高中化学：定量实验定量实验--目视比色法测定抗贫血药物中铁的含量.ppt
人教版高中化学选修六课件实验3-5比色法测定抗贫血药物中铁的含量(22张ppt)
• 实验3-5 比色法测定抗贫血药物中铁的含量
北京市第十二中学
苯甲酸钠
苯甲酸钠，分子式
C6H5COONa，在酸性环境下有防 止变质、延长保质期的效果，是很 常用的食品防腐剂。但是用量过多
会对人体肝脏产生危害，甚至致癌。
因此，国标规定，碳酸饮料中苯甲 酸钠的允许最大使用量为
0.2g/kg。
测定稀 释雪碧 吸光度
2.样品分析测定
课后拓展
北京市第十二中学
请调查了解食品防腐剂的使用现状。
北京市第十二中学
224nm（苯甲酸钠在224nm处有最大吸收）处无吸收，
故不干扰测定，样品不需作分离提纯处理，只作超声
脱气（除去二氧化碳气体）处理即可。 因此，可以把
脱去二氧化碳的雪碧饮料视作“未知浓度的苯甲酸钠
溶液 ” 本次测定雪碧饮料已作脱气处理。
实验步骤—2.饮料处理
北京市第十二中学
想一想 此时的 “未知浓度的苯甲酸钠溶
液”（即雪碧）适合直接测量其吸光
度吗？判断依据？
国标规定苯甲酸钠允许
最大使用量：0.2g/kg
实验步骤—2.饮料处理
北京市第十二中学
试计算
提 ）
示
用移液枪取
（
1.把雪碧中苯甲酸钠 的浓度估计为
小于1.00
ml雪碧饮料稀释至 25ml才能达到适合测 定的浓度？
0.2g/kg≈0.2g/L
2.依据标准溶液的浓 度稀释。
吸 光 度 A 0.120 0.800 0.600 0.400 0.200 0
0.002 0.004 0.006 0.008 0.012
A= κlc
苯甲酸钠 溶液吸光 度为0.700
2 3 4 5 6
2018版高中化学第三单元物质的检测3.2.3比色法 比色法测定抗贫血药物中铁的含量课件新人教版选修
1
2
3
试回答下列问题: (1)配制100 mL 0.01 mol· L-1溶液,需要的玻璃仪器有:烧杯、玻璃棒, 还需要: 、 。 (2)步骤②脱色过程包括加入: (填脱有机色素的 吸附剂名称)→搅拌煮沸→冷却→ (填操作)。 (3)比色法确定待测液的浓度的原理是 。 (4)若某补铁剂是由乳酸[CH3CH(OH)COOH]与铁粉作用生成的,请 写出该反应的化学方程式: 。
1
2
3
1某补铁剂中含+2、+3价铁元素,欲用比色法测定其中铁元素的含 量,应向样品溶液中加入试剂后,再与标准比色液对比,应加入的试 剂是( ) A.足量KMnO4溶液,KSCN溶液 B.足量氯水,KSCN溶液 C.足量H2SO4溶液,KSCN溶液 D.足量H2O2溶液,KSCN溶液 解析:比色时,应排除干扰颜色对测定结果的影响,A、B中过量的 KMnO4、氯水都可能对比色操作造成干扰,故A、B不正确;C中不 能测得总铁含量,只能测出Fe3+的含量;D正确。 答案:D
1
2
3
2在做比色法实验时,配制的标准液的浓度合理的是 ( ) A.1.0 mol· L-1 B.1.5 mol· L-1 C.0.02 mol· L-1 D.0.001 mol· L-1 解析:标准溶液浓度太大,会使比色管中色阶差变大,增加实验误差; 浓度太小,使比色管中色阶差变小,不利于观察。比较四个选项中 的浓度,C较合理。 答案:C
25
(3)若测得待测溶液物质的量浓度为c(Fe3+),药片质量为m,则该药
片中铁元素的含量 w(Fe)=
������(Fe3+)· ������待· ������(Fe) ������
× 100%。
一
(整理)高中化学：定量实验定量实验--目视比色法测定抗贫血药物中铁的含量
定量实验--------目视比色法测定抗贫血药物中铁的含量知识准备:定量实验: 对实验对象数据方面的精确研究或者测定要研究物质的含量。
目视比色法：通过眼睛观察比较待测溶液与标准溶液颜色深浅来确定物质含量的方法，叫做目视比色法。
若待测溶液与某标准比色液的颜色深浅相同，则说明两种溶液的浓度相等；若待测溶液颜色介于相邻两个标准比色液之间，则待测溶液的浓度约为相邻两个标准比色液浓度的算术平均值。
学生实验：实验目的:通过实验测定“三维亚铁咀嚼片”中含铁物质的含量是否符合标准三维亚铁咀嚼片说明书:【主要成份】本品为糖衣片或薄膜衣片，除去包衣后显棕灰色，味甜、微酸。
【性状】本品为复方制剂，其组份为每片（0.5克）含：富马酸亚铁15mg、维生素C 11.25mg、维生素B123.75mg、叶酸0.075mg。
富马酸亚铁：化学名称：反丁烯二酸亚铁化学式：C4H2FeO4相对分子质量：170 实验原理: 通常补铁药物和保健品中含有正二价的铁元素，如硫酸亚铁、葡萄糖酸亚铁、乳酸亚铁、琥珀酸亚铁、血红素铁等。
Fe2+经氧化可变为Fe3+。
Fe3+与SCN-溶液反应生成Fe(SCN)3等血红色物质，溶液呈现红色，并且溶液中Fe3+和SCN-的浓度越高，溶液的红色就越深。
因此,将含铁药物经过必要的处理后(如溶解、氧化使Fe2+经氧化可变为Fe3+)，与SCN-反应，配成一定体积溶液，将其与标准比色液相比较，与其颜色一致的标准比色液的浓度即为待测液的浓度。
若待测溶液颜色介于相邻两个标准比色液之间，则待测溶液的浓度约为相邻两个标准比色液浓度的算术平均值。
实验用品:标准溶液（已配制）、三维亚铁药片(两片)、6mol/L盐酸、3%H2O2溶液、5%KSCN 溶液、蒸馏水研钵、托盘天平、50mL烧杯、25mL量筒、玻璃棒、普通漏斗、滤纸、铁架台（含铁圈）、胶头滴管、10mL量筒、50mL容量瓶、50mL比色管实验过程：O2溶液，搅拌至2完全分解（无气泡产生）用胶头滴管在量筒中量取1mL5%KSCN将容量瓶中溶液倒入比色管中，与标准实验结论： 。
第二章 微项目 补铁剂中铁元素的检验(课件)高二化学(鲁科版2019选择性必修2)
第二章 微粒间相互作用与物质性质
微项目 补铁剂中铁元素的检验
——应用配合物进行物质检验
学习目标
了解金属离子可以形成丰富多彩的配合物，许多配合物都具有颜色；知道可以利用形成的配合物的特征颜色对金属离子进行定性检验。了解配合物的稳定性各不相同，配合物之间可以发生转化；知道如何在实验过程中根据配合物的稳定性及转化关系选择实验条件。
鲁科版选择性必修2 物质结构与性质
同学们好欢迎来到化学课堂
你知道吗？
从化验单上你能看出什么问题？如何解决？
贫血，需要补铁
你知道吗？补铁药物种类繁多，常见的有效成分是什么？
补铁药物种类繁多，常见的有效成分有硫酸亚铁、琥珀酸亚铁、富马酸亚铁、葡萄糖酸亚铁等，其中多种为亚铁离子的配合物。在补铁药物中也有铁离子的配合物，如蛋白琥珀酸铁等。
请你思考！ 酸碱性为什么会对邻二氮菲检验Fe2+有影响？请从结构或平衡角度解释。
H+与Fe2+竞争邻二氮菲
配体受酸碱性影响
OH-与邻二氮菲竞争Fe2+
中心离子受酸碱性影响
邻二氮菲检验Fe2+最适PH范围是2-9
Fe3+ 可使用KSCN特征检验，适宜环境为PH<3的酸性环境。Fe2+可使用邻二氮菲特征检验，适宜环境约为2<PH<9。
请小组完成实验探究
请你观察！请分别向0.001mol/L的FeSO4和Fe2(SO4)3溶液中滴加试剂（3-5滴）并记录实验现象。
Fe2(SO4)3
FeSO4
苯酚
邻二氮菲
KSCN
EDTA-2Na
无明显现象
无明显现象
溶液变红
溶液变浅黄色
3.2.3比色法 比色法测定抗贫血药物中铁的含量
-2-
第3课时 比色法 比色法测 定抗贫血药物中铁的含量
目标导航
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HISHISHULI
HONGNANJUJIAO
D典例透析 S随堂演练
IANLITOUXI
UITANGLIANXI
一
二
一、比色法 1.定义 许多物质本身具有明显的颜色,如KMnO4溶液显紫色,CuSO4溶液 显蓝色;有些溶液本身无明显的颜色,但加入其他试剂后,具有明显 的颜色,如Fe3+中加入SCN-,显血红色。上述溶液颜色的深浅和溶液 的浓度有关,在一定条件下,这些溶液的颜色越深,浓度越大,故可以 通过比较颜色的深浅来测定有色物质的含量,这样的方法叫比色分 析法。 2.步骤 比色法主要有显色和比色两个步骤。
HONGNANJUJIAO
D典例透析 S随堂演练
IANLITOUXI
UITANGLIANXI
一
二
一、采用比色法测定物质的含量实验注意事项 1.不能使用托盘天平称量药片的质量,要使用分析天平,保证称取 的药片质量准确。 2.以复方硫酸亚铁片为例,每片药片说明书标示含量(以Fe2+计算) 为50 mg,即铁元素的物质的量约为8.9×10-4 mol,配制成100 mL溶 液,其物质的量浓度约为8.9×10-3 mol· L-1。色阶溶液的配制应保证 其处于色阶范围之内。 3.配制一定物质的量浓度的溶液使用比较精密的容量瓶,操作中 注意操作规范,以减小操作误差的发生。使用容量瓶时注意使用玻 璃棒引流,以避免溶液的损失,提高实验的准确性。 4.比色管的每次定容要准确。定容时,加入蒸馏水靠近刻度线 1~2 cm,改用胶头滴管滴加蒸馏水,使凹液面与刻度线相切。
25
(3)若测得待测溶液物质的量浓度为c(Fe3+),药片质量为m,则该药 片中铁元素的含量 w(Fe)=
《测定补铁药物中铁元素的含量》上课课件(省级优质课获奖案例)
KMnO4标准溶液浓度：6.33×10—4mol/L
色度法：称取待测药品0.0080g，配制成100mL溶液
电势法：称取待测药品0.0020g。
问题三：
通过本次研究活动，你有何收获或感想？
湖北省宜昌市夷陵中学
方法一：色度法
（2）实验步骤
一：分别测定一定浓度梯度的Fe(SCN)3标准溶液的透光率，绘 制Fe(SCN)3 lg(1/T) 与测定待测溶液的透光率，在标准曲线上算 出待测溶液中Fe(SCN)3的物质的量浓度 三：根据Fe(SCN)3物质的量浓度换算得出该药片中铁元素质量 含量：mg/片
利用数字化技术测定
补铁药物中铁元素的含量
查阅资料
小组讨论
Fe3+氧化性或Fe2+还原性、 设计依据： 质量、颜色......
实验手段：传统实验、数字化实验
问题一：
以上方案设计有何特点，是否有方案还存 在不足之处？
目 视 比 色 法
c(Fe3+ ) M (Fe) V w(Fe) = ×0.1×103 m m m（药品）
方法二：氧化还原电势滴定法
氧化还原电势传感器的工作原理： 物质都有一定的氧化性和还原性。具有氧化性的物质电势较高，具有还 原性的物质电势较低，当一种氧化剂滴定一种还原剂时，电势会由低到 高不断增加，达到滴定终点时，电势发生突变，据此可准确判断滴定终 点。 滴数传感器的工作原理： 滴数传感器滴下的每一滴液滴体积为1/28mL ，通过红外感应技术准确测定滴下液体的滴 数，从而记录滴下液滴的精确体积。
问题二：
化学研究和化工生产中是否用以上方法检 测含量？
计算机数据 处理系统 传感器
数据采集器
方法一：色度法 （1）色度计原理
抗贫血药物的含量检测
抗贫血药物的含量检测1．实验目标（1）练习用比色管配制一定物质的量浓度的溶液，并用目视比色法测定待测溶液某组分的含量。
（2）练习利用滴定管、容量瓶量取、配制一定物质的量浓度的溶液。
（3）灵活运用有关化学计算技能，进行实验结果分析。
2．预习指导（1）实验原理：许多物质本身具有明显的颜色，如KMnO4溶液显紫色，CuSO4溶液显蓝色；有些溶液本身无色，但加入其他试剂后，具有明显的颜色，如Fe3+中加入SCN-（），显红色。
上述溶液颜色的深浅和溶液的浓度有关，在一定条件下，这些溶液的颜色愈深，浓度愈大，故可以通过比较颜色的深浅来测定有色物质的含量，这样的方法叫比色分析法。
比色法具体可分为目视比色法和分光光度法。
目视比色法：比较有色溶液对溶液透过光的强度，如CuSO4溶液透过蓝色光的强度。
分光光度法：比较有色溶液对某一波长光的吸收，如CuSO4溶液对黄色光的吸收强度的比较。
（2）本实验利用反应，通过目视比色法测定含铁物质中的Fe3+的含量。
在制备色阶和待测溶液的过程中，由于Fe3+存在水解的可能，所以应当加入适量盐酸，使溶液的pH<4．5。
如果待测溶液中含有Fe2+化合物，应当加入硝酸使其氧化为Fe3+。
（3）以复方硫酸亚铁片为例，每片药片说明书标示含量（以Fe2+计算）为50 mg，合算铁元素的物质的量约为8．9×10-4 mol，配制成100 mL溶液，其物质的量浓度约为8．9×10-3 mol /L。
色阶溶液的配制应保证其处于色阶范围之内。
（4）色阶溶液浓度的计算：若Fe3+标准溶液的物质的量浓度为c，每次量取该标准溶液的体积为V mL，比色管容积为50 mL，则比色管内标准溶液的物质的量浓度c为：50（5）配制一定物质的量浓度的溶液使用比较精密的分析天平和容量瓶，操作中注意操作规范，以减小操作误差的发生。
使用容量瓶时注意使用玻璃棒引流，以避免溶液的损失，提高实验的准确性。
化学数字化实验
化学DIS探究实验指南南京师范大学目录第一部分教材实验实验01 中和反应中和热现象（人教版必修2第二章第一节 P30页实验2-3）实验 02 原电池中能量的变化（人教版必修2第二章第二节 P40-41页实验2-4）实验03探究温度、催化剂对过氧化氢的分解速率的影响（选修4 P22）（人教版必修2第二章第三节 P48页实验2-5 实验2-6）实验04污水处理---电浮选凝聚法（人教版选修6 实验化学P10 实验1-3 ）实验05 渗析分离实验（人教版选修6 实验化学P17 ）实验06 海水的蒸馏（人教版选修6 实验化学18-19 实验2-2）实验07 氢氧化铝的制备实验（人教版选修6 实验化学P28 实验2-6）实验08 酸碱中和滴定（人教版选修6 实验化学P41）实验09酸碱滴定曲线的测绘（以及应用传感和数码技术研究酸碱滴定过程）（人教版选修6 实验化学P49 实验3-4）实验10 比色法测定抗贫血药物中铁的含量（人教版选修6 实验化学P52 实验3-5）实验11食醋中总酸量的测定（人教版选修6 实验化学P53 实验3-6）实验12纯净物与混合物性质的比较（人教版选修6 实验化学P57 实验4-1）实验13饮料的研究1饮料的PH值或酸性（人教版选修6 实验化学P62 实验4-4）实验14 食物的酸碱度测定（人教版选修1 化学与生活P30）（PH）实验15合成氨的反应原理（人教版选修2 化学与技术P10）（ph）实验16 电解氯化钠、氯化铝溶液（人教版选修2 化学与技术P33）实验17中和反应反应热的测定（人教版选修4 化学反应原理P5）实验18 比较不同盐溶液的PH值（人教版选修4 P54）实验19锌铜原电池实验1（电流）（人教版选修4 P71）实验20锌铜原电池实验2（电压）（人教版选修4 P71）实验21 电镀铜第二部分探究实验实验22收集不同的雨水，测其pH（人教版必修2 P101）实验23 探究市售食盐中是否含有碘元素实验24 尝试用不同的方法对物质进行分离实验25 证明某些化学反应的可逆性（人教版必修2 P51）实验26土壤的酸碱度测定实验27 盐类的水解（人教版选修4 第三章P54）实验28探究硫酸铝水解的条件（人教版选修4 第三章）实验29 物质在溶解过程中的温度变化（人教版选修4 第一章）实验30 探究不同光强对浓硝酸分解的影响（人教版选修4 第一章）实验31 酶的催化作用实验32 蛋白质的变性、实验33 比较电解质溶液的导电能力实验34不同岩石的抗腐蚀能力实验35 测试鱼肉新鲜度实验实验36探究高热量食品的热值实验37测定不同环境空气中O2、CO2的含量实验38水质分析及水体富营养化的探究实验39 温度对水中溶解氧的影响实验 40 日常家用品的酸碱性（酱油柠檬汁洗洁精……）（国外实验）实验01 中和反应中和热现象（人教版必修2第二章第一节 P30页实验2-3）背景资料：物质内部蕴含着大量的能量。
人教版高中化学选修六课件实验3-5比色法测定抗贫血药物中铁的含量(31张ppt)
学习·探究区
第2课时
探究点二 食食醋中醋总中酸总量酸的量测定的测定
某化学实验小组拟用酸碱中和滴定法测定食醋的总酸
量(g/100 mL)，现邀请你参与本实验并回答相关问题。
(有关实验药品：市售食用白醋样品 500 mL、0.100 0
本 课
mol·L－1 NaOH 标准溶液、蒸馏水、0.1%甲基橙溶液、
HCl溶液
目 开
和 1 mL 25%KSCN溶液 ，再用去离子水稀释至刻度，摇匀。
关 (3) 比色 确定产品纯度。
(4)将待测产品溶液与 标准色阶 比较确定产品纯度范围。
如果含 Fe3＋较多，呈较 深 的红色，表明纯度 较低 ；反之则 表明纯度 较高 。
学习·探究区
第2课时
【思考】 ①用比色法测定自制硫酸亚铁铵的纯度实验中，
3．(1)邻苯二甲酸氢钾(相对分子质量为 204.2)可以用于标定
NaOH 溶液的浓度，反应如下：
KHC8H4O4＋NaOH===KNaC8H4O4＋H2O
准确称取 0.510 5 g KHC8H4O4 晶体，溶于水后加入酚酞指
本
示剂，用 NaOH 溶液滴定至溶液呈淡红色，消耗 20.00 mL
课 NaOH。计算 NaOH 溶液的浓度(结果保留四位有效数字)。
V(NaOH)/mL(终读数) 14.98 15.20 15.12 15.95
V(NaOH)/mL(消耗) 14.98 15.00 15.02 15.95
则 c(样品)＝_0_._7_5_0__mol·L－1；样品总酸量为_4__.5___g/100 mL。
学习·探究区
第2课时
Ⅲ.交流与讨论
(1)甲同学在处理数据过程中计算得： V (NaOH)＝(14.98＋
目视比色法测定铁含量
目视比色法测定铁含量一、铁含量的测定1 、原理：用抗坏血酸把三价铁还原成二价铁，在PH=4-4.5缓冲体系中，二价铁与邻菲啰啉生成桔红色络合物，用铁标准溶液目视比色。
2 、试剂和溶液2.1 盐酸（AR）：180g/L溶液。
将409ml质量分数为38%的盐酸溶液（ρ=1.19g/ml）用水稀释至1000ml并混匀（操作时要小心）2.2 氨水（AR）：85 g/L溶液。
将374ml质量分数25%的氨水（ρ=0.910g/ml）用水稀释至1000ml并混匀。
2.3乙酸-乙酸钠缓冲溶液，在20℃时PH=4.5称取164g无水乙酸钠用500ml水溶解，加240ml冰乙酸，用水稀释至1000ml。
2.4抗坏血酸：20g/L称取20g抗坏血酸，用水溶解并稀释至1000ml。
该溶液一周后不能使用。
2.5对硝基酚：0.25%（m/V）溶液称取0.25g对硝基酚溶于100ml水中。
2.61，10-菲啰啉盐酸一水合物（C12H8N2·HCl·H2O）,或1.10-菲啰啉一水合物（C12H8N2·H2O）：1g/L用水溶解1g1，10-菲啰啉盐酸一水合物或1.10菲啰啉一水合物，并稀释至1000ml。
避光保存。
2.6铁标准溶液：每毫升含有0.100mg的铁（55.84）准确称取0.8635g十二水硫酸铁铵【NH4Fe(SO4)2·12H2O】（482.18）,用约200ml 水溶解，定量转移至1000ml容量瓶中，加20ml硫酸溶液（1+1），稀释至刻度并混匀。
3 、仪器3.1 比色管：容量100mL。
3.2 刻度吸管：容量1mL、10 mL。
3.3烧杯100ml3.4电炉800W3.5电子天平4、操作步骤用称量瓶称取2g试样，准确至0.1g，置于100 mL烧杯中加水溶解并稀释至50 mL左右，再加入2-3滴对硝基酚指示剂，用盐酸中和至黄色消失为止，再过量2 mL，加热煮沸5min，冷却后倒入100 mL 比色管中，然后加入2.5 mL抗坏血酸、10mL缓冲溶液、10ml1，10-菲啰啉溶液倒入100 mL比色管中，用水稀释至刻度，摇匀。
人教版化学选修六《3.2物质含量的测定(第4课时)》ppt课件
费曼学习法--实操
第五步 反思总结
（五） 反 思 总 结
1.反思你前面哪个步骤停留时间最长； 2.总结是什么原因造成的 （是之前相关知识基础不牢固 还是这次的某个概念自己理解错了）；
3.反思你思考的时候在哪里卡住了， 着重这个地方，再次理解。
费曼学习法--实操
第六步 实践检验
（六） 实 践 检 验
如何利用规律实现更好记忆呢？
超级记忆法-记忆规律
TIP3：另外，还有研究表明，记忆在我们的睡眠过程中也并未停止，我们的大 脑 会归纳、整理、编码、储存我们刚接收的信息。所以，睡前的这段时间可是 非常 宝贵的，不要全部用来玩手机哦~ TIP4：早晨起床后，由于不受前摄抑制的影响，我们可以记忆一些新的内容或 者 复习一下昨晚的内容，那么会让你记忆犹新。
如何利用规律实现更好记忆呢？
超级记忆法-记忆规律
记忆中
选择恰当的记忆数量 魔力之七：美国心理学家约翰·米勒曾对短时记忆的广 度进行过比较精准的测定：通常情况下一个人的记忆 广度为7±2项内容。
超级记忆法-记忆规律
TIP1：我们可以选择恰当的记忆数量——7组之内！ TIP2：很多我们觉得比较容易背的古诗词，大多不超过七个字，很大程度上也 是因 为在“魔力之七”范围内的缘故。我们可以把要记忆的内容拆解组合控制 在7组之 内（每一组不代表只有一个字哦，这7组中的每一组容量可适当加大）。 TIP3：比 如我们记忆一个手机号码18820568803，如果一个一组的记忆，我 们就要记11组，而如果我们拆解一下，按照188-2056-8803，我们就只需要 记忆3 组就可以了，记忆效率也会大大提高。
消化
固化
模式
拓展
小思考
TIP1：听懂看到≈认知获取； TIP2：什么叫认知获取：知道一些概念、过程、信息、现象、方法，知道它们 大 概可以用来解决什么问题，而这些东西过去你都不知道； TIP3：认知获取是学习的开始，而不是结束。
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色阶编号
1
2
3
4
5
浓度*10-3
1.0
2.0
3.0
4.0
5.0
（mol·L-1）
实验反思
分光光度法
实验过后的自我检测
厦门六中
凌云
重量法
容量法
定量 方法
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ仪器法
标准溶液（即色阶）的浓度
色阶编号
1
2
3
4
5
浓度*10-3
1.0
2.0
3.0
4.0
5.0
（mol·L-1）
边学习边思考边讨论：
➢本次实验目的是什么？ ➢为了达到实验目的，我们要进行哪些操作？ ➢要测定哪些数据？ ➢在预习过程中产生哪些疑问？
【主要成份】本品为糖衣片或薄膜衣片，除去包衣后 显棕灰色，味甜、微酸。
【性 状】本品为复方制剂，其组份为每片 （0.5克）含： 富马酸亚铁 15mg、维生素C 11.25mg、 维生素B1 23.75mg、叶酸 0.075mg。
富马酸亚铁： 化学名称：反丁烯二酸亚铁 化学式：C4H2FeO4 相对分子质量：170
实验中涉及的操作以及注意事项：
研磨、固体称量、过滤、量筒的使用、容量瓶的使用 ➢先将药品研磨成粉末，再进行称量。 ➢过滤：一贴二低三靠。 ➢H2O2溶液加入的量为两滴管，加入后要 充分搅拌 ➢溶液配制完成以后，要将溶液倒入比色管