高一化学上学期周练试题(10.9,承智班)
高一化学上学期第一次周练试题高一全册化学试题
开放市齐备阳光实验学校高一化学周练一一、选择题〔本小题共6小题，每题3分，共18分，每题只有一个正确答案〕1．下面是人们对于化学的各种常见认识，其中错误的选项是〔〕A．化学面对日益严重的环境问题显的无能为力B．化学将在能源、资源的合理和平安用方面大显身手C．化学是一门具有极强实用性的D．化学是一门以为根底的自然2．1998年诺贝尔化学奖授予科恩〔美〕和波普尔〔英〕，以表彰他们在理论化学领域作出的重大奉献。
他们的工作使和理论能够共同协力探讨分子体系的性质，引起整个化学领域正在经历一场革命性的变化。
以下说法正确的选项是〔〕A ．化学不做，就什么都不知道B．化学不再需要C．化学不再是纯D．未来化学的方向是经验化3．以下根本操作〔或考前须知〕中，主要是处于平安考虑的是〔〕A．剩余的药品不能放回原试剂瓶B．可燃性气体的验纯C．气体装置在行气密性检查D．滴管不能交叉使用4．以下仪器不直接用来加热的是〔〕A．试管B．坩埚C．蒸发皿D．烧杯5．以下操作中错误的选项是〔〕A．用规格为10mL的量筒量取6mL的液体B．用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部C．过滤时玻璃棒的末端轻轻靠在三层的滤纸上D．如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热6．假设在试管中参加2-3mL液体再加热，正确的操作顺序是〔〕①点燃酒精灯进行加热；②在试管中参加2-3mL液体；③用试管夹夹持在试管的中上部；④将试剂瓶的瓶盖盖好，放在原处。
A．②③④① B．③②④①C．②④③①D ．③②①④二、选择题〔共10小题，每题4分，计40分，每题有1—2个正确答案，只有一个正确选项的，多项选择不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分。
〕6．在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上印有以下警示标记中的〔〕7．以下混合物的别离和提纯方法中，主要是从溶解性的角度考虑的是〔〕A．蒸发B．蒸馏C．过滤D．萃取8．有关化学的以下操作中，一般情况下不能相互接触的是〔〕A．过滤操作中，玻璃棒与三层滤纸B．过滤操作中，漏斗径与烧杯内壁C．分液操作中，分液漏斗径与烧杯内壁D ．用头滴管向试管滴液体时，滴管尖端与试管内壁9．蒸发操作中必须用到蒸发皿，下面对蒸发皿的操作中正确的选项是〔〕A．将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上直接用酒精灯火焰加热B．将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上，并加垫加热C．将蒸发皿放置在三脚架上直接用酒精灯火焰加热D．在三脚架上放置泥三角，将蒸发皿放置在泥三角上加热10．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39％的乙醇溶液⑧氯化钠和单质溴的水溶液，别离以上各混合液的正确方法依次是〔〕A．分液、萃取、蒸馏B．萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取D．蒸馏、萃取、分液11．能够用来鉴别BaCl2、NaCl 、Na2CO3三种物质的试剂是〔〕A．AgNO3溶液 B．稀硫酸C．稀盐酸D．稀硝酸12．以下操作中错误的选项是 ..................................... 〔〕A ．蒸发操作时，使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B ．蒸馏操作时，使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．萃取操作时，选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大13．化学中的很多气体是用盐酸来制取的，这就导致了这些制取的气体中往往含有HCl杂质，要除去HCl杂质而得到纯洁的目标气体，可用右图所示装置。
人教版高中化学必修一上学期高一周周练化学试题.doc
高中化学学习材料鼎尚图文收集整理上学期高一周周练化学试题总分100分时间60分钟班级：姓名：分数Ⅰ选择题(每小题只有一个正确答案，14×4=56分，将答案填在题后答题栏中) 1.0.5molNa2SO4中A.含3.01×1023个SO42- B.含0.5个Na2SO4分子C.含0.5molNa+D.含1mol氧原子2下列有关说法正确的是A．能在水溶液或熔融状态下导电的物质是电解质B．电离出氢离子的化合物是酸C．纳米材料也是一种胶体D．丁达尔效应是胶体粒子对光散射形成的3．下列说法正确的是A．氧化还原反应的本质是电子的转移B．化合反应一定是氧化还原反应C．物质中某元素失去电子，则此物质是氧化剂D．离子反应可能是复分解反应，但一定不是氧化还原反应4．右图为农夫山泉矿泉水瓶上的部分说明文字，列出了该饮用天然水理化指标。
这里的钙、镁、钾、钠是指A. 原子B. 分子C. 单质D.元素5．能用H＋＋OH－＝H2O来表示的化学反应是A ．氢氧化镁和稀盐酸反应B．Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中C．澄清石灰水和稀硝酸反应 D．二氧化碳通入澄清石灰水中6．下列反应中必须加入还原剂才能进行的是A．Cl2→Cl－ B．Zn→ Zn2＋ C．H2→H2O D．CuO→CuCl2饮用天然水理化指标矿物元素测定结果钙≥4.0mg/L镁≥0.5mg/L钾≥0.35mg/L钠≥0.8mg/L偏硅酸≥1.8mg/LpH (25℃)7.17．科学家在2000年8月10日出版的英国《自然》杂志上报告说，他们用DNA制造出一种臂长只有7nm的纳米级镊子，这种镊子能钳起分子或原子，并对它们随意组合．下列分散系中分散质的微粒直径与纳米粒子具有相同数量级的是A．溶液 B．胶体 C. 悬浊液 D．乳浊液8．某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl－、SO42－四种离子，已知前三种离子的个数比为3∶2∶1，则溶液中Al3+和 SO42－的离子个数比为A．1∶2 B．1∶4 C．3∶4 D．3∶29．在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是A．K+、MnO4－、Na+、Cl－B．K+、Na+、NO3－、CO32－C．Na+、H+、NO3－、SO42－D．Fe3+、Na+、Cl－、SO42－10. 胶体区别于其它分散系的本质是A.胶体的分散质粒子直径在1 nm～100nm之间B.胶体粒子带电荷并且在一定条件下能稳定存在C.胶体粒子不能穿过半透膜，能通过滤纸空隙D.胶体粒子能够发生布朗运动而且能产生丁达尔现象11．下列反应属于氧化还原反应的是A．CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+ H2O B．CaO+H2O=Ca(OH)2C．2H2O22H2O+O2↑ D．CaCO3CaO+CO2↑12．下列反应的离子方程式书写正确的是A．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe=Fe2++CuB．稀 H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C．氢氧化钡溶液与稀 H2SO4反应：Ba2++SO42－=BaSO4↓D．碳酸钙与盐酸反应：CO32－+2H+=H2O+CO2↑13．在下列反应中， HCl作氧化剂的是A．NaOH+HCl＝NaCl+H2O B．Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑C．MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2↑ D．CuO+2HCl=CuCl2+H2O14.下列反应中，铁元素发生氧化反应的是A.FeS +2HCl = FeCl2 + H2S↑ B. Fe +H2SO4= FeSO4+H2↑C. FeO + 2HCl =FeCl2 + H2O D. Fe2O3+3CO = 2Fe +3CO2Ⅱ非选择题（44分）19.（18分）（1）下列物质能导电的是属于电解质的是，属于非电解质的是。
高一化学上学期周练试题(二)(承智班)高一全册化学试题
虾对市爱抚阳光实验学校学：高一承智班化学周练试题〔二〕一、单项选择题：共16题每题3分共48分1．以下离子方程式正确的选项是：A．纯碱溶液显碱性：CO32-+2H2O H2CO3+2OH-B．醋酸溶液显酸性：CH3COOH+H2O CH3COO-+H3O+C．向碘化亚铁溶液中通入足量的溴水：3Br2+2Fe2++4I-=6Br-+2Fe3++2I2D．向碳酸氢钙溶液中滴加过量的烧碱溶液：HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O2．高炉炼铁的化学方程式为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。
以下对该反的表达不正确的选项是A．CO是复原剂 B．Fe2O3被复原C．属于氧化复原反 D．属于置换反3．以下化学反中，属于氧化复原反的是A．C+O2=CO2 B．NH3+HCl=NH4ClC．2Fe(OH)3=Fe2O3+3 H2O D．NaOH+HNO3=NaNO3+H2O4．当光束通过以下分散系时，能产生丁达尔效的是A．CuSO4溶液 B．Na2CO3溶液 C．Fe(OH)3体 D．Ba(OH)2溶液5．以下离子方程式书写正确的选项是A．单质钠放入水中：Na + H 2O＝Na+ + OH− + H2↑B．二氧化硅溶于NaOH溶液：SiO2 + 2OH−＝SiO32− + H2OC．向氯化铝溶液中参加过量氨水：Al3+ + 4NH3•H2O＝AlO2− + 4NH4+ + 2H2O D．碳酸氢铵溶液与足量的NaOH溶液混合后加热：NH4+＋OH－△NH3↑＋H2O 6．以下离子方程式正确的有A．向10ml0.1mol/L的Ca(ClO)2的溶液中鼓入标态下的SO2气体4ml：Ca2++2ClO- +2H2O+2SO2= CaSO4↓+2Cl- +4H++SO42-B．向9%的浓硫酸中参加铜片并加热：Cu+4H++SO42-△SO2↑+Cu2++2H2OC．向NH4HCO3溶液中加足量浓NaOH溶液并加热：HCO3-+ OH-△H2O +CO32-D．用氯化铵和消石灰两种固体混合加热制氨气：NH4++OH-△NH3↑+H2O7．在能使紫色石蕊变红的溶液中，以下各组离子可大量共存的是A. Ag+、K+ 、Ba2+、I－B. AlO2－、S2—、PO43—、Na+C.Fe2+、Cu2+、Mg2+、NO3—D. NH4+、Fe3+、Br—、SO42—8．某溶液中有NH4＋、Mg2＋、Fe2＋和Al3＋四种阳离子，假设向其中参加过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再参加过量盐酸，溶液量减少的阳离子组合是A．NH4＋、 Mg2＋ B．Mg2＋、Fe2＋ C．NH4＋、Fe2＋ D．Mg2＋、Al3＋9．原理Cr2O72－＋CH3CH2OH＋H＋＋H2O→3＋＋CH3COOH〔未配平〕可用于检测司机是否酒后驾驶，以下说法正确的选项是〔〕A．消耗1molCH3CH2OH时转移电子的物质的量为4molB．1mol/LCH3COOH溶液中含有σ键的数目为7N A个C．H2F+、NH2－、H2S、CH4均与H2O互为电子体D．在配合物3＋中，H、O原子与中心离子Cr3＋形成配位键10．以下离子方程式正确的选项是〔〕A．过氧化钠固体与水反：2O22－+2H2O=OH－+O2↑B．MnO2与浓盐酸反制Cl2：MnO2+4HCl Mn2++2Cl－+Cl2↑+2H2OC．稀硝酸与过量的铁屑反：Fe+4H++NO3－=Fe3++NO↑+2H2OD．NaAlO2溶液中通入过量二氧化碳：AlO2－+2H2O+CO2=HCO3－+Al(OH)3↓11．常温下，以下各组离子在指溶液中一能大量共存的是〔〕A ．强酸性溶液：Mg2+、K+、SO42－、NO3－B．使酚酞变的溶液：Na+、Cu2+、HCO3－、NO3－C．0.1 mol·L–1 AgNO3溶液：H+、K+、SO42－、I－D．0.1 mol·L–l NaAlO2溶液：H+、Na+、Cl－、SO42－12．2015年8月12日晚11时30分左右，区某公司的仓库发生爆炸，事发仓库里存放了大量的硝酸铵、氰化钠、电石和金属钠危险化学品。
2021年高二(承智班)上学期周练(10.9)化学试题 含答案
2021年高二（承智班）上学期周练（10.9）化学试题含答案一、选择题1．下列说法中正确的是A．PM 2.5、二氧化碳都属于空气质量日报的内容B．向煤中加入适量CaSO4，可大大减少燃烧产物中SO2的量C．对“地沟油”进行分馏可得到汽油D．“光化学烟雾”、“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化合物有关2．“保护环境”是我国的基本国策。
下列做法不应该提倡的是A．生活垃圾分类收集 B．垃圾进行露天焚烧C．宣传“低碳”出行 D．合理使用化肥农药3．治理汽车尾气的方法之一是在汽车排气管上装一个“催化转换器”。
发生的化学反应为：2CO＋2NO = N2＋2CO2其中的氧化剂是A．CO B．NO C．N2 D．CO24．下列做法不能体现低碳生活的是A．注意节约用水 B．减少食品加工过程C．发展氢能和太阳能 D．大量使用化石燃料5．当身处贴有下列标志的环境时，行为不正确的是6．化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。
下列说法不正确的是A．采用纳米TiO2光触媒技术，将装修材料中释放的HCHO转化为无害物质B．CO2的水溶液呈酸性，CO2的大量排放会导致酸雨的形成C．开发新能源，减少对化石燃料的依赖，可以促进低碳经济D．用CO2合成可降解的聚碳酸酯塑料，可以实现“碳”的循环利用7．空气是人类宝贵的自然资源。
下列有关空气的说法错误的是A．液氮可用作制冷剂B．氧气可用作火箭发射的燃料C．氦气可用来填充探空气球D．二氧化碳是植物进行光合作用必需的物质8．3月22日是世界水日，今年世界水日的主题是“涉水卫生”。
混凝法是净化水常用的方法，在天然水或污水中加入一定的混凝剂，可使水中的悬浮物变为沉淀而除去，下列可以作为混凝剂的是A．明矾 B．氯气 C．小苏打 D．氯化钠9．“保护环境”是我国的基本国策。
下列做法不应该提倡的是A．采取低碳、节俭的生活方式B．按照规定对生活废弃物进行分类放置C．深入农村和社区宣传环保知识D．经常使用一次性筷子、纸杯、塑料袋等10．下列现象或应用不能用胶体的知识解释的是A．可吸入颗粒(如硅酸盐粉尘)，吸入人体，对人体健康危害极大B．土壤表面积巨大且一般带负电，能吸收NH4+等营养离子，使土壤具有保肥能力C．水泥、冶金工厂常用高压电除去工厂烟尘，减少对空气的污染D．氯化铝溶液中加入碳酸钠溶液会出现白色沉淀11．化学与生产、生活密切相关。
高一化学上学期周练试题1230承智班
河北定州中学2016-2017 学年第一学期高一承智班化学周练试题（ 11）一、选择题1．现有易溶强电解质的混淆溶液10L ，其中可能含有+2+++- 2-、 AlO --K 、 Ba 、Na 、NH、 Cl、SO、 OH 中的442几种，向其中通入 CO 2气体，产生积淀的量与通入 CO 2的量之间的关系以下明所示，以下说法正确的选项是A ．该溶液中能确定存在的离子是Ba 2+、 AlO 2- 、 NH 4+2--B ．必定不存在的离子是 SO 4 、 OHC ．若不能够确定的离子中最少还存在着一种阳离子，则该离子的最小浓度为 0.2 mol/LD ．OA 段反响的离子方程式： 2 AlO-2-2 + CO +3H O=2Al(OH) ↓ +CO22332．以下对于铁的表达正确的 是 ( )①铁能被磁铁吸引，但纯铁易被腐化②在人体内的血红蛋白中含有铁元素 ③铁位于元素周期表中第四周期第Ⅷ B 族 ④铁能在氧气中强烈焚烧， 但不能够在水蒸气中焚烧⑤铁与强氧化剂硝酸反响的产物仅是 Fe(NO ) 3⑥不能够经过化合反响制得 FeCl 和 Fe(OH) 332A ．①③B ．②④C ．②⑤D ．④⑥3．以下表达中正确的选项是( )A ．向含有 CaCO 3积淀的水中通入 CO 2至积淀恰巧溶解，再向溶液中加入 NaHCO 3饱和溶液，又有 CaCO 3沉淀生成B ．向 Na CO 溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成CO 与 Na CO 的物质的量之比为 1 ：223223C ．等质量的 NaHCO 3和 Na 2CO 3分别与足量盐酸反响，在同温同压下，生成的CO 2体积相同D ．向 Na 2CO 3饱和溶液中通入 CO 2，有 NaHCO 3结晶析出4．设 N A 表示阿伏加德罗常数的值，以下说法错误的选项是- 2- 离子数之和为 0.1NA ．1 L 0.1 mol/L 的NaHCO 溶液中， HCO 、COA333B ．44 g CO 2、 N 2O 组成的混淆气体中所含有的原子数为3 N A3 224 N AC ．36g H 中含有的中子数目为D ．2． 24 L( 标准状况 )O 2与钠反响时，转移电子数目可能为0.3 N A不考虑 HCl的挥发 )实验序号①②③④盐酸体积 /mL50505050固体质量 /g 3.06 6.129.1812.24生成气体体积 /L( 标况 )0.672 1.344[ 1.568 1.34 4以下相关的说法中，正确的选项是A．盐酸的物质的量浓度为 2 mol · L－1B．原混淆物样品中n(Na 2CO3) ∶ n(KHCO3) ＝ 1:1C．实验②中，混淆物过分D．实验④反响后，最少需连续加入40ml的该盐酸溶液才能把12.24g的混淆物全部反响6．分别将 23 g 金属钠放入足量的m g水中和 24 g 金属镁放入足量的m g稀盐酸中，反响后所得溶液的质量分别为 a g 和 b g 。
高一化学上学期第周周测试题高一全册化学试题
虾对市爱抚阳光实验学校2021—2021〔上〕高一年级15周周测化 学 试 卷〔考试时间：40分钟 试卷总分值：100分〕可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16 S —32 Cl —3 一．选择题〔每题5分，共30分，每题只有一个正确答案〕1．社会都在倡导，然而总是有一不法商贩却在背道而驰。
如有些商贩为了使银耳增白，就用硫磺〔燃烧硫磺〕对银耳进行熏制，用这种方法制取的洁白的银耳对人体是有害的。
这些不法商贩所制取银耳利用的是( )A ．S 的漂白性B ． S 的复原性C ． SO 2的漂白性D ． SO 2的复原性2．以下物质不属于“城市空气质量日报〞报道内容的是〔 〕A ．二氧化硫B ．氮氧化物C ．二氧化碳D ．悬浮颗粒 3．X 、Y 、Z 、W(含同一元素)有如以下图所示的转化关系，假设X 是一种单质，W 为一种含氧酸，那么X 不可能是( ) X ――→O 2Y ――→O 2Z ――→H 2O WA ．N 2B ．C C ．SD ．Si4．一条件下，将体积的NO 和O 2的气体通入倒立于水槽中的试管中，充分反后剩余气体的体积为原总体积的( )A ．1/4B ．3/4C ．1/8D ．3/85． 以下各物质(括号内物质为杂质) 的除杂质方案设计中，合理的是〔 〕 A ．NO (NO 2)：通入足量O 2充分反 B ．CO 2(SO 2)：通过饱和Na 2CO 3溶液C ．Na 2SO 3溶液(Na 2SO 4)：滴加适量的BaCl 2溶液D ．Na 2CO 3固体(NaHCO 3)：充分加热6．在常温常压下，以下各组气体不能共存的是〔 〕 A ．SO 2与O 2B ．NO 2与NOC ．O 2与N 2D ．NO 与O 27．将盛有12mLNO 2和O 2混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反后，还剩余2mL 无色气体，那么原混合气体中O 2的体积是〔 〕 A ．mL B ．mL C ．4mL D ．mL 或4mL8．我国已经发射了“神舟〞五号宇宙载人飞船。
高一化学上学期周练试题(10.16,承智班)
河北定州中学2016-2017学年第一学期高一承智班化学周练试题（五）一、选择题1．下列离子方程式正确的是（）A．二氧化锰和浓盐酸反应：MnO2+4HCl（浓）Mn2++2Cl2↑+ 2H2OB．稀盐酸和硅酸钠溶液反应：SiO32-+2H+=H2SiO3↓C．碳酸钙和稀盐酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2OD．铜和氯化铁溶液反应：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+2．下列属于弱电解质的是（）A．铜B．硝酸钾C．氢氧化钠D．纯醋酸3．下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．将铜插入稀硝酸中：Cu+4H++2NO3 -＝Cu2++2NO2↑+H2OB．向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉：Fe3++Fe＝2Fe3+C．向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3﹒H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+D．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+＝H2SiO3↓+3Na+4．含有下列各组离子的溶液中通入(或加入)过量的某种物质后仍能大量共存的是（）A．H＋、Ba2＋、Fe3＋、NO3－，通入SO2气体B．Ca2＋、Cl－、K＋、H＋，通入CO2气体C．AlO2－、Na＋、Br－、SO42－，通入CO2气体D．HCO3－、Na＋、I－、HS－，加入AlCl3溶液5．下表中物质的分类组合完全正确的是（）编号A B C D强电解质Ba(OH)2盐酸HClO4BaSO4弱电解质HI CaCO3HClO NH3·H2O非电解质SO2NH3Cl2乙醇6．下列对物质或离子的检验，结论正确的是A．加入KSCN溶液，溶液变红，证明原溶液含有Fe3+B．将气体通入KMnO4酸性溶液，紫色褪色，证明气体为乙烯C．将气体通入澄清石灰水，有白色沉淀，证明气体为CO2D．加入BaCl2溶液，沉淀不溶于盐酸，证明原溶液含有SO42-7．向含有Cu2(OH)2CO3固体的溶液中滴加少许浓盐酸（忽略体积变化），下列数值变大的是①c(CO32-)②c(Cu2+)③c(Cl-)④c(OH-)⑤c(H+)A．②③⑤B．①③⑤C．③④⑤ D. ①②④8．下列反应不能用离子方程式“H++OH-=H2O”表示的是A.H2SO4溶液与NaOH溶液混合B.HCl气体通人Ca(OH)2溶液中C.HNO3溶液与KOH溶液混合D.NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合9．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A．明矾溶液中滴加过量氨水：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NHB．醋酸溶液与Mg(OH)2反应：Mg(OH)2＋2H＋===Mg2＋＋2H2OC．小苏打溶液中加足量澄清石灰水：2HCO＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋CO D．SO2通入FeCl3溶液中：SO2＋Fe3＋＋2H2O===SO＋Fe2＋＋4H＋10．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．1.0 mol·L－1KNO3溶液：H+、Fe2+、SCN－、SO42－B．的溶液：K+、Ba2+、NO3－、Cl－C．pH=0的溶液：Al3+、Cl－、SO42－、CO32－D．c(ClO－) = 1.0 mol·L－1的溶液：Na+、I－、S2－、SO42－11．某一混合溶液，其中只含有Fe2＋、Cl－、Br－、I－(忽略水的电离)，其中Cl－、Br－、I－的个数之比为2 : 3 : 3，向溶液中通入氯气，使溶液中Cl－和Br－的个数比为7 : 3，则通入氯气的物质的量与溶液中剩余的Fe2+的物质的量之比为( )A．5 : 4 B．4 :5 C．5 : 12 D．12 : 512．某溶液中含有NH4+、Mg2+、Fe2+、Al3+、SO42－五种离子，若向其中加入过量的氢氧化钡溶液，微热并搅拌，再加入过量的氢碘酸，溶液中大量减少的离子有( )A．1 种B．2 种C．3 种D．4 种13．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A．能使红色石蕊试纸变蓝色的溶液中：K+、CO32－、NO3－、AlO2－B．滴人酚酞溶液显红色的溶液中：K+、Na+、Cu2+、SO42－C．由水电离产生的(H+) = 10－13mol/L的溶液中：Na+、Cl－、NO3－、CH3COO－D．pH = l 的溶液中：Na+、Fe2+、NO3－、Cl－14．已知①同温度下的溶解度；Zn(OH)2 > ZnS，MgCO3 > Mg(OH)2；②溶解或电离出S2－的能力：FeS > H2S > CuS，则下列离子方程式错误的是( )A．Mg2＋+ 2HCO3－+ 2Ca2＋+ 4OH－→Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2OB．FeS + 2H＋→Fe2＋+ H2S↑C．Cu2＋+ H2S →CuS↓+ 2H＋D．Zn2＋+ S2－+ 2H2O →Zn(OH)2↓+ H2S↑15．下列离子方程式正确的是A．向硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO－2+4NH+ 4+2H2OB．少量双氧水滴入酸性KI溶液：2H2O2+2I－+4H＋＝4H2O+I2C．磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2++4H++NO－3＝3Fe3++NO↑+2H2OD．碱性锌锰电池正极反应：2MnO2+2H2O+2e－＝2MnOOH+2OH－16．某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42﹣、HCO3﹣等离子．当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀物质的量随NaOH溶液的体积变化的图象如图所示，下列说法正确的是A．原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物质的量之比为1：1B．ab段发生的离子反应为：Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓，Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓C．原溶液中含有的阳离子是H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Na+D．d点溶液中含有的溶质只有Na2SO417．下列相关反应的离子方程式书写错误的是A．在强碱溶液中NaClO与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO﹣+4OH﹣+2Fe（OH）3=3Cl﹣+5H2O+2FeO42﹣B．少量SO2通入苯酚钠溶液中：2C6H5O﹣+SO2+H2O=2C6H5OH+SO32﹣C．用稀硫酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应：2MnO4﹣+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O D．SO2通入NaClO溶液中：SO2+ClO﹣+OH﹣=SO42﹣+Cl﹣+H+18．下列离子方程式书写正确的是（）A．已知电离常数H2SO3 K1=1.3×10-2K2=6.3×10-8；H2CO3 K1=4.2×10-7 K2=5.6×10-11。
抄坝学校高一化学上学期周练试题(11.承智班)高一全册化学试题
批扯州址走市抄坝学校学第一学期高一承智班化学周练试题〔8〕一、选择题1．焰色反是指A．可燃物在燃烧时所显示的火焰颜色B．所有元素在灼烧时都有焰色反C．多种金属或它们的化合物灼烧时所显示的火焰颜色D．焰色反是一种化学反2．鉴别以下物质，只能用焰色反的是A．K2CO3和KCl B．NaCl和Na2CO3C．NaCl和MgCl2 D．NaCl和KCl3．铜钱在历史上曾经是一种广泛流通的货币。
从物理性质和化学性质的角度分析,铜常用于制造货币的说法正确的选项是( )A．铜来源广泛,易于从自然界冶炼得到B．铜的化学性质比拟稳,不易被腐蚀,铜的熔点比拟低,容易冶炼铸造成型C．铜的外观为紫,美观,易于被人们接受D．铜的化学性质不稳,在空气中易转化为铜绿,铜绿具有抗腐蚀能力,易于流通4．合金与纯金属制成的金属材料相比,优点是( )①合金的硬度一般比它的各成分金属的大②一般地,合金的熔点比它的各成分金属的更低③改变原料的配比、改变生成合金的条件,得到有不同性能的合金④合金比纯金属的导电性更强⑤合金比纯金属的用范围更广泛A．②③④ B．①②③⑤ C．①②④ D．①②④⑤5．在FeCl3、CuCl2混合溶液中,参加一量的铁屑,反完全后将固体滤出,以下说法中正确的选项是( ) A．假设滤出的固体中只有铜,那么溶液中一含有的阳离子是Fe2+,一不含Cu2+B．假设滤出的固体中只有铜,那么溶液中一含有的阳离子是Fe2+,可能含Cu2+和Fe3+C．假设滤出的固体中只有铜,那么溶液中一含有的阳离子是Fe3+和Fe2+,一不含Cu2+D．假设滤出的固体中含有铁和铜,那么溶液中一含有的阳离子是Fe2+,一不含Cu2+和Fe3+6．在稀硫酸中参加铜粉,铜粉不溶解,再参加以下固体粉末:①FeCl2;②Fe2O3;③Zn;④KNO3,铜粉可溶解的是( )A．①② B．②④ C．②③ D．①④7．以下说法中一正确的选项是( )A．Na2O2固体离子与阴离子的个数比为1∶1B．从试剂瓶中取出并切下的未使用的钠可放回原试剂瓶中C．将Na投入饱和Na2CO3溶液中,会导致溶液质量增加D．金属Na失火,可用CO2灭火8．以下做法正确的选项是( )A．将浓硝酸保存在无色玻璃瓶中B．金属钠和钾保存在煤油中C．Na2CO3可以保存在玻璃塞的玻璃瓶中D．NaOH固体放在滤纸上称量9．化学与生活、社会开展息息相关，以下说法错误的选项是A．“霾尘积聚难见路人〞，雾霾所形成的气溶有丁达尔效B．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜〞，该过程发生了置换反C．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁〞，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化D．古剑“湛泸〞“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔那么多断折〞，剂钢指的是铁的合金10．根据钠与水〔滴有酚酞溶液〕反的现象，不能得出的结论是〔〕A．钠的密度比水小 B．钠的硬度小C．钠很活泼，易与水反生成碱性物质 D．钠的熔点低11．每次焰色反后都要用试剂清洗铂丝，这种清洗试剂是A．Na2CO3溶液 B．NaOH溶液 C．硫酸 D．盐酸12．以下试剂的保存方法错误的选项是．．．．．．〔〕A．少量的钠保存在煤油中 B．浓硝酸保存在无色玻璃瓶中C．制的氯水保存在棕色玻璃瓶中 D．氢氧化钠溶液保存在具有橡皮塞的玻璃瓶中13．以下关于金属元素的特征表达，正确的选项是〔〕A．金属元素的原子只有复原性、金属离子只有氧化性B．金属元素在化合物中一显正价C．金属元素在不同化合物中的化合价都相同D．金属元素的单质在常温下都呈固态14．如下图，假设锥形瓶内是水，分液漏斗内的液体也是水，向烧杯内滴加水时，发现U形管内液体慢慢右移，恢复到原温度后液面左边与右边根本相平，那么烧杯内的物质是A．过氧化钠 B．氧化钠C．钠 D．钾15．以下化工生产原理错误的选项是：①可以用电解熔融的氯化铝的方法来制取金属铝②可以把钠参加氯化镁饱和溶液中制取镁③用热分解法冶炼铁④湿法炼铜是用锌和硫酸铜溶液反置换出铜A．②③ B．①③ C．①②③D．①②③④16．钡的金属活动性处于钾和钠之间，以下反可以实现的是A．钡可以从氯化钾溶液中置换出钾B．钡可以从冷水中置换出氢而得到氢气C．钡可以从氯化钠溶液中置换出钠D．钡不能置换出金属钠17．将一小块钠投入盛50mL澄清饱和石灰水的烧杯里，不可能观察到的现象是A．钠熔成小球并在液面上游动 B．有气体生成C．溶液底部有银白色物质生成 D．溶液变浑浊18．物质的性质决物质反的现象，关于钠与水反的现象和钠的以下性质无关的是A．钠的熔点较低 B．钠的密度小于水 C．钠的硬度较小 D．钠很活泼19．以下表达中正确的选项是A.氯化铝溶液中参加过量氨水反实质是：Al3++3NH3•H2O═Al〔OH〕3↓+3NH4+B．存在于污水的重金属离子，常用投加明矾电解质的方法进行处理C．镁铝合金既可完全溶于过量盐酸又可完全溶于过量NaOH溶液D．依据铝热反原理，能发生反2Al+3MgO 高温3Mg+Al2O320．工业上曾经通过反“3Fe+4NaOH Fe3O4+2H2↑十4Na↑；〞生产金属钠。
2019-2020最新高一化学上学期周练10
——教学资料参考参考范本——2019-2020最新高一化学上学期周练10______年______月______日____________________部门（时量：50分钟，满分100分）一、选择题1、下列仪器常用于物质分离的是A．①③⑤ B．②③⑤C．②④⑤ D．①②⑥2、化学实验中安全意识是重要的科学素养，下列实验操作或事故处理操作中正确的是A．酒精灯不慎碰倒起火时可用水扑灭B．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛C．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定量的水，再在搅拌条件下加入浓硫酸D．做“氢气还原氧化铜”的实验时，先加热再通氢气3、对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上贴危险警告标签。
下面所列物质中，贴错了标签的是A B C D物质的H2SO4(浓) C2H5OH (酒精) Hg(汞) NaCl 化学式危险警告标签4、下列离子检验的方法正确的是A．向某溶液中加入硝酸银溶液，生成白色沉淀，说明原溶液中有Cl－B．向某溶液中加入氯化钡溶液，生成白色沉淀，说明原溶液中有SO2－4C．向某溶液中加入氢氧化钠溶液，生成蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2＋D．向某溶液中加入氯化钡溶液，生成白色沉淀，再加盐酸沉淀不溶解，说明原溶液中有SO2－45、下图所示的实验操作中，正确的是6、在粗盐提纯的实验中，蒸发时的正确操作是A．把浑浊的液体倒入蒸发皿内加热 B．开始析出晶体后，用玻璃棒搅拌C．等水分完全蒸干后停止加热 D．蒸发皿中出现多量固体时即停止加热7、将195g锌粉加入到2 molMO2+ 溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是A． M+ B．M2+ C． M3+ D．MO42-8、如图两瓶体积相等的气体，在同温、同压下瓶内气体的关系一定正确的是( )A．原子数相等 B．密度相等 C．质量相等D．摩尔质量相等9、下列说法正确的是( )A．1 mol氢约含有6.02×1023个微粒 B．H2的摩尔质量是2 gC．1 mol O2的质量是32 g，含有的氧原子数为2NA D．2NA个H2SO4分子的摩尔质量为196 g/mol10、科学家发现一种化学式为H3的氢分子。
抄坝学校高一化学上学期周练试题(11承智班)高一全册化学试题
批扯州址走市抄坝学校学第一学期高一承智班化学周练试题〔6〕一、选择题1．电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO3-，氧化性：HClO＞Cl2＞Br2＞Fe3＋＞I2。
以下有关离子反或离子方程式的表达中，正确的选项是A．向FeI2溶液中滴加少量氯水，反的离子方程式为：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－B．向溴水中参加足量氯化亚铁溶液能使溴水变成无色C．向NaClO溶液中通入少量CO2的离子方程式：2ClO－＋CO2＋H2O=2HClO＋CO32-D．能使pH试纸显深的溶液，Fe3＋、Cl－、Ba2＋、Br－能大量共存2．某溶液中含有的离子可能是K+、Ba2+、Al3+、Mg2+、AlO2－、CO32－、SiO32－、Cl－中的几种，现进行如下：①取少量溶液加氢氧化钠溶液过程中无沉淀生成②另取少量原溶液，逐滴参加5 mL 0．2 mol·L-1盐酸，发生的现象是：开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量根本不变后产生气体，最后沉淀逐渐减少至消失。
③在上述②沉淀消失后的溶液中，再参加足量的硝酸银溶液可得到沉淀0．43 g。
以下说法中正确的选项是A．该溶液中一不含Ba2+ 、Mg2+、A13+、SiO32－、Cl－B．该溶液中一含有K+、AlO2－、CO32－、Cl－C．该溶液是否有K+ 需做焰色反〔透过蓝色钴玻璃片〕D．可能含有Cl－3．以下热化学方程式或离子方程式中，正确的选项是A．甲烷的燃烧热为－890.3kJ·mol－1，那么甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4〔g〕＋2O2〔g〕===CO2〔g〕＋2H2O〔g〕ΔH＝－890.3kJ·mol－1B．500℃、30MPa下，将0.5mol N2和molH2置于密闭的容器中充分反生成NH3(g)，放热1kJ，其热化学方程式为：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)△H＝－3kJ·mol-1C．氯化镁溶液与氨水反：Mg2＋＋2OH－===Mg〔OH〕2↓D．氧化铝溶于NaOH溶液：Al2O3＋2OH－＋3H2O===2[Al〔OH〕4]－4．某溶液中可能含有以下6种离子中的某几种：Cl—、SO42—、CO32—、NH4+、Na+、K+。
2021年高一上学期周练(10.9)化学试题 含答案
2021年高一上学期周练（10.9）化学试题含答案一、选择题1．下列关于物质分类的说法正确的是（）①稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液都属于胶体②氯水、次氯酸都属于弱电解质③Na2O、MgO、Al2O3均属于碱性氧化物④明矾、冰水混合物、四氯化三铁都不是混合物⑤电解熔融的Al2O3、12C转化为14C都属于化学变化⑥葡萄糖、油脂都不属于有机高分子A．①② B．②④ C．③⑤ D．④⑥2．下列过程没有发生化学反应的是A．用活性炭去除冰箱中的异味B．用热碱水清除炊具上残留的油污C．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果D．用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装3．下列叙述正确的是( )A．直径介于1nm～100nm之间的微粒称为胶体B．胶体粒子可以透过滤纸C．氯化钠在通电的条件下电离D．用含1molFeCl3溶液可制得6.02×1023个Fe(OH)3胶体粒子4．下列关于物质分类的组合正确的是（）5．几种物质的化学式及其名称分别是：Na2S2O3硫代硫酸钠；CaS x多硫化钙；BaO2过氧化钡。
根据上述命名规律K 2CS 3的名称应为( )A ．三硫代碳酸钾B ．多硫碳化钙肥C ．过硫碳酸钾D ．超硫碳酸钾6．现有化学药品：锌、稀硝酸、浓硫酸、盐酸、苛性钠、生石灰、纯碱。
能与锌、纯碱保存在同一药橱中的是( )A ．稀硝酸、浓硫酸、盐酸B ．生石灰、稀硝酸C ．苛性钠、生石灰D ．稀硝酸、浓硫酸、盐酸、苛性钠、生石灰7．水蒸气通过炽热的炭层时，发生的反应为 C+H 2O CO+H 2，该反应属于（ ）A ．化合反应B ．置换反应C ．分解反应D ．复分解反应8．学习化学的目的是运用化学知识解释日常生活中的现象，分析和解决生产生活中的实际问题。
下列说法中，你认为不正确的是（ ）A.搅拌能加快蔗糖在水中的溶解，其原因是增大了蔗糖的溶解度B ．天气闷热时，鱼塘的鱼会接近水面游动，原因是温度高压强小，氧气的溶解度小C ．夏天，铜制眼镜架表面出现的绿色物质,可用稀盐酸除去D ．敞口放置的酒精没有燃烧的原因是温度没有达到酒精的着火点9．推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理中正确的（ ）A ．酸中都含有氢元素，所以含有氢元素的化合物一定是酸B ．酸与碱反应有盐和水生成，因此有盐和水生成的反应一定是酸与碱反应C ．碱性溶液能使石蕊试液变蓝，所以能使石蕊试液变蓝的溶液一定呈碱性D ．碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐10．下列物质属于纯净物的是（ ）A ．医用酒精B ．干冰C ．清新空气D ．加碘食盐11．“毒胶囊”泛指利用由工业皮革废料为原料生产的含重金属铬（Cr ）超标的胶囊，其中含有可能引起人体肾伤害的+6 价的铬．下列铬的化合物中铬呈+6 价的是（ ）A ．Cr 2（SO 4）3B ．Cr 2O 3C ．K 2Cr 2O 7D ．Cr （OH ）312．下列各项说法正确的是( )①氢氧化铁胶体中，H ＋、K ＋、S 2－、Br －能大量共存②向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl 3溶液，可制得Fe(OH)3胶体③沸水中滴加适量饱和FeCl 3溶液，形成带电的胶体，导电能力增强④明矾能水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂⑤向饱和FeCl 3溶液中滴加过量氨水，可制取Fe(OH)3胶体A．②④ B．②③⑤ C．①③④ D．①②③④13．下列说法中不正确的是（）①由同一种元素组成的物质是单质②阴离子一定不含金属元素，阳离子一定含金属元素③金属氧化物一定是碱性氧化物④碱性氧化物一定是金属氧化物⑤非金属氧化物一定是酸性氧化物⑥酸性氧化物一定是非金属氧化物⑦酸的元数不一定等于酸中的H原子数A．①②④⑤⑦ B．①③⑤④ C．①②③⑤⑥ D．③④⑤⑦14．下列物质分类正确的是( )A．BaSO4难溶于水，属于非电解质B．SO2能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物C．NH4Cl组成中不含金属离子，不属于盐D．NaHSO4能电离出H+，NaHSO4属于盐15．按纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的一组物质是( )A．盐酸、空气、醋酸、干冰 B．冰醋酸、海水、硫酸钠、乙醇C．蛋白质、油脂、烧碱、石灰石 D．胆矾、漂白粉、氯化钾、硫酸钡16．向一定量4%的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，有关分析错误的是( )17．对盐的组成叙述正确的是( )A．都含有原子团 B．都含有金属元素C．都不含氢元素 D．都含有非金属元素18．下列4个图像中，能正确反应变化关系的是( )19．属于纯净物的是( )A．盐汽水 B．矿泉水 C．自来水 D．蒸馏水20．某气体由常见的一种或多种气体组成，经测定其中只含有碳、氧两种元素，碳、氧元素的质量比为3:8，则关于该气体的说法正确的( )是A．该气体一定是纯净物B．该气体一定是CO、CO2的混合物C．该气体中所含的物质最多只有2种D．该气体可能含有3种成分二、综合题21．根据如图所示的信息计算：请计算所用稀硫酸溶质的质量分数。
抄坝学校高一化学上学期周练试题(9承智班)高一全册化学试题
批扯州址走市抄坝学校学高一化学上学期周练试题〔，承智班〕一、选择题1．下述设计能够到达目的的是2．以下有关仪器使用方法或操作正确的选项是〔〕A．洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干B．酸式滴管装溶液前，必须先用该溶液润洗C．酸碱滴中，用待滴溶液润洗锥形瓶以减小误差D．所有玻璃仪器加热时均需垫3．根据以下有关得出的结论一正确的选项是4．除去以下物质中所含的杂质，选用的试剂正确的选项是5．以下操作符合要求的是6．以下装置正确且能到达目的的是A．用图1所示装置制取少量Cl2B．图2所示装置可证明非金属性Cl>C>SiC．图3所示装置中水不能持续流下，说明装置气密性良好D．用图4所示装置测镁铝合铝的质量分数7．．(2021·质检)以下装置不能到达目的的是( )8．以下对焰色反操作考前须知的说法，正确的选项是( )①钾的火焰颜色要透过蓝色钴玻璃观察②先将铂丝灼烧到与原来火焰的颜色相同，再蘸取被检验的物质③每次后，要将铂丝用盐酸洗净④时最好选择本身颜色较浅的火焰⑤没有铂丝时，也可以用光洁无锈的铁丝代替A．仅有③不正确 B．仅有④不正确 C．仅有⑤不正确 D．全对9．下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的选项是( )B 向Na2O2的水溶液中滴入酚酞变Na2O2与水反生成氢氧化钠Ⅰ对，Ⅱ错，无C 金属钠具有强复原性高压钠灯发出透雾性强的黄光Ⅰ对，Ⅱ对，有D 过氧化钠可用作员的供氧剂Na2O2能与CO2和H2O反生成O2Ⅰ对，Ⅱ对，有10．下表为某轻质纯碱产品说明书：化学名：碳酸钠，俗称苏打性状：白色粉末，易溶于水，水溶液呈中性化学式：Na2CO3用途：重要的根本化工原料之一，在纺织、玻璃、制皂、造纸领域都有广泛用其中有错误的一项为哪一项( )A．化学名 B．性状 C．化学式 D．用途11．以下推断合理的是〔〕A．明矾[KAl〔SO4〕2·12H2O]在水中能形成Al〔OH〕3体，可用作净水剂B．石是自然界中硬度最大的物质，不可能与氧气发生反C．浓H2SO4有强氧化性，不能与Cu发生剧烈反D．将SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色；将SO2通入溴水，溴水褪色后加热也能恢复原色12．在做热测热时，使用的仪器正确的组合是：〔〕①量筒②托盘天平③烧杯④容量瓶⑤冷凝管⑥温度计⑦酒精灯A．①③⑥ B．②③⑤ C．①②③⑥ D．13．以下操作错误的选项是〔〕A．除去CO2中少量的SO2：通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶B．除去溴苯中的少量溴：参加NaOH溶液，振荡、静置分层后，除去水层C．提取碘水中的碘：用四氯化碳萃取D．除去乙酸乙酯中的少量乙酸：参加乙醇和浓硫酸，使乙酸转化为乙酸乙酯14．以下操作正确的选项是A．将固体参加容量瓶中溶解并稀释至刻度线，配制成一物质的量浓度的溶液B．称量NaOH固体时，先在两个托盘上各放一张质量的纸，左边纸上放NaOHC．稀释浓硫酸时，将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中D．用玻璃棒蘸取溶液滴到放在外表皿上的pH试纸上15．除去以下物质中的少量杂质，所选试剂及操作都正确的选项是16．以下对一些事实的解释不正确的选项是〔〕17．以下操作能到达目的的是A．用长颈漏斗别离出乙酸与乙醇反的产物B．用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反产生的NOC．配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释D．将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到枯燥纯洁的Cl218．使用容量瓶配置溶液时，由于操作不当会引起误差，以下情况会使所配溶液浓度偏低的是〔〕①用天平称量时所用砝码生锈②用量筒量取所需浓溶液时，仰视刻度③溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤④转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水⑤容时，俯视容量瓶的刻度线⑥容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重到达刻度线A．②⑤ B．②③⑥ C．①⑤⑥ D．③⑥19．以下药品和装置合理且能完成相的是〔〕A B C DA．喷泉 B．室制取并收集氨气C．制备氢氧化亚铁 D．验证苯中是否含有碳碳双键20．以下根据操作和现象所得出的结论不正确的选项是〔〕二、非选择题21．硫酸亚铁是重要的亚铁盐，在农业上用作农药，主要治小麦黑穗病，还可以用作除草剂；在工业上用于染色、制造蓝黑墨水和木材防腐。
高一化学上学期第十次周练试卷(含解析)-人教版高一全册化学试题
河北省保定市高阳中学2014-2015学年高一上学期第十次周练化学试卷一、选择题（共10小题，每小题3分，满分30分）1．（3分）离子反应、复分解反应、置换反应和氧化还原反应之间可用集合关系表示，其正确的是（）A．B．C．D．2．（3分）下列物质与酸的反应中，只表现出酸性作用的是（）A．Cu+2H2SO4（浓）═CuSO4+SO2↑+2H2OB．C+4HNO3（浓）═CO2↑+4NO2↑+2H2OC．3Fe+8HNO3（稀）═3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2OD．CuO+2HNO3（稀）═Cu（NO3）2+H2O3．（3分）（双选）关于氧化还原反应的下列说法中正确的是（）A．氧化还原反应前后元素化合价有升降B．氧化还原反应前后一定有氧的得失C．氧化还原反应前后一定有电子转移D．复分解反应和化合反应一定是氧化还原反应4．（3分）下列化学反应中，既是离子反应，又是氧化还原反应的是（）A．2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O B．Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑C．BaCl2+H2SO4═B aSO4↓+2HCl D．H2+CuO Cu+H2O5．（3分）下列实验现象与氧化还原反应有关的是（）A．碳酸钠中加入CaCl2溶液产生白色沉淀物B．硫酸铜溶液中插入铁片，铁片上出现红色沉淀物C．石灰石溶于盐酸并产生气泡D．铁在氧气中燃烧，剧烈反应火星四射6．（3分）（双选）下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是（）A．B．C．D．7．（3分）用下列方法均可制得氧气：若要制得相同质量的氧气，反应中电子转移数目之比为（）①2KClO32KCl+3O2↑②2HgO2Hg+O2↑③2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑A．31 1 B．31 4 C．11 1 D．21 18．（3分）下列变化中，元素价态变化与反应：3NO2+H2O═2HNO3+NO属于同一类型的是（）A．2FeCl3+H2S═2FeCl2+2HCl+S↓B．2NH4Cl+6HCl+K2Cr2O7═2KCl+N2↑+2CrCl3+7H2OC．3Br2+6NaOH═NaBrO3+5NaBr+3H2OD．5H2S+2KMnO4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+5S↓+8H2O9．（3分）对溶液中的离子反应存在下列几种说法，其中正确的是（）A．不可能是氧化还原反应B．只能是复分解反应C．可能是化合反应D．不可能是置换反应10．（3分）制备单质硅时，主要化学反应如下：①SiO2+2C Si+2CO↑②Si+2Cl SiCl4③SiCl4+H2Si+4HCl下列对上述三个反应的叙述中，不正确的是（）A．①③为置换反应B．①②③均为氧化还原反应C．②为化合反应D．三个反应的反应物中硅元素均被氧化二、填空题（共4小题，每小题3分，满分12分）11．（3分）有以下反应方程式：A．CuO+H2Cu+H2OB．2KClO32KCl+3O2↑C．Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2OD．2FeBr2+3Cl2═2FeCl3+2Br2（FeBr2中Br元素的化合价为﹣1价）E．MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2OF．2NaBr+Cl2═2NaCl+Br2G．KClO3+6HCl（浓）═KCl+3Cl2↑+3H2OH．HgS+O2═Hg+SO2（HgS中S元素的化合价为﹣2价）按要求将上述化学方程式序号填入相应括号内：（1）一种单质使一种化合物中的一种元素被还原（2）一种单质使一种化合物中的一种元素被氧化（3）同一种物质中一种元素氧化另一种元素（4）同一种物质中，同种元素间发生氧化还原反应（5）不同物质的同种元素间发生氧化还原反应（6）发生在不同物质间，只有部分元素被氧化或只有部分元素被还原的反应（7）所有元素均参加氧化还原反应的是．12．（3分）在下列反应中：A．2F2+2H2O═4HF+O2B．2Na+2H2O═2NaOH+H2↑C．CaO+H2O═Ca（OH）2D．2H2O2H2↑+O2↑（1）水只作氧化剂的是（填字母序号，下同），水只作还原剂的是，水既作氧化剂又作还原剂的是，水既不作氧化剂又不作还原剂的是．（2）用双线桥法表示D反应中电子转移情况．13．（3分）（1）A图是课本中“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”图，请在A图中用阴影部分表示反应：H2+CuO Cu+H2O所属的区域．（2）“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”也可用B图表达．其中I为化合反应，则Ⅱ为反应．写出有水生成的符合反应类型III的一个化学方程式：．写出有水参加的符合反应类型IV的一个化学方程式：，其中水为剂．14．（3分）（1）分析下列反应的化学方程式，是氧化还原反应的用双线桥法标出电子转移的方向和数目，指出被氧化和被还原的元素．①2Na+Cl22NaCl；②NaOH+HCl═NaCl+H2O．（2）分析下列反应的化学方程式，是氧化还原反应的用单线桥法标出电子转移的方向和数目．①BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl；②Fe+2HCl═FeCl2+H2↑．河北省保定市高阳中学2014-2015学年高一上学期第十次周练化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共10小题，每小题3分，满分30分）1．（3分）离子反应、复分解反应、置换反应和氧化还原反应之间可用集合关系表示，其正确的是（）A．B．C．D．考点：化学基本反应类型．分析：根据置换反应一定属于氧化还原反应，有的离子反应属于氧化还原反应，有的离子反应属于复分解反应，复分解反应一定不属于氧化还原反应来解答．解答：解：A．因置换反应一定属于氧化还原反应，有的离子反应属于氧化还原反应，有的离子反应属于复分解反应，复分解反应一定不属于氧化还原反应，故A正确；B．复分解反应一定不属于氧化还原反应，二者不会交叉，置换反应一定属于氧化还原反应，二者也不会交叉，故B错误；C．复分解反应一定不属于氧化还原反应，则氧化还原反应不包含复分解反应，故C错误；D．复分解反应一定不属于氧化还原反应，二者不会交叉，故D错误；故选A．点评：本题以图的形式考查氧化还原反应与四种基本反应类型的关系，明确图象中交叉、包含的关系即可解答，难度不大．2．（3分）下列物质与酸的反应中，只表现出酸性作用的是（）A．Cu+2H2SO4（浓）═CuSO4+SO2↑+2H2OB．C+4HNO3（浓）═CO2↑+4NO2↑+2H2OC．3Fe+8HNO3（稀）═3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2OD．CuO+2HNO3（稀）═Cu（NO3）2+H2O考点：浓硫酸的性质；硝酸的化学性质．专题：元素及其化合物．分析：酸在反应中只表现出酸性，说明在反应中酸中各元素化合价不变，据此分析解答．解答：解：A．该反应中，硫酸中部分S元素化合价不变、部分S元素化合价由+6价变为+4价，所以浓硫酸体现酸性和氧化性，故A不选；B．该反应中，硝酸中N元素化合价由+5价变为+4价，所以硝酸只作氧化剂，故B不选；C．该反应中，硝酸中部分N元素化合价不变，部分N元素化合价由+5价变为+2价，所以硝酸作氧化剂和酸，体现酸性和强氧化性，故C不选；D．该反应中，硝酸中N元素化合价不变，所以硝酸只体现酸性，故D选；故选D．点评：本题考查硫酸、硝酸的性质，明确元素化合价与性质的关系是解本题关键，根据元素化合价是否变化判断物质性质，熟悉常见元素化合价．3．（3分）（双选）关于氧化还原反应的下列说法中正确的是（）A．氧化还原反应前后元素化合价有升降B．氧化还原反应前后一定有氧的得失C．氧化还原反应前后一定有电子转移D．复分解反应和化合反应一定是氧化还原反应考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：氧化还原反应的实质为电子转移，特征为化合价的变化，复分解反应中一定没有元素的化合价变化，而某些化合反应中有元素的化合价变化，以此来解答．解答：解：A．氧化还原反应前后元素化合价有升降，且升降总数相等，故A正确；B．氧化还原反应不一定有氧参加，如氢气、氯气反应生成HCl中没有氧参加，故B错误；C．氧化还原反应的实质为电子转移，则氧化还原反应前后一定有电子转移，故C正确；D．复分解反应为非氧化还原反应，而某些化合反应为氧化还原反应，如C与氧气反应为氧化还原反应，故D错误；故选AC．点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应实质与特征的考查，题目难度不大．4．（3分）下列化学反应中，既是离子反应，又是氧化还原反应的是（）A．2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O B．Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑C．BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl D．H2+CuO Cu+H2O考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：属于氧化还原反应，说明反应中有电子转移，属于离子反应，说明反应中有离子参加，据此分析解答．解答：解：A．该反应中有离子参加，属于离子反应，但反应中没有电子转移，不属于氧化还原反应，故A错误；B．该反应中Fe元素化合价由0价变为+2价、H元素化合价由+1价变为0价，所以属于氧化还原反应，且反应中有离子参加，属于离子反应，故B正确；C．该反映中有离子参加，属于离子反应，但没有电子转移，不属于氧化还原反应，故C错误；D．该反应中没有离子参加，不属于离子反应，H元素化合价由0价变为+1价、Cu元素化合价由+2价变为0价，所以属于氧化还原反应，故D错误；故选B．点评：本题考查氧化还原反应和离子反应，侧重考查基本概念，明确基本概念概念即可解答，知道常见元素化合价，题目难度不大．5．（3分）下列实验现象与氧化还原反应有关的是（）A．碳酸钠中加入CaCl2溶液产生白色沉淀物B．硫酸铜溶液中插入铁片，铁片上出现红色沉淀物C．石灰石溶于盐酸并产生气泡D．铁在氧气中燃烧，剧烈反应火星四射考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：由现象分析发生的反应，若反应中存在元素的化合价变化，则与氧化还原反应有关，以此来解答．解答：解：A．反应生成碳酸钙和氯化钠，为复分解反应，没有元素的化合价变化，与氧化还原反应无关，故A不选；B．发生置换反应生成Cu、反应中Fe、Cu元素的化合价变化，与氧化还原反应有关，故B选；C．反应生成氯化钙、水、二氧化碳，为复分解反应，没有元素的化合价变化，与氧化还原反应无关，故C不选；D．反应生成四氧化三铁，Fe、O元素的化合价变化，与氧化还原反应有关，故D选；故选BD．点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应判断的考查，注意从化合价角度分析，题目难度不大．6．（3分）（双选）下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是（）A．B．C．D．考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：氧化还原反应中失电子的元素化合价升高，得电子的元素化合价降低，化合价降低数目=化合价升高数目=转移的电子数目．解答：解：A．Si元素化合价由+4价降低为0价，得到电子，C元素失去电子，化合价从0价升高为+2价，最小公倍数为4，转移电子为4e﹣，故A错误；B．H元素化合价由+1降低为0价，总共降低2价，得到2个电子，Na元素从0价升高为+1价，共失去2个电子，最小公倍数为2，转移电子为2e﹣，故B正确；C．I元素化合价由﹣1价升高为0价，失去电子，Mn元素化合价从+7价降低为+2价，得到电子，最小公倍数为10，转移电子10e﹣，故C正确；D．Cu元素化合价由0价升高为+2价，失去电子，S元素化合价由+6价降低为+4价，得到电子，最小公倍数为2，转移电子2e﹣，故D错误；故选BC．点评：本题考查氧化还原反应的特征和实质知识，中等难度，关键判断准化合价变化总数．7．（3分）用下列方法均可制得氧气：若要制得相同质量的氧气，反应中电子转移数目之比为（）①2KClO32KCl+3O2↑②2HgO2Hg+O2↑③2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑A．31 1 B．31 4 C．11 1 D．21 1考点：氧化还原反应的电子转移数目计算．专题：氧化还原反应专题．分析：①2KClO32KCl+3O2↑②2HgO2Hg+O2↑③2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑制得相同质量的氧气，即氧气的物质的量相等，反应中均是﹣2价O被氧化变成0价，故由得失电子守恒得知，转移电子数目相等．解答：解：由此三个反应特点得知：制得相同质量的氧气，即氧气的物质的量相等，反应中均是﹣2价O被氧化变成0价，故由得失电子守恒得知，转移电子数目相等，故答案为：C．点评：本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，侧重氧化还原反应电子转移的考查，注意电子守恒的应用，明确反应中元素的化合价变化即可解答，题目难度不大．8．（3分）下列变化中，元素价态变化与反应：3NO2+H2O═2HNO3+NO属于同一类型的是（）A．2FeCl3+H2S═2FeCl2+2HCl+S↓B．2NH4Cl+6HCl+K2Cr2O7═2KCl+N2↑+2CrCl3+7H2OC．3Br2+6NaOH═NaBrO3+5NaBr+3H2OD．5H2S+2KMnO4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+5S↓+8H2O考点：化学基本反应类型．专题：物质的性质和变化专题．分析：在3NO2+H2O═2HNO3+NO的反应中，反应物NO2中N元素的化合价由+4价分别升高为+5价和降低到+2价，则在反应中既是氧化剂又是还原剂，据此解答即可．解答：解：在3NO2+H2O═2HNO3+NO的反应中，反应物NO2中N元素的化合价由+4价分别升高为+5价和降低到+2价，则在反应中既是氧化剂又是还原剂，A、2FeCl3+H2S═2FeCl2+2HCl+S↓，此反应中Fe元素又+3价被还原+2价，S元素由﹣2价升高到0价，被氧化，与3NO2+H2O═2HNO3+NO不同，故A错误；B、2NH4Cl+6HCl+K2Cr2O7═2KCl+N2↑+2CrCl3+7H2O，此反应Cr元素由+6价被还原为+3价，N元素由﹣3价升高到0价，被氧化，与3NO2+H2O═2HNO3+NO不同，故B错误；C、3Br2+6NaOH═NaBrO3+5NaBr+3H2O，此反应中Br既是氧化剂又是氧化剂，部分升高到+5价，部分降低到﹣1价，与3NO2+H2O═2HNO3+NO相同，故C正确；D、5H2S+2KMnO4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+5S↓+8H2O，此反应中Mn由+7价被还原为+2价，S元素由﹣2价升高到0价，被氧化，与3NO2+H2O═2HNO3+NO不同，故D错误；故选C．点评：本题考查氧化还原反应，氧化还原反应自身元素发生氧化还原的有歧化反应和归中反应，题干中所给出的是歧化反应，据此即可轻松解答，题目难度不大．9．（3分）对溶液中的离子反应存在下列几种说法，其中正确的是（）A．不可能是氧化还原反应B．只能是复分解反应C．可能是化合反应D．不可能是置换反应考点：离子反应发生的条件；化学基本反应类型．专题：物质的性质和变化专题．分析：有离子参加或生成的反应为离子反应，有电子转移的化学反应是氧化还原反应，其特征是有元素化合价的变化．解答：解：A．在溶液存在的氧化还原反应，有的属于离子反应，如：2Fe 2++Cl2=2Fe 3++2Cl ﹣，故A错误；B．溶液中的离子反应不一定是复分解反应，如Cu2++Fe=Fe2++Cu，属于置换反应，故B错误；C．在溶液存在的离子反应，可能也属于化合反应，如：2Fe 2++Cl2=2Fe 3++2Cl﹣，故C正确；D．在溶液存在的离子反应，可能属于置换反应，如：Cu2++Fe=Fe2++Cu，故D错误；故选C．点评：本题考查氧化还原反应，明确元素化合价是解本题关键，知道氧化还原反应和四大基本反应类型的关系．10．（3分）制备单质硅时，主要化学反应如下：①SiO2+2C Si+2CO↑②Si+2Cl SiCl4③SiCl4+H2Si+4HCl下列对上述三个反应的叙述中，不正确的是（）A．①③为置换反应B．①②③均为氧化还原反应C．②为化合反应D．三个反应的反应物中硅元素均被氧化考点：氧化还原反应．分析：A．一种单质和一种化合物反应生成另外的单质和化合物的反应为置换反应；B．有电子转移的反应为氧化还原反应，其特征是有元素化合价升降；C．两种或多种物质生成一种物质的反应为化合反应；D．在反应中失电子化合价升高的元素被氧化．解答：解：A．①属于置换反应、②属于化合反应、③属于置换反应，故A正确；B．这三个反应方程式中都有元素化合价升降，所以都属于氧化还原反应，故B正确；C．②由两种物质生成一种物质，所以为化合反应，故C正确；D．①中Si元素得电子被还原、②中Si元素失电子被氧化、③中Si元素得电子被还原，故D 错误；故选D．点评：本题考查氧化还原反应、基本反应类型，侧重考查基本概念，明确元素化合价变化及基本反应类型特点是解本题关键，题目难度不大．二、填空题（共4小题，每小题3分，满分12分）11．（3分）有以下反应方程式：A．CuO+H2Cu+H2OB．2KClO32KCl+3O2↑C．Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2OD．2FeBr2+3Cl2═2FeCl3+2Br2（FeBr2中Br元素的化合价为﹣1价）E．MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2OF．2NaBr+Cl2═2NaCl+Br2G．KClO3+6HCl（浓）═KCl+3Cl2↑+3H2OH．HgS+O2═Hg+SO2（HgS中S元素的化合价为﹣2价）按要求将上述化学方程式序号填入相应括号内：（1）一种单质使一种化合物中的一种元素被还原A（2）一种单质使一种化合物中的一种元素被氧化F（3）同一种物质中一种元素氧化另一种元素B（4）同一种物质中，同种元素间发生氧化还原反应C（5）不同物质的同种元素间发生氧化还原反应G（6）发生在不同物质间，只有部分元素被氧化或只有部分元素被还原的反应E、G（7）所有元素均参加氧化还原反应的是D、H．考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：含元素化合价升高的物质为还原剂，被氧化；而含元素化合价降低的物质为氧化剂，被还原，结合反应中元素的化合价变化来解答．解答：解：A．CuO+H2Cu+H2O中，H元素的化合价升高，Cu元素的化合价降低；B．2KClO32KCl+3O2↑中，Cl元素的化合价降低，O元素的化合价升高；C．Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O中只有Cl元素的化合价变化；D．2FeBr2+3Cl2═2FeCl3+2Br2中，Cl元素的化合价降低，Fe、Br元素的化合价升高；E．MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O中，Mn元素的化合价降低，Cl元素的化合价升高；F．2NaBr+Cl2═2NaCl+Br2中，Cl元素的化合价降低，Br元素的化合价升高；G．KClO3+6HCl（浓）═KCl+3Cl2↑+3H2O中只有Cl元素的化合价变化；H．HgS+O2═Hg+SO2中，S元素的化合价升高，Hg、O元素的化合价降低，则（1）一种单质使一种化合物中的一种元素被还原的为A，故答案为：A；（2）一种单质使一种化合物中的一种元素被氧化为F，故答案为：F；（3）同一种物质中一种元素氧化另一种元素为B，故答案为：B；（4）同一种物质中，同种元素间发生氧化还原反应为C，故答案为：C；（5）不同物质的同种元素间发生氧化还原反应为G，故答案为：G；（6）发生在不同物质间，只有部分元素被氧化或只有部分元素被还原的反应为E、G，故答案为：E、G；（7）所有元素均参加氧化还原反应的是D、H，故答案为：D、H．点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，注意元素化合价的判断，侧重氧化还原反应基本概念的考查，题目难度不大．12．（3分）在下列反应中：A．2F2+2H2O═4HF+O2B．2Na+2H2O═2NaOH+H2↑C．CaO+H2O═Ca（OH）2D．2H2O2H2↑+O2↑（1）水只作氧化剂的是B（填字母序号，下同），水只作还原剂的是A，水既作氧化剂又作还原剂的是D，水既不作氧化剂又不作还原剂的是C．（2）用双线桥法表示D反应中电子转移情况．考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：（1）水只作氧化剂，说明水中元素得电子化合价降低；水只作还原剂说明水中元素失电子化合价升高；水既是氧化剂又是还原剂，说明水中元素化合价升高和降低；水既不是氧化剂又不是还原剂，说明水中各元素化合价不变；（2）D中H元素化合价由+1价变为0价、O元素化合价由﹣2价变为0价，转移电子数为4．解答：解：（1）A．F元素化合价由0价变为﹣1价、O元素化合价由﹣2价变为0价，所以水作还原剂；B．Na元素化合价由0价变为+2价、H元素化合价由+1价变为0价，所以水是氧化剂；C．该反应中各元素化合价不变，所以不是氧化还原反应；D．该反应中H元素化合价由+1价变为0价、O元素化合价由﹣2价变为0价，所以氧化剂和还原剂，通过以上分析知，水只作氧化剂的是B、水只作还原剂的是A，水既作氧化剂又作还原剂的是D，水既不作氧化剂又不作还原剂的是C，故答案为：B；A；D；C；（2）D中H元素化合价由+1价变为0价、O元素化合价由﹣2价变为0价，转移电子数为4，电子转移方向和数目为，故答案为：．点评：本题考查氧化还原反应，侧重考查基本概念及电子转移方向和数目判断，根据元素化合价变化确定物质性质，难点是电子转移方向和数目判断．13．（3分）（1）A图是课本中“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”图，请在A图中用阴影部分表示反应：H2+CuO Cu+H2O所属的区域．（2）“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”也可用B图表达．其中I为化合反应，则Ⅱ为分解反应．写出有水生成的符合反应类型III的一个化学方程式：NaOH+HCl═NaCl+H2O．写出有水参加的符合反应类型IV的一个化学方程式：C+H20C0+H2，其中水为氧化剂．考点：化学基本反应类型；氧化还原反应．专题：物质的性质和变化专题．分析：（1）H2+CuO═Cu+H2O中氢和铜元素的化合价变化，所以是氧化还原反应，且又是置换反应；（2）有元素化合价变化的反应是氧化还原反应，分解反应中部分是氧化还原反应，III表示非氧化还原反应，且有水生成的反应可以是酸碱中和反应；IV中为氧化还原反应，有元素的化合价变化，据此写出相应的反应方程式．解答：解：（1）H2+CuO═Cu+H2O中铜和氢元素的化合价发生变化，所以是氧化还原反应，同时又是置换反应，所以在图A中的图象为：，故答案为：；（2）II为分解反应，III是非氧化还原反应，反应中没有元素化合价的变化，如酸碱中和反应，反应方程式为：NaOH+HCl═NaCl+H2O，有水参加的符合反应类型Ⅳ的一个化学方程式：C+H20C0+H2，该反应的水中氢元素得电子，所以水是氧化剂，故答案为：分解；NaOH+HCl═NaCl+H2O；C+H20C0+H2；氧化．点评：本题考查氧化还原反应，明确元素化合价是解本题的关键，注意“同一化学反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性”．14．（3分）（1）分析下列反应的化学方程式，是氧化还原反应的用双线桥法标出电子转移的方向和数目，指出被氧化和被还原的元素．①2Na+Cl22NaCl；②NaOH+HCl═NaCl+H2O．（2）分析下列反应的化学方程式，是氧化还原反应的用单线桥法标出电子转移的方向和数目．①BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl；②Fe+2HCl═FeCl2+H2↑．考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：（1）有电子转移的化学反应是氧化还原反应，其特征是有元素化合价升降，①中Na 元素化合价由0价变为+1价、Cl元素化合价由0价变为﹣1价，所以属于氧化还原反应，转移电子数为2；②中各元素化合价不变，不属于氧化还原反应；（2）①中元素化合价不变，不属于氧化还原反应；②中Fe元素化合价由0价变为+2价、H元素化合价由+1价变为0价，所以属于氧化还原反应，转移电子数为2．解答：解：（1）有电子转移的化学反应是氧化还原反应，其特征是有元素化合价升降，①中Na元素化合价由0价变为+1价、Cl元素化合价由0价变为﹣1价，所以属于氧化还原反应，转移电子数为2，转移电子方向和数目为，故答案为：；②中各元素化合价不变，不属于氧化还原反应，属于复分解反应，故答案为：不是氧化还原反应；（2）①中各元素化合价不变，不属于氧化还原反应，故答案为：不是氧化还原反应；②中Fe元素化合价由0价变为+2价、H元素化合价由+1价变为0价，所以属于氧化还原反应，转移电子数为2，转移电子方向和数目为，故答案为：．点评：本题考查氧化还原反应判断、电子转移方向和数目的书写，侧重考查基本概念，熟悉常见元素化合价变化，知道氧化还原反应本质和特征的区别．。
人教版高中化学必修一周周练化学试卷.docx
高中化学学习材料鼎尚图文收集整理周周练化学试卷一．选择题（共20小题）1．下列叙述正确的是（）A．锥形瓶可用作加热的反应器B．室温下，不能将浓硫酸盛放在铁桶中C．配制溶液定容时，俯视容量瓶刻度会使溶液浓度偏高D．用蒸馏水润湿的试纸测溶液的pH，一定会使结果偏低2．下列各组物质中，仅用水及物质间相互反应不能一一区别的一组是（）A．Na2O2 Al2（SO4）3 MgCl2 K2CO3B．BaCl2 Na2SO4 （NH4）SO4 KOHC．AgNO3 NaCl KCl CuCl2D．Fe2（SO4）3 K2CO3 KHSO4 NH4Cl3．下列试剂的保存方法错误的是（）A．少量的钠保存在煤油中B．浓硝酸保存在无色玻璃瓶中C．新制的氯水保存在棕色玻璃瓶中D．氢氧化钠溶液保存在具橡皮塞的玻璃瓶中4．只给出下列甲和乙中对应的物理量，不能求出物质的量的是（）A B C D甲物质中的粒子数标准状况下的气体摩尔体积固体的体积溶液中溶质的物质的量浓度乙阿伏加德罗常数标准状况下的气体的体积固体的密度溶液体积A．A B．B C．C D．D5．设N A是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．1mol•L﹣1NaCl溶液含有N A个Na+B．1molCl2与足量的铁反应，转移的电子数为3N AC．1 mol Na 与足量O2在一定条件下反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去N A个电子D．在酸性条件下，1molFe2+与足量的H2O2溶液反应，转移2 N A个电子6．将某溶液逐滴加入Fe（OH）3溶胶内，开始时产生沉淀，继续滴加时沉淀又溶解，该溶液是（）A．2mol•L﹣1 H2SO4溶液B．2mol•L﹣1 NaOH溶液C．2mol•L﹣1 MgSO4溶液D．硅酸溶胶7．下列有关物质分类正确的是（）①混合物：盐酸、王水、水玻璃、水银②化合物：CaCl2、烧碱、聚苯乙烯、HD③电解质：H2SO4、胆矾、冰醋酸、硫酸钡④同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨．A．①③B．②④C．②③D．③④8．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：Na+、NH4+、Mg2+、Ba2+、CO32﹣、SO42﹣、Cl ﹣，现取三份100mL溶液进行如下实验：根据上述实验，以下推测正确的是（）（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生（2）第二份加足量KOH溶液加热后，收集到气体0.08mol（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g．A．Na+一定存在B．100mL溶液中含0.01mol CO32﹣C．Cl﹣一定存在D．Ba2+一定不存在，Mg2+可能存在9．从某些性质看，NH3与H2O、NH与H3O+、NH与OH﹣、NH2﹣与O2﹣相似，下列有关化学方程式不正确的是（）A．氯化铵与KNH2反应：NH4Cl+KNH2═KCl+2NH3↑B．二价活泼金属M与液氨反应：M+2NH3═M（NH2）2+H2↑C．盐酸与MNH反应：2HCl+MNH═MCl2+NH3↑D．氯化铵与MO反应：2NH4Cl+MO═M（NH2）2+2HCl+H2O10．Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景十分看好．一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，对此反应下列说法中正确的是（）A．Na2O2只作氧化剂B．Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物C．O2是还原产物D．2mol FeSO4发生反应时，反应中共有8mol电子转移11．在混合体系中，确认化学反应先后顺序有利于问题的解决，下列反应先后顺序判断正确的是（）A．在含等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中缓慢通入Cl2：I﹣、Br﹣、Fe2+B．在含等物质的量的Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入Zn：Fe3+、Cu2+、H+、Fe2+C．在含等物质的量的Ba（OH）2、KOH的溶液中通入CO2：KOH、Ba（OH）2、BaCO3、K2CO3D．在含等物质的量的AlO2﹣、OH﹣、CO32﹣溶液中，逐滴加入盐酸：AlO2﹣、Al（OH）3、OH﹣、CO32﹣12．制备氯化物时，常用两种方法：①用金属与氯气直接化合制得；②用金属与盐酸反应制得．用以上两种方法都可制得的氯化物是（）A．AlCl3B．FeCl3C．FeCl2D．CuCl213．下列说法中正确的是（）①钠在空气中燃烧生成淡黄色的Na2O2②常温下铝制容器可储运浓硫酸或浓硝酸③盐酸既有氧化性又有还原性④Fe（OH）3、FeCl2、H2SiO3都不能直接用化合反应制备⑤SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以它具有漂白性．A．②③B．①②③ C．①②③④D．①②③⑤14．建构数学模型来研究化学问题，既直观又简洁．下列建构的数轴模型正确的是（）A．钠在氧气中燃烧，钠的氧化产物：B．铁在Cl2中燃烧，铁的氧化产物：C．NH3与Cl2反应，反应产物：D．FeBr2溶液中通入Cl2，铁元素存在形式：15．取胆矾和铁粉组成的混和物，放入水中充分反应后，过滤取出固体残渣，洗涤干燥，称量其质量比原混和物质量减轻36.3g；取同质量的原混和物放入水中充分反应后再加入足量的稀硫酸，充分作用后过滤，将滤液蒸干，得到FeSO4•7H2O晶体，称其质量比原混和物质量增加1.35g．则混合物中胆矾和铁粉的物质的量之比为（）A．1：1 B．2：3 C．3：5 D．6：716．铝碳酸镁[AlaMgb•（CO3）c•（OH）d•eH2O]用于治疗慢性胃炎．称取3.01g铝碳酸镁样品，溶于50mL2mol•L ﹣1的盐酸（过量），收集到气体112mL（标准状况）；往所得溶液中加入40mL 3mol•L﹣1的NaOH溶液，过滤，将所得沉淀洗涤、干燥、称量得固体1.74g；再将滤液稀释到100mL，测得溶液中OHˉ的浓度为0.1mol•L﹣1．由计算可以确定e的值为（）A．4 B．5 C．7 D．817．关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法正确的是（）A．25℃时，在水中的溶解度NaHCO3大于Na2CO3B．用Ba（OH）2溶液能鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液C．受热时，NaHCO3比Na2CO3容易分解D．NaHCO3和Na2CO3各1mol分别与过量盐酸充分反应，产生CO2的质量不同18．下列反应中，反应后固体物质质量不变的是（）A．氢气通过灼热的CuO粉末B．二氧化碳通过Na2O2粉末C．铝与Fe2O3发生铝热反应D．将锌粒投入Cu（NO3）2溶液19．某澄清透明溶液中只可能含有①Al3+，②Mg2+，③Fe3+，④Fe2+，⑤H+，⑥CO32﹣，⑦NO3﹣中的几种，向该溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，生成沉淀的质量与NaOH的物质的量的关系如图所示．则该溶液中一定含有的离子是（）A．②⑤⑥⑦B．②③⑤⑦C．①②③⑥⑦D．①②③④⑤⑦20．取xg铜镁合金完全溶于浓硝酸中，反应过程中硝酸被还原只产生8960mL的NO2气体和672mL N2O4的气体（都已折算到标准状态），在反应后的溶液中加足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀质量为17.02g．则x等于（）A．8.64g B．9.20g C．9.00g D．9.44g二．填空题（共5小题）21．在0.2L由NaCl、MgCl2、CaCl2组成的混合液中，部分离子浓度大小如图所示，回答下列问题：（1）该混合液中含溶质MgCl2的物质的量为，（2）将该混合液加水稀释至体积为1L，稀释后溶液中Ca2+的物质的量浓度为．22．（1）写出图中序号①～④仪器的名称：①；②；③；④．（2）仪器①～④中，使用时必须检查是否漏水的有．（填仪器序号）（3）分离碘水中的碘应先选择装置（填I、II、III）进行操作A，再选装置（填I，II、III），进行操作（操作名称）．进行操作A时，需在碘水中加一试剂，在选择试剂时，下列性质你认为哪些性质是必需的：（填序号）．①常温下为液态②I2在其中溶解程度大③与水互溶程度小④密度要比水大．23．某无色溶液中可能含有H+，NH4+，Mg2+，Fe3+，Al3+，SO42﹣，HCO3﹣等离子，当向溶液中加入一定浓度NaOH溶液，生成沉淀物质的量随加入NaOH溶液体积关系如图所示．请回答下列问题：（1）ab段生成沉淀的化学方程式：；（2）cd段沉淀减少的反应方程式：；（3）简述bc段沉淀物质的量不变的原因：；（4）原溶液中一定含有的离子的物质的量之比为．24．（1）9.5g MgCl2溶于水配成100mL溶液，所得溶液的物质的量浓度为，取溶液25.0mL，稀释到500mL，此时溶液中Cl﹣的物质的量浓度为，在这两个实验中除了用烧杯、量筒、胶头滴管外，还需用到的玻璃仪器是．（2）在反应3Cl2+6KOH（浓）═5KCl+KClO3+3H2O中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为，3molCl2参加该反应时，反应中转移mol电子．（3）氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程．下面是一个还原过程的反应式：NO3﹣+4H++3e﹣═NO↑+2H2O．KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2（SO4）3四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生．①写出该氧化还原反应的化学方程式（不需要配平）：．②反应中硝酸体现了的性质．25．铝、铁及其化合物在国民经济、日常生活中占有非常重要的地位．请回答下列问题：（1）铝在自然界中以态（填“游离”或“化合”）存在；铁的氧化物中常用作红色油漆和涂料的是（填化学式），该氧化物与铝粉在高温下反应的化学方程式为；（2）用离子方程式表示除去铁粉中混有的铝粉；（3）下列对Fe2+的检验方法不合理的是．A．向某溶液中滴入KSCN溶液呈血红色，说明不含Fe2+B．向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液变成血红色，说明原溶液中含有Fe2+C．向某溶液中加NaOH溶液得白色沉淀，再逐渐变为红褐色，说明该溶液中含有Fe2+D．向某溶液中滴入酸性高锰酸钾溶液，溶液紫红色褪去，说明该溶液中含有Fe2+．参考答案一．选择题（共20小题）1．A 2．C 3．B 4．C 5．C 6．A 7．D 8．A 9．D 10．B 11．B 12．A 13．B 14．C 15．D 16．A 17．C 18．C 19．B 20．B二．填空题（共5小题）21．0.1mol0.1mol•L-122．蒸馏烧瓶冷凝管分液漏斗100mL容量瓶③④III蒸馏②③23．Al3++3OH-=Al（OH）3↓、Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O加入的NaOH与原溶液中NH4+反应生成NH3•H2On（H+）：n（Al3+）：n（NH4+）：n（SO42-）：n（Mg2+）=2：2：4：9：324．1mol/L0.1mol/L玻璃棒、100mL容量瓶1：55Cu2O+HNO3→NO↑+Cu（NO3）2+H2O氧化性和酸性25．化合Fe2O3Fe2O3+Al2Fe+Al2O3，2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑AB。
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河北定州中学2016-2017学年第一学期高一承智班化学周练试题（四）一、选择题
1．下列分类图表示的关系完全正确的是 ( )
2．下列物质的分类结果全部正确的是 ( )
A．NO2—酸性氧化物 Na2O—碱性氧化物 Al2O3—两性氧化物
B．汽油—混合物胆矾—纯净物 HD—单质
C．苏打—碱硫化氢—酸小苏打—酸式盐
D．液氯—非电解质硫酸钡—强电解质醋酸—弱电解质
3．下列关于物质分类的说法正确的是
A．根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液
B．根据酸分子中含有的氢原子个数可将酸分为一元酸、二元酸、三元酸等
C．镁铝合金、漂白粉、水玻璃、王水均为混合物
D．纯碱、熟石灰、醋酸、食盐水均为电解质
4．某学习小组辨析以下说法：①粗盐和酸雨都是混合物；②酸性氧化物和碱性氧化物都是电解质；
③冰和干冰既是纯净物又是化合物；④淀粉溶液和蛋白质溶液都属于胶体；⑤盐酸和醋酸既是化合物又是酸；⑥纯碱和烧碱都是碱。
其中正确的是（）
A．①②⑤ B．①③④ C．②③④ D．③⑤⑥
5．下列有关物质分类或归类正确的是( )
①混合物：漂白粉、水玻璃、Fe(OH)3胶体、冰水混合物
②化合物：CaCl2、NaOH、HCl、HT
③同素异形体：C60、碳纳米管、金刚石、石墨
④电解质：胆矾、苛性钠、冰醋酸、氧化钾
⑤煤的干馏、煤的汽化和液化都属于化学变化
⑥硅酸盐：光导纤维、水晶、玻璃、水玻璃
A．①②④⑤ B．③④⑤ C．③④⑥ D．①②③④⑤⑥
6．下列说法正确的有几个
①任何元素在自然界中的存在形式都有化合态和游离态
②在化学变化中，分子可以再分，离子和原子不可以再分
③物质的化学性质一定是由分子保持的
④原子与该原子形成的简单离子相对质量几乎相等
⑤由同一种元素组成的物质一定是同一种物质
⑥质子数、中子数和电子数都相同的粒子一定是同一种粒子
⑦碱性氧化物一定是金属氧化物
⑧酸性氧化物不一定是非金属氧化物
A．3 B．4 C．5 D．6
7．分类是化学学习和研究的常用手段，下列分类依据和结论都正确的是
A．冰醋酸、纯碱、芒硝、生石灰分别属于酸、碱、盐、氧化物
B．Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4、Na2O2都属于钠的含氧化合物
C．漂白粉、福尔马林、冰水、王水、氯水均为混合物
D．HClO、H2SO4(浓)、HNO3均具有强氧化性，都是氧化性酸
8．分类法是学习和研究化学的一种常用的科学方法，下列分类合理的是
A．根据分散系的稳定性将其分为胶体、溶液和浊液
B．根据化合物在溶液中能否电离将其分为强电解质和弱电解质
C．根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸和多元酸
D．根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应9．化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是
A．淀粉溶液、豆浆、碳素墨水均可发生丁达尔现象
B．明矾净水时发生了化学及物理变化，能起到杀菌、消毒的作用
C．火柴头的主要成分是氯酸钾和硫单质，分别属于电解质和非电解质
D．鸡蛋清溶液中加入CuSO4溶液，有沉淀析出，该性质可用于蛋白质的分离与提纯10．下列各组物质，前者是混合物，后者是纯净物的是
A．淀粉与氯化氢 B．钢与浓硫酸
C．纯碱与汽油 D．胆矾与液氯
11．下列科研成果不是
．．由我国发明或创造的是
A．世界上第一个由人工合成的、具有生理活性的蛋白质——结晶牛胰岛素
B．黑火药和造纸
C．发现元素周期律
D．世界上首次人工合成的酵母丙氨酸转移核糖核酸
12．分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。
某同学用下表所示形式对所学知识进行分类，
其中甲与乙、丙、丁是包含关系。
下列各组中，不正确
．．．的组合是( )
选项甲乙、丙、丁
A纯净物液氯、FeO·Fe2O3、明矾
B非电解质CO2、SO2、乙醇
C弱电解质CH3COOH 、氨水、H2O
D强电解质HCl、NaOH、BaSO4
13．密度为0.911g/cm3的氨水，溶液中溶质的质量分数为25%，该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液质量分数为( )
A．等于12.5% B．大于12.5% C．小于12.5% D．无法确定
14．下列关于胶体的叙述正确的是
A．过滤实验可以据此把胶体、溶液分开
B．胶体和溶液的本质区别是胶体能发生丁达尔现象
C．用渗析的方法净化胶体时，使用半透膜只能让小分子和离子通过
D．胶体带电，故在电场作用下会产生电泳现象
15．下列有关物质变化和分类的说法正确的是
A．电解熔融态的Al2O3、12C转化为14C都属于化学变化
B．胆矾、冰水混合物、四氧化三铁都不是混合物
C．根据酸分子中含有的氢原子个数,将酸分为一元酸、二元酸和多元酸
D．SiO2、NO2、Al2O3都属于酸性氧化物
16．分类法是快速获取物质性质的重要方法，有关分类说法不正确的是
A．根据氧化物的性质可将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物和特殊氧化物等B．根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
C．根据分散质粒子直径大小可将液体分散系分为溶液、胶体和浊液
D．根据电解质的水溶液导电能力的强弱将电解质分为强电解质和弱电解质
17．下列物质分类正确的是
A．SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物
B．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体
C．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质
D．福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物
18．分类是科学研究的重要方法，下列物质分类正确的是
A．非电解质：乙醇、氯气 B．酸性氧化物：NO、 SO2
C．碱：烧碱、纯碱 D．混合物：铝热剂、盐酸
19．下列分散系不能发生丁达尔效应的是
A．氢氧化铁浊液 B．豆浆 C．含尘埃的空气 D．墨水
20．“加碘食盐”“含氟牙膏”“高钙牛奶”等商品中的碘、钙、氟是指（）
A．离子 B．分子 C．单质 D．元素
二、综合题
21．某抗酸药每片含碳酸钙500mg，氢氧化镁174mg，该药可中和多少克溶质质量分数为7．3％盐酸？
22．已知某物质的相对分子质量为80，该物质在某温度下的饱和溶液的物质的量浓度为10mol/L,密度为2g/mL。
求：
（1）该物质在该温度下的饱和溶液的质量分数。
（2）该物质在该温度下的溶解度（保留一位小数点）
参考答案1—5BBCBB 6—10ADDAA 11—15CCCB 16—20DDDAD 21．8g
每片含碳酸钙500mg，氢氧化镁174mg
则碳酸钙的物质的量是0.5g÷100g/mol＝0.005mol
氢氧化镁的物质的量是0.174g÷58g/mol＝0.003mol 所以根据方程式可知
C aCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O
1mol 2mol
0.005mol 0.01mol
Mg（OH）2+2HCl＝MgCl2+2H2O
1mol 2mol
0.003mol 0.006mol
所以消耗氯化氢的物质的量是0.016mol
氯化氢的质量是0.016mol×36.5g/mol＝0.584g
则盐酸的质量是0.584g÷7.3%＝8g
22．（1）40% （2）66．7g
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