(化学) 高考化学离子反应专题训练答案及解析

（化学）高考化学离子反应专题训练答案及解析一、高中化学离子反应1．下列反应的离子方程式正确的是A．大理石溶于醋酸溶液中：CaCO3+2H+===Ca2++CO2↑+H2OB．往硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液：Ba2++2OH－+Cu2++SO42-===BaSO4↓+Cu(OH)2↓C．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3++Cu===Fe2++Cu2+D．铁与稀盐酸反应：2Fe+6H＋===2Fe3++3H2↑【答案】B【解析】【分析】离子方程式的书写错误，常见的有电荷不守恒、原子不守恒、反应产物写错、该拆的没拆、不该拆的拆了、反应没写全等等。

【详解】A．醋酸是弱酸，不能拆，A错误；B．同时生成了两种沉淀，B正确；C．两边电荷不守恒，C错误；D．铁与稀盐酸反应，应该生成Fe2+，D错误；答案选B。

2．学校化学研究小组对实验室某废液缸里的溶液进行检测分析，提出假设：该溶液中可能含有NH4+、K+、Al3+、HCO3-、Cl-、I-、SO42-等离子中的几种离子。

实验探究：①取少量该溶液滴加紫色石蕊试液，溶液变红。

②取100mL该溶液于试管中，滴加足量Ba(NO3)2溶液，加稀硝酸酸化后过滤得到0.3mol 白色沉淀甲，向滤液中加入AgNO3溶液未见沉淀产生。

③另取100mL该溶液，逐渐加入Na2O2粉末，产生的沉淀和气体与所加Na2O2粉末物质的量的关系曲线如图所示。

下列说法中不正确的是（）A．该溶液中一定不含有I-、HCO3-、Cl-B．该溶液中一定含有K+，其物质的量浓度为1mol•L-1C．在溶液中加入0.25~0.3molNa2O2时，发生反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2OD．该溶液能使紫色石蕊试液变红的唯一原因是NH4+发生水解【答案】D【解析】【分析】①滴加紫色石蕊试液，溶液变红，说明溶液显酸性，则溶液中无HCO3-；②滴加足量Ba(NO3)2溶液，加稀硝酸酸化后过滤得到0.3mol白色沉淀甲，向滤液中加入AgNO3溶液未见沉淀产生，说明溶液中有SO42-，且n（SO42-）=0.3mol，无Cl-、I-；③逐渐加入Na2O2粉末，由图可知，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠依次与铝离子反应生成氢氧化铝0.1mol，与铵根离子反应生成氨气0.2mol，最后与氢氧化铝反应，含有铝离子，一定不存在碳酸氢根离子。

【详解】A.由分析可知，该溶液中一定不含有I-、HCO3-、Cl-，故A正确；B.由分析可知，100mL溶液中有n（SO42-）=0.3mol，n（Al3+）=0.1mol，n（NH4+）=0.2mol，由电荷守恒可知n（K+）=0.1mol，其浓度为1mol•L-1，故B正确；C.在溶液中加入0.25～0.3molNa2O2时，过氧化钠会与水发生反应，生成的氢氧化钠会将氢氧化铝溶解，其反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，故C正确；D.溶液中存在铵根离子和铝离子，则该溶液能使紫色石蕊试液变红的原因是NH4+、Al3+发生水解，故D错误；综上所述，答案为D。

3．天然海水中主要含有Na+、K+、Mg2+、Cl-、SO42-、Br-、CO32-、HCO3-等离子。

火力发电时燃煤排放的含SO2的烟气可利用海水脱硫，其工艺流程如图所示：下列说法错误的是（）A．天然海水pH≈8的原因是由于海水中的CO32-、HCO3-水解B．“氧化”是利用氧气将H2SO3、HSO3-、SO32-等氧化生成SO42-C．“反应、稀释”时加天然海水的目的是中和、稀释经氧化后海水中生成的酸D．“排放”出来的海水中SO42-的物质的量浓度与进入吸收塔的天然海水相同【答案】D【解析】【分析】火力发电时燃煤排放的含SO2的烟气通入吸收塔和天然海水，得到溶液通入氧气氧化亚硫酸生成硫酸，加入天然海水中和、稀释经氧化后海水中生成的酸。

【详解】A．海水中主要含有Na+、K+、Mg2+、Cl-、SO42-、Br-、CO32-、HCO-3等离子，在这些离子中能发生水解的是CO32-、HCO-3离子，CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-，HCO3-+H2O⇌H2CO3+OH-它们水解呈碱性，所以天然海水的pH≈8，呈弱碱性，故A正确；B ．天然海水吸收了含硫烟气后，要用O 2进行氧化处理，因为氧气具有氧化性，被氧化的硫元素的化合价为+4价，具有还原性，所以氧气将H 2SO 3、HSO 3-、SO 32-等氧化为硫酸，如亚硫酸被氧化的反应为2H 2SO 3+O 2=2H 2SO 4，故B 正确；C ．氧化后的“海水”需要用大量的天然海水与之混合后才能排放，是因中和稀释经氧气氧化后海水中生成的酸(H +)，故C 正确；D ．从框图可知：排放”出来的海水，是经过加天然海水中和、稀释经氧化后海水中生成的酸后排放的，溶液的体积显然比进入吸收塔的天然海水大，所以SO 42-的物质的量浓度排放出来的海水中浓度小，故D 错误；故答案为D 。

4．某溶液中可能含有K +、NH 4+、Ba 2+、SO 42-、I -、Cl -、NO 3-中的几种，将此溶液分成两等份。

进行如下实验：（AgCl 式量为143.5，AgI 式量为235）①在一份溶液中加入足量NaOH ，加热，可收集到标准状态下的气体1.12L ；②在另一份溶液中加入足量Ba(NO 3)2溶液，有白色沉淀产生，过滤得到沉淀2.33g ； ③在②的滤液中加入足量AgNO 3溶液，又有4.7g 沉淀产生。

有关该溶液中离子种类（不考虑H +和OH -）的判断正确的是A ．溶液中至少有2种阳离子B ．只能确定溶液中NH 4+、SO 42-是否存在C ．溶液中最多有4种阴离子D ．溶液中不可能同时存在K +和NO 3-【答案】C【解析】【分析】①在一份溶液中加入足量NaOH ，加热，可收集到标准状态下的气体1.12L ，和过量NaOH 溶液加热产生的气体只能是氨气，故一定存在+4NH ，且物质的量为0.05mol ； ②在另一份溶液中加入足量Ba(NO 3)2溶液，有白色沉淀产生，过滤得到沉淀2.33g ，故一定存在2-4SO ，一定不含有Ba 2+，且2-4SO 物质的量为： 2.33g 233g/mol=0.01mol ； ③在②的滤液中加入足量AgNO 3溶液，又有4.7g 沉淀产生，此沉淀未说明颜色，若沉淀只有AgCl ，则() 4.7g AgCl 0.033mol 143.5g/moln ==，若沉淀只有AgI ，则() 4.7g AgI 0.02mol 235g/moln ==，若溶液中不含有K +、-3NO ，根据电荷守恒可知，I −与Cl −均存在，若溶液中不含有K +，含有-3NO 时，I −与Cl −可能均存在，也可能只I -，若溶液中含有K +，不含有-3NO 时，I −与Cl −可能均存在，也可能只Cl -，不可能只含有I -。

【详解】A ．依据分析可知，溶液中可能只存在铵根离子，故A 错误；B ．依据分析可知，溶液中一定存在+4NH 、2-4SO ，还有Cl −或I −中的一种或2种，故B 错误；C ．依据分析可知，溶液中2-4SO 一定存在，而Cl −或I −存在1种或2种，-3NO 也可能存在，故C 正确；D ．由上述分析可知，溶液中可能同时存在K +和-3NO ，故D 错误；故答案为：C 。

【点睛】离子推断题解法归纳：这些推断题的解法在于掌握离子的特有反应以及离子间的共存情况，在解题之前，应对所提供的离子在溶液中能否大量共存进行分析，做到心中有数，一般来说，离子间能生成沉淀、或气体、或弱电解质，以及能发生氧化还原反应的，就不能在溶液中大量共存。

例如，H +与OH -，H +与弱酸根阴离子，OH -与弱碱阳离子，Ag +与Cl -、Br -、I -、2-4SO 、2-3CO ，2Ba +、2Ca +与2-4SO 、2-3CO ，2Fe +与-3NO (酸性条件下)，3Fe +与2S -，3Al +与-2AlO 、2S -等等，都不能在溶液中共存。

在具体推断过程中，要注意以下几点：（1）把推断离子的肯定与否定存在结合起来考虑；（2）推断过程中，前后的结论不应该矛盾，因此，前面已下结论的离子，在后面的推断过程中可不再重叙，若在分析中发现前后结论有矛盾，则应找出错误原因；（3）在作推断结果时，应该考虑三个方面，即肯定存在的离子，肯定不存在的离子，不能判定存在与否的离子，并且这三个方面的离子应是互相独立的，任何一种离子只能出现一次，不能重复出现，当然有的题目中不一定三种情况都需要回答，但分析问题时都应该考虑到。

5．一定能在下列溶液中大量共存的离子组是（ ）A ．水电离产生的H ＋浓度为1×10－12mol·L －1的溶液：NH 4+、Na ＋、Cl －、HCO 3-B ．能使pH 试纸变深蓝色的溶液：Na ＋、AlO 2-、S 2－、O 32-C ．含有大量Fe 3＋的溶液：SCN －、I －、K ＋、Br －D ．pH ＝1的水溶液中：Al 3＋、NH 4+、CH 3COO －、Br －【答案】B【解析】【分析】【详解】A 、水电离产生的H +浓度为1×10-12mol/L ，说明水的电离受到抑制，该溶液可能为酸或碱溶液，HCO 3-既能与酸反应又能与碱反应，NH 4+与碱反应，能大量共存，A 错误；B 、能使pH 试纸变深蓝色的溶液，为碱性溶液，碱性条件下该组离子之间不反应，能大量共存，B 正确；C 、Fe 3+与SCN –和I –都能发生反应，不能大量共存，C 错误；D 、pH ＝1的水溶液呈酸性，CH 3COO －与H +反应，不能大量共存，D 错误。

答案选B 。

6．某强酸性溶液 X 中可能含有 Ba2+、A13+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、C1-、NO2-中的一种或几种，现取 X 溶液进行连续实验，实验过程及产物如下：根据以上信息，下列判断正确的是A．X 溶液中一定存在 A13+、NH4+、Fe3+、SO42-B．X 溶液中可能存在 SO32-、C1-、NO2-C．向溶液 J 中加入过量的溶液 E，最终溶液中可能含有两种溶质D．沉淀 I 一定是 Al (OH)3【答案】D【解析】【分析】【详解】强酸性溶液中一定不会存在CO32-和SO32-离子，加入过量硝酸钡生成沉淀，则该沉淀为BaSO4沉淀，说明溶液中含有SO42-离子，生成气体A，A连续氧化生成D和E，则A为NO，D为NO2，E为HNO3，说明溶液中含有还原性离子，一定为Fe2+离子，溶液B中加入过量NaOH溶液，生成气体F，则F为NH3，说明溶液中含有NH4+离子，溶液H中通入过量CO2气体，生成沉淀I，则I为Al(OH)3，H为NaAlO2，说明溶液中含有Al3+离子，溶液中含有Fe2+离子，就一定不含NO2-离子，含有SO42-离子就一定不含Ba2+离子，不能确定是否含有的离子Fe3+和Cl-，根据上述分析，溶液中一定含有A13+、NH4+、Fe2+、SO42-；一定不存在Ba2+、CO32-、SO32-、NO2-；可能存在Fe3+和Cl-，故A、B错误；溶液H中含有前几步加入的过量的Ba2+、Na+、OH-、NO3-和生成的 AlO2-，通入过量CO2，得到的溶液J中含有Ba2+、Na+、NO3-和HCO3-，加入过量的硝酸(溶液E)，最终溶液中有硝酸钠、硝酸钡和过量的硝酸，故C错误；沉淀I 是 Al (OH)3，故D正确；故选D。