关于溶液中的离子浓度的计算

关于溶液中的离子浓度的计算

1.酸碱平衡

精确计算氢离子浓度公式的推导：

对于一元弱酸溶液，存在以下两个平衡HA+电离常数=

O +水的离子积常数

=c(*c(

氢离子的总数是这两部分的总和，我们可以直接计算每一部分的氢离子相加即得总氢离子数，计算如下：

c(=+

在这一个公式中，和是难以计算的，而且由于两个平衡处在同一个溶液中，这两个平衡将共用同一个氢离子浓度，他们的数值和部分氢离子浓度相等的关系虽然存在，但是已经无法显现。

已经失去，故这样是难以计算出来的。观察到在每一个平衡中都有一个量的浓度和氢离子浓度相等，故可以用他们代换计算，如下：

c(=+

=+

上式中的氢离子浓度正是总氢离子浓度，这种算法刚好利用了两个平衡共用同一个氢离子浓度的特点，将独立平衡的相等关系（c(=+)和溶液混合之后的统一计算结合在一起，很好地处理了问题。

最后得到：c(=

然后以-c()+=c(HA)代换式中的的，就可以的到关于氢离子浓度的一元三次方程。这对于很多人来说是一个头疼的问题，所以又有了近似计算。

近似式的推导：

在不考虑水的电离的情况下，===,整理可得一元二次方程

+=0,

这种情况没有考虑水的电离，不考虑水的电离的条件是≥20

在以上的基础上在一步近似就是，如果，则认为≈，就可以得到

c(=

这种情况是认为该酸的电离十分微弱，判断标准是是否大于380，如果大于380，则证明浓度是占上风的，可以利用最简式计算。380的推算如下，标准是≤5%，

2.沉淀平衡

KSP与溶解度的关系

KSP溶度积常数是从平衡的角度去看的，他是温度的函数。溶解度，100克水中溶解的质量；另外需要特别指出的是溶解的也可以用mol/L来表示。他们两个之间是可以相互推算的。用溶度积可以推算出来饱和溶液中物质的浓度，设其为C,设溶度积为x克，则有

（100+x）=x

再结合C=

其中C的单位是mol/L,的单位是g/c,是质量分数，M是溶质的摩尔质量。

就可以实现溶度积和KSP的换算。特别注意的是在推算过程中的合理近似。

如有侵权请联系告知删除，感谢你们的配合！