化学试题及答案

普通化学（本科）试卷

一、是非题（对的在括号内填“√”号，错的填“×”号）

(本大题分20小题, 每小题1分, 共20分)

1、一定温度下，已知AgF，AgCl，AgBr 和AgI 的K 依次减小，所以它们的溶解度（以mol dm-3为单位）也依次降低。答（）

2、已知HCN 是直线形分子，所以它是非极性分子。答（）

3、利用弹式量热计可以较精确地测得等压反应热。答（）

4、25℃时，一定浓度的H2S 水溶液中，c(H+):c(S2－)=2:1。答（）

5、已知K (AgCl) >K (AgI)，则反应AgI(s)+Cl-(aq)=AgCl(s)+I－(aq) 有利于向右进行。

答（）

6、析氢腐蚀与吸氧腐蚀的不同点在于阴极处的电极反应不同：析氢腐蚀时，阴极上H+放电析出H2；而吸氧腐蚀时，阴极上是O2得电子变成OH－。答（）

,

7、对于电极反应：Pb2+(aq) + 2e－Pb(s) 和1

2Pb2+(aq) + e－1

2

Pb(s)，当Pb2+浓

度均为1 mol dm-3时，若将其分别与标准氢电极组成原电池，则它们的

电动势相同。答（）

8、非金属原子之间是以共价键结合而形成分子，所以它们的晶体都属于分子晶体。答（）

9、s 电子与s 电子之间配对形成的键一定是键，而p 电子与p 电子之间配对形成的键一定是键。答（）

10、由于Na 与F 的电负性之差大于Mg 与O 的电负性之差，所以NaF 的熔点高于MgO 的熔点。答（）

11、对多电子原子，原子轨道的能量与n,l两个量子数有关。答（）

12、能形成化学式为MO2的二元化合物的元素M 一定属于IV A 族或IVB 族。答（）

13、在微观粒子中，只有电子具有波粒二象性。答（）

14、PH3分子间，存在着色散力、诱导力、取向力和氢键。答（）

15、向含Ni2+的溶液中加入氨水溶液，先有沉淀生成，继续加氨水沉

淀溶解，说明Ni 象Al 一样，其氢氧化物呈两性。答（）

16、CuS 不溶于水及盐酸，但能溶于硝酸，是因为硝酸的酸性比盐酸的强。答（）

|

17、从酸碱质子理论来看，HS－既是酸又是碱。答（）

18、100 cm3mol dm-3的盐酸与100 cm3mol dm-3的NaAc 溶液混合后，向

溶液中加入1 cm3mol dm-3 NaOH 溶液，则溶液的pH 值无明显改变。

答（）19、同一物质的熵值与其聚集状态有关，其规律是：

S(g) > S(l) > S(s)。答：（）

20、催化剂能加快反应速率，是由于改变了反应历程，降低了活化能。但反应前后，催化剂本身的化学性质和物理性质并不改变。答（）

二、将正确答案的代码填入题末的括号内。(每小题2分, 共20分)

1、下述各原子外层轨道的电子分布中，违背洪特规则的是答（）(1)2p (2)3d

(3)4d (4)5p

|

2、在[Co(en)3]3+配离子中，中心离子的配位数为（其中en 代表乙二胺NH2-CH2-CH2-NH2）答（）

(1)6 (2)3 (3)5 (4)2

3、在下列物质中选出一个最好的高硬、高强度的耐热材料答（）

(1) Cu (2) FeCl3(3) Ge (4) SiC

4、下列各项中，属于状态函数的是答：（）

(1) 焓变(2) 等压反应热(3) 功(4) 内能

5、公式Q p＝H的适用条件是答：（）

(1) 恒压过程(2) 恒压反应

(3) 恒压只作体积功的过程(4) 恒压只作非体积功的过程

6、升高温度可以增加反应速率，一个最主要的原因是答：（））

(1) 增加分子的碰撞频率

(2) 增加了活化分子百分率

(3) 降低了反应的活化能

(4) 促使平衡向吸热方向移动

7、化学动力学中的( 基) 元反应指的是答：（）

(1) 气相反应(2) 一级反应

(3) 一般反应(4) 一步完成的反应

8、下列各组物质中不属于互为共轭酸碱对的是答（）

(1) HNO2与NO2-(2) H3O+与OH－

(3) CH3NH3+与CH3NH2(4) HS－与S2－

$

9、对于mol dm-3 H2S 溶液，下列关系式中正确的是答（）(1) c(S2－)c(H+) (2) c(S2－)1

2

c(H+)

(3) c(S2－)K (H2S) (4) c(S2－) mol dm-3

10、描述核外电子运动状态的下列各组量子数中，不可能存在的是

答（）

(1)3,2,+2,+1

2(2)3,0,-1,-1

2

(3)2,1,1,-1

2(4)2,1,0,-1

2

三、填空题。(每个空1分，总计18分)

1、已知Cr 2O72-+14H++6e－2Cr3++7H2O，E (Cr2O72-/Cr3+) =；

I 2(s) + 2e－2I－， E (I2 / I－) = V；

在标准状态下，组成自发进行的氧化还原反应，其配平的化学反应离子方程式为_____________________________________________________________________。@

2、写出下列离子的电子分布式：

O 2－________________________________；Fe 3+_________________________________。 3、 命 名 下 列 配 合 物： (1)[Cr(NH 3)4H 2OCl]Cl 2 _________________________________________.

(2)Ni(CO)4

_____________________________________________.

4、往 原 电 池 (-)Pb|Pb(NO 3)2CuSO 4|Cu(+) 负 极 的 电 解 质 溶 液 中 加 入 氨 水， 能 使 其 电 动 势 _____________， 这 是 由 于 _________________________________.

5、石 墨 是 层 状 晶 体， 层 内 碳 原 子 采 用__________ 杂 化 轨 道 形 成 正 六 边 形 的 平 面 层， 每 个 碳 原 子 的 另 一 p 轨 道 相 互“ 肩 并 肩” 重 叠 形 成 遍 及 整 个 平 面 层 的_____________ 键， 使 石 墨 具 有 良 好 的 导 电、 导 热 性 能。

6、对 于 原 子 轨 道 3p x 来 说， 它 处 于 第 _________电 子 层， 其 电 子 云 形 状 为__________ 形， 电 子 云 伸 展 方 向 是 沿________ 轴， 它 最 多 可 容 纳 的 电 子 数 为__________。

7、25℃时， Ag 2CrO 4的 饱 和 溶 液 中， 若c (Ag +)=10-6mol dm -3， 则

c (CrO

4

2-

)=________mol dm -3; 若

c (CrO

4

2-)=

10-6mol

dm -3， 则 c (Ag +)=__________mol dm -3。[已 知25℃ 时,K (Ag 2CrO 4)=10-12]

8、下 列 水 溶 液 浓 度 均 为 mol

kg -1 ， 试 排 出 它 们 的 凝 固 点 由 低 到 高 的

顺 序：_______________________________________________。

》

(1)CH 3COOH

(2)C 6H 12O 6 (3)AlCl 3

(4)KBr

(5)Na 2SO 4

9、写 出 下 列 反 应 的 标 准 平 衡 常 数 的 表 达 式： NH 4NO 3(s)

2H 2O(g) + N 2O(g)，______________________________；