河南省2020届高三上学期入学摸底考试试题(5科5份)

次为
、
和
。
(3)已知下列化合物的熔点：
(填元素符号)，C、N、O 的杂化方式依
①表中卤化物的熔点产生差异的原因是
②熔融 AlCl3 时可生成具有挥发性的二聚体 A12Cl6，二聚体 A12Cl6 的结构式为
；
其中 Al 的配位数为
(4)GaAs 的晶胞结构如图所示，其晶胞参数为 a pm。
8
①紧邻的
1
5.用下列图示装置进行实验，能达到实验目的的是
A.用装置①分离乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液 B.用装置②分离碘与氯化铵的混合物 C 用装置③除去氨气中的水蒸气 D.用装置④从苯和溴苯的混合溶液中分离出溴苯 6.已知 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.3gCO2 中含有的质子数为 1.5NA B.1 L 0.1mol·L－1Na2SiO3 溶液中含有的 SiO32－数目为 0.1NA C.0.1mol H2O2 分解产生 O2 时，转移的电子数为 0.2NA D.2.8g 聚乙烯中含有的碳碳双键数目为 0.1NA 7.下列选项中不能满足甲、乙、丙任意两种物质在常温常压下均能反应的是
8.下列实验操作正确且能达到实验目的的是 A.用蒸发皿加热分离 Br2 和 CCl4 的混合溶液 B.将含少量二氧化锰的炭粉放在坩埚中灼烧除去二氧化锰 C.配制 Hg(NO3)2 溶液时，将 Hg(NO3)2 溶于较浓硝酸中，然后加水稀释 D.制取并纯化 SO2 时，将 Na2SO3 和 70％的硫酸混合加热，将产生的气体依次通过饱和 Na2SO3 溶液、浓硫酸 9.关于化合物 1－苯基－l，3－丁二烯(如图)，下列说法错误的是
考生注意： 1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共 100 分。考试时间 90 分钟。 2.请将各题答案填写在答题卡上。 3.本试卷主要考试内容：高考全部内容。
14
第Ⅰ卷(选择题 共 50 分) 一、选择题(本大题共 25 小题，每小题 2 分，共 50 分。在每小题给出的四个选项中，只有 一项是符合题目要求的。) 1.下列关于细胞中的元素和化合物的叙述，正确的是 A.具有运输功能的蛋白质均存在于细胞膜上 B.无机物在细胞中含量非常少，但不可或缺 C.细胞吸收的 N 可作为合成核酸、蛋白质和某些脂质的原料 D.斐林试剂可以用来检测单糖，双缩脲试剂可以用来检测肽链 2.与下列对糖类的描述对应正确的选项是 ①存在于 RNA 中而不存在于 DNA 中的糖 ②水解后能够形成 2 个相同单糖的二糖 ③存在于动物细胞中而不存在于植物细胞中的糖 A.核糖、麦芽糖、糖原 B.脱氧核糖、麦芽糖、乳糖 C.核糖、蔗糖、乳糖 D.核糖、蔗糖、半乳糖 3.下列关于细胞结构与功能相适应的叙述，错误的是 A.醋酸菌是需氧型微生物，主要通过线粒体产生 ATP B.叶肉细胞的细胞壁和大液泡有利于其维持一定的形态 C.鸟的胸肌细胞富含线粒体可为飞翔提供足够的能量 D.母牛的乳腺细胞含有丰富的内质网和高尔基体 4.利用某细菌特有的膜蛋白作为抗原制造出来的抗体能特异性治疗该细菌感染引起的疾病。 下列说法错误的是 A.膜蛋白和抗体的化学元素组成相同 B.高温、重金属可能使抗体失去免疫功能 C.膜蛋白和抗体的合成过程中，使用同一套遗传密码 D.膜蛋白和抗体水解后得到的氨基酸的种类完全不同 5.某学生在显微镜下观察到紫色洋葱鳞片叶外表皮细胞质壁分离或复原的过程，右图为他画 的细胞图像。下列叙述正确的是
关物质的溶解度曲线如图所示)
(6)步骤⑤需往两种固体混合物中加入一滴水及少量酒精研磨，所用的硅酸盐质仪器的名称
是
。
6
(7)采用热重分析法侧定 K[Cr(C2O4)2]·nH2O 样品所含结晶水数，将样品加热到 80℃时，失
掉全部结晶水，失重 16.8％。K[Cr(C2O4)2]·nH2O 晶体中 n＝
第Ⅰ卷(选择题 共 42 分) 一、选择题(本题包括 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。每小题只有一个选项符合题意) 1.中华传统文化中蕴藏丰富的化学知识，下列有关说法正确的是
2.化学与生活密切相关。下列叙述错误的是
A.碳纤维大量用于飞机制造
B.高纯硅用于制造大功率晶体管
C.氧化铁可作红色油漆和涂料
CH g H g CH g H
kJ mol K K
1
42
2 2( ) 2 2( ) 2 6( )
2 311.0
2(300 ) 1.19 10
则反应
C H g H g C H g 的 H＝
2 4( ) 2( ) 2 6( )
kJ mol 1,K (300K )
(保留
三位有效数字)。
②2010 年 Sheth 等得出乙炔在 Pd 表面选择加氢的反应机理(如图)。其中吸附在 Pd 表面上
As 原子之间的距离为 x，紧邻的 As、Ga 原子之间的距离为 y，则
x y
。
②设阿伏加德罗常数的值为 NA，则 GaAs 的密度是
g·cm－3(列出计算表达式)。
19.(15 分)(有机化学基础)原儿茶醛是一种医药中间体，一种合成路线如下：
已知：①D 能与 FeCl3 溶液发生显色反应，E 与 FeCl3 溶液不发生显色反应； ②G 能发生银镜反应：
D.向 pH＝6.4 的溶液中滴加 NaOH 溶液至 pH＝8，主要发生的离子反应：
HCO OH
3
H O CO
2
2
3
第Ⅱ卷(必考题 43 分＋选考题 15 分，共 58 分)
【必考题】
二、(本题包括 3 小题，共 43 分)
15.(14 分)H2SiF6(氟硅酸)是一种基本化工原料，广泛用于制取氟硅酸盐及氟化物等。以氟 硅酸和碳酸锂等为原料生产电池级 LiF 的工艺流程如下：
的物种用*标注。
上述吸附反应为
(填“放热”或“吸热”)反应，该历程中最大能垒(活化
能)为
kJ mol 1 ，该步骤的化学方程式为
(2)在恒容密闭容器中充入乙烯，一定条件下发生反应 C H g 2 4( )
乙烯的离解率为 a，平衡时容器内气体总压强为 P 总，则分压 p(C2H4)＝
CH g H g 。 2 2( ) 2( )
回答下列问题：
(1)生产中采用内衬为聚四氟乙烯或石墨的反应器。聚四氟乙烯的结构简式为
；
不用陶瓷设备的原因是
。
(2)“氨解”时发生反应的化学方程式为
，
氟化氨的电子式为
。
(3)“碳化”时发生反应的离子方程式为
。
(4)“制备”时产生的气体经分别吸收后返回
和
工序循环使用。
(5)H2SiF6 水溶液中存在平衡：SiF62－(aq)＋4H2O(l)
D.明矾用于水的净化和杀菌
3.下列离子不能大量共存的是
A.NH4＋、Fe3＋、SO42－、NO3－ C.K＋、Na＋、SO42－、S－
B.Na＋、Ca2＋、Cl－、CO32－ D.K＋、Na＋、Cl－、NO3－
4.下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的原因的是
A.铜久置空气中表面出现绿色固体：2Cu＋O2＋CO2＋H2O＝Cu2(OH)2CO3
化合无的结构式为
。下列说法不正确的是
A.W 的最简单氢化物的稳定性比 X 的弱
B.X、Y 形成的化合物水溶液显碱性
C.W 与 Y 形成的化合物中一定含有离子键
D.原子半径：Y>Z>X>W
12.下列实验过程不能达到实验目的的是
3
13.利用原电池原理，在室温下从含低浓度铜的酸性废水中回收铜的实验装置如图所示：
光。回答下列问题：
(l)基态 As 原子核外电子排布式为[Ar]
，下列状态的铝中，电离最外层的一
个电子所需能量最小的是
(填标号)。
(2)8－羧基喹啉铝(分子式 C27H18AlN3O3)用于发光材料及电子传输材料，可由 LiAlH4与
(8－羧基喹啉)合成。LiAlH4 中阴离子的空间构型为
；
所含元素中电负性最大的是
数
a(X )
c(X )
c H CO c HCO
c CO 2
(
)(
)( )
23
3
3
与 pH 的关系如图所示：
4
下列说法正确的是
A.反应 HCO
H
CO 的 lgK＝－6.4
2来自百度文库
3
3
B.pH＝8 的溶液中：c(Na＋)>c(HCO3－)
C.NaHCO3 溶液中滴入少量盐酸至溶液显中性：c(Na＋)＝c(Cl－)
河南省 2020 届高三化学上学期入学摸底考试试题
考生注意： 1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共 100 分。考试时间 90 分钟。 2.请将各题答案填写在答题卡上。 3.本试卷主要考试内容：高考全部内容。 4.可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 O 16 F 19 Si 28 K 39 Cr 52 Cu 64 Ga 70 As 75
下列说法错误的是
A.X、Y 依次为阳离子、阴离子选择性交换膜
B.负极的电极反应式：BH4－＋8OH－8e－＝B(OH)4－＋4H2O
C.2 室流出的溶液中溶质为 Na2SO4 和 K2SO4
D.电路中每转移 1mol 电子，电极 2 上有 32gCu 析出
14.常温时，在 H2CO3 溶液中逐滴加入 NaOH 溶液，溶液中 H2CO3、HCO3－ 和 CO32－的物种分布
B.某种火箭发射阶段有少量 N2 O4 逸出，产生红色气体：N2 O4 2NO2
C.FeSO4·7H2O 在空气中久置变黄：2FeSO4·7H2O
Fe2O3＋SO3↑＋SO2↑＋14H2O
D. SO2 通入 KMnO4 溶液中，溶液紫色逐渐褪去：5SO2＋2KMnO4＋2H2O＝K2SO4＋2MnSO4＋2H2SO4
该反应的平衡常数表达式为
。
Si(OH)4(aq)＋4H＋(aq)＋6F－(aq)，
5
(6)某工厂用纯度为 85％的氟硅酸 14.4 吨和纯度为 90％的碳酸锂 7.4 吨来制备氟化锂，已 知 流 程 中 氟 元 素 的 损 耗 率 为 10％ ， 锂 元 素 的 损 耗 率 为 8 ％ ， 则 最 终 产 品 氟 化 锂 为 吨(精确到 0.1)。 16.(14 分)以铬铁矿(含 FeO·Cr2O3、Al2O3、SiO2 等)为原料制备二草酸铬钾的实验步骤如下：
回答下列问题：
(1)“熔融”的装置如图，坩埚 W 的材质可以是
(填“铁”“陶瓷”或“玻璃”)；
FeO·Cr2O3 与 KClO3 及 Na2CO3 发生反应，生成 Fe2O3、KCl、Na2CrO4 和 CO2 的化学方程式为
(2)熔融后的固体中含 Na：Na2CrO4、Fe2O3、Na2SiO3、NaAlO2、KCl 及 NaFeO2 等，步骤①的
具体步骤为水浸，过滤，调 pH 为 7～8，加热煮沸半小时，趁热过滤。第一次过滤滤渣中的
主要成分为
(3)步骤②需加入酸，则加入稀硫酸时发生反应的离子方程式为
(4)由步骤③可知，溶解度：Na2Cr2O7
(5)步骤④包含的具体操作有
、
(填“>”“<”或“＝”)K2Cr2O7。 过滤并洗涤，经干燥得到 K2Cr2O7 晶体。(有
2
A 一氯代物有 6 种 B.分子中所有原子可以共平面 C.可以发生加聚反应 D.能使酸性高锰酸钾稀溶液褪色 10.离子交换法淡化海水的实验装置如图所示，下列说法正确的是
A.通过 HR 树脂后，溶液中的离子数目和溶液的导电能力不变 B.HR 树脂与 ZOH 树脂的位置可交换 C.通过 HR 树脂时，溶液中有离子反应 H＋＋OH－＝H2O 发生 D.工作一段时间后，两种树脂均需进行再生处理 11.短周期元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W、Z 位于同主族，四种元素组成的一种
。
17.(15 分)乙块、乙烯均是重要的化工原料。回答下列问题：
(1)1902 年，Sabatier 首次发现，常压下过渡金属可以催化含有双键或叁键的气态烃的加氢
反应。
①
已
知
：
CH g H g CH g H
kJ mol 1 K K
24
2 2( ) 2( ) 2 4( )
1 174.3
1(300 ) 3.37 10
(用 p 总和 a
表示)。
(3)用如图装置电解含 CO2 的某酸性废水溶液，阴极产物中含有乙烯。
7
该分离膜为
(填“阳”或“阴”)离子选择性交换膜；生成乙烯的电极反应式
为
【选考题】
三、(本题包括 2 小题，每小题 15 分，只能选择一题作答)
18.(15 分)(物质结构与性质)GaN 是制造 5G 芯片的材料，氮化稼铝和氮化铝 LED 可发出紫外
③苯酚在多聚甲醛和氯化氢作用下，在邻位或对位发生取代反应。
回答下列问题：
(1)A 中的官能团名称是
。
(2)碳原子上连有 4 个不同的原子或基团时，该碳称为手性碳。在 B 的结构简式中用星号(*)
标出 B 中的手性碳：
。
(3)反应①的类型是
；反应②所需的试剂和条件是
(4)写出 D 到 E 反应的化学方程式：
(5)G 的结构简式是
。
(6)W 与 C 互为同分异构体，W 中不含环状结构，能发生水解反应，核磁共振氢谱只有 3 组峰
且峰面积之比为 6：3：1，W 的结构简式为
(只写一种)。
(7)设计以苯酚和(CH2O)n 为原料制备
的合成路线。(无机试剂任选)
9
10
11
12
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河南省 2020 届高三生物上学期入学摸底考试试题