分光光度法测定硫酸铜中铁的含量
分光光度法测定铁含量的方法汇总
标，绘制吸光度－显色剂用量曲线，确定显色剂的用量。 4．溶液适宜酸度范围的确定 在 9 只 50 mL 容量瓶中各加入 2.0 mL10-3
mol·L-1。铁标准溶液和 1.0 mL 100 mol·L-1 盐酸羟胺溶液，摇匀后放置 2 min。 各加 2 mL 1.5 g·L-1 邻二氮菲溶液，然后从滴定管中分别加入 0，2.00，5.00， 8.00，10.00，20.00，25.00，30.00，40.00 mL 0．1 mol·L-1NaOH 溶液摇匀，以 水稀释至刻度，摇匀。用精密 pH 试纸或酸度计测量各溶液的 pH。
3、试剂 1) 氢氧化钠溶液（300g/L) 2) 硝酸溶液(1+3） 3) 30％过氧化氢（密度为 1.11g/L) 4) 硫氰酸钠溶液（250g/L) 5) 铁标准溶液（此溶液 1ml 中含有 0.1mg 铁） 4、分析步骤
称取 0.0500g 试料于 250mL 锥形瓶中，加 5mL 氢氧化纳溶液，低温加热溶解后，加 20mL 硝酸溶液，煮沸约 20s，冷却。加 60mL 水、一滴过氧化氢、10mL 硫氰酸钠溶液， 放置 6min， 以空白夜做参比，1cm 比色皿，于 500nm 处，测定吸光度。同时做空白试验。 5、标准曲线的绘制
7．铁含量的测定试样溶液按步骤 1 显色后，在相同条件下测量吸光度， 由标准曲线计算试样中微量铁的质量浓度。
方案六 邻二氮菲分光光度法测定微量铁
一、实验目的
⒈学习确定实验条件的方法，Fra bibliotek握邻二氮菲分光光度法测定微量铁 的方法原理；
⒉掌握 721 型分光光度计的使用方法，并了解此仪器的主要构造。
二、实验原理
2．吸收曲线的绘制 在分光光度计上，用 1 cm 吸收池，以试剂空白溶液(1 号)为参比，在 440～560 nm 之间，每隔 10 nm 测定一次待测溶液(5 号)的吸光度 A，以波长为横坐标，吸光度为纵坐标，绘制吸收曲线，从而选择测定铁的最 大吸收波长。
分光光度计测量药品中铁的含量
分光光度计测量药品中铁的含量荠菜中铁元素的含量及分布研究摘要：采用邻二氮菲分光光度法直接对荠菜、菠菜、油菜、香菜等几种蔬菜不同部位中铁的含量进行测定.分析结果表明：荠菜中以茎、叶含铁量较高.菠菜中则根部含铁量高，为指导人们合理食用蔬菜进行补铁及开发蔬菜产品提供理论依据.关键词：分光光度法；邻二氮菲；盐酸羟胺；铁；蔬菜[实验目的]1．通过分光光度计测量药品中铁的含量。
2．掌握邻二氮菲光度法测定铁的原理和方法。
3．学习721型分光光度计的构造和使用。
[实验原理]在PH2~9范围的溶液中，二价铁离子能与邻二氮菲形成稳定的橙红色络合物，在510nm有最大吸收.其吸光度与铁的含量成正比，故可以用比色法测定。
样品液中的三价铁离子，用盐酸羟胺还原成二价铁离子。
4fe+2NaOH.HCL======4Fe+4H+NO+H+2CL三价铁离子与邻二氮菲也能生成3：1的淡蓝色配合物，其㏒K=14.1。
因此，在显色之前预先用盐酸羟胺将三价铁离子还原成二价铁离子。
测定时控制溶液的酸度在PH=5左右较为适宜。
本测定方法不仅灵敏度高，稳定性好。
选择性高。
[实验仪器及试剂] 移液管容量瓶高温炉水浴锅 10%的盐酸羟胺溶液 0.12%的邻二氮菲溶液 10%的醋酸钠溶液 1mol/L盐酸溶液铁标准溶液（1）[实验步骤]采集新鲜荠菜.菠菜、油菜、香菜的根.叶子.茎.少许，洗干净，削碎，烘干，制成粉末各称取2克，分别放入瓷坩埚于电炉上炭化后加入2毫升1:1盐酸在水浴上蒸干再加入5毫升蒸馏水加热煮沸后移入50毫升的容量瓶中反复冲洗坩埚2...3次入瓶作为待定液。
（2）标准区线绘制吸取10ug/mL铁标准液0.0 2.0 4.0 6.0 8.0 10.0毫升依次加入25毫升的比色管中，再次分别加入10%盐酸羟胺2毫升，1mol/L的NaAc溶液5毫升以及0.15%邻二氮菲2毫升，静止12小时以0.0毫升铁标液作为空白，在510nm波长下测量上述溶液的吸光度后以含铁量为横坐标，吸光度为纵坐标。
理化分析
理化分析[填空题]1测定样品中糖类时，常用的澄清剂有（）、（）、（）。
参考答案：中性醋酸铅；乙酸锌和亚铁氰化钾；硫酸铜和氢氧化钠[填空题]2某样品经水解后，其还原糖含量（以葡萄糖计）为20.0%，若换算为淀粉，则其含量为（）若换算为蔗糖，则其含量为（）。
参考答案：18%；19%[填空题]3常用的糖类提取剂有（）和（）。
参考答案：水；乙醇[填空题]4还原糖通常用氧化剂（）为标准溶液进行测定，指示剂是次（）。
参考答案：费林试剂（碱性酒石酸铜溶液）；甲基蓝[填空题]5直接滴定法测定还原糖含量的时候，滴定必须在沸腾的条件下进行，原因（）参考答案：本反应以次甲基蓝的氧化态蓝色变为无色的还原态，来指示滴定终点。
次甲基蓝变色反应是可逆的，还原型次甲基蓝遇氧气又会被氧化成蓝色氧化型，此外氧化亚铜极其不稳定，易被空气中氧气氧化，保持沸腾，使上升蒸汽防止氧气进入，避免次甲基蓝和氧化亚铜被氧化。
[填空题]6费林试剂由甲、乙溶液组成，甲为（），乙为（）、（）、（）。
参考答案：硫酸铜和次甲基蓝；氢氧化钠；碱性酒石酸铜；亚铁氰化钾[填空题]7测定脂溶性维生素的分析方法有（）、（）。
参考答案：高效液相色谱法；比色法[填空题]8测定蔬菜中VC 含量时，加入草酸溶液的作用是（）。
参考答案：防止VC被氧化[填空题]9液液层析法分离样品，主要是利用样品的组分在两种互不相溶的液体间的（）不同。
参考答案：分配比[填空题]10测定食品中汞含量时，一般不能用（）进行预处理。
参考答案：干法灰化[填空题]11测定食品中微量元素的分离浓缩方法是（）、（）。
参考答案：金属螯合物溶剂萃取法；离子交换色谱法[填空题]12测定食品中微量元素时，通常要加入哪种类型试剂：（）、（）、（）来排除干扰。
参考答案：还原剂；掩蔽剂；鏊合剂[填空题]13分光光度法测样品中铁的含量时，加入（）试剂可防止三价铁转变为二价铁。
参考答案：盐酸羟胺[填空题]14牛奶是否搀假的初步判断，除测定相对密度外，还可测定（）。
分光光度法测定硫酸铜中铁的含量
分光光度法测定硫酸铜中铁的含量
分光光度法测定硫酸铜中铁的含量，即利用硫酸铜溶液受铁的影响而产生的分光特性，以540nm处的分光强度变化来测定铁的含量。
具体步骤如下：
1. 将一定量的硫酸铜溶液（常用浓度0.1mol/L）加入容器中，用无色素的水和硝酸铜溶液（浓度约为
0.02mol/L）进行标准化。
2. 将硫酸铜溶液中添加适量的铁粉，加入容器中，在摇晃一段时间后，使铁粉可以完全溶于硫酸铜溶液中。
3. 用光度计测定该溶液在540nm处的分光强度，持续测定，得到与含铁量成正比的分光强度变化曲线。
4. 根据曲线的斜率计算出溶液中的铁含量。
硫酸铜中铜含量的测定
硫酸铜中铜含量的测定实验目的:1熟悉分光光度法测定物质的含量的原理和方法2掌握吸收曲线和标准曲线的绘制3学习分光光度计的使用实验原理：硫酸铜的分析方法是在样品中加入碘化钾，样品中的二价铜离子在微酸性溶液中能被碘化钾还原，而生成难溶于稀酸的碘化亚铜沉淀。
以淀粉为指示剂用硫代硫酸钠标准溶液滴定，化学反应为：2+-22-2--223462Cu + 4I = 2CuI + I I + 2S O = S O + 2I矿石和合金中的铜也可以用碘量法测定。
但必须设法防止其他能氧化-I 的物质（如-3NO 、3+Fe 等）的干扰。
防止的方法是加入掩蔽剂以掩蔽干扰离子（比如使3+Fe 生成3-6FeI 配离子而被掩蔽）或在测定前将它们分离除去。
若有As （Ⅴ）、Sb （Ⅴ）存在，则应将pH 调至4，以免它们氧化-I 。
间接碘量法以硫代硫酸钠作滴定剂，硫代硫酸钠（Na 2S 2O 3·5H 2O ）一般含有少量杂质，比如S 、Na 2SO 3、Na 2SO 4、Na 2CO 3及NaCl 等，同时还容易风化和潮解，不能直接配制准确浓度的溶液，故配好标准溶液后还应标定其浓度。
本实验就是利用此方法测定CuSO 4中铜的含量，以得到CuSO 4试剂的纯度。
试剂与仪器Na 2S 2O 3·5H 2O ；Na 2CO 3（固体）；纯铜（99.9%以上）；6 mol ·L -1HNO 3溶液；100 g ·L -1KI 溶液；1+1和1 mol ·L -1H 2SO 4溶液；100 g ·L -1KSCN 溶液；10 g ·L -1淀粉溶液电子天平；碱式滴定管；碘量瓶 实验步骤 0.05 mol·L -1Na 2S 2O 3溶液的配制：称取12.5 g Na 2S 2O 3·5H 2O 于烧杯中，加入约300 mL 新煮沸后冷却的蒸馏水溶解，加入约0.2 g Na 2CO 3固体，然后用新煮沸且冷却的蒸馏水稀释至1 L ，贮于棕色试剂瓶中，在暗处放置1~2周后再标定。
硫酸铜的提纯与产品质量和性能的分析报告
操作要点及注意事项
? 标定时应注意控制的条件是： ? 1 开始滴定的酸度以0.8 ～ 1.0mol·L-1 HCl为宜，酸度
高可提高反应速度，但太高I-离子易被空气氧化，造成较 大的标定误差。 ? 2 由于K2Cr2O7与KI的反应速度较慢，故应在暗处放置一定 时间，再用Na2S2O3标准溶液滴定。若以KIO3为基准物标定 Na2S2O3溶液则不必。 ? 标定时以淀粉溶液作指示剂，但加入不宜过早，应先用 Na2S2O3溶液滴定至溶液呈淡黄色时，再加入淀粉溶液，用 Na2S2O3溶液继续滴定到蓝色恰好消失，即为终点。 ? 淀粉指示剂加入不要太早，大量的I2与淀粉结合成蓝色物 质，这部分碘不易与Na2S2O3反应。
? 标定Na2S2O3标准溶液的基准物有K2Cr2O7、KIO3和KBrO3等，这些 基准物在酸性溶液中均能和KI作用析出碘，如K2Cr2O7与KI的反 应： Cr2O72-＋6I-+14H+=2Cr3+＋3I2+7H2O 析出的I2可用Na2S2O3标准溶液滴定：
? I2＋2S2O32-＝2I-＋S4O62-
减压过滤 将布氏漏斗和抽滤瓶都用水洗净，并用去 离子水淋洗2—3遍，剪好滤纸放入布氏漏斗中，用少量去离 子水润湿滤纸，抽气使滤纸紧贴布氏漏斗。加入步骤2中调 好PH值的硫酸铜溶液并趁热过滤，滤完后以少量水洗涤沉 淀，将滤液移至蒸发皿中备用。
4、蒸发和结晶 ? 在滤液中加1—2滴稀硫酸使溶液酸化，然后在石棉网上加
抽气过滤，尽量抽干，并用干净的玻璃棒轻压布氏漏内的 晶体，以尽可能除去晶体间夹带的母液，停止抽气过滤， 取出晶体，把它摊在两张滤纸之间，轻压滤及干产品，将 产品包好，留待质量检验用。
母液倒入公用台上母液收瓶。用台秤称量产品，计算产率。
化学物质的含量测定
化学物质的含量测定在化学实验和工业生产中，准确测定化学物质的含量是非常重要的。
不同的化学物质有不同的含量测定方法，下面将介绍几种常见的含量测定方法。
一、滴定法滴定法是一种常用的化学分析方法，用于测定溶液中某种物质的含量。
其原理是通过加入一种已知浓度的试剂，使试剂与待测物质反应，达到等量点（滴定终点），从而计算出待测物质的含量。
例如，我们可以使用盐酸溶液来测定饮料中的柠檬酸含量。
首先，我们需要将待测饮料与盐酸溶液混合，加入酚酞指示剂作为指示剂。
当溶液由无色变为粉红色时，表明反应已经达到等量点，这时记录下所加入的盐酸溶液的体积，就可以计算出柠檬酸的含量。
二、重量法重量法是一种直接测定物质质量的方法，适用于不溶于溶液的固体物质。
通过称量待测物质和标准物质的质量，然后根据它们之间的摩尔比例计算出待测物质的含量。
举个例子，我们可以使用重量法来测定硫酸铜中铜的含量。
首先，我们需要将待测硫酸铜样品称为已知质量的称量瓶中，然后加入过量的锌粉，使其与硫酸铜反应生成铜，在反应结束后，将生成的铜沉淀过滤、洗涤并干燥，最后称量铜的质量，即可计算出硫酸铜中铜的含量。
三、分光光度法分光光度法是一种利用物质对特定波长的光吸收或发射特性进行分析的方法。
通过测量光的透射或吸收强度，可以确定物质的浓度。
例如，我们可以使用分光光度法来测定酒精饮料中的乙醇含量。
首先，我们需要将待测酒精饮料样品稀释，并使用分光光度计测量在特定波长下的光吸收。
然后，利用已知浓度的乙醇标准溶液构建标准曲线，根据待测样品的吸光度值，可以计算出乙醇的含量。
四、气相色谱法气相色谱法是一种广泛应用于有机物分析的方法，特别适用于挥发性、易揮发或气态的化合物。
通过在气相色谱仪中，利用物质在固定相和流动相中的分配系数差异进行分离和检测。
举个例子，我们可以使用气相色谱法来测定食品中的残留农药含量。
首先，将待测食品样品提取并转化为气态化合物，然后将气态化合物导入气相色谱仪中进行分离和检测。
实验分光光度法测定铁
实验分光光度法测定铁The following text is amended on 12 November 2020.实验十四邻二氮菲分光光度法测定铁的含量一、实验目的1.学习吸光光度法测量波长的选择方法；2.掌握邻二氮菲分光光度法测定铁的原理及方法；3.掌握分光光度计的使用方法。
二. 实验原理分光光度法是根据物质对光选择性吸收而进行分析的方法，分光光度法用于定量分析的理论基础是朗伯比尔定律，其数学表达式为：A=eb C邻二氮菲(乂称邻菲罗卩林)是测定微量铁的较好试剂，在pH二2〜9的条件下，二价铁离子与试剂生成极稳定的橙红色配合物。
摩尔吸光系数£ =11000 L • moE1• cm' ‘。
在显色前，用盐酸疑胺把Fe"还原为Fe=2F『+2NH；0HHClf 2Feh+\：+4H 十+ 2H：0+2C 厂Fe‘ + Phen = Fe‘ - Phen (橘红色)用邻二氮菲测定时，有很多元素干扰测定，须预先进行掩蔽或分离，如钻、银、铜、铅与试剂形成有色配合物；钩、釦、镉、汞与试剂生成沉淀，还有些金属离子如锡、铅、钮则在邻二氮菲铁配合物形成的pH范围内发生水解；因此当这些离子共存时，应注意消除它们的干扰作用。
三. 仪器与试剂1.醋酸钠：1 mol • L':；2.盐酸：6 mol • L"1；3.盐酸羟胺：10% (用时配制)；4-邻二氮菲(%):邻二氮菲溶解在lOOmLl: 1乙醇溶液中；5-铁标准溶液。
(1)100 ng-mf1铁标准溶液：准确称取(NH4) 2 Fe (SO,) 2 - 12H：0于烧杯中, 加入20 mL 6 mo 1・I?盐酸及少量水，移至1L容量瓶中，以水稀释至刻度，摇匀.6.仪器：7200型分光光度计及1 cm比色皿。
四、实验步骤1.系列标准溶液配制(1)用移液管吸取10mL100 u g • ml?铁标准溶液于100mL容量瓶中，加入2mL 6 mol - L"盐酸溶液,以水稀释至刻度,摇匀.此溶液F』浓度为10 u g • mL'1.(2)标准曲线的绘制：取50 mL比色管6个，用吸量管分别加入0 mL, 2 mL, 4 mL, 6 mL, 8 mL和10 mLlO u g • ml?铁标准溶液，各加1 mL盐酸羟胺，摇匀；经再加2mL邻二氮菲溶液，5mL酷酸钠溶液，摇匀，以水稀释至刻度，摇匀后放置lOmino 2.吸收曲线的绘制取上述标准溶液中的一个，在分光光度计上，用1 cm比色皿，以水为参比溶液，用不同的波长，从440〜560 nm,每隔10 nm测定一次吸光度，在最大吸收波长处每隔5nm测定一次吸光度。
分光光度法测铁
分光亮度法测铁一、教学要求1、练习使用移液管、容量瓶2、掌握用磺基水杨酸显色法测定铁的原理和方法。
3、掌握722型分光亮度计的使用方法。
二、预习内容1、了解722型分光亮度计构造2、掌握722型分光亮度计使用方法及注意事项；3、查出不同pH值时，Fe3+与磺基水杨酸形成配合物的情况；4、理解工作曲线的制作及意义；5、容量瓶和移液管的规格、使用；三、基本操作1、容量瓶的使用（1）定义：容量瓶是一种细颈梨形平底玻璃瓶，主要用于配制准确浓度的溶液或定量的稀释溶液。
（2）使用前检漏：加水至标线附近，盖好瓶塞后，左手用食指按住塞子，其余手指拿住瓶颈标线以上部分，右手指尖托住瓶底，将瓶倒立2分钟，如不漏水，将瓶直立，转动瓶塞180°，再倒立2分钟，如不漏可使用。
（使用中，玻璃塞不应放在桌面上，以免玷污，操作时可用一手的食指和中指夹瓶塞的扁头，当操作结束后随手将瓶盖盖上，也可用橡皮筋或细绳将瓶塞系在瓶颈上）。
（3）洗涤：一般先用自来水洗，最后用蒸馏水水洗3次备用。
（4）定量稀释溶液：用移液管移取一定体积的溶液于容量瓶中，加水至距标线约1cm处，等1～2分钟，使附在瓶颈内壁的溶液流下后，再用滴管滴加水至弯液面下缘与标线相切，然后盖上瓶塞，左手用食指按住塞子，其余手指拿住瓶颈标线以上部分，右手指尖托住瓶底，将容量瓶倒转，使气泡上升到顶，使瓶振荡，正立后再次倒转进行振荡，如此反复15～20次以上，使瓶内溶液混合均匀。
（5）溶液的配制：将准确称量的待溶固体置于小烧杯中，加水溶解，然后将溶液定量转入容量瓶中。
定量转移溶液时，右手拿玻璃棒，左手拿烧杯，使烧杯嘴紧靠玻璃棒，玻璃棒的下端靠在瓶颈内壁上，使溶液沿玻璃棒和内壁流入容量瓶中，烧杯中溶液流完后，将烧杯沿玻璃棒向上提，并逐渐竖直烧杯，将溶液的转移容量瓶的拿法玻璃棒放回烧杯，用洗瓶冲洗玻璃棒和烧杯壁数次，将洗液用如上方法定量转入容量瓶中，定量转移完成后就可以加蒸馏水稀释，当蒸馏水加至容量瓶鼓肚的四分之三处时，塞上塞子，用右手食指和中指夹住瓶塞，将瓶拿起，按同一方向轻轻摇转，使溶液初步混合均匀（注意不能倒转），继续加蒸馏水至距标线约1cm处，等1～2分钟，使附在瓶颈内壁的溶液流下后，再用滴管滴加水至弯液面下缘与标线相切，然后盖上瓶塞，左手用食指按住塞子，其余手指拿住瓶颈标线以上部分，右手指尖托住瓶底，将容量瓶倒转，使气泡上升到顶，使瓶振荡，正立后再次倒转进行振荡，如此反复15～20次以上，使瓶内溶液混合均匀。
火焰原子吸收分光光度法测定铜合金中的铁
化学分析计量CHEMICAL ANALYSIS AND METERAGE第21卷，第4期2012年7月V ol. 21，No. 4July 201274doi ：10.3969／j.issn.1008–6145.2012.04.023火焰原子吸收分光光度法测定铜合金中的铁张辰1 ，席武军2 ，王静爽1（1. 营口市产品质量监督检验所， 辽宁营口 115000； 2. 营口市第二技工学校， 辽宁营口 115000）摘要 研究了火焰原子吸收分光光度法测定铜合金中铁含量的方法，对仪器工作条件如灯电流、光谱通带、空气和乙炔流量进行了分析。
铁的质量浓度在0～5 mg ／L 内与吸光度呈良好的线性关系，线性方程为A =0.031 79c +0.004 098，相关系数r =0.999 6，检出限为0.009 mg ／L 。
用该方法对4种铜合金标准物质进行测定，测定结果与标准值相符，相对标准偏差分别为0.54%，0.78%，0.10%，2.07%(n =6)。
关键词 火焰原子吸收分光光度法；铁；测定中图分类号：O657.31 文献标识码：A 文章编号：1008–6145(2012)04–0074–03Determination of Iron in Copper Alloy by Flame Atomic Absorption SpectrometryZhang Chen 1， Xi Wujun 2 ， Wang Jingshuang 1（1. Yingkou Product Quality Supervision and Inspection Institute ， Yingkou 115000， China ； 2. Yingkou Second Technical School ，Yingkou 115000， China ）Abstract The determination of iron in copper alloy was investigated by fl ame atomic absorption spectrometry ，and measuring conditions such as lamp current ，light spectrum pass band ，air-C 2H 2 fl ow rate were analyzed. The concentration of iron was linear with the absorbance in the range of 0–5 mg ／L ，the regression equation was A =0.03179c +0.004 098，the correlative coef fi cient r =0.999 6，the detection limit was 0.009 mg ／L. The method was used for determining four kinds of copper alloy standard materials ，the detection results were consistent with the standard values, and the relative standard deviation were 0.54%, 0.78%, 0.10%, 2.07%，respectively.Keywords fl ame atiomic absorption spectrometry; iron; determination铜合金中所含的铁大致分为两种情况：一是作为合金元素加入其中，以改善和提高合金的品质与性能；另一种则是残存于合金中的杂质，属于有害成分，要求其含量越低越好。
分光光度法测定微量铁_实验报告
邻二氮杂菲分光光度法测定铁一、目的要求1. 了解分光光度计的基本结构及其使用方法。
2. 掌握邻二氮杂菲分光光度法测定铁的实验技术。
3. 了解分光光度分析与测量条件的关系及其依据。
二、基本原理1. 光度法测定的条件：分光光度法测定物质含量时应该注意的条件主要是显色反应的条件和测量吸光度的条件。
显色反应的条件有显色剂用量、介质的酸度、显色时溶液的温度、显色时间及干扰物质的消除方法等；测量吸光度的条件包含应选择的入射光波长、吸光度范围和参比溶液等。
2. 邻二氮杂菲-亚铁络合物：邻二氮杂菲是测定微量铁的一种较好试剂。
在pH=2~9的条件下Fe 2+离子与邻二氮杂菲生成极稳定的橘红色络合物，反应式如下：N N+Fe 2+2+此络合物的lgK 稳=21.3，摩尔吸光系数ε=1.1×104。
在显色前，首先用盐酸羟胺把Fe 2+离子还原为Fe 3+离子，其反应式如下：32222222242Fe NH OH HCl Fe N H O H Cl +++-+→++++测定时，控制溶液酸度在pH5左右较为适宜。
酸度高时，反应进行较慢；酸度太低，则Fe 2+离子水解，影响显色。
Ba 2+、Cd 2+、Hg +、Ag +、Zn 2+等离子与显色剂生成沉淀，Ca 2+、Cu 2+、Ni 2+等离子则形成有色配合物。
当有这些离子共存时，应注意它们的干扰作用。
三、仪器和试剂1. 仪器：尤尼柯2000光度计；50 mL 容量瓶；1 mL ，2 mL ，5 mL 移液管。
2. 试剂：100μg/mL 铁标准溶液：准确称取0.864g 分析纯4422()12NH Fe SO H O 置于一烧杯中，以30mL 2 moL/L HCl 溶解后移入1000mL 容量瓶中，以水稀释至刻度，摇匀。
10μg/mL 铁标准溶液：由100μg/mL 铁标准溶液准确稀释10倍而成。
10%盐酸羟胺溶液（因其不稳定，需临时配制） 0.1%邻二氮杂菲溶液（新配制）1 moL/LNaAc溶液。
分光光度计测定铁的含量
邻二氮杂菲分光光度法的测定铁摘要：本文主要研究了用分光光度计测定溶液中铁的含量的分析方法。
采用7220型分光光度计，选用邻二氮杂菲做显色剂，以工作曲线法测定溶液中铁的含量，且讨论测定铁的最佳条件。
本法简单，可靠，灵敏，易掌握，分析成本低，其准确度、精密度均复合测定要求，结果令人满意。
This paper studies the solution by spectrophotometer analysis of iron content. By 7220 spectrophotometer, used to do phenanthroline reagent to the working curve method for the determination of iron content in solution, and discuss the best conditions for determination of iron. The method is simple, reliable, sensitive and easy to grasp, analyze, low cost, its accuracy, precision measurement requirements are complex, with satisfactory results.基荧光酮——乳化剂分光光法测定铁的含量，在乳化剂（OP）存在在条件下，基于Fe（Ⅲ）与苯基荧光酮的显色反应，建立了分光光度法测定铁的新方法。
测定出的表观摩尔吸光系数为ε=2.6*10-5ml*mol-1*cm-1,铁的含量在0.035~4.0ug/25ml范围内复合比尔定律，线性回归方程为A=0.268C(ug/25ml)+0.0373，r=0.9991,干扰离子较少。
结论:以用于网管水铁的含量铁的测定结果令人满意。
本实验用邻二氮杂菲分光光度法测定铁，不仅灵敏度高、稳定性好，而且选择性高。
分析化学-课程标准
《分析化学》课程标准一、课程概述（一）课程性质分析化学课程是化工应用技术专业、生物技术专业、环境管理与监测技术专业的一门必修课，它是研究物质的化学组成和分析方法的科学. 分析化学的基本原理与方法不仅是分析科学的基础,也是从事生物,环境,医药,化学其它分支学科的基础.本课程是一门技术性、实践性非常强的课程，被称为生产科研的眼睛,后续课有《仪器分析》、《精细化工产品检验技术》、《环境监测》、《生物工业分析》等课程。
（二)课程定位本课程是以培养生产一线的分析化验技能型人才为宗旨，以分析检验岗位的工作过程为导向,以工学结合为平台,以校企合作为途径面向济宁有机化工，无机化工，精细化工、生物制药、化学制药等企业,突出课程的实用性，技术性、综合性，主要目的是使学生掌握产品分析所需的全过程，培养学生的自主学习能力，动手能力以及对所学知识技能的综合应用能力，为学生今后进入分析检验岗位打下坚实的基础(三)课程设计思路1、课程设计理念(1)坚持以学生为中心、基本技能训练为中心、综合素质能力培养为中心，注重培养学生学习能力、动手能力、创新能力。
（２)在课程结构及教学方法上,打破以前课程设置以理论为主，实践作为理论的验证,实训项目与工作过程脱节的学科化体系,代之以岗位工作过程为导向,对知识体系进行重构、整合，实现教、学、做结合,理论、实践一体化的课程体系;（3)在学习顺序上,摈弃先学习知识再进行能力的训练的传统的教学模式,强调在岗位能力训练中学习相关理论知识;（4)在教学效果上，避免学非所用，用非所学，真正实现学习的知识技能能直接与所在工作岗位零对接。
2、课程设计思路（1）、对岗位能力进行分解,根据分析检验岗位工作任务,循序渐进地安排若干教学训练内容，在能力训练中归纳和总结知识；(2）、课程的学习以典型案例(实际分析检验项目）为载体，进行单元项目活动的设计,以工作任务为中心整合理论与实践,实现理论与实践的一体化;(3)、以形成性考核为主体,针对不同的工作任务,教师通过对学生分组讨论、自主总结、动手操作、检测报告等情况的考核，完成对学生知识和技能掌握情况的评估。
双波长分光光度法测定饲料中铁含量
双波长分光光度法测定饲料中铁含量李咏梅;施鹏飞;李人宇【摘要】本实验利用铁(Ⅱ)-邻菲啰啉-灿烂黄三元络合物体系,建立双波长分光光度法测定饲料中铁含量结果表明,测量波长为493 nm,参比波长为379 nm.表观摩尔吸光系数为3.3×104 L/mol· cm,线性范围为0～1.2 μg/mL,方法检出限为13.8 μg/L(n=11).用该方法测定豆粕和玉米中铁含量,结果与国标法一致,相对标准偏差分别为0.57％和0.72％(n=5),回收率分别为97.6％和99.0％.【期刊名称】《中国饲料》【年(卷),期】2012(000)023【总页数】4页(P32-34,38)【关键词】三元络合物体系;双波长分光光度法;铁;饲料【作者】李咏梅;施鹏飞;李人宇【作者单位】淮海工学院化学工程学院;淮海工学院化学工程学院;连云港师范高等专科学校【正文语种】中文【中图分类】S816.17铁是动物的必需微量元素之一。
日粮中铁含量不足会引起动物生长受阻，血红蛋白合成不良，从而出现贫血症（张元跃，2002），而动物摄入过量铁则会发生铁中毒（杨顺江，1989）。
因此，准确测定饲料中铁含量具有重要意义。
二元络合物体系邻菲啰啉光度法是测定铁的传统方法，此法灵敏度较低，反应2 h后才能稳定可测，且选择性较差（王书华和董士元，1997）。
近年来，三元络合物体系光度法因具有灵敏度高、稳定性好、选择性好等优点应用日益增多（王爱荣等，2005）。
此外，双波长分光光度法因能提高准确度、灵敏度和选择性等分析性能而备受关注（陈孝进等，2012；毕韶丹等，2008）。
本实验利用铁（Ⅱ）-邻菲啰啉-灿烂黄三元络合物体系，建立双波长分光光度法测定饲料中铁含量。
1 材料与方法1.1 仪器与试剂 756CRT型紫外分光光度计（上海精密科学仪器有限公司），HH-2数显恒温水浴锅（国华电器有限公司），pHS-3C型酸度计（上海精密科学仪器有限公司），XS2马弗炉（宜兴市前锦炉业设备有限公司）。
大学化学实验理论考试复习题
大学化学实验理论考试复习题work Information Technology Company.2020YEAR出现频率最高的：1.单盘电光天平减码一般采用~由大到小顺序减码的原则。
2.目前我国生产的试剂质量标准按国家标准可分为三级优级纯分析纯化学纯，其标签颜色分别为绿红蓝3.基准物质需要满足：1.组成与化学式相符2.纯度高3.性质稳定4.摩尔质量大4.化学实验室中所需纯水的制备方法有蒸馏离子交换电渗析。
5.化学实验室中常用的加热方法水浴加热酒精灯加热6.变色硅胶是常用的干燥剂，如果颜色由蓝变红表明硅胶失效7.氧气钢瓶颜色为天蓝，字样为黑色。
氮气钢瓶颜色为黑。
乙炔钢瓶瓶身白字样红。
8.切割玻璃管挫时要注意向一个方向挫不要来回挫9.盛放NaOH,Na2CO3的试剂瓶要用橡胶塞而不能用玻璃塞110.实验室中若被酸烧伤，水冲后用饱和NaHCO3或稀氨水冲洗，酸液溅入眼中，先大量水冲再用2%Na2B4O7冲洗；被碱烧伤先用水冲再用2%HAc 冲洗，碱液键入眼中，水冲后用3%H3BO3洗眼。
211.实验室汞洒落后应该用硫磺粉覆盖。
312.电器设备着火应用CO2灭火器。
413.在分析天平使用前后均应调零，一检查天平的状态是否正常。
机械天平使用的物理原理是杠杆原理514.PH酸度计在使用之前要用标准缓冲溶液进行校正。
615.PH法测定弱电解质电离常数时，如弱电解质的浓度很稀，测得的电离常数数值将偏大716.定量分析仪器必须洗净至玻璃不挂水珠，即表示无油污，一般仪器可用刷子沾去污粉刷洗，若仍洗不干净可用铬酸洗液清洗。
817.实验室中常用的铬酸洗液是用浓硫酸和重铬酸钾配制而成的。
刚配好的洗液是红棕色，变绿后失效，配置时应该向饱和重铬酸钾中加入浓硫酸。
918.酸式滴定管用来盛装酸性及氧化性溶液，不易承装碱性溶液因为腐蚀玻璃。
碱式滴定管用来承装碱性及无氧化性溶液。
滴定管在装溶液前，需要润洗2~3次1019.使用移液管，应左手持洗耳球，右手执管径标线以上的部位，食指控制管口1120.酸式滴定管排气泡的方法是：迅速打开活塞，使气泡很快随溶液一起冲出尖嘴。
实验5 分光光度法测定水中总铁
实验5 分光光度法测定水中总铁一、实验目的1. 掌握分光光度法测量水中总铁的原理与方法。
2. 了解分光光度计的使用方法。
3. 学习如何处理实际水样。
二、实验原理当在一束单色光中通过了所测溶液后，如果其中有某种物质吸收了一定量的光，通过该物质所吸收的光将变少，从而使溶液中透过的光强降低，可称为光遮蔽或光消失现象。
测量这种现象的方法就是分光光度法。
常用的色散分光光度法是在紫外至可见区（200~780 nm）内对样液吸收的波长进行选择，用分光光度计进行测定，根据琳琅法则，摩尔吸光系数和浓度之间的关系，求出所测物质的浓度。
分光光度法适用于一般浓度较低的单一成分的测定，如生化分析，矿物分析，环境监测等。
2. 铁的测定方法总铁是水中各种酸性铁离子（Fe3+）、还原性铁离子（Fe2+）以及铁络合物的总和。
常用的分光光度法测量水中总铁的方法是用联二胺四乙酸（1,10-Phenanthroline）为显色剂，与Fe2+反应生成橙红色络合物，通过测量所得色度来计算水样中的铁含量。
此方法适用于铁含量在0.05~3.00 mg/L的水样。
3. 常用计量单位(1) 吸光度：Su，它是无量纲量，它的值等于测量光强度 I 与光通过厚度为 b 的样品之前的光强度 Io 之比，即 Su = I / Io。
(2) 摩尔吸光系数：ε，表示单位浓度的物质对于特定波长的光的吸收能力大小。
单位：L/(mol·cm)。
(4) 波长：λ，是光在空气或真空中的波长，通常用纳米（nm）表示。
(5) 绝对吸光度：A，表示一个物质溶液中每厘米路径的光束吸收的光的比例，并可以通过公式A=log(1/T)计算得出。
(6) 水样中铁的浓度：C，单位mg/L。
三、实验步骤1. 仪器准备（1）打开分光光度计的电源，等待它预热至适当温度。
（2）将1,10-Phenanthroline 10 g/L 的工作溶液和FeSO4·7H2O 20 mg/L 标准溶液分别转移到 50 mL 的分别瓶中，加蒸馏水定容至刻度线，摇匀均制成工作液。
紫外分光光度法测定饲料中的铁
紫外分光光度法测定饲料中的铁饲料中铁的测定，目前多采用国标法即原子吸收光度法（ＡＡＳ）。
由于仪器价格昂贵，很多饲料生产企业无力购置，而常规方法又因严重的干扰问题使得测定难以进行。
本文向读者推荐一种紫外分光光度法测定饲料中的铁的方法，运用本方法使用国产７２１型或７５１型分光光度计就可测定饲料原料、成品料以及预混剂中铁的含量，简单可靠，不失为饲料生产企业控制产品质量的好方法。
１试验材料与方法１.１试验仪器与试剂紫外分光光度计（ＨＰ８４５２型，美国惠普公司）；电子天平（ＤＴｌ００型）；马弗炉；电炉；１ｃｍ石英比色杯。
盐酸（ｄ＝１。
１９，优级纯）；去离子水。
１０％盐酸羟胺溶液：将１０ｇ盐酸羟胺溶于１００ｍｌ水中。
０。
１％邻菲罗啉显色剂：将０。
１ｇ邻菲罗啉溶于１００ｍ１水中。
１０％乙酸钠溶液：将１０ｇ乙酸钠溶于１００ｍｌ水中。
铁标准溶液：将０。
１０００ｇ纯铁丝溶于１∶１盐酸中，用水稀释至１ｌ，此溶液含铁１００ｍｇ／ｌ。
１.２试验方法１.２.１样品的预处理饲料样品预处理：称取３－５ｇ饲料样品（精确至０。
０００１）于瓷质坩埚中，于电炉上炭化后置于马弗炉中在５００℃下灰化３－４ｈ，灰化完全后取出。
稍凉，加少量水润湿，加２０ｍｌ１∶１盐酸溶液，移入１００ｍｌ容量瓶中，用水定容、过滤。
预混剂的预处理：称取１－２ｇ预混剂（精确到０。
０００１）于２００ｍｌ，烧杯中，加入１∶１盐酸１０ｍｌ溶解，移入１００ｍｌ容量瓶中，用水冲洗烧杯３－４次，并入容量瓶中，定容后过滤。
１。
２。
２标准曲线的绘制取６个５０ｍｌ容量瓶，分别加入０，０。
５，１。
０，１。
５，２。
０，２。
５ｍｌ铁标准溶液，加少量水至２０ｍＬ，然后依次加入１ｍｌ１０％盐酸羟胺溶液，８ｍＬ１０％乙酸钠溶液，１０ｍｌ０。
１％邻菲罗啉显色剂（每一步聚均需摇匀），用水定容至刻度，此溶液分别含铁０，１，２，３，４，５ｍｇ／ｌ。
静置２ｈ后于５３０ｎｍ，用１ｃｍ比色皿进行测定，并以吸光度为纵坐标，浓度为横坐标绘制标准曲线（见图１）。
紫外分光光度法测定铜离子
紫外分光光度法测定铜离子一、紫外分光光度法测定铜离子的原理紫外分光光度法可利用物质对紫外光的吸收特性来进行测定。
铜离子在特定的波长下会有吸收现象。
溶液中的铜离子会吸收一定波长范围的紫外光，而且吸光度与铜离子的浓度是有关系的，一般符合朗伯- 比尔定律。
简单说呢，就是在一定浓度范围内，铜离子浓度越高，对光的吸收就越强，我们就可以根据这个关系来测定溶液里铜离子的浓度啦。
二、实验仪器与试剂1. 仪器紫外分光光度计：这可是我们这个测定的关键仪器呢。
它就像一个超级灵敏的眼睛，能精确地测量出溶液对紫外光的吸收情况。
比色皿：用来盛装我们要测定的含铜离子的溶液。
要选择质量好的比色皿哦，不然可能会影响测量结果。
容量瓶：用于准确配制不同浓度的铜离子标准溶液和待测溶液。
2. 试剂硫酸铜：作为铜离子的来源，我们可以用它来配制标准铜离子溶液。
其他辅助试剂：比如可能需要一些酸或者碱来调节溶液的pH值，确保铜离子处于合适的化学环境中。
三、实验步骤1. 标准溶液的配制先准确称取一定量的硫酸铜，将其溶解在适量的水中，转移到容量瓶中，定容到一定的体积，这样就得到了一个已知浓度的铜离子标准储备液。
然后用这个储备液，通过稀释的方法，配制出一系列不同浓度的铜离子标准溶液。
比如说，我们可以依次配制成浓度为0.1mol/L、0.2mol/L、0.3mol/L 等等的标准溶液。
2. 绘制标准曲线将配制好的标准溶液分别倒入比色皿中，放入紫外分光光度计中，在选定的波长下测定它们的吸光度。
这个波长的选择很重要哦，要根据铜离子的吸收特性来确定。
以铜离子浓度为横坐标，吸光度为纵坐标，绘制标准曲线。
一般来说，我们会得到一条近似直线的曲线，如果实验做得好的话。
3. 待测溶液的测定取适量的待测含铜离子溶液，按照和标准溶液相同的处理方法，在紫外分光光度计中测定其吸光度。
根据测得的吸光度，在标准曲线上找到对应的铜离子浓度。
四、实验中的注意事项1. 仪器的使用在使用紫外分光光度计之前，一定要先预热一段时间，让仪器达到稳定的工作状态。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
分光光度法测定 CuSO4·5H2O 中的铁含量
三、实验内容
1.
铁标准系列溶液的配制;
2. 工作曲线的绘制; 3. 产品CuSO4·5H2O中铁的测定 待仪器系统达到稳定时，分别测定各标准溶液系列 溶液的吸光度和产品的吸光度。
4
分光光度法测定 CuSO4·5H2O 中的铁含量
四、注意事项
注意移液管上的标签,防止交叉污染; 确定最佳吸收波长时,每调整到一个新的测定波长,都要重 新调零; 注意不要用手拿比色池的透光面,以防划痕、污染比色池 ，影响测定结果。
2
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
分光光度法测定 CuSO4·5H2O 中的铁含量
二、实验原理
在稀酸性溶液中，Fe3+ 与CNS- 生成红色配合物溶液： Fe3+ + n CNS- → [Fe(CNS)]n3-n 根据实验证明：有色溶液对光的吸收程度与溶液 中有色物质的深度和液层厚度和乘积成反比。这就是朗 伯—比尔定律，其数学表达式为： Ig(I0/I)=εbc c为溶液的浓度； b为溶液的厚度； I0为入射光 的强度； I为透过溶液后光的强度。 因此，当 b一定时， 吸光度A 和溶液浓度c成直线关系。 根据朗伯—比尔定律 ，用分光光度计来测定CuSO4·5H2O中杂质Fe3+的含量。
5
分光光度法测定 CuSO4·5H2O 中的铁含量
五、思考题
1. 进行显色反应注意事项是什么? 2. 偏离朗伯—比尔定律的因素有哪些? 3. 测定Fe3+含量之前,为什么先要确定最大吸收波长?
6
分光光度法测定 CuSO4·5H2O 中的铁含量
分光光度法测定 CuSO4·5H2O 中的铁含量
一、实验目的
1 . 初步学会722型分光光度计的使用； 2 . 学会用工作曲线法进行试样中铁杂质含量 测定的方法； 3. 掌握容量瓶和移液管的正确使用方法； 4. 测定CuSO4·5H2O中杂质的含量。