有无催化剂会影响双氧水分解速率任务三
双氧水分解率
双氧水分解率
双氧水的分解率受温度和催化剂的影响。
在常温下，双氧水可以分解，但速率较慢。
温度越高，双氧水的分解率越高。
当温度为60℃时，双氧水的分解率为50%左右。
当温度达到90-100℃时，双氧水可以分解90%。
当加热到100℃以上时，双氧水开始急剧分解。
催化剂能加速双氧水的分解。
常用的催化剂有二氧化锰、硫酸铜、红砖粉末等。
金属配合物在低温、低碱下也具有很好的促进双氧水分解的作用。
如果想要了解某一具体条件下的双氧水分解率，建议咨询化学领域专家或查阅化学领域专业书籍文献，获取更全面的信息。
3 催化剂对过氧化氢分解反应速率的影响的实验改进
试剂：6﹪H2O2 溶液、MnO2、Fe2O3、蒸馏水、其他可作催化剂的物质（自 选）。
可选土豆也可选红砖粉末。
计算 5mL6﹪H2O2 溶液在标况下大约产生约 100mL 氧气 实验方法
1、50mL 的氯化钠注射用液点滴瓶代替锥形瓶，
2、用一次性注射器准确量取 5mL6﹪H2O2 溶液，把催化剂放入 50mL 的氯化 钠注射液点滴瓶中。
4
这种实验的不足之处：
1.锥形瓶的底部表面积比较大，分液漏斗中的 H2O2 溶液在滴入锥形瓶中， 不能保证溶液与催化剂充分接触。
2.由于分液漏斗中的 H2O2 溶液不是一起落入锥形瓶中，而反应的速率有块 又慢，过氧化氢不是平缓的放出，当瓶内产生大量氧气时，瓶内压强过大，使溶
液很难往下滴。
3.量筒倒置在水槽中，在 15s、30s、45s、60s 时观察产生氧气的体积时不准 确。
需时间/s
收集 2 瓶氧气所
需时间/s
反应结束所需的
时间/s
3
实验改进的优点 1.用 50mL 的氯化钠注射用液点滴瓶代替锥形瓶，瓶底的面积小，可增大与 催化剂的接触面积。 2.用一次性注射器一次把溶液注入，在时间上能保证同步性。 3.记录收集一瓶气体、两瓶气体时间，会减小由上述观察带来的误差。 由于影响化学反应的因素有很多，如温度、浓度等，而上述反应又是一个放 热反应随着反应的进行，溶液温度升高，化学反应速率必然增快，而随着反应物 的浓度减小，其速率也必然减小，上述实验方法的改进，也是我的个人的一点看 法，还需与大家一起交流。
3、用一次性输液器代替另一导管。
4、把 5mL6﹪H2O2 溶液用注射器一次完全注入瓶中。 5、用排水法用另外两个 纪
录收集一瓶、收集两瓶及不再产生氧气所需的时间。
【精品】催化剂对过氧化氢分解反应速率的影响1
待测数据
(1)上述实验中的待测数据应是
收集满500mL所需的时间 .
降低 (如图分别代表有、无催化剂时正反应的活化能)， 催化剂能使反应的活化能_____ 使得具有平均能量的反应物分子只要吸收较少的能量就能变成活化分子，活化 分子所占分数增大，可以成千上万倍地增大反应速率。如，二氧化硫氧化为三氧 化硫，使用催化剂的速率是不使用催化剂的速率的一亿六千万倍。
该反应是 放 热反应,有催化剂的曲线中出现 两个峰的意义是 催化剂参与反应,可能是两步完成的反应 .
C 2.下列有关H2O2的说法正确的是( ) A.在无催化剂时,不会分解成水和氧气 B.过氧化氢和水一样无色无味,对皮肤无害 C.Fe3+和过氧化氢酶都能加速过氧化氢的分解反应 D. 在有催化剂存在时,H2O2分解反应向正反应方向移动
3.某金属氧化物A也能催化氯酸钾的分解,且A和二氧化锰的最佳 催化温度均在500℃左右.于是对A和二氧化锰的催化性能进行了 定量对照实验.实验时均以收集500mL氧气为准.
练习5：氧化铜是一种黑色固体，可溶于 水 稀硫酸。某同学想知道是稀硫酸的哪种 粒子（H2O，H+，SO42-）能使氧化铜溶解。 请你和他一起通过如图Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ三个 实验完成这次探究活动。
H2O、H+、SO42-中的某一种粒子能够使CuO溶解
稀硫酸
CuO
Ⅰ
(1)某同学提出的假设是 ； 水不能使氧化铜溶解，而是另外的H+、SO42(2)通过实验Ⅰ可以证明 两种粒子中的一种粒子使CuO溶解 ； (3)要证明另外两种粒子能否溶解氧化铜，还需要进行实 验Ⅱ和Ⅲ，在Ⅱ中加入稀硫酸后氧化铜溶解，则进一步所 做的确认为：在Ⅲ中先加入 Na2SO4（或K2SO4等）， ，再加 稀硫酸 入 。氧化铜固体溶于稀H SO 是稀硫酸H+在起作用， 2 4 2而H2O，SO4 两种粒子都不能使CuO溶解 (4)探究结果为 。 你认为除实验Ⅱ和Ⅲ所用的试剂外，还能溶解氧化铜的一 种常见物质是 。 硝酸或盐酸等
DIS探究催化剂对过氧化氢分解反应速率的影响-分组实验指南
DIS探究催化剂对过氧化氢分解反应速率的影响日期：年月日实验者：成绩等第: 【探究背景】催化剂是化学研究中的永恒课题。
催化剂就像“点石成金”的魔术棒，能够增大化学反应速率。
在化工生产中，接触法制硫酸、合成法制氨、氢化法制硬化油等，都使用了催化剂。
在《化学反应原理》中我们学习了催化剂对过氧化氢分解反应速率的影响，这是采用传统中学化学实验手段对此实验进行的定性研究。
通常判断H2O2分解速率的大小，可以通过观察比较H2O2溶液中析出气泡的快慢程度，或测定单位时间内H2O2分解放出O2的体积。
但催化剂对过氧化氢分解反应过程究竟是如何影响的？该分解反应是什么规律？反应速率曲线又是怎样的数学关系？这些都是传统中学化学实验手段难以回答的。
基于对这些问题的思考，我们可以利用先进的DIS实验系统深入探究催化剂对过氧化氢分解反应速率的影响，认识催化剂对化学反应的重要作用。
【探究目的】1.探究不同催化剂对过氧化氢分解反应速率的影响。
2.熟悉DIS实验系统的使用，会使用压强传感器对反应容器中的气压进行实时测量，并绘制“P－t”图线进行分析。
【探究原理】1.过氧化氢分解的影响因素过氧化氢（H2O2），俗称双氧水，它是一弱酸性的无色透明液体，相对密度1.4067（25 ℃），熔点－0.41 ℃。
沸点150.2 ℃，溶于水、醇、醚，不溶于石油。
溶液的酸碱性对H2O2的稳定性有较大的影响，如在碱性溶液中，H2O2分解较快；在酸性条件下比较稳定，一般商品的过氧化氢溶液里都加有酸作为稳定剂。
另外，H2O2见光、遇热、遇到大多数金属氧化物、粗糙表面、重金属及其它杂质分解也会加速。
通常选用MnO2作催化剂，MnO2的用量以及颗粒直径大小均会影响H2O2分解的速率。
除MnO2外，还可用CuO、Fe2O3等作H2O2分解的催化剂。
在催化剂存在下，H2O2迅速分解：2H2O22H2O ＋ O2↑不含杂质的双氧水的分解速度一般较慢, 每年损失率在1%之下。
双氧水的分解功能
双氧水的分解功能双氧水，化学名为过氧化氢（H2O2），是一种无色透明的液体，在日常生活、工业生产以及医疗卫生等多个领域都有着广泛的应用。
双氧水之所以能在诸多领域中发挥作用，与其独特的分解功能密不可分。
本文将对双氧水的分解功能进行详细探讨，并分析其在不同领域中的应用。
一、双氧水的分解功能双氧水在常温下较稳定，但在一定条件下，如加热、光照、加入催化剂等，会发生分解反应，生成水和氧气。
这一分解过程可表示为：2H2O2→ 2H2O + O2↑。
双氧水的分解反应是一个放热过程，同时生成的氧气具有氧化性，这使得双氧水在分解时能够发挥出独特的化学作用。
二、双氧水分解的影响因素温度：随着温度的升高，双氧水的分解速率加快。
因此，在需要快速分解双氧水的场合，可以通过加热的方式来实现。
光照：紫外线等特定波长的光照也会促使双氧水发生分解。
这一原理被应用于一些光催化反应中。
催化剂：某些物质可以降低双氧水分解的活化能，从而加速其分解过程。
常见的催化剂包括金属离子（如铁离子、锰离子等）和一些有机化合物。
三、双氧水分解的应用医疗卫生领域：双氧水因其较强的氧化性和分解产生的氧气，被广泛应用于医疗卫生领域。
例如，在伤口消毒过程中，双氧水可以迅速杀灭细菌、病毒等微生物，同时分解产生的氧气有助于促进伤口愈合。
此外，双氧水还可用于治疗口腔疾病、中耳炎等。
环保领域：双氧水在环保领域中也有着重要的应用。
由于其分解产物为水和氧气，不会对环境造成污染，因此双氧水被用作一种环保型氧化剂。
在废水处理过程中，双氧水可以与某些有机物发生氧化反应，将其转化为无害或低毒的物质，从而达到净化水质的目的。
工业领域：在工业领域，双氧水的分解功能被广泛应用于漂白、清洗和表面处理等方面。
例如，在造纸业中，双氧水可以替代传统的氯气漂白剂，对纸浆进行漂白处理，降低环境污染。
在电子行业中，双氧水可用于清洗印刷电路板、半导体器件等，去除表面的有机物和金属离子污染。
此外，双氧水还可用于金属表面的氧化处理，提高金属材料的耐腐蚀性和耐磨性。
催化剂对过氧化氢分解反应速率的影响
2、酶是蛋白质，具有蛋白质的特性，酶能催
化很多化学反应，图中表示酶参加的反应 中，温度与反应速率的关系，解释曲线变化
原因
.
作业： 1、查阅资料，了解H2O2分解反应速率的因素。 2、作业本，P43
根据上述实验目的设计相关实验方案
实验 1:比较Leabharlann 2O2在不同催化剂作用下的分解情况:
H2O2 A B C
H2O2 D
向A试管中滴加2~3滴的FeCl3溶液,向B试管中 加少量MnO2粉末,向试管C中加入自选催化剂,D留 作对比用,观察四支试管中发生的实验现象.
你的结论?
ABC三支试管中均有气泡冒出,B试 管内的反应相对剧烈.
100多年前，有个化学魔术师“神杯”的故事：有一 天，瑞典化学家柏齐利阿斯在化学实验室忙碌地进行 着实验，傍晚，他的妻子玛利亚准备了酒菜宴请亲友， 祝贺他的生日。柏齐利阿斯沉浸在实验中，把这件事 全忘了。直到玛利亚把他从实验室拉出来，他才恍然 大悟，匆忙地赶回家。一进屋，客人们纷纷举杯向他 祝贺，他顾不上洗手就接过一杯蜜桃酒一饮而尽。当 他自己斟满第二杯酒干杯时，却皱起眉头喊着：“玛 课题 2 利亚，你怎么把醋拿给我喝！？”玛利亚和客人们都 催化剂对过氧化氢分解反应速率的影响 楞住了，仔细瞧着那瓶子，还倒出一杯来大家品尝， 一点儿没有错，确实是又甜又香的蜜桃酒呀！柏齐利 阿斯随手把自己倒的那杯酒递过去，玛利亚喝了一口， 酸得吐了出来，也说：“甜酒怎么一下子变成酸醋 海宁一中 了？”客人们纷纷凑近过来，观察着、猜测着这“神 周斌强 杯”发生的怪事。
实验步骤 向盛有5ml 15%的H2O2溶液 的试管中加入少量的 ________（某酸），然后把 带火星的木条伸入试管中。 向盛有5ml 15%的H2O2溶液 的试管中加入少量的 ， 然后把带火星的木条伸入试 管中。 实验现象 实验结论
高中化学 专题4 化学反应条件的控制 4.2 催化剂对过氧化氢分解反应速率的影响课件 苏教版选修6
保存H2O2溶液时要注意什么问题? 提示过氧化氢是稳定性较差的试剂,保存过氧化氢时要考虑的因 素较多。如从催化分解这个角度考虑,因为很多物质会催化分解过 氧化氢,如过氧化氢中不能混入金属氧化物等。另外,从安全角度 考虑,易分解产生气体的试剂不宜放在密封的玻璃瓶中,过氧化氢 通常盛放在干净的聚乙烯塑料瓶中。
组 ④向试管中的液体加蒸馏水稀释 10 倍 少量气泡
知识条目 (1)不同的催化剂对同一反应的催化效果 (2)变量控制在实验研究中的应用
考试要求 c c
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UBIAOUDUBABIOIAAHOOADDNAAGOOHHAANNHGGI SHI SHU LI HI SHI SHU LIIAN LI TOU XI IIAANNLLIIAITNTOOLUUI TXXOIIU XI
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第一 组
①向试管中加 0.2 g MnO2 粉末并置于盛 有 5 ℃水的烧杯中 ②向试管中加 0.2 g MnO2 粉末并置于盛 有 50 ℃水的烧杯中
探究影响过氧化氢溶液分解速率的因素
三氯化铁溶液对双氧水分解作用的探究
授课人：黄慧学校：城西学校
一、选题背景：这节课内容是基于人教版九年级化学上册第二单元课题3中二氧化锰对过氧化氢溶液影响的一个衍生，这个探究课题是学生学习化学后较早接触到的一类科学探究实验，科学探究的核心思想——控制变量在这里也有很好的体现。
二、学情分析：此时的初三学生学习化学的时间并不长，在化学探究实验的学习中实验设计的能力和分析解决问题的能力还有所欠缺，基本的实验操作还不够娴熟，但这时他们对化学的好奇心和求知欲是最强的时候。
在这个课题中学生已知道催化剂会影响过氧化氢溶液分解速率，所以从这个选题出发学生更易接受，并且可以调起他们的好奇心和求知欲，在探究中学习，在学习中探究，从而起到培养学生化学科学素养的目的。
三、教学目标
1.知识与技能目标
（1）了解外界因素能影响过氧化氢溶液分解速率，并能举例说出哪些因素。
（2）学习对照实验的设计，提高实验操作能力及对实验现象的整理和分析能力。
2.过程与方法目标
（1）重视培养学生科学探究的基本方法，提高科学探究能力。
（2）通过实验探究分析影响化学反应速率的因素。
3.情感态度与价值观目标：培养学生积极参与科学探究的热情，体验成功的快乐，培养生生配合师生配合
的情感。
四、教学重难点：重点：体验以实验为核心的科学探究过程
难点：探究方案的设计，实验过程的实施与评价
五、教学方法：以实验为核心的自主、合作、探究学习
六、教具准备：10%和20%的过氧化氢溶液、接近饱和的氯化铁溶液、10ml量筒、胶头滴管、试管、火柴、酒精灯
七、教学环节。
温度和催化剂对过氧化氢分解速率影响的探究
催化剂对过氧化氢分解速率影响的探究黄淡花 20062401064 化教2班组员陈耿峰一、探究问题的提出催化剂、温度、浓度能影响化学反应速率，不同催化剂对过氧化氢分解速率有何影响？二、原理和问题解决设想催化剂是一种可以改变反应速率而本身不发生化学反应的物质，它的使用能够改变反应途径,降低反应的活化能。
本实验通过控制变量法，用对比实验进行探究不同催化剂对过氧化氢分解速率的影响，从而得出催化分解过氧化氢的最佳催化剂，并由此形成催化剂对化学反应速率的影响的认识。
三、实验目的:1.探索不同催化剂对过氧化氢分解速率的影响,加深对催化剂催化功能的认识.2.通过设计不同催化剂对过氧化氢反应速率的影响的试验,增强实验探究意识和探究技能.3.研究并选择适合中学实验条件的催化剂.四、实验方案设计（一）实验仪器和药品：药品:浓度为30%的过氧化氢溶液,二氧化锰,氧化铜,三氧化二铁,活性炭,氢氧化钠固体，0.1mol/L的氯化铜溶液，0.1mol/L三氯化铁溶液，0.1mol/L氯化氢溶液，0.1mol/L MnSO4溶液，40% NaOH溶液。
仪器:酒精灯,具支试管,胶塞,导管,烧杯,药匙,火柴，量筒（10ml），天平过氧化氢的物理性质:淡蓝色粘稠液体,沸点150摄氏度,熔点-1摄氏度,水溶液稳定,见光加热加速分解.30%的过氧化氢有腐蚀性,3%的可做消毒剂.（二）实验步骤及现象记录1、探究不同催化剂对过氧化氢分解速率的影响（1）先连接好装置（具支试管用胶管连接导管插入装水的烧杯中），然后在具支试管中先加入约3毫升30%的过氧化氢。
（2）迅速加入约0.1g二氧化锰,随即塞上胶塞,观察气体逸出情况.（3）同样的，分别加入约0.1g氧化铜,三氧化二铁 , 活性炭，氢氧化钠固体，3滴0.1mol/L 的氯化铜溶液，0.1mol/L MnSO4溶液，0.1mol/L三氯化铁溶液，40% NaOH溶液，0.1mol/L MnSO42.为了比较氯化铜溶液，三氯化铁溶液用量对过氧化氢分解速率的影响，前面三滴三氯化铁溶液确实没多大变化，看不出有催化性，同时也为了探究三氯化铁溶液中到底是哪种粒子起作用，我们做了如下探究。
2019-2020学年高二苏教版实验化学模块：催化剂对过氧化氢分解反应速率的影响(教学课件)附练习(浙江用)
实验一：以0.1g不同状态MnO2作催化剂进行对比实验
催化剂(MnO20.1g) 前15s产生氧气的量（ml）
第1组 7
第2组 11
前30s产生氧气的量（ml）
9
21
前45s产生氧气的量（ml）
12
35
前60s产生氧气的量（ml）
Ⅲ也是利用排水法的原理，量筒里有对少水被排出，即为收集到的气体体积。
Ⅳ
Ⅴ
Ⅵ
Ⅶ
Ⅳ、Ⅴ、Ⅵ、Ⅶ四套测量气体体积的装置：先往管内注入水（或其它液体），上下移动右边的 玻璃管（滴定管或带漏斗的透明软管等），使两边液面相平（保持左边管内压强与大气压相等），读 出有刻度那个管（滴定管）管内液面读数。反应结束后，待装置冷却后，上下移动右边的玻璃管，使 两边液面相平（保证第二次读数时管内压强跟大气压一致，与第一次读数标准一样），读出左边液面 读数．两次读数之差就为所测气体体积。
(1)定性分析：如图甲可通过观察_溶__液___中__气__泡__产___生__的__速__率，定性比较得出结论。 有同学提出将FeCl3改为Fe2(SO4)3更为合理，其理由是_排__除__氯___离__子__的__干。扰
(2)定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40 mL气体为准，其他 可能影响实验的因素均已忽略。实验中需要测量的数据是__收所__集需__的4_0_时_m_间_L_气。体
合适取向
活化 分子
有效碰撞
化学反应
知识预备:
2、外界条件对化学反应速率影响微观解释（本质）
反应条件
影响原因
①增大反应物浓度 ②增加气体压强
单位体积内分子数增加 (活化分子百分数不变)，
催化剂对过氧化氢分解反应速率的影响
整理课件
6
总结
催化剂的种类、质量、与反应物间的接 触面积都会影响过氧化氢溶液的分解
除了催化剂能影响过氧化氢溶液的分解 之外，还有哪些因素会影响它的分解呢？
整理课件
7
催化剂对过氧化氢溶 液分解速率的影响
整理课件
1
回忆旧知 提出问题
我们已经学过二氧化锰可 以加快过氧化氢溶液的分 解，是该反应的催化剂， 那么作为二氧化锰本身， 又有哪些因素会影响过氧 化氢溶液的分解速率呢？
整理课件
2
结论
在其他条件相同的情况下，二氧化锰的用 量越多，过氧化氢溶液的分解速率越快； 二氧化锰与过氧化氢溶液的接触面积越大， 了二氧化锰可以作为该 反应的催化剂，还有哪些 物质也可以作为催化剂加 快过氧化氢溶液的分解呢？
整理课件
4
结论
许多物质都可以作为过氧化氢溶液的催化 剂，不同的催化剂催化效果不同。
整理课件
5
知识链接
过氧化氢的催化主要有以下几种： （1）重金属氧化物，会使过氧化氢立刻分解放出氧气。 （2）过氧化氢在碱性条件下容易分解为氧气和水，但 由于可溶性碱普遍有较强腐蚀性，难溶性碱不稳定且 成本较高，故一般不采用此做法。 （3） 过氧化氢酶的催化：用土豆丝来催化分解过氧化 氢溶液，说明生物体内不断产生的过氧化氢酶，可促 使过氧化氢迅速分解，这种酶广泛存在于动植物组织 中。 （4）金属盐溶液：硫酸铜溶液无明显催化现象，氯化 铁溶液现象明显，速率类似于氧化铁的催化。
催化剂对过氧化氢分解反应速率的影响
1 无明显气体产生
2
无明显气体产生
3
有大量气体产生
酶在酸性或碱性条 件下失去活性
1
无明显气体产生
2
有大量气体产生
酶在加热条件下失 去活性。
实验结论
比较过氧化氢酶在不同环境中对H2O2的催化作用
不同酸碱性
不同环境
不同温度 不同浓度
练习：氧化铜是一种黑色固体，可 水 稀硫酸
课题2 催化剂对过氧化氢分解反应速 率的影响
催化剂与反应活化能
化学反应速率的快慢与单位时间内反应物分子间的 有效碰撞次数成正比，反应体系中能量较高、有可 能发生有效碰撞的分子称为活化分子，活化分子的 平均能量与所有分子的平均能量之差称为活化能。
催化剂的作用：降低活化能，增大活化分子百分数。
过氧化氢
催化剂(MnO20.1g)
第1组
第2组
第3组
前15s产生氧气的量 （ml）
7
11
8
前30s产生氧气的量 （ml）
9
21
11
前45s产生氧气的量 （ml）
12
35
18
前60s产生氧气的量 （ml）
15
49
26
第第12组 组：：取取粉 粉末 末状 状MMnnOO22，，滴加入入HH22OO22，后振仅荡少量，与 充H分2接O2触接触 第3组：取颗粒状MnO2，充分接触。
15
7
37
24
20
实验一结论：
1、不同催化剂对同一化学反应催化效率不同。
2、实验所选择的MnO2、CuO、活性炭、FeCl3、 KI均能催化双氧水分解，在同一条件下，MnO2 的催化效率最好。 3、影响双氧水分解的催化剂不止一种，可通过实 验去探究。
题型03实验探究题(学生版) 备战2024-2025学年九年级化学上学期期中真题分类汇编(安徽专用)
题型03 实验探究题1．（2023-2024九上·亳州市·期中）小焦同学用“双氧水”（过氧化氢溶液）冲洗伤口时，不小心将过氧化氢溶液滴到水泥地板上，发现有大量气泡产生。
【查阅资料】①水泥块中含有的氯化铁，二氧化锰，碘化钾都可以作过氧化氢分解的催化剂。
②气压传感器能描绘出密闭容器中压强随时间的变化曲线（如图1）。
曲线斜率越大，说明过氧化氢分解速度越快，则该条件对过氧化氢分解速率影响越大。
2．（2023-2024九上·安庆市·期中）为了探究影响化学反应速率(即反应快慢)的因素，化学学习小组以过氧化氢分解为研究对象进行实验。
三个小组均采用如图装置进行实验，记录收集20mL氧气所需的时间。
实验室可供选择的试剂有：2.5%、5%、10%三种浓度的过氧化氢溶液、二氧化锰、氧化铜和红砖粉末。
（1）A组：探究催化剂种类对化学反应速率的影响各取10mL10%过氧化氢溶液于注射器(此时注射器中无气体)，在三支试管中分别加入二氧化锰、红砖粉末、氧化铜各0.5g，分别注入过氧化氢溶液进行如图所示的实验，记录数据如下：试剂二氧化锰红砖粉末氧化铜时间/s106020由此得出结论：二氧化锰、氧化铜对过氧化氢分解有催化作用，红砖粉末无催化作用。
某同学对该结论提出质疑，认为需要再补充一个对比实验，才能证明红砖粉末有没有催化作用，其操作为___________。
（2）B组：探究过氧化氢溶液的浓度对化学反应速率的影响甲同学：取10mL5%过氧化氢溶液，加入0.5g二氧化锰为催化剂，进行实验，记录时间t1。
乙同学：取10mL25%过氧化氢溶液，加入0.5g氧化铜为催化剂，进行实验，记录时间t2。
①实验结果t1___________t2(填“>”、“=”或“<”)。
乙反应的文字表达式为___________，基本反应类型为___________。
结论：过氧化氢溶液浓度越大，反应速率越快。
催化剂对过氧化氢分解反应速率的影响
学案一、知识储备1、需要催化剂的化学反应（1）工业生产硫酸制备：工业合成氨：氨气催化氧化：加聚反应：缩聚反应：催化裂化、裂解、催化加氢、制造肥皂······汽车尾气处理：2NO+2CO=N2+2CO2（2）生命活动蛋白质水解：油脂水解：淀粉水解：呼吸作用：······2、催化剂的催化原理催化剂原理：降低化学反应的活化能（1）碰撞理论：（2）过渡态理论：（画出有催化剂时能量变化图）．．．．．．．．．．．．．．．3、过氧化氢的性质过氧化氢俗称。
化学性质：二、实验探究1、实验目的探究催化剂的、、对过氧化氢分解速率的影响2、实验设计方案（两人小组讨论，并汇报）3、实验活动实验活动1 定性实验（四人小组，三人同时操作，一人记录）取三支试管，分别加入0.1g（已装好）的MnO2、Fe2O3、CuO，分别用量筒量取5mL6%实验结论：实验活动2 定量实验（1）根据反应原理：设计出合理的实验装置图（仪器可以从下面选择），画右边方框．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．（2）定量实验操作（2①组装仪器：组装从下往上，从左往右（注塞紧橡胶塞）②检查气密性:手捂住法③添加试剂：加固体试剂于试管中，加5mL6%的双氧水与分液漏斗中量筒内装满水，准备收集气体④分工完成：打开分液漏斗的瓶塞，打开旋塞液体留下的同时秒表开始计时，液体加完后要迅速旋上旋塞，计时的同学收集到气体暂停秒表⑤记录测得的数据，汇报交流实验结论：4、实验反思：①实验中遇到了哪些问题？分析失败原因。
②量筒内50mL就是反应产生氧气的吗？③该实验中的二氧化锰如何回收利用？催化剂能否无限循环使用呢？。
课题2 催化剂对过氧化氢分解反应速率的影响 ) (共17张PPT)
2CH3CH2OH+O2P→t 2CH3COOH
催化剂：能够改变化学反应速率，本身的质量和化学性质保持不 变的物质。
找说一找说 催需化要剂催的化类剂别的和化选学择反应（应用）
催化剂对过氧化氢分解 反应速率的影响
化学家手中的“神杯”
100多年前，瑞典化学家贝采里乌斯从实验室匆匆赶回家参 加妻子玛利亚和朋友给自己举办的生日宴会，一进屋，客人们纷 纷举杯向他祝贺，他顾不上洗手就接过一杯蜜桃酒一饮而尽。
当他自己斟满第二杯酒干杯时，却皱起眉头喊道：“玛利亚， 你怎么把醋拿给我喝！”玛利亚和客人都愣住了。玛利亚小心从 瓶子里倒出一杯来品尝，一点儿都没错，确实是香醇的蜜桃酒啊！
恒压分液漏斗
测到的50mL就是产生的气体体积吗？
该实验中的二氧化锰如何回收利用？催化 剂能否无限循环使用呢？
④在催化反应中，催化剂的活性还有可能受 到哪些因素的影响？
提出问题→猜测与假设 → 方案设计 → 进行实验 → 得出结论 → 反思与交流
谈一谈 今天学到了什么？
1 催化剂的发现
2 催化剂的应用
3 催化剂的选择
4 催化剂的工作原理
探究催化剂对过氧化氢 5 分解反应速率的影响
6 实验探究的过程
提出问题→猜测与假设 → 方案设计 → 进行实验 → 得出结论 → 反思与交流
具支相试同管条底件部下，，观催察化导剂管的口颗现粒象大···小···会影响双氧水的分解速率，
越细小催化效果越好
。
提出问题→猜测与假设 → 方案设计 → 进行实验 → 得出结论 → 反思与交流
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双氧水的浓度越大，产
生氧气的速率越大
任务四：探究催化剂的种类对双氧水
分解速率是否有影响？
实验步骤 1. 取两支注射器，分别 实验现象 结论
吸取10毫升1%的双氧水
2. 将两支注射器内的液 体同时快速的挤入装有
都有气泡产生；1%的
双氧水完全反应时二
氧化锰为催化剂的反 应所需时间短，氧化
研究小组还对溶液浓度、催化剂的种类等实验条件 进行了探究。下表选取了部分实验数据： 用足量等体积H2O2溶液制取相同体积O2所需的时间
浓度 时间（min） 条件 加入a g MnO2 加入a g Fe2O3
30% H2O2
15% H2O2
5% H2O2
0.2 7.0
0.8 9.0
2.0 16.0
（3）从上表中能得出哪些结论？ _______________________________________
加入等体积等浓度的双
氧水，观察现象并用带 火星的木条伸入试管中
任务三：探究双氧水浓度对分解速率
是否有影响？
实验步骤 实验现象 结论
1. 取两支注射器，分别 吸取 10 毫升 5% 的双氧水 和10%的双氧水。 2. 分别将两支注射器内 的液体同时快速的挤入 装有等量的二氧化锰的 两支试管中。
都有大量气泡产生； 10%的双氧水分解的 速率比5%的双氧水分
任务一：猜想影响双氧水分解速率的因素
可能有哪些？
任务二：探究有无催化剂对双氧水
分解速率是否有影响？
实验步骤 实验现象 结论
分别取 A 、 B 两支试管，
其 中 A 中 加入少 量马 铃 薯片，再在 A 、 B 试管中
A中有大量气泡产生，
带火星的木条复燃；
B中无明显现象，带火 星的木条不复燃。
其他条件相同的情况 下，有无催化。
运输、储存方法：
1.双氧水在运输过程中，容器外部应加盖遮掩物， 防高温日晒。 2.请勿直接用手接触包装桶，搬运时应戴上塑胶手 套。若双氧水从桶中外泄，应立即用大量的水进 行冲洗。 3. 严禁与易燃物等混装混运。
活动一：
【提出问题】双氧水（即过氧化氢溶液） 分解的速率受哪些因素的影响呢？
三星中学 初三（1）班
执教老师:李建稠
从“双氧水”说开去
——以“双氧水”为载体的实验变量分析
功能、用途介绍：
• 1-1.5%的双氧水则可供扁桃体炎、口腔炎、咽炎等病人 漱口用。
• 3%双氧水与组织酶相遇时立既分解放出游离氧，发挥杀
菌、防腐、防臭和清洁作用。 • 3%双氧水外涂局部可治疗面部黄褐斑。 • 双氧水在一般情况下会分解成水和氧气，但分解速度极 其慢；在实验室制取氧气时，加快其反应速度的办法是
其他条件相同的情 况下，二氧化锰比
氧化铁的催化效果
好
等量的二氧化锰和氧化
铁的试管中。 并测定反
应结束时需要的时间。
铁为催化剂的反应所
需时间长。
活动二 ：巩固练习
某研究小组对用H2O2分解生成H2O和O2的实验条件进行探 究。他们进行了以下实验： ① 往盛有5 mL 5 % H2O2溶液的试管中，伸入带火星的木条，木 条不复燃。 ② 往盛有5 mL w % H2O2溶液的试管中，加入a g MnO2，伸入 带火星的木条，木条复燃。 ③ 往盛有5 mL w % H2O2溶液的试管中，加入a g Fe2O3，伸入 带火星的木条，木条复燃。 ④ 经检验，②、③ 中反应后试管中仍分别含有a g MnO2和a g Fe2O3 问题： （1）MnO2、Fe2O3在上述反应中的作用是______。 （2）实验 ②、④ 中H2O2的浓度（w %）以___为宜。
控制变量研究化学问题思路：
1.明确：探究问题
2.寻找：影响因素
3.控制：其他因素 4.改变：研究因素 5.归纳：实验结论
谢 谢 大 家 ！