《实验活动2 铁及其化合物的性质》教案、导学案
铁及其化合物导学案完整
铁及其化合物导学案完整一、铁的概述铁是一种非常常见的元素，化学符号为Fe，原子序数为26。
它是地壳中含量最丰富的金属元素之一，广泛用于建筑、制造业等领域。
铁具有良好的导电性和导热性，同时也是人体必需的营养元素之一。
二、铁的性质1. 物理性质铁是一种具有银白色的金属，具有较高的密度和强度。
它的熔点为1535°C，沸点为2750°C。
在常温下，铁是固体状态。
2. 化学性质铁在空气中会与氧气反应生成铁的氧化物，形成铁锈。
铁也可以与硫、氮等元素形成化合物。
此外，铁可以与酸反应产生相应的盐。
三、铁的化合物1. 氧化反应铁可以与氧气发生氧化反应，形成两种不同的化合物：FeO和Fe2O3。
其中，FeO为黑色的物质，Fe2O3为红色的物质。
2. 硫化反应铁也可以与硫反应，形成FeS的化合物。
这种化合物在水中会产生硫化氢气味，有较强的臭味。
3. 氯化反应铁和氯气反应会生成FeCl2和FeCl3两种不同的氯化物。
FeCl2为绿色晶体，FeCl3为黄褐色晶体。
四、铁的用途1. 工业领域铁在工业上被广泛应用于制造钢铁、建筑材料、机械设备等。
其中，钢铁是铁与碳以及其他合金元素的混合物，在建筑、制造业中起着重要的作用。
2. 生活用途铁也在我们的日常生活中发挥着重要的作用。
例如，我们常常用铁制的锅、勺子等炊具；铁制的家具、器皿等都是我们生活中常见的物品。
3. 营养需求铁是人体必需的营养元素之一，它参与了血红蛋白和肌红蛋白的合成，对于人体的造血功能至关重要。
缺乏铁元素会引发贫血等健康问题。
五、铁的环境影响由于铁是一种金属元素，大量的铁在自然界中会对环境产生一定的影响。
例如，铁的氧化反应会形成铁锈，导致金属锈蚀。
此外，不适当的铁的排放会对水质等环境因素产生负面影响。
六、结语铁是一种重要的金属元素，具有广泛的应用价值。
我们应该在合理使用铁的同时，注意对环境产生的影响，以保护我们的生活环境。
同时，合理补充铁元素也是保持健康的重要举措之一。
实验活动2 铁及其化合物的性质
解释:
二者反应生成Fe2+,Fe2+遇KSCN 溶液时,溶液不变色
离子方程式:
2Fe3++Fe
3Fe2+
设计一个实验,验证在空气中久置的氯化亚铁粉末是否被氧化,是部分氧化还是全部
氧化。
实验操作
取少量在空气中久置的氯化 亚铁粉末溶于水中配成溶液, 分别加入两支试管中
实验现象 —
实验解释 —
向一支试管中加入少量KSCN 溶液,观察现象
溶液先变为棕 黄色,加入淀 粉溶液后,变 为蓝色
Fe3+具有氧化性, 解释: I-具有还原性
离子方程式: 2Fe3++2I2Fe2++I2
(3)亚铁盐的氧化性和还原性
实验操作
实验现象
实验解释
①取3 mL FeCl2溶液加入试管中,加入几 小块锌片,振荡,过一会儿,观察现象
锌片溶解,溶液 由浅绿色逐渐变 为无色
如果溶液变为红色,说明 氯化亚铁被氧化;如果无 明显现象,说明氯化亚铁 未被氧化
解释:氯化亚铁被氧化后生成氯化铁,Fe3+ KSCN溶液变红色离子方程式:Fe3++3SCNFe(SCN)3
遇
如果氯化亚铁已经被氧化,向 另一支试管中加入少量酸性 KMnO4溶液,观察现象
如果酸性KMnO4溶液褪 色,说明氯化亚铁部分被 氧化,如果不褪色,说明 氯化亚铁全部被氧化
解释: Fe2+具有氧化性,Zn具有还原性
离子方程式: Fe2++Zn
Fe+Zn2+
②在一支试管中加入少量KMnO4酸性溶 液,然后向试管中加入少量FeSO4溶液,观 察溶液的颜色变化。当溶液紫色褪去时, 再滴加2滴KSCN溶液,观察现象
《实验活动2铁及其化合物的性质》教案、导学案
《实验活动2铁及其化合物的性质》教案【教材分析】本节教学内容是人教版高中化学必修第一册第三章《铁金属材料》实验活动2《铁极其化合物的性质》。
该部分的教学内容涉及到金属材料中铁及其化合物的重要化学性质以及检验铁离子是否存在的方法，之前的课时分别从物质类别和元素价态两个视角认识物质间的转化关系，是通过理论分析出铁及其化合物的化学性质等。
本节将通过实验探究的方法，用化学实验清晰的展示铁及其化合物在实验过程中的现象，透过实验现象去了解、认识和总结铁及其化合物的重要化学性质。
通过学习这部分知识，学生将认识铁及其化合物的重要化学性质；学会铁离子的检验方法；认识可通过氧化还原反应实现含有不同价态同种元素的物质间的相互转化。
通过本节内容的学习，学生将认识到实践是检验真理的唯一标准。
【教学目标与核心素养】宏观辨识与微观探析：从宏观上观察铁、铁盐、亚铁盐的实验现象，从微观上找到铁及其化合物化学性质的区别与共同点，体会微观粒子的变化对宏观物质的性质的影响。
证据推理与模型认知：通过具体的化学实验，直观的观察到不同物质反应的现象，通过结合理论与实际感知化学学习的魅力，为后续的化学知识的学习奠定坚实的方法基础。
科学探究与创新意识：熟悉掌握铁及其化合物的相关实验现象，学会铁离子的检验方法，熟练掌握合金性能的调节方法，体会化学研究过程中的科学方法。
科学精神与社会责任：通过对不同合金性能调节方法的理解，认识可通过氧化还原反应实现含有不同价态同种元素的物质间的相互转化，建立高效学习的科学精神。
【教学重难点】熟知铁及其化合物的重要化学性质；学会铁离子的检验方法；认识可通过氧化还原反应实现含有不同价态同种元素的物质间的相互转化。
【课前准备】学生复习铁极其化合物的讲解，预习本堂课的内容，提前了解化学实验中常使用的实验器材有哪些，并加以思考；教师准备好多媒体课件，以及课堂中需要使用的图片、实验器材。
【教学过程】引入：人类在四千五百多年前就开始使用铁器。
《专题1(实验活动) 铁及其重要化合物》导学案
第三章铁金属材料第一节铁及其化合物专题1（实验活动）铁及其重要化合物【学习目标】1.进一步认识铁及其化合物的化学性质和Fe3+的检验方法，能由氢氧化亚铁性质实验分析并设计出制备氢氧化亚铁的实验，构建“铁三角”转化关系模型。
2.以铁及其化合物的性质为例，能从物质类别和元素价态的视角建立含变价元素物质的转化关系，丰富研究物质的思路和方法。
3.通过阅读硫酸亚铁药片说明书，培养获取信息和初步加工信息的能力，学会设计简单实验的方法。
并从实际条件出发，解决生产、生活中的简单问题，进一步感受化学与生活的紧密联系和对人类所作的贡献。
【学习重点】Fe2+的还原性、Fe3+的氧化性及检验【学习难点】铁及其化合物的学习方法的建构、实验方案的设计【课前预习】旧知回顾：1.铁在潮湿的空气中生成铁锈的主要成分是，而铁在纯氧中燃烧的产物是。
Fe与Cl2反应特点是，而Fe与盐酸反应生成。
2.从价态的角度看铁单质具有性，铁盐具有性，亚铁盐具有。
新知预习：1.Fe与Br2反应生成，与I2反应时生成，通过这一事实可以说明Br2的氧化性比I2。
2.FeO和Fe3O4与HNO3反应时，除考虑与的反应外，还考虑。
Fe2O3、Fe3O4、Fe(OH)3与HI反应时，除考虑与的反应外，还考虑。
【课中探究】情景导入：已知铁直接与35%硝酸反应是很快的，但将一小块纯铁放入盛70%浓硝酸的小烧杯中(室温)，铁在浓硝酸不溶解。
再用滴管缓慢地向烧杯中加蒸馏水，直加到溶液体积是原酸液的2倍，浓度约为35%，铁在这稀释后的硝酸还是不溶解。
那么为什么浓度从70%慢慢降为35%就不反应了呢？困惑的法拉第拿起玻璃棒，想去翻动一下铁块，看看它是否出了什么问题。
当它刚用玻璃棒的尖端触到铁块时，烧杯里发生了异常现象—铁块迅速地反应起来，就这样这种奇异的钝化现象被法拉第发现了，人们称这个实验为法拉第钝化实验。
一、铁单质的还原性和Fe3+的氧化性活动一、探究铁单质的还原性任务一、实验探究：铁与硝酸溶液、硫酸铜溶液反应的现象，并分析其原理是什么？完成下表内容。
高一化学《铁及其化合物的性质》教案
§铁及其化合物的性质课型：新授使用人使用时间【知识序列要求的教学内容】：1．掌握铁的化学性质2．理解铁的化合物的性质3．通过演示实验，培养学生的观察能力4．培养学生分析问题的方法，提高综合运用知识的能力【学情分析】：本节课虽为新授课，但是所涉内容与前面学习的金属钠及其化合物的性质都是一个套路，所以学习时有很多可以借鉴参考的地方，有利于学生的学习。
【学习目标】1、能说出铁及其化合物的物理性质和主要的化学性质。
2、能熟练书写相关的反应方程式。
【重、难点】金属铁及其化合物的化学性质【教学过程】二、铁及其化合物的氧化性和还原性探究1预测与假设探究2实验方案(1)证明只有氧化性，需加入还原剂，如等。
(2)证明只有还原性，需加入氧化剂，如等。
(3)证明有氧化性，需加入还原剂，如等；证明其有还原性，需加入氧化剂，如等。
探究3实验步骤、实验现象(1)Fe3＋的性质探究。
实验步骤实验现象结论及有关离子方程式加入KSCN，溶液呈红色，加入足量铁粉后，溶液呈浅绿色Fe3＋具有氧化性，Fe具有还原性，离子方程式：2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋加入KSCN，溶液呈红色，加入足量Cu片后，溶液红色消失、变为蓝色Fe3＋具有较强氧化性，离子方程式：Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋(2)Fe2＋的性质探究。
实验步骤实验现象结论及有关离子方程式加入KSCN溶液，溶液呈色，滴加氯水后溶液呈色Fe2＋具有性，离子方程式：溶液由色变为色Fe2＋具有性，离子方程式：有白色沉淀生成，在空气中迅速变成，最后变成色Fe(OH)2不稳定，易被氧化，化学方程式：。
《铁及其化合物性质》教学设计
《铁及其化合物性质》教学设计1、知识与技能目标：①学会观察实验现象，并能正确描述实验现象，了解铁及其化合物的重要性质；②通过亲手完成探究实验，提高实验操作能力，观察能力。
2、过程与方法目标：①通过实验探究，初步认识实验方法设计在化学学习中的应用；②体验科学探究的过程和方法。
3、情感态度与价值观目标：①通过学生动手做实验，激发学生学习的兴趣；②培养学生探究和合作学习的精神。
《铁及其化合物性质》教学目标的分析：1、知识与技能。
知识与技能目标是课堂教学的基础目标，也是其他教学目标实现的前提。
因此，在教学过程中，确立和落实知识目标是首要的任务。
从必修一中《铁及其化合物性质》的知识与技能目标可以看出，新课标对基础知识和基本技能的要求有所降低，但强调知识和技能在实际生活中的应用，注重内容的基础性、现代性和实践性。
这一课时的情感态度与价值观目标符合高中学生的年龄特点，在这一目标中也突出了学生的探究合作精神。
2、过程与方法。
这以课时的过程与方法强调探究性，体现了以学为中心，让学生主动探究并形成意义建构的素质教育思想。
注重学生能力和科学方法、科学素质的培养，提出了培养学生的创新精神和实践能力的具体途径。
将科学探究作为改变学生学习方式的突破口，科学探究是重要的学习活动和实践过程，是一种使学生体验探究过程和探究乐趣的学习经历，是一种有效的学习方式。
而且明确列出“活动”的具体形式：学生亲手完成探究实验，强调变学生被动的接受式学习为主动的探究式学习。
3、情感态度与价值观。
情感态度与价值观，一般包括对己、对人、对自然和社会及其相互关系的情感、态度与、价值判断，它是课堂教学的目标之一。
注重学生的情感态度和价值观的培养，注意学生的可持续发展。
有助于加深学生对“科学———技术———社会”观念的理解，增强学生的社会责任感；要求教师要不断地从社会生活和新的科技发展中吸取新鲜的信息，以创设更生动活泼的学习情景，激发学生的学习热情，使学生在体验中逐步认识化学在促进社会可持续发展中的重要作用。
《铁及其化合物的性质》 导学案
《铁及其化合物的性质》导学案一、学习目标1、了解铁元素在自然界中的存在形式。
2、掌握铁单质的物理性质和化学性质。
3、理解铁的氧化物的性质和用途。
4、熟悉铁的氢氧化物的制备和性质。
5、学会铁离子和亚铁离子的检验方法。
二、知识梳理（一）铁元素在自然界中的存在铁元素在地壳中的含量位居第四位。
在自然界中，铁元素主要以化合态的形式存在，如赤铁矿（主要成分是 Fe₂O₃）、磁铁矿（主要成分是 Fe₃O₄）等。
（二）铁单质1、物理性质纯铁具有银白色金属光泽，质软，有良好的延展性和导电性、导热性，能被磁铁吸引。
2、化学性质（1）与非金属单质的反应铁在氧气中燃烧：3Fe ＋ 2O₂点燃 Fe₃O₄铁与氯气反应：2Fe ＋ 3Cl₂点燃 2FeCl₃（2）与酸的反应铁与稀盐酸反应：Fe ＋ 2HCl ＝ FeCl₂＋ H₂↑铁与稀硫酸反应：Fe ＋ H₂SO₄＝ FeSO₄＋ H₂↑（3）与盐溶液的反应铁与硫酸铜溶液反应：Fe ＋ CuSO₄＝ FeSO₄＋ Cu（三）铁的氧化物1、氧化亚铁（FeO）黑色粉末，不稳定，在空气中加热时迅速被氧化为 Fe₃O₄。
化学性质：具有氧化性和还原性。
2、氧化铁（Fe₂O₃）红棕色粉末，俗称铁红，常用作红色颜料。
化学性质：具有碱性氧化物的通性。
3、四氧化三铁（Fe₃O₄）黑色晶体，具有磁性，俗称磁性氧化铁。
化学性质：与酸反应生成两种盐。
（四）铁的氢氧化物1、氢氧化亚铁（Fe(OH)₂）白色絮状沉淀，在空气中迅速被氧化为氢氧化铁。
制备：FeSO₄＋ 2NaOH ＝ Fe(OH)₂↓ ＋ Na₂SO₄2、氢氧化铁（Fe(OH)₃）红褐色沉淀。
制备：FeCl₃＋ 3NaOH ＝ Fe(OH)₃↓ ＋ 3NaCl （五）铁离子和亚铁离子1、铁离子（Fe³⁺）棕黄色溶液，具有氧化性。
2、亚铁离子（Fe²⁺）浅绿色溶液，具有还原性。
3、检验方法（1）Fe³⁺的检验滴加 KSCN 溶液，溶液变为血红色。
《铁及其重要化合物的性质》探究式教学设计
、教学目标
1、知识与技能:
(1)运用氧化还原反应的知识探究铁及其化合物的氧化性和还原性的过程和方
法;
(2)掌握常见的含有铁元素的物质及其具有的主要性质。
2、过程与方法:
单元学习目标
通过砖瓦生产中青砖和红砖中铁的不同价态的பைடு நூலகம்析——预测不同价态铁的氧化
性和还原性设计实验方案进行实验并进行观察 分析实验现象, 结论一一知识总结、拓展，得出一般规律的科学探究方法。
3、情感态度与价值观
使学生学会预测物的性质，并通过实验探究得到证实，体验科学探究成功的喜悦;
培养他们善于与他人合作的良好心理品质；培养他们归纳、综合的能力。并通过 砖瓦生产了解化学知识在人类生活方面的重要作用。
教师活动
新课引入:
《铁和铁的化合物》教案
一、教学目标：1. 让学生了解铁的物理性质和化学性质，掌握铁的化学式和原子结构。
2. 使学生了解铁的化合物，如氧化铁、硫化铁等，并掌握它们的化学式和性质。
3. 培养学生进行实验操作的能力，提高观察和分析问题的能力。
二、教学重点与难点：1. 教学重点：铁的物理性质和化学性质，铁的化合物的性质。
2. 教学难点：铁的化学式和原子结构，铁的化合物的化学式和性质。
三、教学方法：1. 采用问题驱动法，引导学生思考和探索铁的性质和化合物的特点。
2. 使用实验教学法，让学生通过观察和操作实验，深入了解铁的性质和化合物的特点。
3. 采用案例教学法，分析实际问题，提高学生的应用能力。
四、教学准备：1. 实验室用具：烧杯、试管、滴定管等。
2. 实验试剂：铁粉、氧化铁、硫化铁等。
3. 教学课件和教案。
五、教学过程：1. 引入新课：通过铁的日常生活用品引入铁的概念，激发学生的兴趣。
2. 讲解铁的物理性质和化学性质，如铁的熔点、沸点、导电性、磁性等，并引导学生思考铁的化学式和原子结构。
3. 讲解铁的化合物，如氧化铁、硫化铁等，并介绍它们的化学式和性质。
4. 进行实验操作，让学生观察和分析实验现象，深入了解铁的性质和化合物的5. 分析实验结果，总结铁的性质和化合物的特点。
6. 通过案例分析，使学生了解铁的性质和化合物在实际中的应用。
7. 课堂小结，巩固所学知识。
8. 布置作业，提高学生的应用能力。
六、教学评估：1. 课堂问答：通过提问检查学生对铁的性质和化合物知识的掌握情况。
2. 实验报告：评估学生在实验中的操作技能和观察分析能力。
3. 作业完成情况：检查学生对课堂所学知识的巩固程度。
七、教学拓展：1. 探讨铁在其他领域中的应用，如钢铁工业、生物体内铁的代谢等。
2. 介绍铁的化合物在环境保护和资源回收利用方面的作用。
八、教学反思：1. 反思教学过程中学生的参与度和兴趣，调整教学方法，提高教学效果。
2. 针对学生的学习情况，调整教学内容和难度，使之更符合学生的实际需求。
铁及其化合物的性质实验活动教案
铁及其化合物的性质实验活动教案实验活动教案，以铁及其化合物的性质。
一、实验目的。
1. 了解铁及其化合物的性质；2. 掌握铁及其化合物的制备方法；3. 探究铁及其化合物在化学反应中的应用。
二、实验器材和药品。
1. 实验器材，试管、试管夹、玻璃棒、燃烧瓶、烧杯、玻璃棉、酒精灯等；2. 实验药品，铁粉、铁钉、铁砂、铁细粉、硫酸铁、氢氧化钠、氢氧化铵、氢氧化钾、氯化铁等。
三、实验步骤。
1. 实验一，铁的物理性质。
（1）将一小部分铁粉放入试管中，用试管夹夹住试管，然后在酒精灯上加热。
（2）观察铁粉受热后的变化，记录下观察结果。
2. 实验二，铁的化学性质。
（1）在燃烧瓶中放入适量的铁粉，加热至红热状态后，用玻璃棒将其迅速放入试管中，然后用玻璃棉堵住试管口。
（2）观察试管内的现象，记录下观察结果。
3. 实验三，铁的制备。
（1）将铁钉放入燃烧瓶中，然后用酒精灯加热。
（2）观察铁钉的变化，记录下观察结果。
4. 实验四，铁的化合物性质。
（1）将铁粉与硫酸铁溶液混合，观察反应现象。
（2）将氢氧化钠溶液滴入氯化铁溶液中，观察反应现象。
（3）将氢氧化铵溶液滴入氯化铁溶液中，观察反应现象。
四、实验结果与分析。
1. 实验一，铁的物理性质。
铁粉受热后发生氧化反应，产生了黑色的氧化铁。
2. 实验二，铁的化学性质。
铁粉在氧气中燃烧，产生了明亮的火花，同时发出“嘭嘭”声，形成了氧化铁。
3. 实验三，铁的制备。
铁钉在加热过程中发生了氧化反应，产生了黑色的氧化铁。
4. 实验四，铁的化合物性质。
（1）铁粉与硫酸铁溶液混合后，产生了黑色的沉淀，这是由于铁与硫酸铁发生了化学反应，生成了氢氧化铁沉淀。
（2）氢氧化钠溶液滴入氯化铁溶液中，产生了红褐色的沉淀，这是氢氧化铁的沉淀反应。
（3）氢氧化铵溶液滴入氯化铁溶液中，产生了棕黄色的沉淀，这是氢氧化铁的沉淀反应。
五、实验结论。
通过以上实验，我们可以得出以下结论：1. 铁在氧气中燃烧会产生氧化铁；2. 铁与硫酸铁、氢氧化钠、氢氧化铵等物质发生化学反应时会产生相应的沉淀。
新2024秋季高中化学必修人教版第一册第三章铁金属材料《实验活动二铁及其化合物的性质》
教学设计：新2024秋季高中化学必修人教版第一册第三章铁金属材料《实验活动二铁及其化合物的性质》一、教学目标（核心素养）1.宏观辨识与微观探析：通过实验观察铁及其化合物的宏观性质（如颜色、状态、溶解性等），理解这些性质与其微观结构（如离子类型、化合价等）之间的关系。
2.变化观念与平衡思想：通过实验操作，观察铁及其化合物在不同条件下的转化反应，理解化学变化中的守恒思想和平衡原理。
3.证据推理与模型认知：基于实验证据，运用逻辑推理构建铁及其化合物性质变化的模型，并能用此模型解释实验现象。
4.科学探究与创新意识：通过设计并实施实验方案，探究铁及其化合物的性质，培养学生的科学探究能力和创新意识。
5.科学态度与社会责任：在实验过程中，强调安全意识和环保意识，培养学生的科学态度和责任感。
二、教学重点•铁及其重要化合物的性质实验观察与记录。
•理解铁离子（Fe²⁺、Fe³⁺）的检验方法及其实验操作。
三、教学难点•正确进行实验操作，准确观察并记录实验现象。
•分析实验现象，得出正确的结论，并能用化学原理进行解释。
四、教学资源•高中化学必修人教版第一册第三章《铁及其化合物》相关内容。
•实验器材与试剂：铁粉、氯化亚铁溶液、氯化铁溶液、硫氰酸钾溶液、氢氧化钠溶液、试管、滴管等。
•实验安全手册与防护措施。
•多媒体教学课件（用于展示实验步骤、注意事项及预期现象）。
五、教学方法•实验探究法：通过设计并实施实验方案，探究铁及其化合物的性质。
•讲授法与讨论法结合：教师讲解实验原理、步骤及注意事项，学生分组讨论实验现象及结论。
•观察记录法：引导学生仔细观察实验现象，准确记录实验数据。
六、教学过程1. 导入新课•情境导入：通过展示铁及其化合物在日常生活和工业生产中的应用实例（如铁制品、补铁剂、铁锈等），引导学生思考铁及其化合物的性质与用途之间的关系，从而引出本次实验活动的主题。
•明确目标：简要说明实验活动的目的、内容及要求，让学生明确学习方向。
铁及其化合物的性质及应用教案
第四节铁及其化合物教案【学习目标】1、了解铁及其化合物的性质及应用。
2、了解铁的重要化合物的主要性质及其应用。
3、掌握Fe2+、Fe3+的检验方法及Fe、Fe2+、Fe3+的相互转化。
【知识梳理】一、铁单质：铁位于元素周期表的第____周期第____族,原子的最外层电子数只有____，其电子排布式为。
铁在地壳中的含量仅次于_____、_____ 、_____居第_____位。
1、物理性质：铁是光亮的色金属，有较好的、、，能被吸引。
?2、化学性质（1）与非金属反应：Fe与氧气、氯气、碘、硫反应的化学方程式。
①②③④(2)与水蒸气反应方程式：（3）与酸反应：与非氧化性酸：如与稀硫酸反应，其离子方程式为与强氧化性酸反应：与、钝化。
与稀硝酸反应，不产生氢气。
①稀硝酸过量时，铁生成，离子方程式②铁过量稀硝酸不足时，铁生成，离子方程式~（4）能与盐溶液反应（写出离子方程式）①铁片放入硫酸铜溶液__________________ ②铁片放入硫酸铁溶液__________例1、下列物质反应后一定有+3价铁生成的是（）①过量的Fe与Cl2反应；②Fe与过量稀H2SO4反应后，再向其中加KNO3；③Fe(NO3)2溶液中加少量盐酸；④Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中。
A．只有①B．只有①②C．只有①②③D．全部二、铁的重要化合物1、氧化物~ 与H +的反应铝热反应&2、氢氧化物例2：用下面两种方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。
方法一：用不含Fe 3＋的FeSO 4溶液与用不含O 2的蒸馏水配制的NaOH 溶液反应制备。
（1）用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO 4溶液时还需加入稀H 2SO 4和 。
（2）除去蒸馏水中溶解的O 2常采用 的方法。
（3）生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O 2的NaOH 溶液，插入 FeSO 4溶液液面下，再挤出NaOH 溶液。
这样操作的理由是 。
方法二：在如图装置中，用NaOH 溶液、铁屑、稀H 2SO 4等试剂制备。
铁及其化合物导学案
第一节第2课时铁盐、亚铁盐课堂探究案【学习目标】1、结合真实情景中的应用能够从不同角度预测并通过实验验证铁盐、亚铁盐的化学性质。
2、掌握Fe3+和Fe2+的检验方法及相互转化。
3、感受铁盐、亚铁盐在生产、生活中的应用，体会理论知识在探究物质性质上的具体作用。
探究活动一 Fe3+和Fe2+的检验1、阅读资料卡片一Fe3+和Fe2+的检验方法1、Fe3+的检验：2、Fe2+的检验：【注意】离子检验的方法：[答题模板]实验操作：( )↓现象描述：( )↓得出结论：( )探究活动二铁盐（Fe3+）的性质1、阅读资料卡片二2、【实验器材及试剂】器材:试管、胶头滴管、玻璃棒、表面皿、小烧杯、镊子试剂:FeCl3溶液、FeSO4溶液、KMnO4酸性溶液、KSCN溶液、铁氰化钾K3[Fe(CN) 6] 溶液、淀粉—KI试纸、铁粉、氯水（Cl2）、铜片、维生素C。
3、组内分小组实验，讨论填写下表：【结论2】：铁盐（Fe 3+）的性质1、铁盐（Fe 3+）可以与碱反应生成2、铁盐（Fe 3+）具有 性，可以与等还原剂反应生成探究活动三 亚铁盐（Fe 2+）的性质1、【实验器材及试剂】 器材:试管、胶头滴管、试剂:FeCl 3溶液、FeSO 4溶液、KMnO 4酸性溶液、KSCN 溶液、铁氰化钾K 3[Fe(CN)6]溶液、淀粉—KI 试纸、铁粉、氯水（Cl 2）、铜片。
亚铁盐（Fe 2+）的性质1、亚铁盐（Fe 2+）可以与碱反应生成2、亚铁盐（Fe2+）具有性，可以与等还原剂反应生成3、亚铁盐（Fe2+）具有性，可以与等氧化剂反应生成探究活动四用图示的方法归纳Fe、Fe2+、Fe3+三者之间的相互转化关系“铁三角”【思考与讨论】1、结合亚铁盐的性质，思考FeSO4溶液如何的保存？2、利用离子间的转化分析,怎样除去FeCl3溶液中含有的FeCl2杂质?3、利用离子间的转化分析,怎样除去FeCl2溶液中含有的FeCl3杂质?4、为什么补铁剂和维生素C共同服用有利于增进铁的吸收利用。
实验活动2铁及其化合物的性质-2024-2025高一化学必修第一册(人教版)配套课件
实验现象
结论或解释
(3)亚铁 盐的氧 化性和 还原性
①取 3 mL FeCl2 溶 FeCl2 溶液为 液加入试管中,加入 浅绿 色。加入 Zn+Fe2+ 几小块锌片,振荡, 锌片后, 溶液浅绿 Zn2++Fe 过一会儿,观察现象 色逐渐消失
实验步骤 实验操作
实验现象
结论或解释
(3)亚铁盐 的氧化性 和还原性
答案:FeCl2溶液与锌片发生置换反应,说明亚铁离子可被还 原性物质锌还原,具有一定的氧化性;亚铁离子还可使酸性高 锰酸钾溶液褪色,说明具有还原性。亚铁离子处于中间价态, 既有氧化性也有还原性。
2.如何检验某溶液中存在Fe2+? 答案:可以先向溶液中加入KSCN溶液,如果不变色,再加入 新制氯水,若溶液变红色,说明溶液中存在Fe2+。
3.通过FeCl2与还原性物质如锌片以及与氧化性物质酸性高 锰酸钾溶液的反应,分析Fe2+的氧化性和还原性。
4.利用铁离子与KSCN溶液反应后溶液呈红色,明确铁离子 检验的方法。
(三)实验用品
1.仪器:试管、胶头滴管、药匙、镊子。
2.药品:CuSO4溶液、FeCl3稀溶液、FeCl2溶液、FeSO4溶 液、酸性KMnO4溶液、KSCN溶液、KI溶液、淀粉溶液、 蒸馏水、锌片、铜片、铁粉、铁丝。
(二)实验注意事项 1.取用化学药品时,如果没有说明用量,一般应该取用最少用 量。液体通常是1~2 mL,固体只需盖满试管底部即可。 2.观察试管内溶液颜色时,可以在试管后面衬一张白纸。
三、思考与讨论
1.通过实验,请你结合FeCl2与锌片、FeSO4与酸性KMnO4 溶液反应的实验现象,从氧化还原反应的知识分析亚铁离子 的还原性及氧化性。
新教材高中化学实验活动2铁及其化合物的性质学案新人教版必修1
实验活动2 铁及其化合物的性质1．认识铁及其化合物的重要化学性质。
2．学会铁离子的检验方法。
3．认识可通过氧化复原反响实现含有不同价态同种元素的物质间的相互转化。
器材：试管、胶头滴管试剂：CuSO4溶液、FeCl3稀溶液、FeCl2溶液、FeSO4溶液、KMnO4酸性溶液、KSCN溶液、KI溶液、淀粉溶液、蒸馏水、锌片、铜片、铁粉、铁丝1．铁及其化合物的性质(1)铁单质的复原性在一支试管中参加2 mL CuSO4溶液，再将一段铁丝放入CuSO4溶液中。
过一会儿取出铁丝，观察现象并加以解释。
【实验现象】：铁丝外表有红色物质析出。
【实验结论及分析】：Fe具有复原性，与CuSO4溶液反响置换出铜。
离子方程式：Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu。
(2)铁盐的氧化性①取3 mL FeCl3稀溶液参加试管中，参加几小块铜片，振荡，过一会儿，观察现象。
【实验现象】：铜片被溶解，溶液变为蓝色。
【实验结论及分析】：Fe3＋具有氧化性，能将Cu氧化成Cu2＋。
离子方程式：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋。
②在一支盛有3 mL水的试管中滴加几滴FeCl3稀溶液，再滴加3滴KI溶液，观察现象。
然后向溶液中滴加2滴淀粉溶液，观察现象。
【实验现象】：参加KI溶液后，溶液变为棕黄色。
滴加淀粉溶液后，溶液变为蓝色。
【实验结论及分析】：Fe3＋具有较强的氧化性，能将I－氧化为单质碘。
离子方程式：2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2。
(3)亚铁盐的氧化性和复原性①取3 mL FeCl2溶液参加试管中，参加几小块锌片，振荡，过一会儿，观察现象。
【实验现象】：溶液由浅绿色逐渐变为无色。
【实验结论及分析】：Fe2＋具有氧化性，能将Zn氧化为Zn2＋。
离子方程式：Zn＋Fe2＋===Zn2＋＋Fe。
②在一支试管中参加少量KMnO4酸性溶液，然后向试管中参加少量FeSO4溶液，观察溶液的颜色变化。
当溶液紫色褪去时，再滴加2滴KSCN溶液，观察现象。
铁及其化合物学案
铁及其化合物学案职高理化组化学教案课题：铁及其化合物备课人：赵改玲课时：2 时间：一、教学目标：知识与技能1.了解铁在自然界中的存在、铁的物理性质及用途。
2.了解铁单质、铁的氧化物、氢氧化物的性质。
3. 理解亚铁盐与铁盐之间的转化关系。
4. 掌握铁离子的检验方法。
过程与方法1.通过图片、阅读课本P49页完成铁物理性质及用途学习2.通过实验、小组讨论完铁、铁的氧化物、氢氧化物性质的学习及亚铁盐与铁盐之间的转化、铁离子的检验情感态度与价值观：1、以铁的用途为载体，引导学生感受化学在生活、生成中的广泛应用。
2、通过小组讨论、实验探究引导学生分析讨论铁、铁的氧化物、氢氧化物性质的学习及亚铁盐与铁盐之间的转化、铁离子的检验的教学形式，逐步提高学生观察问题、分析问题的能力，培养学生尊重实验事实科学态度二、教学重点：铁单质、亚铁盐与铁盐之间的转化、铁离子的检验方法教学难点：铁单质、亚铁盐与铁盐之间的转化、铁离子的检验方法三、教法、学法指导：1、阅读课本让学生自主完成铁物理性质学习2、通过实验探究、小组讨论完成铁、氢氧化铁，铁离子检验3、教师适时引导，精讲、点拨重难点，使重难点得以突破。
四、导学过程：〖激趣导入〗：１、你知道日常生活中哪些用品是铁制成的？２、你知道我国古代从何时开始生产和使用铁器？〖出示目标〗：（明确本节课学习的重、难点）投影出示目标，学生齐读目标，明确学习方向〖问题导学1〗：铁（阅读课本P49-50页完成下列问题：）铁在地壳中的元素中排_________，在金属元素中排_____，常见的化合价有____、 _____1、物理性质纯铁具有金属光泽，有良好的、性和。
2、化学性质化学性质比较_______，容易参与化学反应，表现出强的性（填“氧化性、还原性”）回顾以前所学知识，完成下列方程式：(1)在点燃条件下能与非金属Cl2发生反应，写出反应的化学方程式_______________________，在加热条件下能与非金属S 反应，写出反应的化学方程式___________________________；（标出化合价的变化及其氧化剂、还原剂）（2）、能与酸反应（非氧化性的酸反应生成铁盐和，强氧化性酸生成盐和）铁与稀硫酸反应的方程式 ____________________ 。
《第三章 实验活动2 铁及其化合物的性质》教学设计教学反思-2023-2024学年高中化学人教版20
《铁及其化合物的性质》教学设计方案（第一课时）一、教学目标1. 知识与技能：理解铁及其化合物的性质，掌握铁的氧化还原反应，能够运用所学知识解决相关问题。
2. 过程与方法：通过实验探究，培养学生的观察、分析和解决问题的能力。
3. 情感态度与价值观：树立化学在生活中的应用认识，培养科学、周密的学习态度。
二、教学重难点1. 教学重点：铁及其化合物的性质，包括氧化还原反应、氢氧化物等。
2. 教学难点：实验探究铁及其化合物性质，理解并掌握其反应原理。
三、教学准备1. 实验器械：试管、胶头滴管、酒精灯、砂纸、砂轮等。
2. 实验试剂：铁粉、稀硫酸、氢氧化钠溶液、硫氰化钾溶液、氯化铁溶液等。
3. 多媒体课件：铁及其化合物性质的相关图片、视频及习题。
四、教学过程：1. 引入课题(1)回顾铁的物理性质，如颜色、状态、光泽、硬度等。
(2)讲述铁在生产和生活中的重要应用，以及铁的腐蚀和锈蚀对环境和人类生活的影响。
(3)提出课题：铁及其化合物的性质。
2. 实验探究(1)实验一：Fe(OH)2的制备展示Fe(OH)2被氧化的全过程，让学生观察颜色的变化并分析原因。
【实验操作】将FeCl2溶液和NaOH溶液混合，加盖密封观察。
【预期现象和诠释】开始生成白色的Fe(OH)2沉淀，一段时间后白色沉淀转化为灰绿色，最终变成红褐色。
这是由于Fe(OH)2易被氧化。
(2)实验二：铁在氯气中燃烧【实验操作】展示铁丝在氯气中燃烧的实验操作和现象。
【预期现象和诠释】铁丝在氯气中燃烧生成大量棕褐色的烟，同时生成固体氯化铁。
(3)实验三：硫酸亚铁的制备和保存【实验操作】展示制备硫酸亚铁的实验操作和步骤，强调保存硫酸亚铁的方法。
【预期现象和诠释】向一定浓度的硫酸和铁屑的反应体系中加入一定量的碱溶液，控制反应条件，可制得硫酸亚铁溶液。
该反应可逆，要使Fe2+不被氧化，需在溶液中加入少许铁粉以防止空气中的氧气将溶液中的Fe2+氧化。
保存时，需要用半透膜将硫酸亚铁溶液和空气隔离开来，以防止空气中的氧气进入溶液中。
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《实验活动2 铁及其化合物的性质》教案【教材分析】本节教学内容是人教版高中化学必修第一册第三章《铁金属材料》实验活动2《铁极其化合物的性质》。
该部分的教学内容涉及到金属材料中铁及其化合物的重要化学性质以及检验铁离子是否存在的方法，之前的课时分别从物质类别和元素价态两个视角认识物质间的转化关系，是通过理论分析出铁及其化合物的化学性质等。
本节将通过实验探究的方法，用化学实验清晰的展示铁及其化合物在实验过程中的现象，透过实验现象去了解、认识和总结铁及其化合物的重要化学性质。
通过学习这部分知识，学生将认识铁及其化合物的重要化学性质；学会铁离子的检验方法；认识可通过氧化还原反应实现含有不同价态同种元素的物质间的相互转化。
通过本节内容的学习，学生将认识到实践是检验真理的唯一标准。
【教学目标与核心素养】宏观辨识与微观探析：从宏观上观察铁、铁盐、亚铁盐的实验现象，从微观上找到铁及其化合物化学性质的区别与共同点，体会微观粒子的变化对宏观物质的性质的影响。
证据推理与模型认知：通过具体的化学实验，直观的观察到不同物质反应的现象，通过结合理论与实际感知化学学习的魅力，为后续的化学知识的学习奠定坚实的方法基础。
科学探究与创新意识：熟悉掌握铁及其化合物的相关实验现象，学会铁离子的检验方法，熟练掌握合金性能的调节方法，体会化学研究过程中的科学方法。
科学精神与社会责任：通过对不同合金性能调节方法的理解，认识可通过氧化还原反应实现含有不同价态同种元素的物质间的相互转化，建立高效学习的科学精神。
【教学重难点】熟知铁及其化合物的重要化学性质；学会铁离子的检验方法；认识可通过氧化还原反应实现含有不同价态同种元素的物质间的相互转化。
【课前准备】学生复习铁极其化合物的讲解，预习本堂课的内容，提前了解化学实验中常使用的实验器材有哪些，并加以思考；教师准备好多媒体课件，以及课堂中需要使用的图片、实验器材。
【教学过程】引入：人类在四千五百多年前就开始使用铁器。
铁是目前产量最大、使用最广泛的金属。
铁及其化合物具有怎样的性质？应当如何研究呢？投影：铁制的场馆外壳引入：实践是检验真理的唯一标准。
通过化学实验探究，我们可以了解和学习到铁及其化合物的相关性质。
常见的铁的化合物有：铁、铁盐、亚铁盐、铁离子……讲解：提前准备好实验器材：试管、胶头滴管。
提前准备好实验试剂和金属材料：CuSO4溶液、FeCl3稀溶液、FeCl2溶液、FeSO4溶液、KMnO4酸性溶液、KSCN溶液、KI溶液、淀粉溶液、蒸馏水、锌片、铜片、铁粉、铁丝。
板书：第三章、铁金属材料第三节铁及其化学物一、实验器材及实验试剂的准备试管、胶头滴管、CuSO4溶液、FeCl3稀溶液、FeCl2溶液、FeSO4溶液、KMnO4酸性溶液、KSCN溶液、KI溶液、淀粉溶液、蒸馏水、锌片、铜片、铁粉、铁丝。
讲解：铁单质的还原性在一支试管中加入2mLCuSO4溶液，再将一段铁丝放入CuSO4溶液中。
过一会儿取出铁丝，观察现象并加以解释。
讲解：实验现象及相关化学反应式铁丝表面有红色固体析出。
这说明试管中的CuSO4溶液和铁单质发生了氧化还原反应。
CuSO4+Fe——FeSO4+Cu投影：在一支试管中加入2mLCuSO4溶液，再将一段铁丝放入CuSO4溶液中。
板书：二、铁及其化合物的性质（1）铁单质的还原性讲解：铁盐的氧化性①取3mLFeCl3稀溶液加入试管中，加入几小块铜片，振荡，过一会儿，观察现象。
讲解：实验现象及相关化学反应式铜片被腐蚀，溶液变为浅绿色。
这说明试管中的FeCl3溶液和铜单质发生了氧化还原反应。
Cu+2FeCl3——2FeCl2+CuCl2投影：取3mLFeCl3稀溶液加入试管中，加入几小块铜片。
板书：二、铁及其化合物的性质（2）铁盐的氧化性讲解：铁盐的氧化性②在一支盛有3mL水的试管中滴加几滴FeCl3稀溶液，再滴加3滴KI溶液，观察现象。
然后向溶液中滴加2滴淀粉溶液，观察现象。
讲解：实验现象及相关化学反应式淡黄色溶液变成浅绿色，底部有蓝紫色固体析出。
向溶液中滴加淀粉溶液后，溶液变蓝，有络合物产生。
2FeCl3+2KI——2KCl+2FeCl2+I2投影：在一支盛有3mL水的试管中滴加几滴FeCl3稀溶液，再滴加3滴KI 溶液，然后向溶液中滴加2滴淀粉溶液。
板书：二、铁及其化合物的性质（2）铁盐的氧化性讲解：亚铁盐的氧化性和还原性③取3mLFeCl2稀溶液加入试管中，加入几小块锌片，振荡，过一会儿，观察现象。
讲解：实验现象及相关化学反应式有黑色单质铁生成，溶液变为无色。
发生了置换反应。
FeCl2+Zn——ZnCl2+Fe投影：取3mLFeCl2稀溶液加入试管中，加入几小块锌片。
板书：二、铁及其化合物的性质（3）亚铁盐的氧化性和还原性讲解：亚铁盐的氧化性和还原性④在一支试管中加入少量KMnO4酸性溶液，然后向试管中加入少量FeSO4溶液，观察溶液的颜色变化。
当溶液紫色褪去时，再滴加2滴KSCN溶液，观察现象。
讲解：实验现象及相关化学反应式滴加2滴KSCN溶液后，溶液变红。
KMnO4酸性溶液和FeSO4溶液生成了铁盐。
10FeSO4+2KMnO4+8H2SO4——5Fe2（SO4）3+2MnSO4+8H2O+K2SO4投影：在一支试管中加入少量KMnO4酸性溶液，然后向试管中加入少量FeSO4溶液，再滴加2滴KSCN溶液。
板书：二、铁及其化合物的性质（3）亚铁盐的氧化性和还原性讲解：铁离子的检验⑤在一支试管中加入2mL蒸馏水，再滴加几滴FeCl3稀溶液，然后滴加几滴KSCN溶液，观察现象。
讲解：实验现象及相关化学反应式溶液变血红色。
铁盐会和KSCN反应。
FeCl3+KSCN——[Fe（SCN）]Cl2（血红色）+KCl投影：在一支试管中加入2mL蒸馏水，再滴加几滴FeCl3稀溶液，然后滴加几滴KSCN溶液。
讲解：铁离子的检验（2）在一支试管中加入少量FeCl3稀溶液，然后加入适量铁粉，轻轻振荡片刻，再滴加几滴KSCN溶液，观察现象。
讲解：实验现象及相关化学反应式加入适量铁粉后溶液变绿。
滴加几滴KSCN溶液后无明显现象。
2FeCl3+Fe——3FeCl2FeCl2+2KSCN——Fe（SCN）2（无色）+2KCl投影：在一支试管中加入2mL蒸馏水，再滴加几滴FeCl3稀溶液，然后滴加几滴KSCN溶液。
板书：三、铁离子的检验KSCN溶液和铁离子会反应生成血红色物质，KSCN溶液和亚铁离子反应生成无色物质，可以用KSCN溶液检验溶液中是否存在铁离子。
设疑：以铁屑为原料，如何制备硫酸亚铁晶体？投影：播放视频讲解：常用的还原剂KI是常用的还原剂，能被氧化生成I2。
淀粉溶液遇I2变蓝。
另外，H2S、NH3、H2、C、Si、SnCl2（氯化亚锡）、H2C2O4（草酸）也都可以做还原剂。
练习：1．填写下列横线FeCl3是______色，FeCl2是______色，KSCN是______色。
铁单质具有_________（还原性/氧化性），铁盐具有_________（还原性/氧化性），亚铁盐具有____________（还原性/氧化性）。
投影：铁及其化合物的基本性质。
讲解：FeCl3是黄棕色，FeCl2是浅绿色，KSCN是无色。
铁单质具有还原性，铁盐具有氧化性，亚铁盐具有还原性和氧化性。
练习：2．把铁片放入下列溶液中，铁片溶解，溶液质量增加，但没有气体放出的是（）A．稀硫酸B．CuSO4溶液C．Fe2（SO4）3溶液D．AgNO3溶液投影：铁的化学性质，铁具有还原性。
讲解：选项A中，铁和稀硫酸反应有氢气生成，故A错误；选项B中，铁和硫酸铜发生置换反应，析出铜的质量大于铁的质量，导致溶液质量减小，故B错误；选项C中，铁和硫酸铁反应生成硫酸亚铁，没有气体生成且溶液质量增加，所以符合题意，故C正确；选项D中，铁和硝酸银发生置换反应，析出银的质量大于铁的质量，导致溶液质量减小，故D错误。
因此选C。
练习：3．下列化合物不可能由化合反应制得的是（）A．FeCl2B．NaHCO3C．Cu（OH）2D．Fe（OH）3投影：化合物的制得过程。
讲解：选项A中，物质可以通过铁和氯化铁的反应制得，故A错误；选项B 中，物质可以通过碳酸钠和水和二氧化碳化合反应制得，故B错误；选项C中，物质不可以通过化合反应制得，因为氧化铜和水是不会反应的。
只有通过复分解反应才可以制得氢氧化铜，故C正确；选项D中，物质可以通过氢氧化亚铁和氧气和水化合反应制得，故D错误。
因此选C。
练习：4．下列各组物质反应后，滴入KSCN溶液一定显红色的是（）A．生了锈的铁块放入稀H2SO4中B．FeCl3和CuCl2的混合溶液中加入过量的铁粉C．FeO放入稀HNO3溶液中D．Fe放入HNO3溶液中投影：合金的概念辨析。
讲解：选项A中，生了锈的铁块放入稀H2SO4中，反应生成三价铁离子，再与Fe反应生成亚铁离子，滴入KSCN溶液，溶液不会显示红色，故A错误；选项B中，铁粉过量，铁离子被铁还原成亚铁离子，滴入KSCN溶液，溶液不会显示红色，故B错误；选项C中，FeO和稀HNO3反应会产生三价铁离子，滴入KSCN溶液，溶液会显示红色；选项D中，Fe如果和过量的稀HNO3反应，会产生二价铁离子，滴入KSCN溶液，溶液不会显示红色。
因此选C。
投影：课堂小结《实验活动2 铁及其化合物的性质》导学案【学习目标与素养】1．宏观辨识与微观探析：从宏观上观察铁、铁盐、亚铁盐的实验现象，从微观上找到铁及其化合物化学性质的区别与共同点，体会微观粒子的变化对宏观物质的性质的影响。
2．证据推理与模型认知：通过具体的化学实验，直观地观察到不同物质反应的现象，通过结合理论与实际感知化学学习的魅力，为后续的化学知识的学习奠定坚实的方法基础。
3．科学探究与创新意识：熟悉掌握铁及其化合物的相关实验现象，学会铁离子的检验方法，熟练掌握合金性能的调节方法，体会化学研究过程中的科学方法。
4．科学精神与社会责任：通过对不同合金性能调节方法的理解，认识可通过氧化还原反应实现含有不同价态同种元素的物质间的相互转化，建立高效学习的科学精神。
【学习重难点】熟知铁及其化合物的重要化学性质；学会铁离子的检验方法；认识可通过氧化还原反应实现含有不同价态同种元素的物质间的相互转化。
【学习过程】一、实验器材及实验试剂的准备试管、胶头滴管、CuSO4溶液、FeCl3稀溶液、FeCl2溶液、FeSO4溶液、KMnO4酸性溶液、KSCN溶液、KI溶液、淀粉溶液、蒸馏水、锌片、铜片、铁粉、铁丝。
二、实验过程及实验结论1．铁及其化合物的性质（1）铁单质的还原性在一支试管中加入2mLCuSO4溶液，再将一段铁丝放入CuSO4溶液中。
过一会儿取出铁丝，观察现象并加以解释。
实验现象：铁丝表面有________析出。