高中化学第一轮复习化学计量及其应用
高考化学一轮复习 第1章 化学计量在实验中的应用 第1讲 物质的量 摩尔质量教学案
【第一章化学计量在实验中的应用】之小船创作[考纲解读] 1.了解物质的量(n)及其单位摩尔(mol)的含义。
2.了解摩尔质量(M)、气体摩尔体积(V m)、物质的量浓度(c)、阿伏加德罗常数(N A)的含义。
3.能根据微粒(原子、分子、离子等)物质的量、数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行相关计算。
4.理解溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度的概念，并能进行有关计算。
5.掌握配制一定溶质质量分数溶液和物质的量浓度溶液的方法。
第1讲物质的量摩尔质量1.物质的量(1)目粒子的集合体，符号为n(2)数值：1 mol kg 12C所含的碳原子个数相等。
2．阿伏加德罗常数(1)概念：1 mol－1表示。
(2)物质的量、微粒数(N)与阿伏加德罗常数的关系为n＝03NN A 。
3．摩尔质量(1)(2)数值：在(3)关系：物质的量、物质的质量与摩尔质量关系为n＝06mM。
1.判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”，并指明错因。
(1)摩尔是表示物质的量多少的基本物理量。
(×)错因：摩尔是“物质的量”的单位，不是物理量。
(2)H2O的摩尔质量与它的相对分子质量相等。
(×)错因：H2O的摩尔质量是18_g·mol－1，数值上等于H2O的相对分子质量。
(3)1 mol SO2－4的质量是96 g·mol－1。
(×)错因：1_mol_SO2－4的质量为96_g。
(4)2 mol HCl的摩尔质量是1 mol HCl的摩尔质量的2倍。
(×)错因：HCl的摩尔质量为36.5_g·mol－1，与HCl的物质的量无关。
(5)1 mol H2O中含有2 mol氢和1 mol氧。
(×)错因：“2_mol氢，1_mol氧”这种表示方法是错误的，没有指明是原子或分子。
(6)1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子。
(×)错因：组成物质的微粒有原子、离子和分子。
高中化学复习专题一化学计量及其应用
专题一化学计量及其应用考点1：物质的量、阿伏加德罗常数考点2物质的量浓度一、物质的量和阿伏加德罗常数：1、重要概念辨析：（1）物质的量及其单位：物质的量是国际单位制中的七个基本物理量之一，符号为“n”，单位是“mol”（2）阿伏加德罗常数与6.02×1023阿伏加德罗常数：符号为N A。
定义为：0.012Kg12C所含碳原子的准确数目，是一个精确值。
在现有条件下，测得其数值约为6.02×1023注意：6.02×1023只是其近似值。
(3) 摩尔质量与相对分子质量的关系：摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量，摩尔质量在数值上等于相对分子质量，单位是g/mol。
(4)气体摩尔体积与22.4L/mol.气体摩尔体积是单位物质的量的气体所占的体积，单位是L/mol，符号为Vm。
由于气体体积与温度、压强有关，故Vm也随温度压强的变化而变化，在标况下（0℃，101千帕）：Vm＝22.4L/mol2、阿伏加德罗定律及其推论：（1）、阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体都具有相同的分子数（物质的量）。
（2）阿伏加德罗定律的推论：用理想气体的状态方程推：PV=nRT（R为常数）①压强之比：P1/P2=n1/n2=N1/ N2；（同温同体积时，任何气体的压强之比等于其物质的量之比，也等于其分子数之比）②体积之比：V1/V2=n1/n2=N1/N2(同温同压时，任何气体的体积之比等于其物质的量之比，也等于其分子数之比)③质量之比：m1/m2=M1/M2（同温同压同体积的任何气体的质量之比等于其摩尔质量之比）④密度之比：ρ1/ρ2 =M1/M2(同温同压同体积的任何气体的密度之比等于其摩尔质量之比，其比值叫相对密度（用D表示）)。
二、物质的量浓度：1、定义：以单位体积的溶液里含有溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量叫溶质B的物质的量浓度。
表达式：C B=n B/V（单位：mol/L）注意：（1）V规定为溶液的体积，不是水的体积。
最全面高中化学一轮复习知识点(精华版)
第一章从实验学化学一、化学计量①物质的量定义：表示一定数目微粒的集合体符号n 单位摩尔符号 molN公式：n=NA②摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量用M表示单位：g/mol 数值上等于该物质的分子量质量与物质的量m公式：n=M③物质的体积决定：①微粒的数目②微粒的大小③微粒间的距离微粒的数目一定固体液体主要决定②微粒的大小气体主要决定③微粒间的距离体积与物质的量V公式：n=Vm标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4L④阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数⑤物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B的物质的量。
符号 C 单位：mol/l 公式：C B=n B/V n B=C B×V V=n B/C B溶液稀释规律 C（浓）×V（浓）=C（稀）×V（稀）⑥溶液的配置（l）配制溶质质量分数一定的溶液计算：算出所需溶质和水的质量。
把水的质量换算成体积。
如溶质是液体时，要算出液体的体积。
称量：用天平称取固体溶质的质量；用量简量取所需液体、水的体积。
溶解：将固体或液体溶质倒入烧杯里,加入所需的水,用玻璃棒搅拌使溶质完全溶解.（2）配制一定物质的量浓度的溶液（配制前要检查容量瓶是否漏水）计算：算出固体溶质的质量或液体溶质的体积。
称量：用托盘天平称取固体溶质质量，用量简量取所需液体溶质的体积。
溶解：将固体或液体溶质倒入烧杯中，加入适量的蒸馏水（约为所配溶液体积的1/6），用玻璃棒搅拌使之溶解，冷却到室温后，将溶液引流注入容量瓶里。
洗涤（转移）：用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤2－3次，将洗涤液注入容量瓶。
振荡，使溶液混合均匀。
定容：继续往容量瓶中小心地加水，直到液面接近刻度2－3mm处，改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切。
把容量瓶盖紧，再振荡摇匀。
5、过滤过滤是除去溶液里混有不溶于溶剂的杂质的方法。
过滤时应注意：①一贴：将滤纸折叠好放入漏斗，加少量蒸馏水润湿，使滤纸紧贴漏斗内壁。
2022届新高考一轮复习 第1章 第1讲 物质的量 气体摩尔体积 教案
第一章 化学计量及其应用 一、物质的量〔n 〕1．物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量，单位是摩尔〔mol 〕。
2．摩尔：规定1mol 粒子集合体所含的粒子数=kg 12C 中含有的碳原子数约为6.02×1023 。
3．阿伏伽德罗常数：1mol 粒子集合体所含的粒子数。
数值约为6.02×1023，常用N A 表示，单位mol −1。
公式：n NN A 。
4．“物质的量〞的表示方法： x mol H 2SO 4〔数值〕 〔单位〕 〔指定化学式或微粒符号〕二、摩尔质量〔M 〕第一课 物质的量 气体摩尔体积 知识结构考点1：物质的量 摩尔质量知识全梳理概念符号单位g·mol −1为单位时，任何粒子的摩尔质量在数值上Mg·mol−1单位物质的量的物质所具有的质量诊断辨析例1．以下说法不正确的选项是〔〕A．铜的摩尔质量在数值上等于它的相对原子质量B．kg碳所含的碳原子数，其数值约等于6.02×1023C．1molH2SO4约含有1.204×1024个氢原子D．常温常压下，1molCO2气体的质量为44g【答案】B【解析】kg所含的碳原子数为阿伏伽德罗常数，该项说法没有指明哪种碳原子，错误；C项，根据H2SO4分子式，1molH2SO4含有2mol氢原子，约为1.024×1024个，正确；D项，CO2摩尔质量为44g/mol，故1molCO2气体的质量为44g，正确。
例2．以下表达中错误的选项是〔〕A．1mol任何物质都含有6.02×1023个分子B．12C中约含有6.02×1023个碳原子C．1mol H2O中含有2mol H和1mol OD．1mol C中约含有3.612×1024个电子【答案】A【解析】A．不是任何物质都是由分子构成的，构成物质的微粒还有原子和离子，A项错误；B．0.012kg 12C的物质的量为1mol，约含有6.02×1023个碳原子，B项正确；C．一个水分子中含两个氢原子和一个氧原子，因此1mol H2O中含有2mol H和1mol O，C项正确；D．1个C原子有6个电子，1mol C就有6mol电子，所以1mol C中约含有3.612×1024个电子，D项正确；应选A。
2022届高三化学高考备考一轮复习第1章物质的量第1讲化学常用计量教案
第1课时必备知识——化学常用计量知识清单[基本概念]①物质的量；②阿伏加德罗常数；③气体摩尔体积；④物质的量浓度[基本规律]①阿伏加德罗定律；②溶液稀释定律(c浓·V浓＝c稀·V稀)知识点1 物质的量与摩尔质量1．物质的量(n)和阿伏加德罗常数(N A)(1)概念间的关系①作为物质的量的单位，摩尔(mol)的计量对象是微观粒子(如分子、原子、离子、原子团、质子、中子、电子等)，也可以是化学键(如H—H键、H—O键等)，但不适用于宏观物质。
②阿伏加德罗常数有单位，单位为mol－1，不能仅写数据6.02×1023。
(2)物质的量的规范使用数值单位指定化学式Ｋ例如，1 mol Na、0.5 mol H2、0.1 mol SO2－4等。
(3)物质的量(n)、粒子数(N)、阿伏加德罗常数(N A)之间的关系n＝NN A ⇒N＝n·N A或N A＝Nn。
2．摩尔质量(M)①对于具体物质来说，摩尔质量是确定的，不随其物质的量或聚集状态的改变而改变。
②摩尔质量、相对分子质量及1 mol物质的质量在数值上相等，但单位不同。
例如，O2的相对分子质量为32，其摩尔质量为32 g·mol－1，而1 mol O2的质量为32 g。
[通关1] (易错排查)判断正误(1)1 mol任何物质都含有约6.02×1023个分子(×)(2)1 mol OH－和1 mol羟基(—OH)所含电子数相同(×)(3)2 mol H2O的摩尔质量是1 mol H2O的摩尔质量的2倍(×)(4)O2的摩尔质量等于其相对分子质量(×)(5)1 mol NH3中含有3 mol 氢和1 mol 氮(×)(6)1 mol H2O和1mol D2O分子所含质子数相同，中子数不同(√)[通关2] (人教必修1·P17，2题改编)在0.5 mol Na2SO4中含有SO2－ 4的数目是( ) A．0.5个B．6.02×1023个C．3.01×1022个D．0.5 N A个D[Na2SO4由Na＋和SO2－ 4构成，1 mol Na2SO4含有1 mol SO2－ 4，则0.5 mol Na2SO4含有0.5 mol SO2－ 4，故含有SO2－ 4的数目为3.01×1023或0.5N A个。
高三化学一轮复习第1章化学计量基础 第1节 物质的量习题详解(含解析)(实验班)
第一章化学计量基础第一节物质的量一、选择题1．下列对于“摩尔”概念的理解正确的是（ ）。
A ．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量B ．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为molC ．摩尔可以把物质的宏观数量与微粒的数量联系起来D ．国际上规定，碳原子所含有的碳原子数目为1mol解答：本题考查有关物质的量的知识。
解：物质的量是国际科学界建议采用的一种物理量，单位是mol ，所以选项A 错误； 摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol ，所以选项B 正确；物质的量是连接宏观物质与微观粒子的桥梁，摩尔是单位，所以选项C 错误；0.012kg 碳原子所含有的碳原子数目为1mol ，其中碳原子是指含有6个质子6个中子的原子，若为14C 则不是1mol ，所以选项D 错误。
本题答案为选项B 。
2．完全中和10.2g 二元酸2H A 生成正盐，用去24g NaOH ，则有关此二元酸的下列说法正确的是（ ）。
A ．该酸的摩尔质量为34g mol ／B ．该酸的相对分子质量为17C ．10.2g 该酸的物质的量是0.3molD ．该酸一定是强酸 解答：本题考查摩尔质量的计算。
解：24g NaOH 的物质的量为0.6mol ，则：2222NaOH H A Na A 2H O +→+0.6mol 0.3mol10.2g 该酸的物质的量是0.3mol所以2H A 的摩尔质量10.234g mol 0.3==／。
本题答案为选项A 、C 。
3．下列说法正确的是（ ）。
A ．1mol 氮约含有236.02l0⨯个微粒B ．1mol 水中含有1mol 氧原子和2mol 氢原子C ．钠的摩尔质量等于它的相对原子质量D ．硫酸的摩尔质量等于98g解答：本题考查物质的量的含义。
解：微粒不明确，所以选项A 错误；结合化学式可知1mol 水中含有1mol 氧原子和2mol 氢原子，所以选项B 正确；钠的摩尔质量和相对原子质量只是数值上相等，所以选项C 错误；摩尔质量的单位是g mol ／，所以选项D 错误。
通用版2022届高三化学一轮复习强化训练化学计量及其的应用含解析
化学计量及其的应用1.(2020年河北示范性高中高三联考)已知AG=lg c (H +)c (O H -)。
室温下用0.01 mol ·L -1的NH 3·H 2O 滴定20.00 mL 0.01 mol ·L -1某一元酸HQ 的结果如图所示,下列说法中正确的是( )。
A.HQ 属于弱酸B.整个过程中,C 点时水的电离程度最大C.E 点对应溶液中c (OH -)+c (NH 3·H 2O)=c (N H 4+)+c (H +) D.K b (NH 3·H 2O)的数量级为10-51.D 解析 由A 点可知0.01 mol ·L -1 HQ 溶液中c (H +)=0.01 mol ·L -1,所以HQ 属于强酸,故A 项错误;整个过程中,当酸碱恰好完全反应生成盐时,水的电离程度最大,由于生成的盐是强酸弱碱盐,此时溶液显酸性,而C 点溶液呈中性,故B 项错误;E 点溶液为等浓度NH 4Q 和NH 3·H 2O的混合液,根据电荷守恒有c (OH -)+c (Q -)=c (N H 4+)+c (H +),根据物料守恒有2c (Q -)=c (N H 4+)+c (NH 3·H 2O),所以E 点对应液中2c (OH -)+c (NH 3·H 2O)=c (N H 4+)+2c (H +),故C 项错误;E 点溶液为等浓度NH 4Q 和NH 3·H 2O 的混合液,由于电离和水解都很微弱,c (NH 3·H 2O)≈c (N H 4+),NH 3·H 2O N H 4++OH -,K b (NH 3·H 2O)= c (N H 4+)·c (O H -)c (N H 3·H 2O)≈c (OH -),由图像可知,E 点时AG=lg c (H +)c (O H -)=-4.5,再根据水的离子积K w =c (H +)·c (OH -)=1×10-14,解得c (OH -)=10-4.75,所以K b (NH 3·H 2O)的数量级为10-5,故D 项正确。
高三化学一轮复习 (知识存盘+名师助学+状元笔记)第1章 化学计量在实验中的应用 第二讲物质的量浓课
第一页，共71页。
1．了解物质的量浓度的含义(hányì)。 2．了解溶液的含义(hányì)。 3．了解溶液的组成。 4．理解溶液中溶质的质量分数的概念，并能进行相关计
算。 5．了解配制一定物质的量浓度溶液的方法。
第二页，共71页。
1．一定物质的量浓度溶液的配制方法及误差分析。 2．溶解度、溶质的质量(zhìliàng)分数、物质的量浓度之间
【典例2】
(1)将3p%的硫酸与同体积(tǐjī)的p%的硫酸混合得到q%的
稀硫酸，则p、q的关系正确的是________。
①q＝2p
②q>2p
③q<2p
④无法确定
(2) 若 上 题 中 的 溶 质 是 乙 醇 而 非 硫 酸 ， 则 p 、 q 的 关 系 是
________。
①q＝2p
②q>2p
(2)等体积混合：两种同溶质溶液(或某溶液与水)等体积混
合时，①若相混合的两种液体的密度比水的密度小，则w混
<
w1＋w2 2
，如氨、乙醇等少数溶质形成的溶液；②若相混
合的两种液体的密度比水的密度大，则w混>
w1＋w2 2
。如
H2SO4、HNO3、NaOH、NaCl等大多数溶质形成的溶液。
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度时是以NH3分子作为溶质。
2．准确计算溶液的体积
不能用水的体积代替溶液体积，应根据V＝mρ 求算。
第二十页，共71页。
【应用1】 在一定温度下，某饱和氢氧化钠溶液体积为V mL，溶液 密度(mìdù)为d g·cm－3，质量分数为w，物质的量浓度为 c mol·L－1，溶液中含氢氧化钠的质量为m g。 (1)用w来表示该温度下氢氧化钠的溶解度(S)为________。 (2) 用 m 、 V 表 示 溶 液 中 溶 质 的 物 质 的 量 浓 度 (c) 为 ________。 (3) 用 w 、 d 表 示 溶 液 中 溶 质 的 物 质 的 量 浓 度 (c) 为 ________。 (4)用c、d表示溶液中溶质的质量分数(w)为________。
(新高考新教材)2024届高考化学一轮复习：化学计量及其应用 教学课件
mol-1,故 18 g H2 18 O 的物质的量为 0.9 mol,
则 18 g H2 18 O 中含有的中子数为 9NA。
2.标准状况下,11.2 L苯中
的数目为1.5NA。(×
)
标准状况下,11.2 L苯的物质的量不是0.5 mol,且苯分子中不含碳碳双键。
( B )
A.3.9 g Na2O2与足量水反应,转移电子个数为0.1NA
B.1.2 g Mg在空气中燃烧生成MgO和Mg3N2,转移电子个数为0.1NA
C.2.7 g Al与足量NaOH溶液反应,生成H2的个数为0.1NA
D.6.0 g SiO2与足量NaOH溶液反应,所得溶液中SiO23
的个数为0.1NA
28 g
-1
×
N
mol
=1.75NA。
A
-1
16 g·mol
4.1 mol P4S3(
√
)中所含P—S的数目为6NA。(
)
1分子P4S3中含P—S的数目为6,则1 mol此物质中含P—S的数目为6NA。
精研核心命题
命题点1阿伏加德罗常数的常规考查
典例1
(2022·河北卷)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
止漏掉C—H。
(2)注意一些特殊物质中的价键情况,如芳香族化合物的苯环中不含碳碳双键。
(3)熟记常考物质中的价键数目(设NA表示阿伏加德罗常数的值):1 mol SiO2
中含有4NA个Si—O;1 mol金刚石含有2NA个C—C;1 mol白磷中含P—P的数
目为6NA等。
(4)注意σ键和π键的判断,单键都是σ键,双键含1个σ键和1个π键,三键含1个σ
2022年高三一轮复习化学教案第1章化学计量在实验中的应用
2022年高三一轮复习化学教案第1章化学计量在实验中的应用第一课时物质的量与阿伏伽德罗常的应用复习目标：1、把握物质的量、摩尔质量、阿伏伽德罗常等概念。
2、把握以物质的量为中心，相互之间的转化关系。
3、能够把握考查N A题型的解答方法及技巧。
基础知识：一、物质的量（1）物质的量是七个差不多物理量之一，其意义是表示含有一定量数目的粒子的集体。
符号为：n ，单位为：摩尔（mol）。
〖说明〗物质的量是用来描述微观粒子，如分子、原子、离子、电子、质子、中子等。
在描述的时候应该标明微观粒子的特定组合。
如1molH，或1mol氢原子。
（2）物质的量的基准（N A）：以0.012kg12C所含的碳原子数即阿伏加德罗常数作为物质的量的基准。
阿伏加德罗常数能够表示为N A，其近似值为6.02×1023 mol-1二、摩尔质量（M）摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量，单位是g/mol 。
假如g/mol作为单位，其数字上等于相对原子（分子）质量或式量。
三、物质的量为中心的转化关系【解题指导】阿佛加德罗常数考点命题陷阱归类分析阿佛加德罗常数（用N A表示）涉及的知识面广，灵活性强，是高考的热点之一，要紧以选择题的形式（选择正确的或错误的）进行考查。
分析近几年的高考试题，此类题型常以选择题形式显现，容易引起学生错误的有以下几点：1、温度和压强：22.4L/mol是在标准状况（0 ℃，1.01×105Pa）下的气体摩尔体积。
命题者有意在题目中设置非标准状况下的气体体积，让考生与22.4L/mol进行转换，从而误入陷阱。
2、物质状态：22.4L/mol使用的对象是气体（包括混合气体）。
命题者常把一些容易忽视的液态或固态物质作为气体来命题，让考生落入陷阱。
如SO3：常温下是固态；水：常温下是液态。
戊烷，辛烷常温下是液态等。
3、物质变化：一些物质间的变化具有一定的隐藏性，有时需要借助方程式分析才能挖掘出隐含的变化情形。
高考化学一轮专题复习 第一章 第1讲 物质的量课件 新
第1讲 物质的量 气体摩尔体积
考纲要求
考点突破 题型透析
学科素养 技能提升
考点一 物质的量 摩尔质量 考点二 影响细胞呼吸的外界因素及其应用 考点三 影响细胞呼吸的外界因素及其应用
气体体积测量及应用
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考纲要求
•1.了解物质的量的单位——摩尔(mol)、摩尔质量、气体 摩尔体积、阿伏加德罗常数的含义。 •2.能根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、 气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。
题组设计 思维建模
题组二 有关物质的量的计算
•4．下雪时，常用融雪剂清理路面，
答案 解析
醋酸钾(CH3COOK)是效果较好的融• A项，元素是一个宏观
雪剂。下列关于1 mol CH3COOK的 概念，钾元素只有一种，
叙述正确的D是( ) •A．1 mol CH3COOK含有1 素
错误；B项，CH3COOK mol钾元 的摩尔质量为98 g·mol
知识梳理 思维深化
考点一 物质的量 摩尔质量
•1．1 mol NaCl和1 mol HCl所含的粒子数相同吗？ •提示：不相同。因为NaCl是离子化合物，组成微粒是Na＋和 Cl－，而HCl是共价化合物，组成微粒是HCl分子。 •2．阿伏加德罗常数(NA)与6.02×1023完全相同吗？ •提示：不相同。6.02×1023是个纯数值没有任何物理意义， 而阿伏加德罗常数(NA)是指1 mol任何微粒所含的粒子数，它 与0.012 kg 12C所含的碳原子数相同，数值上约为6.02×1023。
•D．氦气的摩尔质量(单位g/mol)在数值上 量的单位是g，C错误；
等于它的相对原子质量
氦气是单原子分子气
高考化学一轮复习 专题02 化学计量及其应用
题组五 阿伏加德罗常数的应用与“隐含反应”
5.正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”。 (1)2 mol SO2和1 mol O2在一定条件下充分反应后，混合物 的分子数为2NA( × ) (2)标准状况下，22.4 L NO2气体中所含分子数目为NA( × ) (3)100 g 17%的氨水，溶液中含有的NH3分子数为NA( × ) (4)标准状况下，0.1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目为 0.1NA( × )
六、“分类”比较，突破“电子转移”判断陷阱
1.同一种物质在不同反应中氧化剂、还原剂的判断。如： (1)Cl2和Fe、Cu等反应，Cl2只作氧化剂，而Cl2和NaOH反 应，Cl2既作氧化剂，又作还原剂。 (2)Na2O2与CO2或H2O反应，Na2O2既作氧化剂，又作还原 剂，而Na2O2与SO2反 应，Na2O2只作氧化剂。
附 容量瓶的查漏方法 向容量瓶中加入适量水，盖好瓶塞，左手食指顶住瓶塞， 右手托住瓶底，将容量瓶倒转过来看瓶口处是否有水渗出， 若没有，将容量瓶正立，将瓶塞旋转180度，重复上述操作， 如果瓶口处仍无水渗出，则此容量瓶不漏水。若漏水，可 以在瓶塞处涂点凡士林。
考点一 洞悉陷阱设置，突破阿伏加德罗常数应用
一、抓“两看”，突破“状态、状况”陷阱 一看“气体”是否处于“标准状况”。 二看“标准状况”下，物质是否为“气体”(如CCl4、 H2O、Br2、SO3、HF、己烷、苯等在标准状况下不为 气体)。
题组一 气体摩尔体积的适用条件及物质的聚集状态
1.正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”。
C项，发生的反应是2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，转移电子
数为2e－，所以生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2NA，正确；
新高考高三化学一轮复习 第1章 第1节 物质的量 气体摩尔体积
(4)同温同压同体积的气体的分子数相等，但原子数不一定相等。 (5)阿伏加德罗定律既适用于单一气体也适用于混合气体。 (6)在同温同压条件下，可利用气体的相对分子质量大小判断气 体密度的大小。
[基础判断] (1)标准状况下，1 mol H2 与 1 mol N2、H2 混合气体体积均约为 22.4 L。( ) (2)同温同压下，等体积的两种单质气体一定具有相同的原子数。
(4)摩尔质量、相对分子质量、质量是三个不同的物理量，具有 不同的单位。如 H2O 的摩尔质量为 18 g·mol－1，H2O 的相对分子质 量为 18,1 mol H2O 的质量为 18 g。但若不指明各单位，数值也不一 定相等。如 H2O 的摩尔质量也可以是 0.018 kg·mol－1。
(5)摩尔质量与温度、压强、物质的量多少无关。
D．(2015·全国卷Ⅱ)钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。23 g 钠 充分燃烧时转移电子数为 1NA
E．惰性电极电解饱和食盐水时，阴极上生成 2.24 L(标准状况 下)气体时，电路中通过的电子数为 0.2NA
F．向 1 L 0.1 mol·L－1 的 FeBr2 溶液中通入足量 Cl2 充分反应， 转移电子数为 0.1NA
[答案] 0.3 mol 40 1∶3
命题点 1 气体摩尔体积的概念及有关计算 1．一定温度和压强下，30 L 某种气态纯净物中含有 6.02×1023 个分子，这些分子由 1.204×1024 个原子构成，下列有关说法中不正 确的是( ) A．该温度和压强可能是标准状况 B．标准状况下，该纯净物若为气态，其体积约是 22.4 L
[知识应用] (1)由阿伏加德罗常数(NA)和一个水分子的质量(m 水)、一个水分 子的体积(V 水)不能确定的物理量是________。 ①1 摩尔水的质量 ②1 摩尔水蒸气的质量 ③1 摩尔水蒸气的 体积 [答案] ③
2023年老高考化学一轮复习单元测试(一) 化学计量在实验中的应用
章末质检卷(一)化学计量在实验中的应用一、选择题:本题包括12小题,每小题4分,共48分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.实验室配制250 mL 0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液,无需用到的仪器是()2.混合气体由N2和CH4组成,测得混合气体在标准状况下的密度为0.821 g·L-1,则混合气体中N2和CH4的体积比为()A.1∶1B.1∶4C.4∶1D.1∶23.体积相同的甲、乙两容器中,一个充满C2H4,另一个充满C2H2和C2H6。
在同温同压下,两个容器内的气体一定具有相同的()A.原子总数B.碳原子总数C.质量D.密度4.实验室有一瓶溶液,标签上标有“BaCl2 0.2 mol·L-1”的字样,下面是某同学对该溶液的叙述,其中正确的是()A.配制500 mL该溶液,可将0.1 mol BaCl2溶于500 mL水中B.Ba2+和Cl-的物质的量浓度均为0.2 mol·L-1C.将该瓶溶液稀释一倍,则所得溶液中c(Cl-)为0.2 mol·L-1D.从试剂瓶中取出该溶液的一半,则所取溶液的物质的量浓度为0.1 mol·L-15.如图为配制450 mL 1.00 mol·L-1 NaOH溶液的示意图,下列说法正确的是()A.图①中应称得NaOH 18.0 gB.未进行④和⑤的操作,所配溶液浓度将偏大C.定容后把容量瓶倒置摇匀,发现液面低于刻度线不必再加水至刻度线D.步骤②后应将溶液立即转移到容量瓶中,防止药品变质6.(2021广西南宁三中三模)用次氯酸钠处理氨氮废水的主要化学方程式为3NaClO+2NH3·H2O3NaCl+N2↑+5H2O。
设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是()A.1 L 1 mol·L-1的NaClO溶液中,ClO-的数目小于N AB.若反应转移电子6N A,则生成22.4 L N2C.1 mol 氮气中含有共价键数为2N AD.1 mol 重水中含有中子数为12N A7.某溶液中,忽略水的电离,只含有下表中所示的四种离子,推测X离子及其物质的量b可能为()A.OH-、8aB.I-、8aC.S O42-、4aD.S O42-、8a8.(2021新疆乌鲁木齐一模)设N A为阿伏加德罗常数的值,下列有关叙述正确的是()A.12 g石墨烯和12 g金刚石均含有N A个碳原子B.300 mL 2 mol·L-1蔗糖溶液中所含分子数为0.6N AC.在高温、高压和催化剂的条件下,密闭容器中2 g H2与足量N2反应,转移电子数为2N AD.1 mol OD-和17 g—OH所含的质子与中子均为9N A9.(2021辽宁丹东一模)常温下,100 mL 1.0 mol·L-1 Na2C2O4溶液中加入足量pH=1的稀硫酸,再加入20 mL KMnO4溶液恰好完全反应。
高考化学复习 第一章 化学计量在实验中的应用
3）.物质结构：（1）考查一定物质的量物质中含有粒
子数（分子、原子、电子、中子、离子等），常涉及 稀有气体He、Ne等单原子分子，Cl2、N2、O2、H2等 质。（2）考查一些物质中的化学键的数目或电子对 双原子分子，及O3、P4、18O2、D2O、Na2O2等特殊物
数，如：Si、SiO2、CH4、P4、CO2等。（3）氧化还原
m （3 ） V
（4）m
M MX （5）VN A
。
3、 在20℃时一钢性容器内部有一个不漏气且可滑动 的活塞将容器分隔成左右两室。左室充入N2，右室 充入H2和O2，活塞正好停留在离左端的1/4处（如
图甲所示），然后点燃H2和O2，反应完毕后恢复到
原来温度，活塞恰好停在中间(如图乙所示),水蒸气
的体积可忽略,则反应前H2和O2的体积比可能（
2、某气体的摩尔质量是M g/mol,分子数为X,在标准 状况下所占的体积是V L,质量是m g。某元素原子 的摩尔质量是A g/mol,原子个数是Y。阿伏加德罗常 数为NA，试说明下列各式表示的意义。
（1 ） M
Y （2 ） N A
NA
一个气体分子的质量 。 原子的物质的量 。 气体的密度 。 气体的物质的量 。 气体的密度
反应：较复杂的氧化还原反应中，求算电子转移数目。 如：Na2O2和H2O，Cl2和NaOH溶液反应等。（4）弱 电解质的电离或盐类的水解：考查电解质溶液中粒子 数目及粒子浓度大小关系时，常涉及弱电解质的电离
平衡及盐类水解平衡。如NH4Cl溶液中 n（NH ） 4
<n(Cl-)。
练习2 1.判断以下说法是否正确，正确的划“√”，错误
2、
用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确
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(1)2 4 8
2
(2)③>②>①>④ <
(3)1.1 1.12 (4)1.2
规律方法〃解题指导
规律方法 【例 1】 跨越阿伏加德罗常数判断的“六个陷阱” 关于阿伏加德罗常数的 20 个问题汇总。下表中各 叙述 数为 0.3NA ②0.1 L 3.0 mol· 1 的 L NH4NO3 溶液中含有的 NH4 数目为 0.3NA ③5.6 g 铁粉与硝酸反应失去 铁不一定只 的电子数一定为 0.3NA
物质的量浓度
单位体积溶液中所含溶质的物质的量
n c V
抓住两个量：①溶质的物质的量(mol)；
②溶液的体积（L）。
练习 1、下列溶液的物质的量浓度一定是1mol· －1的 L 是( C ) A、将58.5gNaCl溶于1L水中
B、将1molBaSO4投入适量水中再加水稀释成1L
C、将250gCuSO4· 2O溶于水后配成1L溶液 5H
影响物质体积的因素主要有： ①构成物质的微粒(分子、原子等)的多少 ②微粒本身的大小 ③微粒之间的距离
气体摩尔体积 （单位：L/mol）
表达式
V
Vm =
n
标准状况下， 1mol任何气体体积约为22.4L 。 四要素：1、标准状况S.T.P (O0C,101KPa) 2、研究对象：任何气体(纯净或混合） 3、物质的量：1mol 4、约为22.4L
－
错误
本 课 栏 目 开 关
Na2O2固体中含
Na 和 O2 两种离 2 子，故应为3NA
＋ －
错误
标况下，己烷为
液体，22.4 L己 己烷中含共价键数目 烷的物质的量大于 为 19NA 1 mol
错误
规律方法·解题指导
归纳总结 陷阱一 阿伏加德罗常数(NA)为背景选择题的六种设陷方 式： 气体摩尔体积适用条件 22．4 L· －1 指在标准状况下(0℃ 101 kPa)的气体摩尔体积。 mol 若题中出现物质的体积，需考虑所给物质的状态是否为气体， 条件是否为标准状况。 陷阱二 物质聚集状态 气体摩尔体积适用的对象是气体(包括混合气体)。一些在标准 状况下是液体或固体的物质，如 CCl4、水、液溴、SO3、己烷、 苯等常作为命题的干扰因素迷惑学生。
正确
错误
铁转化为Fe2＋
错误
2 mol钠与过量稀盐酸 稀盐酸反应生成 NA 反应生成1 mol H2 个 H2 分子
正确
规律方法·解题指导
⑧30 g 甲醛中含共 用电子对总数为 4NA ⑨标准状况下， 22.4 L 氦气与 22.4 L 氟 气所含原子数均为 2NA ⑩相同条件下，N2 和 O3 的混合气体与 等体积的 N2 所含原 子数相等
＋ －
种说法是否正确？简要解释原因。 解释 结论 ①2.24 L CO2 中含有的原子 未指明标准
状况
错误
NH＋水解 4
错误
生成Fe3＋
错误
规律方法·解题指导
④4.5 g SiO2 晶体中 4.5 g SiO2 是 0.075 mol, 含有的硅氧键数目 1 mol SiO2 晶体中含有 为 0.3NA ⑤常温下 11.2 L 甲 烷气体含有甲烷分 “常温”不是标准状况 子数为 0.5NA 个 ⑥5.6 g 铁与足量的 稀硫酸反应失去电 子数为 0.3NA 个 ⑦2 mol 钠与过量 4 mol 硅氧键
8、下列说法正确的打“√”，错误的打“×” （1）1mol任何气体的体积都约是22.4L（ × ） （2）标准状况下，1mol任何物体的体积都约是22.4L（ × ） （ 3 ） 标 准 状 况 下 ， 1mol 任 何 气 体 的 体 积 都 约 是 22.4L/mol （ × ） （4）标准状况下，1molN2、O2混合气体约是22.4L（ √ ） （5）标准状况下，1mol水的体积约是22.4L（ × ） （6）在非标准状况下， 1molO2的体积也可能是22.4L（ √ ）
本 课 栏 目 开 关
生成1 mol O2要
转移2 mol电子 NO2和N2O4的 N、O原子个数 比相同
错误
正确
⑭10 g 46%的乙醇水溶液 水和乙醇中均含 中 所 含 H 原 子 个 数 为 有H原子，应为 1.2 NA 0.6NA
错误
规律方法·解题指导
⑮2 mol SO2和1 mol O2在一定条件下充分 反应后，混合物的分 子数为2NA ⑯常温常压下，3.2 g O3所含的原子数为 0.2NA ⑰18 g D2O所含的电 子数为10NA
(2010· 上海，7B)
⑩24 g 镁的原子最外层电子数为 NA
(×) (2009· 福建理综，8A)
真题重组·规范集训
(3)考查物质的组成 ⑪1.00 mol NaCl 中含有 6.02×1023 个 NaCl 分子
第3讲
(×) (2011· 新课标全国卷，7A)
D、阿伏加德罗常数是一个精确值，6.02×1023是它的近似值
基础再现〃深度思考
考点一 物质的量、气体摩尔体积 1．物质的量、摩尔与阿伏加德罗常数
本 课 栏 目 开 关 6.02×1023 mol－1
摩尔质量:
（M）
单位物质的量的物质所具有的质量。
即1mol 物质的质量。 单位：g/mol 表达式: M= m n 摩尔质量（数值）= 相对原子（分子）质量 = 式量
该反应为可逆反应， 不能进行到底，应 大于2NA 注意质量不受温度、 压强影响 D2O的相对分子质量 为20,故18 g D2O所 含电子数小于10NA 错误 正确 错误
本 课 栏 目 开 关
规律方法·解题指导
⑱1 L 1 mol· 1 饱和 L FeCl3 溶液滴入沸水 Fe(OH)3胶粒是 中 完 全 水 解 生 成 分子的集合体 Fe(OH)3 胶粒 NA 个 ⑲1 mol Na2O2 固体 中含离子总数为 4NA ⑳标准状况下， 22.4 L
30 g 甲醛是 1 mol， 含 4 mol 共用电子对
正确
本 课 栏 目 开 关
氦气为单原子分子
错误
O3是3原子分子
错误
规律方法·解题指导
⑪1.
溶 液 中 ， CH3COOH电离
错误
CH3COOH 分子数为 NA ⑫Na2O2 与 CO2 反应生成 11.2 L O2(标准状况)，反应 中转移的电子数为 2NA ⑬46 g NO2 和 N2O4 的混合 物含有的原子数为 3NA
D、将62gNa2O溶于水配成1L溶液
E、将11.2L HCl气体溶于水配成0.5L溶液
2．有关物质的量的计算 (1)2 mol CO(NH2)2 中含________mol C， ________ mol N， ________ mol H，所含氧原子跟________mol H2O 所含氧原子个数相等。 (2)①标准状况下，22.4 L CH4；②1.5 mol NH3；③1.806×1024 个 H2O；④标准状况下，73 g HCl 所含 H 原子个数由多到少的顺序是 ____________________________。 (3)2.3 g Na 中含________mol e－，在跟足量水反应中产生标准状况 下的 H2______L。 (4)含 0.4 mol Al2(SO4)3 的溶液中，含________mol SO2－， 4 Al3＋物质的量________0.8 mol(填“>”、“<”或“＝”)。
(2009· 福建理综，8D)
真题重组·规范集训
第3讲
④标准状况下，22.4 L 二氯甲烷的分子数约为 4 NA 个 (× ) (2010· 四川理综，7A)
⑤标准状况下，2.24 L 戊烷所含分子数为 0.1 NA (× ) (2010· 上海，7D)
(× ) (2009· 广东理基，20A)
⑥22.4 L Cl2 中含有 NA 个 Cl2 分子
D、摩尔是表示粒子的数量多少的单位（ ）
2.下列表示方法正确的是（AB ）为什么？
A. 1mol O2 C. 1mol 氢 B. 0.1mol H2SO4 D. 0.3mol 氯元素
3、下列说法正确的是（ B ） A、摩尔是表示原子、分子、离子等粒子的个数的单位 B、物质的量是量度粒子集体的物理量 C、物质的量既反应物质的质量又表示物质的粒子数量 D、物质的量是一个基本物理量，它包含了质量，体积等物理量
本 课 栏 目 开 关
规律方法·解题指导
陷阱三 物质的微观结构
此类题型要求同学们对物质的微观构成要非常熟悉，弄清楚微 粒中相关粒子数(质子数、中子数、电子数)及离子数、电荷 数、化学键之间的关系。常涉及稀有气体He、Ne等单原子分 子，Cl2、N2、O2、H2等双原子分子，及O3、P4、18O2、D2O、 Na2O2、CH4、CO2等特殊物质。 陷阱四 电解质溶液 此类题型要注重对弱电解质的电离和盐类水解等知识点的理 解，关键是要弄清电离和水解的实质。如NH4Cl(aq)中c(Cl－)＞ c(NH＋)。 4
阿伏加徳罗常数 NA(单位：mol-1)
定义：单位物质的量粒子所含的粒子数目
的集合
标准: 12克12C所含碳原子 = 1mol粒子数 近似值： 6.02 × 1023
4、下列的叙述错误的是（ A ）
A、阿伏加德罗常数是个比值无单位 B、阿伏加德罗常使物质的量和微观粒子数相联系起来
C、阿伏加德罗常即1mol 12C所含的C原子数
物质的量 符号： n(单位：mol)
定义：是表示含有一定数目微观粒子的集体。 1.是国际单位制七个基本物理量之一 。 2.是一个专用名词，不能拆开理解。 3.描述的对象是粒子集体。 4.指明微粒的种类，如原子、分子、离子、
电子、质子、中子等。
练习：
1.判断下列说法是否正确，为什么？ A、摩尔是一个物理量（ ） B、摩尔是表示物质的量的单位（ ） C、摩尔是表示物质的质量多少的单位（ ）