高三化学复习精品课件3：化学平衡常数 化学反应进行的方向

答案：(1)KK212 (2)2.5×10－2 75% ＞ 不变 升高温度
2．(2015·安徽亳州模拟)在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g) ＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)，其化学平衡常数 K 和温度 t 的关系如表所示：
t ℃ 700 800 830 1 000 1 200
(4)若 830 ℃时，向容器中充入 1 mol CO、5 mol H2O，反应达到平衡后，其 化学平衡常数 K________1.0(填“大于”、“小于”或“等于”)。
(5)830 ℃时，容器中的反应已达到平衡。在其他条件不变的情况下，扩大容 器的体积。平移 ________移动 (填“向正反应方向 ”、“向逆反应方向 ”或 “不”)。
物 浓度幂之积与反应物 浓度幂之积 的比值是一个常数，用符号 K 表示。
2．表达式
对于反应 mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)，
K＝ccmpCA··ccqnDB(固体和纯液体的浓度视为常数，通常不计入平衡常数表
达式中)。
3．意义
(1)K 值越大，反应物的转化率 越大 ，正反应进行的程度 越大 。 (2)K 只受 温度 影响，与反应物或生成物的浓度变化无关。
2NaNO3(s) ＋ 2NO(g) ＋ Cl2(g) 的 平 衡 常 数 K ＝
____________(用 K1、K2 表示)。
(2)为研究不同条件对反应(Ⅱ)的影响，在恒温条件下，向 2 L 恒容密闭容器 中加入 0.2 mol NO 和 0.1 mol Cl2，10 min 时反应(Ⅱ)达到平衡。测得 10 min 内 v(ClNO)＝7.5×10－3mol·L－1·min－1，则平衡后 n(Cl2)＝________mol，NO 的转化 率 α1＝________。其他条件保持不变，反应(Ⅱ)在恒压条件下进行，平衡时 NO 的转化率 α2________α1(填“>”、“<”或“＝”)，平衡常数 K2____________(填“增 大”、“减小”或“不变”)。若要使 K2 减小，可采取的措施是_______________。
(1) 写 出 该 反 应 的 平 衡 常 数 表 达 式 ： K ＝ ________________________________________。
(2) 该 反 应 为 吸 热 反 应 ， 若 升 高 温 度 ， 该 反 应 的 平 衡 常 数 会 ________(填“不变”、“增大”或“减小”，下同)。若其他条件不变， 向该密闭容器中充入 H2O(g)，则该反应的平衡常数________。
K 回答下列问题：
0.6 0.9 1.0 1.7 2.6
(1)该反应的化学平衡常数表达式为 K＝______________________。
(2)该反应为________反应(填“吸热”或“放热”)。
(3)某温度下，各物质的平衡浓度符合下式：
3c(CO2)·c(H2)＝5c(CO)·c(H2O)， 试判断此时的温度为________。
解析：(1)根据化学方程式可写出 K＝ccCCOO2·c·cHH2O2。 (2)分析表中数据可知，随着温度的升高，K 值逐渐增大，说明正反应是吸热 反应。
(3)某温度下，由 3c(CO2)·c(H2)＝5c(CO)·c(H2O) 得出ccCCOO2·c·cHH2O2＝35＝0.6＝K，K 只与温度有关，温度一定则 K 为定值，查 表知 K＝0.6 时对应温度是 700 ℃。 (4)只要温度不变，K 数值就不变，故 830 ℃条件下，K 的数值是 1.0。 (5)830 ℃时达到平衡，扩大容器体积的瞬间，反应物和生成物的浓度都减小相 同的倍数，据 K＝ccCCOO2·c·cHH2O2可知，浓度同时改变相同倍数时，则平衡不移动。
角度一：化学平衡常数及其影响因素
Hale Waihona Puke 1．(2014·山东高考节选)研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，
涉及如下反应：
2NO2(g)＋NaCl(s)
NaNO3(s)＋ClNO(g) K1ΔH1<0 (Ⅰ)
2NO(g)＋Cl2(g)
2ClNO(g) K2 ΔH2<0(Ⅱ)
(1)4NO2(g) ＋ 2NaCl(s)
解析：(1)将题干中已知的两个化学方程式做如下处理：(Ⅰ)×2－(Ⅱ)可得
4NO2(g)＋2NaCl(s) 2NaNO3(s)＋2NO(g)＋Cl2(g)，则其平衡常数 K＝KK212。 (2)根据“三段式”：
起始(mol·L－1)
2NO(g) ＋ Cl2(g) 2ClNO(g)
0.1
0.05
0
转化(mol·L－1) 平衡(mol·L－1)
第3讲 化学平衡常数 化学反应进行的方向
【高考导航】 1．理解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单 的计算。 2．了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研 究领域中的重要作用。
【基础知识梳理】 考点一 化学平衡常数
1．概念 在一定温度下，当一个可逆反应达到
化学平衡
时，生成
(3)化学平衡常数是指某一具体反应的平衡常数。 4．应用
判断、比较可逆反应进行的程度。一般来说，一定温度下的一个具体
的可逆反应：
正反应进 平衡时生 平衡时反 反应物 K值
行的程度 成物浓度 应物浓度 转化率
越大 越大 越小 越小
越大 越小
越小 越大
越高 越低
1．一定温度下，密闭容器中发生反应：C(s)＋H2O(g) CO(g)＋ H2(g)，在某一时刻，达到化学平衡状态。
0.1α1
0.05α1
0.1α1
0.1－0.1α1 0.05－0.05α1 0.1α1
v(ClNO)＝0.1α110mmoiln·L－1＝7.5×10－3 mol·L－1·min－1，得 α1＝75%，平衡时 n(Cl2)＝(0.05－0.05α1)mol·L－1×2 L＝0.025 mol。该反应为气体分子数减小的反 应，恒压条件下相对于恒容条件下，压强增大，平衡右移，NO 的转化率增大， 即 α2>α1；化学平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数 K2 不变；该反应为 放热反应，升高温度可使平衡常数 K2 减小。
提示：(1) (2)增大 不变
2 ． 若 反 应 ①N2 ＋ 3H2 2NH3 的 化 学 平 衡 常 数 K1 ＝ a ， 则 反 应
②2NH3
N2＋3H2 的化学平衡常数 K2，反应③12N2＋32H2
NH3 的
化学平衡常数 K3，与 K1 有何关系？应如何表示？反应物的转化率之间
有何关系？
提示：K2＝K11＝1a，K3＝ K1＝ a。反应①和反应③中反应物的转化 率相同，反应①和反应②中反应物的转化率之和为 100%。