人教版高中化学第二册必修硝酸

第三节硝酸

教学目的：

1、掌握硝酸的制备。

2、牢固掌握硝酸的重要性质。

3、能熟练进行有关硝酸生成的计算，通过习题教学，培养学生思维的敏捷性、多向性和严密性。

教学重点：

1、硝酸的不稳定性和强氧化性。

2、有关硝酸生成的计算。

教学难点：

考题中发现硝酸的存在，并用强氧化性解题。

教学过程：

1：HNO3中N处于最高的+5价态，但N元素是较强的非金属元素，有明显的得电子倾向，上述存在的矛盾使得HNO3里的+5价的N力求降低价态，这是HNO3具有氧化性的原因。所以，浓硝酸见光分解的不稳定性，实质上是+5价N的强氧化性。

2：HNO3浓度越大，氧化性越强，在反应中N的化合价不必降得较低，就能将还原剂氧化；HNO3浓度越小，氧化性越弱，在反应中N的化合价需要降得更低，才能将还原剂氧化。

一，硝酸的物理性质

二，硝酸的化学性质

1，酸的通性

酸通性中的氧化性：（1）石蕊试液：红褪色

产生

（2）+金属：无H

2

（3）+低价碱性氧化物产生高价盐

（4）+低价碱

（5）+盐：若产生新酸或新盐有还原性，则会继续发生氧化还原反应

2：不稳定性

硝酸见光或受热分解的化学方程式。

不稳定性：4HNO3===4NO2+O2+2H2O

硝酸溶液通常呈现黄色是由于其分解产物NO2溶入其中所致，可以通过向其中通入空气（或氧气）除去，发生的反应方程式：4NO2+O2+2H2O===4HNO3

［小结］①久置的硝酸常呈黄色，是由于分解生成的NO2溶于硝酸的缘故。

②实验室制HNO3时，不强热而用微热，是尽可能减少硝酸分解。

易挥发性

只用蓝色石蕊试纸鉴别三瓶失去标签的液体：浓HCl、浓H2SO4、浓HNO3。

［演示］各取少量试液分放于三支试管，分别用玻璃棒蘸取试液滴到湿润的蓝色石蕊试纸上（湿润的试纸先放在点滴板上），再加热。

［小结］①浓硝酸：变红色→红色褪去（具有酸性、氧化性）

②浓硫酸：变红色→变黑色（具有酸性、脱水性）

③浓盐酸：变红色→红色不变（具有酸性）

强酸性

写出硝酸与下对物质反应的离子方程式：

①NH3•H2O ②Ba(OH)2 ③CuO ④Na2CO3 ⑤Ca(HCO3)2

［讲解］硝酸的强酸性，可从理论上加以说明，硝酸是强电解质，在水溶液中几乎完全电离成H十和NO3一。

［讨论］只用铜丝鉴别三瓶失去标签的液体：浓HCl、浓H2SO4、浓HNO3。

［演示］各取少量试液分放于三支试管，分别插入铜丝。

［小结］浓硝酸：立即反应，产生红棕色气体，溶液变蓝色（具有强氧化性）

浓硫酸：无现象，加热后产生刺激性气体，溶液变蓝色（具有强氧化性）

浓盐酸：无现象，加热后仍无现象（非氧化性酸）

2：强氧化性（不论稀、浓）本质：HNO3中的+5价N元素具有很强的得电子能力。

完成下列化学方程式：

①Cu＋HNO3(浓)——②Cu＋HNO3(稀)——

③Mg＋HNO3（极稀）——N2O或NH4NO3 ④Fe＋HNO3(稀，过量)——

⑤Fe(过量)＋HNO3(稀) ——⑥C＋HNO3(浓)——

⑦FeO＋HNO3(稀)——⑧Na2SO3＋HNO3(稀)——

⑨H2S＋HNO3(稀)——

强氧化性：

能与绝大多数金属（除Pt、Au）或非金属（S、C、P），及很多还原性化学物如（SO2、SO32-、H2S、S2-、Fe2+、HI、I-），其氧化性随浓度的增大而增强，浓硝酸的强氧化性可以使石蕊试液、试纸退色。

规律：①HNO3(浓)NO2HNO3(稀)NO

②硝酸越浓，其氧化性就越强。

③还原剂一般被氧化成最高价态。

①实验室制取硝酸的装置中不能用橡皮接头和橡皮塞，而用特制的曲颈甑。这是因为橡胶中含有不饱和的双键，具有还原性，被硝酸氧化而腐蚀。

②常温下，浓硝酸对铁、铝等金属有钝化作用。故用铁槽车运输浓硝酸。

③除Pt、Au等少量金属外，其余金属几乎都能与硝酸反应，其反应的一般规律如下：不产生氢气，浓硝酸主要被还原成NO2，稀硝酸主要被还原成NO。

中学化学有关HNO3氧化性表现的认识，包括以下范围：

浓HNO3

2

①Cu + + H2O + NO3-盐

（Zn—Ag）稀HNO3等

（1）与金属反应

②Fe、Al + 冷、浓HNO3发生“钝化”；热与①同

③Pt、Au溶于“王水”（HNO3：HCl=1：3）

（2）与非金属反应：如C + HNO3（浓）==== ↑+ ↑+

S+6HNO3===H2SO4+2H2O+4NO2

P+5HNO3===H3PO4+H2O+5NO2

（3）与还原性化合物反应（如：SO2、H2S、HBr、HI、Fe2+等）氧化

H2S -——S或H2SO4SO2——H2SO4SO32-——SO42-Fe2+——Fe3+I---——I2

写出浓硝酸与氧化亚铁的化学反应方程式，在反应中浓硝酸体现了什么性质？

结论：

说明：浓硝酸对皮肤、衣物、纸张等都有腐蚀作用，所以使用硝酸（特别是浓硝酸）时，一定要格外小心，

△

注意安全。万一不慎将浓硝酸弄到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再用小苏打水或肥皂洗涤。 氧化性强弱比较： 浓HNO 3 > 浓H 2SO 4

稀HNO 3 > 稀H 2SO 4

冷、浓HNO 3 钝化

○

2Fe 、Al + 热、浓HNO 3 产物复杂

○3 Pt 、Au 能溶解于王水（浓HNO 3 ：浓HCl = 1：3）

（2）与非金属反应： C + 4HNO 3 == 4NO 2↑+ CO 2↑+ 2H 2O

（3）与还原性化合物反应： SO 2 SO 3 H 2SO 4

H 2S S SO 2 SO 3 H 2SO 4 HI I 2 HBr Br 2

金属与硝酸的反应除可以生成NO 2、NO 外，也可能生成N 2、NH 4NO 3，一般而言随硝酸浓度越高产物中

氮的化学价越高。

三大强酸的性质比较表

既表现了酸性，又表现了氧化性）