高二化学电解原理(2)学案22

高二化学学案
电解原理（2）
课时：1 编写人：卢镇芳审核人：编号：22
问题导学：
一、根据所学知识，完成教材P82“思考与交流”对比原电池和电解池。

二、电化学计算的基本方法和技巧。

原电池和电解池的计算包括两极产物的定量计算、溶液pH的计算、相对原子质量和阿伏伽德罗常数的计算、产物的产量与电量关系的计算。

其基本思想为——电子守恒法。

完成自主训练归纳你对电子守恒思想的理解。

三、用活泼金属作电解池的电极材料称之为活动电极。

活动电极作电解池的阳极，电极比溶液中的离子更容易失去电子；活动电极作电解池的阴极，该电极即使是比较活泼的金属，但将变得难以被氧化。

以下列两个电解池为例：①Fe电极作阴极，石墨电极做阳极电解饱和食盐水。

②Fe电极作阴极，Cu电极做阳极电解CuSO4溶液。

试着写出相应的电极反应式，并分析反应的实质。

查阅资料，举例说明采用活动电极在生产和生活实际中的应用。

自主导学
1．若某装置中发生如下反应：Cu＋2H＋===Cu2＋＋H2↑，关于该装置的有关说法不正确的是()
A．该装置一定为原电池B．该装置一定为电解池
C．金属铜为电解池的阳极D．电解质溶液可能是硫酸溶液
2．关于原电池、电解池的电极名称，下列说法错误的是()
A．原电池中失去电子的一极为负极
B．电解池中与直流电源负极相连的一极为阴极
C．原电池中相对活泼的一极为正极
D．电解池中发生氧化反应的一极为阳极
3．为将反应2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑的化学能转化为电能，下列装置能达到目的的是(铝条均已除去了氧化膜)()
4．用铂电极电解CuCl2与CuSO4的混合溶液(浓度均为2 mol/L)50 mL，当阴极析出9.6 g 固体时，标准状况下阳极得到的气体是()
A．3.36 L B．2.8 L C．6.72 L D．4.48 L
5．把分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段
时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为()
A．1∶2∶3 B．3∶2∶1 C．6∶3∶1 D．6∶3∶2
6．用石墨电极电解100 mL H2SO4和CuSO4的混合液，通电一段时间后，两极均收集到2.24 L气体(标况)，则原溶液中c(Cu2＋)为()
A．1 mol/L B．2 mol/L C．3 mol/L D．4 mol/L
7．如图所示，A、B、C三个装置中的烧杯分别盛有足量的CuCl2溶液。

(1)A、B、C三个装置中属于原电池的是________(填标号，下同)，属于电解池的是
________。

(2)A池中Zn是E极，发生________反应(填“氧化”或“还原”，下同)，电极反应式
为________________________________________________________________________；
Cu是________极，发生________反应，电极反应式为，
A中总反应的化学方程式为。

(3)B池中C是__________极，发生__________反应，电极反应为；Pt是________极，发生________反应，电极反应为。

B池中总反应的化学方程式为。

(4)C池中Zn是________极，发生________反应，电极反应为________；Cu是________极，发生________反应，电极反应为________，反应过程中，溶液浓度________(填“变大”“变小”或“不变”)。

8．如下图，已知M是一块用石蕊试液浸过的滤纸，当电路接通足够的时间后，a端显蓝色，b端显红色。

且知甲中的电极材料是锌和银，乙中的电极材料是铂和铜，乙中两电极不发生变化。

请根据上述条件和现象回答：
(1)甲、乙两池分别是什么装置？请写出其名称：
甲__________；乙____________。

(2)请写出A、B、C、D的电极名称、电极材料和电
甲________________________________________________________________________；
乙________________________________________________________________________。