全国卷1近五年高考真题化工流程题
化学工业流程高考题汇编(有答案解析)
化工生产真题训练3+1、（2014山东高考）工业上用重铬酸钠（Na2Cr2O7）结晶后的母液（含少量杂质Fe）生产重铬酸钾（K2Cr2O7）。
工艺流程及相关物质溶解度曲线如图：（1）由Na2Cr2O7生产K2Cr2O7的化学方程式为____________________________，通过冷却结晶析出大量K2Cr2O7的原因是____________________________。
（2）向Na2Cr2O7母液中加碱液调PH的目的是____________________________。
（3）固体A主要为__________________（填化学式），固体B主要为________（填化学式）。
（4）用热水洗涤固体A，回收的洗涤液转移到母液______（填“I”“II”或“III”）中，既能提高产率又可使能耗最低。
2、（2014年江苏高考）烟气脱硫能有效减少二氧化硫的排放。
实验室用粉煤灰（主要含Al2O3、SiO2等）制备碱式硫酸铝[Al2(SO4)x(OH)6—2x]溶液，并用于烟气脱硫研究。
（1）酸浸时反应的化学方程式为；滤渣Ⅰ的主要成分为。
（2）加CaCO3调节溶液的pH至3.6，其目的是中和溶液中的酸，并使Al2(SO4)3转化为Al2(SO4)x(OH)6—2x。
滤渣Ⅱ的主要成分为（填化学式）；若溶液的pH偏高，将会导致溶液中铝元素的含量降低，其原因是（用离子方程式表示）。
（3）上述流程中经完全热分解放出的SO2量总是小于吸收的SO2量，其主要原因是；与吸收SO2前的溶液相比，热分解后循环利用的溶液的pH将（填“增大”、“减小”或“不变”）。
学习好帮手3、（2014年江苏高考）实验室从含碘废液（除H2O 外，含有CCl4、I2、I－等）中回收碘，其实验过程如下：（1）向含碘废液中加入稍过量的Na 2SO 3溶液，将废液中的I 2还原为I －，其离子方程式为；该操作将I2还原为I －的目的是。
高考化学工艺流程真题及专题讲解
2017年高考化学《工艺流程》试题汇编1.以工业生产硼砂所得废渣硼镁泥为原料制取MgSOr 7比0的过程如图所示：Ca(C10)2> MgOI硼镁泥一酸解过滤|除杂|f 「过滤缩过滤|f 依缩结晶］—►MgSOq ■ 7H 2O硼镁泥的主要成分如下表：MgO SiOc FeOx Fe ：03 CaO Al ：03 BO 30%"40%20%"25%5%"15%2%"3%1%"2%1%"2回答下列问题：(1) “酸解”时应该加入的酸是 _______ , “滤渣1”中主要含有 ___________ (写化学式)。
(2) “除杂”时加入次氯酸钙、氧化镁的作用分别是 _________ 、 _______ (3) 判断“除杂”基本完成的检验方法是 ____________ 。
(4)分离滤渣3应趁热过滤的原因是 ___________ 。
2・(13分)TiCL 是由钛精矿(主要成分为TiO ：)制备钛(Ti)的重要中间产物，制备纯TiCl ：的流程示意图如 下：资料：TiCl ：及所含杂质氯化物的性质化合物 SiCli TiCh A1CL FeCL MgCL 沸点/°c58 136 181 （升华） 316 1412 熔点厂C-69€5193304714在TiClt 中的溶解 性 互溶微溶 难溶(1)氯化过程：TiO ：与C1：难以直接反应，加碳生成CO 和CO ：可使反应得以进行。
已知：TiO ：(s)+2 Cl 3(g)= TiCl 4(g) + 0：(g) AH F +175.4 kJ • mof 12C (s ) +0= (g ) =2C 0 (g ) A H ：=-220. 9 k J • m o l '1① 沸腾炉中加碳氯化生成TiCh(g)和CO(g)的热化学方程式： ___________________________ , ② 氯化过程中C0和C0：可以相互转化，根据如图判断:g 生成C0反应的AH _______ 0(填或“二”)，判断依据： _______________ °③ 氯化反应的尾气须处理后排放，尾气中的HC1和Cl ：经吸收可得粗盐酸、FeCl,溶液，则尾气的吸收液依次是.④氯化产物冷却至室温，经过滤得到粗TiCl,混合液，则滤渣中含有 __________________(2)精制过程：粗TiCl,经两步蒸镭得纯TiCl,.示意图如下： 物质a 是______________________ , T ：应控制在 _________ o3・(15分)重铭酸钾是一种重要的化工原料，一般由路铁矿制备，絡铁矿的 主要成分为FeO ・Crd 还含有硅.铝等杂质。
专题19 工艺流程题—三年高考(2015-2017)化学真题分项版解析(原卷版)
专题19 工艺流程题1．【2017新课标1卷】（14分）Li 4Ti 5O 12和LiFePO 4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿（主要成分为FeTiO 3，还含有少量MgO 、SiO 2等杂质）来制备，工艺流程如下：回答下列问题：（1）“酸浸”实验中，铁的浸出率结果如下图所示。
由图可知，当铁的浸出率为70%时，所采用的实验条件为___________________。
（2）“酸浸”后，钛主要以24TiOCl -形式存在，写出相应反应的离子方程式__________________。
（3）TiO 2·x H 2O 沉淀与双氧水、氨水反应40 min 所得实验结果如下表所示： 温度/℃ 30 35 40 45 50TiO 2·x H 2O 转化率% 92 95 97 93 88分析40 ℃时TiO 2·x H 2O 转化率最高的原因__________________。
（4）Li 2Ti 5O 15中Ti 的化合价为+4，其中过氧键的数目为__________________。
（5）若“滤液②”中21(Mg )0.02mol L c +-=⋅，加入双氧水和磷酸（设溶液体积增加1倍），使3Fe +恰好沉淀完全即溶液中351(Fe ) 1.010mol L c +--=⨯⋅，此时是否有Mg 3(PO 4)2沉淀生成？ （列式计算）。
FePO 4、Mg 3(PO 4)2的K sp 分别为22241.310 1.010--⨯⨯、。
（6）写出“高温煅烧②”中由FePO 4制备LiFePO 4的化学方程式 。
2．【2017新课标3卷】（15分）重铬酸钾是一种重要的化工原料，一般由铬铁矿制备，铬铁矿的主要成分为FeO·Cr 2O 3，还含有硅、铝等杂质。
制备流程如图所示：回答下列问题：（1）步骤①的主要反应为：FeO·Cr 2O 3+Na 2CO 3+NaNO 3−−−→高温 Na 2CrO 4+ Fe 2O 3+CO 2+NaNO 2上述反应配平后FeO·Cr 2O 3与NaNO 3的系数比为_______。
全国新课标一卷高考化学工业流程试题汇编
全国新课标一卷高考化学工业流程试题汇编（新课标Ⅰ）2020新课标Ⅰ.钒具有广泛用途。
黏土钒矿中，钒以+3、+4、+5价的化合物存在，还包括钾、镁的铝硅酸盐，以及SiO 2、Fe 3O 4。
采用以下工艺流程可由黏土钒矿制备NH 4VO 3。
该工艺条件下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH 如下表所示：回答下列问题：(1)“酸浸氧化”需要加热，其原因是___________。
(2)“酸浸氧化”中，VO +和VO 2+被氧化成2VO +，同时还有___________离子被氧化。
写出VO +转化为2VO +反应的离子方程式___________。
(3)“中和沉淀”中，钒水解并沉淀为252V O xH O ⋅，随滤液②可除去金属离子K +、Mg 2+、Na +、___________，以及部分的___________。
(4)“沉淀转溶”中，252V O xH O ⋅转化为钒酸盐溶解。
滤渣③的主要成分是___________。
(5)“调pH”中有沉淀生产，生成沉淀反应的化学方程式是___________。
(6)“沉钒”中析出NH 4VO 3晶体时，需要加入过量NH 4Cl ，其原因是___________。
2019新课标Ⅰ．硼酸（H3BO3）是一种重要的化工原料，广泛应用于玻璃、医药、肥料等工艺。
一种以硼镁矿（含Mg2B2O5·H2O、SiO2及少量Fe2O3、Al2O3）为原料生产硼酸及轻质氧化镁的工艺流程如下：回答下列问题：（1）在95 ℃“溶浸”硼镁矿粉，产生的气体在“吸收”中反应的化学方程式为_________。
（2）“滤渣1”的主要成分有_________。
为检验“过滤1”后的滤液中是否含有Fe3+离子，可选用的化学试剂是_________。
（3）根据H3BO3的解离反应：H3BO3+H2O H++B(OH)−4，K a=5.81×10−10，可判断H3BO3是_______酸；在“过滤2”前，将溶液pH调节至3.5，目的是_______________。
专题12 工艺流程综合题-三年(2022-2024)高考化学真题分类汇编(全国通用)(教师卷)
专题12工艺流程综合题考点三年考情（2022-2024）命题趋势考点1工艺流程综合题◆物质分离和提纯类工艺流程题：2024广东卷、2024湖南卷、2024河北卷、2024新课标卷、2024全国甲卷、2024黑吉辽卷、2024安徽卷、2023新课标卷、2023湖北卷、2023辽宁卷、2023广东卷、2023浙江卷、2022湖南卷、2022湖北卷、2022重庆卷、2022全国乙卷◆物质制备类工艺流程题：2024北京卷、2024甘肃卷、2024浙江卷6月、2024江苏卷、2024山东卷、2024湖北卷、2024浙江卷1月、2023全国甲卷、2023全国乙卷、2023湖南卷、2023山东卷、2023北京卷、2023浙江卷、2022全国甲卷、2022福建卷、2022辽宁卷、2022广东卷、2022北京卷、河北卷化学工艺流程题是将化工生产中的生产流程用框图形式表示出来，并根据生产流程中有关的化学知识步步设问。
化工流程题以现代工业生产为基础，与化学反应原理、产品提纯、环境保护等相融合，具有考查知识面广、综合性强、思维容量大的特点。
这类题型不但综合考查考生在中学阶段所学的元素及其化合物知识以及物质结构、元素周期律、氧化还原反应、化学用语、电解质溶液、化学平衡、电化学、实验操作等知识，而且更重要的是能突出考查考生的综合分析判断能力、逻辑推理能力，且这类试题陌生度高，文字量大，包含信息多，思维能力要求高。
近年高考有关考查要点和设问方式没有大的变化，注意的是有关化学方程式的书写的考查，有加强的趋势，一般有2~3个小问会涉及方程式的书写。
考法01物质分离提纯类工艺流程题1.(2024·广东卷)镓(Ga )在半导体、记忆合金等高精尖材料领域有重要应用。
一种从电解铝的副产品炭渣(含C Na Al F 、、、和少量的Ga Fe K Ca 、、、等元素)中提取镓及循环利用铝的工艺如下。
工艺中，LAEM 是一种新型阴离子交换膜，允许带负电荷的配离子从高浓度区扩散至低浓度区。
高考化学一轮专题检测卷(11)化工生产流程(含答案)
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专题检测卷(十一)第2讲化工生产流程(45分钟100分)一、选择题(本题包括7小题，每小题6分，共42分)1.如图是某研究小组采用电解法处理石油炼制过程中产生的大量H2S废气的工艺流程。
该方法对H2S的吸收率达99%以上，并可制取H2和S。
下列说法正确的是（）A.吸收H2S的离子方程式为Fe3++H2S====Fe2++S↓+2H+B.电解过程中的阳极反应主要为2Cl--2e-====Cl2↑C.该工艺流程体现绿色化学思想D.实验室可用点燃充分燃烧的方法消除H2S污染2.接触法生产H2SO4的过程中，对废气、废液、废渣和“废热”的处理正确的是（）①尾气用氨水处理②污水用石灰乳处理③废渣用来造水泥、炼铁④设置“废热”锅炉产生蒸汽，供热或发电A.只有①②B.只有①③④C.只有①②③D.全部3.海洋约占地球表面积的71%，对其进行开发利用的部分流程如图所示。
下列说法不正确的是（）A.可用BaCl2溶液除去粗盐中的SB.从苦卤中提取Br2的反应的离子方程式为2Br-+Cl2====2Cl-+Br2C.试剂1可以选用石灰乳D.工业上，电解熔融Mg(OH)2冶炼金属镁4.下列有关化工生产的说法中，不正确的是（）A.工业上用热还原法冶炼铁：Fe2O3+3CO 高温3CO2+2FeB.适当提高合成氨原料气中N2的含量，可提高H2的转化率C.在铁管上镀锌，用铁管作阳极，锌块作阴极D.利用反应：NaCl(饱和)+CO2+NH3+H2O====NaHCO3↓+NH4Cl制取NaHCO3时，应先通入过量的NH3，再通入过量的CO25.某工厂用CaSO4、NH3、H2O、CO2制备(NH4)2SO4，其工艺流程如下：下列推断不合理的是（）A.直接蒸干滤液得到纯净的(NH4)2SO4B.生成1 mol(NH4)2SO4至少消耗2 mol NH3C.CO2可循环使用D.往甲中通CO2有利于(NH4)2SO4生成6.美国普度大学研究开发出一种利用铝镓合金制备氢气的新工艺(工业流程如图所示)。
2023年高考化工流程题
2023-2023 年高考化工流程题〔2023 全国卷 I 〕11. 高锰酸钾〔KMnO 4〕是一种常见的氧化剂。
主要用于化工、防腐及制药工业等。
以软锰矿〔主要成分为 MnO 2〕为原料生产高锰酸钾的工艺路线如下：（1） 原料软锰矿与氢氧化钾按 1:1 的比例在“烘炒锅”中混配，混配前应将软锰矿粉碎，起作用是。
（2） “平炉”中发生的化学方程式为 。
（3） “平炉”中需要加压，其目的是 。
（4） 将 K 2MnO 4 转化为KMnO 4 的生产由两种工艺。
①“CO 2 歧化法”是传统工艺，即在 K 2MnO 4 溶液中通入CO 2 气体，使体系呈中性或弱碱性，K 2MnO 4 发生歧化反响，反响中生成 KMnO 4，MnO 2 和 〔写化学式〕。
② “ 电解法” 为现代工艺， 即电解 K 2MnO 4 水溶液， 电解槽中阳极发生的电极反响为 ，阴极逸出的气体是 。
③“电解法”和“CO 2 歧化法”中，K 2MnO 4 的理论利用率之比为 。
（5） 高锰酸钾纯度的测定：称取 1.0800g 样品，溶解后定容于 100mL 容量瓶中，摇匀。
取浓度为 0.02023mol/L 的 H 2C 2O 4 标准溶液 20.00mL ，参与稀硫酸酸化，用 KMnO 4 溶液平行滴定三次，平均消耗的体积为 24.48mL ，该样品的纯度为〔列出计算式即可， 2MnO 4-+5H 2C 2O 4+6H +=2Mn 2++10CO 2↑+8H 2O 〕。
〔2023 全国卷 I 〕10. NaClO 2 是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：（1） NaClO 2 中 Cl 的化合价为 。
（2） 写出“反响”步骤中生成 ClO 2 的化学方程式 。
（3） “电解”所用食盐水由粗盐精制而成，精制时，为除去 Mg 2+和 Ca 2+，要参与的试剂分别为 、 。
“电解”中阴极反响的主要产物是。
高三化学总复习高考热点考题《化工流程图》专题训练 含答案
高三化学总复习高考热点考题《化工流程图》专题训练1、（2020年海淀）太阳能、风能发电逐渐得到广泛应用，在发电系统中安装储能装置有助于持续稳定供电，其构造的简化图如下:(1) 下列说法中，正确的是______( 填字母序号)。
a.太阳能、风能都是清洁能源b.太阳能电池组实现了太阳能到电能的转化c.控制系统能够控制储能系统是充电还是放电d.阳光或风力充足时，储能系统实现由化学能到电能的转化(2 )全钒液流电池是具有发展前景的、用作储能系统的蓄电池。
已知放电时V2+发生氧化反应，则放电时电极A 的电极反应式为__ ___；充电时电极B 做__ ____极。
(3) 含钒废水会造成水体污染，对含钒废水(除VO2+外，还含有Al3+，Fe3+等)进行综合处理可实现钒资源的回收利用，流程如下:已知溶液pH 范围不同时，钒的化合价pH<2 pH>11+4价VO2+，VO(OH)+VO(OH)3-+5价VO2+VO43-①加入NaOH 调节溶液pH至13时，沉淀1达最大量，并由灰白色转变为红褐色，用化学用语表示加入NaOH 后生成沉淀1的反应过程为__ _____、__ _____；所得滤液1中，铝元素的存在形式为___ _____。
②向碱性的滤液1( V的化合价为+4 )中加入H2O2的作用是________(用离子方程式表示)。
答案（1）abc（答对1~2个给1分）（2）VO2+ + e- + 2H+ VO2+ + H2O 阴（3）①Fe2+ + 2OH- Fe(OH)2↓ 4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 4Fe(OH)3AlO2-（此空1分）② 2VO(OH)3- + H2O2 + 4OH- 2VO43-+ 6H2O2、（2020年海淀）铅精矿可用于冶炼金属铅，其主要成分为PbS。
I．火法炼铅将铅精矿在空气中焙烧，生成PbO和SO2。
（1）用铅精矿火法炼铅的反应的化学方程式为。
（2）火法炼铅的废气中含低浓度SO2，可将废气通入过量氨水中进行处理，反应的离子方程式为。
2016-2018年全国卷化工流程题(必考)考点分析及复习建议
全国1卷近三年化工流程题（必考）考点分析注：本分析有三部分：一、2016-2018年化工流程题及答案二、考点分析三、复习建议：一、2016-2018年化工流程题及答案2016年第28题：是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：回答下列问题：（1）中的化合价为__________。
（2）写出“反应”步骤中生成的化学方程式。
（3）“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去和，要加入的试剂分别为_______、______。
“电解”中阴极反应的主要产物是。
（4）“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量，此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________，该反应中氧化产物是。
（5）“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克的氧化能力。
的有效氯含量为。
（计算结果保留两位小数）。
（1）+3（2）（3）；；（4），（5）2018年第27题．（14分）Li4Ti5O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿（主要成分为FeTiO3，还含有少量MgO、SiO2等杂质）来制备，工艺流程如下：回答下列问题：（1）“酸浸”实验中，铁的浸出率结果如右图所示。
由图可知，当铁的浸出率为70%时，所采用的实验条件为___________________。
（2）“酸浸”后，钛主要以形式存在，写出相应反应的离子方程式__________________。
（3）TiO2·xH2O沉淀与双氧水、氨水反应40 min所得实验结果如下表所示：分析40 ℃时TiO2·xH2O转化率最高的原因__________________。
（4）Li2Ti5O15中Ti的化合价为+4，其中过氧键的数目为_________________。
（5）若“滤液②”中，加入双氧水和磷酸（设溶液体积增加1倍），使恰好沉淀完全即溶液中，此时是否有沉淀生成？（列式计算）。
全国1卷化学高考真题汇总
全国1卷化学高考真题汇总过去几年，全国的高考化学题目每年都有一定的难度和变化，考生们需要认真复习过去的高考真题来更好地备战考试。
因此，这里汇总了全国1卷近几年的高考化学真题，供大家参考复习。
题目一：（2018年全国卷Ⅰ）硅酸盐的胶凝时间与温度呈反比例关系，对这个规律的解释是（）。
A.温度低，则分子热运动减慢，反应速度快，硬化加快。
B.温度高，则分子热运动减慢，反应速度快，硬化加快。
C.温度低，则分子热运动减慢，反应速度慢，硬化加快。
D.温度高，则分子热运动减慢，反应速度慢，硬化加快。
题目二：（2017年全国卷Ⅰ）元素铜的同位素63Cu铜63和65Cu 铜65，它们的原子序数与A.质子数相同，中子数不同。
B.质子数不同，中子数相同。
C.质子数不同，中子数不同。
D.质子数相同，中子数相同。
题目三：（2016年全国卷Ⅰ）在下图问题中，所考虑的Ｒ原理是（）。
影响碳酸钠晶体水溶解度的Ｒ优选题。
试验中纯净的碳酸钠晶体加入饱和食盐水二中，摇匀后出现的现象如下图所示，请回答下列问题：①现象表明溶解度的某种因素发生了如下变化。
②对以上Ｒ实验原理的合理解释是［①R记得很熟，能写起全面知识系统。
并用下面公式和数学关系解释］。
各原子团的平均质量；m/γ=m0/γ0-m+3.6368(γ0γ/m0)(ω(Ω-0.5Ω)+4p-8)(×10^(-5))；（ω=J (mmol^(-2)/g^(-2)); p表示恒定。
）以上就是全国1卷化学高考真题的汇总内容，希望考生们能认真复习这些题目，做好充分的准备，顺利应对高考。
祝各位考生取得优异成绩！。
化学：《工艺流程问题历年高考真题汇总》课件
其中的转化反应为： 其中的转化反应为： 6AgCl＋Fe2O3→3Ag2O＋2FeCl3 ＋ ＋ 阅读上述实验流程，完成下列填空： 阅读上述实验流程，完成下列填空： 选填a、 、 ）。 （1）Ag/α－Al2O3加酸溶解应该选用装置 （选填 、b、c）。 ） － 加酸溶解应该选用装置 （2）在实验操作（Ⅱ），如果用自来水代替蒸馏水进行洗涤，将会发生化学反应的离子方程式 ）在实验操作（ ），如果用自来水代替蒸馏水进行洗涤， 如果用自来水代替蒸馏水进行洗涤 。 填写三种）。 （3）实验操作（Ⅳ）所需玻璃仪器为 ）实验操作（ （填写三种）。 溶液获得AgNO3晶体需要进行的实验操作依次为： 晶体需要进行的实验操作依次为： （4）实验操作（Ⅶ）从AgNO3溶液获得 ）实验操作（ 溶液获得 晶体需要进行的实验操作依次为 多选扣分）。 （多选扣分）。 （a）蒸馏 （b）蒸发 （c）灼烧 （d）冷却结晶 ） ） ） ） （5）已知：NO＋NO2＋2NaOH→2NaNO2＋H2O； ）已知： ＋ ＋ ＋ ； 2NO2＋2NaOH→NaNO3＋NaNO2＋H2O ＋ ＋ ＋ NO和NO2的混合气体的组成可表示为 的混合气体的组成可表示为NOx。该混合气体通入 溶液被完全吸收时， 和 的混合气体的组成可表示为 。该混合气体通入NaOH溶液被完全吸收时，x的值为 溶液被完全吸收时 的值为 （a）x＜1.5 （b）x＝1.2 （c）X≥1.5 ） ＜ ） ＝ ） （6）已知Ag/α－Al2O3中Ag的质量分数，若计算Ag的回收率，还必须知道的实验数据为 ）已知 － 中 的质量分数，若计算 的回收率， 的质量分数 的回收率 和 。
其中， 制取无水MgCl2的部分装置（铁架台、酒精灯已略）如下： 的部分装置（ 其中，由MgCl2·6H2O制取无水 制取无水 的部分装置 铁架台、酒精灯已略）如下：
化学工艺流程题-----物质的分离与提纯(原卷版)--2025届高考化学微专题
注：加沉淀剂使一种金属离子浓度小于等于-5-110mol L ⋅，其他金属离子不沉淀，即认为完全分离。
-36-22-21K (CuS)=6.310,K (ZnS)=2.510,K (CoS)=4.010×××化学工艺流程题-----物质的分离与提纯考情分析真题精研规律·方法·技巧经典变式练核心知识精炼原料对原料的预处理核心化学反应产品的提纯和分离目标产物基础测评加入氨水中和调节溶液pH的范围是。
已知：①NiS 在“焙烧”过程中转化为NiO ；②钼酸铵()NH MoO 为白色晶体，具有很高的水溶性，不溶于乙醇。
A ．电负性：C S O >> B ．离子半径：22O Na S −+−<< C ．第一电离能：Na N O <<D ．基态2Ni +中成对电子数与未成对电子数之比为12:1 (4)()442NH MoO 中存在的相互作用有__________（填标号）。
A ．分子间作用力 B ．金属键 C ．共价键D ．离子键(5)经过结晶、过滤、洗涤、干燥等操作得到()442NH MoO ，洗涤时所选用的最佳试剂为 。
3．（2024·重庆·模拟预测）含有少量CaO、MgO、K如表所示。
已知：25℃时，各物质的sp回答下列问题：(1)“酸浸”中提高反应速率的可行措施有 (任答一条)；酸浸渣的主要成分是 (填化学式)。
H O的目的是氧化 (填离子符号)，写出该离子被氧化生成沉淀的离子方程式：。
(2)加入22CaF与浓硫酸在加热的条件下反应的化学方程式(3)回收的沉淀可与浓硫酸反应生成能腐蚀玻璃的气体，2能力提升A ．浸出产生的2Fe +最终氧化为3Fe +存在于溶液中B ．[]24PbCl −的空间构型是正四面体C ．可以向含[]24PbCl −的溶液中加入适量的冷水结晶获得PbCl 2 D ．工业上主要通过电解熔融PbCl 2制金属Pb(4)设计实验，验证结晶后过滤得到的滤液中含有Fe 元素 。
历年高考化学工艺流程题
化学工艺流程1、在已知提取氯化钠、溴、镁等化学物质的富碘卤水中，采用下面的工艺流程生产单质碘：试回答：（1）乙、丁中溶质的分子式：乙，丁。
（2）第④步操作中用稀H2SO4浸洗的目的是（填写字母编号）a.除去未反应的NO3－b.除去未反应的I－c.除去未反应的Fed.除去碱性物质（3）第⑦步操作可供提纯的两种方法是和（不要求写具体步骤）。
（4）实验室检验I2的方法是。
（5）甲物质见光易变黑，其原因是（用化学方程式表示）。
（6）①中溶解银的硝酸应该用硝酸（填浓或稀）。
原因是。
2、工业上用铝土矿（成分为氧化铝、氧化铁）制取铝的过程如下：请回答下列问题：（1）水蒸气的作用。
（2）沉淀C的化学式为________，该物质除了用于金属冶炼以外，还可用作________。
（3）操作I、操作II、操作III都用到的玻璃仪器是有________________。
（4）实验室洗涤Al(OH)3沉淀应该如何操作：。
（5）生产过程中，除NaOH、H2O可以循环使用外，还可以循环使用的物质有________（填化学式）。
用此法制取铝的副产品是________（填化学式）。
3、（2009北京理综）以富含硫酸亚铁的工业废液为原料生产氧化铁的工艺如下（部分操作和条件略）：Ⅰ.从废液中提纯并结晶出FeSO4·7H2O。
Ⅱ.将FeSO4·7H2O配制成溶液。
Ⅲ.FeSO4溶液与稍过量的NH4HCO3溶液混合，得到含FeCO3的浊液。
Ⅳ.将浊液过滤，用90℃热水洗涤沉淀，干燥后得到FeCO3固体。
Ⅴ.煅烧FeCO3，得到Fe2O3固体。
已知：NH4HCO3在热水中分解。
（1）Ⅰ中，加足量的铁屑除去废液中的Fe 3+，该反应的离子方程式是_________________。
（2）Ⅱ中，需加一定量硫酸。
运用化学平衡原理简述硫酸的作用_____________。
（3）Ⅲ中，生成FeCO 3的离子方程式是_____________。
高考化学专题复习《化学工艺流程》真题练习题
高考化学专题复习《化学工艺流程》真题练习1．(2022•河北省选择性考试）LiBr溶液可作为替代氟利昂的绿色制冷剂。
合成LiBr工艺流程如下：下列说法错误的是( )A．还原工序逸出的Br2用NaOH溶液吸收，吸收液直接返回还原工序B．除杂工序中产生的滤渣可用煤油进行组分分离C．中和工序中的化学反应为Li2CO3+2HBr=CO2↑ +2LiBr +H2OD．参与反应的n(Br2)：n(BaS)：n(H2SO4)为1：1：1【答案】A【解析】由流程可知，氢溴酸中含有少量的溴，加入硫化钡将溴还原生成溴化钡和硫，再加入硫酸除杂，得到的滤渣为硫酸钡和硫；加入碳酸锂进行中和，得到的溴化锂溶液经浓缩等操作后得到产品溴化锂。
A 项，还原工序逸出的Br2用NaOH溶液吸收，吸收液中含有溴化钠和次溴酸钠等物质，若直接返回还原工序，则产品中会有一定量的溴化钠，导致产品的纯度降低，A错误；B项，除杂工序中产生的滤渣为硫酸钡和硫，硫属于非极性分子形成的分子晶体，而硫酸钡属于离子晶体，根据相似相溶原理可知，硫可溶于煤油，而硫酸钡不溶于煤油，因此可用煤油进行组分分离，B正确；C项，中和工序中，碳酸锂和氢溴酸发生反应生成溴化锂、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为Li2CO3+2HBr=CO2↑ +2LiBr +H2O，C正确；D项，根据电子转化守恒可知，溴和硫化钡反应时物质的量之比为1：1；根据硫酸钡的化学组成及钡元素守恒可知，n(BaS)：n(H2SO4)为1：1，因此，参与反应的n(Br2)：n(BaS)：n(H2SO4)为1：1：1，D正确；故选A。
2．(2022•山东卷)已知苯胺(液体)、苯甲酸(固体)微溶于水，苯胺盐酸盐易溶于水。
实验室初步分离甲苯、苯胺、苯甲酸混合溶液的流程如下。
下列说法正确的是( ）A．苯胺既可与盐酸也可与NaOH溶液反应B ．由①、③分别获取相应粗品时可采用相同的操作方法C ．苯胺、甲苯、苯甲酸粗品依次由①、②、③获得D ．①、②、③均为两相混合体系【答案】C【解析】根据题给流程可知，向甲苯、苯胺、苯甲酸的混合溶液中加入盐酸，盐酸将微溶于水的苯胺转化为易溶于水的苯胺盐酸盐，分液得到水相Ⅰ和有机相Ⅰ；向水相中加入氢氧化钠溶液将苯胺盐酸盐转化为苯胺，分液得到苯胺粗品①；向有机相中加入水洗涤除去混有的盐酸，分液得到废液和有机相Ⅰ，向有机相Ⅰ中加入碳酸钠溶液将微溶于水的苯甲酸转化为易溶于水的苯甲酸钠，分液得到甲苯粗品②和水相Ⅰ；向水相Ⅰ中加入盐酸，将苯甲酸钠转化为苯甲酸，经结晶或重结晶、过滤、洗涤得到苯甲酸粗品③。
(最新)2016-2019五年高考化学工艺流程题汇编
高考理综化学综合题精细化考点解析：工艺流程综合题
必备知能系统归纳——通流程
(一)分析试题结构特点——掌握解题流程
1．分析试题结构特点
题头(2016·全国卷Ⅰ)NaClO
2
是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物
等，其一种生产工艺如下：
题干
题尾回答下列问题：
(1)NaClO2中Cl的化合价为________。
(2)写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式_____________________
______________________________________________________________________ _____________________________________________。
(3)“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去Mg2＋和Ca2
＋，要加入的试剂分别为____
____、________。
“电解”中阴极反应的主要
产物是________。
(4)“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2。
此吸收反应中，
氧化剂与还原剂的物质的量之比为________，该反应中氧化产物是
________。
(5)“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克
含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。
NaClO2的有效氯
1/38。
高考化学题型研究1 化学工艺流程题
②温度控制的目的 a．提高反应速率。工艺流程中控制温度往往是为了提高反应速率， 也可能是为了保持适当的反应速率。 b．减少物质损失。对于盐酸、硝酸、双氧水、氨水等易挥发、易 分解的物质参与反应时，既要加热，又要控制温度不能太高，否则会 造成反应物损失，反应速率降低，且浪费资源；对于不稳定产品，如 KMnO4、NH4HCO3、ZnSO4·7H2O 等，控制温度能避免产品分解；对 于易水解的物质，如铁盐、铝盐，控制合适的温度能减小水解程度； 对于易被氧化的产品，如 FeSO4、NaHSO3、CuCl 等，控制温度能减 小产品被空气中的氧气氧化的程度。 c．收集产品。制备易挥发的产品时，如 CH3CHO，HOOC—COOH， S2Cl2，SiCl4 等，常采用冷水浴冷却产品，使气态产品液化。 d．提供稳定气流。例如乙醇催化氧化实验，为了提供稳定的热气 流，常采用热水浴加热酒精，使乙醇汽化。
1×10－32.3 1.0×10－5
mol3·L－3＝1×10－27.3 mol3·L－3，则 c(OH－)＝1×
10－9.1 mol·L－1，c(H＋)＝1×K1W0－9.1 mol·L－1＝1×10－4.9 mol·L－1，
此时 pH＝4.9。(5)由工艺流程图中的“碳化”操作可知，该操作
中加入的物质是碳酸氢铵、氨水，而“压滤”操作后的滤液中含
已知部分信息如下：
①铍、铝的单质及其化合物的化学性质相似；
②稀土元素都是活泼金属，性质相似，常见化合价为＋3； ③Fe3＋、Y3＋形成的氢氧化物沉淀的 pH 范围如表所示：
离子
Fe3＋
Y3＋
开始沉淀的 pH
2.1
6.0
完全沉淀的 pH
3.1
8.3
分析如下：
素养提升
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近五年高考真题——化学反应原理
（2013年全国卷1）27．（15分）锂离子电池的应用很广，其正极材料可再生利用。
某锂离子电池正极材料有钴酸锂（LiCoO 2），导电剂乙炔黑和铝箔等。
充电时，该锂离子电池负极发生的反应为
6C+xLi ++xe －=Li x C 6。
现欲利用以下工艺流程回收正极材料中的某些金属资源（部分条件未给出）。
(CoSO 4溶液 3固体
43废旧
3固体
回答下列问题：
（1）LiCoO2中，Co元素的化合价为。
（2）写出“正极碱浸”中发生反应的离子方程式。
（3）“酸浸”一般在800C下进行，写出该步骤中发生的所有氧化还原反应的化学方程式；可能盐酸代替H2SO4和H2O2的混合液，但缺点是。
（4）写出“沉钴”过程中发生反应的化学方程式。
（5）放电过程中，发生LiCoO2与Li1－X CoO2之间的转化，写出放电时电池反应的方程式。
（6）上述工艺中，“放电处理”有利于锂在正极的回收，其原因是；在整个回收工艺中，可回收到的金属化合物有（填化学式）
27．答案：（1）+3（2）2Al+2OH－+6H2O=2Al(OH)4－+3H2↑（3）2LiCoO2+3H2SO4+H2O2 Li2SO4+CoSO4+O2↑+4H2O；2H2O2△△
2H2O+ O2↑（4）CoSO4+2NH4HCO3=CoCO3↓+(NH4)2SO4+H2O+CO2↑（5）Li1－X CoO2+Li X C6=LiCoO2+6C （6）Li+从负极中脱出，经由电解质向正极移动并进入正极材料中；Al(OH)3、CoCO3、Li2SO4
(2014年全国卷1)、无
(2015年全国卷1)．27．硼及其化合物在工业上有许多用途。
以铁硼矿（主要成分为Mg2B2O5·H2O和Fe3O4，还有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等)为原料制备硼酸(H3BO3)的工艺流程如图所
示：
粗硼酸
回答下列问题：
（1）写出Mg2B2O5·H2O与硫酸反应的化学方程式_____________。
为提高浸出速率，除适当增加硫酸浓度浓度外，还可采取的措施有_________（写出两条）。
（2）利用_______的磁性，可将其从“浸渣”中分离。
“浸渣”中还剩余的物质是______（化学式）。
（3）“净化除杂”需先加H2O2溶液，作用是_______。
然后在调节溶液的pH约为5，目的是_________
（4）“粗硼酸”中的主要杂质是________（填名称）。
（5）以硼酸为原料可制得硼氢化钠（NaBH 4），它是有机合成中的重要还原剂，其电子式为_______ （6）单质硼可用于生成具有优良抗冲击性能硼钢。
以硼酸和金属镁为原料可制备单质硼，用化学方程式表示制备过程___________。
【答案】27. (14分) ⑴ Mg 2B 2O 5·H 2O+2H 2SO 4
△
2MgSO 4+2H 3BO 3 （2分）
升高反应温度、减小铁硼矿粉粒直径 (2分) ⑵ Fe 3O 4； SiO 2和CaSO 4 (1分，2分，共3分)
⑶将Fe 2+氧化成Fe 3+；使Al 3+和Fe 3+形成氢氧化物沉淀而除去 (每空1分，共2分)
⑷ (七水)硫酸镁 (1分) ⑸Na +
::
::B H H H H
[]
－
(2分)
⑹ 2H 3BO 3
△
B 2O 3+3H 2O B 2O 3 +3Mg
△
2B+3MgO (2分)
(2016年全国卷1）28、（14分）
2NaClO 是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：
回答下列问题：
（1）2NaClO 中Cl 的化合价为__________。
（2）写出“反应”步骤中生成2ClO 的化学方程式。
（3）“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去2Mg +和2Ca +，要加入的试剂分别为__________、__________。
“电解”中阴极反应的主要产物是 。
（4）“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量2ClO ，此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________，该反应中氧化产物是 。
（5）“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克2Cl 的氧化能力。
2NaClO 的有效氯含量为 。
（计算结果保留两位小数）。
【答案】28.（1）+3
（2）3224242NaClO SO H SO ===2ClO 2NaHSO +++ （3）NaOH ；23Na CO ；2NaClO （4）2:1，2O （5）1.57
（2017年全国卷1）27（14分）
Li 4Ti 5O 12和LiFePO 4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿（主要成分为FeTiO 3,还含有少量MgO 、
SiO2等杂质）来制备。
工艺流程如下：
回答下列问题：
（1）“酸浸”实验中，铁的浸出率结果如下图所示。
由图可知，当铁的浸出率为70%时，所采用的实验条件为_______________________________________________。
（2）“酸浸”后，钛主要以TiOCl42-形式存在，写出相应反应的离子方程式____________________________________________________________________。
（3）TiO2·x H2O沉淀与双氧水，氨水反应40 min所得实验结果如下表所示：
温度/℃30 35 40 45 50
TiO2·xH2O转化率% 92 95 97 93 88
22
（4）Li2Ti5O15中Ti的化合价为+4，其中过氧键的数目为__________________。
（5）若“滤液②”中c(Mg2+)=0.02 mol/L，加入双氧水和磷酸（设溶液体积增加1倍），使Fe3+恰好沉淀完全即溶液中c(Fe3+)=1×10-5 mol/L，此时是否Mg3(PO4)2沉淀生成？___________（列式计算）。
FePO4、Mg3(PO4)2的K sp分别为1.3×10-22、1.0×10-24。
（6）写出“高温煅烧②”中由FePO4制备LiFePO4的化学方程式_____________。