生产实际分析专题

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30．（3分）利用高速旋转雾化器可以处理工业燃煤排放的废气。主要流程如下：

（1）使用此废气处理装置，可减少的排放，从而减少对环境造成的危害。

（2）熟化池中发生化学反应的方程式为________________________。

（3）在高速旋转雾化器中参与反应的物质有________________________。

31．（3分）六水合硫酸镍（NiSO4·6H2O）是一种绿色易溶于水的晶体，是一种重要的工业原料。

可由含镍、铜、铁的电镀废渣为原料获得。主要流程如下:

（1）分离出铜和其他杂质的操作是。

（2）电镀废渣中Fe与物质A发生反应的化学方程式为。

（3）NiCO3沉淀转化为NiSO4溶液发生反应的化学方程式为。30．（3分）乙炔（C2H2）是一种极易燃的气体，是生产聚氯乙烯的重要原料。工业上用电石（主

要成分为CaC2）制取乙炔的流程如下。

（1）C2H2中碳、氢元素的质量比为。

（2）电石渣可以处理含硫酸的废水，反应的化学方程式为。

（3）根据上述生产流程分析，下列说法正确的是。

①盛放电石的仓库着火，可用水灭火

②电石生产乙炔反应的化学方程式为CaC2 + H2O === Ca(OH)2 + C2H2↑

③若将电石长期露置于空气中，可能会有碳酸钙生成

31．（3分）工业上用22%~24%的稀硫酸清洗钢材后的废液称为酸洗液，酸洗液中含硫酸和硫酸亚铁，可用来生产铁红（氧化铁），其主要流程表示如下（其中溶液A中投加NaOH时发生复分解反应）。

（1）酸洗液中加入铁皮反应的化学方程式为______。

（2）向Fe(OH)2浑浊液中通空气的目的是。

（3）溶液B中溶质一定含有______。

30．（3分）为了达到收旧利废的目的，欲从含有金属镁、铁、铜的粉末中，分离和提取出重要化工原料MgSO4和有关金属，其主要实验过程如下：

请回答：

（1）步骤①中被磁铁吸引的金属A是________。

（2）步骤③的操作是________。

（3）步骤②所涉及的化学方程式为________。

31．（3分）氮气在高温、高能量条件下可与某些物质发生反应。下图是以空气和其他必要的原料合成氮肥(NH4NO3)的工业流程。请按要求回答下列问题：

（1）步骤①中发生的是________变化（填“物理”或“化学”）。

（2）写出步骤③中发生反应的化学方程式__________。

（3）上述化学反应中属于化合反应的有________个。

30．（3分）回收利用是保护金属资源的一条有效途径。某工业废料含氧化铜和氧化铁，经过处理后可得到铜和硫酸亚铁溶液，主要流程如下。

已知：CuO + H2SO CuSO4 + H2O

Fe + Fe2(SO4)3FeSO4

（1）过程Ⅰ中氧化铁发生反应的化学方程式是。

（2）过程Ⅱ充分反应后，还应有的实验操作是。

（3）A~F中，含铁、铜两种元素的有（填字母序号）。

31.（3分）钛（Ti）被称为继铁、铝之后的第三金属。如下图所示，将钛厂、氯碱厂和甲醇（CH4O）

厂组成产业链可以大大提高资源利用率，减少环境污染。

（1）FeTiO3中铁元素为+3价，则钛元素的化合价为。

（2）“绿色化学”能实现“零排放”（即反应物中的原子利用率达到100%）。一氧化碳和氢气合成甲醇就符合“绿色化学”特点，此反应的基本反应类型为。

（3）电解食盐水反应的化学方程式为。

30.（1）SO2（2）CaO+ H2O = Ca(OH)2

（3）氢氧化钙、二氧化硫、氧气

31.（1）过滤

（2）H2SO4 + Fe === FeSO4 + H2↑

（3）NiCO3 + H2SO4=== NiSO4+ CO2↑+ H2O

30．（3分）

（1）12:1 （2）Ca(OH)2 + H2SO4=CaSO4 +2H2O（3）③

31．（3分）

（1）Fe + H2SO4=FeSO4 + H2↑（2）将Fe(OH)2转化为Fe(OH)3

（3）Na2SO4

30.（1）铁（2）蒸发结晶（3）Mg+H2SO4= MgSO4+ H2↑

31.（1）物理（2）4NH3＋5O24NO ＋6H2O （3）3

30. （1）Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O（2）过滤（3）BD

31. （1）+3 （2）化合反应（3）2NaCl +2H2O=== 2NaOH+ H2↑+Cl 2↑