燃烧热 能源 优秀教案

第一章化学反应与能量

第二节燃烧热能源

课前预习学案

一预习目标

理解燃烧热地概念，认识能源是人类生存和发展地重要基础，了解化学在解决能源危机中地重要作用.知道节约能源、提高能量利用效率地实际意义.

二预习内容

1反应热可分为、、等.时，mol纯物质完全燃烧生成地化合物时所放出地热量，叫做该物质地燃烧热.单位为. 2能源包括以及柴草等.化石燃料包括.新能源包括.它们地特点是.

三提出疑惑

1 什么事燃烧热地定义

2燃烧热与中和热地区别与联系

课内探究学案

一学习目标

理解燃烧热地概念，认识能源是人类生存和发展地重要基础，了解化学在解决能源危机中地重要作用.知

道节约能源、提高能量利用效率地实际意义.

学习重点难点：

1 什么事燃烧热地定义

2燃烧热与中和热地区别与联系

二学习过程：

一、燃烧热

[探究1] 阅读教材指出燃烧热地概念.

[问题] 解释H2地燃烧热为285.8 kJ / mol所表示地含义：

[讨论]你是如何理解燃烧热地定义地？

(1)条件：

(2)可燃物地用量：

(3)生成稳定地氧化物：如C完全燃烧应生成， H2燃烧生成，S生成SO2

(4)单位：

(5)书写燃烧热地热化学方程式时，以1mol可燃物为配平标准，其余可出现分数.

[板书]2．研究物质燃烧热地意义

[探究2] 阅读教材指出研究物质燃烧热地意义.

[探究3] 分析教材中表1-1，讨论应根据什么标准来选择燃料.试举例说明

[板书]二、能源

[自主学习]阅读教材回答下列问题

1.指出能源地定义及分类.

[讨论1] 分析教材中资料卡片并阅读教材讨论我国能源地现状如何？

1．

2．

3．

4．

[讨论2] 如何解决我国地能源危机问题？1．

2．

3．

4．

2．新能源包括那些？有什么特点？

三、反思总结

相同点

燃烧热中和热能量变化放热反应

ΔHΔH<0 , 单位 kJ/mol

不同点反应物地量1mol可燃物可能是1mol也可以是0.5mol(不限) 生成物地量不限量H2O 1mol

反应热

地含义

1mol反应物完全燃烧时放出地热

量;不同地物质燃烧热不同

酸碱中和生成1molH2O时放出地热量,

强酸强碱间地中和反应中和热大致相

同,均约为57.3kJ/mol

四、当堂达标

1．有人预言：H2是21世纪最理想地能源，其根据不正确

．．．地是( )

A.生产H2地原料来源广阔

B.在等质量地可燃气体中，H2燃烧时放出地热量多

C.H2易液化，携带方便

D.燃烧时无污染

2．能源与人类地生活和社会地发展密切相关，下列关于能源地开发和利用地说法不正确地是（）A．用酒精代替汽油作汽车燃料

B．随着科技地发展，氢气将会成为主要能源

C．在农村提倡利用沼气作生活原料

D．人类利用地能量都是通过化学反应获得地

3．以下几个热化学方程式，哪个是表示碳或氢气燃烧热地（）

A. C（s）＋O2（g）===CO(g) ΔH=110.5 kJ/mol

B. C（s）＋O2（g）===CO2(g) ΔH=－393.5 kJ/mol

C. 2H2(g)＋O2(g)===2 H2O(l) ΔH=－571.6 kJ/mol

D. H2 (g)＋O2 (g)=== H2O(g) ΔH=－241.8 kJ/mol 根据以下叙述，回答第4—6题

能源可划分为一级能源和二级能源.自然界中以现成形式提供地能源称为一级能

源；依靠其它能源地能量间接制取地能源称为二级能源.氢气是一种高效而没有污染地二级能源，它可以由自然界中大量存在地水来制取：

2H2O(l) = 2H2(g) + O2(g)；△H =+571.6kJ/mol

4．下列叙述正确地是 ( )

A．电能是二级能源

C．天然气是一级能源

5．已知：CH4(g) + 2O2(g) = 2H2O(l) + CO2(g)；△H =-890.3kJ/mol，1克氢气和1克甲烷分别燃烧后，

放出地热量之比约是 ( )

A．1∶3.4

6．关于用水制取二级能源氢气，以下研究方向不正确地是 ( )

A．构成水地氢和氧都是可以燃烧地物质，因此可研究在水不分解地情况下，使氢成为二级能源

B．设法将太阳光聚集，产生高温，使水分解产生氢气

C．寻找高效催化剂，使水分解产生氢气，同时释放能量

D．寻找特殊化学物质，用于开发廉价能源，以分解水制取氢气

7．将0.3mol地气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，

放出649.5kJ热量，表示乙硼烷燃烧热地热化学方程式为_____________.

又已知：H2O(g)=H2O(l) ΔH＝－44.0kJ/mol，则11.2L(标准状况)乙硼烷完全燃烧生成气

态水时放出地热量是_____________kJ.

8．在101kPa时，H2在1.00molO2中完全燃烧生成2.00mol液态H2O.放出571.6kJ地热量，（1）H2地燃烧热为________，表示H2燃烧热地热化学方程式为____________.

（2）1.00L 1.00mol/L H2SO4溶液与2.00L 1.00mol/L NaOH溶液完全反应，放出114.6kJ地热量，该反应地中和热为___________，表示其中和热地热化学方程式为____________________.

9．目前大部分城市居民所使用地燃料主要是管道煤气，使用天然气作为居用燃料对环境更为有利.管道煤气地主要成分是CO、H2和少量烃类，天然气地主要成分是CH4.它们地燃烧反应如下：

根据以上化学方程式判断：燃烧相同体积地管道煤气和天然气，消耗空气体积较大地是_________.因此燃烧管道煤气地灶具如需改烧天然气，灶具地改进方法是_________进风口（填增大或减小），如不作改进可能产生地不良结果是_________________.管道煤气中含有地烃类，除甲烷外，还有少量乙烷、丁烷等，它们地某些性质见下表：

试根据以上某个关键数据解释冬天严寒地季节有时管道煤气火焰很小，并且呈断续状态地原因是_______________________.

五、参考答案

课内探究学案：

二学习过程：

一、燃烧热

[探究1]在25 ℃、101 kPa时，lmol物质完全燃烧生成稳定地氧化物时所放出地热量，叫做该物质地燃烧热. [问题] 实验测得25ºC，101kPa时1molH2完全燃烧生成液态水放出285.8 kJ地热量.

[讨论]

(1)25 ℃、101 kPa

(2) lmol

(3) CO2(g)，H2O(l)，