中考化学试题汇编 金属推断题

金属推断题

1、（2010-广东模拟1-17）．（5分）已知X、Y、Z分别是Fe、Cu、Hg、Ag四种金属元素中的

一种，X的单质能从Y的盐溶液中置换出Y，但不能从Z的盐溶液中置换出Z，也不和稀盐酸反应。Z的单质也能够从Y的盐溶液中置换出Y，但不能够置换出盐酸中的氢。

（1）三种金属的活动性由强到弱的顺序是。

（2）若X是Hg，则Y是，Z是。

（3）写出Z和Y的硝酸盐溶液发生反应的化学方程式。

（Y、Z用相应的元素符号表示）

（1）Z>X>Y （2）Ag；Cu （3）Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag

2、（2010-福建龙岩市-15．）（10分）下图是氧化沉淀法生产复印用高档Fe3O4粉的部分工艺流程简图。

（1）试剂I和操作Y的名称分别为________________、___________________。

（2）硫酸与氧化铁的反应为__________________________________。

（3）往铁粉（含少量氧化铁）中加入硫酸，除铁、氧化铁与硫酸发生反应外，一定还发生其它反应。作出这种判断的依据是_______________________________。

（4）某铁矿主要成分为Fe3O4，利用CO将该物质中铁还原出来的方程式为___________。

答案

3、（2010-山西-24）.某工厂欲从只含有CuSO4的废液中回收金属铜，并得到工业原料硫酸亚铁，其工业流程如下：

（1）操作a、b的名称分别是________、_______。

（2）写出流程中有关反应的化学方程式：___________________________、_______________。

以上两个反应能够发生的原因是___________________________。

24.（1）过滤蒸发

（2）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑在金属活动性顺序中，铁位于铜、氢之前。

4、（2010-宣武区二模-30）．（6分）以下为初中常见的十二种物质，它们之间存在如下转化关系。反应③和④属于两种不同的基本反应类型。其中B物质中

某元素的质量分数为70%。

⑴写出Ｂ物质的化学式；写出反应①的化学方程

式。

⑵写出物质C的名称；物质Ｅ的俗称。

⑶写出反应③的化学方程式；其基本反应类型

为。

（每空1分，共6分）（答案合理给分）

⑴氧化铁； 3CO + Fe2O3高温

3CO2+2Fe

⑵铁；火碱（烧碱或苛性钠）

⑶ Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH ；复分解反应

5、（2010-闸北区模拟-53）. 实验结束时，同学们将含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的废液倒在废液缸里，如果将废液直接排放就会造成水污染。于是几位同学利用课余处理废液，回收工业重要原料硫酸锌和有关金属。实验过程如下：

请回答：

(1)滤液A和滤液B含有相同的溶质，其名称是（27）；固体B的化学式为（28）。

(2)步骤④发生反应的化学方程式为（29）。

(3)要检验步骤④中加入的稀硫酸是否足量的方法是（30）。

(4)若实验过程中的物质损失可以忽略，要计算该废液中硫酸锌的质量分数，必须称量：废液的质量和（31）。

（1）硫酸锌、Fe （2）Zn+H2SO4→H2 +ZnSO4↑ (3) 铜粉中加入稀硫酸看是否有气泡产生（4）过量锌的质量、硫酸锌的总质量（或：铜的质量、铁的质量、A的质量、硫酸锌的总量）6、（2010-西城区模拟-29）．（7分）某金属冶炼厂的管道烟泥中含有某些单质，其中Cu

约占10.3%、Zn约占5.0%、S约占1.2%。现欲回收铜和锌，并对硫进行环保处理，主要步骤如下图所示：

（1）步骤①产生的废气A中，一定含有的有害气体是_____。

（2）步骤②中含铜元素的物质所发生反应的化学方程式是_____，溶液D中一定含有的溶质是____。

（3）步骤③中反应的化学方程式是_____。

（4）有人认为若步骤①中空气不足量，会导致锌的回收率降低，你认为是否正确？

_____（填“正确”或“不正确”），理由是_____。

（7分）

（1）SO2（2）CuO + H2SO4 = CuSO4 +H2O ZnSO4、CuSO4、H2SO4

（3）Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu、Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑

（4）不正确，由于稀硫酸过量，Zn和ZnO都能转化为ZnSO4，不影响锌的回收率。

7、（2009-北京- 29)（6分）铜和铁是生产、生活中广泛使用的金属。

（1）工业上用一氧化碳和赤铁矿（主要成分是氧化铁）冶炼铁，反应的化学方程式为____。

（2）铁生锈的条件是____；铜表面也容易生成绿色铜锈，铜锈的主要成分是碱式碳酸铜，化学式为Cu2(OH)2CO3，其组成元素有_____种。

（3）老师用生锈的铜片、铁粉和稀硫酸进行实验，实验过程如下图所示（部分生成物已

略去）。

①紫红色固体C 的化学式为_____；

②写出II 中反应的化学方程式_____。

（1）3CO + Fe 2O 3 ==== 2Fe + 3CO 2 （2）潮湿空气 4 （3）① Cu

② Fe + CuSO 4 === FeSO 4 + Cu ； Fe + H 2SO 4 === FeSO 4 + H 2↑（2分，各1分）

8、（2010-汕头-21） (10分)硫酸铜晶体常用作农业和渔业的杀虫剂、杀菌剂。以下是由废铜料(含铁)生

产硫酸铜晶体的流程。

(1) B

的化学式为 ，操作a 的名称是 。

(2)②的反应基本类型为 ；反应①、③的化学方程式分别为

① ；③ 。

(3)已知：Cu+2H 2SO 4 (浓) CuSO 4+ SO 2↑+2H 2O 。从环保和经济的角度分析，

对比途径I 、Ⅱ，途径I 的优点有：不产生有害气体和 。 (10分) (1) CuO (1分) 过滤 (1分)

(2) 化合反应(1分) Fe+H 2SO 4 === FeSO 4+H 2↑(3分) CuO+ H 2SO 4=== CuSO 4+H 2O (3分)

(3) 硫酸的利用率高 (1分) (合理答案均给分)

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