关于化学反应及能量变化课件
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化学反应与能量的变化公开课一等奖课件省赛课获奖课件
❖ 例如：1molC与1mol水蒸气反映，生成 1molCO和1molH2，需要吸取131.5kJ的热量 。
❖ △H= + 131.5 kJ/mol
小结：
❖ 当ΔH为“ - ” 或ΔH < 0时，为放热反映。
❖ 当ΔH为“ + ”或ΔH > 0时，为吸热反映；
通过此图大家还能发现反映热 ∆H有什么规律？
4、拆开 lmol H—H键、lmol N－H键、 lmolN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、 946kj，则1mol N2生成NH3的反映热为 -92kJ/mol
，1mol H2生成NH3的反映热为 -30.6kJ/。mol
我们认识了反映热，那么如何书写 表达化学反映热的化学方程式？
❖ 当原子重新结合成生成物分子时，即新化 学键形成时，又要释放能量 。
2、放热反映和吸热反映:
（1）放热反映： 生成物释放的总能量比反映物吸取的总能量
大，这是放热反映。
对于放热反映，由于反映后放出能量（释放 给环境）而使反映体系的能量减少。因此 ，规定放热反映的ΔH为“ - ”。
△H= - 184.6 KJ/mol
5、在一定条件下，氢气和甲烷燃烧的化学方程 式为：
2H2(g) + O2 (g) = 2H2O (l) H= – 572 kJ /mol ;
CH4(g) +2O2 (g) = CO2(g)+2H2O (l) H= – 890kJ/mol ;
由1m2o0l6氢6K气J 和2mol甲烷构成的混合气体在上述 条件下完全燃烧时放出的热量为多少。
3、 32g 硫粉在氧气中充足燃烧放出 299.52kJ热量，写出硫燃烧的热化 学方程式。
❖ △H= + 131.5 kJ/mol
小结：
❖ 当ΔH为“ - ” 或ΔH < 0时，为放热反映。
❖ 当ΔH为“ + ”或ΔH > 0时，为吸热反映；
通过此图大家还能发现反映热 ∆H有什么规律？
4、拆开 lmol H—H键、lmol N－H键、 lmolN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、 946kj，则1mol N2生成NH3的反映热为 -92kJ/mol
，1mol H2生成NH3的反映热为 -30.6kJ/。mol
我们认识了反映热，那么如何书写 表达化学反映热的化学方程式？
❖ 当原子重新结合成生成物分子时，即新化 学键形成时，又要释放能量 。
2、放热反映和吸热反映:
（1）放热反映： 生成物释放的总能量比反映物吸取的总能量
大，这是放热反映。
对于放热反映，由于反映后放出能量（释放 给环境）而使反映体系的能量减少。因此 ，规定放热反映的ΔH为“ - ”。
△H= - 184.6 KJ/mol
5、在一定条件下，氢气和甲烷燃烧的化学方程 式为：
2H2(g) + O2 (g) = 2H2O (l) H= – 572 kJ /mol ;
CH4(g) +2O2 (g) = CO2(g)+2H2O (l) H= – 890kJ/mol ;
由1m2o0l6氢6K气J 和2mol甲烷构成的混合气体在上述 条件下完全燃烧时放出的热量为多少。
3、 32g 硫粉在氧气中充足燃烧放出 299.52kJ热量，写出硫燃烧的热化 学方程式。
化学反应与能量的变化课件
反应热与焓变
反应热
在一定的压力下，化学反应吸收或释放的热量。
焓变
反应物与生成物焓值的差值，表示反应过程中的能量变化。
能量守恒定律
• 能量守恒定律：能量不能凭空产生，也不能消失，只能从 一种形式转化为另一种形式。在化学反应中，反应物的总 能量等于生成物的总能量。
02
化学键与能量
离子键与能量
总结词
化学反应与能量的变化
目录
• 化学反应的能量变化 • 化学键与能量 • 化学反应的动力学 • 化学反应的工业应用 • 化学反应的未来发展
01
化学反应的能量变化
吸热反应与放热反应
吸热反应
需要吸收外界热量的化学反应，如大 多数分解反应、氯化铵与氢氧化钡的 反应等。
放热反应
释放出热量的化学反应，如燃烧反应 、中和反应等。
总结词
共价键的稳定性与能量有关。
详细描述
共价键的稳定性也与其所携带的能量有关。一般来说，能 量较低的共价键更加稳定。这是因为较低能量的状态更不 容易受到外界的影响，因此更加稳定。
总结词
共价键的形成和断裂伴随着能量的变化。
详细描述
与离子键类似，共价键的形成和断裂也会伴随着能量的变 化。当原子之间形成共价键时，系统的能量会降低；而当 共价键断裂时，系统的能量会升高。这种能量的变化也会 影响化学反应的进行。
反应机理与能量变化
总结词
化学反应机理揭示了反应过程中物质变化的详细步骤和能量变化。
详细描述
化学反应机理是描述化学反应过程中物质变化和能量变化的详细步骤。它可以帮助我们理解反应是如 何进行的，以及各步骤的能量变化。通过了解反应机理，我们可以更好地控制和优化化学反应过程。
04
化学反应与能量变化ppt课件
D．②④⑥
8
认识化学反应的本质 为什么有的反应会放出热量,有的反应要吸收能量.
9
1．焓与焓变
返回
2．反应热 当化学反应在一定压强、温度下进行时，反应放出或吸收的热量，叫做反 应热。又称焓变。
返回
从物质能量角度分析
反应物的总能量高
放
出 能 量
放 热
生成物的总能量高 吸 收吸 能热 量
生成物的总能量低
1 mol 分子中的化学键断裂时需要吸收
436
a
369
的能量/kJ
则表中a为( )
A．404
B．260 C．230 C
D．200
16
第一课时 总结 常见的放热反应和吸热反应 1、常见放热反应
◦ （1）活泼金属与水或者酸的反应，如钠与水的反应； ◦ （2）酸碱中和反应，如烧碱与稀硫酸的反应； ◦ （3）燃烧反应，如各类燃料的燃烧； ◦ （4）多数化合反应，如氢气与氯气的化合反应 ◦ （5）缓慢氧化 ◦ （6）铝热反应
系能量
．＋
>
升高
21
练习
22
常见的放热反应和吸热反应放热反应1大部分化合反应2可燃物的燃烧3酸碱中和反应4金属与酸或水反应5缓慢氧化6铝热反应吸热反应1大部分的分解反应如caco高温分解2需要持续加热的反应如nh还原cuo二氧化锰与浓盐酸反应制cl10h2o反应bbaohcl的反应c
第一章 化学反应与能量 第一课时 焓变与反应热
A．铝片与稀H2SO4反应
B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应
C
C．灼热的炭与CO2反应
D．甲烷在O2中的燃烧反应
7
C 下列变化中属于吸热反应的是( )
①液态水汽化
化学反应能量变化课件
键能之和 D．1molSO2的键能总和小于1molS和1molO2
键能之和
作业： 《创新设计》 和《创新设计·活页》
第一章 第一节 第二课时 热化学方程式 中和热
明天早上交！ 只交一张 ^_^
热化学方程式表示的意义
1、反应物和生成物的种类、聚集状态 2、反应中各物质的物质的量比和质量比 3、反应中放出或吸收的热量。
问题：
反应物和生成物前的系数它代表了什么？
在方程式中∆H它表示了什么意义？ ∆H
它的值与什么有关系？
热化学方程式中各物质前的化学计量数不表 示分子个数，表示对应物质的物质的量。
热化学方程式
能表示参加反应物质的量和反应热的关系
的化学方程式
H2H24822((15gg..88))++kkJJ1212//mmOO22oo((llgg))====HH22OO((gl))
△H=－ △H=－
3、热化学方程式需注明各物质的状态。 普通化学方程式不需注明物质的状态。
★书写热化学方程式的注意事项
∆H(KJ/mol)它表示每摩尔反应所放出的热 量，∆H它的值与方程式中的计量系数有关，即 对于相同的反应，当化学计量数不同时，其∆H 不同。
1、当1mol气态H2与1mol气态Cl2反 应 生成2mol气态HCl，放出184.6KJ的热 量，请写出该反应的热化学方程式。
H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ∆H =-184.6KJ/m
3、沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。0.5 mol CH4完全燃烧生成CO2和H2O时，放出445 kJ 的热量。则下列热化学方程式中正确的是 C
A、 2CH4 ( g )＋4O2 ( g ) ＝ 2CO2 ( g ) ＋ 4H2O ( l ) ΔH = +890 kJ/mol
键能之和
作业： 《创新设计》 和《创新设计·活页》
第一章 第一节 第二课时 热化学方程式 中和热
明天早上交！ 只交一张 ^_^
热化学方程式表示的意义
1、反应物和生成物的种类、聚集状态 2、反应中各物质的物质的量比和质量比 3、反应中放出或吸收的热量。
问题：
反应物和生成物前的系数它代表了什么？
在方程式中∆H它表示了什么意义？ ∆H
它的值与什么有关系？
热化学方程式中各物质前的化学计量数不表 示分子个数，表示对应物质的物质的量。
热化学方程式
能表示参加反应物质的量和反应热的关系
的化学方程式
H2H24822((15gg..88))++kkJJ1212//mmOO22oo((llgg))====HH22OO((gl))
△H=－ △H=－
3、热化学方程式需注明各物质的状态。 普通化学方程式不需注明物质的状态。
★书写热化学方程式的注意事项
∆H(KJ/mol)它表示每摩尔反应所放出的热 量，∆H它的值与方程式中的计量系数有关，即 对于相同的反应，当化学计量数不同时，其∆H 不同。
1、当1mol气态H2与1mol气态Cl2反 应 生成2mol气态HCl，放出184.6KJ的热 量，请写出该反应的热化学方程式。
H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ∆H =-184.6KJ/m
3、沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。0.5 mol CH4完全燃烧生成CO2和H2O时，放出445 kJ 的热量。则下列热化学方程式中正确的是 C
A、 2CH4 ( g )＋4O2 ( g ) ＝ 2CO2 ( g ) ＋ 4H2O ( l ) ΔH = +890 kJ/mol
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－92 kJ/mol
－30.67 kJ/mol
相当于 1/3观）
ΔH =
E 生成物
E 反应物
–
希望下课后看书做练习册。再见！
第一节 化学反应与能量旳变化
化学反应过程中 旳能量，叫反应热，它等于反应前后体系旳 。用符号 表达。其单位常用 。许多化学反应旳反应热能够直接测量。 反应热又叫焓变。
焓变 反应热
放热反应与吸热反应
放热反应
吸热反应
H
0
H
0
化学反应中能量变化旳原因
化学反应旳本质是旧键断裂，新建生成。任何化学反应都有反应热，这是因为在化学反应过程中，当反应热分子间旳化学键断裂时，需要克服原子间旳作用力，这需要洗手能量；当原子重新结合称生成物分子时，即化学键生成时，又要释放能量。
化学反应中能量变化旳原因
旧键断裂 — 吸收能量
焓变与键能旳关系（微观）
ΔH =
反应物旳键能总和
生成物旳键能总和
–
例 1：1mol C与 1mol H2O(g) 反应生成 lmol CO(g) 和1mol H2(g)，需要吸收131.5kJ旳热量，该反应旳反应热为△H = kJ/mol。
＋131.5
例 2：拆开 1mol H－H键、1mol N－H键、1mol N≡N键分别需要旳能量是436kJ、391kJ、946kJ，则1mol N2生成NH3旳反应热为 ，则1mol H2生成NH3旳反应热为 。
新键形成 — 放出能量
=
=
679kJ/mol
862kJ/mol
679kJ/mol － 862kJ/mol = －183kJ/mol
反应物旳键能总和
生成物旳键能总和
常见放热反应
－30.67 kJ/mol
相当于 1/3观）
ΔH =
E 生成物
E 反应物
–
希望下课后看书做练习册。再见！
第一节 化学反应与能量旳变化
化学反应过程中 旳能量，叫反应热，它等于反应前后体系旳 。用符号 表达。其单位常用 。许多化学反应旳反应热能够直接测量。 反应热又叫焓变。
焓变 反应热
放热反应与吸热反应
放热反应
吸热反应
H
0
H
0
化学反应中能量变化旳原因
化学反应旳本质是旧键断裂，新建生成。任何化学反应都有反应热，这是因为在化学反应过程中，当反应热分子间旳化学键断裂时，需要克服原子间旳作用力，这需要洗手能量；当原子重新结合称生成物分子时，即化学键生成时，又要释放能量。
化学反应中能量变化旳原因
旧键断裂 — 吸收能量
焓变与键能旳关系（微观）
ΔH =
反应物旳键能总和
生成物旳键能总和
–
例 1：1mol C与 1mol H2O(g) 反应生成 lmol CO(g) 和1mol H2(g)，需要吸收131.5kJ旳热量，该反应旳反应热为△H = kJ/mol。
＋131.5
例 2：拆开 1mol H－H键、1mol N－H键、1mol N≡N键分别需要旳能量是436kJ、391kJ、946kJ，则1mol N2生成NH3旳反应热为 ，则1mol H2生成NH3旳反应热为 。
新键形成 — 放出能量
=
=
679kJ/mol
862kJ/mol
679kJ/mol － 862kJ/mol = －183kJ/mol
反应物旳键能总和
生成物旳键能总和
常见放热反应
化学反应与能量的变化(课件PPT)
小结
一、反应热、焓变 从焓变角度看： ΔH＝生成物的焓－反应物的焓 从反应热角度看： ΔH＝生成物能量－反应物能量 从键能角度看：ΔH＝反应物总键能－生成物总键能
放热反应： ΔH＜0或 ΔH为“－” 吸热反应： ΔH＞0 或ΔH为“＋”
E E ∆H＝ （生成物的总能量）－ （反应物的总能量） ∆H＝E（反应物分子化学键断裂时所释放的总能量）－
2、热化学方程式需注明反应时的温度和压 强。对于 25℃ 101kPa时进行的反应可 不注明。普通化学方程式不需注明温度 和压强。
★书写热化学方程式的注意事项
1、化学方程的右边必须写上△H，并用“空格” 隔开,△H：吸热用“+”，放热用：“－”，单 位是kJ/mol或J/mol;
2、需注明反应的温度和压强，如不注 明条件，即指: 25℃ 1.01×105Pa；
常见的放热反应和吸热反应
放热反应
所有的燃烧 中和反应 溶液里的置换 吸热反应 一般的化合反应 特殊的分解
电离 强碱与铵盐 一般的分解 特殊的化合
1、1mol C与1mol H2O(g)反应生成lmol CO(g) 和1mol H2(g)，需要吸收131.5kJ的热量，该 反应的反应热为△H= ＋131.5 kJ/mol。
而一般化学反应中，旧键的断裂所吸收的 总能量与新键形成所放出的总能量是不相等的， 而这个差值就是反应中能量的变化。所以化学 反应过程中都会有能量的变化。
反应热与物质的量的关系： 质量守恒 能量守恒
某一反应中，质量和能量成正比关系 热量用Q表示
①体系向环境做正功，Q>0，释放能量→放热反应 ②体系向环境做负功，Q<0，得到能量→吸热反应
2、拆开 lmol H—H键、lmol N－H键、 lmolN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、 946kJ，则1mol N2生成NH3的反应热为-92K，J/mol 1mol H2生成NH3的反应热为 -30.6KJ/。mol
化学反应与能量的变化-PPT
则a、b、c、d的关系正确的是 C 。 A、a<c<0 B、b>d>0 C、2a=b< 0 D、2c=d>0
23
•
第一次作业∶p５Ex３（１）、（２）、（３）、（４）、（５）、（６）、 Ex４（１）、（２）、
•
作业布置∶
24
可以互相讨论下，但要小声点
9
观察下列示意图：
HH
4 3 6 k J /m o l Cl Cl
2 4 3 k J /m o l
H
H
+
+
Cl
Cl
H Cl 4 3 1 k J /m o l
H Cl
➢ 你从图中发现了什么？
1、……
2、……
3、……
10
•反应热 焓变
都可以热量（或转换成相应的热量）来表 述，叫做反应热，又称为“焓变”。
小结∶
生成物的关系，而且表示了反应的热
•
书写热化学方程式应注意∶
效应。
• １、需注明反应的温度和压强。如在多少度，多少千帕；
如在常温（250c）、常压（101kpa）下，可不注明温度和
压强的条件；
• ２、应注明反应物和生成物的状态；固体一s，液体一l， 气体一g；
• ３、热化学方程式中各物质前的化学计量数不表示分子个 数。化学计量数可以是整数，也可以是分数。对于相同的 反应，当计量数不同时，其△H不同。
A、 2CH4 ( g )＋4O2 ( g ) ＝ 2CO2 ( g ) ＋ 4H2O ( l ) ΔH = +890 kJ/mol
B、 CH4 ＋2 O2 ＝ CO2 ＋ H2O C、 CH4 ( g )＋2 O2 ( g ) ＝ CO2 ( g ) ＋ 2 H2O ( l )
23
•
第一次作业∶p５Ex３（１）、（２）、（３）、（４）、（５）、（６）、 Ex４（１）、（２）、
•
作业布置∶
24
可以互相讨论下，但要小声点
9
观察下列示意图：
HH
4 3 6 k J /m o l Cl Cl
2 4 3 k J /m o l
H
H
+
+
Cl
Cl
H Cl 4 3 1 k J /m o l
H Cl
➢ 你从图中发现了什么？
1、……
2、……
3、……
10
•反应热 焓变
都可以热量（或转换成相应的热量）来表 述，叫做反应热，又称为“焓变”。
小结∶
生成物的关系，而且表示了反应的热
•
书写热化学方程式应注意∶
效应。
• １、需注明反应的温度和压强。如在多少度，多少千帕；
如在常温（250c）、常压（101kpa）下，可不注明温度和
压强的条件；
• ２、应注明反应物和生成物的状态；固体一s，液体一l， 气体一g；
• ３、热化学方程式中各物质前的化学计量数不表示分子个 数。化学计量数可以是整数，也可以是分数。对于相同的 反应，当计量数不同时，其△H不同。
A、 2CH4 ( g )＋4O2 ( g ) ＝ 2CO2 ( g ) ＋ 4H2O ( l ) ΔH = +890 kJ/mol
B、 CH4 ＋2 O2 ＝ CO2 ＋ H2O C、 CH4 ( g )＋2 O2 ( g ) ＝ CO2 ( g ) ＋ 2 H2O ( l )
化学反应与能量的变化--课件
2、从微观角度解释化学反应过程中的能量变 化（以1molH2和1molCl2反应为例）
3、△ H的正负和吸热、放热反应的关系
巩固练习
示例1
示例2
4、 △ H的三种表达式
（1）△ H=吸收的能量—释放的能量
△ H >0 ，反应吸热； △ H <0，反应放热。
（2）△ H=生成物的能量—反应物的能量 如果反应物所具有的总能量高于生成物的总能量，反应时就会放热， 反之，则吸热 （3）△ H=反应物的键能之和—生产物的键能之和
二、反应热、焓变
1、反应热
（1）定义：在反应过程中吸收或放出的能量， 都以热量（或换算成相应的热量）来表示，叫 做反应热，又称为焓变。 （2)符号：用△H表示 （3)单位:常采用kJ/mol或kJmol-1
说明：正确理解反应热单位的含义 △H的单位“kJ/mol或kJmol-1 ”，并不是指每摩尔 具体物质反应时伴随的能量变化是多少千焦，而是指给 定形式的具体反应以各物质的化学计量数来计量其物质 的量时伴随的能量变化。 计量数不同， △H的值不同
课后练习
1、必修2 p35页习题
2、三维设计 P2 随堂巩固
反应物的键能越小，稳定性约弱，能量就越高，破坏它需要的能量就越小； 生成物的键能越大，稳定性越强，能量就越低，释放的能量就越大，故需要 放出能量， △ H为负值；反之， △ H 为正值。
巩固过程中能量的变化通常表现为热量的 变化，即表现为热量的放出或吸收，通常叫做反 应热。用△H 表示，单位kJ/mol 。物理变化中 的能量变化不是反应热。
选修4 第一章 化学反应与能量
第一节 第1课时 化学反应与能量的变化
一、化学反应过程中的能量变化
• 1、化学反应过程中能量变化的形式
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• ⑵氧化反应:__失_去__电_子__或_共__用_电__子__对_偏__离_的__反_应__. __ • ⑶还原反应:__得_到__电_子__或_共__用_电__子__对_偏__向_的__反_应__. __ • ⑷氧化剂 得到电子或共用电子对偏向的反应物.
:________失__去_电__子_或__共__用_电__子_对__偏_离__的_反_ 应物。
• ⑸还原剂 发生氧化反应的生成物。 :__________发_生__还_原__反__应_的__生_成__物_。_____
• ⑹氧化产物____________________
• ⑺还原产物___________________
2020/12/30
分析氧化还原反应中化合价变 化的关系,标出电子转移方向和 数目,并指出氧化剂和还原剂;
△
• 2KClO3====2KCl + 3O2↑
（分解）
• Zn + 2H+ = Zn2+ + H2↑
（置换）
NaCl+AgNO3 = AgCl↓+NaNO3（复分解反应） Ag+ + Cl－ = AgCl↓
2020/12/30
• 二.氧化还原反应
• 氧化还原反应的实质是_有_电__子_转__移__化_学__反_应__. __ • 判断是否氧化还原反应_反_应__中_有__无__化_合__价_变__化_._ • ⑴.氧化还原反应:_有__电_子__转__移_的__化_学__反_应__.
化合价降低2，得到2e-
0
+1
0
+2
Fe+ 2H+ = H2 ↑ + Fe2+
化合价升高2，失去2e-
还原剂 氧化剂 还原产物 氧化产物
2020/12/30
1.铁与稀硫酸溶液反应
化合价升高，失去2e-
0
+2
+2
0
Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑
化合价降低2，得到2e-
还原剂 氧化剂
氧化产物 还原产物
2020/12/30
2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2↑+H2O Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ BaCl2+K2SO4=BaSO4↓+2KCl
六、写出下列反应的离子方程式,是氧 化还原反应的请分析化合价变化关系，标出 电子转移方向和数目，指出氧化剂和还原剂 氧化产物与还原产物。
1.铁与稀硫酸反应
氧化产物以及还原产物。
2020/12/30
• ⑴盐酸与MnO2共热（用单键头法表示电 子转移情况：
化合价升高2，失去2e-
4HC-1l（浓）+M+n4O2=△==M+n2Cl2 +
0 Cl2↑+ 2H2O
化合价降低2，得到2e还原剂 氧化剂 还原产物 氧化产物
2020/12/30
化合价降低10×2， 得到20e-
2020/12/30
2020/12/30
三、离子反应
离子反应 在溶液中进行有电解质参加的反应,叫 __________离__子_反__应_.____________________
__.
用实际参加反应的微粒符号来表示化
1.离子方程式 学反应的式子,叫离子方程式.
________在__溶_液__中_或__熔_融__状_态__下_能__导__电_的__化_合_____
2H++CO32- =CO2↑+H2O Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu
2020/12/30
五、写出下列反应的化学程式
Cu2++2OH=Cu(OH)2↓
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
2H++CO32=H2O+CO2↑
Zn+2H+=Zn2+ +H2↑
Ba2++SO42=BaSO4↓
2020/12/30
第一章 化学反应及能量变化
• 一.化学反应的基本类型： • ①化合反应：A+B=AB。 • ②分解反应：AB=A+B。 • ③置换反应：AB+C=A+CB。 • ④复分解反应：AB+CD = AD+CB。
2020/12/30
实例（写化学方程或离子方程 ）
• CO2+H2O+NH3 = NH4HCO3 （化合）
2020/12/30
2.氢氧化钡与稀硫酸反应
•
Ba2++
2OH－+2H++SO
2 4
=
BaSO4↓+2H2O
2020/12/30
七、化学反应与能量变化
⑴放热反应： 放出热量的化学反应叫放热反应.
⑵吸热反应：吸收的热量的化学反应叫吸热反应. ⑶可燃物质充分燃烧的条件：
①可燃物与空气充分接触;②可燃物 与空气接触的表面积大.
0 5O2 +
0
+5 -2
4P
========= △
P2O5
化合价升高4×5 失去20e-
氧化产物
氧化剂 还原剂
还原产物
2020/12/30
化合价升高12，失去12e-
+5 -2 △
-1
0
2KClO3=M=n=O=2 2KCl + 3O2↑
化合价降低12，得到12e氧化剂
还原剂
还原产物 氧化产物
2020/12/30
_.
物,叫做电解质.
2.电解质 在溶液中完全电离的化合物,叫做强电
__________解__质_._________________________
_.
在溶液中只有部分电离的化合物,叫做
3.强电解质 弱电解质.
____________________________________
_.
4.弱电解质 2020/12/30
2020/12/30
2020/12/30
四.下列反应中是离子反应的,写出离子方
程式.(写离子反应方程式的关键步骤是把 _强__碱__、__强_碱__、__可_溶__于__水__的_盐__改__写_成__离__子__。__).
HCl与澄清石灰水
H+ + OH- ==H2O
石灰乳与CO2
CO2+Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O
稀H2SO4与纯碱 铁与硫酸铜溶液
:________失__去_电__子_或__共__用_电__子_对__偏_离__的_反_ 应物。
• ⑸还原剂 发生氧化反应的生成物。 :__________发_生__还_原__反__应_的__生_成__物_。_____
• ⑹氧化产物____________________
• ⑺还原产物___________________
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分析氧化还原反应中化合价变 化的关系,标出电子转移方向和 数目,并指出氧化剂和还原剂;
△
• 2KClO3====2KCl + 3O2↑
（分解）
• Zn + 2H+ = Zn2+ + H2↑
（置换）
NaCl+AgNO3 = AgCl↓+NaNO3（复分解反应） Ag+ + Cl－ = AgCl↓
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• 二.氧化还原反应
• 氧化还原反应的实质是_有_电__子_转__移__化_学__反_应__. __ • 判断是否氧化还原反应_反_应__中_有__无__化_合__价_变__化_._ • ⑴.氧化还原反应:_有__电_子__转__移_的__化_学__反_应__.
化合价降低2，得到2e-
0
+1
0
+2
Fe+ 2H+ = H2 ↑ + Fe2+
化合价升高2，失去2e-
还原剂 氧化剂 还原产物 氧化产物
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1.铁与稀硫酸溶液反应
化合价升高，失去2e-
0
+2
+2
0
Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑
化合价降低2，得到2e-
还原剂 氧化剂
氧化产物 还原产物
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2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2↑+H2O Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ BaCl2+K2SO4=BaSO4↓+2KCl
六、写出下列反应的离子方程式,是氧 化还原反应的请分析化合价变化关系，标出 电子转移方向和数目，指出氧化剂和还原剂 氧化产物与还原产物。
1.铁与稀硫酸反应
氧化产物以及还原产物。
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• ⑴盐酸与MnO2共热（用单键头法表示电 子转移情况：
化合价升高2，失去2e-
4HC-1l（浓）+M+n4O2=△==M+n2Cl2 +
0 Cl2↑+ 2H2O
化合价降低2，得到2e还原剂 氧化剂 还原产物 氧化产物
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化合价降低10×2， 得到20e-
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三、离子反应
离子反应 在溶液中进行有电解质参加的反应,叫 __________离__子_反__应_.____________________
__.
用实际参加反应的微粒符号来表示化
1.离子方程式 学反应的式子,叫离子方程式.
________在__溶_液__中_或__熔_融__状_态__下_能__导__电_的__化_合_____
2H++CO32- =CO2↑+H2O Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu
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五、写出下列反应的化学程式
Cu2++2OH=Cu(OH)2↓
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
2H++CO32=H2O+CO2↑
Zn+2H+=Zn2+ +H2↑
Ba2++SO42=BaSO4↓
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第一章 化学反应及能量变化
• 一.化学反应的基本类型： • ①化合反应：A+B=AB。 • ②分解反应：AB=A+B。 • ③置换反应：AB+C=A+CB。 • ④复分解反应：AB+CD = AD+CB。
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实例（写化学方程或离子方程 ）
• CO2+H2O+NH3 = NH4HCO3 （化合）
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2.氢氧化钡与稀硫酸反应
•
Ba2++
2OH－+2H++SO
2 4
=
BaSO4↓+2H2O
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七、化学反应与能量变化
⑴放热反应： 放出热量的化学反应叫放热反应.
⑵吸热反应：吸收的热量的化学反应叫吸热反应. ⑶可燃物质充分燃烧的条件：
①可燃物与空气充分接触;②可燃物 与空气接触的表面积大.
0 5O2 +
0
+5 -2
4P
========= △
P2O5
化合价升高4×5 失去20e-
氧化产物
氧化剂 还原剂
还原产物
2020/12/30
化合价升高12，失去12e-
+5 -2 △
-1
0
2KClO3=M=n=O=2 2KCl + 3O2↑
化合价降低12，得到12e氧化剂
还原剂
还原产物 氧化产物
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_.
物,叫做电解质.
2.电解质 在溶液中完全电离的化合物,叫做强电
__________解__质_._________________________
_.
在溶液中只有部分电离的化合物,叫做
3.强电解质 弱电解质.
____________________________________
_.
4.弱电解质 2020/12/30
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四.下列反应中是离子反应的,写出离子方
程式.(写离子反应方程式的关键步骤是把 _强__碱__、__强_碱__、__可_溶__于__水__的_盐__改__写_成__离__子__。__).
HCl与澄清石灰水
H+ + OH- ==H2O
石灰乳与CO2
CO2+Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O
稀H2SO4与纯碱 铁与硫酸铜溶液