高三二轮专题复习陌生化学方程式的书写2019

陌生化学方程式的书写一、复习氧化还原反应的配平与书写 1．一般配平的方法步骤2．配平技巧方法(1)补加法：适用于部分被氧化或还原的氧化还原反应，如 Cu ＋ HNO 3(稀)=== Cu(NO 3)2＋ NO ↑＋ H 2O 。

(2)倒配法：适用于氧化剂和还原剂是同一种物质的反应， 如 S ＋ KOH=== K 2S ＋ K 2SO 3＋ H 2O 。

(3)电荷守恒法：运用离子方程式的配平，如 MnO －4＋ Cl －＋ H ＋=== Mn 2＋＋ Cl 2↑＋ H 2O 。

配平下列方程式。

(1)①(2017·全国卷Ⅲ)FeO·Cr 2O 3＋Na 2CO 3＋NaNO 3――→高温Na 2CrO 4＋Fe 2O 3＋CO 2＋NaNO 2② KI ＋ KIO 3＋ H 2SO 4=== I 2＋ K 2SO 4＋ H 2O③ P 4＋ KOH ＋ H 2O=== K 3PO 4＋ PH 3(2)① MnO －4＋ C 2O 2－4＋ H ＋=== Mn 2＋＋ CO 2↑＋ 。

②在某强酸性混合稀土溶液中加入H 2O 2，调节pH ≈3。

Ce 3＋通过下列反应形成Ce(OH)4沉淀得以分离。

Ce 3＋＋ H 2O 2＋ H 2O=== Ce(OH)4↓＋ 。

③ LiCoO 2＋ H 2SO 4＋ H 2O 2=== Li 2SO 4＋ CoSO 4＋ O 2↑＋ 。

氧化还原反应方程式的缺项配平方法1：先用“化合价升降法”配平含有变价元素的物质的化学计量数，然后由原子守恒确定其他未知物及其化学计量数。

方法2：根据介质成分补项。

条件 补项原则酸性条件下反应物缺H(氢)或多O(氧)补H ＋，反应物少O(氧)补H 2O(水)碱性条件下 反应物缺H(氢)或多O(氧)补H 2O(水)，反应物少O(氧)补OH －二、高考真题回顾1、【2015年10月31题】纳米CdSe (硒化镉)可用作光学材料。

在一定条件下，由Na 2SO 3和Se (硒，与S 为同族元素)反应生成Na 2SeSO 3(硒代硫酸钠)；再由CdCl 2形成的配合物与Na 2SeSO 3反应制得CdSe 纳米颗粒。

(3) 研究表明，CdSe 的生成分成两步：①SeSO 2ˉ3在碱性条件下生成HSeˉ；②HSeˉ与Cd 2+反应生成CdSe 。

完成第①步反应的离子方程式SeSO 2ˉ3＋_______ ＝ HSeˉ＋_______ _ 写出第②步反应的离子方程式_______ _。

2、【2016年4月27题】．为探究不溶性盐X(仅含四种元素)的组成和性质，设计并完成如下实验：(2)写出经一步反应能得到X 的化学方程式(要求非氧化还原反应)__ 。

3、【2016年4月30题】（2）①N 2H 4是一种高能燃料，有强还原性，可通过NH 3和NaClO 反应制得，写出该制备反应的化学方程式 。

4、【2017年4月24题】由硫铁矿烧渣(主要成分：Fe 3O 4、Fe 2O 3和FeO )得到绿矾(FeSO 4·7H 2O )，再通过绿矾制备铁黄[FeO (OH )]的流程如下：烧渣———→酸溶①———→FeS 2②溶液——→ ③绿矾——————→氨气/空气④铁黄已知：FeS 2和铁黄均难溶于水，B ．步骤②，涉及的离子反应为5、【2017年4月31题】ClO 2是一种优良的消毒剂，浓度过高时易发生分解，常将其制成NaClO 2固体，以便运输和贮存，过氧化氢法制备NaClO 2固体的实验装置如图1所示。

已知：2NaClO 3＋H 2O 2＋H 2SO 4===2ClO 2↑＋O 2↑＋Na 2SO 4＋2H 2O2ClO 2＋H 2O 2＋2NaOH===2NaClO 2＋O 2↑＋2H 2O ClO 2熔点－59℃、沸点11℃；H 2O 2沸点150℃(3) Clˉ存在时会催化ClO 2的生成。

反应开始时在三颈烧瓶中加入少量盐酸，ClO 2的生成速率大大提高，并产生微量氯气。

该过程可能经两步完成，请将其补充完整：①______ __(用离子方程式表示)，6、【2017年11月27题】已知固体Na 2SO 3受热易分解。

实验流程和结果如下：气体Y 是一种纯净物，在标准状况下的密度为1.518 g ·L ˉ1。

请回答：(2) 该流程中Na 2SO 3受热分解的化学方程式_____ 。

7、【2018年4月24题】某同学通过如下流程制备氧化亚铜：已知：CuCl 难溶于水和稀硫酸；Cu 2O ＋2H +Cu 2+＋Cu ＋H 2OC ．步骤④发生反应的离子方程式为二、陌生氧化还原反应方程式的书写策略（1）根据化合价规律及题给信息和已知元素化合物性质确定相应的还原产物、氧化产物；（2）根据氧化还原反应的得失电子守恒守恒规律确定氧化剂、还原剂、还原产物、氧化产物的相应化学计量数。

（3）根据质量守恒、溶液酸碱性，在两端添加H ＋、OH －或H 2O 使方程式的两端电荷守恒。

【知识储备】常见的氧化剂、还原剂及其对应的还原产物和氧化产物。

【补缺技巧】（1）可能出现的情况：H +→H 2O （酸性） OH -→H 2O （碱性）H 2O →H +（中性或酸性） H 2O →OH -（中性或碱性）（2）绝不可能出现的情况：H +→OH -或者OH -→H +【例题1】实验室可由软锰矿（主要成分为MnO 2）制备KMnO 4，方法如下：软锰矿与过量固体KOH 和KClO 3在高温下反应，生成锰酸钾（K 2MnO 4）和KCl ：用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K 2MnO 4转变为MnO 2和KMnO 4；滤去MnO 2沉淀，浓缩溶液，结晶得到深紫色的针状KMnO 4晶体。

请回答： （1）软锰矿制备K 2MnO 4的化学方程式是 （2）KMnO 4能与热的硫酸酸化的Na 2C 2O 4反应，生成Mn 2+和CO 2，该反应的离子方程式是(1.260 g ) (1.260 g )BaCl 2溶液足量稀盐酸加热 隔绝空气气体Y 溶液固体XNa 2SO 3 白色沉淀过滤、洗涤③过过滤、、洗涤 ⑤Cu 2OCu 2(OH)2CO 3 过量盐酸①SO 2 ② CuCl 2溶液NaOH 溶液④CuCl1、二氧化氯（ClO2，黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂，回答下列问題：（1）ClO2常用于水的净化，工业上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取。

写出该反应的离子方程式（2 ）工业上可用KClO3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为（3）实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2（亚氯酸钠）为原料，通过右图过程制备ClO2：电解时发生反应的化学方程式为2、烟气(主要污染物SO2、NOx)经O3预处理后用CaSO3悬浮液吸收，可减少烟气中SO2、NOx的含量。

当用CaSO3悬浮液吸收经O3预处理的烟气时，清液(pH约为8)中SO32－将NO2转化为NO2－，其离子方程式为：_____________________3、硫化氢具有还原性，可以和许多氧化剂反应。

在酸性条件下，H2S和KMnO4反应生成S、MnSO4、K2SO4和H2O，写出该反应的化学方程式。

4、MnO2在H2O2分解反应中作催化剂，若将适量MnO2加入酸化的H2O2的溶液中，MnO2溶解产生Mn2+，该反应的离子方程式是酸性KMnO4溶液可将NO氧化成NO3-，发生反应的离子方程式为从流程图中寻找反应物和反应产物【例题2】X、Y在周期表中位于同一主族，化合物Cu2X和Cu2Y可发生如下转化(其中D是纤维素水解的最终产物)：Cu2Y与过量浓硝酸反应有红棕色气体生成，化学方程式为1、根据下列框图回答问题（答题时，方程式中的M、E用所对应的元素符号表示）：（1）写出M溶于稀H2SO4和H2O2混合液的化学方程式：（2）某同学取X的溶液酸化后置于空气中一段时间，再加入KI、淀粉溶液，变为蓝色。

写出与上述变化过程相关的离子方程式：（3）写出Cl2将Z氧化为K2EO4的化学方程式：2、氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。

纯化工业级氧化锌（含有Fe(II)、Mn(II)、Ni(II)等杂质）的制备流程如下：提示：在本实验条件下，Ni(II)不能被氧化；高锰酸钾的还原产物是MnO2。

反应②中发生反应的离子方程式为三、非氧化还原型方程式的书写策略运用熟悉物质的知识迁移类比、平衡移动，再根据题目所给信息、流程图箭头的指向判断生成物。

【例题3】写出“沉钴”过程中发生反应的化学方程式。

1、纳米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2·xH2O，经过滤、水洗除去其中的Cl－，再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO2。

TiCl4水解生成TiO2·xH2O的化学方程式为3、SiCl4溶解在NaOH溶液中生成水玻璃的化学方程式：4.、硼及其化合物在工业上有许多用途．以铁硼矿（主要成分为Mg2B2O5•H2O和Fe3O4，还有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等）为原料制备硼酸（H3BO3）的工艺流程如图所示：写出Mg2B2O5•H2O与硫酸反应的化学方程式5、工业上经常用次氯酸盐氧化FeCl3制取高铁酸盐，工艺流程如图所示。

（1）氧化”过程中反应的离子方程式(2)“转化”过程中发生反应的化学方程式1. SeSO 2ˉ3＋O Hˉ＝HSeˉ＋SO 2ˉ4 HSeˉ＋Cd 2+＋O Hˉ＝CdSe ＋H 2O2. 4NaOH+3CuSO 4 = Cu 3(OH)4SO 4+2Na 2SO 43. 2NH 3 + NaClO = N 2H 4 + NaCl + H 2O4. FeS 2＋14Fe 3+＋8H 2O===15Fe 2+＋2SO 42ˉ＋16H+ 5.2ClO 3ˉ＋2Cl ˉ＋4H +===2ClO 2＋Cl ２+2H 2O ②H 2O 2＋Cl 2===2Clˉ＋O 2＋2H + 。

6. 4Na 2SO 3===△3Na 2SO 4＋Na 2S 7. 2CuCl ＋2OH ˉCu 2O ＋2Cl ˉ＋H 2O【例题1】3MnO 2+6KOH+KClO 3=3K2MnO 4+KCl+3H 2O(条件：高温) 2MnO 4-+5C 2O 42-+16H +=2Mn 2++10CO 2↑+8H 2O 1. 2ClO 2-+Cl 2=2ClO 2+2Cl - NH 4Cl ＋2HCl 3H 2↑＋NCl 32. SO 32-+2NO 2+2OH -=SO 42-+2NO 2-+H 2O3.3H 2SO 4+5H 2S+2KMnO 4=5S ↓+2MnSO 4+K 2SO 4+8H 2O4.MnO 2+2H ++H 2O 2=Mn 2++O 2↑+2H 2O ___4H ++ 3MnO 4- +5NO = 5NO 3- + 3Mn 2++ 2H 2O__ 【例题2】 Cu 2O+6HNO 3 = 2Cu(NO 3)2+2NO 2↑+3H 2O1. Cu + H 2O 2 + H 2SO 4 = CuSO 4 + 2H 2O4Fe 2+ + O 2 + 4H + = 4Fe 3+ + 2H 2O 、 2Fe 3+ + 2I — = 2Fe 2+ + I 2 10KOH + 3Cl 2 + 2Fe(OH)3 = 2K 2FeO 4 + 6KCl + 8H 2O 2. MnO 4－＋3Fe 2＋＋7H 2O ===MnO 2↓＋3Fe(OH)3↓＋5H ＋3Mn 2＋＋2MnO 4－＋2H 2O ===5MnO 2↓＋4H ＋【例题3】CoSO 4+2NH 4 HCO 3=CoCO 3↓+(NH 4)2 SO 4+ H 2O+ CO 2↑ 1.TiCl 4＋(x ＋2)H 2OTiO 2·x H 2O↓＋4HCl3.SiCl 4+6NaOH =Na 2SiO 3+4NaCl+3H 2O4.Mg 2B 2O 5·H 2O+2H 2SO 4△2MgSO 4+2H 3BO 35.2Fe 3+ + 3ClO - + 10OH - = 2FeO 42- + 3Cl - + 5H 20 Na 2FeO 4+2KOH=K 2FeO 4+2NaOH _。