高中化学-苏教版-必修一-专题三-知识点总结
03-第一单元 氯气及氯的化合物-课时3 氧化还原反应高中化学必修第一册苏教版
【易错警示】
单线桥法中的转移电子总数,是氧化剂得到的电子总数或还原剂失去的电
子总数,即还原剂失电子总数=氧化剂得电子总数=氧化还原反应中转移的
电子总数。
知识点4 氧化还原反应的基本规律
12.[2023河北沧州一中高一月考]已知在酸性溶液中还原性:
SO2 > HI > H2 O2 > FeCl2 。下列反应不能发生的是( C )
降，属于非氧化还原反应；④H2 在空气中燃烧生成H2 O，该反应属于氧化
还原反应。②④符合题意，C项正确。
4.[2024河南郑州高一期中]下列反应属于氧化还原反应，且水中两种元素
化合价均没有改变的是( B
A.2Na + 2H2 O
)
2NaOH + H2 ↑
B.Cl2 + H2 O ⇌ HClO + HCl
是氧化产物、Fe
2
是还原产物，故选B。
知识点3 氧化还原反应中电子转移的表示方法
10.[2023湖南衡阳高一期中]下列氧化还原反应的化学方程式中所标电子转
移方向与数目错误的是( D )
A.
B.
C.
D.
【解析】
11.[2024云南玉溪高一阶段练习]已知硝酸具有强氧化性，铜在常温下能被
稀硝酸溶解，其反应的化学方程式为
①SO3 → H2 SO4
②CuO → Cu
A.①②
B.③④
③Fe2+ → Fe3+
C.③
④KMnO4 → O2
D.②③
【解析】 ①SO3 中硫元素的化合价为+6，H2 SO4 中硫元素的化合价也为
+6，硫元素的化合价没有发生变化；②CuO中铜元素的化合价为+2，Cu
苏教版高中化学必修一复习资料
重结晶 混合物中各组分在溶剂中的溶解度随温度变化不同 烧杯及过滤仪器 从氯化钠和硝酸钾的混合物中提纯硝酸钾 ①一般先配制较高温度的饱和溶液，然后降温结晶
（3） 从物质的状态分类：气体物质、液体物质和固态物质。
（4） 从物质在水中的溶解能力分类：可将物资分为可溶、难溶。
另外，还可以从物质的用途、物质的来源等其他角度对它们进行分类。
二、 物质的转化
1. 物质的性质及其变化
（1） 物质的性质
物理性质 物质不需要经过化学反应直接表现出来的性质。如：颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度等 化学性质 物质在发生化学反应时表现出来的性质。如：酸性、碱性、氧化性、还原性、可燃性、稳定性等 （2） 物质的变化
(二) 配制一定物质的量浓度的溶液
1. 配制物质的量浓度溶液主要配制仪器
托盘天平（以固体、容量瓶、
胶头滴管
2. 配制物质的量浓度溶液步骤如下：
杂变沉：加入一种试剂将要除去的杂质变成沉淀，最后用过滤的方法除去沉淀。
化为气：加热或加入一种试剂使杂质变为气体逸出。如食盐水中混有Na2CO3，则可加盐酸使CO32－变CO2逸出。
溶剂分：加入一种试剂将杂质或被提纯物质萃取出来。如用CCl4可将碘从水中萃取出来。
（3） 物质分离和提纯的常用方法
和分离的主要区别在于除掉后的杂质可以不进行恢复。
①物质提纯的原则：不增、不变、易分。
所谓不增，是指在提纯过程中不增加新物质，不变指被提纯的物质性质不能改变，易分是指使杂质与被提纯物质容易分开。
苏教版高中化学必修一课件专题3第二单元铁、铜的获取及应用课件第一课时(40张)
专题3 从矿物到基础材料
(2)第二步：金属的冶炼。利用氧化还原反 应的原理，在一定条件下，用还原剂把金属 矿物中的金属离子还原为金属单质的过程。 主要的方法有电解法、热还原法、热分解法 等。 (3)第三步：金属的精炼。采用适当的方法 提炼出纯金属。我们可用电解的方法提炼金 属铜等。
栏目 导引
0.2 mol FeO→14.4 g
0.2 3
mol Fe2O3→10.67 g
0.2
4
mol Fe3O4→11.6 g
该氧化物可能是 Fe3O4，也可能是由 Fe2O3 和 FeO 组成的混合物。栏目 Βιβλιοθήκη 引专题3 从矿物到基础材料
金属的冶炼
探究导引 欲从金属化合物中获取金属单质，需采取什 么措施？ 提示：金属化合物(MXn)中金属元素(M)一 定显正价，欲将其转化成单质必须利用比该 金属还原性强的还原剂将其还原出来或利用 电解(最强的氧化还原手段)的方法获得。
―高―温→
灼烧
粗铜含Ag、 Au、Fe、Zn等
―电―解→
精炼
精铜纯度 99.95%～99.98%
栏目 导引
专题3 从矿物到基础材料
(2)生物炼铜(矿堆浸铜法) ①原理：CuS―细―O菌2→___C__u_S_O__4 ___ ――Fe→Cu ②特点：成本低、污染小、反应条件简单等。 (3)湿法炼铜：_F__e_＋__C_u_S__O_4_=_=_=_F__e_S_O_4_＋__C__u_。
栏目 导引
专题3 从矿物到基础材料
存在 金属
铁
自然界中的存在状 常见矿石及主要成
态
分
①主要以_化__合__态__形 式存在②铁单质只
存在于陨铁中
高中化学苏教版必修1课件：专题3 第一单元 第2课时
1 2 3 4 56
解析 答案
3.使溶液中的AlO － 2 完全转化成Al(OH)3，应选择的最好试剂是
A.稀H2SO4
B.盐酸
√C.CO2
D.氨水
解析
使AlO
－ 2
转化成Al(OH)3需加酸，若用强酸会使Al(OH)3溶解，最好
通入CO2气体。
1 2 3 4 56
解析 答案
4.下列物质①Al、②NaHCO3、③Al2O3、④Mg(OH)2、⑤Al(OH)3中， 既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的化合物是
活学活用 3.向用HCl酸化过的AlCl3溶液中逐滴滴入NaOH溶液，图中能正确表示 这个反应的是
√
解析 答案
4.向50 mL 1 mol·L－1的Al2(SO4)3溶液中加入100 mL KOH溶液，充分反应 得到3.9 g沉淀，求KOH溶液的物质的量浓度。 答案 1.5 mol·L－1或3.5 mol·L－1。
按要求完成下列实验：
(1)向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液，最后所得溶液中含有_N_a_A_l_O_2_、_ NaCl、NaOH (填溶质化学式)。
(2)把上述溶液分成两份，向其中一份中逐滴加入盐酸至过量，观察到的
现象是 先产生白色沉淀，后又溶解，得到澄清溶液 。反应的离子方程
式为 H＋＋OH－===H2O 、 AlO － 2 ＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓、_A__l(_O_H__)3_
淀的量逐渐增多
沉淀的量逐渐增多
②当x＝3时，沉淀的量最多
②当x＝1时，沉淀的量最多
③当3<x≤4时，随着x的增大，沉 ③当1<x≤4时，随着x的增大，
淀的量逐渐减小至0
沉淀的量逐渐减小至0
苏教版高中化学必修一知识点全精心整理
苏教版高中化学必修一知识点全精心整理一、化学基本概念化学：研究物质的性质、组成、结构、变化和应用的科学。
化学元素：一种由原子数目相同的原子构成的纯物质。
化合物：由两种或两种以上的不同元素经化学反应形成的物质。
分子：由两个或两个以上原子化合而成，具有稳定性质的最小化学单位。
原子：化学元素的最小粒子，包括原子核和围绕核运动的电子。
元素符号：用来表示各种化学元素名称的符号，通常为拉丁文或拉丁文缩写。
化学式：用来表示物质成分和构成的符号、数字和字母写出的组合。
物质量：物质所包含的粒子数，或物质质量除以相应的质量单位（如摩尔）。
摩尔质量：1摩尔物质所含有的质量，化学式的相对分子质量。
分子式：描述化合物最简化学单位的一组化学符号，揭示物质分子中元素的数量和种类。
离子式：描述化学反应过程中化学物质电离成离子的组成式。
质量分数：用来表示某种元素在分子中所占的重量比例，以百分数表示。
相对分子质量：分子式中各类元素原子相对原子质量的加和数，通常取相对质量与化学元素符号相乘的方式进行计算。
相对原子质量：以12C碳的相对质量为12进行比较的元素相对质量。
原子质量单位：以克为基本单位，表示质子和中子质量的质量单位。
2、化学反应的基本概念化学反应：以化学方式发生的物质的转化过程。
化学平衡：反应物和生成物的比例达到稳定状态，使得反应速率所达到的值等于与之相反反应速率所达到的值。
化学反应速率：在一定温度和压力下，反应物被转化成生成物的速率。
反应热：化学反应中所涉及物质从一个活化状态转化成为另一个物质的反应热变化。
活化能：化学反应中物质由其稳定状态到达活化状态所需的能量。
酸碱反应：酸和碱在水中发生化学反应的过程。
氧化还原反应：氧化剂和还原剂之间的电子转移反应。
实验定量分析：根据化学反应的定量反应关系，进行精确测量的化学分析方法的总称。
3、物质的量与分子中的元素数目物质量：物质所含有的粒子数，或物质质量除以相应的质量单位。
摩尔质量：1摩尔物质所含有的质量，化学式的相对分子质量。
苏教版高中化学必修一课件高一化学专题1第三单元本专题知识归纳整合
子或离子；D 项不正确，中性原子中一定含有质子和
电子，不一定含有中子。
23
9．在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是(填编 号)________。 A．使用容量瓶前检查它是否漏水 B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗 C．配制溶液时，如果试样是 NH4NO3 固体，把称好 的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水 到接近标线 2～3 cm 处，用滴管加蒸馏水到标线 D．配制溶液时，如果试样是浓硫酸，用量筒量取试 样后，直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到标线 E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指 托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次
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本专题知识归纳整合
知识体系
一、物质的分类 物质的分类方法有多种，常见的有树状分类法、交叉分类 法等。 用树状分类法将物质一般分为：
2
3
又：化合物根据水溶液或熔融状态是否导 电，分为：
二、物质的转化 1．单质、氧化物、酸、碱、盐的化学性质以及它们
之间的相互转化关系
4
2．化学反应的类型
25
10．某同学在实验报告中写有以下操作或实验数据： ①用托盘天平称取 11.7 g 食盐 ②用量筒量取某浓度的盐酸 5.62 mL ③用 500 mL 容量瓶配制 0.10 mol/L 的硫酸钠溶液 250 mL ④取 10 mL 18.4 mol/L 的浓硫酸与 90 mL 的水混合即 得 100 mL 1.84 mol/L 的稀硫酸 其中合理的是________。
(A)
B．相对原子质量等于原子核内质子数与中子数之和
C．核外电子排布相同的两个粒子一定是同种元素
D．原子中一定含有质子、中子和电子
解析 A 选项正确，质子数即核电荷数决定元素的种
苏教版高中化学必修第一册精品课件 专题3 从海水中获得的化学物质 专题整合 (3)
Mn2++Cl2↑+2H2O
解析 (1)装置Ⅰ中仪器c的名称是分液漏斗;实验室用二氧化锰和浓盐酸制
备氯气的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-
Mn2++Cl2↑+2H2O。(2)装置Ⅱ
中盛有饱和食盐水,因为浓盐酸具有挥发性,则制取的氯气中混有氯化氢,
用饱和食盐水可以除去杂质氯化氢。(3)氯气具有氧化性,能够与碘化钾溶
变式训练2-2
下列有关Na2CO3和NaHCO3性质的说法中,正确的是( ) A.热稳定性:Na2CO3<NaHCO3 B.相同温度下,在水中Na2CO3的溶解度小于NaHCO3 C.Na2CO3和NaHCO3均可与澄清石灰水反应生成沉淀 D.106 g Na2CO3和84 g NaHCO3分别与过量盐酸反应,放出CO2的质 量:Na2CO3>NaHCO3
NH4+
答案 C
解析 二氧化碳在水中的溶解度较小,氨气极易溶于水,因此气体A是NH3,气 体B是CO2,A错误。②中反应需要消耗二氧化碳,③中碳酸氢钠分解生成二 氧化碳,因此③中生成的CO2可循环使用;②中需要的二氧化碳部分转化为 碳酸钠,因此③中生成的CO2不能完全满足生产的需要,B错误。通入B后, 氨气、氯化钠、二氧化碳和水反应生成了碳酸氢钠和氯化铵,反应的离子
高中化学知识点总结苏教版
高中化学知识点总结苏教版一、基本概念与原理1. 物质的组成与分类- 物质由元素组成，分为纯净物和混合物。
- 纯净物包括单质和化合物，单质是由同种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物。
2. 原子结构- 原子由原子核和核外电子组成。
- 原子核包含质子和中子，核外电子围绕原子核运动。
- 原子序数等于核内质子数，也等于核外电子数。
3. 元素周期律- 元素按照原子序数的增加顺序排列，性质呈现周期性变化。
- 周期表中的元素按照周期和族（或组）分类。
4. 化学键- 化学键是原子之间的相互作用，分为离子键、共价键和金属键。
- 离子键由正负离子间的静电作用形成。
- 共价键由原子间共享电子对形成。
- 金属键是金属原子间的电子共有形成的。
5. 化学反应- 化学反应是原子重新排列形成新物质的过程。
- 化学反应遵循质量守恒定律，即反应前后物质的总质量不变。
二、重要化合物1. 无机化合物- 氧化物：由氧和其他元素组成的化合物，如铁的氧化物Fe2O3。
- 酸：在水溶液中电离出氢离子（H+）的化合物，如硫酸H2SO4。
- 碱：在水溶液中电离出氢氧根离子（OH-）的化合物，如氢氧化钠NaOH。
- 盐：由金属离子和酸根离子组成的化合物，如氯化钠NaCl。
2. 有机化合物- 烃：仅由碳和氢原子组成的化合物，如甲烷CH4。
- 醇：含有羟基（-OH）的有机化合物，如乙醇C2H5OH。
- 酚：芳香环上的羟基化合物，如苯酚C6H5OH。
- 醛和酮：含有羰基（C=O）的有机化合物，如甲醛CH2O、丙酮CH3COCH3。
三、化学反应类型1. 合成反应- 多种反应物合成一种产物的反应，如氢气和氧气合成水：2H2 + O2 → 2H2O。
2. 分解反应- 一种反应物分解成多种产物的反应，如电解水：2H2O → 2H2 + O2。
3. 置换反应- 单质与化合物反应生成另一种单质和化合物的反应，如锌与硫酸反应：Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2。
专题3从海水中获得的化学物质复习 高一上学期化学高中化学苏教版(2020)必修第一册
③关闭电源，打开U形管左端的橡皮塞，向溶液中滴加1～2滴酚酞溶液，观察溶 液的颜色。
(2)现象与推理
实验现象 ① 出现爆鸣声 ② 产生黄绿色的气体
结论 a管中的气体为氢气 b管中的气体为氯气
③
铁棒端溶液变红，石墨棒端溶液不 U形管左端溶液显碱性，右端溶液不
5．含氯消毒剂的合理使用 (1)漂白粉应密封、避光保存，并置于阴凉干燥处。 (2)含氯漂白剂与洁厕剂（含有盐酸）不能混合使用，因为两者混合会反应生成氯气。 (3)新型灭菌消毒剂——二氧化氯：杀菌、消毒能力比氯气强。
次氯酸（HClO）的性质及应用
1．弱酸性 HClO是一种比H2CO3还弱的弱酸。 写出下列化学方程式： HClO与NaOH反应：HClO+NaOH=NaClO+H2O。 HClO与Ca(OH)2反应：2HClO+Ca(OH)2=CaCl2+2HClO。
粗盐提纯的思路
溶解
过滤
除去可溶性杂质
过滤
蒸发结晶
可溶性杂质的去除
杂质离子 Na2SO4 MgCl CaCl2
除杂试剂 __B_a_C__l2_溶__液 _N__a_O_H__溶_ 液
N_a_2_C_O__3_溶液
离子方程式 B_a_2_＋_＋__S_O_24_－_=_=_=_B__aS__O_4_↓____ _M_g_2_＋_＋__2_O__H__－_=_=_=_M__g_(_O_H__)_2↓_ C_a_2_＋_＋__C_O_23_－_=_=_=_C__aC__O_3_↓___
②氧化钠溶于盐酸：Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O； ③氧化钠与CO2反应：Na2O＋CO2===Na2CO3 5.(1)过氧化钠与水反应的化学方程式是2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑。 (2)过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式是2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2， （3）与氧气反应
苏教版高一化学必修1知识点梳理
高中化学必修1全册基本内容梳理第一章从实验学化学一、化学实验安全（1）做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理（吸收或点燃等）。
进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。
（2）烫伤宜找医生处理。
（3）浓酸撒在实验台上，先用Na2CO3（或NaHCO3）中和，后用水冲擦干净。
浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。
浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。
（4）浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。
浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。
浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。
（5）钠、磷等失火宜用沙土扑盖。
（6）酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。
二．混合物的分离和提纯分离和提纯的方法分离的物质应注意的事项应用举例过滤用于固液混合的分离一贴、二低、三靠如粗盐的提纯蒸馏提纯或分离沸点不同的液体混合物防止液体暴沸，温度计水银球的位置，如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向如石油的蒸馏萃取利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘分液分离互不相溶的液体打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔，使漏斗内外空气相通。
打开活塞，使下层液体慢慢流出，及时关闭活塞，上层液体由上端倒出如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液蒸发和结晶用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液；当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热分离NaCl和KNO3混合物三、离子检验离子所加试剂现象离子方程式Cl- AgNO3、稀HNO3产生白色沉淀Cl－＋Ag＋＝AgCl↓SO42-稀HCl、BaCl2白色沉淀SO42-+Ba2＋=BaSO4↓四.除杂注意事项：为了使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量”，而应是“过量”；但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。
苏教版高中化学必修一知识点(全)
苏教版化学必修1知识点总结专题一化学家眼中的物质世界第一单元丰富多彩的化学物质1.物质的分类及转化1.1物质的分类〔可按组成、状态、性能等来分类〕〔碱性氧化物〕〔酸性氧化物〕1.2物质的转化〔反响〕类型四种根本反响类型化合反响，分解反响，置换反响，复分解反响氧化复原反响和四种根本反响类型的关系氧化复原反响1.氧化复原反响：有电子转移的反响-------升失氧还氧化复原反响中电子转移的表示方法双线桥法表示电子转移的方向和数目氧化性、复原性强弱的判断〔１〕通过氧化复原反响比拟：氧化剂+复原剂→氧化产物＋复原产物氧化性：氧化剂>氧化产物复原性：复原剂>复原产物〔2〕从元素化合价考虑：3+、H最高价态——只有氧化性，如Fe2+、S、Cl 中间价态——既具有氧化性又有复原性，如Fe2等；-、S2-等。
最低价态——只有复原性，如金属单质、Cl〔3〕根据其活泼性判断：①根据金属活泼性：对应单质的复原性逐渐减弱KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu对应的阳离子氧化性逐渐增强②根据非金属活泼性:对应单质的氧化性逐渐减弱Cl2Br2I2S对应的阴离子复原性逐渐增强(4)根据反响条件进展判断：不同氧化剂氧化同一复原剂，所需反响条件越低，说明氧化剂的氧化剂越强；不同复原剂复原同一氧化剂，所需反响条件越低，说明复原剂的复原性越强。
如：2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O△MnO2+4HCl(浓)==MnCl2+Cl2↑+2H2O前者常温下反响，后者微热条件下反响，故物质氧化性：KMnO4>MnO2(5)通过与同一物质反响的产物比拟：如：2Fe+3C2l=2FeC3l Fe+S=FeS可得氧化性Cl2>S离子反响〔1〕电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质。
酸、碱、盐都是电解质。
在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物，叫非电解质。
08-第二单元 金属钠及钠的化合物-课时3 离子反应高中化学必修第一册苏教版
MgCO3
+ 2H+
H2O + CO2 ↑
+Mg2+
氢氧化钡溶液与足量稀硫酸反应生成硫酸钡和水：
Ba2+ + 2OH− + 2H+ + SO2−
4
BaSO4 ↓ +2H2O
碳酸氢钠溶液中滴入少量澄清石灰水生成碳酸钙、碳酸钠和
水：2HCO−
3
+ Ca2+
+ 2OH−
CaCO3 ↓ +
Ba2+ + 2OH − + 2H + + SO2−
4
BaSO4 ↓ +2H2 O
D.碳酸氢钠溶液中滴入少量澄清石灰水：
HCO3− + Ca2+ + OH −
CaCO3 ↓ +H2 O
【解析】
选项 分析
A
B
C
D
判断
铁与稀硫酸反应生成亚铁离子：Fe + 2H+
Fe2+ + H2 ↑
碳酸镁不能拆写成Mg2+和CO2−
B.该白色粉末中一定含有NaOH、CuSO4
C.该白色粉末中一定含有K 2 SO4 、NaOH、CaCO3 、BaCl2 ，可能含有CuSO4
D.无色滤液C中含两种溶质
√
【解析】 白色粉末加水后过滤得白色滤渣A和无色滤液C，则原白色粉末
中不含CuSO4 。向白色滤渣A中加入盐酸，滤渣全部溶解，并生成气体B，
硝酸银溶液。
15.[2024河北石家庄二中高一期中]有一包白色粉末，由BaCl2 、K 2 SO4 、
2019高中化学专题3第一单元第一课时铝及铝合金讲义(含解析)苏教版必修1
铝及铝合金1．铝在金属活动性顺序中处于什么位置？能否与稀硫酸反应，若能，写出其反应的化学方程式。
提示：排在氢前面，能与稀硫酸反应放出氢气，2Al＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋3H2↑。
2．活泼金属(如Zn)与酸(如盐酸、稀硫酸)反应的本质是什么？用离子方程式表示。
提示：Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑3．铝制品在生产、生活中有哪些用途，试各举一例。
提示：作导线、作炊具、餐具等。
[新知探究]探究1 填写下表空白，认识铝的物理性质。
探究2 认识铝的化学性质。
(1)铝在化学反应中易失去电子，化合价升高，表现出还原性，但在空气中能与氧气反应生成致密的氧化膜，有良好的抗腐蚀性。
(2)完成下列反应的化学方程式或离子方程式。
[必记结论]1．铝及其主要化合物间的转化2．铝与强碱溶液(如NaOH 溶液)反应的实质 该反应经过了如下过程：(1)(2)2Al(OH)3＋2NaOH===2NaAlO 2＋4H 2O(复分解反应)总反应式为：2Al ＋2NaOH ＋2H 2O===2NaAlO 2＋3H 2↑(氧化还原反应)可见，铝置换出的H 2其实来自H 2O 中的H ，铝之所以和强碱溶液反应，是因为铝和水反应生成难溶于水的Al(OH)3，Al(OH)3是两性氢氧化物，能与强碱反应生成可溶性盐，即Al 和H 2O 反应生成的Al(OH)3立即与强碱反应而溶解，使得铝能不断地与水接触而反应，而且该反应为放热反应，反应速率变快。
[成功体验]1．铝制器能够盛放的物质是( ) A ．KOH 溶液 B ．浓硫酸 C ．NaOH 溶液 D ．稀硫酸解析：选B 常温下Al 与KOH 溶液，NaOH 溶液，稀硫酸都能反应生成H 2，但遇浓H 2SO 4铝会钝化，故常温下铝制器皿能盛放浓H 2SO 4。
2．(好题共享·选自鲁科版教材P 124·T 2)铝热反应不仅被用于焊接钢轨，而且还常用于冶炼熔点较高的金属如钒、铬、锰等。
高中化学必修一(苏教版)知识点整理
高中化学必修一（苏教版）知识点整理1．物理变化与化学变化的区别与联系【知识点的认识】（1）物理变化和化学变化的联系：物质发生化学变化的同时一定伴随物理变化，但发生物理变化不一定发生化学变化．（2）物理变化和化学变化的区别：物理变化没有新物质生成，化学变化有新物质生成，常表现为生成气体，颜色改变，生成沉淀等，而且伴随能量变化，常表现为吸热、放热、发光等．常见的物理变化和化学变化：物理变化：物态变化，形状变化等．化学变化：物质的燃烧、钢铁锈蚀、火药爆炸，牛奶变质等．【命题的方向】本考点主要考察常见的物理变化和化学变化．题型：物理变化和化学变化的判断典例1：下列变化中，不属于化学变化的是（）A．二氧化硫使品红溶液褪色 B．氯水使有色布条褪色C．活性炭使红墨水褪色 D．漂白粉使某些染料褪色分析：化学变化是指在原子核不变的情况下，有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化．化学变化和物理变化的本质区别在于是否有新物质生成．解答：A．二氧化硫使品红溶液褪色原理是二氧化硫与品红结合成无色物质，属于化学变化，故A错误；B．氯水使有色布条褪色原理是氯水有强氧化性能将有色布条氧化为无色物质，属于化学变化，故B错误；C．活性炭使红墨水褪色的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故C正确；D．漂白粉有强氧化性将染料氧化为无色物质，属于化学变化，故D错误．故选C．点评：本题考查溶液的褪色，解答本题要分析变化过程中是否有新物质生成，如果没有新物质生成就属于物理变化，如果有新物质生成就属于化学变化．【解题思路点拔】物理变化和化学变化的本质区别就是否有新物质生成，化学变化有新物质生成．2．核素【知识点的认识】1、核素：核素是指具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子．很多元素有质子数相同而中子数不同的几种原子．例如，氢有、、3种原子，就是3种核素，它们的原子核中分别有0、1、2个中子．这3种核素互称为同位素．例如，原子核里有6个质子和6个中子的碳原子，质量数是12，称为C﹣12核素，或写成12C核素．原子核里有6个质子和7个中子的碳原子，质量数为13，称13C核素．氧元素有16O，17O，18O三种核素．具有多种核素的元素称多核素元素．核素常用表示，X是元素符号，Z是原子序数，A是质量数，A﹣Z=N，N是该核素中的中子数．【命题方向】本考点主要考察核素的概念，属于高中化学的重要概念．题型：核素概念典例：我国稀土资源丰富．下列有关稀土元素Sm与Sm的说法正确的是（）A．Sm与Sm互为同位素 B．Sm与Sm的质量数相同C．Sm与Sm是同一种核素 D．Sm与Sm的核外电子数和中子数均为62分析：A．根据原子符号的含义以及质子数相同中子数不同的同一元素互称同位素；B．根据原子符号的含义来分析；C．根据原子符号的含义以及只有质子数相同中子数相同的核素才是同一核素；D．根据原子符号的含义以及原子中核外电子数=核内质子数，中子数=质量数﹣质子数．解答：A、Sm由与Sm可知，该元素是含有相同质子不同中子的同种元素，所以是同位素，故A正确；B、Sm的质量数为144，Sm的质量数为150，所以这两种核素的质量数不同，故B 错误；C、Sm与Sm虽然质子数相同，但中子数不同，所以Sm与Sm是不同核素，故C错误；D、Sm的核外电子数为62，中子数为82，Sm的核外电子数为62，中子数为88，故D错误．故选A．点评：本题考查同位素、核素的概念及质量数、质子数、中子数之间的关系，难度不大，明确这几个概念间的区别．【解题思路点拨】元素、核素和同位素的关系如下图所示：3．混合物和纯净物【知识点的认识】1、混合物的概念：混合物是由两种或多种物质混合而成的物质，亦即混合物．混合物没有固定的化学式．无固定组成和性质，组成混合物的各种成分之间没有发生化学反应，将他们保持着原来的性质．混合物可以用物理方法将所含物质加以分离．2、混合物和纯净物的区别：【命题方向】本考点属于初中学过的基础知识，了解即可．题型一：混合物、纯净物概念的考察典例1：下列物质肯定为纯净物的是（）A．只有一种元素组成的物质 B．只有一种原子构成的物质C．只有一种分子构成的物质 D．只有一种元素的阳离子与另一种元素的阴离子构成的物质分析：纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质，据此结合常见物质的组成成分逐项分析即可．解答：A．由同种元素组成的物质，不一定是纯净物，例如，石墨与金刚石混合在一起，由碳元素组成，属于混合物，故A错误；B．一种分子只能构成一种物质，一种原子可能得到不同的分子，如O2、O3均由氧原子构成，故B错误；C．由同种分子构成的物质，物质的组成种类只有一种，属于纯净物，故C正确；D．对于离子化合物来说，一种阳离子和一种阴离子只能得到一种物质（电荷守恒），当阴、阳离子个数比不同时，其组成物质的种类可能是多种，如FeCl3与FeCl2，故D错误．故选：C．点评：本题主要考查了纯净物的概念，题目难度不大，如果只有一种物质组成就属于纯净物，如果有多种物质组成就属于混合物．题型二：常见的混合物和纯净物的区分典例2：下列物质属于混合物的是（）A．纯碱 B．小苏打 C．烧碱 D．漂白粉分析：根据纯净物是由一种物质组成，混合物是由不同物质组成，最少有两种物质组成，据此分析判断．解答：A、纯碱中只含有一种碳酸钠，属于纯净物，故A错误；B、小苏打中只含有一种物质碳酸氢钠，属于纯净物，故B错误；C、烧碱中只含有一种物质氢氧化钠，属于纯净物，故C错误；D、漂白粉的主要成分为氯化钙和次氯酸钙，属于混合物，故D正确；故选D．点评：本题主要考查物质的分类，解答时要分析物质的组成，对照概念即可完成．【解题思路点拨】常见判断混合物和纯净物的方法：能否写出化学式，能写出化学式的为纯净物，不能写出的为化合物．因此需要熟记高中所学的容易混淆的混合物，比如：漂白粉、漂粉精、草木灰、石灰石（大理石、方解石）、电石、铝土矿、刚玉、水玻璃、水煤气、焦炉煤气、福尔马林等都是混合物．4．酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系【知识点的认识】题型一：酸、碱、盐互为氧化物的概念典例1：分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类合理的是（ ）A ．K 2CO 3和K 2O 都属于盐B ．KOH 和Na 2CO 3都属于碱C ．H 2SO 4和HNO 3都属于酸 D．Na 2O 和Na 2SiO 3都属于氧化物分析：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫酸；电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫碱；电离时生成金属离子和酸根离子的化合物叫盐；由两种元素组成其中一种是氧元素的化合物叫氧化物；据定义分析即可．解答：A 、K 2CO 3属于盐，K 2O 属于氧化物，故A 错误．B 、KOH 属于碱，Na 2CO 3属于盐，故B 错误．C 、H 2SO 4和HNO 3都属于酸，故C 正确．D 、Na 2O 属于氧化物，Na 2SiO 3属于盐，故D 错误．故选C ．点评：本题考查了酸、碱、盐、氧化物的概念，难度不大，注意这几个概念的区别． 题型二：酸性氧化物、碱性氧化物的识别分析：根据碱电离出的阴离子全部是氢氧根离子，酸电离出的阳离子全部是氢离子，盐电离出的阳离子是金属离子或铵根离子，阴离子是酸根离子，能与酸反应生成盐和水的氧化物为碱性氧化物，能与碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物等概念进行分析．解答：A、NaOH属于碱，SO2属于酸性氧化物，故A错误；B、CO属于不成盐氧化物，故B错误；C、CO属于不成盐氧化物，故C错误；D、根据物质的分类，KOH属于碱，HNO3属于酸，CaCO3属于盐，CaO属于碱性氧化物，SO2属于酸性氧化物，故D正确．故选D．点评：本题考查物质的分类，题目难度不大，注意物质的分类角度的总结．题型三：酸性氧化物、非金属氧化物、碱性氧化物、金属氧化物的辨析关系典例3：下列关于氧化物的叙述中，正确的是（）A．酸性氧化物都是非金属氧化物 B．非金属氧化物都是酸性氧化物C．碱性氧化物肯定是金属氧化物 D．金属氧化物肯定是碱性氧化物分析：A、能和碱反应生成只盐和水的氧化物是酸性氧化物；B、非金属氧化物可能是不成盐氧化物；C、能和酸反应只生成盐和水的氧化物是碱性氧化物．D、金属氧化物不一定都是碱性氧化物．解答：A、酸性氧化物也可能是金属氧化物，如：Mn2O7是酸性氧化物，故A错误；B、非金属氧化物不一定是酸性氧化物，可能是不成盐氧化物，如CO属于非金属氧化物但不属于酸性氧化物，故B错误；C、碱性氧化物肯定是金属氧化物，故C正确；D、金属氧化物不一定是碱性氧化物，如：Mn2O7是酸性氧化物，故D错误；故选C．点评：本题考查了氧化物的概念及其联系，难度不大，但概念间的联系是学习的难点，属于易错题．【解题思路点拨】金属氧化物不一定是碱性氧化物，非金属氧化物也不一定是酸性氧化物（如CO、NO）．酸性氧化物也不一定是非金属氧化物，但碱性氧化物一定是金属氧化物．5．分散系、胶体与溶液的概念及关系【知识点的认识】1、分散系的概念：一种或几种物质分散在另一种介质中所形成的体系称为分散体系．分散系中分散成粒子的物质叫做分散质，另一种物质叫做分散剂．在水溶液中，溶质是分散质，水是分散剂．溶质在水溶液中以分子或离子状态存在．分散系包括：溶液、胶体、悬浊液、乳浊液．（1）丁达尔效应：由于胶体粒子直径在1～100nm之间，会使光发生散射，可以使一束直射的光在胶体中显示出光路．（2）布朗运动：①定义：胶体粒子在做无规则的运动．②水分子从个方向撞击胶体粒子，而每一瞬间胶体粒子在不同方向受的力是不同的．（3）电泳现象：①定义：在外加电场的作用下，胶体粒子在分散剂里向电极作定向移动的现象．②解释：胶体粒子具有相对较大的表面积，能吸附离子而带电荷．扬斯规则表明：与胶体粒子有相同化学元素的离子优先被吸附．以AgI胶体为例，AgNO3与KI反应，生成AgI溶胶，若KI过量，则胶核AgI吸附过量的I﹣而带负电，若AgNO3过量，则AgI吸附过量的Ag+而带正电．而蛋白质胶体吸附水而不带电．③带电规律：1°一般来说，金属氧化物、金属氢氧化物等胶体微粒吸附阳离子而带正电；2°非金属氧化物、金属硫化物、硅酸、土壤等胶体带负电；3°蛋白质分子一端有﹣COOH，一端有﹣NH2，因电离常数不同而带电；4°淀粉胶体不吸附阴阳离子不带电，无电泳现象，加少量电解质难凝聚．④应用：1°生物化学中常利用来分离各种氨基酸和蛋白质．2°医学上利用血清的纸上电泳来诊断某些疾病．3°电镀业采用电泳将油漆、乳胶、橡胶等均匀的沉积在金属、布匹和木材上．4°陶瓷工业精练高岭土．除去杂质氧化铁．5°石油工业中，将天然石油乳状液中油水分离．6°工业和工程中泥土和泥炭的脱水，水泥和冶金工业中的除尘等．（4）胶体的聚沉：①定义：胶体粒子在一定条件下聚集起来的现象．在此过程中分散质改变成凝胶状物质或颗粒较大的沉淀从分散剂中分离出来．②胶粒凝聚的原因：外界条件的改变1°加热：加速胶粒运动，减弱胶粒对离子的吸附作用．2°加强电解质：中和胶粒所带电荷，减弱电性斥力．3°加带相反电荷胶粒的胶体：相互中和，减小同种电性的排斥作用．通常离子所带电荷越高，聚沉能力越大．③应用：制作豆腐；不同型号的墨水不能混用；三角洲的形成．4、胶体的制备：1）物理法：如研磨（制豆浆、研墨），直接分散（制蛋白胶体）2）水解法：Fe（OH）3胶体：向20mL沸蒸馏水中滴加1mL～2mL FeCl3饱和溶液，继续煮沸一会儿，得红褐色的Fe（OH）3胶体．离子方程式为：Fe3++3H2O=Fe（OH）3（胶体）+3H+3）复分解法：AgI胶体：向盛10mL 0.01mol•L﹣1KI的试管中，滴加8～10滴0.01mol•L﹣1AgNO3，边滴边振荡，得浅黄色AgI胶体．硅酸胶体：在一大试管里装入5mL～10mL 1mol•L﹣1HCl，加入1mL水玻璃，然后用力振荡即得．离子方程式分别为：Ag++I﹣=AgI（胶体）↓SiO32﹣+2H++2H2O=H4SiO4（胶体）↓复分解法配制胶体时溶液的浓度不宜过大，以免生成沉淀．5、常见胶体的带电情况：（1）胶粒带正电荷的胶体有：金属氧化物、金属氢氧化物．例如Fe（OH）3、Al（OH）3等．（2）胶粒带负电荷的胶体有：非金属氧化物、金属硫化物、硅酸胶体、土壤胶体．（3）胶粒不带电的胶体有：淀粉胶体．特殊的，AgI胶粒随着AgNO3和KI相对量不同，而带正电或负电．若KI过量，则AgI胶粒吸附较多I﹣而带负电；若AgNO3过量，则因吸附较多Ag+而带正电．【注意】：胶体不带电，而胶粒可以带电．6、常见的胶体分散系①Fe（OH）3胶体，Al（OH）3胶体，原硅酸胶体，硬脂酸胶体．分别由相应的盐水解生成不溶物形成．FeCl3溶液：Fe3++3H2O=Fe（OH）3（胶体）+3H+明矾溶液：Al3++3H2O=Al（OH）3（胶体）+3H+水玻璃：SiO32﹣+3H2O=H4SiO4（胶体）+2OH﹣肥皂水：C17H35COO﹣+H2O=C17H35COOH（胶体）+OH﹣②卤化银胶体．Ag++X﹣=AgX（胶体）③土壤胶体．④豆奶、牛奶、蛋清的水溶液．⑤有色玻璃，如蓝色钴玻璃（分散质为钴的蓝色氧化物，分散剂为玻璃）．⑥烟、云、雾．7、胶体的分离与提纯：胶体与浊液：过滤．胶体与溶液：渗析．采用半透膜．【命题方向】本考点主要考察分散系的种类及各自特点，重点掌握胶体的性质及胶体的制备．题型一：分散系的概念及不同分散系的区分典例1：下列分散系中，分散质微粒直径介于10﹣9﹣10﹣7m （l﹣100nm）之间的是（）A．溶液 B．胶体 C．悬浊液 D．乳浊液分析：根据分散质粒子直径大小分类，把分散系分为：溶液、胶体、浊液，本质区别就是分散质的微粒直径不同．溶液中分散质微粒直径小于1nm，胶体分散质微粒直径介于1～100nm 之间，浊液分散质微粒直径大于100nm，据此即可解答．解答：A．溶液中分散质微粒直径小于1nm（小于10﹣9m ），故A错误；B．胶体分散质微粒直径介于1～100nm之间（介于10﹣9﹣10﹣7m ），故B正确；C．悬浊液是浊液的一种，分散质微粒直径大于100nm（大于10﹣7m ），故C错误；D．乳浊液是浊液的一种，分散质微粒直径大于100nm（大于10﹣7m ），故D错误；故选B．点评：本题主要考查了分散系的分类依据知识，可以根据所学知识来回答，题目难度不大．题型二：胶体的性质典例2：下列事实与胶体性质无关的是（）A．在豆浆里加入盐卤做豆腐B．在河流入海口易形成沙洲C．一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到一条光亮的通路D．三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀分析：可根据胶体的性质来分析解答．向胶体中加入电解质可以使胶体凝聚，胶体能产生丁达尔效应．解答：A、豆浆具有胶体的性质，向其中加入盐卤，盐卤中含丰富的电解质氯化钙等，可以使豆浆凝聚，与胶体有关，故A错误；B、河流中的水含有泥沙胶粒，海水中含有氯化钠、氯化钙等电解质，二者相遇是可以发生胶体凝聚，就形成三角洲，与胶体有关，故B错误；C、蛋白质溶液是胶体，胶体能产生丁达尔效应，所以与胶体有关，与胶体有关，故C错误；D、主要发生了复分解反应，与胶体性质无关，与胶体无关，故D正确；故选D．点评：本题考查胶体的性质，明确胶体常见的性质有丁达尔现象、胶体的聚沉、电泳等，利用胶体性质对生产生活中实际问题进行解释．题型三：胶体与溶液的区别与联系典例3：关于氯化镁溶液和氢氧化铁胶体的说法中正确的是（）A．溶液是电中性的，胶体是带电的 B．两者的分散质微粒均能透过半透膜和滤纸C．溶液中溶质分子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动D．一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有分析：A、溶液、胶体均为电中性，胶粒带电荷；B．胶体能透过滤纸，不能透过半透膜，溶液能透过半透膜和滤纸；C．分子和胶粒均作无规则运动；D．胶体具有丁达尔效应，溶液没有．解答：A．溶液胶体均为电中性，胶体能吸附电荷，故A错误；B．氯化镁溶液能透过半透膜和滤纸，氢氧化铁胶体的胶粒粒径为1﹣100 nm，不能透过半透膜，能透过滤纸，故B错误；C．分子和胶粒均作无规则运动，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动，故C错误；D．氢氧化铁胶体具有丁达尔效应，氯化镁溶液没有丁达尔效应，所以一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有，故D正确；故选D．点评：本题考查了有关胶体的知识，掌握胶体的性质是解答的关键，题目难度不大．【解题思路点拨】胶体的聚沉与蛋白质的盐析比较：胶体的聚沉是指胶体在适当的条件下，（破坏胶体稳定的因素）聚集成较大颗粒而沉降下来，它是不可逆的．盐析是指高分子溶液中加入浓的无机轻金属盐使高分子从溶液中析出的过程，它是高分子溶液或普通溶液的性质，盐析是因为加入较多量的盐会破坏溶解在水里的高分子周围的水膜，减弱高分子与分散剂间的相互作用，使高分子溶解度减小而析出．发生盐析的分散质都是易容的，所以盐析是可逆的．由此可见胶体的聚沉与蛋白质的盐析有着本质的区别．6．阿伏加德罗常数【知识点的认识】1、阿伏伽德罗常数：（1）概念：阿伏加德罗常数的定义值是指0.012kg 12C所含的原子数，约为6.02×1023，符号为N A．表示1mol任何粒子的数目．（2）单位：mol﹣1．2、阿伏加德罗常数可用多种实验方法测得，到目前为止测得比较精确的数据是6.0221367×1023 mol﹣1．【命题方向】本考点主要考察阿伏伽德罗常数的概念、符号及数值、单位，需要重点掌握．题型一：阿伏伽德罗常数的概念典例1：下列叙述正确的是（）A．1 mol任何物质都含有6.02×1023个原子 B．0.012 kg12C约含有6.02×1023个碳原子C．硫酸的摩尔质量是98g D．常温常压下，1 mol氧气的体积约为22.4L分析：A、物质有的是单原子分子，有的是双原子分子多原子分子，离子化合物等；B、依据阿伏伽德罗常数的概念分析判断；C、摩尔质量是单位物质的量的物质的质量；D、常温常压下，气体摩尔体积不为22.4L/mol．解答：A、构成物质的微粒不同，1 mol任何物质不一定都含有6.02×1023个原子，故A错误；B、0.012 kg12C约含有6.02×1023个碳原子为1mol，为阿伏伽德罗常数的规定，故B正确；C、硫酸的摩尔质量是98g/mol，故C错误；D、常温常压下，1 mol氧气的体积不是22.4L，故D错误；故选B．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，主要考查阿伏伽德罗常数的规定，气体摩尔体积的条件应用，摩尔质量的概念判断，题目较简单．题型二：阿伏伽德罗常数的计算应用典例2：设N A是阿伏加德罗常数的数值．下列说法正确的是（）A．1L 0.1mol•L﹣1的FeCl3溶液中，Fe3+的数目为0.1N AB．1mol NH3中含有N﹣H键的数目为3N AC．7.8g Na2O2中含有的阳离子数目为0.1N AD．标准状况下，22.4L水中分子个数为N A分析：A、氯化铁溶液中铁离子部分水解，铁离子数目减少；B、氨气分子中含有3个氮氢键，1mol氨气中含有3mol氮氢键；C、过氧化钠中的阳离子为钠离子，0.1mol过氧化钠中含有0.2mol钠离子；D、标准状况下水的状态不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算水的物质的量．解答：A、1L 0.1mol•L﹣1的FeCl3溶液中含有溶质氯化铁0.1mol，铁离子部分水解，溶液中含有的铁离子小于0.1mol，Fe3+的数目小于0.1n A，故A错误；B、1mol氨气中含有3mol氮氢键，含有N﹣H键的数目为3n A，故B正确；C、7.8g过氧化钠的物质的量为0.1mol，0.1mol过氧化钠中含有0.2mol钠离子，含有的阳离子数目为0.2n A，故C错误；D、标况下，水不是气体，题中条件无法计算22.4L水的物质的量，故D错误；故选B．点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确标况下的气体摩尔体积的使用条件．【解题思路点拨】阿伏伽德罗常数的常见问题和注意事项：1）物质的状态是否为气体；2）对于气体注意条件是否为标况；3）注意同位素原子的差异；4）注意可逆反应或易水解盐中离子数目的判断；5）注意物质的结构：如Na2O2是由Na+和O22﹣构成，而不是有Na+和O2﹣构成；SiO2、SiC都是原子晶体，其结构中只有原子没有分子，SiO2是正四面体结构，1molSiO2中含有的共价键为4N A，1molP4含有的共价键为6N A等．7．阿伏加德罗定律及推论【知识点的认识】1、阿伏伽德罗定律：同温同压下，体积相同的任何气体都含有相同的分子数即阿伏加德罗定律．2、阿伏伽德罗定律推论：我们可以利用阿伏加德罗定律以及物质的量与分子数目、摩尔质量之间的关系得到以下有用的推论：（1）同温同压时：①V1：V2=n1：n2=N1：N2②ρ1：ρ2=M1：M2③同质量时：V1：V2=M2：M1（2）同温同体积时：④P1：P2=n1：n2=N1：N2⑤同质量时：P1：P2=M2：M1（3）同温同压同体积时：⑥ρ1：ρ2=M1：M2=m1：m2【命题方向】本考点主要考察阿伏伽德罗定律及其推论的内容，需要重点掌握．题型一：阿伏伽德罗定律典例1：（2011•新疆一模）下列叙述正确的是（）A．一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定 B．一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定C．气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积为22.4L D．不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等分析：A、对于气体来说，气体分子间的距离远大于分子本身的大小，一定温度、压强下，决定其体体积大小的主要因素是分子数的多少；B、一定温度、压强下，气体分子间的距离一定，气体体积由气体的物质的量的多少决定；C、气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积；D、一定物质的量的气体的体积大小取决于温度和压强，外界条件不同，体积不同．解答：A、一定温度、压强下，气体分子间的距离一定，气体分子间的距离远大于分子本身的大小，决定其体体积大小的主要因素是分子数的多少，故A错误；B、根据阿伏伽德罗定律，同温同压下，体积相同的任何气体都含有相同的分子数，因此气体体积由气体的物质的量的多少决定，故B正确；C、气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积，不同条件下，气体摩尔体积的数值不同，标准状况下约为22.4L/mol，故C错误；D、一定物质的量的气体的体积大小取决于温度和压强，外界条件不同，体积不同，不同条件下体积不等的气体所含分子数可能相等，故D错误．故选B．点评：本题考查阿伏加德罗定律定律及其推论，题目难度不大，本题注意影响气体体积大小的因素有哪些．题型二：阿伏伽德罗定律推论典例2：下列各组中，两种气体的分子数一定相等的是（）A．温度相同、体积相同的O2和N2 B．体积相等、密度不等的CO和C2H4C．质量相等、密度不等的N2和C2H4 D．压强相同、体积相同的N2和O2分析：根据N=nN A可知，分子数相等，则物质的量相等，据此判断．A、温度相同、体积相同，压强之比等于物质的量之比等于分子数之比；B、根据m=ρV，n=进行判断；C、n=进行判断；D、压强相同、体积相同，分子数之比等于温度之比．解答：A、温度相同、体积相同，压强之比等于物质的量之比等于分子数之比，二者所处的压强不一定相同，所以分子数不一定相等，故A错误；B、体积相等、密度不等，二者的质量不相等，由于CO和C2H4的摩尔质量相等，所以二者的物质的量不相等，分子数不相等，故B错误；C、二者质量相同，N2和C2H4的摩尔质量相等，所以二者的物质的量相等，分子数相等，故C正确；D、根据pV=nRT可知，压强相同、体积相同，分子数之比等于温度之比，二者的温度不一定相等，故分子数不一定相等，故D错误．故选C．点评：本题考查阿伏伽德罗定律及推论，难度不大，关键对阿伏伽德罗定律及推论的理解，可借助pV=nRT理解．【解题思路点拨】相对密度：在同温同压下，上面结论式②和式⑥中出现的密度比值称为气体的相对密度D=ρ1：ρ2=M1：M2．注意：①D称为气体1相对于气体2的相对密度，没有单位．如氧气对氢气的密度为16．8．离子方程式的有关计算【知识点的认识】离子方程式计算的常用方法包括：1、原子守恒法2、电荷守恒法3、得失电子守恒法4、关系式法【命题方向】题型一：原子守恒典例1：用1L 1.0mol•L﹣1 NaOH溶液吸收0.8mol CO2，所得溶液中的CO32﹣和HCO3﹣的浓度之比约是（）A．1：3 B．1：2 C．2：3 D．3：2分析：氢氧化钠的物质的量=1.0mol/L×1L=1mol，当n（NaOH）：n（ CO2）≥2，二者反应生成碳酸钠，当n（NaOH）：n（ CO2）≤1时，二者反应生成碳酸氢钠，但2＞n（NaOH）：n（ CO2）。
苏教版高中化学必修1(专题1—3)化学方程式大全
高中化学必修Ⅰ（专题1—3）化学方程式总汇班级号数姓名一、专题一：酸性氧化物：能与碱反应只生成盐和水的氧化物。
如CO2、SO2、SO3、SiO2等1、二氧化碳与足量的石灰水：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O （可用于CO2气体的检验）2、二氧化硫与足量氢氧化钾溶液：SO2+2KOH=K2SO3+H2O碱性氧化物：能与酸反应只生成盐和水的氧化物。
如CaO、Na2O、MgO等3、氧化镁与硫酸溶液：MgO+H2SO4=MgSO4+H2O4、氧化钙与盐酸：CaO+2HCl=CaCl2+H2O5、氧化钠与盐酸：Na2O+2HCl＝2NaCl+H2O6、用盐酸除铁锈：Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O两性氧化物：既能与酸反应，又能与碱反应，且只生成盐和水的氧化物。
如Al2O37、氧化铝与硫酸反应：Al2O3+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2O8、氧化铝与氢氧化钠反应：Al2O3+2NaOH＝2NaAlO2+H2O四种基本反应类型：①化合反应9、镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃2MgO10、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃Fe3O411、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2点燃2Al2O312、硫粉在空气中燃烧：S + O2点燃SO213、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2点燃2CO214、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O === H2CO315、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)216、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2点燃2NaCl②分解反应17、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 2H2O+ O2↑18、加热高锰酸钾：2KMnO4△K2MnO4 + MnO2 + O2↑19、水在直流电的作用下分解：2H2O 电解2H2↑+ O2↑20、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3高温CaO + CO2↑③置换反应21、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu22、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑23、镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑④复分解反应（条件是：必须满足生成沉淀、气体或者水三个的之一就可以）24、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO425、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑26、碳酸钠与盐酸反应：Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑27、氯化镁与氢氧化钠反应：MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl物质的检验：28、硫酸根离子的检验（加钡盐和稀硝酸，生成白色沉淀）：BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl(NH4)2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NH4Cl29、NH4+的检验（加强碱和加热，生成遇湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体）：(NH4)2SO4 + 2NaOH △3↑ + Na2SO4 + 2H2ONH4Cl+ NaOH△NH3↑ + Na Cl+ H2O30、Cl-的检验（加硝酸银和稀硝酸，生成白色沉淀）：AgNO3 + NaCl ＝AgCl↓ + NaNO3AgNO3 + NH4Cl ＝AgCl↓ + NH4NO3二、专题2：（1）氯、溴、碘31．氯碱工业的反应原理：2NaCl + 2H2O 电解2NaOH + H2↑+ Cl2↑32、实验室制氯气的反应原理：MnO2+4HCl（浓）△MnCl2+Cl2↑+2H2O33、钠在氯气中燃烧：Cl2 +2Na==2NaCl（观察到白烟产生）铁丝在氯气中燃：3Cl2 +2Fe点燃2FeCl3（观察到棕黄色的烟产生）铜在氯气中燃烧：Cl2+Cu点燃CuCl2（观察到棕黄色的烟产生）氢气在氯气中安静燃烧：Cl2 +H2点燃2HCl（观察到苍白色的火焰）34、氯气与水的反应：Cl2+H2O＝HCl+HClO新制氯水存放在棕色瓶的原因：2HClO 2HCl+O2↑新制氯水中存在Cl2H2O HClO H+ ClO- Cl_OH_等微粒，当它与不同物质反应时，参加反应的微粒可能不同，其现象也可能不同。
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专题3 从矿物到基础材料 第一单元 从铝土矿到铝合金铝的制取①溶解：Al 2O 3+2NaOH === 2NaAlO 2+H 2O ②过滤：除去杂质③酸化：NaAlO 2+CO 2+2H 2O === Al(OH)3↓+NaHCO 3④过滤：保留氢氧化铝⑤灼烧：2Al(OH)3 ======= 4Al+3O 2↑铝合金特点：1、密度小2、强度高3、塑性好4、制造工艺简单5、成本低6、抗腐蚀力强铝的化学性质（1） 与酸的反应：2Al + 6HCl = 2AlCl 3 + 3H 2↑ （2） 与碱的反应：2Al+2NaOH+2H 2O=2NaAlO 2+3H 2↑第一步：2Al+6H 2O= 2Al(OH)3+3H 2↑第二步：Al(OH)3+NaOH=NaAlO 2+2H 2O★ 总方程式： 2Al+2NaOH+6H 2O=2NaAlO 2+ 4H 2O +3H 2↑（3） 钝化：在常温下，铝与浓硝酸、浓硫酸时会在表面生成致密的氧化膜而发生钝化，不与浓硝酸、浓硫酸进一步发生反应。
（4） 铝热反应：2Al + Fe 2O 3 === 2Fe + Al 2O 3铝热剂：铝粉和某些金属氧化物（Fe 2O 3、FeO 、Fe 3O 4、V 2O 5、Cr 2O 3、MnO 2）组成的混合物。
氧化铝的化学性质（两性氧化物）氧化铝的用途高硬度、熔点高，常用于制造耐火材料通电高温氢氧化铝（两性氢氧化物）（1）与酸的反应：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O（2）与碱的反应：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O氯化铝的制取：氯化铝与氨水反应AlCl3+3NH3H2O=Al（OH）3↓+NH4Cl3氯化铝与氢氧化钠溶液反应AlCl3+3NaOH=Al（OH）3↓+3NaClAlCl3+4NaOH=NaAlO2+2H2O+3NaCl第二单元铁、铜及其化合物的应用常见的铁矿石和铜矿石铁的冶炼方法（1）制取CO：C+O2 === CO2，CO2+C ===CO（2）还原（炼铁原理）：Fe2O3 + 3CO === 2Fe + 3CO2（3）除SiO2：CaCO3===CaO+CO2↑，CaO+SiO2===CaSiO3铜的冶炼方法1.高温冶炼黄铜矿→电解精制；2.湿法炼铜：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu；3.生物炼铜铁、铜的化学性质铁的化学性质：铁是较活泼的金属（或中等活泼金属）表现为还原性。
铁铜（1）与非金属反应①铁生锈（铁在潮湿空气中被腐蚀生成Fe2O3）②2Fe+3Cl2 === 2FeCl3③2Fe+3Br2 === 2FeBr3 还原性：Fe2+>Br④3Fe+2O2 === Fe3O4(2价Fe占31，2价Fe占2／3)Cu +O2 === 2CuOCu + Cl2=== CuCl22Cu + S === Cu2S①非强氧性的酸：Fe + 2H+ == Fe2+ + H2↑②强氧性的酸（浓H2SO4、HNO3）:①非强氧性的酸: 不反应②强氧性的酸（浓H2SO4、HNO3）：在一定高温高温△△点燃点燃点燃点燃（2）与酸反应 a.常温下钝化(浓H 2SO 4、浓HNO 3用铁制容器盛装) b.一定条件下反应生成Fe （Ⅲ）条件下生成Cu(Ⅱ)（3）与盐溶液反应(1) Fe + Cu 2+ == Fe 2++ Cu (2) Fe + 2Fe 3+ == 3Fe 2+Cu + 2Ag +=2Ag + Cu 2+Cu + 2Fe 3+=2Fe 2++ Cu 2+（实验现象：铜粉溶解，溶液颜色发生变化。
）Fe 2+与Fe 3+的相互转化：Fe 3+的检验实验①：向FeCl 3 溶液中加入几滴KSCN 溶液，溶液显血红色，Fe 3＋＋3SCN－Fe(SCN)3实验②：向FeCl 3溶液加入NaOH 溶液，有红褐色沉淀。
Fe 3＋＋2OH－Fe(OH)3↓Fe 2+的检验(浅绿色)实验：向FeCl 2溶液加入NaOH 溶液。
Fe 2＋＋2OH－Fe(OH)2↓（白色/浅绿色）4Fe(OH)2＋O 2＋2H 2O 4Fe(OH)3（红褐色）Fe 3+与Cu 的反应Fe 3++Cu=Fe 2++Cu 2+（制作印刷电路板用）金属腐蚀的种类化学腐蚀：金属跟周围的物质之间发生化学反应而引起的腐蚀。
电化学腐蚀：不纯的金属跟电解质溶液接触时，会发生原电池反应，比较活泼的金属失去电子而被氧化。
常用的防腐蚀的方法①改变金属的内部结构。
例如，把铬、镍加入普通钢中制成不锈钢。
②在金属表面覆盖保护层。
例如，在金属表面涂漆、电镀或用化学方法形成致密耐腐蚀的氧化膜等。
③电化学保护法。
因为金属单质不能得电子，只要把被保护的金属做电化学装置发生还原反应的一极——阴极，就能使引起金属电化腐蚀的原电池反应消除。
第三单元含硅矿物与信息材料硅酸盐矿物、硅酸盐产品（传统材料）和信息材料的介绍1．硅酸盐的结构：（1）硅酸盐的结构复杂，常用氧化物的形式表示比较方便。
硅酸盐结构稳定，在自然界中稳定存在。
（2）氧化物形式书写的规律：①各元素写成相应的氧化物，元素的价态保持不变。
②顺序按先金属后非金属,金属元素中按金属活动顺序表依次排列，中间用“•”间隔。
③注意改写后应与原来化学式中的原子个数比不变。
2．Na2SiO3的性质：Na2SiO3易溶于水，水溶液俗称“水玻璃”，是建筑行业的黏合剂，也用于木材的防腐和防火。
化学性质主要表现如下：（1）水溶液呈碱性（用PH试纸测），通CO2有白色沉淀：Na2SiO3 + CO2 + H2O == Na2CO3 + H2SiO3↓（白色胶状沉淀），离子方程式：SiO32－＋ CO2 + H2O ＝＝ CO32－＋ H2SiO3↓。
硅酸受热分解：H2SiO3△H2O + SiO2，原硅酸和硅酸都是难溶于水的弱酸，酸性：H2CO3强于H4SiO4或H2SiO3。
(2)硅酸钠溶液中滴加稀盐酸有白色沉淀：Na2SiO3 + 2HCl == 2NaCl + H2SiO3↓，离子方程式：SiO32－＋ 2H+ == H2SiO3↓.(3)硅酸和氢氧化钠反应：H2SiO3 + 2NaOH == Na2SiO3 + 2H2O.离子方程式：H2SiO3＋ 2OH－＝＝SiO32－＋2H2O 。
4e-4．硅酸盐产品（传统材料）主要原料 产品主要成分普通玻璃石英、纯碱、石灰石Na 2SiO 3、CaSiO 3、SiO 2(物质的量比为1:1:4)普通水泥 黏土、石灰石、少量石膏2CaO ·SiO 2、3CaO ·SiO 2、3CaO ·Al 2O 3陶瓷 黏土、石英沙成分复杂主要是硅酸盐制玻璃的主要反应：SiO 2 + Na 2CO 3高温Na 2SiO 3 + CO 2↑,SiO 2 + CaCO 3高温CaSiO 3+ CO 2↑. 硅的制取制粗硅：SiO 2 + 2C高温Si + 2CO 制纯硅：Si + 2Cl 2高温SiCl 4(液态) SiCl 4 + 2H 2高温Si + 4HCl硅的性质（1）物理性质：晶体硅是灰黑色有金属光泽，硬而脆的固体；导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料，熔沸点高，硬度大，难溶于溶剂。
（2）化学性质：常温只与单质氟、氢氟酸和强碱溶液反应。
性质稳定。
Si +2F 2 == SiF 4（气态）, Si + 4HF == SiF 4 +2 H 2,Si +2NaOH + H 2O == Na 2SiO 3 +2H 2↑,（Si +2NaOH + 4H 2O == Na 2SiO 3 +2H 2↑+ 3H 2O.） 硅的用途（1）用于制造硅芯片、集成电路、晶体管、硅整流器等半导体器件；（2）制造太阳能；（3）制造合金，如含硅4％（质量分数）的钢导磁性好制造变压器的铁芯；含硅15%(质量分数)的钢有良好的耐酸性等。
二氧化硅的性质和用途1．SiO 2在自然界中有较纯的水晶、含有少量杂质的石英和普遍存在的沙。
自然界的二氧化硅又称硅石。
2．SiO2物理性质：硬度大，熔点高，难溶于溶剂(水)的固体。
3．SiO2化学性质：常温下，性质稳定，只与单质氟、氢氟酸和强碱溶液反应。
SiO2 + 2F2 == SiF4 + O2 , SiO2 + 4HF == SiF4 + 2H2O （雕刻玻璃的反应), SiO2 + 2NaOH == Na2SiO3 + H2O （实验室装碱试剂瓶不能用玻璃塞的原因）.加热高温：SiO2 + 2C 高温Si +2 CO, SiO2 + Na2CO3高温Na2SiO3 + CO2↑SiO2 + CaCO3高温CaSiO3 + CO2↑，SiO2 + CaO高温CaSiO3 .4．SiO2的用途：制石英玻璃，是光导纤维的主要原料；制钟表部件；可制耐磨材料；用于玻璃的生产；在光学仪器、电子工业等方面广泛应用。