常见的化学平衡图像分析知识讲解
化学平衡图像专题(超详细版)
一、浓度 - 时间图:
例：
c
0.9 0.6 0.3
可用于：
1)写出化学反应方程式：
C A B
t
A+2B 3C A的转化率=33.3% B的转化率=66.7%
2)求反应物的转化率：
200℃ 300℃
pC(g)+qD(g)
正反应吸热 m+n=p+q
P
判断m+n与p+q的关系？正反应是放热 还是吸热？
对于2A(g)+B(g) C(g)+3D(g)(正反应 吸热)有如下图所示的变化，图中Y轴可 能表示：
Y
A. B物质的转化率
B. 正反应的速率
300℃
200℃ C. 平衡体系中的A% 100℃ P D. 平衡体系中的C%
2、该反应正向是：啊
（吸、放）热反应。
啊气体物质的量（增大、减源自）的反应。三、某物质的转化率(或百分含量)时间-温度(或压强)图：
对于反应mA(g)+nB(g)
pC(g)+qD(g)
A
的 转
T1
化 率
T2
t
判断正反应是放热还是吸热？
正反应吸热
三、某物质的转化率(或百分含量)时间-温度(或压强)图：
c
练： 0.4
0.3
B
0.2
A
0.1
C
t
1) 写出化学反应方程式: 5A 3B+2C
2) 求反应物的转化率： A的转化率=62.5%
二、速度-时间图: 可用于：
化学平衡和速率图像
3．“平台”类 v-t 图——催化剂(或压强)对化学反应 速率的影响
图像中 v′(正)、v′(逆)都是突然增大，且增大的程度 相同，t1 时刻，图像中出现了“平台”，化学平衡不发生移 动，改变的条件可能是使用了催化剂也可能是对反应前后气 体总体积不发生变化的反应增大了压强。
(2)解题原则——“先拐先平数值大”。 在化学平衡图像中，先出现拐点的反应则先达到平衡，先出 现拐点的曲线表示的温度较高(如图Ⅰ中 T2>T1)、压强较大(如图 Ⅱ中 p2>p1)或使用了催化剂(如图Ⅲ中 a 使用了催化剂)。
Ⅰ.表示 T2>T1，生成物的百分含量降低，说明正反应是放热 反应，温度升高，平衡逆向移动。
图像Ⅱ中，v′(正)渐变，v′(逆)突变，t1 时刻图像中有一条线是 连续的，且 v′(正)＞v′(逆)，说明 t1 时刻改变的条件是减小了生成 物的浓度，使 v′(逆)突变，平衡正向移动。
2．“断点”类 v-t 图——温度(或压强)对化学反应速率的影响
图像Ⅰ中，v′(正)、v′(逆)都 是突然增大的，t1 时刻，图像中出现 了“断点”，且 v′(正)＞v′(逆)， 平衡正向移动，说明该反应的正反 应可能是吸热反应(或气体总体积减 小的反应)，改变的外界条件B(g) pC(s)＋qD(g)反应过程中，
其他条件不变时，产物 D 的质量分数 D%与温度 T 或压强 p
的关系如图所示，请判断下列说法正确的是
A( )
A．降温，化学平衡向正反应方向移动
化学平衡图像分析
a+b＞c 正反应为放热反应
a+b＞c 正反应为吸热反应
a+b＜c 正反应为吸热反应
a+b=c 正反应为放热反应
5.速率—温度（压强）图
化学平衡的图像分析
对于反应 2SO2 + O2
SO3 △H＜0 ,升温或增压时，
v(正)、v(逆)的变化如下图所示：
v
v
v(逆)
v(正)
v(正)
v(逆)
T
T升高，v(逆)加快程度大于v(正)
p
p升高，v(正)加快程度大于v(逆)
下列各图是温度或压强对反应2A(s)+2B(g) 应
化学平衡的图像分析 2C(g)+D(g)（正反
为吸热反应）的正逆反应速率的影响，其中正确的图象是（ ）
V V正
V
V逆
V正
V逆
A
T
v
V正
V逆
C
P
T
B
V
V逆 V正
P
D
6.平衡线 与 非平衡点
化学平衡的图像分析
α a
3.作出判断: 依题意仔细分析作出正确判断｡
这样的图像！
添加标题
情况1：加入催化剂
添加标题
情况2：当a+b=c时， 采用改变压强的方法
添加标题
B％
可逆反应m A（s）＋n B（g） e C（g）＋f D（g），反应过程中，当 其它条件不变时，C的百分含量（C％） 与温度（T）和压强（P）的关系如下图， 下列叙述正确的是（ ）
达平衡后，加入催化剂则C％增大
如图所示，反应：X (g) + 3Y (g) 2Z (g)（正反应为放热反应），在不
化学平衡图像总结
化学平衡图像一．化学平衡图象常见类型注意：(1)首先要看清楚横轴和纵轴意义(特别是纵轴。
表示转化率和表示反应物的百分含量情况就完全相反)以及曲线本身属等温线还是等压线。
(当有多余曲线及两个以上条件时，要注意“定一议二”)(2)找出曲线上的特殊点，并理解其含义。
(如“先拐先平数值大”)(3)根据纵轴随横轴的变化情况，判定曲线正确走势，以淘汰错误的选项。
1、速率—时间图此类图象定性地揭示了v正、v逆随时间（含条件改变对速率的影响）而变化的规律，体现了平衡的“动、等、定、变”的基本特征，以及平衡移动的方向．例1：对达到平衡状态的可逆反应X+Y Z+W，在其他条件不变的情况下，增大压强，反应速率变化图象如图1所示，则图象中关于X、Y、Z、W四种物质的聚集状态为（）A．Z、W均为气体，X、Y中有一种是气B．Z、W中有一种是气体，X、Y皆非气体C．X、Y、Z、W皆非气体D．X、Y均为气体，Z、W中有一种为气体专练1：A(g)+3B(g) 2C(g)+Q（Q>0）达到平衡，改变下列条件，正反应速率始终增大，直达到新平衡的是（）A．升温 B．加压 C．增大c(A) D．降低c(C) E．降低c(A)2、浓度—时间图此类图象能说明各平衡体系组分（或某一成分）在反应过程中的变化情况．解题时要注意各物质曲线的折点（达平衡时刻）。
例2：图2表示800℃时A、B、C三种气体物质的浓度随时间的变化情况，t1是到达平衡状态的时间．试回答：（1）该反应的反应物是______；（2）反应物的转化率是______；（3）该反应的化学方程式为______．3、含量—时间—温度（压强）图例3：同压、不同温度下的反应：A（g）＋B（g）C（g）；△HA的含量和温度的关系如图3所示，下列结论正确的是（）A．T1＞T2，△H>0 B．T1＜T2，△H>0 C．T1＞T2，△H<0 D．T1＜T2，△H<0专练3：现有可逆反应A（g）＋2B（g）nC（g）；△H<0，在相同温度、不同压强时，A的转化率跟反应时间（t）的关系如图4，其中结论正确的是（）A．p1＞p2，n＞3 B．p1＜p2，n＞3C．p1＜p2，n＜3 D．p1＞p2，n=34、恒压（温）线该类图象的纵坐标为物质的平衡浓度或反应物的转化率，横坐标为温度或压强．例4：对于反应2A（g）＋B（g）2C（g）；△H<0，下列图象正确的是（）例5：速率—温度（压强）图11．反应2X(气)＋Y(气) 2Z(气)(正反应为放热反应)，在不同温度(T1和T2)及压强(P1和P2)下，产物Z的物质的量[n(z)]与反应时间(t)的关系如图所示。
化学平衡图像分析 课件-高二化学人教版(2019)选择性必修1
1、正反应是 反应 (放热、吸热)
放热
ΔH＜0
【练习】可逆反应：A(g) + B(g)⇌2C(g)在不同温度下经过一定时间，混合物中C的体积分数(C%)与温度的关系如图所示，回答下列问题：(1)由T1向T2变化，υ(正)__υ(逆)(填>、<或 =)。
【练习】mM(s)+ nN(g) ⇌ pQ(g) △H<0 。在一定温度下平衡时N%与压强的关系如图，下列有关叙述正确的是A、A点时混合物的V(正)> V(逆)B、A点比B点反应速率快 C、n>pD、m+n>p
A
3
【练习】可表示为可逆反应2A(g)+B(g) ⇌ 2C(g) △H ＜ 0的图象是（ ）
B
化学平衡图像题的解题方法
1、一看轴，即横坐标和纵坐标的意义。2、二看点，即一些特殊点如起点、拐点、交点、终点、最高点的意义。3、三看线即弄清图像中线的走向和变化趋势。4、四看辅助线弄清图像斜率的大小。 5、五看量的变化如浓度、温度、转化率、物质的量斜率的变化等。
化学平衡图像技巧
1、交点、最高点、最低点、与x轴的平行线往往代表平衡状态
放热
>
放热
<
可逆反应 mA(g) + nB(g) pC(g) +qD(g)
定一议二”
【练习】如图所示，反应：X(g)+3Y(g) ⇌ 2Z(g)；△H<0 。在不同温度、不同压强（P1>P2）下达到平衡时，混合气体中Z的百分含量随温度变化的曲线应为（ ）
C
五、物质的量/物质的量浓度--时间图象
2.2化学平衡-图像分析课件
小结
看图技能： 改变条件瞬间，曲线对应特点： 出现连贯点，则是 都是断点，则是 出现点重合，则是使用
。
； ；
T2P2 T1P2 T1P1
T1>T2 P2>P1 t
解题方法： 先拐先平数值大
因为T1时，P1→P2增大压强，B%增大，平衡 左移，逆反应是缩体反应，故m+n<p+q
定一议二
因为P2时，T2→T1升高温度，B%减小，平衡 右移，故正反应是吸热反应
3、百分含量（或转化率）—压强或温度图像 定一议二，做辅助线
例4：对于反应mA(g)+nB(g)
pC(g)+qD(g) ΔH 看线(如：线的走势)
A
C%
500℃
的
转
1.01×105Pa
200℃
化
1.01×106Pa
率
1.01×107Pa
•正反应放 热
T
m+n＜ p+q
•正反应吸 热 P m+n ＞ p+q
例5：对于反应mA(g)+nB(g)
pC(g)+qD(g)
•正反应 吸 热m+n=
p+q
4、其他图像
对于反应mA(g)+nB(g)
v v正
v逆
T1
T2
T
•正反应吸热
温度由T1升到T2，v正>v逆， 平衡右移，正反应吸热
pC(g)+qD(g)
v
平衡点
v正 v逆
T •正反应吸热
温度升高，v正>v逆，平衡 右移，正反应吸热
化学平衡图像分析课件
化学反应速率、化学平衡图像分析 【例 2】(2011 年广东中山检测)将 1 mol I2(g) 和 2 mol H2(g) 置 于 2L 密 闭 容 器 中 ， 在 一 定 温 度 下 发 生 反 应 ： I2(g) ＋ H2(g) 2HI(g) ΔH<0。2 min 时，测得 I2 的物质的量为 0.6 mol，10 min 后达到平衡。HI 的体积分数 V% 随时间变化如图 2－3－11 中曲线Ⅱ所示。
v(逆)>v(正)
逆向 移动
续表 平衡 体系
条件变化
速率变化
平衡 速率变化曲线
变化
任平 衡体系
⑨使用催 化剂
v(正)、v(逆) 均增大,且
v(逆)＝v(正)
不移 动
2.化学反应速率及化学平衡图像解答的基本方法与思路 (1)分析清楚反应的特点：包括各反应物的状态,化学方程 式中各物质的化学计量系数的变化情况、热效应等. (2)分析看懂图像,做到五看：看面,即看清横坐标和纵 坐标各表示的意义；二看线,即图中曲线的走向、变化趋势、 是否连续或跳跃及其表示的意义；三看点,包括起点、折点、 交点、极值点等及它们表示的含义；四看是否要作辅助线(如 等温线、等压线)；五看图像中各种量的多少. (3)联想相关规律和原理：如联想外界条件对化学反应速率 和化学平衡的影响规律. (4)依题意作出定性分析和正确判断.
答案：(1)0.1 mol·L－1·min－1 (2)0.05 (3)③⑤
2.下图中，表示 2A(g)＋B(g) 这个可逆反应的正确图像为( A ).
2C(g)(正反应为放热反应)
3.某课题小组研究固定容积下反应 A(g)＋2B(g)
《化学平衡图像分析》 讲义
《化学平衡图像分析》讲义一、化学平衡图像的重要性在化学学习中，化学平衡是一个关键的概念，而化学平衡图像则是直观呈现化学平衡状态和变化过程的重要工具。
通过对化学平衡图像的分析，我们能够深入理解化学反应的本质和规律，预测反应的趋势和结果，为解决实际化学问题提供有力的支持。
二、化学平衡图像的常见类型1、浓度时间图像这种图像通常以时间为横轴，反应物或生成物的浓度为纵轴。
通过观察浓度随时间的变化趋势，可以判断反应的方向（正反应或逆反应）、反应的速率以及是否达到化学平衡状态。
例如，对于一个可逆反应 A ＋ B ⇌ C，如果随着时间的推移，反应物 A 和 B 的浓度逐渐减小，生成物 C 的浓度逐渐增加，且最终浓度不再发生变化，那么就可以判断该反应达到了化学平衡。
2、速率时间图像以时间为横轴，反应速率为纵轴。
它能够清晰地展示反应速率随时间的变化情况，帮助我们分析影响反应速率的因素，如温度、压强、浓度、催化剂等。
当正反应速率和逆反应速率相等时，即出现了平行于时间轴的直线，这表示反应达到了化学平衡。
3、含量时间图像这里的含量可以是物质的百分含量、物质的量分数等。
同样以时间为横轴，含量为纵轴。
通过观察含量的变化趋势，可以判断反应是否达到平衡以及平衡移动的方向。
4、温度（或压强）时间图像以时间为横轴，温度或压强为纵轴。
这类图像通常与外界条件的改变对化学平衡的影响相关。
例如，在一个放热反应中，升高温度，平衡会向吸热方向移动，通过观察图像中温度的变化以及物质含量的相应变化，可以分析出平衡移动的情况。
5、恒温（或恒压）线图像在恒温或恒压条件下，以某种物质的浓度（或分压）为横轴，另一种物质的浓度（或分压）为纵轴绘制的图像。
通过分析曲线的形状和走向，可以得出反应的特点和平衡状态。
三、化学平衡图像的分析方法1、看坐标轴首先要明确图像中横轴和纵轴所代表的物理量，这是理解图像的基础。
2、看曲线的走势观察曲线是上升、下降还是保持水平，判断物质的浓度、速率或含量等是增加、减少还是不变。
知识讲解—化学平衡图像(基础)
高考总复习化学平衡图像图像题是化学反应速率和化学平衡部分的重要题型。
这类题可以全面考查各种条件对化学反应速率和化学平衡的影响,具有很强的灵活性和综合性。
该类题型的特点是：图像是题目的主要组成部分，把所要考查的知识寓于坐标曲线上，简明、直观、形象，易于考查学生的观察能力、类比能力和推理能力。
当某些外界条件改变时,化学反应速率或有关物质的浓度(或物质的量、百分含量、转化率等)就可能发生变化,反映在图像上,相关的曲线就可能出现渐变(曲线是连续的)或突变(出现"断点")。
解答化学平衡图像题必须抓住化学程式及图像的特点。
析图的关键在于对“数”、“形” 、“义” 、“性”的综合思考，其重点是弄清“四点”（起点、交点、转折点、终点）及各条线段的化学含义，分析曲线的走向，发现图像隐含的条件，找出解题的突破口。
一、解答化学平衡图像题的一般方法：化学平衡图像题，一是以时间为自变量的图像；二是以压强或温度为自变量的图像。
从知识载体角度看，其一判断化学平衡特征；其二应用勒夏特列原理分析平衡移动过程；其三逆向思维根据图像判断可逆反应的有关特征；其四综合运用速率与平衡知识进行有关计算。
①确定横、纵坐标的含义。
②分析反应的特征：正反应方向是吸热还是放热、气体体积是增大还是减小或不变、有无固体或纯液体物质参与反应等。
③分清因果，确定始态和终态；必要时可建立中间态以便联系始、终态（等效模型）。
④关注起点、拐点和终点，分清平台和极值点，比较曲线的斜率，把握曲线的变化趋势，抓住“先拐先平数值大”。
⑤控制变量：当图像中有三个变量时，先确定一个量不变，再讨论另外两个量之间的关系。
⑥最后检验结论是否正确。
二、常见化学平衡图像归纳：例：对于反应mA (g)+nB (g)pC (g)+qD (g)，若m+n＞p+q且ΔH＞0。
1．v-t图像2．v-p（T）图像3．c-t图像4．c-p（T）图像类型一：速率-时间的图像例1．右图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图，下列叙述与示意图不相符合．．．．的是（）A．反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等B．该反应达到平衡态Ⅰ后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态ⅡC．该反应达到平衡态Ⅰ后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态ⅡD．同一反应物在平衡态Ⅰ和平衡态Ⅱ时浓度不相等从图像可看出该反应达到平衡态Ⅰ后v正突然增大，v逆当时不变，而后才增大，应该是增大反应物浓度所致。
《化学平衡》平衡图像分析
《化学平衡》平衡图像分析在化学的世界里，化学平衡是一个至关重要的概念，而对化学平衡图像的分析则是理解和掌握这一概念的关键手段之一。
化学平衡图像以直观、简洁的方式呈现了化学反应在达到平衡状态前后各种物质的浓度、压强、温度等因素的变化情况，为我们深入研究化学反应的本质和规律提供了有力的工具。
首先，让我们来了解一下常见的化学平衡图像类型。
其中，浓度时间图像是较为基础和常见的一种。
它以时间为横轴，各种物质的浓度为纵轴。
通过观察不同物质浓度随时间的变化趋势，我们可以判断反应的进行方向、是否达到平衡以及达到平衡所需的时间等信息。
例如，如果某种反应物的浓度随着时间逐渐减少，而生成物的浓度逐渐增加，直至浓度不再发生变化，那么就可以判断该反应达到了化学平衡。
压强时间图像则主要用于研究有气体参与的化学反应。
当压强发生变化时，气体的浓度也会相应改变，从而影响化学平衡。
在这类图像中，如果压强在一段时间内保持不变，且各物质的浓度也不再变化，就说明反应在该压强条件下达到了平衡。
温度时间图像常用于探讨温度对化学平衡的影响。
一般来说，温度升高会加快反应速率，但对于吸热反应和放热反应的平衡移动方向会有所不同。
在图像中，如果温度升高，某种物质的浓度发生明显变化，我们就可以据此判断该反应是吸热还是放热反应，以及化学平衡的移动方向。
接下来，我们来探讨一下如何解读这些化学平衡图像。
以浓度时间图像为例，当曲线呈现出先陡峭后平缓的趋势时，说明反应开始时速率较快，随着反应物浓度的降低，反应速率逐渐减慢，最终达到平衡。
而如果曲线在一段时间后保持水平，就意味着反应达到了平衡状态。
此时，我们可以通过平衡时各物质的浓度计算出平衡常数，从而更深入地了解反应的特性。
对于压强时间图像，如果压强增大，平衡向气体分子数减少的方向移动；压强减小，平衡向气体分子数增多的方向移动。
例如，对于反应 2A(g) ＋ B(g) ⇌ 3C(g)，如果增大压强，平衡向正反应方向移动，因为正反应方向气体分子数减少。
化学平衡图像专题(超详细版)
化学平衡图像专题(超详细版)化学平衡是化学反应中一个非常重要的概念，它描述了在封闭系统中，反应物和物之间的动态平衡状态。
在化学平衡状态下，反应物和物的浓度保持不变，尽管反应仍在进行。
为了更好地理解和应用化学平衡原理，我们可以通过图像来直观地展示和解释这一概念。
一、化学平衡图像概述1. 反应物和物浓度随时间变化的曲线图2. 反应速率随时间变化的曲线图3. 平衡常数与温度、压力等条件的关系图二、反应物和物浓度随时间变化的曲线图在化学平衡图像中，反应物和物浓度随时间变化的曲线图是最常见的一种。
这种图像可以清晰地展示出反应物和物在反应过程中的浓度变化趋势，以及它们何时达到平衡状态。
1. 反应物浓度随时间变化的曲线图：在反应初期，反应物浓度较高，随着反应的进行，反应物浓度逐渐降低。
当反应达到平衡状态时，反应物浓度不再变化，形成一条水平直线。
2. 物浓度随时间变化的曲线图：在反应初期，物浓度较低，随着反应的进行，物浓度逐渐升高。
当反应达到平衡状态时，物浓度不再变化，形成一条水平直线。
3. 反应物和物浓度随时间变化的曲线图：将反应物和物浓度随时间变化的曲线图叠加在一起，可以更直观地展示它们之间的浓度关系。
在平衡状态下，两条曲线会相交，形成一个平衡点。
三、反应速率随时间变化的曲线图反应速率随时间变化的曲线图可以展示出反应速率在反应过程中的变化趋势，以及它如何受到反应物浓度、温度、压力等条件的影响。
1. 反应速率随时间变化的曲线图：在反应初期，反应速率较快，随着反应的进行，反应速率逐渐降低。
当反应达到平衡状态时，反应速率不再变化，形成一条水平直线。
2. 反应速率与反应物浓度的关系图：反应速率通常与反应物浓度成正比，即反应物浓度越高，反应速率越快。
当反应物浓度达到一定值时，反应速率达到最大值，不再随反应物浓度变化。
3. 反应速率与温度的关系图：反应速率通常与温度成正比，即温度越高，反应速率越快。
这是因为温度升高，反应物分子运动加快，碰撞频率增加，从而提高反应速率。
高中化学：化学平衡图像及解决化学平衡问题的方法
高中化学：化学平衡图像及解决化学平衡问题的方法一、化学平衡图像1、常见类型（2）c - t图像（3）c – p（T）图像（4）其他图像二、解决化学平衡问题的重要思维方法1、可逆反应“不为零”原则可逆性是化学平衡的前提，达到平衡时应是反应物和生成物共存的状态，每种物质的量不为零。
化学平衡的定量问题一般可用极限分析法推断，即假设反应不可逆，则最多生成产物多少，有无反应物剩余，过量物质余多少。
这样的极值点是不可能达到的，故可以用确定某些范围或在某范围中选择合适的用量。
2、“一边倒”原则：可逆反应，在条件相同时（等温等容），若达到等同平衡，其初始状态必须能互变，从极限角度看，就是各物质的物质的量要相当。
3、“不可混同”原则：不要将平衡的移动和速率的变化混同起来，平衡正向移动不一定是v（正）加快，v（逆）减慢；不要将平衡移动和浓度变化混同起来，平衡正向移动反应物不一定减少。
不要将平衡移动和反应物的转化率高低混同起来，平衡正向移动反应物转化率不一定提高。
4、“过渡态”原则：对于气体参加的可逆反应，在温度恒定的条件下，涉及体积与压强以及与平衡移动有关判断的问题时，可设计一些等效平衡的中间状态来进行求解。
这样能降低思维难度，具有变难为易、变抽象为直观的作用。
A. W、Z为气体，X、Y中有一种是气体B. X、Y、Z是气体，W是非气体C. Z、W中有一种是气体，X、Y均为非气体D. X、Y是气体，Z、W中有一种是气体解析：由图像可知，在增大压强的时刻，正、逆反应速率均增大且平衡逆向移动。
因此，方程式左边的系数之和小于右边的系数之和，故A正确。
答案：A例2、T℃时，A气体与B气体反应生成C气体。
反应过程中A、B、C的浓度变化如图所示，若保持其他条件不变，则下列结论正确的是（）（2）在（t1+10）min时，保持其他条件不变，增大压强，平衡向逆反应方向移动（3）T℃时，在相同容器中，若有0.4mol/L A、0.4mol/L B和0.2mol/L C反应，达到平衡后，C的浓度仍为0.4mol/L（4）在（t1+10）min时，保持压强不变，通入稀有气体，平衡向正反应方向移动A. （1）（2）B. （3）（4）C. （1）（3）D. （2）（4）A. 开始时充入A和B，m + n > p + q，反应放热B. 开始时充入A和B，m + n < p + q，反应吸热C. 开始时充入C和D，m + n > p + q，反应吸热D. 开始时充入C和D，m + n < p + q，反应吸热解析：由（1）（2）两图可知，开始反应时，逆反应速率大于正反应速率（正反应速率为0），因此，开始时充入C和D。
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1×107Pa 1×106Pa 1×105Pa
T/K
例10：X(g)+Y(g) 2Z(g)；△H<0，达平衡
时，混合气体中Z的百分含量随温度变化的曲线
为（ D ）
Z%
10kpa
Z%
100kpa
10kpa 100kpa
T A Z%
C. 增大Z的浓度
D.
X
X t1 t2 t3
时间
3、速率-温度(V-T)图像或速率-压强(V-P)图像
例4.可逆反应 mA(g) + nB(g)
pC(g) +qD(g)
V
V(正)
平衡点
V(逆)
V
平衡V点(正)
V(逆)
T
正反应是 吸热 反应
（放热、吸热）
P
m + n > p +q ( > = < )
⑵若A、B是气体，则C的状态是 气体 ， D的状态是 液体或固。体
2、物质的量（或浓度）-时间图像(n或c-t图)
例2：图2表示800℃时A、B、C三种气体物质的浓 度随时间的变化情况，t1是到达平衡状态的时 间．试回答： （1）该反应的反应物是 ____A_______； （2）反应物的转化率是___4_0_%___________； （3）该反应的化学方程式为___2_A______B_＋__3_C______．
高三化学第一轮复习
---常见的化学平衡图像分析
一.化学平衡图像题的解答方法与思路: (1)看图象：
一看面（即横坐标与纵坐标的含义）; 二看线（即线的走向和变化趋势）; 三看点（即原点、拐点、交点 、终点）; 四看辅助线（如等温线、等压线等）; 五看变化量（如浓度变化、转化率变化、相 对分子质量变化等）。
(2)“先拐先平，数值大”原则 在化学平衡图象中，先出现拐点的反应则 先达到平衡，先出现拐点的曲线表示的温度较 高或表示的压强较大。
例11 (双选)气态反应A(g)+B(g) C(g)+D(g)，同温同压下 在催化剂条件（a）时和无催化剂条件（b）时的反应过程 中，有关的量（纵坐标）随时间（横坐标）的变化情况错 误的是（ ）
率 P2
T1 T2
t1 t2
t
1、P1 < P2 ( > = < ) m+n < p+q ( > = < )
t
2、T1 > T2 ( > = < )
正反应_放__热反应
4、转化率(或百分含量)-时间-温度(或压强)图
[小结：解题关键] 1.先拐先平数值大,（温度高、压强高） 2.根据拐点纵坐标对比分析平衡移动
(2)想规律：联想外界条件的改变对化学反 应 速率和化学平衡的影响规律
(3)作判断：将图象中表现的关系与所学规律 对比，作出符合题目要求的判断。
1、V-t图像
例1 下图是可逆反应A+2B 而变化的情况。
2C+3D，随外界条件改变
反
v正
应
速 v正
v逆
率
v正
v逆 v逆
0
降温 加压
时间
由图可推断： ⑴正反应是 吸热 反应，（填放热或吸热）
10kpa
100kpa
C
T
Z%
B
T
10kpa 100kpa
D
T
本节小结一:
1.根据是否过原点判断初始状态是否有生成物 2.根据线的走向判断平衡移动的方向 3.根据交点或拐点看平衡点 4.利用平衡移动的规律进行解答
2．原则
(1)“定一议二”原则 在化学平衡图象中，包括纵坐标、横坐标
和曲线所表示的三个量，确定横坐标所示的量 后，讨论纵坐标与曲线的关系或确定纵坐标所 示的量后，讨论横坐标与曲线的关系。
C％
V
A. 0
A％
v正
a
a
b
B.
v逆
b
t
0
t
V
v正
ab C.
0
a
b
v逆
D.
t
0
t
C% 400°C
500°C
pC(g) +qD(g)
P
正反应是 放热 反应 (放热、吸热) m+n < p+q ( > = <)
• 例9:已知反应 mA(g)+nB(g) xC(g)+yD(g)，A 的转化率RA与p、T的关系如图，根据图示可以得出 的正确结论是
• A. 正反应吸热，m nxyRA • B. 正反应吸热，m nxy
3、速率-温度(V-T)图像或速率-压强(V-P)图像
[小结：解题关键] (1)找准平衡点(即为交点) (2)根据平衡点后的趋势作判断
4、某物质的转化率(或百分含量或物质的量或浓度)时间-温度(或压强)图
例5：可逆反应 mA(g) + nB(g) pC(g)+qD(g)
A 的物
A
质的
转
量分
化
P1 数
T
正反应是 放热 反应
(放热、吸热)
m+n > p +q (> = < )
5、百分含量(转化率)--压强 --温度图像
[小结：解题关键]
“定一论二”原则：找出条件改变对压强的影 响 （1）先找其中一条曲线的变化趋势判断 （2）再做平行于纵坐标的辅助线判断另一因 素
例8.可逆反应 mA(g) + nB(g)
例6：可逆反应 mA(g) + nB(g) pC(g) +qD(g)
C% P1
T1
P2
T2
P1_>__P2,m+n_=__p+q
T1_<__T2,正反应_放___热
5、百分含量(转化率)--压强 --温度图像
例7.可逆反应 mA(g) + nB(g)
pC(g) +qD(g)
C%
107 Pa
A
B
105 Pa
[小结：解题关键]
(1)判断反应物和生成物
(2)确定方程式中各物质前的计量数
(3)按要求作答
例3 在密闭容器中，反应X(g)+Y(g) Z(g)（正反应
为放热反应）在t1时达到平衡， t2时由于条件改变平衡破
坏，在t3时又达到新的平衡，其过程如图所示，试判断
t2时改变的条件是（ ）
A. 增大压强
B. 升高温度