指示剂法（酚酞与溴甲酚绿联合使用）指示终点，以硫酸标准溶液滴定碳酸钠、碳酸氢钠，根据硫酸的消耗量分别计算出碳酸钠、碳酸氢钠及总碱度。
2Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+2NaHCO32NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2CO2↑+2H2O3、分析仪器及药品：（1）25ml酸式滴定管（2）100ml量筒（3）1ml移液管（4）250ml锥形瓶（5）C（1/2H2SO4）=0.1000mol/L标准溶液（6）10g/L酚酞指示剂（7）1g/L溴甲酚绿指示剂4、（1）取1ml脱硫液于250ml锥形瓶中;（2）加30-50ml蒸馏水;（3）加3-5滴酚酞指示剂，以C（1/2H2SO4）=0.1000mol/L标准溶液滴定至红色退去，记录消耗H2SO4标准溶液体积V1 ml。
（4）加入3-4滴溴甲酚绿指示剂，继续用硫酸标准溶液滴定至溶液由蓝色变为亮黄色为终点，记下消耗H2SO4标准溶液体积V2 ml。
5、计算：Na2CO3 g/L=2V1×C×53/VNaHCO3 g/L=C(V2－2V1)×84/V总碱度（Na2CO3 g/L）=C×V2×53/V式中：V1----以酚酞为指示剂消耗硫酸标准溶液的体积，ml。
V2----以溴甲酚绿为指示剂消耗硫酸标准溶液的体积（包括V1），mlC------硫酸标准溶液的量浓度mol/L。
V----取样量体积ml。
（二）脱硫液中PH值的测定1、分析目的：PTS-988脱硫液必须控制一定的PH值才能保证溶液对H2S的吸收效果，一般要求PH控制在8.5---9.2范围内。
硫代硫酸钠的标定方法
硫代硫酸钠的标定方法引言硫代硫酸钠是一种常用的化学试剂，常用于分析化学和有机合成中。
准确标定硫代硫酸钠的浓度是确保实验结果准确可靠的关键。
本文将探讨硫代硫酸钠的标定方法，以提供给读者一种有效可行的标定方案。
什么是硫代硫酸钠硫代硫酸钠（NaS2O3）是一种无机化合物，也被称为亚硫酸钠或硫代硫酸钠，化学式为Na2S2O3。
它是无色结晶，可溶于水，具有还原性和氧化性。
由于其化学性质的特殊性，硫代硫酸钠被广泛应用于分析化学、药学和摄影工业等领域。
硫代硫酸钠的标定意义在实验室中，准确测定硫代硫酸钠的浓度对于配制标准溶液、控制实验质量以及准确计算反应物的用量都具有重要作用。
因此，标定硫代硫酸钠的浓度是化学分析实验中的常用方法之一。
标定方法标定硫代硫酸钠的浓度需要使用标准溶液进行定量反应。
下面将介绍一种常用的标定方法。
试剂准备需要准备的试剂和设备如下：1.二碘化钾溶液（KI）：浓度为0.1 mol/L，用去离子水稀释固体KI溶解而成。
2.硫酸（H2SO4）：浓度为0.1 mol/L，用去离子水稀释浓硫酸而成。
3.淀粉指示剂：用于指示反应过程中的终点，添加适量淀粉于冷开水中悬浊。
4.硫代硫酸钠（Na2S2O3）：需要标定浓度的硫代硫酸钠。
5.滴定管：用于加入试剂和测定体积的装置。
注意：必须确保所有试剂和设备洁净无杂质，以防止对浓度测定结果的污染。
硫代硫酸钠的浓度标定步骤按照以下步骤进行硫代硫酸钠浓度的标定：步骤一：预处理将一定质量的硫代硫酸钠称量到干净的烧杯中。
用去离子水稀释溶解硫代硫酸钠，转移至容量瓶中并摇匀，得到约0.1 mol/L的硫代硫酸钠溶液。
步骤二：硫代硫酸钠与二碘化钾的反应取一定体积的硫代硫酸钠溶液（例如10 mL），加入少量的淀粉指示剂。
在磁力搅拌器的作用下，不断搅拌硫代硫酸钠溶液，并缓慢滴加0.1 mol/L的二碘化钾溶液。
滴加过程中，溶液逐渐从无色转变为蓝色。
步骤三：硫代硫酸钠与硫酸的滴定反应继续滴加0.1 mol/L的硫酸溶液，直到淀粉指示剂变为无色。
硫代硫酸钠标定方法
硫代硫酸钠1.配制：称取硫代硫酸钠（Na2S2O3·5H2O）25g，加入新鲜蒸馏水至1000ml，完全溶解放置24小时后标定。
2.标定：精称碘酸钾（基准试剂）约0.1g，加入蒸馏水25ml,再加入碘化钾2g，10%硫酸稀释至100ml即可)稀硫酸10ml，放置10分钟后，以溶液滴定至微黄色，加入%淀粉指示剂1ml滴定至白色为止.3.计算：F=W/×V0.1 N Na2S2O3 1ml= KIO3硫代硫酸钠1.配制：用移液管准确移取硫代硫酸钠 100ml于1000ml的容量瓶中，并用煮沸冷却的蒸馏水稀释至刻度。
2.计算：N1=N2×V2 / V1式中：N1——硫代硫酸钠的当量浓度；V1——硫代硫酸钠的体积；N2——硫代硫酸钠的当量浓度；V2——硫代硫酸钠的体积。
①配制（a）L：称取分析纯硫代硫酸钠25g，溶于水中，加入碳酸钠，稀释至1L。
（b） mol/L：称取分析纯硫代硫酸钠，溶于水中，加入碳酸钠，稀释至1L。
②标定L Na2S2O3?5H2O（重铬酸钾标定）Cr2O72- + 6I- + 14H+ == 2Cr3+ + 3I2 + 7H2OI2 + 2S2O32- == 2I- + S4O62-称取～基准重铬酸钾置于碘量瓶中，加25mL水溶解，加2克KI和10mL的2mol/L HCl，摇匀，置于暗处放置5min后，用水稀释至100mL，用待标液滴定至淡黄色，加3mL淀粉溶液，继续滴定至蓝色消失。
③计算C =6m/（V×）式中C——标准硫代硫酸钠溶液的摩尔浓度；m ——重铬酸钾的质量，g；V ——耗用硫代硫酸钠溶液的毫升数；。
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脱硫液中硫代硫酸钠浓度的测定
1. 方法原理
用过量的氯化镉溶液使脱硫液中的硫离子和硫氢根离子生成硫化镉沉淀（因硫化镉的K SP很小，达到10-16远小于碳酸镉等的浓度积，故加入的Cd2+将优先与S2-反应）得待测溶液。
此时可以认为溶液中已没有硫化钠，然后，以淀粉指示剂，采用滴定法，加入过量碘标准溶液，然后用硫代硫酸钠标准溶液滴定待测溶液。
此时，会发生如下化学反应：
NaHS + CdCl2 ＝CdS + NaCl + HCl
Na2S + CdCl2 ＝CdS + 2NaCl
2Na2S2O3 + I2 ＝Na2S4O6 + 2NaI
2. 仪器与试剂：
（1）碱式滴定管：50 mL（棕色），5ml移液管，25ml移液管
（2）锥形瓶250 mL
（3）25%氯化镉溶液
（4）碘标准溶液：0.025mol/L
（5）硫代硫酸钠标准溶液：0.1mol/L
（6）5g/L淀粉指示剂
3. 试验步骤
（1）准确吸取V0=4 mL过滤后的脱硫液，于锥形瓶中，加40~60ml蒸馏水（2）加入过量的氯化镉溶液（约10ml）摇晃，产生大量沉淀，得待测液（3）加入碘标准溶液40 mL ，V2
（4）然后用硫代硫酸标准溶液滴定至溶液颜色由黄色转为淡黄色。
（5）再加入淀粉指示剂，继续用硫代硫酸钠标准溶液滴定，使溶液颜色由蓝色变为无色为终点，记下消耗硫代硫酸钠标准溶液体积V1。
4. 试验结果计算：
1
1
2
2 3
2
2)
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158
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S
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C
V
C
V L
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⨯
-
⨯
⨯
⨯
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式中：V2—碘标准溶液的体积（mL）
C2—碘标准溶液的浓度（mol/L）
V1—消耗硫代硫酸钠的体积（mL）
C1—消耗硫代硫酸钠标准溶液的浓度（mol/L）
V0—吸取滤液的体积（mL）。