人教版高中化学选修五第1节：醇 酚 PPT-完美课件

氧化反应:有机物分子中失去 氢 原子 或加入 氧 原子的反应.
还原反应:有机物分子中加入 氢 原子 或失去 氧 原子的反应.
5、 几种重要的醇
（1）一元醇：甲醇、乙醇
甲醇俗称木精，是无色透明液体，有毒
（2）二元醇：乙二醇
① 物性：无色、粘稠、有甜味 的液体；易溶于水和乙醇。
②用途：常作内燃机的冷冻剂； 是重要的化工原料。
ONa + HCl
OH + NaCl
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ONa + H2O +CO2
OH+ NaHCO3
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②苯酚的取代反应
实验3-4： 向盛有少量苯酚稀溶液的试管里滴入 过量的浓溴水
现象： 立即有白色沉淀产生
CH3 CH3—CH—CH2—OH
2—甲基—1—丙醇
❖ 同分异构体：
碳链异构 官能团(-OH)位置异构
种类异构 ( 醚 )
例：写出C4H10O的同分异构体，并命名。
(三) 物理性质：
①甲醇、乙醇、丙醇为无色中性液体，与水以 任意比互溶； (Cn)4~11 ：油状液体，可部分溶于水； (Cn) 12个C以上：无色、无味的蜡状固体，
小结：苯酚的化学性质
①苯酚的弱酸性
酸性： 醋酸 > 碳酸 > 苯酚 > HCO3-
②苯酚的取代反应
OH
OH +3Br2
Br— —Br +3HBr
③苯酚的加成反应 ④苯酚的显色反应
Br
OH
OH +3H2
苯酚与FeCl3 反应，溶液变紫色 ⑤苯酚的氧化反应
苯酚能被氧气、酸性KMnO4溶液等氧化
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3、已知在浓硫酸存在并加热至140℃的条 件下，2个醇分子发生分子间脱水反应生 成醚。用浓硫酸跟乙醇和丙醇的混合液反 应，可得到醚的种类有（ ） A. 1种 B. 3种 C. 5种 D. 6种
小结:
苯酚的化学性质：弱酸性、取代反应、加成反 应显色反应、氧化反应
苯酚与苯取代反应的比较：
苯酚
苯
反应物
反应条件
取代苯环上 氢原子数
溴 水与苯酚反应 不用催化剂
一次取代苯环上 三个氢原子
液溴与纯苯
Fe作催化剂 一次取代苯环上 一个氢原子
结论
苯酚与溴取代反应比苯容易
原因 酚羟基对苯环影响，使苯环上氢原子变得活泼
1.混合乙醇和浓硫酸的比例、顺序如何？
浓硫酸与乙醇的体积比为3：1，混合时应将 浓硫酸缓缓加入乙醇中并不断搅拌。
2.为什么要用温度计？温度计水银球是否
应插入液面以下，为什么？
3.为什么在反应液中放入碎瓷片?
4.为什么反应需迅速升高到1700C?
5.反应过程中烧瓶中液体颜色有无改变?
资料卡片：有机物的氧化、还原反应
（4）苯酚的用途
①制酚醛树脂、合成纤维、医药、染料、农药 ②可用于环境消毒 ③可制成洗剂和软膏,有杀菌、止痛作用 ④是合成阿司匹林的原料
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一、醇
(一) 醇的分类
一元醇
根据分子里 羟基的数目
二元醇
多元醇
根据烃基 饱和醇 种类不同 不饱和醇
。。。。。。
❖ 饱和一元醇的通式：CnH2n+2O 或 CnH2n+1OH
(二)命名：
①选主链: 选含有-OH的最长碳链
②编号: 从离-OH最近的一端编起
③写名称：取代基位置—取代基名称—羟基位置 —母体名称
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（3）三元醇：丙三醇
① 物性：无色、粘稠、有甜味的液体；易 溶于水和乙醇； 吸湿性强。 ②用途：作甜味添加剂；作防冻剂和 制冷剂；用于配制化妆品。
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b.乙醇的催化氧化 催化氧化的条件: 同C有H
Cu或Ag
2CH3CH2OH + O2
2CH3CHO + 2H2O
练习：写出2—丙醇的催化氧化反应的方程式
c.被酸性高锰酸钾溶液或酸性重铬酸钾溶液氧化
K2Cr2O7
(有氧化性)
橙色
乙醇 Cr2(SO4)3 绿色
氧化过程：
CH3CH2 OH
氧化
CH3CHO
练习：
1、等质量的铜片灼热后，立即插入下列溶液
中，放置片刻后铜片质量增加的是（C ）
A. 硝酸 B. 无水乙醇 C. 石灰水 D. 盐酸
2、在常压和100℃条件下把乙醇气化为蒸气， 然后和乙烯以任意比混合，其混合气体为V L， 将其完全燃烧，需消耗相同条件下的氧气的体
积是（ C ）
A. 2V L B. 2.5V L C. 3V L D. 无法计算
3. 化学性质
思考：前面学习了乙醇的哪些化学性质？
(1)取代反应
a. 乙醇与金属钠的反应 b. 酯化反应
c. 乙醇与HBr的反应 d. 乙醇分子间的脱水反应
(2)氧化反应 a.乙醇的燃烧
b.乙醇的催化氧化
(3)消去反应
(1) 取代反应
a. 乙醇与金属钠的反应
2C2H5OH＋2Na → 2C2H5ONa＋H2↑ b. 酯化反应
氧化
乙醇
乙醛
CH3COOH 乙酸
(3)消去反应
HH
HC
C
H
浓H2SO4
1700C
CH2=CH2
H OH
浓硫酸的作用：脱水剂、催化剂
+H2O
消去反应的条件: 邻C有H
实验3-1： 仪器、装置、操作
注 1、配制混合液的方法
意 事
2、放碎瓷片的原因
项 3、温度计水银球的位置
： 4、气体的净化
NaOH H2SO4
D
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4、现有下列一元醇
A. C H 3
CH3 C
C H 2 O H B. CH3
CH3
C
CH2 CH3
CH3
OH
CH3 OH
C.
D.
CH3 CH CH CH3
CH2OH
反应方程式： OH +3Br2
OH
Br— —Br +3HBr
Br
※ 此反应用于苯酚的定性和定量检验
OH
③苯酚的加成反应
OH +3H2
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④苯酚的显色反应 步骤：向盛有苯酚溶液的试管里滴入几滴FeCl3
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练习：
1、用一种（FeCl3溶液）试剂，可以把苯酚、乙醇、 NaOH、KSCN四种溶液鉴别开来？现象分别是 （ 紫色溶液、无现象、红褐色沉淀、血红色溶）液 2、丁香油酚的结构简式为HO— —CH2—CH=CH2
HF、H2O、NH3之间存在氢键
学与问： 教材P49
分析：由于羟基数目增多，使分子间形成的氢 键就增多、增强，所以沸点就升高。
(四) 乙醇
1. 物理性质 ①无色、透明、特殊香味的液体；密度比水小
②能溶于水，与水以任意比互溶，能溶解多种有 机物和无机物。
③沸点78℃，熔点-117.3℃；易挥发。
2. 乙醇的结构
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（2）分子结构 分子式： C6H6O 结构简式：
比例模型：
结构式：
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从它的结构简式推测它不可能有的O化CH学3性质是（ B ）
A 既可燃烧，也可使酸性KMnO4溶液褪色 B 可与NaHCO3溶液反应放出CO2气体 C 可与FeCl3溶液发生显色反应 D 既可与Br2发生加成反应又可发生取代反应
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学与问： 教材P54 分析：
由于苯酚羟基氧上的孤电子对与苯环之间的相互作 用，使得羟基氧上的孤电子的电子云向苯环转移， 其结果是增强了苯环的活性，尤其是苯酚的邻对位 电子云密度增加比间位多，邻对位的活性较大；同 时也使苯酚羟基易电离出H+，增强了酸性。
O
O
= =
浓H2SO4
CH3—C—OH+H—O—C2H5
CH3—C—O—C2H5 + H2O
c. 乙醇与HBr的反应
C2H5－OH ＋ H－Br →△C2H5－Br ＋ H2O
d. 乙醇分子间的脱水反应
2CH3CH2OH 浓14H002CSO4CH3CH2OCH2 CH3+ H2O
(2)氧化反应
a.乙醇的燃烧
溶液，振荡 现象： 立即形成紫色溶液 结论：苯酚与FeCl3 反应，溶液变紫色 ※ 此反应用于苯酚的定性检验 ⑤苯酚的氧化反应
苯酚 空气 粉红色物质 苯酚 点燃 CO2和H2O
苯酚能被酸性KMnO4溶液等氧化
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烃的含氧衍生物 烃分子里的氢原子被含有 氧原的子原子
团取代衍生而成的化合物
种类： 按所含官能团的不同ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ分为醇、酚、醛、
羧酸和酯等
性质： 由官能团决定
第一节 醇 酚
醇： 羟基与烃基 或苯环侧链上的碳原子 相连的化合物
酚：羟基与苯环直接相连的化合物
① CH3CHCH3 OH
② CH2OH
③ OH CH3
可发生消去反应的是( BC )，可发生催化氧 化的是( ACD)
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二、酚 人教版高中化学选修五第1节：醇 酚 课件PPT-精品课件（实用版）
1、酚的概念 2、苯酚
（1）物理性质 纯净的苯酚是没有颜色的晶体，具有特殊 的气味，熔点是43℃，露置在空气中因小部 分发生氧化而显粉红色。常温时，苯酚在水 中溶解度不大，当温度高于65℃时，能跟水 以任意比互溶。苯酚易溶于乙醇，乙醚等有 机溶剂。苯酚有毒，其浓溶液对皮肤有强烈 的腐蚀性，使用时要小心!如果不慎沾到皮 肤上，应立即用酒精洗涤。
（3）化学性质
实验
实验3-3：
现象
1、向盛有少量苯酚晶体的试管 形成了浑浊的液体
中加入2mL蒸馏水，振荡试管.
2、向试管中逐滴加入5％的 NaOH溶液，并振荡试管。
浑浊的液体变澄清
3、再向试管中加入盐酸
澄清的液体又变浑浊
①苯酚的弱酸性 醋酸 > 碳酸 > 苯酚 > HCO3-
OH + NaOH
ONa + H2O
不溶于水。
②醇的沸点随分子里碳原子数的递增而逐渐升高
③M相近的醇与烷烃，醇的沸点远高于烷烃 ④同Ｃ时，随羟基数目增多，沸点也随着升高
思考与交流： 教材P49
分析：相对分子质量相近的醇和烷烃相比，醇的 沸点远远高于烷烃，是由于醇分子中氧原子吸引 电子的能力很强，使分子具有较强的极性，醇分 子中羟基的氧原子与另一醇分子中羟基的氢原子 间存在着氢键。同时，低碳醇分子与水分子间也 存在着氢键，所以具有良好的水溶性。