高中化学专题3第二单元离子键离子晶体讲义精练含解析苏教版选修3

离子键离子晶体
[目标导航] 1.理解离子键、离子晶体的概念，并知道离子晶体结构与性质的关系。

能用电子式表示离子键及其形成过程。

2.了解晶格能的概念；知道影响晶格能大小的因素并能用晶格能推断离子晶体熔、沸点的高低。

一、离子键的形成
1．形成过程
离子化合物中，阴、阳离子间的静电引力使阴、阳离子相互吸引，而阴、阳离子的核外电子之间、原子核之间的静电斥力使阴、阳离子相互排斥。

当阴、阳离子间的静电引力和静电斥力达到平衡时，阴、阳离子保持一定的平衡核间距，形成稳定的离子键，整个体系达到能量最低状态。

2．成键特征
阴、阳离子球形对称，电荷分布也是球形对称，它们在空间各个方向上的静电作用相同，在
各个方向上一个离子可同时吸引多个带相反电荷的离子，故离子键无方向性和饱和性。

议一议
1．离子键的形成条件是什么？
X表示，一般情况下，当元素的电负性差值比较大。

成键的两元素的电负性差用Δ答案
XX<1.7，不发生电子转移，形成共用电子对，原Δ>1.7, 发生电子转移，形成离子键；当Δ子间形成共价键。

2．用电子式表示下列离子或化合物。

；OH；________________(1)Mg；
2＋－＋2－O____________________
NH________________24________________。

(2)NaO________________；NaO______________；NaN____________________；
；NaOH____________________；CaC______________。

22H·····＋··＋ 2－·H]N 答3222MgCl______________
案 (1)Mg[OH] [H········H·······2－O]O[ ·············＋··2－··2－＋＋＋· ]Na[O]
Na[ONaO(2)Na···········
??C[CaH] O[··············．
······＋·－2··＋·＋2－···－2－· ClMgCl [][]Na]C
二、离子晶体
1．概念
离子晶体是阴、阳离子通过离子键而形成的晶体。

构成离子晶体的微粒是阴离子和阳离子，
微粒间的作用力是离子键。

2．晶格能
(1)概念：拆开1_mol离子晶体使之形成气态阴离子和气态阳离子所吸收的能量。

(2)晶格能对离子晶体性质的影响：晶格能越大，离子键越牢固，晶体的熔点越高，硬度越大，
稳定性越强。

(3)影响因素
3．常见离子晶体的结构
Cl分子，每个Na周围同时吸引着6个ClNaCl(1)在晶体中不存在单个的NaCl＋＋＋－－周，每个
44个，上层Na。

在每个Na周围最近且等距离的Na有12个(同层个围也同时吸引着6
＋个，
Cl周围最近且等距离的Cl也有12在NaCl晶体的最小结构单元(，下层4个)在每－－一个。

个111－＋－＋4∶4＝1∶1。

个数比为故Na与Cl＝＝)中，含Na：1＋12×4；含Cl：8×＋6×4。

个晶胞284晶体中不存在单个的分NaCl所以，化学式NaCl仅表示该离子晶体中
阴阳离子的个数比。

在子。

在Cl周围同时吸引着8个Cs周围同时吸引着(2)CsCl晶体中，每个Cs8个Cl，每个
＋－－＋。

6个(上、下、左、右、前、后)，在每个ClCs每个Cs周围最近且等距离的1－＋＋周围最近且有
1：8×一个晶胞个。

在Cl等距离的也有6CsCl晶体的最小结构单元()中，含Cs＝8－＋－个；
1Cl含：CsClCsCl1∶1。

化学式
－＋仅表示这种晶体中阴、阳离子个数个数比为与个。

故
之比。

同样在氯化铯晶体中不存在单个的氯化铯分子。

议一议
1．连线题。

答案 A—(2)—③ B—(3)—② C—(1)—①
2．影响晶格能大小的因素有哪些？
答案影响晶格能的因素：离子所带的电荷数和阴、阳离子间的距离。

晶格能与离子所带电荷数
的乘积成正比，与阴、阳离子间的距离成反比。

3．如何比较NaF、MgF、AlF的晶格能大小以及熔点高低？32＋2＋3＋＋2＋3rrr(Al(Mg(Na)>、Mg、Al三种离子所带电荷逐渐增多，离子半径：)> 答案因为Na＋)，离子键强度：AlF>MgF>NaF，所以晶格能大小顺序为AlF>MgF>NaF。

熔点由高到低顺序2233为AlF>MgF>NaF。

234．正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”。

(1)离子晶体中只含有离子键，没有共价键( )
(2)离子晶体熔沸点一般比较高( )
(3)晶格能越大，离子键越弱，离子晶体的熔沸点就越低( )
(4)离子晶体中每个离子周围均吸引着6个带相反电荷的离子( )
(5)只有非金属元素不可能形成离子键( )
(6)离子晶体在任何情况下都可以导电( )
(7)离子晶体均易溶于水( )
(8)离子晶体熔化时破坏了离子键( )
答案 (1)× (2)√ (3)× (4)× (5)× (6)× (7)× (8)√
5．根据晶格能的知识回答：
(1)为何NaO的晶格能大于NaF，而KCl的晶格能大于KI?
晶格能与离子所带的电荷数成正比，而与离子半径的大小成反比。

在NaO和NaF中，2－－－－2答案
IClKClOF所带的电荷数比多，故Na的晶格能大于NaF；而和KI中，半径小于O2径，故2的半
KCl的晶格能大于KI。

三种离子晶体熔点从MgO、CaO、KCl的晶体结构相似，NaCl的晶体结构与CaO、MgO、(2)KCl
高到低的顺序是________。

答案 MgO＞CaO＞KCl
一、离子晶体的结构与性质
1．离子晶体的结构
(1)离子晶体微粒之间的作用力是离子键，由于离子键没有方向性和饱和性，故离子晶体一般采取密堆积方式。

(2)离子晶体中存在的微粒是阳离子和阴离子，离子晶体的化学式只表示晶体中阴、阳离子的个数比，而不是表示其分子组成。

(3)离子晶体中，离子半径越小，离子所带电荷数越多，离子键越强。

2．离子晶体的性质
(1)离子晶体中阴阳离子交替出现，层与层之间如果滑动，同性离子相邻而使斥力增大导致不稳定，所以离子晶体无延展性。

(2)离子晶体不导电，但在熔融状态或水溶液中能导电。

(3)离子晶体难溶于非极性溶剂(如苯、汽油)而易溶于极性溶剂(如水)。

(4)离子晶体的熔、沸点取决于构成晶体的阴阳离子间离子键的强弱，而离子键的强弱，可用晶
格能的大小来衡量，晶格能越大离子键越牢固，离子晶体的熔点越高、硬度越大。

而对于同种类型的离子晶体，离子所带的电荷数越高，半径越小，晶格能越大。

(5)离子晶体中不一定含有金属阳离子，如NHCl为离子晶体，不含有金属阳离子，但一定含4有阴离子。

例1 下列性质适合于离子晶体的是( )
①熔点1070℃，易溶于水，水溶液能导电
②熔点10.31℃，液态不导电，水溶液能导电
③能溶于CS，熔点112.8℃，沸点444.6℃2－30.97g·cm④熔点97.81℃，质软，导电，密度⑤熔点－218℃，难溶于水⑥熔点3900℃，硬度很大，不导电⑦难溶于水，固体时导电，升温时导电能力减弱⑧难溶于水，熔点高，固体不导电，熔化时导电 BA．①⑧．②③⑥．①④⑦C ．②⑤D离子晶体熔融时能导电，难溶于非极性溶剂，熔点较高、质硬而脆，固体不导电，故解析．
②③④⑤⑦均不符合离子晶体的特点；⑥中熔点达3900℃，硬度很大，应是原子晶体。

故只有①⑧符合题意。

答案 A
变式训练1 下列有关离子晶体的数据大小比较不正确的是( )
A．熔点：NaF>MgF>AlF 32B．晶格能：NaF>NaCl>NaBr
C．阴离子的配位数：CsCl>NaCl>CaF 2D．硬度：MgO>CaO>BaO
答案 A
r(Na 掌握好离子半径的大小变化规律是分析离子晶体性质的一个关键点。

由于解析＋2＋3＋＋2＋3＋rr
的离子、AlF)>所带电荷数依次增大，所以(Al)，且Na、Mg、AlNaF、)>MgF(Mg32－－－rrr(Br)，故NaF(Cl)<、键依次增强，晶格能依次增大，故熔点依次升高。

由于NaCl(F)<、2r(Mg4。

由于8、6、中阴离子的配位数分别为NaBr的晶格能依次减小。

在CsCl、NaCl、CaF2＋22＋＋rr(Ba)，故MgO、CaO)<、(Ca)<BaO中离子键依次减弱，晶格能依次减小，硬度依次减小。

二、晶格能的应用
1．离子晶体结构类型相同时，离子所带电荷数越多，离子半径越小，晶格能越大，晶体熔、沸点越高，硬度越大。

2．晶格能的大小影响岩浆晶出的先后次序，晶格能越大，形成的晶体越稳定，岩浆中的矿物越容易结晶析出。

例2 根据表格数据回答下列有关问题：
(1)已知NaBr、NaCl、MgO等离子晶体的核间距离和晶格能如下表所示：
NaBr NaCl MgO
205 290 离子的核间距/pm 276
1－3890
晶格能/kJ·mol 787
①NaBr晶体比NaCl晶体晶格能________(填“大”或“小”)，主要原因是
________________________________________________________________________。

②MgO晶体比NaCl晶体晶格能大，主要原因是__________________________
________________________________________________________________________。

③NaBr、NaCl和MgO晶体中，熔点最高的是________。

(2)Mg是第3周期元素，该周期部分元素氟化物的熔点见下表：
氟化物 NaF MgF SiF 42183
1534
/K
熔点1266
解释表中氟化物熔点差异的原因：
①______________________________________________________________________；
②____________________________________________________________________。

解析 (1)对同类型的离子晶体，离子半径越小，离子电荷数越多，晶格能越大，离子晶体越稳定，熔、沸点越高。

(2)①先比较不同类型晶体的熔点。

NaF、MgF为离子晶体，离子间以离子键结合，离子键作2用强，SiF固态时为分子晶体，分子间以范德华力结合，范德华力较弱，故NaF和MgF的熔24＋2＋＋所带电荷数小半径大，Na的半径比点都高于SiF。

②再比较相同类型晶体的熔点。

NaMg4＋2的离子键比NaF的离子键强度大，MgF熔点高于NaF熔点。

于Mg，所以MgF22晶体中的阴、阳离子的电荷数绝对值NaBr比NaCl离子的核间距大②MgO答案 (1)①小
、所以NaF为离子晶体，SiF为分子晶体，大，并且离子的核间距小③MgO (2)①NaF与MgF42＋22所以的半径且Mg所带电荷数较大，熔点要高②因为Mg的半径小于Na远比MgFSiF224NaF 的＋＋MgF
离子键强度，故MgF的熔点高于NaF的离子键强度大于2)
( 根据下表的数据，判断下列说法正确的是变式训练2
1－Z熔点/°C 晶格能/kJ·mol 离子化合物电荷数993 923 1 NaF
801 786 NaCl 1
2852 MgO 3791 2
2614
3401
CaO
2
A.晶格能的大小与正负离子电荷数和距离成正比
B．晶格能越大，即正负离子间的静电引力越强，晶体的熔点就越高，硬度越大
C．NaF晶体比NaCl晶体稳定
D．表中物质CaO的晶体最稳定
答案 C
解析根据表中的数据可知，晶格能主要影响因素是离子电荷，电荷数越多，晶格能越大，而且熔点越高，硬度越大；其次就是离子半径，离子半径越小，晶格能越大，而且熔点越高，硬度越大；
A项，根据表中的数据可知，NaF电荷数为1，MgO为电荷数2，晶格能的大小与正负离子电荷数成正比，MgO、CaO中所带电荷相同，但镁离子半径小于钙离子半径，键长MgO小于CaO，晶格能：MgO＞CaO，所以晶格能的大小与距离成反比，错误；B项，离子键本质是阴、阳离子间的静电作用，不只是引力，还有斥力等，晶格能越大，即正负离子间的静电作用力越强，晶体的熔点就越高，硬度越大，错误；C项，NaF晶体与NaCl晶体，两种化合物所带离子电－－晶体稳定，NaCl
晶体比NaF＞NaCl，NaF＞荷数相同，由于离子半径：ClF，因此晶格能：晶体与2，但镁离子半径小于钙离子半径，NaFCaOD正确；项，MgO、中所带电荷数相同为－－CaO4、MgO、NaCl、NaF，
所以F＞Cl，离子半径：1晶体中阴阳离子所带电荷数都为NaCl
种离子晶体熔点从高到低的顺序是MgO＞CaO＞NaF＞NaCl，晶格能越大，晶体越稳定，表中物质MgO的晶体最稳定，故D错误。

1．下列物质中，属于离子晶体并且含有共价键的是( )
A．CaCl B．MgO 2D．NHC．N Cl
42D
答案
Cl中只含离子键；NH、N中只有共价键。

CaClMgO、NHCl都是离子晶体，CaCl、MgO解析42422＋是离子晶体，其中NH中N—H是共价键。

4)
2．下列叙述中错误的是(
A．钠原子和氯原子作用生成后，其结构的稳定性增强NaCl原子核与原还存在电子与电子、在氯化钠晶体中，除氯离子和钠离子的静电吸引作用外，B．子核之间的排斥作用．任何离子键在形成的过程中必定有电子的得与失C ．钠与氯气反应生成氯化钠后，体系能量降低DC
答案
活泼的金属元素原子和活泼的非金属元素原子之间形成离子化合物，阳离子和阴离子解析
正确；离子键的形成DA均达到稳定结构，这样体系的能量降低，其结构的稳定性增强，故、－＋ NaOH。

结合成只有阴、阳离子间的静电作用，并不一定发生电子的得与失，如Na与OH晶体结构相似，．如图所示，在较高温度时，钾、氧两种元素形成的一种晶体结构与NaCl3 )
则该化合物的化学式为(
A．KO B．KO 222D．KOKC．O 232D
答案111－＋ 1O＋6×解析 K的个数：8×＝4；的个数：12×＋＝4，故其比值为D。

1∶1，应选代替，KONaCl的晶体结构与．4KO相似，代替，KCl的位置用O的位置用Na可2482－－＋＋
以看作是222)
KO则下列对于( 晶体结构的描述正确的是2．
个K距离相等且最近的O共有A．与2－＋ K距离相等且最近的O构成的多面体是正八面体B．与＋－ 8
个C．与K距离相等且最近的K有－＋ KO个粒子数均为8晶胞中的K和OD．一个22B
2＋＋ 8
答案＋＋－距离相等且最近的KB项，与K解析 A项，与距离相等且最近的O共有6个，故A错误；
O共有项，与K位于正八面体中心，故B正确；C6个，构成正八面体，K21＋＋2＋＋－距离相等且最近
4KD项，O位于晶胞棱心和体心，数目为12×＋1K的有12个，故C错误；2411－位于顶点，＝
DK和O粒子数均为4个，故KO和面心，数目为8×＋6×＝4，即一个晶胞中摊得的2228 －＋错
误。

3来衡量。

某些干燥剂)．干燥剂的干燥性能可用干燥效率(1m空气中实际余留水蒸气的质量
5 的干燥效率如下： ZnBrZnCl 物质 MgO CaO 221.1
0.008
0.2
0.8
干燥效率根据以上数据，有关叙述错误的是( )
A．MgO的干燥性能比CaO差
B．干燥效率可能与干燥剂的阴阳离子半径大小有关
C．MgCl可能是比CaCl更好的干燥剂22D．上述干燥剂中阳离子对干燥性能的影响比阴离子大
答案 A
即有0.2，CaO为1m空气中实际余留水蒸气的质量，MgO为0.008A解析项，干燥效率：3项，3，
构成好，错误；B1m空气中实际余留水蒸气的质量更少，MgO的干燥效率比CaOMgO的项，镁离子比钙离子半径小，氯离子阳离子和阴离子的半径越小，干燥性能越好，正确；C项，对比表中阴阳离子变化的干燥DMgCl比CaCl干燥性能更好，正确；比溴离子半径小，22效率数值，阳离子改变干燥效率变化大，阴离子改变干燥效率变化小，正确。

．请按要求填空。

6 NaCl的晶体结构相似。

、CaONiO、FeO立体结构与、通过(1)X射线探明，KClMgO、。

①某同学画出的MgO晶胞结构示意图如图所示，请改正图中错误；_____________
是因原其，高的CaO比点熔的MgO，料材温高耐的良优是②MgO．
___________________________________________________________________。

)FeO，和78pm，则熔点NiO________(③Ni和Fe的离子半径分别为69pm 的2＋2＋填“＜”或“＞”
配位数分别为________、________。

NiO晶胞中Ni和O33－Na g·cm，。

晶体密度为表示阿伏加德罗常数，则CaO晶胞体积为________cmCaO④已知A1－，食58.5g·mol(2)如图所示，食盐晶体由钠离子和氯离子构成。

已知食盐的摩尔质量为1233－－，在食盐晶体中两个距离最近的6.02×10mol 盐的密度为2.2g·cm，阿伏加德罗常数为 )。

钠离子中心间的距离最接近下列哪个数据
________(填字母
．3.5×10cm BA．3.0×108－8－cm
－8－8cm
．5.0×10cm
DC．4.0×10(3)下图是CaF晶体的晶胞示意图，回答下列问题：2
________。

①Ca的配位数是__________，F－2＋ __________个，F数目是________
2＋－的配位数是
个。

②该晶胞中含有的Ca数目是3－a只要求列出算式)。

③CaF晶体的密度为g·cm，则晶胞的
体积是______________________(222＋2－2＋Ca号空心球应改为实心球Mg；8 ②Mg半径比答案 (1)①空心球应为O，实心球应为224＋ (2)C (3)①8 4 ②4 ③＞6 6 ④ 8
的小，MgO晶格能大aN A1－4×78g·mol③123－－3a mol×6.02×10g·cm2＋个6(1)①因为氧化镁与氯化钠的晶体结构相似，所以在晶体中每个Mg周围应该有解析
MgMgO，每个O周围应该有6个，根据此规则可得⑧应该改为黑色。

由于＋2－2＋2－＋＋2－2－22的半径小于
与CaO的离子电荷数相同，MgO的半径，所以空心球代表O，实心球代表。

②MgO＋2半径比Ca
2Mg
小，MgO晶格能大，熔点高。

③NiO晶胞与NaCl晶胞相同，所以Ni和O的配位＋2＋2NaCl＞FeO。

④由于CaO与，所以熔点，晶格能，离子半径数都是6Ni＜FeNiO＞FeONiO晶胞个氧离子，因此CaO个钙离子和的晶胞同为面心立方结构，所以CaO晶胞中也含有442244×56 ＝体积为。

aNNa·AA因此每个小立方体实际上只能个小立方体所共有，8顶角上的每个离子为从图中可看出，(2)．
13－323－1aa×2.2g·cm)×6.02×10mol。

则(2分摊得个“NaCl”。

设每个小立方体的边长为＝2－1。

所以，两个距离最近的钠离子中心间的距离约为58.5g·mol4.0×10cm－＋＋22＋－－2的，FCa4个，－8。

所以Ca的配位数为88(3)①每个Ca周围吸引个F，每个F周围吸收11＋－2－4为8个。

含有Ca×8＋×6＝配位数为4。

②F位于晶胞内部，所以每个晶胞中含有F28 个。

1－m4×78g·mol3－a g·cm，ρ③＝＝＝1－23VV mol×6.02×10－14×78g·mol V。

＝
1323－－a mol×6.02×10g·cm
[基础过关]
1．下列说法不正确的是( )
A．离子键没有方向性和饱和性
B．并不是只有活泼的金属和非金属化合才形成离子键
C．离子键的实质是静电作用
D．静电作用只有引力
答案 D
解析离子键是阴、阳离子之间的静电作用，包括静电吸引和静电排斥，且一个离子同时吸引多个带相反电荷的离子，故无方向性和饱和性，非金属元素也可形成离子键，如NHCl中4＋－形成离子键。

NH与Cl4 ) 2．离子晶体中一定不会存在的相互作用是(
B ．极性键 A．离子键 C．非极性键．范德华力DD
答案－和含氧酸根中的极性共解析OH 离子化合物一定含有离子键，也可能含有共价键，主要是－2中的非极性共价键。

只有分子晶体中才含有范德华力，离子晶体中一定不会价键，还有O2D项。

有范德华力。

因此选) 3．下列说法中正确的是 (
A．固态时能导电的晶体一定是金属晶体 B．熔融态能导电的晶体一定是离子晶体．水溶液能导电的晶体一定是离子晶体C．
D．固态不导电而熔融态导电的晶体一定是离子晶体
答案 D
解析离子晶体是阴、阳离子组成的，固态时阴、阳离子不能自由移动，不导电；熔融状态时，离子化合物电离，能够导电。

而石墨晶体固态时也能导电。

4．自然界中的CaF又称萤石，是一种难溶于水的固体，属于典型的离子晶体。

下列实验一2定能说明CaF是离子晶体的是( ) 2A．CaF难溶于水，其水溶液的导电性极弱2B．CaF的熔沸点较高，硬度较大2C．CaF固体不导电，但在熔融状态下可以导电2D．CaF在有机溶剂(如苯)中的溶解度极小2答案 C
解析难溶于水，其水溶液的导电性极弱，A项，不能说明CaF一定是离子晶体；熔点较高，2硬度较大，也可能是原子晶体的性质，B项，不能说明CaF一定是离子晶体；熔融状态下可2以导电，一定有自由移动的离子生成，C项，说明CaF一定是离子晶体；CaF在有机溶剂(如22苯)中的溶解度极小，只能说明CaF是极性分子，D项，不能说明CaF一定是离子晶体。

225．下列热化学方程式中，能直接表示出氯化钠晶体晶格能的是( )
＋－H Cl(g)===NaCl(s) Δ．ANa(g)＋1H Cl(g)===NaCl(s) ΔB．Na(s)＋122H Na(s)===Na(g) Δ
C．2＋－HΔe===Na(g) Na(g)D．－3A
答案
氯化钠晶体释放出的能量为氯化钠气态钠离子和1mol1mol气态氯离子结合生成解析 1mol 晶体的晶格能。

均为离子化合物，根据表中数据，推知这三种化合物的熔点高低顺．①NaF、②NaI、③MgO6)
( 序是①②物质③
2 1 离子电荷数 1
10－2.10
3.18
键长(102.31
m)
B．③>①>② A.①>②>③
．②>①>③D C．③>②>①B
答案
，而离子键的强弱解析或晶格能的大小()离子化合物的熔点高低主要取决于离子键的强弱与离子所带的电荷数的乘积成正比，与离子间距离成反比。

)或晶格能的大小(
＋核间距，已知晶体中两个最近的
Cs晶体的晶胞结构(晶体中最小重复单元)7．如图是CsCl NaM) ( 离为为阿伏加德罗常数，则cm，氯化铯的相对分子质量为CsCl，晶体的密度为A
3MaM8－3－Bg·cm A.g·cm 3NN8a AA MMa－3－3g·cm C. D.g·cm3NNa AA答案 C
晶体的摩尔质量33,Ma cm1CsCl1molCsCl的质量为晶胞的体积为g,1个解析晶体的密度＝，
晶体的摩尔体积－1M g·mol＋－N晶体的密度为1molCsCl，在晶体中含个晶胞。

个晶胞中含1个Cs和1个Cl A133－Na mol×cm A M－3g·cm＝。

3aN A8．下图所示是从NaCl或CsCl晶体结构中分割出来的部分结构图，其中属于从NaCl晶体中分割出来的结构图是( )
A．(1)和(3) B．(2)和(3)
D．只有和(4) (4)
C．(1)C
答案，NaCl和CsCl6(1)中黑球的配位数为两种典型离子晶体的结构特点分析图示。

图根据解析，中白球的配位数为的晶体结构。

图(2)8应表示应为简单立方结构，故图(4)(1)和(4)NaCl 的晶体结构。

(3)(3)图为体心立方结构，故(2)和应表示CsCl＋位于晶胞棱的中点和晶胞内部，阴离子D的晶胞结构如图所示，阳离子EC9.某离子晶体D x6x－x)
EC( 中的值为ECD位于晶胞的顶角和面心。

则x66
A.1
B.2
C.3
D.4
答案 C
111x－＋NN(EC)＝8×＋6×＝4，则该离子晶体的化学(D)＝12×＋9＝12解析 1个晶胞中，，x＝3，选C。

式为DEC，632－的存在C，但CaC晶体中哑铃形晶体的晶胞结构与NaCl晶体6482
的相似(如下图所示)．10CaC222)
晶体的说法中正确的是( 使晶胞沿一个方向拉长。

下列关于CaC2
数目为．1个Ca周围距离最近且等距离的CA20.1mol 晶体中含阴离子B．6.4gCaC2是等电2＋2－6
子体C．该晶体中的阴离子与F2 D．该晶体中只含离子键B
答案
的数目均为4Ca与每个Ca距离最近且距离相等的C、解析注意该晶胞中边长的差异。

2－2C ＋22－2＋；
中含有共价键。

2]
[能力提升．铜单质及其化合物在很多领域有重要用途，如金属铜用来制造电线电缆，五水硫酸铜可11 用作杀菌剂。

Cu的核外电子排布式为______________(1)Cu位于元素周期表第ⅠB 。

(2)上图是铜的＋2。

族。

某种氧化物的晶胞结构示意图，可确定该晶胞中阴离子的个数为________因释原解“低”)，请高比(3)CuO的熔点CuS的________(填“”或22 ____________________________________。

9962622阴离与CuS相比，阳离子相同、O高[Ar]3d3s 答案(1)1s2s2p3p3d或 (2)4 (3) Cu22－2－2 O的晶格能更大，熔点更高CuSO子所带电荷数也相同，但的半径比的小，所以2个个处于棱上，42个处于顶点位置，由铜的氧化物的晶胞结构可知，氧原子有解析(2)81111＋4×8×1处于面上，个处于体心，故一个晶胞中实际所拥有的氧原子个数为＋＋2×248．
＝4。

－＋所处的位置。

这两种离子在空间Cl12．如图所示，直线交点处的圆圈为NaCl晶体中Na 或三个互相垂直的方向上都是等距离排列的。

＋ Na的圆圈涂黑(不必考虑体积大小)，以完成
NaCl晶体的结构示意图。

(1)请将其中代表
(2)在晶体中，每个Na的周围与它最接近且距离相等的Na________个。

晶胞中正六面体＋＋共有
的顶角上、面上、棱上的(3)晶体中每一个重复的结构单元叫晶胞。

在NaCl－－＋，即为该晶胞与其相邻的晶胞所共有，一个晶胞中Cl的个数等于________Na或Cl＋ )。

______________(填计算式)；Na的个数等于________，即________________(填计算式3－1－NM，g·cm的摩尔质量为设NaCl，阿伏加德罗常数为g·mol，食盐晶体的密度为ρ(4)A ________cm。

食盐晶体中两个距离最近的
钠离子间的距离为见图(1)答案
1111
＋6× 4 12×＋(2)12 (3)4 8×4283M (4)2·Nρ2A晶体的结构。

NaCl解析本题考查－
Cl(1)NaCl晶体中Na＋＋ 12(2)从体心Na看，与它最近的且距离＋相间排列成面心立方结构。

和
相等的Na共有个。

11－＝(3)根据立方体结构的特点，可求阴、阳离子的个数。

NaCl晶胞中，含Cl：8×＋6×281＋ )4(个。

，含4(个)Na：12×＋1＝4＋＋－aa有2cm，Na个距Na和的最近离为cm，则两最近的距间的离为Cl(4)设33－3Ma g·cmcmρ?·?2＋1－－1aNM间的最近距离为mol·＝g·mol＝，所以两个Na，A Nρ42A．
3M cm。

2 ·Nρ2A[拓展探究]
13．前四周期原子序数依次增大的元素A、B、C、D中，A和B的最外电子层中未成对电子均－＋，它们最外电子层中和D8的电子数相差为；与B位于同一周期的C只有1个，并且A和B 2。

的未成对电子数分别为4和2，且原子序数相差为回答下列问题：＋2 (1)D的外围电子轨道表示式为________________。

填元素符，电负性最大的是__________。

((2)四种元素中的第一电离能最小的是__________)
号三种元素组成的一个化合物的晶胞如图所示。

和D(3)A、B
①该化合物的化学式为________；D的配位数为__________；
____________________g·cm
－3。

②列式计算该晶体的密度
答案 (1)
F
(2)K
39×4＋59×2＋19×8(3)①KNiF 6 ②≈3.4 4230232－6.02×10×400×1308×10解析推断具体元素，根据元素的性质以及化合物的结构与性质分析、解决问题。

个，且A元素的原子序数依次增大，和B的价电子层中未成对电子均只有A、B、C、D－比A ＋B1
多8个电子，故A为F元素，B为K元素；在第四周期中未成对电子数为4的原子的外62 NiD为元素。

2DC3d4s，故为Fe元素；的原子序数比Fe大，围电子排布式为＋282故4sNi4s原子的外围电子排布式为(1)Ni3d，原子失去最外层，Ni轨道的两个电子变成。

其外围电子轨道表示式为
(2)F是电负性最大的元素；同周期元素中随原子序数的增大，第一电离能呈增大趋势，四种元素中第一电离能最小的是K元素。

11(3)①在该化合物中F原子位于棱、面心以及晶胞体内，故F原子个数为×16＋×4＋2＝8
421个，K原子位于棱和体内，故K原子个数为×8＋2＝4个，Ni原子位于8个顶点上和晶胞体41内，故Ni原子个数为×8＋1＝2个，K、Ni、F原子的个数比为4∶2∶8＝2∶1∶4，所以化8学式为KNiF；由图示可看出在每个Ni原子的周围有6个F原子，故配位数为6；②结合解42m39×4＋59×2＋19×8－3－3g·cm≈3.4g·cm＝＝。

ρ析①，根据密度公式可知
30232－V×1308×10×4006.02×10。