碱金属卤素基础练习

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碱金属、卤素知识点练习

碱金属、卤素知识点练习一、单选题1．卤素单质及化合物在许多性质上都存在着递变规律。

下列有关说法正确的是( ) A．卤化氢的稳定性按HF、HCl、HBr、HI的顺序依次减弱B．卤化银的颜色按AgCl、AgBr、AgI的顺序依次变浅C．卤素单质的熔点按Cl2、Br2、I2的顺序依次减小D．卤素单质与氢气化合按Cl2、Br2、I2的顺序由难变易2．下列关于碱金属元素和卤素的说法中，错误的是( )A．随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大B．碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱；卤素中，氟原子得电子的能力最强C．钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈D．溴单质与水的反应比氯单质与水的反应更剧烈3．以下有关原子结构、元素周期律及元素周期表的叙述正确的是( )A．所有主族元素原子的最外层电子数都等于元素的最高正化合价B．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较低C．第IA族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低D．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素4．下列关于碱金属的叙述中正确的是A．碱金属单质与水反应都能生成碱和H2B．碱金属单质都是质软、电和热的良导体，焰色反应都呈现黄色C．碱金属的密度都小于1g/cm3，因此碱金属单质都可以保存在煤油中D．碱金属单质在空气中燃烧都生成过氧化物5．下列关于碱金属元素的叙述错误的是()A．随核电荷数递增，碱金属单质的熔点依次降低B．随核电荷数递增，碱金属单质的密度依次增大C．碱金属单质都是密度较小的有色金属D．碱金属元素的原子最外层都只有一个电子6．下列叙述中错误的是（）A．随着电子层数增多，碱金属的原子半径逐渐增大B．碱金属元素在自然界中都是以化合态存在的C．碱金属单质的熔沸点随着核电荷数的增大而降低D．碱金属具有强还原性，它们的离子具有强氧化性7．下列有关碱金属元素的叙述正确的是（）A．碱金属单质均为银白色，密度均小于水B．碱金属单质从Li到Cs，熔点依次升高C．氢氧化铯碱性强于氢氧化钠D．碱金属元素形成的阳离子，从Li+到Cs+氧化性依次增强8．有关卤素性质的叙述错误的是（）A．随核电荷数的增加，卤素单质的熔、沸点升高B．随核电荷数的增加，卤素单质的密度增大C．随核电荷数的增加，卤素单质的颜色逐渐加深D．核电荷数大的卤素单质可以把核电荷数小的卤素单质从卤化物中置换出来9．卤素互化物是指不同卤素原子之间以共价键结合形成的化合物，XX’型卤素互化物与卤素单质结构相似、性质相近。

碱金属练习题

碱金属练习题碱金属是元素周期表中第一组元素，包括锂、钠、钾、铷、铯和钫。

它们具有一系列的特殊性质和应用。

本文将为读者提供一些碱金属练习题，旨在加深对碱金属的理解和应用。

练习题一：碱金属的基本性质1.请列出碱金属的名称和它们在元素周期表中的位置。

2.碱金属的原子结构是如何组成的？3.碱金属在自然界中以什么形式存在？4.碱金属在常温常压下的物理状态是什么？5.碱金属的导电性如何？为什么？6.碱金属在水中的反应会产生什么？练习题二：碱金属的化学性质1.碱金属与非金属的反应属于什么类型的反应？2.碱金属与氧气反应会生成什么？3.碱金属与卤素的反应会生成什么？4.碱金属与水的反应会生成什么？5.碱金属与酸的反应会生成什么？6.请列举一个应用碱金属与酸反应的实际示例。

练习题三：碱金属的应用1.列举三种常见的碱金属化合物及其应用。

2.碱金属在制备、储存和运输化学品时有何作用？3.碱金属在照明领域的应用是什么？4.碱金属在生物医学领域的应用有哪些？5.碱金属在能源领域的应用是什么？答案解析：练习题一：碱金属的基本性质1. 锂，Na，K，Rb，Cs，Fr。

它们在周期表中位于第一周期。

2. 碱金属的原子结构由原子核、质子、中子和电子组成。

原子核包含质子和中子，而电子绕着原子核运动。

3. 碱金属在自然界中以离子的形式存在，通常与非金属形成化合物。

4. 碱金属在常温常压下为固体状态。

5. 碱金属具有良好的导电性，因为它们在固态或溶解状态下能够释放出自由电子。

6. 碱金属与水反应会生成氢气和碱溶液。

练习题二：碱金属的化学性质1. 碱金属与非金属的反应属于氧化还原反应。

2. 碱金属与氧气反应会生成对应的金属氧化物。

3. 碱金属与卤素的反应会生成相应的金属卤化物。

4. 碱金属与水的反应会生成相应碱溶液和氢气。

5. 碱金属与酸的反应会生成相应的盐和氢气。

6. 碱金属与酸反应的实际示例包括金属钠与盐酸反应生成氯化钠和氢气的实验。

高三化学一轮复习碱金属卤素练习新人教

第一节元素周期表（第二课时）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）1．金属锂在氧气中燃烧，生成物是（）A．氧化锂 B．过氧化锂 C．氢氧化锂 D．碳酸锂2．从实验的安全考虑，在下列四种演示金属钾与水反应的实验装置或操作较为科学的是（）A B C D3．在实验室中少量的下列碱金属，不能保存在煤油中的是（）A．Li B．Na C．K D．Rb4．下列各组比较，不正确的是（）A．熔点Li＞Na＞K，Cl2＜Br2＜I2B．密度Li＜Na＜K，Cl2＜Br2＜I2C．还原性Li＜Na＜K，Cl－＜Br－＜I－D．氧化性Li＋＞Na＋＞K＋，Cl2＞Br2＞I25．氟、氯、溴、碘性质上差异的主要原因是（）A．原子的核电荷数依次增多 B．原子核外电子层数依次增多C．原子核外次外层电子数依次增多D．相对原子质量依次增大6．卤素从F到I性质递变规律正确的是（）①原子半径逐渐增大②得电子能力逐渐增强③单质颜色加深④气态氢化物稳定性增强⑤气态氢化物还原性增强A．①③④ B．①②③ C．①③⑤ D．③④⑤7．在甲、乙、丙三种溶液中各含有一种离子：CI－、Br－、I－，向甲溶液中加入淀粉溶液和氯水时，溶液变为橙色；再加入丙溶液，溶液颜色无明显变化。

则乙溶液中含有的离子（）A．Cl－B．Br－C．I－D．无法判断8．已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按下图进行卤素的性质实验。

玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是（）9．关于锂的结构和性质的判断，错误的是（）①与水反应比钠剧烈②原子半径比钠小③氧化物暴露于空气中易吸收CO2④氢氧化物的碱性比NaOH的碱性强A．①和④ B．②和③ C．①和③ D．②和④10．下列事实不能说明X元素比Y元素的非金属性强的是（）A．与H2化合时X单质比Y单质容易B．X的最高价氧化物的水化物的酸性比Y的最高价氧化物的水化物的酸性强C．X原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多D．X单质可以把Y从其氢化物中置换出来二、非选择题11．A、B、C三种固体物质的焰色反应为黄色，分别跟水发生化学反应均得物质D的溶液；A跟水反应还有O2生成，B跟水反应还有H2生成，C跟水反应是化合反应：（1）A为_________， B为_________，C为_________，D为_________。

2022-2023学年高一化学人教版必修第一册同步课时练 4

4.1.3原子结构与元素的性质一、基础练习：1.关于碱金属单质的下列叙述中不正确的是（） A.都是活泼金属 B.都具有强还原性 C.在空气中都能稳定存在 D.都能与水发生置换反应2.下列关于碱金属元素和卤素的说法中正确的是( ) A.卤素单质越活泼，其熔、沸点就越低 B.卤素单质都能和水剧烈反应 C.碱金属均能沉于煤油下方D.碱金属在空气中加热均能生成多种氧化物3.卤族元素是最活泼的一族非金属元素，下列关于卤族元素的说法正确的是( ) A.卤素单质的最外层电子数都是7B.从上到下，卤素原子的电子层数依次增多，原子半径依次减小C.从F 到I ，原子核对最外层电子的吸引能力依次减弱，原子得电子能力依次减弱D.卤素单质与2H 化合的难易程度由难到易的顺序为2F 、2Cl 、2Br 、2I 4.下列元素属于卤族元素的是( )A.FB.PC.HeD.Li 5.下列关于卤素(用X 表示)的叙述中，正确的是( ) A.卤素单质都可与水反应生成相应的无氧酸和含氧酸 B.HX 的热稳定性随卤素核电荷数增加而增强 C.卤素单质的颜色随相对分子质量增大而加深 D.-X 的还原性依次为----F >Cl >Br >I6.随着卤族元素原子序数递增，下列说法正确的是( ) A.单质的熔、沸点逐渐降低 B. 单质的颜色越来越深 C.单质的密度逐渐降低D.气态氢化物的稳定性逐渐增强7.下列关于Li 、Na 、K 、Rb 、Cs 的叙述均正确的一组是( ) ①金属性最强的是铯②形成的离子中氧化性最强的是锂离子 ③在自然界中均以化合态形式存在④Li 的密度最小⑤铯与水反应十分剧烈，甚至会发生爆炸 ⑥它们的氧化物都只有2M O 和22M O 两种形式 ⑦粒子半径：Rb K Na Cs Cs ++++>>>， A.①②③④⑥ B.④⑤⑥⑦ C.②⑥D.①②③④⑤⑦8.钾、铷、铯在过量的氧气中燃烧均生成黄色的超氧化物（如2KO ）。

高中化学练习元素周期表第二课时碱金属和卤族元素

同主族元素性质的递变规律练习1.关于碱金属单质的性质叙述错误的是（）A.在空气中燃烧的生成物都是过氧化物B.与盐溶液反应时都能生成碱和氢气C.熔沸点随原子序数增加而升高D.还原性随原子电子层数的增加而增加2.下列对焰色反应实验操作注意事项说明正确的是( )①K的火焰颜色要透过蓝色的钴玻璃观察.②先灼烧铂丝到与原来火焰颜色相同时，再蘸被检物质.③每次实验后要将铂丝用盐酸洗净，并在火焰上灼烧到没有颜色为止.④实验时最好选择本身较微弱的火焰⑤没有铂丝可以用光洁无锈的铁丝代替.A.全部正确B.仅有④不正确C.仅⑤不正确D.仅③不正确3.进行焰色反应检验K+时有以下步骤：①蘸取待测夜；②置于酒精灯焰上灼烧；③透过蓝色钴玻璃观察；④用稀盐酸洗净铂丝，其中正确的操作顺序是( )A.④②①②③B.①②③④C.④①②③D.②①②③④4.将金属钾投入到氯化铜溶液中，产物是( )A.KOH和H2B.Cu(OH)2、KCl、H2C.Cu和KClD.HCl、Cu(OH)2、KCl5.已知钡的活动性处于钾和钠之间，则下述说法中可能实现的是（）A.钡可从氯化钾溶液中置换出钾B.钡可从冷水中置换出氢气C.钡可从氯化钠溶液中置换出钠D.在溶液中钡离子可氧化金属锌，使之成为锌离子6.把少量过氧化钠加到硫酸铜溶液中请写出有关的方程式.7．居里夫人发现的镭是元素周期表中第七周期第ⅡA族元素，下列关于镭的性质描述不正确的是( )A.在化合物中呈＋2价B.单质能使水分解，放出氢气C.氢氧化物呈两性D.碳酸盐难溶于水8．下列关于铯的叙述正确的是（）两个答案A．硫酸铯是一种可溶性离子化合物 B．碳酸氢铯加热能迅速分解，碳酸铯受热不分解C．铯能在氧气中燃烧生成氧化铯 D．在自然界中有少量游离态的铯存在9．钾的金属活动性比钠强，根本原因是( )A．钾的密度比钠的小 B．钾原子的电子层数比钠原子多一层C．钾与水反应比钠与水反应剧烈 D．加热时，钾比钠更易气化10．下列关于碱金属的描述正确的是( )A．碱金属都可以保存在煤油中 B．碱金属元素的单质硬度小、密度小、熔点低C．在空气中加热均可生成多种氧化物 D．碱金属与水反应，均漂浮在水面上11．下列关于碱金属元素的原子结构和性质的叙述不正确的是( )A．碱金属原子最外层都只有1个电子，在化学反应中容易失去 B．碱金属单质是强还原剂C．最高价氧化物的水化物碱性逐渐减弱 D．碱金属单质都能与水反应生成碱12．下列关于碱金属某些性质的排列中，正确的是（）A．原子半径： Li＜Na＜K＜Rb＜Cs B．密度：Li＜Na＜K＜Rb＜CsC．熔点、沸点：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs D．氧化性：Li+＜Na+＜K+＜Rb+＜Cs+4.某碱金属3.9g与足量水反应，生成氢气0.1g，则该金属是( )A.锂B.钠C.钾D.铷5.铷和另一种碱金属的合金46g，与水完全反应，放出2g的氢气，则合金中另一种金属是（）A.LiB.NaC.KD.Cs。

03-第一单元元素周期律和元素周期表-课时3 碱金属元素与卤素 3年9考高中化学必修第一册苏教版

专题5 微观结构与物质的多样性
过基础教材必备知识精练过能力学科关键能力构建
第一单元元素周期律和元素周期表
课时3 碱金属元素与卤素 3年9考
过基础教材必备知识精练
知识点1 碱金属元素及其相似性与递变性
1.下列有关说法错误的是( C ) A.碱金属元素最外层电子数都是1，化学性质均较活泼 B.碱金属元素从上到下随着电子层数的增多，金属性依次增强 C.碱金属单质都是银白色的，都比较柔软 D.碱金属单质从上到下熔沸点逐渐降低
【解析】碱金属单质的沸点随着核电荷数的递增而降低,A项错误;碱金属元素的金属性随着原子序数的递增依次增强,碱金属单质与氧气在加热条件下可反应,如锂生成Li2O、钠生成Na2O2,B项错误;同主族元素从上到下，非金属性逐渐减弱,对应气态氢化物的热稳定性逐渐减弱,C项正确;根据F、 Cl、Br、I的非金属性依次减弱,可推出HF、HCl、HBr、HI的还原性依次增强,D项错误。
气的氧化性大于砹单质，所以砹单质不能从NaCl溶液中置换出氯单质，故
D项错误。
9.甲、乙、丙三种溶液各含有一种X−(X−为Cl−、Br−或I−)，向甲中加淀粉
溶液和新制的氯水，溶液变为橙色，再加入丙溶液，溶液颜色无明显变化。则甲、乙、丙依次含有( B ) A.Br−、Cl−、I− B.Br−、I−、Cl− C.I−、Br−、Cl− D.Cl−、I−、Br− 【解析】单质氧化性Cl2 > Br2 > I2，而对应阴离子的还原性： I− > Br− > Cl−。碘单质可使淀粉变蓝，溴水颜色为橙色。向甲中加入淀粉溶液和新制氯水后溶液变为橙色而不是蓝色，说明甲中含有Br−，发生反应2Br− + Cl2 Br2 + 2Cl−；再加入丙溶液无明显变化，则说明丙溶液中无I−，丙含Cl−。

元素周期表检测(碱金属、卤素)

碱金属、卤素练习题一、单选题(本大题共25小题，共50分)1.As的原子结构不意图为(包)；)y/，下列关于As的描述不正确的是()A.位于第四周期，第VA族B.属于非金属元素C.酸性：H3AsO4>H3PO4D.稳定性：AsH3<PH32.下列有关碱金属的说法不正确的是()A.均为IA族元素，最外层均有1个电子B.单质的还原性：Li>Na>K>Rb>CsC.碱性：LiOH<NaOH<KOH<RbOH<CsOHD.由Li到Cs，核电荷数依次增加，电子层数、原子半径依次增大3.下列有关碱金属单质的性质的说法错误的是()A.锂与水反应不如钠与水反应剧烈B.Rb比Na活泼，故Rb可以从NaCl溶液中置换出NaC.熔、沸点：Li>Na>K>CsD.碱性：LiOH<NaOH<KOH<CsOH4.碱金属钫(Fr)具有放射性，它是碱金属元素中重要的元素，下列对其性质的预测中错误的是()A.在碱金属元素中Fr的原子半径最大B.其氢氧化物的化学式为FrOH，是一种极强的碱C.钫在空气中燃烧，只生成化学式为Fr2。

的氧化物D.它能跟水反应生成相应的碱和氢气，由于反应剧烈而发生爆炸5.下列说法错误的是()A.碱金属元素最外层电子数都是1个，化学性质均活泼B.碱金属元素从上到下随电子层数的增多金属性依次增强C.碱金属元素的单质都是银白色的，都比较柔软D.碱金属元素的单质从上到下熔沸点逐渐降低6.以下各项叙述中错误的是()A.原子半径由小到大的顺序是Li<Na<K<Rb<Cs8.同一种碱金属元素的离子半径比原子半径小C.碱金属单质的密度比较为Li<K<Na<RbD.碱金属离子的氧化性比较为Li+<Na+<K+<Rb+7.2019年诺贝尔化学奖颁给几位在锂离子电池研发领域做出贡献的科学家，锂单质化学性质与钠类似，活泼性比钠略差。

4.1.5卤族元素 (答案)

4.1.5卤族元素1．碱金属和卤素形成的化合物通常具有的性质是①能溶于水②水溶液能导电③熔融状态不导电A．①②B．②③C．①③D．①②③【答案】A【解析】碱金属为活泼金属，容易失去电子形成阳离子；卤素单质为活泼非金属单质，容易得到电子形成阴离子；故两者形成的化合物为离子化合物；碱金属的卤化物容易溶于水，水溶液能导电；离子化合物熔融状态能导电；故选A。

2．如图是卤素单质(F2、Cl2、Br2、I2)的沸点与相对分子质量的关系图，下列说法不正确的是．．．A．单质①是最活泼的非金属单质B．单质④的氢化物在卤素氢化物中热稳定性最强C．保存少量的单质③时加少量水进行水封D．单质②能使品红溶液褪色【答案】B【解析】A．卤素单质都属于分子品体，其单质的沸点与其相对分子质量成正比，根据图象知，①②③④分别是F2，Cl2，Br2，I2卤族元素中，金属的非金属性随着原子序数增大而减弱，非金属性越强，其单质越活泼，所以单质活泼性最强的是F2，A正确；B．一般情况下结构相似的物质，相对分子质量越大，物质的熔、沸点就越高。

但是由于下原子半径小，所以在HF分子之间存在氢键，增加了分子之间的吸引力，使物质的熔、沸点中HF最高，B错误；C．溴易挥发，在水中的溶解度较小，且密度大于水，所以为防止溴挥发，可以用水液封，则单质③保存时加少量水进行水封，C正确；D．氯气和水反应生成次氯酸，次氯酸具有漂性，所以单质②能使品红溶液褪色，D正确；答案选B。

3．某小组为了探究卤素的性质，设计一组实验，实验结果如下：下列推断正确的是A ．上述实验说明氧化性：Cl 2＞Br 2＞I 2B ．实验⑤说明氯水氧化了I 2C ．实验④说明氯水不能氧化Br 2D ．实验③说明氯水氧化I 2生成了HIO 3 【答案】C【解析】A ．根据实验①可知物质的氧化性：Cl 2＞I 2，根据实验②可知物质的氧化性：Br 2＞I 2，但不能确定Br 2、I 2的氧化性的强弱，A 错误；B ．实验⑤中试管里有过量的氯水，可能是氯水氧化了KI ，也可能是氧化了I 2，B 错误；C ．实验④中氯水过量，下层仍然呈红棕色，说明氯水不能氧化溴单质，C 正确；D ．实验③可能氧化了I 2，但不能确定氧化产物，因为IO- 3+5I -+6H +=3I 2+3H 2O ，I -+IO -+2H +=I 2+H 2O ，D 错误；故合理选项是C 。

高中化学碱金属元素基础练习题(含答案解析)

③日常生活中，活泼的铝在空气中能稳定存在的原因是表层的铝在空气中反应生成了，保护内层金。
14．隔绝O2五ⅠA.①②③④Na或Li
【详解】（1）有水或氧气存在的条件下，钾会被氧化，需要隔绝氧气；
（2）Ⅰ.Rb是碱金属的37号元素，位于K的下面，核电荷数为19，有四个电子层，最外层有1个电子，它位于第五周期ⅠA族；
B．主族元素的最外层电子数等于族序数，故IA族元素的原子的最外层电子数均为1，故B正确；
C．锂、钠、钾位于同一主族，同主族元素同上到下，金属性增强，最高价氧化物对应的水化物碱性依次增强，故C正确；
D．钾的金属性强于钠，都不能和水发生置换反应置换出金属单质，它们会置换出水中的氢气，故D正确；
答案选A。
B．NaCl和Na2CO3都含有钠元素，灼烧时，发出黄色火焰，故B正确；
C．观察灼烧含钾元素的物质时，需要通过蓝色钴玻璃观察，故C错误；
D．部分金属及其化合物灼烧时，火焰有颜色，故D错误；
答案选B。
7．A
【详解】A. Na在空气中燃烧生成过氧化钠，K在空气中燃烧生成超氧化钾，故A项错误；
B. 碱金属与水反应的产物均是碱和氢气，只是剧烈程度不一样，故B正确；
Ⅲ.现有铷和另一种碱金属形成的合金5g，与足量水反应时生成标准状况下的气体2.24L，则另一碱金属可能是________（填元素符号）。
参考答案：
1．D
【详解】A．依据碱金属在周期表中的递变规律分析，从上到下原子半径依次增大，金属性增强，因此钾元素比钠元素的金属性强，A正确；
B．钾焰色透过蓝色钴玻璃显紫色，钠元素焰色反应为黄色，B正确；
故选B。
12．B
【详解】A. 随核电荷数的增加，其单质的熔点逐渐降低，密度整体逐渐增大，但钾的密度比钠的小，是个特例，故A错误；

碱金属卤族元素练习题

1. 下列叙述中错误的是（）A. 随着电子层数增多，碱金属元素的原子半径逐渐增大B碱金属单质具有还原性，形成的离子具有强氧化性C碱金属单质熔、沸点随着核电荷数的增大而降低D碱金属元素在自然界中都是以化合态存在的2. 关于铯及其化合物的以下各种说法中不正确的是（）A. 氢氧化铯是一种强碱，比KOH勺碱性强B. 铯与水或酸溶液反应剧烈，都生成氢气C. Cs的还原性比Na强，故的氧化性大于Cs+D. Al 的金属性大于铯的金属性3. 下列说法中正确的是（）A. 碱性：LiOH > NaOH > KOH > RbOHB. 金属性：Rb > K > Na > LiC. 和酸反应时1个Fe能失去2电子，1个Na失去1个电子，所以Fe的金属性强于NaD. Rb 不易与水反应放出H24. 已知金属钾有如下性质：钾的密度比水小钾的熔点低钾与水反应时放出热量④ 钾与水反应后溶液呈碱性某学生将一小块金属钾投入滴有酚酞溶液的水中，以上实验能证明上述四点性质中的（）A. ①④B. ①②④C. ①③④D. ①②③④5. 下列各组物质性质比较的表示中，正确的是（）A. 还原性：HF > HCl> HBr > HIB. 稳定性：HF < HCl < HBr <HIC. 与水反应由易到难：Cl2 > Br 2 > I 2> F 2D. 密度：F2< Cl 2< Br 2< I 26. 卤素是最活泼的一族非金属元素，下列关于卤族元素的说法正确的是（）A. 卤素单质的最外层电子数都是7B. 从上到下，卤素原子的电子层数依次增多，半径依次减小C. 从F到I,原子核对最外层电子的吸引能力依次减弱，原子的得电子能力依次减弱D. 卤素单质与化合由易到难顺序为F2< Cl 2< Br 2< I 27. X、Y是元素周期表第叫A族中的两种元素，下列叙述能说明X的非金属比Y强的是（）A. X原子的电子层数比Y原子的电子层数多B. Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来C. Y的单质比X的单质更容易与氢气反应D. 同浓度下X的氢化物水溶液比Y的氢化物水溶液的酸性强。

卤素练习19题

卤素练习19题1、在热碱溶液中,次氯酸根的歧化产物是（）A、Cl-和Cl2-B、Cl-和ClO3-C、Cl-和ClO2-D、Cl-和ClO4正确答案：B2、下列AgX中不溶于浓氨水的是（）A、AgFB、AgClC、AgBrD、AgI正确答案：D解析：AgI的溶解度最小3、下列氯化物在室温下不水解的是（）A、PCl3B、SnCl2C、AlCl3D、CCl4正确答案：D4、实验室制备氯气时,二氧化锰的作用是（）A、被氧化B、被还原C、作催化剂D、作吸水剂正确答案：B5、电解食盐水,在阴、阳电极上分别产生的是（）A、金属钠,氯气B、氢气,氯气C、氢氧化钠,氯气D、氢氧化钠,氧气正确答案：B6、下列卤化物中,共价性最强的是（）A、LiIB、BeI2C、RbClD、CsF正确答案：B解析：Be2+离子极化力最大7、可用于检验Fe 3+离子的试剂是（）A、NH 4SCNB、KIC、K 3[Fe(CN)6]D、NH 3正确答案：A8、氟与水反应的产物是（）A、HF 和HOFB、HF 和O 3C、OF 2和H 2O 2D、HF 和O 2正确答案：D9、下列各组离子中的所有离子都能将I -氧化的是（）A、Hg 2+,Ni 2+,Fe 2+B、Ag +,Sn 2+,FeO 42-C、Co 2+,Cr 2O 72-,Sb 3+D、MnO 4-,Cu 2+,Fe 3+正确答案：D10、下列递变规律中,错误的是（）A、酸性:HClO>HBrO>HIOB、酸性:HClO 4>HClO 3>HClOC、氧化性:HClO 4>HClO 3>HClOD、稳定性:HClO 4>HClO 3>HClO正确答案：C11、氢氟酸最好储放在（）A、无色玻璃瓶B、棕色玻璃瓶C、铁罐D、聚乙烯瓶正确答案：D12、目前制取氟所用的方法是（）A、电解氢氟酸B、用强氧化剂把F -氧化C、电解CaF 2D、电解KHF 2正确答案：D13、在酸性介质中,不能将Mn 2+氧化为MnO 4-的是（）A、NaBiO 3B、KIO 3C、K 2S 2O 8D、PbO 2正确答案：B14、在KI 溶液中通入过量氯气,I -的氧化产物是（）A、I 2B、HIOC、HIO 3D、HIO 4正确答案：C15、在含有I -离子的酸性溶液中,加入含Fe 3+的溶液时,产生（）A、FeI 2B、FeI 3C、Fe(OH)3D、Fe 2++I 2正确答案：D16、从海水中提取溴时,海水的酸碱性应控制在以下的哪个范围?（）A、酸性B、碱性C、中性D、弱碱性正确答案：A17、将碘溶液加到硫酸亚铁溶液中,可能的产物是（）A、I -+Fe 3+B、IO 3-+Fe3+C、不反应D、Fe+IO -正确答案：C18、单质碘在水中的溶解度很小,但在KI 溶液中溶解度显著增大,原因是发生了（）A、离解反应B、盐效应C、配位效应D、氧化还原反应正确答案：C19、下列关于氯、溴、碘的含氧酸及其盐的递变规律中错误的是（）A、酸性:HClO 3>HBrO 3>HIO 3B、热稳定性:MClO>MBrO>MIOC、氧化性:HClO 4<HBrO 4<H 5IO 6D、E ΘB (ClO 3-/Cl 2)>E ΘB (BrO 3-/Br 2)>E ΘB (IO 3-/I 2)正确答案：CD。

高三化学一轮复习第4章碱金属元素单元练习习题详解含解析实验班

- 让每一个人同等地提高自我“碱金属元素”一、选择题1．碱金属与卤素所形成的化合物多数拥有的性质是（）。

①高沸点②能溶于水③水溶液能导电④低熔点⑤熔融状态下不导电A．①②③B．③④⑤C．①④⑤D．②③解答：此题考察离子晶体的性质。

解：碱金属与卤素形成的是离子晶体，离子晶体的沸点和熔点较高；一般易溶于水，水溶液能导电；离子晶体熔融状态下能导电，但晶体不导电。

所以①②③正确。

此题答案为选项 A。

2．以下能用于息灭金属钠着火的是（）。

A．干冰灭火剂B．黄沙C．干粉（含NaHCO 3）灭火剂D．泡沫灭火剂解答：此题考察钠和过氧化钠的性质。

解：金属钠着火时，与空气中的氧气反响生成过氧化钠，干冰是二氧化碳固体，二氧化碳易与过氧化钠反响，不可以用于灭火，所以选项 A 错误；因沙土不与钠、过氧化钠等反响，则钠着火时，能够用黄沙经过隔断空气灭火，所以选项B 正确；干粉灭火器中能产生二氧化碳，不可以用来灭火，所以选项 C 错误；金属钠着火时，与空气中的氧气反响生成过氧化钠，过氧化钠与水、二氧化碳反响，而泡沫灭火器会生成二氧化碳，所以选项D错误。

此题答案为选项B。

3．用等质量的钠进行以下实验，此中生成氢气最多的是（）。

A．将Na投入足量的水中B．将Na用铝箔包好并刺一些小孔，再放入足量水中C．将Na投入足量稀硫酸中D．将Na投入足量稀盐酸中解答：此题考察钠的化学性质。

解：将等质量的钠投入水、稀硫酸、稀盐酸中，发生反响实质为钠与氢离子反响生成氢气，因为 Na 的质量同样，所以放出氢气的量相等；将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放入足量的水中，第一是钠与水反响生成NaOH 和氢气，铝又会与 NaOH 溶液反响生成氢气，所以生成氢气最多。

此题答案为选项B。

4．某学生用NaHCO 3和 KHCO 3构成的混淆物进行实验，测得以下数据（盐酸的物质的量浓度相等），以下剖析推理不正确的选项是（）。

50mL 盐酸50 mL盐酸50 mL盐酸m （混淆物）9.2g g gV (CO 2 ) （标准情况）L L LA．盐酸的物质的量浓度为 3.0mol／ LB．依据表中数据能算出混淆物中NaHCO3的质量分数- 让每一个人同等地提高自我C．加入混淆物9.2g 时盐酸过度D． 15.7g 混淆物恰巧与盐酸完整反响解答：此题考察化合物的计算。

高三化学一轮复习碱金属、卤族元素练习含答案

卤素碱金属一．选择题1.下列关于F 、Cl 、Br 、I 性质的比较，不正确的是A 、它们的原子核外电子层数随核电荷数的增加而增多B 、被其他卤素单质从卤化物中置换出来的可能性随核电荷数的增加而增大C 、它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强D 、单质的颜色随核电荷数增加而加深2.下列说法正确的是 ( ) A ．使元素由化合态转化成游离态的过程就是还原的过程B ．高炉炼铁的原料有铁矿石、焦炭和空气。

工业上就是用焦炭还原铁矿石以制得生铁C ．不能用电解AlCl 3溶液来制取金属铝，也不能用电解MgCl 2溶液来制取金属镁D ．AlN 是一种金属材料3己知镍的金属活动性介于铁和锡之间。

工业上以氧化镍矿为原料制取高纯度的金属镍，最适宜的方法是A. 氧化镍高温分解B. 电解熔融的氧化镍C. 高温下用焦炭还原氧化镍D. 高温下用氢气还原氧化镍4.现有含Fe(NO 3)3、Cu(NO 3)2、HNO 3的某稀溶液，若向其中逐步加入铁粉，溶液中Fe 2＋浓度与加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示，则该溶液中Fe(NO 3)3、Cu(NO 3)2、HNO 3的物质的量浓度之比为()A ．1∶1∶4B ．1∶2∶4C ．1∶1∶3D ．1∶3∶1A A. 室温下，1 L pH=12的Ba(OH)2溶液中Ba 2+的数目为5×10-3N A B. 14g 乙烯和14g 丙烯中含有的共用电子对数均是3N AC. 1 mol FeI 2与一定量氯气反应时，若有0.5mol Fe 2+被氧化则转移的电子数为2.5N AD. 0.4mol AgNO 3受热完全分解（2AgNO 32Ag+2NO 2↑+O 2↑），用排水法最终收集到气体0.2mol7.下列四种演示金属钾与水反应的实验装置，正确的是( )8.为实现中国2000年消除碘缺乏病的目标，卫生部规定食盐必须加碘，其中的碘以碘酸钾的形式存在。

已知在溶液中碘酸根离子可以和碘离子反应：IO 3－ + 5I － + 6H ＋＝ 3I 2+ 3H 2O 根据此反应，可用试纸和一些生活中常见的物质进行实验，证明在食盐存在碘酸根。

课时规范训练(二十)碱金属元素及卤族元素

课时规范训练(二十)[基础对点练]题组一碱金属元素1．下列叙述错误的是()A．碱金属具有强还原性，它们的离子具有强氧化性B．随着电子层数的增多，碱金属的原子半径逐渐增大C．碱金属单质的熔、沸点随着核电荷数的增大而降低D．碱金属元素在自然界中都是以化合态的形式存在的解析：A碱金属元素随着核电荷数的增大，电子层数增多，原子半径逐渐增大，单质的熔、沸点逐渐降低。

金属单质还原性越强，失电子能力越强，变为阳离子后的氧化性越弱，故碱金属的阳离子的氧化性都很弱。

2．下列对碱金属的叙述中，不正确的组合是()①钾通常保存在煤油中，以隔绝与空气的接触②从Li到Cs，碱金属与水反应越来越不剧烈③钠的焰色试验呈黄色，焰色试验是化学变化④碱金属阳离子中，氧化性最强的是Li＋⑤碱金属的原子半径和离子半径都随核电荷数的增大而增大⑥从Li到Cs，熔、沸点越来越高⑦CsOH是强碱，碱性比KOH强⑧Cs2CO3加热时易分解成CO2和Cs2OA．②③⑥⑧B．②③④⑦C．④⑤⑥⑧D．①④⑤⑦解析：A②从Li到Cs，碱金属与水反应越来越剧烈，错误；③焰色试验是物理变化，错误；⑥从Li到Cs，熔、沸点依次降低，错误；⑧Cs2CO3加热时不易分解，错误。

3．可能存在的第119号未知元素，有人称为“类钫”。

根据周期表结构及元素性质变化趋势，下列有关“类钫”的预测错误的是()A．单质有较高的熔点B．“类钫”在化合物中呈＋1价C．“类钫”具有放射性D．“类钫”单质的密度大于1 g·cm－3解析：A“类钫”在周期表中处于碱金属元素的最下方，碱金属元素从上到下，原子半径逐渐增大，单质的熔、沸点逐渐降低，A错误。

4．如图表示第ⅠA族金属(又称为碱金属)的某些性质与核电荷数的变化关系，则下列各性质不符合图示关系的是()A．金属性B．与水反应的剧烈程度C．阳离子的氧化性D．原子半径解析：C由图可知随着核电荷数的增加，碱金属的性质呈增强趋势，其金属性逐渐增强，其单质与水反应的剧烈程度增大，随核电荷数增大，其原子半径逐渐增大，A、B、D三项正确；随碱金属的核电荷数递增，其阳离子的氧化性逐渐减弱，C项与图不符。

碱金属、卤素作业

碱金属、卤素作业
A级
1、碱金属元素原子结构的特点：
①相同点：碱金属元素原子的最外层都有_______个电子，
②不同点：碱金属元素原子的核电荷数和电子层数各不相同。

2、卤素单质与氢气反应的剧烈程度逐渐_______，生成的氢化物的稳定性逐渐_______：HF>HCl >HBr >HI；元素的非金属性逐渐_______：F>Cl>Br>I。

B级
1、下列对碱金属性质的叙述中，正确的是（）
A.单质都是银白色的柔软金属，密度都比较小
B. 单质在空气中燃烧生成的都是过氧化物
C. 碱金属单质与水反应生成碱和氢气
D. 单质的熔、沸点随着原子序数的增加而升高
2、下列关于碱金属某些性质的排列中，正确的是（）
A. 原子半径：Li<Na<K<Rb<Cs
B. 密度：Li <Na<K< Rb<Cs
C. 熔点、沸点：Li<Na<K<Rb<Cs
D. 还原性：Li>Na>K>Rb>Cs
3、下列关于卤化氢的说法中不正确的是（）
A．卤素原子半径越大，氢化物越稳定
B．卤素原子半径越大，氢化物越不稳定
C．卤化氢的稳定性为：HF＞HCl＞HBr＞HI
D．卤素单质与氢气越难反应，生成物越不稳定
4、随着卤素原子半径的增大，下列递变规律正确的是（）
A. 单质的熔沸点逐渐降低
B. 卤素离子的还原性逐渐增强
C. 气态氢化物稳定性逐渐增强
D. 单质的氧化性逐渐增强
C级
1、．卤族元素的原子序数之差不可能是（）
A．16B．26 C．36 D．44。