高中化学第一轮复习化学计量及其应用

该反应为可逆反应， 不能进行到底，应 大于2NA 注意质量不受温度、 压强影响 D2O的相对分子质量 为20,故18 g D2O所 含电子数小于10NA 错误 正确 错误
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⑱1 L 1 mol· 1 饱和 L FeCl3 溶液滴入沸水 Fe(OH)3胶粒是 中 完 全 水 解 生 成 分子的集合体 Fe(OH)3 胶粒 NA 个 ⑲1 mol Na2O2 固体 中含离子总数为 4NA ⑳标准状况下， 22.4 L
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陷阱五
氧化还原反应的电子转移数目
较复杂的氧化还原反应中，求算电子转移的数目。如Na2O2与 H2O，Cl2与NaOH溶液反应等。 陷阱六 忽视可逆反应不能进行到底。如2NO2 N2O4， Cl2＋H2O HClO＋HCl，合成氨等。
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正确
错误
铁转化为Fe2＋
错误
2 mol钠与过量稀盐酸 稀盐酸反应生成 NA 反应生成1 mol H2 个 H2 分子
正确
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⑧30 g 甲醛中含共 用电子对总数为 4NA ⑨标准状况下， 22.4 L 氦气与 22.4 L 氟 气所含原子数均为 2NA ⑩相同条件下，N2 和 O3 的混合气体与 等体积的 N2 所含原 子数相等
D、摩尔是表示粒子的数量多少的单位（ ）
2.下列表示方法正确的是（AB ）为什么？
A. 1mol O2 C. 1mol 氢 B. 0.1mol H2SO4 D. 0.3mol 氯元素
3、下列说法正确的是（ B ） A、摩尔是表示原子、分子、离子等粒子的个数的单位 B、物质的量是量度粒子集体的物理量 C、物质的量既反应物质的质量又表示物质的粒子数量 D、物质的量是一个基本物理量，它包含了质量，体积等物理量
30 g 甲醛是 1 mol， 含 4 mol 共用电子对
正确
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氦气为单原子分子
错误
O3是3原子分子
错误
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⑪1.0 L 1.0 mol· L CH3COOH
－1
溶 液 中 ， CH3COOH电离
错误
CH3COOH 分子数为 NA ⑫Na2O2 与 CO2 反应生成 11.2 L O2(标准状况)，反应 中转移的电子数为 2NA ⑬46 g NO2 和 N2O4 的混合 物含有的原子数为 3NA
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生成1 mol O2要
转移2 mol电子 NO2和N2O4的 N、O原子个数 比相同
错误
正确
⑭10 g 46%的乙醇水溶液 水和乙醇中均含 中 所 含 H 原 子 个 数 为 有H原子，应为 1.2 NA 0.6NA
错误
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⑮2 mol SO2和1 mol O2在一定条件下充分 反应后，混合物的分 子数为2NA ⑯常温常压下，3.2 g O3所含的原子数为 0.2NA ⑰18 g D2O所含的电 子数为10NA
答案
(1)2 4 8
2
(2)③>②>①>④ <
(3)1.1 1.12 (4)1.2
规律方法〃解题指导
规律方法 【例 1】 跨越阿伏加德罗常数判断的“六个陷阱” 关于阿伏加德罗常数的 20 个问题汇总。下表中各 叙述 数为 0.3NA ②0.1 L 3.0 mol· 1 的 L NH4NO3 溶液中含有的 NH4 数目为 0.3NA ③5.6 g 铁粉与硝酸反应失去 铁不一定只 的电子数一定为 0.3NA
5、关于摩尔质量的说法正确的是( D ) A、氯化氢的摩尔质量是36.5克 B、 2mol 水的摩尔质量是36 g/mol C 、任何物质的摩尔质量都等于它的式量
D 、二氧化碳摩尔质量是氢气摩尔质量的22倍
6、以NA表示阿伏加德常数，下列说法中正确的是（ C ）
A、含有5.3g Na2CO3 的溶液中，有0.05NA 个 CO32- 离子
－
错误
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Na2O2固体中含
Na 和 O2 两种离 2 子，故应为3NA
＋ －
错误
标况下，己烷为
液体，22.4 L己 己烷中含共价键数目 烷的物质的量大于 为 19NA 1 mol
错误
规律方法·解题指导
归纳总结 陷阱一 阿伏加德罗常数(NA)为背景选择题的六种设陷方 式： 气体摩尔体积适用条件 22．4 L· －1 指在标准状况下(0℃ 101 kPa)的气体摩尔体积。 mol 若题中出现物质的体积，需考虑所给物质的状态是否为气体， 条件是否为标准状况。 陷阱二 物质聚集状态 气体摩尔体积适用的对象是气体(包括混合气体)。一些在标准 状况下是液体或固体的物质，如 CCl4、水、液溴、SO3、己烷、 苯等常作为命题的干扰因素迷惑学生。
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陷阱三 物质的微观结构
此类题型要求同学们对物质的微观构成要非常熟悉，弄清楚微 粒中相关粒子数(质子数、中子数、电子数)及离子数、电荷 数、化学键之间的关系。常涉及稀有气体He、Ne等单原子分 子，Cl2、N2、O2、H2等双原子分子，及O3、P4、18O2、D2O、 Na2O2、CH4、CO2等特殊物质。 陷阱四 电解质溶液 此类题型要注重对弱电解质的电离和盐类水解等知识点的理 解，关键是要弄清电离和水解的实质。如NH4Cl(aq)中c(Cl－)＞ c(NH＋)。 4
(2010· 上海，7B)
⑩24 g 镁的原子最外层电子数为 NA
(×) (2009· 福建理综，8A)
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(3)考查物质的组成 ⑪1.00 mol NaCl 中含有 6.02×1023 个 NaCl 分子
第3讲
(×) (2011· 新课标全国卷，7A)
D、阿伏加德罗常数是一个精确值，6.02×1023是它的近似值
基础再现〃深度思考
考点一 物质的量、气体摩尔体积 1．物质的量、摩尔与阿伏加德罗常数
本 课 栏 目 开 关 6.02×1023 mol－1
摩尔质量:
（M）
单位物质的量的物质所具有的质量。
即1mol 物质的质量。 单位：g/mol 表达式: M= m n 摩尔质量（数值）= 相对原子（分子）质量 = 式量
物质的量浓度
单位体积溶液中所含溶质的物质的量
n c V
抓住两个量：①溶质的物质的量(mol)；
②溶液的体积（L）。
练习 1、下列溶液的物质的量浓度一定是1mol· －1的 L 是( C ) A、将58.5gNaCl溶于1L水中
B、将1molBaSO4投入适量水中再加水稀释成1L
C、将250gCuSO4· 2O溶于水后配成1L溶液 5H
(2009· 福建理综，8D)
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第3讲
④标准状况下，22.4 L 二氯甲烷的分子数约为 4 NA 个 (× ) (2010· 四川理综，7A)
⑤标准状况下，2.24 L 戊烷所含分子数为 0.1 NA (× ) (2010· 上海，7D)
(× ) (2009· 广东理基，20A)
⑥22.4 L Cl2 中含有 NA 个 Cl2 分子
物质的量 符号： n(单位：mol)
定义：是表示含有一定数目微观粒子的集体。 1.是国际单位制七个基本物理量之一 。 2.是一个专用名词，不能拆开理解。 3.描述的对象是粒子集体。 4.指明微粒的种类，如原子、分子、离子、
电子、质子、中子等。
练习：
1.判断下列说法是否正确，为什么？ A、摩尔是一个物理量（ ） B、摩尔是表示物质的量的单位（ ） C、摩尔是表示物质的质量多少的单位（ ）
专题一： 化学计量及其应用
[考纲解读] 1.知道摩尔(mol)、阿伏加德罗常 数、摩尔质量、气体摩尔体积的涵义。2.能根 据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、 物质的质量、气体体积(标准状况)之间的相互 关系进行有关计算。3.能正确解答阿伏加德罗 常数及阿伏加德罗定律与物质的组成、结构及 重要反应综合应用题。
＋ －
种说法是否正确？简要解释原因。 解释 结论 ①2.24 L CO2 中含有的原子 未指明标准
状况
错误
NH＋水解 4
错误
生成Fe3＋
错误
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④4.5 g SiO2 晶体中 4.5 g SiO2 是 0.075 mol, 含有的硅氧键数目 1 mol SiO2 晶体中含有 为 0.3NA ⑤常温下 11.2 L 甲 烷气体含有甲烷分 “常温”不是标准状况 子数为 0.5NA 个 ⑥5.6 g 铁与足量的 稀硫酸反应失去电 子数为 0.3NA 个 ⑦2 mol 钠与过量 4 mol 硅氧键
D、将62gNa2O溶于水配成1L溶液
E、将11.2L HCl气体溶于水配成0.5L溶液
2．有关物质的量的计算 (1)2 mol CO(NH2)2 中含________mol C， ________ mol N， ________ mol H，所含氧原子跟________mol H2O 所含氧原子个数相等。 (2)①标准状况下，22.4 L CH4；②1.5 mol NH3；③1.806×1024 个 H2O；④标准状况下，73 g HCl 所含 H 原子个数由多到少的顺序是 ____________________________。 (3)2.3 g Na 中含________mol e－，在跟足量水反应中产生标准状况 下的 H2______L。 (4)含 0.4 mol Al2(SO4)3 的溶液中，含________mol SO2－， 4 Al3＋物质的量________0.8 mol(填“>”、“<”或“＝”)。
阿伏加徳罗常数 NA(单位：mol-1)
定义：单位物质的量粒子所含的粒子数目
的集合
标准: 12克12C所含碳原子 = 1mol粒子数 近似值： 6.02 × 1023
4、下列的叙述错误的是（ A ）
A、阿伏加德罗常数是个比值无单位 B、阿伏加德罗常使物质的量和微观粒子数相联系起来
C、阿伏加德罗常即1mol 12C所含的C原子数
8、下列说法正确的打“√”，错误的打“×” （1）1mol任何气体的体积都约是22.4L（ × ） （2）标准状况下，1mol任何物体的体积都约是22.4L（ × ） （ 3 ） 标 准 状 况 下 ， 1mol 任 何 气 体 的 体 积 都 约 是 22.4L/mol （ × ） （4）标准状况下，1molN2、O2混合气体约是22.4L（ √ ） （5）标准状况下，1mol水的体积约是22.4L（ × ） （6）在非标准状况下， 1molO2的体积也可能是22.4L（ √ ）
影响物质体积的因素主要有： ①构成物质的微粒(分子、原子等)的多少 ②微粒本身的大小 ③微粒之间的距离
气体摩尔体积 （单位：L/mol）
表达式
V
Vm =
n
标准状况下， 1mol任何气体体积约为22.4L 。 四要素：1、标准状况S.T.P (O0C,101KPa) 2、研究对象：任何气体(纯净或混合） 3、物质的量：1mol 4、约为22.4L
真题重组·规范集训
(2)考查微粒中的电子数 ⑦1.00 mol NaCl 中,所有 Na＋的最外层电子总数为 8×6.02×1023 ⑧1 mol 羟基中电子数为 10 NA
⑨1.7 g H2O2 中含有电子数为 0.9 NA
第3讲
(√ ) (2011· 新课标全国卷，7B) ( ×) (2010· 江苏，5B) (√ )
第3讲
真题重组〃规范集训
高考题组一 对阿伏加德罗常数的考查 (× ) 1．(1)考查气体摩尔体积的适用条件 ①常温常压下， 22.4 L CCl4 含有 NA 个 CCl4 分子 (2011· 广东理综，9C) ②分子数为 NA 的 CO、C2H4 混合气体体积约为 22.4 L，质 量约为 28 g (× ) (2009· 上海，12C) ③标准状况下，22.4 L 乙醇的分子数为 NA (× )
B、0.1mol—CH3中含有NA 个电子 C、16g臭氧（O3）中含有NA个氧原子 D、31g白磷（P4）中含有1.5NA个P—P键 7、(2005广东ห้องสมุดไป่ตู้ NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 D
A．10g甲烷所含有的电子数目为10NA
B．常温常压下，4g氦气所含有的中子数目为4NA C．标准状况下，22.4L单质溴所含有的原子数目为2NA D．电解食盐水若产生2g 氢气，则转移的电子数目为2NA