沉淀溶解平衡
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(1)曲线上的任意一点(如a、c点)，都代表指定温度下的饱和溶液，由对应的离子浓度可求Ksp。 (2)可通过比较、观察得出溶液是否达到饱和状态，是否有沉淀析出。处于曲线上方的点(如b点) 表明溶液处于过饱和状态，一定会有沉淀析出，处于曲线下方的点(如d点)，则表明溶液处于未饱 和状态，不会有沉淀析出。
【高考警示】
(1)在温度不变时，无论改变哪种离子的浓度，另一种离子的浓度只
能在曲线上变化，不会出现在曲线外的点。
(2)溶液在蒸发时，离子浓度的变化分两种情况：①原溶液不饱和时，
离子浓度要增大都增大；②原溶液饱和时，离子浓度都不变。 (3)溶度积常数只是温度的函数，与溶液中溶质的离子浓度无关，在 同一曲线上的任意点，溶度积常数相同。
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3、沉淀溶解平衡常数—溶度积
③Ksp的意义：反应了难溶电解质在水中的溶解能力。 阴阳离子个数比相同时， Ksp数值越大，难溶电解质的溶解能力越强。 ④影响因素：P148 ⑤溶度积的应用 Q>Ksp,此时有沉淀析出，直至沉积与溶解达到平衡状态。 Q=Ksp，沉积与溶解处于平衡状态。 Q<Ksp，若溶液中存在固体，则沉淀量减少，直至沉积与溶解达到平衡状态。
沉淀溶解平衡
一、沉淀溶解平衡和溶度积常数
1、电解质在水中的溶解度
2、溶解平衡的建立
溶解
①固体溶质
沉淀
溶液中的溶质
v(溶解)__v(沉淀) v(溶解)__v(沉淀) v(溶解)__v(沉淀) ②概念
固体溶解 溶解平衡 析出晶体
3、沉淀溶解平衡常数—溶度积
①写出AgI / Fe(OH)3 / MmNn的溶解平衡方程式并列出Ksp表达式 ②溶度积曲线 溶度积曲线是分别以阳、阴离子 的浓度为坐标作出的曲线， 不同温度下曲线形状不尽相同。 如图是BaSO4溶液中的离子浓度曲线
二、沉淀溶解平衡的应用P147/149
【高考警示】
(1)在温度不变时，无论改变哪种离子的浓度，另一种离子的浓度只
能在曲线上变化，不会出现在曲线外的点。
(2)溶液在蒸发时，离子浓度的变化分两种情况：①原溶液不饱和时，
离子浓度要增大都增大；②原溶液饱和时，离子浓度都不变。 (3)溶度积常数只是温度的函数，与溶液中溶质的离子浓度无关，在 同一曲线上的任意点，溶度积常数相同。
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3、沉淀溶解平衡常数—溶度积
③Ksp的意义：反应了难溶电解质在水中的溶解能力。 阴阳离子个数比相同时， Ksp数值越大，难溶电解质的溶解能力越强。 ④影响因素：P148 ⑤溶度积的应用 Q>Ksp,此时有沉淀析出，直至沉积与溶解达到平衡状态。 Q=Ksp，沉积与溶解处于平衡状态。 Q<Ksp，若溶液中存在固体，则沉淀量减少，直至沉积与溶解达到平衡状态。
沉淀溶解平衡
一、沉淀溶解平衡和溶度积常数
1、电解质在水中的溶解度
2、溶解平衡的建立
溶解
①固体溶质
沉淀
溶液中的溶质
v(溶解)__v(沉淀) v(溶解)__v(沉淀) v(溶解)__v(沉淀) ②概念
固体溶解 溶解平衡 析出晶体
3、沉淀溶解平衡常数—溶度积
①写出AgI / Fe(OH)3 / MmNn的溶解平衡方程式并列出Ksp表达式 ②溶度积曲线 溶度积曲线是分别以阳、阴离子 的浓度为坐标作出的曲线， 不同温度下曲线形状不尽相同。 如图是BaSO4溶液中的离子浓度曲线
二、沉淀溶解平衡的应用P147/149