钠的重要化合物教案教学设计
钠的重要化合物教案教学设计
贵阳五中2014-2015学年第一学期《高一化学必修Ⅰ》教案教学内容：钠的重要化合物教学地点：贵阳市第五中学教学班级：高一（8）班授课人：邓昭旭指导教师：李水英钠的重要化合物教案课时（两课时）第一课时，氧化钠和过氧化钠及焰色反应。
教学目标【知识与技能】1.通过对Na2O和Na2O2性质的探究，掌握Na2O2的重要化学性质及应用。
2.知道焰色反应及其用途，学会用焰色反应鉴别钠元素和钾元素的具体操作过程。
【过程与方法】(1)通过对氧化钠和过氧化钠性质探究和比较，使学生体会到物质组成相差不大,性质却千变万化的道理。
(2)通过Na2O2和水和二氧化碳反应现象，进一步提高观察能力和思维能力。
【情感态度与价值观】①通过钠的化合物学习提高学生学习化学的兴趣。
②通过实验教学与探究，培养学生的科学态度和科学精神。
③通过合作与探究式学习，培养学生善于与他人合作的良好心理品质。
教学重点1.Na２O２的性质。
2.通过焰色判断元素。
教学难点过氧化钠与水和二氧化碳的反应。
教学用具脱脂棉、胶头滴管、铁架台、镊子、Na２O２、水、小试管、酒精灯、长木条、碳酸钠溶液、酚酞溶液。
教学过程［回顾］同学们，之前我们学习过钠，钠都有哪些性质？［回答］钠与水、氧气的反应。
今天我们就讲氧化钠和过氧化钠。
［板书］第二节钠的化合物［回顾］CaO和水及CO2反应，推出Na2O与水和CO2反应的化学方程式。
［讲解］Na２O是一种白色固体，也能与H２O和CO２反应，分别生成NaOH和Na２CO3。
［板书］一、Na２O Na2O＋H2O = 2NaOH Na2O＋CO2 = Na2CO2［回顾］上次课老师做过一个实验，钠燃烧生成过氧化钠，那如果实验室钠或者钠的化合物着火了，我们怎么灭火呢?［学生］水、二氧化碳等。
（副板书）［教师］对，这是我们的常识。
但下面请同学们先看一个现象。
（取适量黄色固体药品放在脱脂棉上）［演示实验］蘸有Na2O2的脱脂棉与水的反应。
钠的重要化合物教案
钠的重要化合物教案第二节几种重要的金属化合物第1课时教学目标:知识与技能1、了解氧化钠和过氧化钠的物理性质，掌握过氧化钠的化学性质并能熟练运用。
2、掌握碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质及鉴别。
3、了解焰色反应及其用途。
过程与方法1、通过演示和学生实验，培养学生的观察能力、动手能力及分析问题的能力。
2、通过实物展示、演示和学生实验相结合的方法，并适时启发、诱导使学生掌握钠的化合物的物理性质和化学性质。
3、运用列表比较方法，理解钠盐的性质。
4、采用对比分析、讨论归纳和实验探究，突破教学难点。
5、通过钠的氧化物学习，培养学生的思维能力分析综合能力。
情感、态度与价值观通过碳酸钠和碳酸氢钠的相互转化，对学生进行辩证唯物主义教育。
教学重点:1、过氧化钠的性质;2、碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质。
教学难点:碳酸钠和碳酸氢钠的转化。
教学过程:[复习][师]请同学回顾钠在常温下和加热条件下与氧气反应的现象及产物的差异,请写出反应的化学方程式。
[生]汇报答案(白色固体;钠表面变暗) 42NaONaO，常温下224NaONaO， (淡黄色固体;火焰呈黄色) 222[引入](多媒体展示，军中海底杀手——潜艇)[师]你知道潜艇在海底航行时，潜艇中官兵呼出的二氧化碳到哪里去了吗,(展- 1 -示Na2O、Na2O2样品)其“功臣”就是其中之一。
今天我们将在初中已了解的氢氧化钠氯气化钠的基础上再学习几种钠的重要化合物。
[板书]第二节几种重要的金属化合物一、钠的重要化合物1、氧化钠和过氧化钠[师]在过氧化钠中2个氧原参与构成1个带2个单位负电荷的过氧根离子，你能写出Na2O2的电子式吗,[生] Na2O2、[师]Na2O是一种碱性氧化物，其化学性质与氧化钙类似，具有碱性氧化物的通性。
你能列举出其主要的化学性质吗,[生] NaOHONaOH，,222NaOCONaCO，,2223NaOHClNaClHO，,，22222它能否与这些物质反应呢,如果反应情况又如[问题探究]Na2O2也是氧化物，何,它是否属于碱性氧化物,[演示实验3-5](多媒体展示操作步骤后教师演示) [生] 实验现象所得结论有大量气泡产生过氧化钠与水剧烈反应带火星木条复燃有氧气产生试管外壁温度升高反应放热酚酞试液变红后褪色有碱生成[师]据此你能写出反应的化学方程式吗,[板书] 224NaOHONaOHO，,，,2222[师]你能找出上述反应中的氧化剂和还原剂吗,如果过氧化钠是氧化剂其氧化性强还是弱,[生]Na2O2既是氧化剂又是还原剂，酚酞试液变红后褪色说明其氧化性应强。
教学设计：钠的重要化合物
钠的重要化合物
第二节几种重要的金属化合物
第一课时钠的重要化合物
一、三维教学目标：
【知识与技能】
1、掌握Na2O2的重要的化学性质及其用途。
2、初步掌握Na2CO3与NaHCO3性质的相同与不同。
3、能够写出相应的化学方程式。
【过程与方法】
1、通过对Na2O和Na2O
2、Na2CO3和NaHCO3性质的探究和比较，培养学
生的实验意识和操作技能。
2、通过对实验现象的观察，培养学生的观察能力和分析问题能力。
3、通过知识的比较、归纳，培养学生自主学习获取知识的能力。
【情感态度价值观】
1.通过动手实验让学生体验化学的奇妙，激发学生学习化学的兴趣。
通过
实验，提高学生对化学是一门以实验为基础的科学的认识。
2.激发学生的求知欲望和学习期望；培养学生认真细致和严谨求实的科学态度。
二、教学重点和难点：
重点：钠的化合物的性质
难点：Na2O2的性质及其相关化学反应方程式的书写
三、教学方法：实验探究法、对比法、归纳法、引导法
四、学生探究实验准备：
仪器和用品：试管、药匙、酒精灯、火柴、石棉网、木条、脱脂棉、气球
试剂：Na2O2、H2O、Na2CO3、NaHCO3、酚酞、稀盐酸、品红试液五、教学设计：
六、板书设计：。
钠的化合物教案
钠的化合物教案
一、教学目标
1. 掌握钠的重要化合物的性质和用途。
2. 了解钠的化合物在生活中的应用。
3. 培养学生观察、分析和解决问题的能力。
二、教学重难点
1. 重点：钠的化合物的性质和用途。
2. 难点：过氧化钠与水和二氧化碳的反应。
三、教学方法
讲授法、实验法、直观演示法
四、教学过程
1. 导入
通过展示一些日常生活中含有钠的化合物的物品，如食盐、苏打粉等，引起学生的兴趣。
提问：你们知道这些物品中含有什么化合物吗？
2. 新课呈现
讲解钠的重要化合物，如氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和过氧化钠等。
介绍这些化合物的性质和用途，通过实验演示让学生观察它们与水和酸的反应。
3. 实验探究
学生分组进行实验，探究过氧化钠与水和二氧化碳的反应。
记录实验现象，并分析产生这些现象的原因。
4. 课堂总结
总结本节课所学的内容，包括钠的重要化合物的性质、用途和实验结果。
强调过氧化钠与水和二氧化碳的反应是重点内容。
5. 布置作业
完成课后练习题，巩固所学知识。
查阅资料，了解钠的化合物在其他领域的应用。
五、教学总结
通过本次教学，学生掌握了钠的重要化合物的性质和用途，了解了它们在生活中的应用。
通过实验探究，学生亲身体验了过氧化钠与水和二氧化碳的反应，提高了观察、分析和解决问题的能力。
希望学生能够在日常生活中更加关注化学知识的应用，并通过不断学习提高自己的科学素养。
《钠的重要化合物》教学设计(省级优质课获奖作品)
《钠的重要化合物》教学设计(省级优质课获奖作品)钠的重要化合物教学设计引言钠是一种常见的金属元素，它的化合物在日常生活和工业中起着重要的作用。
本篇教学设计旨在向学生介绍钠的重要化合物，并探索它们在不同领域的应用。
教学目标- 了解钠的性质和重要性- 掌握钠的主要化合物的名称、化学式和性质- 了解钠化合物在生活和工业中的应用教学内容1. 钠的性质和常见的化合物- 钠的外观、性质和反应特点- 钠的常见化合物：氯化钠、碳酸钠、硫酸钠等2. 钠化合物的命名和化学式- 钠的阳离子和常见阴离子的化合规律- 根据离子价数和电荷平衡确定钠化合物的化学式和名称3. 钠化合物的应用- 氯化钠在食盐生产和食品加工中的应用- 碳酸钠在玻璃制造和洗涤剂制作中的应用- 硫酸钠在制浆造纸和防冻剂中的应用教学活动1. 实验探究钠的反应特点- 安全操作下使用小块钠与水反应，观察产生的气体和现象- 思考和讨论钠与酸的反应特点2. 探索钠化合物的命名和化学式- 让学生自主发现钠的阳离子和常见阴离子的化合规律- 引导学生计算钠化合物的化学式，并验证结果的正确性3. 实例分析钠化合物的应用- 学生分小组研究一个具体的钠化合物在特定领域的应用- 小组展示研究成果，并进行讨论和评价教学评估1. 学生参与活动的积极程度和表现2. 学生在小组研究中的合作和创新能力3. 学生通过实验和问题解答的表现能力4. 学生对钠的重要化合物和应用的理解程度教学拓展1. 钠在其他化合物中的应用，如钠铁(II)氰化物在金属腐蚀防护中的应用等2. 高级教学内容：钠离子和阴离子的化合成电池原理及应用结论通过本教学设计，学生能够全面了解钠的重要化合物及其应用，培养对化学的兴趣和实践操作能力，有助于提高学生的学习效果和科学素养。
同时，活动的互动性和探究性也能激发学生的学习热情，培养学生的创新思维和合作能力。
钠的重要化合物 说课稿 教案 教学设计
几种重要的金属化合物——钠的重要化合物
一、教学目标和评价目标
1、教学目标
（1）通过生活中的应用和对物质的组成分析，认识碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质。
（2）通过实验设计认识碳酸钠和碳酸氢钠的性质不同点。
2、评价目标
（1）通过对碳酸钠和碳酸氢钠的归类及组成分析，诊断和发展学生认识物质的水平（孤立水平、系统水平）。
（2）通过对碳酸氢钠做蓬松剂的实例分析交流，诊断和发展学生推理分析的水平。
（3）通过对验证实验的设计，诊断和发展学生对物质性质认识的进阶水平（物质水平、微粒水平）。
二、教学与评价思路
三、教学流程
Ⅰ生活与生产的认识
【学习任务1】通过生活中的应用和对物质的组成分析，认识碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质。
【评价任务1】诊断和发展学生认识物质的水平（孤立水平、系统水平）。
Ⅱ科学探究分析
【学习任务2】通过实验设计认识碳酸钠和碳酸氢钠的性质不同点。
【评价任务2】诊断和发展学生实验探究的水平（定性水平、定量水平）。
【学习任务3】通过对比盐的组成，结合离子方程式的书写认识两种盐性质和组成之间的关系。
【评价任务3】通过从物质组成和结构的角度对比两种物质的性质，诊断和发展学生对物质性质认识的进阶水平（物质水平、微粒水平）。
钠的重要化合物(教学设计).docx
钠的重要化合物----人教版高一化学（必修 1）第三章第二节：几种重要化合物教案一、教材分析钠的化合物很多，本节教材在初中已介绍过的氢氧化钠和氯化钠等的基础上，主要介绍过氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠的性质。
对于过氧化钠， 重点介绍它与水的反应， 以及与二氧化碳的反应。
同时，还简单介绍了过氧化钠的用途。
对于碳酸钠和碳酸氢钠，重点介绍它们与盐酸的反应，以及它们的热稳定性。
同时，通过对它们的热稳定性不同的介绍， 使学生进一步了解碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别方法。
二、教学目标： 1、知识与技能(1) 使学生了解钠的重要化合物的性质和用途。
(2) 通过碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性实验，使学生了解鉴别它们方法。
（1）以氧化钠和过氧化钠为， 碳酸钠和碳酸氢钠载体探究组成和结构相似的物五、教学用具： 1、小试管、大试管、小烧杯、脱脂棉、胶头滴管、酒精灯、火柴、铁架台等2、Na 2 O 2、稀盐酸、蒸馏水、酚酞试剂。
六、教学方法： 实验探究法、对比学习法、讨论法七、教学过程：质性质的异同。
（2）完善学生的实验能力和创造思维能力。
3、情感态度与价值观（1）激发学生的求知欲望和学习期望；培养学生认真细致和严谨的科学态度。
（2）通过学习我国著名化学家侯得榜对世界制碱工业、 中国化学工业做出的巨大贡献，对学生进行爱国主义教育。
三、教学重点： 过氧化钠的重要性质 四、教学难点： 过氧化钠和二氧化碳、水的反应教师活动学生活动设计意图【引入】多媒体投影“2010 年 11 月 25 日上海火灾”图片。
问题 1：火灾出现了，可以怎样灭火？【讲解】通常使用的灭火器是由于反应产生了比空气重且一般不支持燃烧的二氧化碳。
而今天，我却要用水和二氧化碳来点火，大家相信吗 ?学生思考，回答：用水或者泡沫灭火器。
观察，质疑源于生活引入课题，加强安全教育【趣味实验】蘸有 Nａ2 O2的脱脂棉与水的反应。
问题 2：消防战士的呼吸面具通过什么来提供氧学生思考气？回答：过氧化钠本节课我们将学习钠的一系列重要化合物趣味实验，引人入胜一、氧化钠、过氧化钠（Na2O、 Na2O2）1、对比氧化钠与氧化钙的化学性质,写出下列反应的化学方程式（1）Na O + H O=2NaOH22（2）Na22=23O + CO Na CO（3）Na2O + 2HCl=2NaCl + H2O 那么， Na O 的化学性质又如何呢？22写出反应方程式联系、对比产生新知识2、 Na2 O2的性质：淡黄色固体学生动手实验，同一小组的学生配合【学生分组实验】把水滴入盛有Na2 O2固体的试管中，用带火星的木条放在试管口，检验生成的气体。
教学设计5：3.2.1 钠的重要化合物
第二章碱金属第一节钠（第一课时）教学设计一、教学设计思路分析【教材分析】《钠》是人教版高一化学教材第二章碱金属第一节的内容，是学习元素及其化合物知识的起始节。
元素及其化合物知识是中学化学中重要的基础知识，也是学生今后在工作、生活中经常要接触，需要了解和加以应用的基础知识。
通过对这些知识的学习，既可以为前面一章所学的氧化还原反应，离子反应，化学反应中的能量变化等理论知识补充感性认识的材料；又可以为以后学习物质结构、元素周期律等理论知识打下坚实的基础。
本节中学到的钠是一种典型的金属元素，是必修化学课程标准中要求的重要元素及其化合物知识，也是高中阶段学习的第一种金属元素，学习本节内容对以后其他金属元素的学习具有指导性作用；本节内容安排在氧化还原反应和离子反应之后，可对氧化还原反应和离子反应的知识做进一步的巩固，而在本节学习中所用到的许多方法如观察法、实验法、比较法、归纳法等也是学习元素及其化合物知识的重要方法，所以学好本节内容可为后继元素及其化合物知识的学习奠定坚实的方法论基础。
【学情分析】1．分析学生已有的认知水平和能力基础（1）在前面学生已学习了氧化还原反应的相关理论知识，初步建立了从物质类别和化合价的角度去分析理解物质的化学性质的方法基础，但可能还有待进一步提高。
（2）通过初中实验的探究教学，对本节教材中的钠与水的反应实验能进行简单的探究，并能对产生现象的原因进行初步的分析。
2．分析学生学习本节课可能遇到的困难和问题（1）学生观察能力不足，对实验现象的观察可能不够全面。
（2）表达能力不足，对实验现象的描述和现象的解释可能会辞不达意。
（3）知识迁移运用能力、发散思维能力可能还有待提高，解决实际问题的意识和能力可能还有不足。
【教学设计思路分析】化学新课程主张“教”要服务于“学”，以促进学生的发展为教学的根本宗旨。
主张教师要从“传授者”的身份向“引导者”“促进者”的身份转变。
在《钠》的教学设计中我以一演示实验为背景提出本节课将要学习的问题，激发学生的求知欲，使学生在问题情境中自然获取知识。
钠的重要化合物教案
钠的重要化合物教案教案标题：钠的重要化合物教案教案概述：本教案旨在介绍钠的重要化合物，包括氢氧化钠、碳酸钠和氯化钠。
通过本教案的学习，学生将了解这些化合物的性质、用途以及对人类生活和工业生产的重要性。
通过实验、讨论和练习，学生将加深对钠化合物的理解。
教学目标：1. 了解钠的重要化合物，包括氢氧化钠、碳酸钠和氯化钠的性质和用途。
2. 掌握钠化合物的制备方法和实验室安全操作。
3. 了解钠化合物在人类生活和工业生产中的应用。
4. 培养学生的实验设计、观察和分析能力。
5. 提高学生的合作与沟通技巧。
教学重点：1. 钠的重要化合物的性质和用途。
2. 钠化合物的制备方法和实验室安全操作。
教学难点：1. 钠化合物在人类生活和工业生产中的应用。
2. 学生实验设计和观察分析能力的培养。
教学准备：1. 实验室设备和试剂：钠金属、盐酸、氢氧化钠、碳酸钠、酚酞指示剂等。
2. 实验操作指导书。
3. 多媒体课件和投影设备。
4. 学生手册和练习题。
教学过程：引入：1. 利用多媒体课件或实物展示钠金属，引起学生的兴趣和好奇心。
2. 提问：你们知道钠金属有哪些重要化合物吗？它们有什么特点和用途？探究：3. 介绍氢氧化钠的性质和用途，包括其碱性、溶解性和在制皂、清洁剂等方面的应用。
4. 进行实验：制备氢氧化钠并观察其性质。
引导学生观察、记录实验现象，并进行讨论和总结。
5. 介绍碳酸钠的性质和用途，包括其碱性、溶解性和在食品加工、药品制备等方面的应用。
6. 进行实验：制备碳酸钠并观察其性质。
引导学生观察、记录实验现象，并进行讨论和总结。
7. 介绍氯化钠的性质和用途，包括其溶解性、熔点和在食盐、融雪剂等方面的应用。
8. 进行实验：制备氯化钠并观察其性质。
引导学生观察、记录实验现象，并进行讨论和总结。
拓展：9. 引导学生思考钠的其他重要化合物，例如硝酸钠、亚硝酸钠等，并介绍其性质和用途。
10. 练习题：提供一些练习题，让学生巩固所学知识。
钠的重要化合物教案.
第三章《金属化合物》第二节第一课时《钠的重要化合物》教案[教学目标]1、通过实验探究，使学生掌握过氧化钠的性质及其用途。
2、通过对比实验，使学生初步掌握碳酸钠、碳酸氢钠的性质及其用途。
3、通过实验探究，使学生了解焰色反应，能用焰色反应判断某些金属元素（钠、钾）的存在。
[能力目标]1、通过指导学生实验，使学生初步了解研究化学问题的方法，培养学生认真细致和严谨求实的科学态度。
2、利用对比的实验方法，培养学生的观察能力和分析问题的能力，提高学生的实验能力和创新能力。
[教学重点]1、过氧化钠的性质2、碳酸钠、碳酸氢钠的性质[教学难点]过氧化钠与水反应；碳酸钠、碳酸氢钠的性质比较。
[教学方法]实验探究法[教学过程][导入] “吹气生火”实验[引言]今天我们的题目是第三章第二节《几种重要的金属化合物》第一课时，首先给大家做个小魔术，怎样解开这个谜团呢？这就涉及我们今天所学习的内容。
[新课板书] §3—2 钠的重要化合物[过渡]钠是一种活泼的金属元素，在自然界不存在游离态的钠，钠元素都是以化合态存在于自然界的。
其中，氢氧化钠和氯化钠我们在初中已有所了解。
[板书] 一、氧化钠和过氧化钠[思考与交流]1．回忆前面做过的实验,描述氧化钠和过氧化钠的颜色状态及生成条件。
2．氧化钠与水、CO2的反应和氧化钙与水、CO2的反应类似,请你写出氧化钠与反应的化学方程式.。
水、CO2[学生活动]填写表1，回答问题[追问] Na2O2是否有相似的性质？[学生实验探究] Na2O2与水反应（课本P55实验3-5）把水滴入盛有过氧化钠的试管中，立即把带火星的木条放在试管口，检验生成的气体。
用手轻轻摸一摸试管外壁，有什么感觉？然后向反应后的溶液中滴入酚酞溶液，有什么现象发生？得出什么结论？[现象] 1 、剧烈反应，试管温度升高2、产生的气体使带火星的木条复燃3、滴加酚酞试液变红、振荡后红色又褪去。
[结论] 过氧化钠有强氧化性、漂白性，用来漂白织物、麦秆、羽毛等。
《钠的重要化合物》教学设计
《钠的重要化合物》教学设计一、教学目标1.了解钠的重要性及其在日常生活中的应用。
2.掌握钠的重要化合物的性质及用途。
3.培养学生的实验能力和观察分析能力。
二、教学重点1.钠的重要性及应用。
2.钠的重要化合物的性质及用途。
三、教学难点1.钠与水的反应。
2.钠的重要化合物的用途。
四、教学准备1.教学课件。
2.实验用品：钠片、水、酒精灯、锥形瓶、显微镜、试管。
五、教学过程步骤一：导入（10分钟）通过呈现一些常见钠的应用场景的图片，让学生猜测这些物品中可能含有钠，并引导学生思考钠在日常生活中的重要性。
步骤二：引入新知（20分钟）1.介绍钠的重要化合物：氢氧化钠、氯化钠和碳酸钠。
2.以氢氧化钠为例，讲解它的性质、用途和制取方法。
3.让学生通过小组合作讨论，完成一个简单的制取氢氧化钠的实验，加深对氢氧化钠的了解。
步骤三：实验探究（30分钟）1.让学生自行探究钠与水的反应，观察反应现象和产物，并记录实验结果。
2.解释钠与水反应的化学方程式和反应机理。
步骤四：巩固及拓展（30分钟）1.教师以互动提问的形式，巩固学生对钠的重要化合物的性质及应用的掌握。
2.通过给学生提供一些建议，引导学生调查一些常见钠的应用场景，并编写一个小调查报告，以分享并展示给全班。
步骤五：总结与评价（10分钟）1.教师帮助学生总结掌握的知识，强调钠的重要性及其在日常生活中的应用。
2.学生进行自评和互评，教师进行评价和点评。
六、教学拓展1.组织学生观察显微镜下的晶体形态，让学生了解不同钠化合物的晶体结构。
2.介绍钠的其他重要化合物，如硝酸钠、铁氰化钠等，并讲解它们的性质和应用。
七、教学延伸1.组织学生参观实验室，了解钠的制取过程和安全注意事项。
2.设计钠的实验室小制作，让学生亲身操作并制取一些钠化合物。
八、教学评价1.观察学生在实验中的表现，包括实验操作过程是否规范、观察记录是否准确等。
2.通过学生的调查报告，评价他们对钠的重要性及应用的理解和分析能力。
钠的重要化合物课教案
钠的重要化合物优质课教案一、教学目标1. 知识与技能：（1）掌握钠的重要化合物的概念及性质；（2）了解钠的重要化合物在实际应用中的作用；（3）学会运用化学知识解释和分析相关问题。
2. 过程与方法：（1）通过实验观察和数据分析，培养学生的观察能力和实验操作能力；（2）运用比较、分析、归纳等方法，提高学生的科学思维能力；（3）培养学生的合作交流能力。
3. 情感态度与价值观：（1）培养学生对化学学科的兴趣和好奇心；（2）培养学生热爱科学、追求真理的精神；（3）培养学生节约资源、保护环境的意识。
二、教学重点与难点1. 教学重点：（1）钠的重要化合物的概念及性质；（2）钠的重要化合物在实际应用中的作用；（3）运用化学知识解释和分析相关问题。
2. 教学难点：（1）钠的重要化合物的结构与性质的关系；（2）实际应用中钠的重要化合物的制备和反应原理。
三、教学方法与手段1. 教学方法：（1）采用问题驱动法，引导学生主动探究；（2）运用实验观察、数据分析、比较、分析、归纳等方法进行教学；（3）组织学生进行小组讨论和合作交流。
2. 教学手段：（1）利用多媒体课件进行教学；（2）进行实验演示和数据分析；（3）发放实验材料和教材。
四、教学内容与课时安排1. 第一课时：钠的重要化合物概述（1）钠的重要化合物的概念；（2）钠的重要化合物的性质；（3）钠的重要化合物在实际应用中的作用。
2. 第二课时：钠的重要化合物的制备与结构（1）钠的重要化合物的制备方法；（2）钠的重要化合物的结构特点；（3）钠的重要化合物性质与结构的关系。
3. 第三课时：钠的重要化合物的反应及应用（1）钠的重要化合物的反应原理；（2）钠的重要化合物在实际应用中的案例分析；（3）运用化学知识解释和分析相关问题。
4. 第四课时：实验操作与数据分析（1）进行钠的重要化合物的实验操作；（2）观察实验现象，记录实验数据；（3）分析实验数据，得出结论。
5. 第五课时：总结与评价（1）总结钠的重要化合物的概念、性质、制备、反应及应用；（2）评价学生的学习效果；（3）布置课后作业。
第三章第二节 钠的重要化合物(第1课时)教案
《钠的重要化合物》教案一、教材分析钠的化合物很多，本节教材在初中已介绍过的氢氧化钠和氯化钠等的基础上，主要介绍过氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠。
对于过氧化钠，重点介绍它与水的反应，以及与二氧化碳的反应。
同时，还简单介绍了过氧化钠的用途。
对于碳酸钠和碳酸氢钠，重点介绍它们与盐酸的反应，以及它们的热稳定性。
同时，使学生进一步了解碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别方法。
本节教材具有以下特点：1．与第一节教材类似，本节教材也很重视实验教学。
教材中对过氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠的介绍，都是先通过实验给学生以感性知识，然后再通过对实验现象的观察和分析，引导学生共同得出有关结论。
这样的编写方式有利于学生参与教学过程，使他们能主动学习。
教材中的实验，具有探索和设计实验的性质，有利于激发学生的学习兴趣和培养能力。
2．教材重视采取对比的方法来介绍氧化钠和过氧化难、碳酸钠和碳酸氢钠的性质。
这样的编写方法，可以使学生在比较中学习，并使他们对所学知识留下深刻的印象，有利于他们理解、记忆知识，也有利于他们掌握正确的学习方法。
3．教材重视知识在实际中的运用，教材中编入的“讨论”以及小实验，就是引导学生运用所学知识来解决一些简单的化学问题。
二、教学目标：知识与技能：1.使学生了解钠的重要化合物的性质和用途。
2.通过碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性实验，使学生了解鉴别它们的方法。
能力与方法：1.培养学生的观察能力。
2.训练学生用对比的方法认识事物。
3.完善学生的实验能力和创造思维能力。
情感、态度价值观：通过实验激发学生的求知欲望和学习期望，培养学生认真细致和严谨求实的科学态度。
三、教学重点：1.过氧化钠的重要性质2.碳酸钠和碳酸氢钠的性质及其鉴别方法四、教学难点：过氧化钠和二氧化碳、水的反应五、教学用具：1、小试管、大试管、小烧杯、脱脂棉、胶头滴管、酒精灯、火柴、铁架台等2、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、稀盐酸、澄清石灰水、蒸馏水、酚酞试剂。
六、教学方法：实验探究法、对比法、讨论法七、教学过程：八、板书设计第二节 几种重要的金属化合物一、氧化钠和过氧化钠 二、碳酸钠和碳酸氢钠NaNa 2O 2O 2NaOHNa 2CO 3NaHCO 3。
钠的重要化合物教案高一上学期人教版化学
3.学生能够对观察的实验现象，做出正确分析，给出合理解释，培养思维的灵活性。
情感态度与价值观:
,提高学生对”化学是一门以实验为基础的科学”的认识。
2.通过钠的化合物学习提高学生学习化学的兴趣。
3.通过侯氏制碱法对学生进行爱国主义教育以及学以致用的学习思想的培养。
焰
色
反
应
投影：烟花
你知道是“烟花”怎么形成的吗？
自主阅读：P56 焰色反应
板书：（三）焰色反应
1.
培养学生自主阅读能力、自学能力和“学以致用”的学习思想的培养
课堂练习
针对本节的主要内容，设计了几个有针对性的课堂练习。
及时巩固知识和反馈教学效果。
小
结
要求学生利用简炼、清晰的语言，完成对本节课知识的归纳和小结。
科学探究实验二：一实验的两支试管中分别继续加水约10ml，观察现象，请同学用手摸一摸试管，感受一下有无热量变化。
科学探究实验三：在二的两支试管中分别加入几滴酚酞试液，观察颜色。
投影小知识：齐读（现在我们知道为什么碳酸钠固体中加少量水会有结块现象，关于两溶液为什么呈碱性要到选修四学习）
碳酸钠与盐酸反应的离子方程式：
过
氧
化
钠
碳
酸
钠
与
碳
酸
氢
钠
（一）氧化物和过氧化物
药品展示：氧化钠和过氧化钠，请同学描述氧化钠和过氧化钠的颜色、状态，思考氧化钠和水、盐酸反应生成产物。
副板书：氧化钠和水、盐酸反应方程式。
思考：氧化钠与水反应生成碱、与酸反应生成盐和水体现出氧化钠是一种怎样的氧化物？以及过氧化钠与水会反应吗，会生成什么？
钠的重要化合物教学设计
《钠的重要化合物》教学设计人教版化学必修1容县杨梅中学关劲梅一、教学内容分析本节教材的内容是在金属的化学性质之后对这几种重要元素的化学性质的延伸一-化合物的性质的讨论：钠的重要化合物的性质。
在钠众多的化合物中，选择了在社会生产生活中应用广泛的常见的化合物，其知识体系是：《氧化钠和过氧化钠》在教材中所起的作用既是对钠的性质和用途等知识的深入和完善，又是对研究金属单质化合物性质的一般方法和规律的进一步体会。
《碳酸钠和碳酸氢钠》是中学碳酸盐和碳酸氢盐的代表物质，本节内容呈现了酸式盐与正盐性质的差别，以及酸式盐与酸反应的规律。
对学生形成完整的酸、碱、盐反应的知识体系具有重要作用。
通过这些知识《必修2》学习物质结构、元素周期律、化学反应与能量等理论知识打下重要的基础；也可以帮助学生逐步掌握学习化学的一些基本的方法；这些理论联系实际的内容，还能使学生真正认识化学在促进社会发展，改善人类生活条件方面所起的重要作用二、教学目标分析知识目标：（1）认识过氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠的性质及用途；（2）学习鉴别碳酸钠和碳酸氢钠的实验原理与方法。
能力目标：（1）培养学生实验观察和动手能力。
（2）学习通过实验现象分析性质，进行比较、鉴别的方法。
情感目标：通过侯氏制碱法的发明史，进行爱国主义情操和科学精神的教育。
三、【教学重点】碳酸钠和碳酸氢钠的性质及其鉴别方法。
【教学难点】过氧化钠与水、二氧化碳的反应。
四、【教学模式】实验探究法。
即设疑激趣一-实验探究一-归纳小结一-运用创新。
五、【教学策略】1、将Na2O2与水反应、碳酸钠和碳酸氢钠与稀盐酸的反应改为学生实验，培养学生的学习兴趣、动手能力和创新精神。
2、增加“过氧化钠与二氧化碳反应”的学生实验，突破难点。
3、引导学生对碳酸钠盐的热稳定实验进行改进，培养学生的创新能力。
六、【教学用具】：试管、胶头滴管、石棉网、酒精灯、铁架台、导气管等仪器；过氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠固体、蒸馏水、稀盐酸、酚酞试液、澄清石灰水等药品；气球、火柴等用品；多媒体教学设备、Flash5.0电脑软件支持。
《钠的重要化合物》教学设计省一等奖
《钠的重要化合物》教学设计省一等奖钠的重要化合物教学设计
背景介绍
本教学设计针对高中化学课程，钠是化学元素中的一种，广泛应用于商品中，例如：食盐等等。
钠被认为是人体必需的化合物，但如果过度摄入会对健康造成风险。
因此，高中化学课程应该教授学生有关钠的重要化合物。
教学目标
通过本教学设计，学生将：
- 了解钠的化学特性
- 了解钠的重要化合物
- 了解钠的应用
教学内容和步骤
1. 简要介绍钠的化学特性和重要性，并介绍钠的常见化合物。
2. 介绍两种钠的重要化合物---氢氧化钠和碳酸钠，包括化学式，制备方法，物理性质以及应用等。
同时让学生研究如何计算化学反
应方程式。
3. 通过实验室教学，让学生亲身体验氢氧化钠和碳酸钠的性质，如酸碱反应以及与硝酸的反应。
4. 让学生手动制备氢氧化钠和碳酸钠，并要求学生进行实验记录。
5. 总结课程内容，检测学生对本课程所学内容的理解程度。
考核方式
- 课程中的实验室记录，以及实验报告。
- 对课程中所学内容进行测试。
教学难点和解决方案
- 帮助学生理解化学反应式的原理和计算方法。
- 教师可以提前准备好化学反应的实物摆设，让学生进行观察
实验。
- 需要保证实验室的安全，教师需要提前对实验设备和化学品
进行检查。
- 教师需要耐心帮助学生解决实验室操作问题。
结论
通过本教学设计，学生可以了解到钠的重要性和应用，有效地与真实世界连接。
通过使学生亲身实验和操作钠的化合物可以促进学生兴趣的培养，提高他们对化学的学习和了解。
钠的重要化合物教学设计
《钠的重要化合物》教学设计一、二、大体说明1.教学内容所属模块：高中化学必修模块《化学1》2.年级：高中一年级3.所用教材出版单位：人民教育出版社4.所属章节：第三章第二节第一课时三、教学设计：1.教学目标：知识与技术：（１）掌握过氧化钠的性质及其用途。
（２）初步掌握碳酸钠、碳酸氢钠的性质及其性质不同，和它们的用途。
进程与方式：（1）通过指导学生实验，使学生初步了解研究化学问题的方式。
（2）利用对比的实验方式，培育学生的观察能力和分析问题的能力，提高学生的实验能力和创新能力。
（3）通过实验探讨，培育学生的化学兴趣。
情感、态度和价值观：在实验的进程中形成良好的实验习惯,培育学生的合作意识和勤于思考的严谨科学态度2.内容分析：钠的化合物很多，本节教材在初中已介绍过的氢氧化钠和氯化钠等的基础上，主要介绍过氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠。
对于过氧化钠，重点介绍它与水的反映，和与二氧化碳的反映。
同时，还简单介绍了过氧化钠的用途。
对于碳酸钠和碳酸氢钠，重点介绍它们与盐酸的反映，和它们的热稳定性。
同时，通过对它们的热稳定性不同的介绍，使学生进一步了解碳酸钠和碳酸氢钠的辨别方式。
本节教材具有以下特点：⑴与第一节教材类似，本节教材也很重视实验教学。
教材中对过氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠的介绍，都是先通过实验给学生以感性知识，然后再通过对实验现象的观察和分析，引导学生一路得出有关结论。
这样的编写方式有利于学生参与教学进程，使他们能主动学习。
教材中的实验，具有探索和设计实验的性质，有利于激发学生的学习兴趣和培育能力。
⑵教材重视采取对比的方式来介绍碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸的反映，和它们的热稳定性。
这样的编写方式，可以便学生在比较中学习，并使他们对所学知识留下深刻的印象，有利于他们理解、记忆知识，也有利于他们掌握正确的学习方式。
⑶教材重视知识在实际中的运用，教材中编入的“讨论”和小实验，就是引导学生运用所学知识来解决一些简单的化学问题。
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.贵阳五中2014-2015学年第一学期《高一化学必修Ⅰ》教案教学内容：钠的重要化合物教学地点：贵阳市第五中学教学班级：高一（8）班授课人：邓昭旭指导教师：李水英钠的重要化合物教案课时（两课时）第一课时，氧化钠和过氧化钠及焰色反应。
教学目标【知识与技能】1.通过对Na2O和Na2O2性质的探究，掌握Na2O2的重要化学性质及应用。
2.知道焰色反应及其用途，学会用焰色反应鉴别钠元素和钾元素的具体操作过程。
【过程与方法】(1)通过对氧化钠和过氧化钠性质探究和比较，使学生体会到物质组成相差不大,性质却千变万化的道理。
(2)通过Na2O2和水和二氧化碳反应现象，进一步提高观察能力和思维能力。
【情感态度与价值观】①通过钠的化合物学习提高学生学习化学的兴趣。
②通过实验教学与探究，培养学生的科学态度和科学精神。
③通过合作与探究式学习，培养学生善于与他人合作的良好心理品质。
教学重点1.Na２O２的性质。
2.通过焰色判断元素。
教学难点过氧化钠与水和二氧化碳的反应。
教学用具脱脂棉、胶头滴管、铁架台、镊子、Na２O２、水、小试管、酒精灯、长木条、碳酸钠溶液、酚酞溶液。
教学过程［回顾］同学们，之前我们学习过钠，钠都有哪些性质？［回答］钠与水、氧气的反应。
今天我们就讲氧化钠和过氧化钠。
［板书］第二节钠的化合物［回顾］CaO和水及CO2反应，推出Na2O与水和CO2反应的化学方程式。
［讲解］Na２O是一种白色固体，也能与H２O和CO２反应，分别生成NaOH和Na２CO3。
［板书］一、Na２O Na2O＋H2O = 2NaOH Na2O＋CO2 = Na2CO2［回顾］上次课老师做过一个实验，钠燃烧生成过氧化钠，那如果实验室钠或者钠的化合物着火了，我们怎么灭火呢?［学生］水、二氧化碳等。
（副板书）［教师］对，这是我们的常识。
但下面请同学们先看一个现象。
（取适量黄色固体药品放在脱脂棉上）［演示实验］蘸有Na2O2的脱脂棉与水的反应。
［教师］当我在脱脂棉上滴上水后同学们看到了什么现象？［学生］脱脂棉突然着火了。
［引入新课］水火不相容的真理，却在化学老师的手里被改变了。
我们接下来的研究就会解决这个问题。
刚才我取的黄色药品就是钠的一种化合物。
［教师］同学们想认识刚才的实验中我取用的淡黄色固体（展示）是什么吗？好，现在告诉大家它就是过氧化钠。
［板书］二、Na2O2［教师］我们先来分析过氧化钠中元素的化合价。
钠元素在化合物中显几价呀（＋1价），所以氧元素在这里显-1价（标出化合价）。
由实验现象我们可知，Na2O2与H２O一定发生了化学反应。
脱脂棉着火说明该反应是放热的。
那它们反应一定还生成了什么物质呢?［板书］Na2O2 + H2O—？+ O2 ↑［教师］刚才大家看不清楚过氧化钠和水反应的现象。
下面我们在试管中重现这个反应现象。
［演示实验］把水加入盛有Na2O2的试管中，检验生成的气体，并在反应后的溶液中滴加酚酞试液。
［讲解］由刚才带火星的木条复燃和溶液变红（红色又退去是过氧化钠还有漂白性即强氧化性）可推知，Na2O2与水反应后生成了相应的碱NaOH和O２。
（配平化学方程式）同学们写出离子式。
［板书］2 Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 ↑，2 Na2O2 + 2H2O = 4Na++4OH- + O2↑［过渡］如果过氧化钠仓库失火，我们不能用水来灭火了，那用二氧化碳可以吗？［演示实验］脱脂棉在二氧化碳气体中燃烧。
［讲解］实验说明Na2O2与CO２反应时也生成了O２(支持了脱脂棉的燃烧)。
其实反应中还生成了Na２CO3。
［板书］２Na２O２＋２CO２====２Na２CO3＋O２［教师］同样的请同们判断是否是离子反应。
［思考题］1.呼吸面具中常用Na2O2来做供氧剂，说明理由。
Na2O2应怎样保存?［过渡］同样是由钠元素与氧元素组成的化合物Na２O，却有着与Na2O2不同的性质。
由提案［比较Na２O与Na2O2的性质］【过渡】我们在观察钠燃烧时，火焰呈黄色；烟火的五彩缤纷，这些在化学上称为焰色反应。
【板书】三、焰色反应【老师讲解】焰色反应的定义：金属或它们的化合物在灼烧时使火焰呈特殊的焰色，在化学上称为焰色反应；其属于物理反应。
【实验演示】演示实验，教师说学生做1、教师叫学生上讲台将铂丝用盐酸洗净后，在酒精灯灼烧至没有颜色，2、接着蘸取碳酸钠溶液，在火焰上灼烧，观察颜色；【教师活动】总结实验步骤可概括为：洗、烧、蘸、烧、看【教材观察】其他一些金属的焰色反应。
强调观察K离子焰色反应时要透过蓝色的钴玻璃。
【课后练习】有两瓶无色溶液，分别是稀盐酸(a)和碳酸钠(b)溶液，不用任何试剂，如何鉴别这两种溶液？［布置作业］习题1、4［板书设计］钠的重要化合物一、Na２O Na2O＋H2O = 2NaOH Na2O＋CO2 = Na2CO2二、Na２O2（强氧化性、漂白性）2Na２O2＋２H２O =４NaOH＋O２↑2Na２O2＋２CO２=２Na２CO３＋O２三、焰色反应洗、烧、蘸、烧、看课后反思（附件1）钠的重要化合物教学设计教材分析：本课内容选自人教版必修一第三章第二节第一小节第一课时氧化钠和过氧化钠及焰色反应。
课标对本节的要求是，了解钠的重要化合物的主要性质；通过实验提高学生对“化学是一门以实验为基础的科学”的认识，培养学生实验意识、操作技能、观察能力和分析问题的能力；通过比较归纳，让学生逐步掌握学习元素化合物知识的一般方法；通过知识在生活中的应用，提高学生学习化学的兴趣，增强学好化学、服务社会的责任感和使命感；为化学必修2的学习打下重要的基础学情分析：此前，学生已在九年级化学和必修1 第三章第一节《金属的化学性质》中初步了解了钠的化合物的基本性质。
但是，学生对过氧化钠仅了解物理性质，需要通过实验，帮助学生进一步加深对本部分知识的了解和掌握。
本部分内容是学生进入高中以来首次学习元素化合物知识，需要了解“金属单质—金属氧化物—金属氢氧化物—金属盐”的知识呈现过程，有助于今后元素化合物的学习。
教学目标【知识与技能】1.通过对Na2O和Na2O2性质的探究，掌握Na2O2的重要化学性质及应用。
2.知道焰色反应及其用途，学会用焰色反应鉴别钠元素和钾元素的具体操作过程。
【过程与方法】(2)通过对氧化钠和过氧化钠性质探究和比较，使学生体会到物质组成相差不大,性质却千变万化的道理。
(2)通过Na2O2和水,和二氧化碳反应现象，进一步提高观察能力和思维能力。
【情感态度与价值观】①通过钠的化合物学习提高学生学习化学的兴趣。
②通过实验教学与探究，培养学生的科学态度和科学精神。
③通过合作与探究式学习，培养学生善于与他人合作的良好心理品质。
教学重点1.Na２O２的性质。
2.通过焰色判断元素。
教学难点过氧化钠与水和二氧化碳的反应。
教学用具脱脂棉、胶头滴管、铁架台、镊子、Na２O２、水、小试管、酒精灯、长木条、碳酸钠溶液、酚酞溶液。
教学过程设计一、问题导入，通过提问学生对第一节钠学习的相关知识引入今天的教学内容，既可以巩固前面又可以引出主旨。
［板书］第二节钠的化合物二、对比推导，由之前对CaO的学习类推Na2O的性质，这里可以锻炼和提高学生的对比推理能力，对今后学生学习相似物质的化学性质打下基础。
［板书］一、Na２O Na2O＋H2O = 2NaOH Na2O＋CO2 = Na2CO2三、实验探究，提出问题，通过质疑造成与学生日常认识的冲突，使学生感到新鲜，能很快的进入课堂情境，提高学生探究钠的化合物性质的兴趣。
［板书］Na2O2（强氧化性、漂白性），2 Na2O2 + 2H2O =？+ O2 ↑，2 Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 ↑四、否定了水能“灭火”，再通过过氧化钠与二氧化碳反应的实验，以直观的实验现象为引导，突破Na2O2与CO2的反应的教学难点，同时加深对过氧化钠可用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气来源的理解，进一步激发学生学习化学的兴趣。
［板书］２Na２O２＋２CO２====２Na２CO3＋O２［思考题］1.呼吸面具中常用Na2O2来做供氧剂，说明理由。
Na2O2应怎样保存?五、有学案带领学生比较氧化钠和过氧化钠的性质，再一次巩固学生学习本课的知识点。
【过渡】我们在观察钠燃烧时，火焰呈黄色；烟火的五彩缤纷，这些在化学上称为焰色反应。
【板书】三、焰色反应【老师讲解】焰色反应的定义：金属或它们的化合物在灼烧时使火焰呈特殊的焰色，在化学上称为焰色反应；其属于物理反应。
【实验演示】演示实验，教师说学生做【教师活动】总结实验步骤可概括为：洗、烧、蘸、烧、看【教材观察】其他一些金属的焰色反应。
强调观察K离子焰色反应时要透过蓝色的钴玻璃。
【课后练习】有两瓶无色溶液，分别是稀盐酸(a)和碳酸钠(b)溶液，不用任何试剂，如何鉴别这两种溶液？［板书设计］钠的重要化合物一、Na２O二、Na２O2（强氧化性、漂白性）2Na２O2＋２H２O =４NaOH＋O２↑2Na２O2＋２CO２=２Na２CO３＋O２三、焰色反应洗、烧、蘸、烧、看总结1．氧化钠和过氧化钠的比较1．下列对于过氧化钠的叙述中，正确的是(D) A．过氧化钠能与酸反应生成盐和水，所以过氧化钠是碱性氧化物B．过氧化钠能与水反应，所以过氧化钠可以作气体的干燥剂C．过氧化钠与水反应时，过氧化钠是氧化剂，水是还原剂D．过氧化钠与二氧化碳反应时，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂2.将金属钠分别投入下列物质的水溶液中，生成白色沉淀的是(D)A．HCl B．K2SO4 C．CuCl2 D．Ca(HCO3)23.向紫色石蕊试液中加入过量的Na2O2粉末，振荡，观察不到的现象是( D )A．有大量气泡产生B．溶液颜色先变为蓝色C．最后溶液褪色D．最后溶液变为蓝色4．下列判断正确的是(A) A．可用水来确定某Na2O粉末中是否含有Na2O2B．用纯的CO2来确定某Na2O粉末中是否含有Na2O2C．可利用在空气中加热的方法除去Na2O中的Na2O2D．将足量的Na2O2、Na2O分别加到酚酞试液中，最终溶液均为红色5.某物质灼烧时，焰色反应为黄色，下列判断正确的是（ B ）A.该物质一定是钠的化合物B.该物质一定是含钠元素C.该物质一定是金属钠D.可确定该物质中不含钾元素6.焰色反应每次实验都要用试剂洗净铂丝。
这种试剂选用盐酸的原因是（ D ）A、选用其它酸也可以，但盐酸价格便宜B、盐酸不会溶解铂丝，其他酸则不然C、盐酸的洗涤效果好些D、盐酸及其氯化物沸点低，灼烧易挥发7.A、B、C是三种常见的化合物，A为淡黄色固体，它们之间的转化关系如图所示。
完成下列空白：(1)A的化学式为Na2O2，B的化学式为H2O。
(2)写出甲＋B―→C＋丙的化学反应方程式：2Na+2H2O== 2NaOH+H2↑(3)写出A的一种重要用途：强氧化剂、漂白剂、供养剂。