河北省2020年中考化学复习主题一身边的化学物质专项二溶解度曲线及溶质质量分数图像课件
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专项（二）溶解度曲线及
溶质质量分数图像
»考点突破
如图G2-1是A 、B 、C 三种物质的溶解度曲线。
1 •判断固体物质的溶解度随温度变化的趋势
(1) 上升型:溶解度随温度升高而增大，如图中物质 AB ；根 据溶解
度曲线又可分为①缓升型，如图中物质 B ，②陡 升型.如图中物质
A °
(2) 下降型:溶解度随温度升高而减小，如图中物质
力20必温度/匕
80
20
溶解度
/g
图G2
»考点突破
2.曲线上的点和两曲线交点
(1)点:表示该温度下,某固体物质的溶解度，如心°C时,A的溶
解度为80 拓由此说明该温度下100 g水中最多可以
溶解80 gA物质形成饱和(填〃饱和"或〃不饱和〃)溶液。
(2)交点:如图中P点,表示在厲°C时，两物质的溶解度相等，两物质饱和溶液中溶质质量分数相等。溶
解
度
虫
图G2-1
°力20也温度/匸
80
20
»考点突破
3 .结晶提纯方法选择
(1) 陡升型溶解度曲线固体物质，如从A 饱和溶液中提纯A,应 采用降
温结晶法。
(2) 缓升型溶解度曲线固体物质，如从B 饱和溶液中提纯B 应 采用蒸
发结晶法。
(3) 混合物的提纯，如提纯含有少量B 物质的A 物质，应采 用降温结
晶法;提纯含有少量A 物质的B 物质，应采 甲蒸发结晶法°
图G2J
°力20也温度/匸
80
溶解度々
»考点突破
4 •饱和溶液与不饱和溶液的转化
溶解度曲线呈上升型的固体物质(如A、B)
溶解度曲线呈下降型的固体物质(如C)
(1)饱和溶液一不饱和溶液①升温.
②一増加溶剂
③降温④增加溶剂
(2)不饱和溶液一饱和溶液①降温
②蒸发溶剂
!|
③増加溶质
④升温⑤蒸发溶剂
⑥増加溶质
°仃20"温度/c
图G2
・l
溶
解
度
/g
»考点突破
5. 涉及溶解度的简单计算
⑴计算饱W 溶液中溶质质量分数:饱和溶液中溶质质量 分数弋耳xl00%(S 表示溶解度)，如B °C 时,A 物质 1UU
g+o
饱和溶液中溶质质量分数为44.4% (保留至o.l %)o
(2) 计算降温时析出晶体的质量:如将“ °C 时180gA 饱和溶液降温至门°C 时，可以析出60 g 晶体。 (3) t 匕较两物质降温时析出晶体质量的大小:在溶液质量相等且均为饱和溶液时，降低相同的温度，
溶解 度受温度变化影响大的物质析出晶体多,如将等质量的A 、B 饱和溶液从B °C 降温至门°C 析出
温度/°c
0 h 201213
图 G2-80
溶解度
/g
»考点突破
晶体多的是 A 。
»考点突破
6. 比较溶质质量分数的大小
⑴同温下伺种物质的饱和溶液比不饱和溶液的溶质质量分
_o
(2)同温下，固体物质溶解度越大,其饱和溶液中溶质质量分数 越大、如20 °C 时,A 、B 、C 饱和溶液中溶质质量分数由大到小的
顺序为 B>A>C
图G2J
0 ti 20 t 213 温度/9
溶解度々
»考点突破
6.比较溶质质量分数的大小
(3)改变温度对饱和溶液中溶质质量分数的影响
①降温(从JC降温至” °C):由于A、B溶解度随温度降低而减小4、B 饱和溶液中有晶体析出，溶液中溶质的质量减小，溶质质量分数减小，降温至卩°C时仍为饱和溶液，该温度下,B的溶解度大于A,所以溶质的质量分数B > A;而C的溶解度随温度降低而增大，降
温时溶质质量不变，溶质质量分数不变•因此降温至° °C时,C变为不
饱和溶液，但其质量分数与B °C时相等心°C时C的溶解度比JC时A、B 溶解度都小，所以降温后，三种溶液中溶质质量分数由大到小的顺序
图G2J
0 ti 20 t213温度/9 溶
解
度
/g
»考点突破是B>A>C .
»考点突破
6.比较溶质质量分数的大小
(3)改变温度对饱和溶液中溶质质量分数的影响
②升温(从耳°C 升温至4 °C):由于A 、B 溶解度随温度升高而溶 液中溶质的质量不变、溶质质量分数不变：而C 的溶解度随温度 升高而减小，溶液中有晶体析出•升温时溶质质量减小，溶质质 量分数减小，因此升温至° °C 时,三种溶液中溶质质量分数由大到小 的顺序是B>A>C 。
图G2J 0 ti 20 t 213 温度/9 溶解度々