第二章化学物质及其变化资料讲解
必修1-第二章化学物质及其变化
盐
氧化物的分类
金属氧化物 氧 化 物 从组 成元 素分 从性 质分 非金属氧化物 酸性氧化物 碱性氧化物
CuO、Fe2O3、Na2O CO、P2O5、H2O CO2、P2O5、SO3
CaO、CuO、K2O
（其它氧化物） CO、H O 2
二、分散系及其分类
往事回顾 1、把下列物质分成两类，应怎样分？ ①纯水②泥水③纯H2SO4④稀H2SO4 ⑤蔗糖水⑥空气⑦铁粉 2、在初中我们能把纯净物继续分类，可表示为 单质
2、树状分类法
对同类事物进行再分类的方法，分级，递进，每 一级一个分类标准。
化合物 酸
碱
盐
氧 化 物
【讨论】O2、Cu、H2SO4、Ba(OH)2、KNO3、CO2、空气
树状分类图 物 纯净物 单质 非 金 属 O2 金 属 Gu H2SO4 Ba(OH)2 KNO3 化合物 质 混合物 空气 氧 化 物 CO2
酸 碱 化合物 盐 氧化物 而混合物还能否再进行分类呢？
纯净物
1、分散系的概念 把 一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中 所得 到的混合体系，叫做分散系。前者属于 属于被分散的物质， 称作 分散质 ，后者起 容纳分散质 的作用，称作 分散剂。其 实，初中我们学过的溶液就是一种分散系，其中溶质属 于 分散质 ，溶剂属于 分散剂 。初中我们还学过悬浊液和乳 浊液，它们也是分散系。例如泥水中的水是 分散剂，泥土 小颗粒是 分散质 。 根据分散质与分散剂的状态，它们之间可以有9种组合方 式：
思考 胶体为什么具有介稳性？
原因一 胶体粒子可以通过吸附离子而带有 电荷，同种胶粒带同种电荷，而同种电荷会 相互排斥，要使胶体聚沉，就要克服排斥力， 消除胶粒所带电荷。
(完整版)第二章化学物质及其变化必背知识点
第二章化学物质及其变化知识清单一、物质的分类1. 元素的存在形式有两种，分别是什么？游离态（单质）、化合态（化合物）2.从熔沸点角度看，纯净物和混合物有何差别？纯净物有固定的熔沸点，混合物没有3.只含一种元素的物质一定是纯净物吗?不一定；如氧气与臭氧、石墨与金刚石组成的都是混合物4.从与酸或碱反应的情况看，氧化物是如何分类的。
酸性氧化物：与碱反应生成盐和水的氧化物（如CO2、SO2、SO3、P2O5）碱性氧化物：与酸反应生成盐和水的氧化物（如Na2O、CaO）不成盐氧化物：既不与酸反应，也不与碱反应的氧化物（如CO、NO）5.酸性氧化物一定是非金属氧化物吗？不一定，如Mn2O7非金属氧化物一定是酸性氧化物吗？不一定，如CO、NO碱性氧化物一定是金属氧化物吗？是金属氧化物一定是碱性氧化物吗？不一定，如Al2O3、Mn2O76.酸碱盐是如何定义和再分类的？酸的定义：在水溶液中电离出的阳离子都是H+的化合物。
酸可以分为强酸与弱酸；或含氧酸与无氧酸；或一元酸与多元酸；或氧化性酸与非氧化性酸等；碱的定义：在水溶液中电离出的阴离子全是OH-的化合物。
碱可以分为强碱与弱碱；或一元碱与多元碱等。
盐的定义：由金属阳离子（或铵根离子）与酸根离子组成的化合物盐可以分为正盐与酸式盐；或可溶性盐与难容性盐等盐的溶解性：钾钠硝铵全都溶，盐酸不溶银亚汞；硫酸难容钡和铅，碳酸只溶钾钠铵；钙银硫酸盐微溶；亚硫酸盐似碳酸。
7. 常见物质俗名和化学式生石灰：CaO 熟石灰：Ca(OH)2 石灰石：CaCO3碱石灰：CaO+NaOH烧碱（苛性钠）：NaOH 纯碱（苏打）：Na2CO3小苏打：NaHCO38.分散系如何分类的？分类的标准是什么？分散系分为溶液、胶体和浊液；分类的标准是分散质粒子的直径大小：其中小于1-100nm属于溶液，1-100nm之间的属于胶体，大于100nm的属于浊液。
9.常见的胶体有哪些？云、烟、雾、牛奶、豆浆、河水、血液、有色玻璃等10.胶体有哪些性质？丁达尔效应、聚沉、电泳、渗析使胶体聚沉的方法有哪些？加热、搅拌、加入电解质溶液、加入胶粒带相反电荷的胶体。
高中化学第二章化学物质及其变化氧化剂和还原剂课件新人教版必修(共35张PPT)
探究三
氧化还原反应中的基本规律及其应用
问题探究
1.已知氧化性:Cl2>Fe3+>I2,将少量的Cl2通入FeI2溶液中,哪种离子首先被
常见的还原剂
常见的氧化剂
活泼金属单质:Na、Mg、Al、
活泼非金属单质:Cl2、O2 等
Ca 等
含高价态元素的化合物,如
易使电子对偏离的物质如
H2SO4(浓)、KMnO4、HNO3、MnO2
H2、C、CO 等
等
非金属离子(含较低价态元素 某些高价态的金属离子,
的化合物),如 S2-、I-、Br-等 如 Fe3+、Cu2+、Ag+等
2.在Cl 、Fe 、Mg、H O、Cu 中,只能作氧化剂的是
;只能作
还原剂的是
;既能作氧化剂又能作还原剂的是
。
解析:高价氧化,低价还原,中间价态两边靠。Cu 中铜元素处于最高价,
只能作氧化剂;Mg中镁元素处于最低价,只能作还原剂;Cl 、Fe 中氯元
素和铁元素处于中间价态,既可作氧化剂又可作还原剂;而H O中氢元素处
④含较低价元素的化合物CO、SO2、H2SO3、Na2SO3等;
一、常见的还原剂和氧化剂
氧化剂化合价降低的总数=还原剂化合价升高的总数。
⑤部分非金属单质:H2、木炭(高温下)。
①找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物。
氧化剂自身被还原,生成氧化产物
通常只有强还原剂与强氧化剂间可发生氧化还原反应,弱氧化剂只有与
第2课时 氧化剂和还原剂
核心素养培养目标
1.了解常见的氧化剂、还原剂
(变化观念与平衡思想)
2.了解氧化剂、还原剂在生
活、生产中的应用(科学态度
化学知识点-化学物质及其变化
化学知识点:化学物质及其变化篇一：化学物质及其变化知识梳理一.物质的分类1.分类(1)交叉分类法分类的标准不同，分类的结果不同。
同一事物，从不同角度进行分类，会得到不同的分类结果，一类物质可能有多种不同的树状分类法，各种树状分类法间的交叉现象在所难免，这就是交叉分类法(2)树状分类法2.一般既能与酸反应又能与碱反应的物质有：单质Al 氧化物Al2O3 氢氧化物Al(OH)3盐:包括多元弱酸的酸式盐和弱酸弱碱盐两种情况,如NaHCO3、NH4HCO3、NH4HS、(NH4)2S等;氨基酸如甘氨酸、丙氨酸等。
特殊情况还有:单质Zn及其形成的ZnO、Zn(OH)23.分散系(1)分散系：把一种或多种物质分散在另一种(或多种)物质里所得到的体系。
(4)胶体粒子具有相对较大的表面积，能吸附离子而带电荷，所以胶体粒子带电。
同种胶体粒子带同种电荷，互相排斥不易聚大而稳定存在，胶粒小，可被溶剂分子冲击不停地运动，不易下沉或上浮胶体根据分散质微粒组成可分为粒子胶体(如Fe(OH)3胶体，AgI胶体等)和分子胶体[如淀粉溶液，蛋白质溶液(习惯仍称其溶液，其实分散质微粒直径已达胶体范围)，只有粒子胶体的胶粒带电荷，故可产生电泳现象。
整个胶体仍呈电中性，所以在外电场作用下作定向移动的是胶粒而非胶体。
金属氧化物、金属氢氧化物胶粒吸附阳离子而带正电荷，如Al(OH)3、Fe(OH)3胶体；非金属氧化物、金属硫化物、硅酸及土壤，如H2SiO3、As2S3胶体吸附阴离子而带有负电荷；淀粉胶粒不带电。
(5)净化胶体的方法——渗析法将胶体放入半透膜袋里，再将此袋放入水中，胶粒不能透过半透膜，而分子、离子可以透过半透膜，从而使杂质分子或离子进入水中而除去。
(6)胶体的应用①用丁达尔现象区别胶体与溶液。
但不能区分胶体与浊液，因为浊液中往往有胶体存在。
②胶体凝聚的应用：制豆腐；墨水不能混用；利用明矾净水；不同血型的人不能相互输血；工业制皂的盐析；解释江河入海口三角洲的形成原理；土壤的保肥作用。
高中化学第二章物质变化及其分类重难点3胶体的性质(含解析)新人教版必修1
重难点3 胶体的性质1．胶体的性质与作用：（1）丁达尔效应：由于胶体粒子直径在1～100nm之间，会使光发生散射，可以使一束直射的光在胶体中显示出光路．（2）布朗运动：①定义：胶体粒子在做无规则的运动．②水分子从个方向撞击胶体粒子，而每一瞬间胶体粒子在不同方向受的力是不同的．（3）电泳现象：①定义：在外加电场的作用下，胶体粒子在分散剂里向电极作定向移动的现象．②解释：胶体粒子具有相对较大的表面积，能吸附离子而带电荷．扬斯规则表明：与胶体粒子有相同化学元素的离子优先被吸附．以AgI胶体为例，AgNO3与KI反应，生成AgI 溶胶，若KI过量，则胶核AgI吸附过量的I-而带负电，若AgNO3过量，则AgI吸附过量的Ag+而带正电．而蛋白质胶体吸附水而不带电．③带电规律：1°一般来说，金属氧化物、金属氢氧化物等胶体微粒吸附阳离子而带正电；2°非金属氧化物、金属硫化物、硅酸、土壤等胶体带负电；3°蛋白质分子一端有-COOH，一端有-NH2，因电离常数不同而带电；4°淀粉胶体不吸附阴阳离子不带电，无电泳现象，加少量电解质难凝聚．④应用：1°生物化学中常利用来分离各种氨基酸和蛋白质．2°医学上利用血清的纸上电泳来诊断某些疾病．3°电镀业采用电泳将油漆、乳胶、橡胶等均匀的沉积在金属、布匹和木材上．4°陶瓷工业精练高岭土．除去杂质氧化铁．5°石油工业中，将天然石油乳状液中油水分离．6°工业和工程中泥土和泥炭的脱水，水泥和冶金工业中的除尘等．（4）胶体的聚沉：①定义：胶体粒子在一定条件下聚集起来的现象．在此过程中分散质改变成凝胶状物质或颗粒较大的沉淀从分散剂中分离出来．②胶粒凝聚的原因：外界条件的改变1°加热：加速胶粒运动，减弱胶粒对离子的吸附作用．2°加强电解质：中和胶粒所带电荷，减弱电性斥力．3°加带相反电荷胶粒的胶体：相互中和，减小同种电性的排斥作用．通常离子所带电荷越高，聚沉能力越大．③应用：制作豆腐；不同型号的墨水不能混用；三角洲的形成．2．胶体的制备：1)物理法：如研磨(制豆浆、研墨)，直接分散(制蛋白胶体)2)水解法：Fe(OH)3胶体：向20mL沸蒸馏水中滴加1mL～2mL FeCl3饱和溶液，继续煮沸一会儿，得红褐色的Fe(OH)3胶体．离子方程式为：Fe3++3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3H+3)复分解法：AgI胶体：向盛10mL 0.01mol•L-1KI的试管中，滴加8～10滴0.01mol•L-1AgNO3，边滴边振荡，得浅黄色AgI胶体．硅酸胶体：在一大试管里装入5mL～10mL 1mol•L-1HCl，加入1mL水玻璃，然后用力振荡即得．离子方程式分别为：Ag++I-=AgI(胶体)↓SiO32-+2H++2H2O=H4SiO4(胶体)↓复分解法配制胶体时溶液的浓度不宜过大，以免生成沉淀．3．常见胶体的带电情况：（1）胶粒带正电荷的胶体有：金属氧化物、金属氢氧化物．例如Fe(OH)3、Al(OH)3等；（2）胶粒带负电荷的胶体有：非金属氧化物、金属硫化物、硅酸胶体、土壤胶体；（3）胶粒不带电的胶体有：淀粉胶体．特殊的，AgI胶粒随着AgNO3和KI相对量不同，而带正电或负电．若KI过量，则AgI胶粒吸附较多I-而带负电；若AgNO3过量，则因吸附较多Ag+而带正电。
高中化学第二章化学物质及其变化课件新人教版必修1ppt版本
一、常见的分类方法 1、交叉分类法(同一事物） 交叉分类法：依据物质的不同属性同时按照多种标准 将物质进 行分类的方法。
2、树状分类法（同一类事物）
二单、物击质的此分类处编辑母版标题样式
2、氧化物分类 3、酸的分类 4、碱的分类 5、盐的分类
三、分散系 1、分散系定义 分散系：把一种(或多种)物质[分散质]分散在另一种(或多种 )物质 [分散剂]中所得到的体系。 分散质：分散系中被分散的物质。 分散剂：分散系中容纳分散质的物质。
d＞100nm
大量分子的集合体
泥水 不能
能
不能
不能
4、（1）电解质和非电解质的定义（2）电离方程式的书写
5、（1）离子反应发生的条件是是生成沉淀、放出气体或生成难电离 的物质。 （2）书写离子方程式时,强酸、强碱和易溶盐可拆,其他物质不可拆。 （3）书写离子方程式步骤: 写、拆、删、查。 （4）离子之间若能发生反应,则不能在溶液中大量共存。
五、电离方程式
1、电离：物质在水溶液中或熔融状态下离解成自由移动的离子的过程。
2、电离方程式：电解质电离过程的式子 。
NaCl = Na+ + Cl-
3、电离方程式的书写要点： （1）元素守恒（等号两边的原子种类、数目相等）
（2）电荷守恒（正电荷总数=负电荷总数） （3）电离过程中，原子团不拆开
①丁达尔效应–—第—»四特第级性五级
光束通过胶体时看到一条光亮“通路”的现象。是由于胶体粒子
对光的散射形成的。
应用：区分溶液与胶体
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③电泳– 第二级
由于胶体粒• 子第带三有电级荷，在外加电场的作用下，胶粒就向某一极做定向运动。溶
人教高中化学 必修一 第二章《化学物质及其变化》知识点总结
课标要求1.能根据物质的组成和性质对物质进行分类2.知道根据分散质粒子的大小，把分散系分为溶液、胶体和浊液3.知道用丁达尔效应区分溶液和胶体4.知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离，能正确书写强酸、强碱和可溶性盐的电离方程式。
5.通过实验事实认识离子反应的意义及其发生的条件，能正确书写常见的离子方程式。
6.能够根据溶液中存在的离子判断是否发生复分解反应，从而判断溶液中离子能否大量共存。
7.了解Cl-、SO42-、CO32-等常见离子的检验方法。
8.了解常见变化的分类方法。
9.根据实验事实了解氧化还原反应的本质是电子的转移。
10. 举例说明生产、生活中常见的氧化还原反应。
11.熟记常见物质的化合价，能根据反应前后元素化合价有无变化，判断反应是否为氧化还原反应。
12.能判断氧化剂和还原剂。
要点精讲一、物质的分类二、分散系相关概念1、分散系：一种物质（或几种物质）以粒子形式分散到另一种物质里所形成的混合物，统称为分散系。
2、分散质：分散系中分散成粒子的物质。
3、分散剂：分散质分散在其中的物质。
4、分散系的分类：当分散剂是水或其他液体时，如果按照分散质粒子的大小来分类，可以把分散系分为：溶液、胶体和浊液。
分散质粒子直径小于1nm的分散系叫溶液，在1nm －100nm之间的分散系称为胶体，而分散质粒子直径大于100nm的分散系叫做浊液。
下面比较几种分散系的不同：注意：三种分散系的本质区别：分散质粒子的大小不同。
三、胶体1、胶体的定义：分散质粒子直径大小在10-9~10-7m之间的分散系。
2、胶体的分类：①根据分散质微粒组成的状况分类：如：胶体胶粒是由许多等小分子聚集一起形成的微粒，其直径在1nm～100nm之间，这样的胶体叫粒子胶体。
②根据分散剂的状态划分：如：烟、云、雾等的分散剂为气体，这样的胶体叫做气溶胶；AgI溶胶、溶胶、溶胶，其分散剂为水，分散剂为液体的胶体叫做液溶胶；有色玻璃、烟水晶均以固体为分散剂，这样的胶体叫做固溶胶。
高中化学第二章 化学物质及其变化知识点总结
第二章 化学物质及其变化第一讲 物质的组成、性质和分类考点1 物质的组成与分类一、元素、微粒及物质间的关系1．宏观上物质是由元素组成的，微观上物质是由分子、原子或离子构成的。
2．元素：具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。
3．元素与物质的关系元素Ａ――→组成⎩⎪⎨⎪⎧单质：只由一种元素组成的纯净物化合物：由多种元素组成的纯净物4．元素在物质中的存在形态(1)游离态：元素以单质形式存在的状态。
(2)化合态：元素以化合物形式存在的状态。
5．混合物和纯净物(1)纯净物：由同种单质或化合物组成的物质。
(2)混合物：由几种不同的单质或化合物组成的物质。
6．同素异形体(1)同种元素形成的不同单质叫同素异形体。
同素异形体的形成有两种方式：①原子个数不同 ，如O 2和O 3；②原子排列方式不同，如金刚石和石墨。
(2)同素异形体之间的性质差异主要体现在物理性质上，同素异形体之间的转化属于化学变化，但不属于氧化还原反应。
7．元素、微粒及物质间的关系图二、物质的分类1．交叉分类法——从不同角度对物质进行分类(如图为氧化物的分类)2．树状分类法——按不同层次对物质进行逐级分类，各层之间属于包含关系。
考点2物质的性质与变化一、物质的性质与变化二、单质、氧化物、酸、碱、盐的转化关系1．理解物质转化关系图2．形成转化关系一条线：(氢化物→)单质→氧化物→酸或碱→盐。
三、化学反应的分类化学反应⎩⎪⎪⎪⎨⎪⎪⎪⎧按反应物、生成物种类及数目多少分为⎩⎪⎨⎪⎧化合反应分解反应置换反应复分解反应按反应中有无离子参与分为⎩⎪⎨⎪⎧离子反应非离子反应按反应中有无电子转移分为⎩⎪⎨⎪⎧氧化还原反应非氧化还原反应按反应进行的程度和方向分为⎩⎪⎨⎪⎧可逆反应不可逆反应按反应的能量变化分为⎩⎪⎨⎪⎧吸热反应放热反应四、物质变化中的“三馏”“四色”“五解”和“十八化”归类考点3分散系与胶体一、分散系1．概念：把一种(或多种)物质(分散质)分散在另一种(或多种)物质(分散剂)中所得到的体系。
高中化学物质的分类资料讲解
盐的分类
1.按阴、阳离子来分:
阳离子：K+ （钾盐） Na+（钠盐） NH4+（铵+ （钙盐）
阴离子：NO3--（硝酸盐） SO42-- （硫酸盐） CO32—（碳
酸盐 ） PO43-- （磷酸盐）Cl-(氯化物）
2.按是否可溶于水:
可溶性盐: K+ Na+ NH4+ NO3- SO42-- （大部分）
第二章 化学物质及其变化
第一节 物质的分类
商场里琳琅满目的商品
试想想，没有分类的世界的模样？
目的和意义：能够提高人们工作、学习的效 率，使人们更快更便捷的达到目的。
用交叉分类法对下列物质进行分类
H2SO4 HCl HNO3 H2SO3
含氧酸 无氧酸 一元酸 二元酸
(一)常用的分类方法
1、交叉分类法 按照多种标准对某事物进行分类的方法。
含氧酸
按是否含氧 H2SO4、HNO3、H3PO4（磷酸）H2CO3
元素：
酸
无氧酸HCl、H2S（氢硫酸）
按含氢原子 数目：
一元酸HCl、 HNO3 二元酸H2SO4 、H2CO3、 H2S 三…元…酸H3PO4
按挥发性：挥发性酸 HNO3 、HCl 、
……
难挥发性酸 H2SO4
碱的分类
按强弱
强碱： NaOH、KOH、Ca(OH) 2、Ba(OH)2
Cl-- （大部分）
难溶性盐: BaCO3 AgCl BaSO4
3.组成中是否有可电离的H+、OH-
正盐 NaCl 酸式盐 NaHCO3、NaHSO4 碱式盐Cu2(OH)2CO3
Na2CO3 Na2SO4 K2SO4 K2CO3
第二章 化学物质及其变化
第二章 化学物质及其变化第三章第一节 物质的分类 一、简单分类法及其应用1．分类法主要有________分类法和________分类法。
2．分类法的应用 (1)交叉分类法将Na 2CO 3、Na 2SO 4、K 2SO 4、K 2CO 3按交叉分类法分类如下： Na 2CO 3 钠盐 Na 2SO 4 钾盐 K 2SO 4 硫酸盐 K 2CO 3 碳酸盐 (2)树状分类法 ①化学物质的分类__________纯净物 _________ _________ 化合物 盐 物质 氧化物 ______物 ②化学反应的分类_____反应 据反应物生成物种类多少 分解反应 据反应中有无电子转移 __________反应 非氧化还原反应 据反映的热效应 ________ 放热反应据反应中有无______参与 离子反应 非离子反应 据反应进行的限度和方向 _______反应 不可逆反应 二、分散系的分类及胶体 1．分散系(1)概念：把________物质分散在________物质中所得到的体系。
(2)组成：________和________。
(3)分类①按照分散质粒子的大小②按照分散质或分散剂的状态复分解反应 2．胶体 ______反应 (1)胶体的性质 ①丁达尔效应当光束通过胶体时，可以看到胶体中有一条________，这是由于胶体粒子对光线的________而形成的，利用该性质可区分胶体和溶液。
②介稳性胶体的稳定性介于溶液和浊液之间，在一定条件下可稳定存在。
原因：胶体粒子的________，相互排斥；胶体粒子的________。
③电泳:在电场作用下，胶体粒子在分散剂中作________移动的现象。
工业上可用静电除尘。
④聚沉: 胶体粒子聚集成较大的颗粒，从而形成沉淀从分散剂里析出的过程。
聚沉方法：________；加入________；加入________。
(2)Fe(OH)3胶体的制备将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入1～2 mL 饱和________，继续煮沸至溶液呈________，停止加热，即制得Fe(OH)3胶体。
必修一 第二章 化学物质及其变化
2＋ 3＋ 2＋ ¯ +
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
” 表示；多元弱酸分步电离，且以第一步为主。酸：化学上是指在溶液中电离时阳离子
（2）单线桥法：用箭头表示反应物之间不同（或相同）元素间的电子转移，从还原剂指向氧化剂，箭头上面标出电子总数。 氧化性：是指物质得电子（所含元素化合价能降低）的能力。常见的氧化剂有：（1）活泼的非金属单质如 X2（卤素）、O2、O3、 S 等（2）高价金属阳离子如 Cu² ，Fe 等或 H （3）高价或较高价含氧化合物如 MnO2、KMnO4、、K2Cr2O7、HNO3、H2SO4(浓）、 KClO3、HClO 等（4）过氧化物如 Na2O2、H2O2 等。还原性：是指物质失电子（所含元素化合价能升高）的能力。（1）金属单质 K、Na、、Mg 等；（2） 非金属单质 H2、C、Si 等等；（3）低价态的化合物 CO、H2S、HI、Fe 、NH3 等。 规律（1）金属活动顺序表是溶液中金属还原性（失去电子）的由强到弱的顺序，它们的离子的氧化性（得电子）的顺序则刚好相 反。（2）同一个反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物，还原剂的还原性强于还原产物。（3）氧化剂的氧化性与它们的还原产物 的还原性顺序刚好相反；还原剂的还原与它们的氧化产物的氧化性顺序刚好相反。 氧化性还原性与化合价：元素处于最高价时，只有氧化性，处于最低价时，只有还原性；处于中间价时，既有氧化性又有还原性。 氧化还原反应的基本关系：氧化剂（含降价元素）+还原剂（含升价元素） = 氧化产物（含升价元素）+ 还原产物（含降价元素）
化学（必修 1）第二章知识要点
第一节物质的分类 四种基本反应类型：根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少可以分为： A、化合反应（A+B=AB）B、分解反应（AB=A+B） C、置换反应（A+BC=AC+B） D、复分解反应（AB+CD=AD+CB） 氧化物常用分类： （1）酸性氧化物：能碱反应生成盐和水的氧化物，多数为非金属氧化物。如 SO2、SO3、CO2。 （2）碱性氧化物：跟酸起反应，生成盐和水的氧化物,叫做碱性氧化物。多数为金属氧化物。 （3）两性氧化物：既能强酸强又能碱反应生成盐和水的氧化物，如：Al2O3 （4）不成盐氧化物：不能跟酸起反应生成盐和水，又不能跟碱起反应而生成盐和水的氧化物。如：NO、CO 盐的分类：正盐：既不含能电离的氢离子，又不含氢氧根离子的盐。酸式盐:电离时生成的阳离子除金属离子(或 NH4 )外还有氢离 子,阴离子为酸根离子的盐。。碱式盐：酸跟碱反应时,弱碱中的氢氧根离子部分被中和,生成的盐。 分散系：把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系，叫分散系。被分散的物质称作分散质（可以是气体、 液体、固体），起容纳分散质作用的物质称作分散剂（可以是气体、液体、固体）。 溶液：直径小于 1/nm ；均匀、透明、稳定； 能通过滤纸； 没有丁达尔效应。如：NaCl、蔗糖溶液 胶体：直径在 1~100 nm 之间；均匀、较稳定；能通过滤纸；有丁达尔效应。如：Fe(OH)3 胶体 制法：把适量溶液滴入沸水中。 浊液： 直径大于 100nm ；不均匀、不透明、不稳定； 不能通过滤纸； 没有丁达尔效应。如：泥水 丁达尔效应 ，当一束光线透过胶体，从入射光的垂直方向可以观察到胶体里出现的一条光亮的“通路”，这种现象叫丁达尔现象。 电泳（胶体粒子因为吸附了离子而带有电荷） ，在电场作用下，胶体粒子在分散剂里定向移动的现象。Fe(OH)3 胶体粒子带正电荷。 向阴极移动。胶体聚沉：向胶体中加入电解质、或加入带相反电荷的溶胶,或者将胶体加热均可使胶体发生凝聚的过程。胶体化学 是制备纳米材料的有效方法之一。 第二节离子反应 离子反应：有离子参加的一类反应。主要包括复分解反应和有离子参加的氧化还原反应。 电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,。酸、碱、盐都是电解质。在上述条件下都不能导电的化合物，叫非电解质。 说 明：a 电解质应为（化合物）纯净物；b 导电的条件为水溶液中或者熔融时满足一项即可；c 电解质主要包括;酸、碱、盐和金属氧 化物；d 只有离子化合物才能在熔融时电离（离子化合物包括：盐、强碱和金属氧化物）；e 水溶液的导电性决定于溶液中自由移 动离子浓度；f 在溶液中电离的应该是电解质自身，而不是与水反应生成的物质。 强电解质是指在水溶液里全部电离成离子的电解质。强酸（盐酸、硫酸、硝酸） 、强碱（氢氧化{钠、钾、钡、钙（澄清）}）和大 部分盐类都是强电解质。弱电解质：在水溶液里部分电离的电解质。弱电解质包括弱酸、弱碱、水与少数盐。电离方程式：强电 解质，用“=”表示；弱电解质用“ 完全是氢离子的化合物 离子方程式： 用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。 它不仅表示一个具体的化学反应， 而且表示同一类型的离子反应。 书 写方法：写：写出反应的化学方程式；拆：把易溶于水、全电离的物质拆写成离子形式（强酸、强碱、可溶性盐）； 删：将不参加反应的离子从方程式两端删去；查：查方程式两端原子个数和电荷数是否相等。 离子共存问题 ：离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若能发生反应，则不能共存。 反应的方式有 A.生成难溶物 B.生成气体 C.生成弱电解质 D.发生氧化还原反应及其他反应。注意：题干中的条件：如无色溶液应排 除有色离子：Fe 、Fe 、Cu 、MnO4 等离子，酸性（或碱性）等。 离子方程式正误判断（六看）a.看反应是否符合事实 b.看能否写出离子方程式 c.看化学用语化学式、离子符号、沉淀、气体符号、 等号等的书写是否符合事实 d.看离子配比 e.看原子个数、电荷数是否守恒 f.看量的关系。 第三节 氧化还原反应 生成氧化产物 氧化还原反应：有电子转移（得失或偏移）的反应。实质：有电子转移（得失或偏移），特征：反应前后 元素的化合价有升降。氧化还原反应中概念间关系：化合价升高→失去电子→被氧化（发生氧化反应）→是还原剂（有还原性）→ 化合价降低→得到电子→被还原（发生还原反应）→是氧化剂（有氧化性）→生成还原产物 氧化还原反应表示方法：（1）双线桥：得失电子分开注明，从反应物指向生成物的同一种元素。 MnO2 +4HCl(浓) MnCl2 +Cl2↑+2H2O （用双线桥） MnO2 +4HCl(浓) MnCl2 +Cl2↑+2H2O（用单线桥）
新课标化学必修1第二章《化学物质及其变化》知识点
新课标化学必修1第二章《化学物质及其变化》知识点1．分类是学习和研究化学物质及其变化的一种常用的方法。
使用分类的方法不但能使相关的化学物质及其变化的知识系统化，还能够通过度门别类的研究，发现物质及其变化的规律。
2．简单分类法就是把大量事物按照事先设定的标准实行分类的方法，它是人们最熟悉、也是最方便的一种工作方法。
意义：当分类的标准确定过后，同类中的事物在某些方面的相似性能够协助我们做到举一反三；对于不同类事物的了解使我们做到由此及彼。
3．交叉分类法：为了补充一种分类方法的局限性，人们在理解事物时从不同的角度设定不同的标准对同一事物实行理解，这种方法叫交叉分类法。
例1：对班级学生采用交叉分类法，有利于全面了解学生，便于班级的管理，其分类标准和意义如下：（1）按性别分：男生、女生。
意义：①男女生体能不同，劳动分工不同，运动会报名分男子组和女子组。
②男女生生理特征不同，剧烈活动要考虑女生的特殊例假。
③男女生的思维特点和个性心理不同，分班时尽量考虑男生女生的均衡性，以形成优势互补。
④男女生身材特点不同，审美情趣不同，夏季校服的设计要考虑男生女生的区别。
（2）按学习成绩、平时表现分：学优生、学困生。
意义：抓学优生保升学率，抓学困生保稳定，控制学生流失率，抓两头带中间，保整体进步。
（3）按高考发展方向分：文史类、理工类、艺体特长类、保送类、意义：不同类别的学生，在学习时侧重点不同，老师要求也不同，将来发展方向也不同。
（4）按是否承担社会工作分：干部、群众意义：干部与群众在责、权、利三方面都不会相同，干部的锻炼机会更多些、责任更大些、有机会参与优秀干部的评选，群众则没有。
（5）按政治面貌分：团员、群众意义：团员的政治觉悟要更高些，学校活动参与得更主动些，表现更优秀些，活动效果老师更放心些。
（6）按家长工作单位分：城市的（管局的、油公司的、炼化的、石化的、市政的）、农村的、招商的意义：根据家长的工作单位和收入情况对学生实行理财教育，避免奢侈浪费，养成节约的好习惯，对城市低保护、农村低收入家庭实行政策性照顾，实现胡锦涛主席“学有所教”的十七大目标。
高一化学年第2章化学物质及其变化复习课件
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(2)交叉分类法和树状分类法。
①树状分类法中所涉及类别之间既有并列关系，也有从 属(包含)关系。 ②交叉分类法所涉及的不同类别之间是并列与交叉关 系，它们之间不能相互包含。
●例题分析
(2014·经典习题选萃)如图表示的一些物质或概
念间的从属关系中不正确的是(XA B C D 氧化物 胶体 酸性氧化物 离子化合物
)
Y
化合物 分散系 碱性氧化物 电解质
Z
纯净物 混合物 氧化物 化合物
第二章 本章归纳总结 第一章 §1
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方案Ⅱ：将它们按照钠盐和其他化合物分类，然后分别
溶于水得到溶液，进行实验。 (1)根据方案Ⅰ进行分类时，某同学发现Na2CO3溶液也显 碱性，于是将Na2CO3与NaOH都划分为碱类，是否合理？ _______________________________________________。
第二章
化学物质及其变化
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知识网络·宏观掌控
专题突破·纵引横连
第二章 本章归纳总结 第一章 §1
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高中化学知识点总结(第二章 化学物质及其变化)
(一)物质的变化与性质的关系
1．从物质变化的角度认识化学变化
有新物质产生的变化叫做化学变化，又叫做化学反应。所以同素异形体之间的转化都属于化学变化，如3O2 2O3。
2．从化学键的角度认识化学变化
化学变化的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成。旧化学键的断裂和新化学键的形成是一个化学变化过程中的两个方面，仅有旧化学键的断裂，没有新化学键的形成不是化学变化，如NaCl固体熔化是物理变化。
烟水晶、有色玻璃
按分散质
粒子胶体
分散质粒子是很多小分子或离子的集合体，如Fe(OH)3胶体
分子胶体
分散质粒子是高分子化合物，如淀粉溶液、蛋白质溶液
(2)胶体的性质及应用
丁达尔
效应
可见光束通过胶体时，会出现一条光亮的“通路”的现象(应用：鉴别溶液和胶体)
聚沉
胶体粒子聚集成较大颗粒，形成沉淀从分散剂里析出的过程。使胶体聚沉的方法：①加入电解质；②加入与胶粒带相反电荷的胶体；③加热(应用：三角洲的形成；明矾、铁盐溶液净水；盐卤制豆腐)
如硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液反应的离子方程式：Al3＋＋3HCO ===Al(OH)3↓＋3CO2↑
2．离子方程式
(1)概念及意义
用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应。如强酸、强碱中和反应生成可溶性盐通常可用H＋＋OH－===H2O表示。
(3)原理：反应方程式为FeCl3＋3H2O Fe(OH)3(胶体)＋3HCl。
[提醒]①不能用自来水制备Fe(OH)3胶体，因为自来水中有电解质会使胶体发生聚沉，应用蒸馏水。
②不能过度加热，否则Fe(OH)3胶体聚沉生成Fe(OH)3沉淀。
高中化学第二章化学物质及其变化2.1.1胶体的制备及其
胶体的制备及其性质一、教材分析本节教学内容选自人教版普通高中课程标准实验教科书必修《化学 1》第二章《化学物质及其变化》第一节《物质的分类》.本节课是以学生初中学习的纯净物、混合物、溶液和浊液等知识为基础，提倡学生从原有的知识出发,在介绍了纯净物与混合物的基础上引入胶体的概念。
本节的探究学习，既有助于巩固初中所学的内容，也对有效地进行高中阶段的化学学习具有承前启后的作用，在学习和研究化学当中具有不可替代的作用。
因此,本节课在全书中占有特殊的地位和具有重要的功能，是高中化学的教学重点之一。
二、学情分析由于教学对象是刚上高中的专业生,初中知识很薄弱，对化学的要求只是学业考试,从思想上对化学的重视程度不够。
三、设计思路我准备通过用与生活息息相关的例子激发学生对化学学科的学习兴趣，进而提高学生对化学学科的重视程度,通过鼓励学生主动与教师、同学交流，形成较浓的学习气氛，进而培养学生自主探究合作学习的习惯.四、教学目标根据教学大纲的要求和编写教材的意图，结合本节课的特点和学生的实际情况确定了如下教学目标：知识与技能：(1）了解什么是胶体 (2）了解胶体与其它分散系的区别（3）了解胶体的制备、性质与用途过程与方法:（1）运用观察法、实验探究法学习胶体的性质与用途 (2）通过创设问题情境,自由讨论,形成探究、合作的科学学习方式(3）体会分析、归纳、推理的方法在知识学习中的作用情感态度与价值观：(1）在自主探究过程中，体验活动探究的乐趣,增强学习化学、探究物质变化奥秘的兴趣。
(2）重视化学学科与生活实际的联系性，体验化学学科的重要性和实际意义五、教学重点、难点根据教学大纲及本节课在教材中的作用,胶体的定义与性质将成为本节的教学重点,而如何使学生理解胶体的性质与该性质的用途则是本节教学的难点。
六、教学准备多媒体、实验材料七、教学策略本部分教学内容少，也很简单，如果采用传统的教学方式，会提不起学生的兴趣，因此本节课首先利用生活中常见的例子引入胶体，让学生具有熟悉感，然后在教学过程中积极创设问题情境，通过幻灯片投放、实验演示、录相演示、学生亲自动手实验四个重要环节来引导学生积极思维,主动获取知识。
化学物质及其变化
化学物质及其变化篇一：化学物质及其变化第二章化学物质及其变化第1讲物质的分类[基础全扫描]1．元素、物质及微粒间的关系(1)①分子：保持物质化学性质的最小微粒。
②原子：化学变化中的最小微粒。
③离子：带电荷的原子或原子团。
④原子团：在许多化学反应里，作为一个整体参加反应，如同一个原子一样的原子集团。
(2)元素：具有相同核电荷数的一类原子的总称。
①金属元素：原子的最外层电子数目一般少于4个。
②非金属元素：原子的最外层电子数目一般多于或等于4个。
(3)元素与物质的关系：元素――→??化合物：由多种元素组成的纯净物。
?(4)元素在物质中的存在形态：①游离态：元素以单质形式存在的状态。
②化合态：元素以化合物形式存在的状态。
?单质：只有一种元素组成的纯净物。
组成?(5)元素、物质及微粒间的关系如下图所示2．同素异形体(1)不同，如o2和o3；②原子排列方式不同，如金刚石和石墨。
(2)变化。
3．混合物和纯净物(1)纯净物：由同种单质或化合物组成的物质。
(2)混合物：由几种不同的单质或化合物组成的物质。
4．酸、碱、盐、氧化物(1)酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。
(2)碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物(3)盐：电离时生成的金属阳离子()和酸根阴离子的化合物。
(4)5．物质的变化(1)物理变化：①特征：没有新物质生成。
②实质：构成物质的粒子间隔发生变化。
(2)化学变化：①特征：有新物质生成。
②实质：物质的组成、结构发生变化，分子中原子重新组合。
(3)二者关系：化学变化中一定伴随着物理变化，但物理变化过程中一般没有化学变化。
[认知无盲区](1)由一种元素组成的物质可能是纯净物，也可能是混合物。
前者如氧气，后者如氧气和臭氧的混合物。
(2)化学变化中一定存在化学键的断裂和形成，但存在化学键断裂或形成的变化不一定是化学变化，如金属熔化、nacl溶于水、nacl晶体从溶液中析出、从浓盐酸中挥发出hcl气体等均属于物理变化，核反应不属于化学变化。
化学物质及其变化知识点总结
化学物质及其变化知识点总结化学物质及其变化是化学科学的基础。
化学物质是指物质的种类和性质都相同的物质，它由原子或分子组成。
化学物质的变化是指物质发生化学反应后，原有物质消失，新的物质生成的过程。
下面是化学物质及其变化的知识点总结：1.物质的分类物质可以分为纯物质和混合物。
纯物质是由相同种类的化学物质组成，可以进一步分为元素和化合物。
元素是由一种类型的原子组成的纯物质，如金属、非金属等。
化合物是由两种或更多种不同元素的原子按一定比例组成的纯物质，如水、二氧化碳等。
混合物是由不同种类的化学物质混合而成的物质，如空气、海水等。
2.化学变化的标志化学变化的标志主要有颜色变化、气体的产生、沉淀的生成和放热或吸热等。
颜色变化是指反应前后物质的颜色发生改变，如铁锈的生成。
气体的产生是指反应前后产生气体，如烧木头产生水蒸气和二氧化碳气体。
沉淀的生成是指溶液中其中一种物质的沉淀，如酸和碱中和生成沉淀。
放热或吸热是指反应过程中释放或吸收热量，如火焰燃烧产生热量。
3.化学反应的条件化学反应需要一定的条件才能发生。
常见的化学反应条件有温度、压力和浓度等。
温度的变化可以加速或减缓反应速度，一般情况下温度越高反应速度越快。
压力的变化主要对气体反应有影响，增加压力可以加速气体反应的进行。
浓度的变化可以改变反应物的有效碰撞概率，从而影响反应速度。
4.化学方程式化学方程式是表示化学反应的符号表示法。
化学反应的全过程可以用化学方程式来描述。
化学方程式由反应物、生成物和反应条件等组成。
反应物位于方程式的左边，生成物位于方程式的右边，反应条件位于箭头上方。
化学方程式中的化学式表示物质的种类和数量，化学反应只改变物质的位置，不改变物质的骨架结构。
5.化学方程式的平衡化学反应通常是可逆的，即可以向前反应和向后反应。
当反应物和生成物的摩尔比不同时，称为不平衡的化学方程式。
为了使化学方程式平衡，必须调整反应物和生成物的系数，使左右两边的摩尔数相等。
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④ CuSO4·5H2O ⑤ CO ⑥ CuO ⑦ HNO3
⑧ Ba(OH)2
⑨ 乙醇 ⑩ NaHCO3 中，
属于混合物的是__②__；属于单质的是__①__；
属于氧化物的是_⑤_⑥_；属于碱的是__⑧__；属
于酸的是__⑦__；属于盐的是_③_④__⑩；属于有机
物的是___⑨__
【实践活动】
Ca
第二章化学物质及其变化
第一节 物质的分类
商场
【思考与交流】
请根据以往的生活经验和社会知 识，再列举一些应用分类法的例子。
图书馆
手机
品牌
诺基亚(122) 摩托罗拉(79) 三星(146) 索爱(59) 飞利浦(34) 联想(51)
LG(41) 明基-西门子(36) 多普达(29)
CECT(20) 夏新(41) 波导(27) 海尔(30) UT斯达康(5) 黑莓(14) 更多>>
④
CuSO4·5H2O ⑤ CO ⑥ CuO ⑦ HNO3
⑧
Ba(OH)2
⑨ 乙醇 ⑩ NaHCO3 中，属于混合物的是
____；属于单质的是____；属于氧化物的是___；属于碱的是
____；属于酸的是____；属于盐的是____；属于有机物的是
_____
【实践活动】
１、下列10种物质：①Fe ②KNO3 溶液 ③ CuSO4
CaO
Ca(OH)2
CaCO3
C
CO2
H2CO3
CaCO3
上面是以钙和碳为例的物质转化关系，用 化学方程式表示上述转化关系，并指出化 学反应的类型。
【小结】 化学物质及其变化
化学物质
化学反应
纯净物
单化 质合
物
混合物
离氧
化分置复 子 化
合解换分 反 还
反反反解 应 原
应应应反
反
应
应
【课堂作业】
利用已经学过的化学知识画出 金属 单质,非金属单质,酸性氧化物,碱性氧化 物,酸,碱,盐之间相互转化关系的交叉分 类图。并举出具体的物质,写出转化的化 学方程式.
非金属 + 非金属
金属 +非金属
③是不是氧化反应
1、交叉分类法 案例2、对下列化学反应进行分类：
1. S + O2
2. P + O2 3. Fe + O2 4. Al + O2
化合反应
非金属+非金属
金属+非金属 氧化酸
含氧酸 无氧酸 一元酸 二元酸
案例3、
练习
1．对若干物质分类，下列说法错误的是
A．可能有多种标准 B. 一定只有一种标准
B
C．可能用交叉分类法进行分类
D. 可能用树状分类法进行分类
2．下列物质属于纯净物的是
A．稀硫酸
B．NaOH B
C．NaOH溶液
D．天然气
3．下列各组，可以用树状分类法进行分类的是
A．烧杯、烧碱、燃烧、烧瓶 B．酒精、酒精灯、水、盐酸
CD
C．干冰、一氧化碳、石墨、金刚石
D．H2、HCl、NaOH、NaHC03
谢谢大家!
化合物
氧
酸碱 盐 化
物
2、树状分类法 (可以对同类事物进行再分类)
【巩固练习】
按照物质的组成和性质，对纯净物进 行分类，仿照P25图2-3作出树状分类图， 然后选择下列合适的物质填在物质类别上。
O2、Cu、HCl、 NaCl、NaOH 、CH4、 CO2 、 空气，KCl溶液、石油
【实践活动】
１、下列10种物质：①Fe ②KNO3 溶液 ③ CuSO4
一、简单分类法及其应用
案例1： Na2CO 3 Na2SO 4 K 2SO 4 K 2C O 3
以阳离子为标准: 以阴离子为标准
钠盐 钾盐 硫酸盐 碳酸盐
1、交叉分类法 案例2、对下列化学反应进行分类：
（1）硫在氧气里燃烧 （2）红磷在氧气里燃烧 （3）铁丝在氧气里燃烧 （4）铝箔在氧气里燃烧
三个标准： ①是不是化合反应 ②根据反应物特点