(化学) 高考化学离子反应专题训练答案及解析

（化学）高考化学离子反应专题训练答案及解析

一、高中化学离子反应

1．下列反应的离子方程式正确的是

A．大理石溶于醋酸溶液中：CaCO3+2H+===Ca2++CO2↑+H2O

B．往硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液：Ba2++2OH－+Cu2++SO42-===BaSO4↓+Cu(OH)2↓C．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3++Cu===Fe2++Cu2+

D．铁与稀盐酸反应：2Fe+6H＋===2Fe3++3H2↑

【答案】B

【解析】

【分析】

离子方程式的书写错误，常见的有电荷不守恒、原子不守恒、反应产物写错、该拆的没拆、不该拆的拆了、反应没写全等等。

【详解】

A．醋酸是弱酸，不能拆，A错误；

B．同时生成了两种沉淀，B正确；

C．两边电荷不守恒，C错误；

D．铁与稀盐酸反应，应该生成Fe2+，D错误；

答案选B。

2．学校化学研究小组对实验室某废液缸里的溶液进行检测分析，提出假设：该溶液中可能含有NH4+、K+、Al3+、HCO3-、Cl-、I-、SO42-等离子中的几种离子。实验探究：

①取少量该溶液滴加紫色石蕊试液，溶液变红。

②取100mL该溶液于试管中，滴加足量Ba(NO3)2溶液，加稀硝酸酸化后过滤得到0.3mol 白色沉淀甲，向滤液中加入AgNO3溶液未见沉淀产生。

③另取100mL该溶液，逐渐加入Na2O2粉末，产生的沉淀和气体与所加Na2O2粉末物质的量的关系曲线如图所示。下列说法中不正确的是（）

A．该溶液中一定不含有I-、HCO3-、Cl-

B．该溶液中一定含有K+，其物质的量浓度为1mol•L-1

C．在溶液中加入0.25~0.3molNa2O2时，发生反应的化学方程式为

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O

D．该溶液能使紫色石蕊试液变红的唯一原因是NH4+发生水解

【答案】D

【解析】

【分析】

①滴加紫色石蕊试液，溶液变红，说明溶液显酸性，则溶液中无HCO3-；②滴加足量

Ba(NO3)2溶液，加稀硝酸酸化后过滤得到0.3mol白色沉淀甲，向滤液中加入AgNO3溶液未见沉淀产生，说明溶液中有SO42-，且n（SO42-）=0.3mol，无Cl-、I-；③逐渐加入Na2O2粉末，由图可知，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠依次与铝离子反应生成氢氧化铝0.1mol，与铵根离子反应生成氨气0.2mol，最后与氢氧化铝反应，含有铝离子，一定不存在碳酸氢根离子。

【详解】

A.由分析可知，该溶液中一定不含有I-、HCO3-、Cl-，故A正确；

B.由分析可知，100mL溶液中有n（SO42-）=0.3mol，n（Al3+）=0.1mol，n（NH4+）

=0.2mol，由电荷守恒可知n（K+）=0.1mol，其浓度为1mol•L-1，故B正确；

C.在溶液中加入0.25～0.3molNa2O2时，过氧化钠会与水发生反应，生成的氢氧化钠会将氢氧化铝溶解，其反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、

Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，故C正确；

D.溶液中存在铵根离子和铝离子，则该溶液能使紫色石蕊试液变红的原因是NH4+、Al3+发生水解，故D错误；

综上所述，答案为D。

3．天然海水中主要含有Na+、K+、Mg2+、Cl-、SO42-、Br-、CO32-、HCO3-等离子。火力发电时燃煤排放的含SO2的烟气可利用海水脱硫，其工艺流程如图所示：下列说法错误的是

（）

A．天然海水pH≈8的原因是由于海水中的CO32-、HCO3-水解

B．“氧化”是利用氧气将H2SO3、HSO3-、SO32-等氧化生成SO42-

C．“反应、稀释”时加天然海水的目的是中和、稀释经氧化后海水中生成的酸

D．“排放”出来的海水中SO42-的物质的量浓度与进入吸收塔的天然海水相同

【答案】D

【解析】

【分析】

火力发电时燃煤排放的含SO2的烟气通入吸收塔和天然海水，得到溶液通入氧气氧化亚硫酸生成硫酸，加入天然海水中和、稀释经氧化后海水中生成的酸。

【详解】

A．海水中主要含有Na+、K+、Mg2+、Cl-、SO42-、Br-、CO32-、HCO-3等离子，在这些离子中能发生水解的是CO32-、HCO-3离子，CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-，HCO3-+H2O⇌H2CO3+OH-它们水解呈碱性，所以天然海水的pH≈8，呈弱碱性，故A正确；

B ．天然海水吸收了含硫烟气后，要用O 2进行氧化处理，因为氧气具有氧化性，被氧化的硫元素的化合价为+4价，具有还原性，所以氧气将H 2SO 3、HSO 3-、SO 32-等氧化为硫酸，如亚硫酸被氧化的反应为2H 2SO 3+O 2=2H 2SO 4，故B 正确；

C ．氧化后的“海水”需要用大量的天然海水与之混合后才能排放，是因中和稀释经氧气氧化后海水中生成的酸(H +)，故C 正确；

D ．从框图可知：排放”出来的海水，是经过加天然海水中和、稀释经氧化后海水中生成的酸后排放的，溶液的体积显然比进入吸收塔的天然海水大，所以SO 42-的物质的量浓度排放出来的海水中浓度小，故D 错误；

故答案为D 。

4．某溶液中可能含有K +、NH 4+、Ba 2+、SO 42-、I -、Cl -、NO 3-中的几种，将此溶液分成两等份。进行如下实验：（AgCl 式量为143.5，AgI 式量为235）

①在一份溶液中加入足量NaOH ，加热，可收集到标准状态下的气体1.12L ；

②在另一份溶液中加入足量Ba(NO 3)2溶液，有白色沉淀产生，过滤得到沉淀2.33g ； ③在②的滤液中加入足量AgNO 3溶液，又有4.7g 沉淀产生。

有关该溶液中离子种类（不考虑H +和OH -）的判断正确的是

A ．溶液中至少有2种阳离子

B ．只能确定溶液中NH 4+、SO 42-是否存在

C ．溶液中最多有4种阴离子

D ．溶液中不可能同时存在K +和NO 3-

【答案】C

【解析】

【分析】

①在一份溶液中加入足量NaOH ，加热，可收集到标准状态下的气体1.12L ，和过量NaOH 溶液加热产生的气体只能是氨气，故一定存在+4NH ，且物质的量为0.05mol ； ②在另一份溶液中加入足量Ba(NO 3)2溶液，有白色沉淀产生，过滤得到沉淀2.33g ，故一定存在2-4SO ，一定不含有Ba 2+，且2-4SO 物质的量为： 2.33g 233g/mol

=0.01mol ； ③在②的滤液中加入足量AgNO 3溶液，又有4.7g 沉淀产生，此沉淀未说明颜色，若沉淀只有AgCl ，则() 4.7g AgCl 0.033mol 143.5g/mol

n ==，若沉淀只有AgI ，则() 4.7g AgI 0.02mol 235g/mol

n ==，若溶液中不含有K +、-3NO ，根据电荷守恒可知，I −与Cl −均存在，若溶液中不含有K +，含有-3NO 时，I −与Cl −可能均存在，也可能只I -，若溶液中

含有K +，不含有-3NO 时，I −与Cl −可能均存在，也可能只Cl -，不可能只含有I -。

【详解】

A ．依据分析可知，溶液中可能只存在铵根离子，故A 错误；

B ．依据分析可知，溶液中一定存在+4NH 、2-

4SO ，还有Cl −或I −中的一种或2种，故B 错