初三化学方程式大全
初三化学方程式可打印
初三化学方程式可打印18、生石灰溶于水：CaO + H2O = Ca(OH)2现象：块状固体变为粉末状，放出大量的热19、二氧化碳可溶于水： H2O + CO2 = H2CO3三、质量守恒定律：20、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO21、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu22、氢气还原氧化铜：H2 + CuO △ Cu + H2O 现象：由黑色的固体变成红色的，同时有水珠生成23、氢气还原氧化铁：2Fe2O3 + 3H2高温 2Fe + 3H2O现象：有水珠生成，固体颜色由红色变成银白色24、镁还原氧化铜：Mg + CuO △ Cu + MgO四、碳和碳的氧化物：4.1. 碳的化学性质25、碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃 CO226、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑现象：固体由黑色变成红色并减少，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成27、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3高温 4Fe + 3CO2↑现象：固体由红色渐变银白色，同时黑色固体减少，有使纯净的石灰水变浑浊的气体生成28、甲烷的形成：3C + 2H2O = CH4+2CO现象：生成的混合气体叫水煤气，都是可以燃烧的气体4.2. 煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）29、煤炉的底层：C + O2点燃 CO230、煤炉的中层：CO2 + C 高温 2CO 现象：黑色固体逐渐减少31、煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2点燃 2CO24.3. 二氧化碳的制法与性质：32、大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑33、碳酸不稳定而分解：H2CO3 = H2O + CO2↑34、二氧化碳可溶于水： H2O + CO2 = H2CO335、高温煅烧石灰石：CaCO3高温 CaO + CO2↑现象：有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成36、石灰水与二氧化碳反应：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓+ H2O 现象：生成白色的沉淀，用于检验二氧化碳4.4. 一氧化碳的性质：37、一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO △ Cu + CO2现象：固体由黑色逐渐变成红色，同时有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成38、一氧化碳还原氧化铁：Fe2O3 + 3CO高温 2Fe+3CO2现象：固体由黑色逐渐变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成39、一氧化碳的可燃性：2CO + O2点燃 2CO240、碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑五、燃料及其利用：41、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2点燃 CO2 + 2H2O42、酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2点燃 2CO2 + 3H2O43、氢气在空气中燃烧：2H2 + O2点燃 2H2O六、金属6.1. 金属与氧气反应：44、镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃 2MgO45、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃 Fe3O4现象：铁剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的固体46、铜在空气中受热：2Cu + O2 △ 2CuO47、铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O36.2. 金属单质 + 酸 = 盐 + 氢气（置换反应）48、锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑现象：有可燃烧的气体生成49、铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑现象：变成浅绿色的溶液，同时放出气体备注：Fe在置换反应中只能生成亚铁，即Fe2+50、镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑现象：有可燃烧的气体生成51、铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑现象：有可燃烧的气体生成52、锌和稀盐酸Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑现象：有可燃烧的气体生成53、铁和稀盐酸Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体54、镁和稀盐酸Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2↑现象：有可燃烧的气体生成55、铝和稀盐酸2Al + 6HCl =2AlCl3 + 3 H2↑现象：有可燃烧的气体生成6.3. 金属单质 + 盐（溶液） = 新金属 + 新盐56、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 现象：铁溶解生成红色金属57、锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu 现象：有红色金属生成58、铜和硝酸银溶液反应：Cu + Ag(NO3)2 = Cu(NO3)2 + Ag现象：红色的铜逐渐溶解，同时有银白色的金属生成6.4. 金属铁的冶炼原理：59、3CO+ 2Fe2O3高温 4Fe + 3CO2↑现象：固体粉末由红色逐渐变成黑色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成七、酸、碱、盐A、酸的化学性质7.1. 酸 + 氧化物 = 盐 + 水60、氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 现象：红色固体逐渐溶解，形成黄色的溶液61、氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O 现象：红色固体溶解，生成黄色溶液62、氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O 现象：黑色固体溶解，生成黄绿色的溶液63、氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O 现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液7.2. 酸 + 碱 = 盐 + 水（中和反应）64、盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH = NaCl +H2O 现象：不明显65、盐酸和氢氧化钙（氢氧化钾）反应：2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 +2H2O HCl + KOH = KCl + H2O66、盐酸和氢氧化铁反应：Fe(OH)3 + 3HCl = FeCl3 + 3H2O 现象：红棕色絮状沉淀溶解，形成了黄色的溶液67、盐酸和氢氧化铜反应：Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O 现象：蓝色沉淀溶解，形成黄绿色的溶液68、氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O69、硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O 现象：不明显70、硫酸和氢氧化铜反应：Cu(OH)2+H2SO4 = CuSO4 ↓+ 2H2O现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液7.3. 酸 + 盐 = 另一种酸 + 另一种盐71、大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑现象：白色固体溶解，生成能使纯净石灰水变浑浊的气体72、硝酸银与稀盐酸反应：HCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3现象：有白色沉淀生成，这个反应用于检验氯离子73、碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑74、碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑75、硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 ↓+ 2HCl现象：生成不溶于强酸的白色沉淀，用于检验硫酸根离子B、碱的化学性质7.4. 碱 + 非金属氧化物 = 盐 + 水76、苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 现象：不明显77、苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O78、苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O79、消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓+ H2O 现象：生成白色的沉淀80、消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3↓+ H2O7.4. 碱 + 酸 = 盐 + 水（中和反应，方程式见上）7.5. 碱 + 盐 = 另一种碱 + 另一种盐81、氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaOHC、盐的化学性质7.6. 盐（溶液） + 金属单质 = 另一种金属 + 另一种盐82、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu7.7. 盐 + 酸 = 另一种酸 + 另一种盐（见上）7.8. 盐 + 碱 = 另一种碱 + 另一种盐（见上）7.9. 盐 + 盐----- 两种新盐83、氯化钠和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 = AgCl↓ + NaNO3现象：有白色沉淀生成，这个反应可用于检验氯离子84、硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2NaCl八、补充化学方程式：85、二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O = H2CO386、生石灰溶于水：CaO + H2O = Ca(OH)287、氧化钠溶于水：Na2O + H2O = 2NaOH88、三氧化硫溶于水：SO3 + H2O = H2SO489、硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O △ CuSO4 + 5H2O 现象：固体由蓝色变为白色90、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O = CuSO4·5H2O以下仅供参考：91、CaCO3 + CO2 + H2O = Ca(HCO3)2现象：白色固体逐渐溶解92、Ca(HCO3) △ CaCO3↓ + CO2↑ + H2O 现象：生成白色的沉淀，同时有使纯净的石灰水变浑的气体生成93、Fe3O4 + 4CO = 3Fe + 4CO2现象：固体由黑色变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成94、3Ag + 4HNO3(稀) = 3AgNO3 + NO↑ + 2H2O 现象：银逐渐溶解，生成气体遇空气变棕色95、Ag + 2HNO3(浓) = AgNO3 + NO2↑ + H2O 现象：银逐渐溶解，生成棕色气体96、Cu + 2H2SO4(浓) = CuSO4 + SO2↑ + 2H2O 现象：铜逐渐溶解，生成有刺激性气味的气体97、2FeCl3 + Fe = 3FeCl2现象：铁粉逐渐溶解，溶液由黄色变成浅绿色98、2Na2O2(过氧化钠) + 2H2O = 4NaOH + O2↑ 现象：有能使带火星的木条复燃的气体生成。
初三化学方程式大全
初三化学方程式大全+Na2SO42、石灰石与盐酸反应 CaCO3 +2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑第二单元我们周围的空气一、氧气性质3、碳在氧气中燃烧 C+O2点燃CO24、硫在氧气中燃烧 S+O2点燃SO25、红磷在空气中燃烧 4P+5O2点燃2P2O56、铁丝在氧气中燃烧 3Fe+2O2点燃Fe3O47、镁带在空气中燃烧 2Mg+O2点燃2MgO二、制取氧气：8、双氧水制氧气 2H2O2 2H2O+O2↑9、氯酸钾制氧气 2KClO3 2KCl+3O2 ↑10、高锰酸钾制取氧气 2KMnO4 Δ K2MnO4+MnO2+O2↑11、氧化汞分解 2HgO Δ 2Hg + O2↑12、电解水 2H2O通电2H2↑+O2↑第三单元自然界的水一、氢气性质13、氢气燃烧(爆炸) 2H2+O2点燃2H2O14、氢气还原氧化铜： H2+CuOΔCu+H2O氢气还可以还原Fe3O4、ZnO、WO3等金属氧化物二、氢气的实验室制法：锌粒与稀硫酸或稀盐酸反应15、锌粒与稀盐酸反应 Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑16、锌粒与稀硫酸反应 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑第五单元化学方程式17、铁与硫酸铜溶液反应Fe + CuSO4 = Cu + FeSO418、碳酸钠与盐酸反应 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O + CO2↑返回目录》>化学方程式(三)：反应现象及应用初中化学方程式反应现象及应用：化学实验除杂质第一，要知道除杂质的原则，除掉杂质的同时，不能生成新的杂质。
第二，要背得物质的溶解性表，这样才能很好、很快的找到形成沉淀的离子例如氢氧化钠忠混有碳酸钠，阴离子不同，而碳酸根与很多的阳离子都能形成沉淀，常用的可以是氢氧化钙。
这样，反应后就将碳酸钠除掉，生成了氢氧化钠，也不生成新的杂质。
将混合物中的几种物质分开而分别得到较纯净的物质，这种方法叫做混合物的分离。
将物质中混有的杂质除去而获得纯净物质，叫提纯或除杂。
初三化学必背的化学方程式
初三化学必背的化学方程式一、有机物１.烷烃的燃烧反应CnH2n+2+(3n+1)/2O2→nCO2+(n+1)H2O２．醇的脱水反应ROH→R+H2O３．醇和酸的酯化反应RCOOH+ROH→RCOOR’+H2O４．醇的氧化反应RCHOH+[O]→RCOOH+H2O５．醛和醇的缩合反应RCHO+R’OH→RCH(OR’)+H2O６．酮和醇的缩合反应R’COR+R’’OH→R’COOR’’+H2O７．酚的取代反应C6H5OH+X2→C6H5X+HX８．酚的酸碱中和反应C6H5OH+NaOH→C6H5ONa+H2O二、无机物１．金属性和非金属性之间的发生氧化还原反应Fe+CuSO4→FeSO4+Cu２．非金属性之间的发生氧化还原反应Zn+2HCl→ZnCl2+H2３．碱与酸之间的发生中和反应NaOH+HCl→NaCl+H2O４．金属的碱与水之间的反应2Na+2H2O→2NaOH+H2５．碱金属(钠、钾)与非金属的反应2Na+Cl2→2NaCl６．盐之间的双置换反应NaCl+AgNO3→NaNO3+AgCl７．金属与酸之间的反应Mg+2HCl→MgCl2+H2８．金属的碱与二氧化碳之间的反应2NaOH+CO2→Na2CO3+H2O三、酸、碱、盐的离解方程式１．酸离子的离解方程式HCl→H++Cl-２．碱离子的离解方程式NaOH→Na++OH-３．盐离子的离解方程式NaCl→Na++Cl-四、酸碱中和反应１．强酸强碱中和反应HCl+NaOH→NaCl+H2O２．弱酸弱碱中和反应CH3COOH+NH4OH→NH4CH3COO+H2O 五、氧化反应１．金属与氧气的氧化反应4Al+3O2→2Al2O3２．非金属与氧气的氧化反应C+O2→CO2六、化学分析方程式１．氧化物的鉴别CO2+Ba(OH)2→BaCO3↓+H2O２．氨气的鉴别NH3+HCl→NH4Cl以上是初三化学中常见的化学方程式，记住这些方程式可以方便理解和记忆化学反应的发生过程和化学物质的性质。
初三化学方程式(全)
初三化学方程式(全)与氧有关的化学方程式：2Mg + O2 → 2MgO：该反应产生燃烧、大量热量和耀眼的白光。
S + O2 → SO2：在空气中，火焰呈淡蓝色；在纯氧中，火焰呈蓝紫色；同时生成有刺激性气味的气体。
C + O2 → CO2：该反应产生让纯净石灰水变浑浊的气体。
2C + O2 → 2CO：除了燃烧现象外，其他现象不明显。
4P + 5O2 → 2P2O5：该反应产生白烟。
3Fe + 2O2 → Fe3O4：该反应产生剧烈燃烧、火星四射和黑色固体。
2H2 + O2 → 2H2O：该反应产生淡蓝色的火焰。
MnO2 + 2H2O2 → 2H2O + O2↑：该反应产生溶液里冒出大量气泡。
2HgO → 2Hg + O2↑：该反应产生银白色的液体金属。
MnO2 + 2KClO3 → 2KCl + 3O2↑：该反应产生能让带火星的木条复燃的气体。
2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2↑：该反应同上。
与氢有关的化学方程式：2H2 + O2 → 2H2O：该反应产生淡蓝色的火焰。
Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2↑：该反应产生可燃气体。
Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2↑：该反应同上。
Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2↑：该反应产生浅绿色溶液和气体。
2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2↑：该反应产生气体。
Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2↑：该反应产生气体。
Mg + 2HCl → MgCl2 + H2↑：该反应同上。
Fe + 2HCl → FeCl2 + H2↑：该反应产生浅绿色溶液和气体。
H2 + CuO → Cu + H2O：该反应由黑色固体变为红色，同时生成水珠。
高温2Fe2O3 + 3H2 → 2Fe + 3H2O：该反应产生气体。
化学反应现象与气体生成当碳与氧气反应时，会产生CO2气体，其化学方程式为C+O2→CO2.这种反应的现象是生成能使纯净的石灰水变浑浊的气体，并且固体的颜色会从红色变成银白色。
初三常见化学方程式
初三常见化学方程式初三常见化学方程式化合反应1.镁在空气中燃烧：2Mg + O2 → 2MgO2.铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 → Fe3O43.铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 → 2Al2O34.氢气在空气中燃烧：2H2 + O2 → 2H2O5.红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 → 2P2O56.硫粉在空气中燃烧：S + O2 → SO27.碳在氧气中充分燃烧：C + O2 → CO28.碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 → 2CO9.二氧化碳通过灼热碳层：C + CO2 → 2CO10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 → 2CO211.二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O → H2CO312.生石灰溶于水：CaO + H2O → Ca(OH)213.无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O → CuSO4·5H2O14.钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2 → 2NaCl分解反应15.实验室用双氧水制氧气：2H2O2 → 2H2O + O2↑16.加热高锰酸钾：2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2↑17.水在直流电的作用下分解：2H2O → 2H2↑ + O2↑18.碳酸不稳定而分解：H2CO3 → H2O + CO2↑19.高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3 → CaO + CO2↑置换反应20.铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu21.CaO + CO2↑22.锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2↑23.镁和稀盐酸反应：Mg + 2HCl → MgCl2+ H2↑24.氢气还原氧化铜：H2 + CuO → Cu + H2O25.木炭还原氧化铜：C + 2CuO → 2Cu + CO2↑26.水蒸气通过灼热碳层：H2O + C → H2 + CO27.焦炭还原氧化铁：3C + 2Fe2O3 → 4Fe + 3CO2↑其他28.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH + CuSO4 → Cu(OH)2↓ + Na2SO429.甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O30.酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 → 2CO2 + 3H2O31.一氧化碳还原氧化铜：CO + CuO → Cu + CO232.一氧化碳还原氧化铁：3CO + Fe2O3 → 2Fe + 3CO232、可以用澄清石灰水来检验二氧化碳：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O。
初三化学方程式大全
初三化学方程式大全初三化学方程式大全一、物质与氧气的反应：1.单质与氧气的反应：镁在空气中燃烧：2Mg + O2 → 2MgO铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 → Fe3O4铜在空气中受热：2Cu + O2加热→ 2CuO铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 → 2Al2O3氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 → 2H2O红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 → 2P2O5硫粉在空气中燃烧：S + O2 → SO2碳在氧气中充分燃烧：C + O2 → CO2碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 → 2CO2.化合物与氧气的反应：一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 → 2CO2甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 → 2CO2 + 3H2O二、几个分解反应：水在直流电的作用下分解：2H2O通电→ 2H2↑+ O2 ↑加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3加热→ 2CuO + H2O + CO2↑加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 → 2KCl + 3O2 ↑加热高锰酸钾：2KMnO4加热→ K2MnO4 + MnO2 + O2↑碳酸不稳定而分解：H2CO3 → H2O + CO2↑高温煅烧石灰石：CaCO3高温→ CaO + CO2↑三、几个氧化还原反应：氢气还原氧化铜：H2 + CuO加热→ Cu + H2O木炭还原氧化铜：C+ 2CuO高温→ 2Cu + CO2↑焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3高温→ 4Fe + 3CO2↑焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4高温→ 3Fe + 2CO2↑一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO加热→ Cu + CO2一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3高温→ 2Fe + 3CO2一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4高温→ 3Fe +4CO2四、单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系：金属单质+酸→盐+氢气（置换反应）锌和稀硫酸反应：Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2↑铁和稀硫酸反应：Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2↑28.镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气。
初三化学方程式大全
初中学习资料整理总结初三化学方程式大全一．物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应：1.镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃2MgO2.铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃Fe3O43.铜在空气中受热：2Cu + O2 加热2CuO4.铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃2Al2O35.氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃2H2O6.红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃2P2O57.硫粉在空气中燃烧：S + O2 点燃SO28.碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃CO29.碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃2CO（2）化合物与氧气的反应：10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃2CO211.甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃CO2 + 2H2O12.酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃2CO2 + 3H2O二．几个分解反应：13.水在直流电的作用下分解：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑14.加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热2CuO + H2O + CO2↑15.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑16.加热高锰酸钾：2KMnO4 加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑17.碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑18.高温煅烧石灰石：CaCO3高温CaO + CO2↑三．几个氧化还原反应：19.氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热Cu + H2O 20.木炭还原氧化铜：C+ 2CuO高温2Cu + CO2↑21.焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑22.焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温3Fe + 2CO2↑23.一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热Cu + CO224.一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温2Fe + 3CO225.一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温3Fe + 4CO2四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（1）金属单质+ 酸-------- 盐+ 氢气（置换反应）26.锌和稀硫酸反应：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑27.铁和稀硫酸反应：Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑28.镁和稀硫酸反应：Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑29.铝和稀硫酸反应：2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2↑30.锌和稀盐酸反应：Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑31.铁和稀盐酸反应：Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑32.镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑33.铝和稀盐酸反应：2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑（2）金属单质+ 盐（溶液）------- 另一种金属+ 另一种盐34.铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu35.锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu36.铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg（3）碱性氧化物+酸-------- 盐+ 水37.氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O38.氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O39.氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O40.氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O41.氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O42.氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O（4）酸性氧化物+碱-------- 盐+ 水43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O 45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O 46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O 47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O （5）酸+ 碱-------- 盐+ 水48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O（6）酸+ 盐-------- 另一种酸+ 另一种盐59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓+ HNO363.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl （7）碱+ 盐-------- 另一种碱+ 另一种盐65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓+ Na2SO4 66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓+ 3NaCl 67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓+ 2NaCl68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓+ 2NaCl69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH （8）盐+ 盐----- 两种新盐70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓+ NaNO3 71．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓+ 2NaCl五．其它反应：72．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2 74．氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH76. 硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O 加热CuSO4 + 5H2O77.无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O酸硫酸H2SO4亚硫酸H2SO3盐酸HCl硝酸HNO3硫化氢H2S碳酸H2CO3初中常见物质的化学式氢气碳氮气氧气磷硫氯气（非金属单质）H2 C N2 O2 P S Cl2钠镁铝钾钙铁锌铜钡钨汞（金属单质）Na Mg Al K Ga Fe Zn Cu Ba W Hg水一氧化碳二氧化碳五氧化二磷氧化钠二氧化氮二氧化硅H2O CO CO2 P2O5 Na2O NO2 SiO2二氧化硫三氧化硫一氧化氮氧化镁氧化铜氧化钡氧化亚铜SO2 SO3 NO MgO CuO BaO Cu2O氧化亚铁三氧化二铁（铁红）四氧化三铁三氧化二铝三氧化钨FeO Fe2O3 Fe3O4 Al2O3 WO3氧化银氧化铅二氧化锰(常见氧化物)Ag2O PbO MnO2氯化钾氯化钠(食盐) 氯化镁氯化钙氯化铜氯化锌氯化钡氯化铝KCl NaCl MgCl2 CaCl2 CuCl2 ZnCl2 BaCl2 AlCl3氯化亚铁氯化铁氯化银（氯化物/盐酸盐）FeCl2 FeCl3 AgCl硫酸盐酸硝酸磷酸硫化氢溴化氢碳酸（常见的酸）H2SO4 HCl HNO3 H3PO4 H2S HBr H2CO3硫酸铜硫酸钡硫酸钙硫酸钾硫酸镁硫酸亚铁硫酸铁CuSO4 BaSO4 CaSO4 KSO4 MgSO4 FeSO4 Fe2 (SO4)3硫酸铝硫酸氢钠硫酸氢钾亚硫酸钠硝酸钠硝酸钾硝酸银Al2(SO4)3 NaHSO4 KHSO4 NaSO3 NaNO3 KNO3 AgNO3硝酸镁硝酸铜硝酸钙亚硝酸钠碳酸钠碳酸钙碳酸镁MgNO3 Cu(NO3)2 Ca(NO3)2 NaNO3 Na2CO3 CaCO3 MgCO3碳酸钾（常见的盐）K2CO3氢氧化钠氢氧化钙氢氧化钡氢氧化镁氢氧化铜氢氧化钾氢氧化铝NaOH Ca(OH)2 Ba(OH)2 Mg(OH)2 Cu(OH)2 KOH Al(OH)3氢氧化铁氢氧化亚铁（常见的碱）Fe(OH)3 Fe(OH)2甲烷乙炔甲醇乙醇乙酸(常见有机物)CH4 C2H2 CH3OH C2H5OH CH3COOH碱式碳酸铜石膏熟石膏明矾绿矾Cu2(OH)2CO3 CaSO4•2H2O 2 CaSO4•H2O KAl(SO4)2•12H2O FeSO4•7H2O 蓝矾碳酸钠晶体（常见结晶水合物）CuSO4•5H2O Na2CO3•10H2O尿素硝酸铵硫酸铵碳酸氢铵磷酸二氢钾（常见化肥）CO(NH2)2 NH4NO3 (NH4)2SO4 NH4HCO3 KH2PO4沉淀：红褐色絮状沉淀--------Fe(OH)3浅绿色沉淀------------Fe(OH)2蓝色絮状沉淀----------Cu(OH)2白色沉淀--------------CaCO3,BaCO3,AgCl,BaSO4,(其中BaSO4、AgCl是不溶于HNO3的白色沉淀,CaCO3 BaCO3是溶于HNO3 的白色沉淀),Mg(OH)2.淡黄色沉淀(水溶液中)----S微溶于水------------Ca(OH)2,CaSO4初中化学方程式汇总一、氧气的性质：（1）单质与氧气的反应：（化合反应）1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃2Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃2H2O6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O2 点燃2P2O57. 硫粉在空气中燃烧：S + O2 点燃SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃2CO（2）化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃2CO211. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃CO2 + 2H2O12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃2CO2 + 3H2O（3）氧气的来源：13．玻义耳研究空气的成分实验2HgO 加热Hg+ O2 ↑14．加热高锰酸钾：2KMnO4 加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑（实验室制氧气原理1）15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：H2O2 MnO22H2O+ O2 ↑（实验室制氧气原理2）二、自然界中的水：16．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑17．生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)218．二氧化碳可溶于水：H2O + CO2==H2CO3三、质量守恒定律：19．镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃2MgO20．铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu21．氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热Cu + H2O22. 镁还原氧化铜：Mg + CuO 加热Cu + MgO四、碳和碳的氧化物：（1）碳的化学性质23. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃CO224．木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑25．焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑（2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）26．煤炉的底层：C + O2 点燃CO227．煤炉的中层：CO2 + C 高温2CO28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2 点燃2CO2（3）二氧化碳的制法与性质：29．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑30．碳酸不稳定而分解：H2CO3 == H2O + CO2↑31．二氧化碳可溶于水：H2O + CO2== H2CO332．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3 高温CaO + CO2↑33．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O（4）一氧化碳的性质：34．一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热Cu + CO235．一氧化碳的可燃性：2CO + O2 点燃2CO2其它反应：36．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）:Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑五、燃料及其利用：37．甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃CO2 + 2H2O38．酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃2CO2 + 3H2O 39．氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃2H2O六、金属（1）金属与氧气反应：40．镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃2MgO41．铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃Fe3O442. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热2CuO43. 铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3（2）金属单质+ 酸-------- 盐+ 氢气（置换反应）44. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑45. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑46. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑47. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑48. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑49. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑50. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑51．铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑（3）金属单质+ 盐（溶液）------- 新金属+ 新盐52. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu53. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu54. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg （3）金属铁的治炼原理：55．3CO+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑七、酸、碱、盐1、酸的化学性质（1）酸+ 金属-------- 盐+ 氢气（见上）（2）酸+ 金属氧化物-------- 盐+ 水56. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O57. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O58. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O59. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O（3）酸+ 碱-------- 盐+ 水（中和反应）60．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH == NaCl +H2O61. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O63. 硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O （4）酸+ 盐-------- 另一种酸+ 另一种盐64．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑65．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑66．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑67. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl 2、碱的化学性质（1）碱+ 非金属氧化物-------- 盐+ 水68．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O 69．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O 70．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O 71．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O 72. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3 ↓+ H2O （2）碱+ 酸-------- 盐+ 水（中和反应，方程式见上）（3）碱+ 盐-------- 另一种碱+ 另一种盐73. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH3、盐的化学性质（1）盐（溶液）+ 金属单质------- 另一种金属+ 另一种盐74. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu（2）盐+ 酸-------- 另一种酸+ 另一种盐75．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑（3）盐+ 碱-------- 另一种碱+ 另一种盐76. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH（4）盐+ 盐----- 两种新盐77．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 == AgCl↓+ NaNO378．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓+ 2NaCl一、物质的学名、俗名及化学式⑴金刚石、石墨：C⑵水银、汞：Hg (3)生石灰、氧化钙：CaO(4)干冰（固体二氧化碳）：CO2 (5)盐酸、氢氯酸：HCl(6)亚硫酸：H2SO3 (7)氢硫酸：H2S (8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 (9)苛性钠、火碱、烧碱：NaOH (10)纯碱：Na2CO3 碳酸钠晶体、纯碱晶体：Na2CO3•10H2O (11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠：NaHCO3 (也叫小苏打）(12)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：CuSO4•5H2O (13)铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3（分解生成三种氧化物的物质）(14)甲醇：CH3OH 有毒、失明、死亡(15)酒精、乙醇：C2H5OH (16)醋酸、乙酸（16.6℃冰醋酸）CH3COOH（CH3COO- 醋酸根离子）具有酸的通性(17)氨气：NH3 （碱性气体）(18)氨水、一水合氨：NH3•H2O（为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱）(19)亚硝酸钠：NaNO2 （工业用盐、有毒）二、常见物质的颜色的状态1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态）2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色3、红色固体：Cu、Fe2O3 、HgO、红磷▲硫：淡黄色▲Cu2(OH)2CO3为绿色4、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般不无色。
初三必背的77个化学方程式
初三必背的77个化学方程式一．物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu + O2加热2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2点燃2Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2点燃2H2O6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2点燃2P2O57. 硫粉在空气中燃烧：S + O2点燃SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2点燃2CO（2）化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2点燃2CO211. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2点燃CO2 + 2H2O12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2点燃2CO2 + 3H2O二．几个分解反应：13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3加热2CuO + H2O + CO2↑15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑16. 加热高锰酸钾：2KMnO4加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑18. 高温煅烧石灰石：CaCO3高温CaO + CO2↑三．几个氧化还原反应：19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热Cu + H2O20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3高温4Fe + 3CO2↑22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4高温3Fe + 2CO2↑23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热Cu + CO224. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3高温2Fe + 3CO225. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4高温3Fe + 4CO2四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（1）金属单质+ 酸-------- 盐+ 氢气（置换反应）26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3+3H2↑30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl=== ZnCl2 + H2↑31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl=== FeCl2 + H2↑32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl=== MgCl2 + H2↑33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3+ 3H2↑（2）金属单质+ 盐（溶液）------- 另一种金属+ 另一种盐34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 +Hg（3）碱性氧化物+酸-------- 盐+ 水37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3+ 3H2O39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O（4）酸性氧化物+碱-------- 盐+ 水43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O 45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O 46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3↓+ H2O 47.消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+ SO2 ==== CaSO3↓+H2O（5）酸+ 碱--------盐+ 水48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O49.盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH==== KCl +H2O50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ====CuCl2 + 2H2O51.盐酸和氢氧化钙反应：2HCl +Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O52.盐酸和氢氧化铁反应：3HCl +Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+ Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O54.硫酸和烧碱反应：H2SO4+ 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4+ 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4+ Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O57.硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4+ 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O58.硝酸和烧碱反应：HNO3+NaOH ==== NaNO3 +H2O（6）酸+ 盐-------- 另一种酸+ 另一种盐59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓+ HNO363.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4+ H2O + CO2↑64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓+2HCl（7）碱+ 盐-------- 另一种碱+ 另一种盐65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓+Na2SO4 66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓+3NaCl 67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓+2NaCl68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓+2NaCl69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+2NaOH（8）盐+ 盐----- 两种新盐70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓+ NaNO3 71．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓+2NaCl五．其它反应：72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO373．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)274．氧化钠溶于水：Na2O + H2O==== 2NaOH75．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O==== H2SO476．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O 加热CuSO4 + 5H2O77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O。
完整版)初三化学方程式大全
完整版)初三化学方程式大全化学资料以下是常见的化学元素和化合物的化学式：1.镁Mg、铁Fe、铜Cu、锌Zn、汞Hg；氦气He、氖气Ne、氩气Ar；氢气H2、氧气O2、氮气N2、氯气Cl2、臭氧O3、碳C、磷P、硫S2.水H2O、过氧化氢H2O2、一氧化碳CO、二氧化碳CO2、五氧化二磷P2O5、氧化钠Na2O、氧化镁MgO、氧化钙CaO、氧化铝Al2O3、二氧化锰MnO2、氧化铁Fe2O3、四氧化三铁Fe3O4、氧化亚铁FeO、氧化铜CuO、氧化汞HgO3.氯酸钾KClO3、高锰酸钾KMnO4、锰酸钾K2MnO4、氯化钠NaCl、硫酸H2SO4、硝酸HNO3、盐酸HCl、硫酸铜CuSO4、硫酸亚铁FeSO4、碳酸钠Na2CO3、硫酸钠Na2SO4、氢氧化铜Cu(OH)2、氢氧化钠NaOH化合价口诀和根的化合价：化合价口诀：一价氯氢钾钠银，二价氧钙镁钡锌，三铝四硅五价磷，一二铜汞二三铁，二四六硫二四碳，单质化合价为零。
根的化合价：铵根离子NH4+、碳酸根离子CO32-、高锰酸根离子MnO4-、锰酸根离子MnO42-、硝酸根离子NO3-、氯酸根离子ClO3-、硫酸根离子SO42-、氢氧根离子OH-金属活动性顺序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au酸、碱和盐溶液组成、指示剂和pH：组成：酸H+ + 酸根离子、碱金属离子 + OH-、盐金属离子 + 酸根离子指示剂：酸溶液能使紫色石蕊溶液变红色，碱溶液能使紫色石蕊溶液变蓝色；酸溶液能使无色酚酞溶液不变色，碱溶液能使无色酚酞溶液变红色。
pH：酸性溶液的pH＜7，中性溶液的pH=7，碱性溶液的pH＞7.酸、碱和盐的溶解性：可溶于水的物质：NH4OH（挥发性）、KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3、Mn(OH)2、Zn(OH)2、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2不易溶于水的物质：OH-、NH4+、CO32-、PO43-、SO42-、ClO3-、MnO4-、FeSO4、CuSO4、Na2SO4、Na2CO3以上是化学中常见的元素、化合物和相关知识点。
初三常用化学方程式 100个
初三常用化学方程式1.氢气与氧气发生化合反应：2H2 + O2 → 2H2O2.镁与氧气发生化合反应：2Mg + O2 → 2MgO3.铁与氧气发生化合反应：3Fe + 2O2 → Fe3O44.碳与氧气发生化合反应：C + O2 → CO25.一氧化碳与氧气发生化合反应：2CO + O2 → 2CO26.甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O7.乙醇在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 → 2CO2 + 3H2O8.氢氧化钠与稀硫酸发生中和反应：NaOH + H2SO4 → Na2SO4 +H2O9.氢氧化钙与稀盐酸发生中和反应：Ca(OH)2 + 2HCl → CaCl2 +2H2O10.二氧化碳与氢氧化钠反应：CO2 + 2NaOH → Na2CO3 + H2O11.氢氧化钠与二氧化碳反应：2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O12.氢氧化钙与碳酸钠反应：Ca(OH)2 + Na2CO3 → CaCO3↓ +2NaOH13.碳酸钙高温分解：CaCO3 → CaO + CO2↑14.氧化钙与水反应：CaO + H2O → Ca(OH)215.硫酸铜与氢氧化钠反应：CuSO4 + 2NaOH → Cu(OH)2↓ +Na2SO416.氯化铁与氢氧化钠反应：FeCl3 + 3NaOH → Fe(OH)3↓ + 3NaCl17.氯化钡与硫酸钠反应：BaCl2 + Na2SO4 → BaSO4↓ + 2NaCl18.盐酸与硝酸银反应：HCl + AgNO3 → AgCl↓ + HNO319.硫酸与氯化钡反应：H2SO4 + BaCl2 → BaSO4↓ + 2HCl20.硫酸与氢氧化钠反应：H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O21.氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2O22.氧化铜与硫酸反应：CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O23.氢氧化钠与稀硫酸反应：2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O24.氢氧化钙与稀盐酸反应：Ca(OH)2 + 2HCl → CaCl2 + 2H2O25.氢氧化钠与二氧化碳反应：2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O26.氢氧化钙与碳酸钠反应：Ca(OH)2 + Na2CO3 → CaCO3↓ +2NaOH27.氢氧化钠与氯化铁反应：3NaOH + FeCl3 → Fe(OH)3↓ + 3NaCl28.硫酸与氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3 → Fe2(SO4)3 + 6H2O29.硝酸银与稀盐酸反应：AgNO3 + HCl → AgCl↓ + HNO330.硝酸银与稀氯化钠反应：AgNO3 + NaCl → AgCl↓ + NaNO331.锌与稀硫酸反应：Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2↑32.镁与稀盐酸反应：Mg + 2HCl → MgCl2 + H2↑33.铝与稀硫酸反应：2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2↑34.铁与稀盐酸反应：Fe + 2HCl → FeCl2 + H2↑35.铜与硝酸银反应：Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2Ag36.铁与硫酸铜反应：Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu37.氧化钙与水反应：CaO + H2O → Ca(OH)238.二氧化碳与氢氧化钠反应：CO2 + 2NaOH → Na2CO3 + H2O39.二氧化碳与氢氧化钙反应：CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3↓ + H2O40.二氧化碳与水反应：CO2 + H2O → H2CO341.氢气还原氧化铜：H2 + CuO → Cu + H2O42.碳还原氧化铜：C + 2CuO → 2Cu + CO2↑43.一氧化碳还原氧化铜：CO + CuO → Cu + CO244.碳还原氧化铁：3C + 2Fe2O3 → 4Fe + 3CO2↑45.一氧化碳还原氧化铁：3CO + Fe2O3 → 2Fe + 3CO246.碳酸钙与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2↑47.碳酸钠与稀盐酸反应：Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + H2O + CO2↑48.碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl → NaCl + H2O + CO2↑49.硫酸与碳酸钠反应：H2SO4 + Na2CO3 → Na2SO4 + H2O + CO2↑50.硫酸与碳酸氢钠反应：H2SO4 + NaHCO3 → Na2SO4 + H2O + CO2↑51.氨气与氯化氢反应：NH3 + HCl → NH4Cl52.氢氧化钠与稀硫酸反应：2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O53.氢氧化钠与氯化铵反应：NaOH + NH4Cl → NaCl + NH3↑ + H2O54.碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3 → Na2CO3 + CO2↑ + H2O55.碳酸氢铵受热分解：NH4HCO3 → NH3↑ + CO2↑ + H2O56.盐酸与硝酸银反应：HCl + AgNO3 → AgCl↓ + HNO357.硫酸与碳酸钠反应：H2SO4 + Na2CO3 → Na2SO4 + CO2↑ + H2O58.硫酸与碳酸氢钠反应：H2SO4 + NaHCO3 → Na2SO4 + CO2↑ +H2O59.硫酸与氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3 → Fe2(SO4)3 + 6H2O60.硝酸与氢氧化铁反应：3HNO3 + Fe(OH)3 → Fe(NO3)3 + 3H2O61.氧化铁与氢气反应：Fe2O3 + 3H2 → 2Fe + 3H2O62.氧化铁与一氧化碳反应：Fe2O3 + 3CO → 2Fe + 3CO263.氧化铜与氢气反应：CuO + H2 → Cu + H2O64.氧化铜与一氧化碳反应：CuO + CO → Cu + CO265.氧化钙与水反应：CaO + H2O → Ca(OH)266.二氧化碳与氢氧化钙反应：CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3↓ + H2O67.二氧化硫与水反应：SO2 + H2O → H2SO368.二氧化硫与氢氧化钠反应：SO2 + 2NaOH → Na2SO3 + H2O69.一氧化碳还原氧化铁：3CO + Fe2O3 → 2Fe + 3CO270.一氧化碳还原四氧化三铁：4CO + Fe3O4 → 3Fe + 4CO271.一氧化碳还原氧化铜：CO + CuO → Cu + CO272.甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O73.水在直流电的作用下电解：2H2O → 2H2↑ + O2↑74.石灰石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2↑75.小苏打受热分解：2NaHCO3 → Na2CO3 + CO2↑ + H2O76.碳酸钠与稀盐酸反应：Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + H2O + CO2↑77.双氧水在二氧化锰催化下分解：H2O2 → H2O + O2↑78.氯酸钾在二氧化锰催化下分解：KClO3 → KCl + O2↑79.硫酸铜与氢氧化钠反应：CuSO4 + 2NaOH → Cu(OH)2↓ +Na2SO480.氯化铁与氢氧化钠反应：FeCl3 + 3NaOH → Fe(OH)3↓ + 3NaCl81.硝酸铵受热分解：NH4NO3 → N2O↑ + 2H2O82.硝酸钾受热分解：KNO3 → KNO2↑ + O2↑83.碳酸氢铵受热分解：NH4HCO3 → NH3↑ + CO2↑ + H2O84.氢氧化钠与稀硫酸反应：NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O85.硫酸与氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 → CuSO4 + 2H2O86.硫酸与氢氧化铁反应：Fe(OH)3 + 3H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 3H2O87.盐酸与硝酸银反应：HCl + AgNO3 → AgCl↓ + HNO388.盐酸与碳酸钠反应：Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + H2O + CO2↑89.氯化钡与稀硫酸反应：BaCl2 + H2SO4 → BaSO4↓ + 2HCl90.硝酸与氢氧化钠反应：HNO3 + NaOH → NaNO3 + H2O91.氯化铵受热分解：NH4Cl → NH3↑ + HCl↑92.碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl → NaCl + H2O + CO2↑93.硫酸铜与氢氧化钠反应：CuSO4 + 2NaOH → Cu(OH)2↓ +Na2SO494.硝酸银与氯化钠反应：AgNO3 + NaCl → AgCl↓ + NaNO395.一氧化碳还原氧化亚铁：FeO + CO → Fe + CO296.一氧化碳还原氧化银：Ag2O + CO → 2Ag + CO297.二氧化碳与氢氧化钡反应：CO2 + Ba(OH)2 → BaCO3↓ + H2O98.二氧化硫与氢氧化钾反应：SO2 + 2KOH → K2SO3 + H2O99.一氧化氮与氧气反应：NO + O2 → NO2100.二氧化氮与水反应：NO2 + H2O → HNO3。
中考化学方程式大全 初三化学
中考化学方程式大全初三化学同学，中考化学方程式来啦！一、氧气的制取。
1. 过氧化氢分解制取氧气。
过氧化氢（H₂O₂）这小家伙呀，在二氧化锰（MnO₂）这个催化剂的帮助下，就会分解成水（H₂O）和氧气（O₂）。
方程式就是：2H₂O₂→(MnO₂)2H₂O + O₂↑。
你可以想象过氧化氢是个小包裹，二氧化锰像一把小钥匙，打开包裹就得到了水和氧气这两样东西。
2. 氯酸钾制取氧气。
氯酸钾（KClO₃）在加热和二氧化锰（MnO₂）做催化剂的情况下，就会分解产生氯化钾（KCl）和氧气（O₂）。
方程式是2KClO₃→(MnO₂、△)2KCl+3O₂↑。
就好像氯酸钾这个大原料，经过加热和二氧化锰的魔法，变成了氯化钾和氧气这两个新东西，氧气就像从魔法阵里冒出来的小精灵一样。
3. 高锰酸钾制取氧气。
高锰酸钾（KMnO₄）加热的时候可热闹啦，它会分解成锰酸钾（K₂MnO₄）、二氧化锰（MnO₂）和氧气（O₂）。
方程式是2KMnO₄→(△)K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑。
可以把高锰酸钾想象成一个大礼包，加热之后，里面的东西就分开了，有锰酸钾、二氧化锰，还有氧气这个宝贝。
二、水相关的反应。
1. 水的电解。
水（H₂O）通电的时候就像被施了魔法一样，会分解成氢气（H₂）和氧气（O ₂）。
方程式是2H₂O→(通电)2H₂↑+O₂↑。
你看，水就像一个小房子，通电后，里面的氢原子和氧原子就分开，变成了氢气和氧气这两个小居民跑出来了。
三、碳和碳的化合物相关反应。
1. 碳在氧气中完全燃烧。
碳（C）要是在充足的氧气（O₂）里燃烧，就会变成二氧化碳（CO₂），方程式是C + O₂→(点燃)CO₂。
就像碳这个小煤球，在氧气这个大火炉里充分燃烧，就变成了二氧化碳这个气体飞走了。
2. 碳在氧气中不完全燃烧。
碳（C）在氧气（O₂）不充足的时候燃烧，就会产生一氧化碳（CO），方程式是2C+O₂→(点燃)2CO。
这就好比碳这个小战士，氧气这个弹药不足的时候，只能产生一氧化碳这个不完全的产物。
初三必背的77个化学方程式
初三必背的77个化学方程式在完成中学化学研究的过程中，熟悉化学方程式是非常重要的。
以下是中学生必须背诵的77个化学方程式：1. NaHCO3+HCI=NaCI+H2CO32. H2CO3→CO2+H2O3. 2KClO3→2KCl+3O24. 2H2O2→2H2O+O25. 2KI+H2SO4→K2SO4+2HI6. CaCO3→CaO+CO27. 2H3PO4+3Ca(OH)2→Ca3(PO4)2+6H2O8. Mg+2HCl→MgCl2+H29. CaO+H2O→Ca(OH)210. H2SO4+2KOH→K2SO4+2H2O11. 4Fe+3O2→2Fe2O312. Pb+2HCl→PbCl2+H213. 2NaOH+H2SO4→Na2SO4+2H2O14. H2SO4+2NaOH→Na2SO4+2H2O15. 2CuSO4+Zn→ZnSO4+2Cu16. 2NaCl+H2SO4→Na2SO4+2HCl17. 2FeS2+3O2→2Fe2O3+2SO218. 2HCl+Ca(OH)2→CaCl2+2H2O19. 2H2S+3O2→2H2O+2SO220. 2KNO3→2KNO2+O221. 2NaCl+MgBr2→MgCl2+2NaBr22. Al2(SO4)3+6NaOH→2NaAlO2+3Na2SO4+3H2O23. 2KMnO4+3H2SO4→K2SO4+MnSO4+2H2O+2O224. CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO225. 2NH3+H2SO4→(NH4)2SO426. CaCO3+HCl→CaCl2+H2O+CO227. 2NaOH+H2SO4→Na2SO4+2H2O28. 2H2S+2O2→2H2O+2SO229. BaCl2+2NaOH→Ba(OH)2+2NaCl30. 2Na+2H2O→2NaOH+H231. 2Fe+3O2→Fe2O332. CuS+4HNO3→Cu(NO3)2+2H2O+2NO2+SO233. 2Cu+O2→2CuO34. 2H3PO4+3Ca(OH)2→Ca3(PO4)2+6H2O35. Al2O3+2HCl→2AlCl3+H2O36. 3H2O2+2Fe→2Fe2O3+6H2O37. 2KClO3→2KCl+3O238. 2NaCl+H2SO4→Na2SO4+2HC l39. 2H2S+3O2→2H2O+2SO240. 2NaCl+MgBr2→MgCl2+2NaBr41. 2NH3+HCl→NH4Cl42. 3H2O2+2Fe→2Fe2O3+6H2O43. 2HCl+Ca(OH)2→CaCl2+2H2O44. 2KMnO4+3H2SO4→K2SO4+MnSO4+2H2O+2O245. CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO246. 2NaOH+H2SO4→Na2SO4+2H2O47. 2H2S+2O2→2H2O+2SO248. 2NaCl+MgBr2→MgCl2+2NaBr49. 2HCl+Ca(OH)2→CaCl2+2H2O50. 2Na+2H2O→2NaOH+H251. 2Fe+3O2→Fe2O352. CuS+4HNO3→Cu(NO3)2+2H2O+2NO2+SO253. 2Cu+O2→2CuO54. Pb+2HCl→PbCl2+H255. 2NaCl+H2SO4→Na2SO4+2HCl56. Al2(SO4)3+6NaOH→2NaAlO2+3Na2SO4+3H2O57. 2KMnO4+3H2SO4→K2SO4+MnSO4+2H2O+2O258. CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO259. 2NH3+H2SO4→(NH4)2SO460. CaCO3+HCl→CaCl2+H2O+CO261. 2NaOH+H2SO4→Na2SO4+2H2O62. 2H2S+2O2→2H2O+2SO263. BaCl2+2NaOH→Ba(OH)2+2NaCl64. 2Na+2H2O→2NaOH+H265. 2Fe+3O2→Fe2O366. CuS+4HNO3→Cu(N O3)2+2H2O+2NO2+SO267. 2Cu+O2→2CuO68. Pb+2HCl→PbCl2+H269. 2NaCl+H2SO4→Na2SO4+2HCl70. Al2(SO4)3+6NaOH→2NaAlO2+3Na2SO4+3H2O71. 2KMnO4+3H2SO4→K2SO4+MnSO4+2H2O+2O272. 2HCl+Ca(OH)2→CaCl2+2H2O73. 2H2S+3O2→2H2O+2SO274. 2NaCl+MgBr2→MgCl2+2NaBr75. 2NH3+HCl→NH4Cl76. 4Fe+3O2→2Fe2O3+2SO277. 2KClO3→2KCl+3O2这77种化学方程式分为氧化还原反应、双价物质反应、碳酸类反应、HCl类反应、H2SO4类反应、NaOH类反应、KMnO4类反应、NH3类反应等几大类。
初三化学公式大全
初三化学公式大全一、化合反应。
1. 镁在空气中燃烧。
- 化学方程式：2Mg + O_2{点燃}{===}2MgO- 现象：发出耀眼的白光，生成白色固体。
2. 铁在氧气中燃烧。
- 化学方程式：3Fe + 2O_2{点燃}{===}Fe_3O_4 - 现象：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体。
3. 铜在空气中受热。
- 化学方程式：2Cu+O_2{}{===}2CuO- 现象：铜丝变黑。
4. 铝在空气中氧化。
- 化学方程式：4Al + 3O_2===2Al_2O_3- 现象：铝表面形成一层致密的氧化膜。
5. 氢气在空气中燃烧。
- 化学方程式：2H_2+O_2{点燃}{===}2H_2O - 现象：产生淡蓝色火焰，放出热量。
6. 红磷在空气中燃烧。
- 化学方程式：4P + 5O_2{点燃}{===}2P_2O_5- 现象：产生大量白烟。
7. 硫粉在空气中燃烧。
- 化学方程式：S+O_2{点燃}{===}SO_2- 现象：在空气中发出淡蓝色火焰，在氧气中发出蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体。
8. 碳在氧气中充分燃烧。
- 化学方程式：C + O_2{点燃}{===}CO_2- 现象：发出白光，放出热量。
9. 碳在氧气中不充分燃烧。
- 化学方程式：2C+O_2{点燃}{===}2CO10. 二氧化碳与水反应。
- 化学方程式：CO_2+H_2O===H_2CO_3- 现象：将二氧化碳通入紫色石蕊试液，溶液变红。
11. 生石灰与水反应。
- 化学方程式：CaO + H_2O===Ca(OH)_2- 现象：放出大量的热。
二、分解反应。
1. 实验室用双氧水制氧气。
- 化学方程式：2H_2O_2{M nO_2}{===}2H_2O+O_2↑- 现象：有气泡产生。
2. 加热高锰酸钾制氧气。
- 化学方程式：2KMnO_4{}{===}K_2MnO_4+MnO_2+O_2↑- 现象：紫黑色固体逐渐变为黑色，有气泡产生。
3. 加热氯酸钾和二氧化锰制氧气。
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化学资料化学式：⒈镁Mg，铁Fe，铜Cu，锌Zn，汞Hg；氦气He，氖气Ne，氩气Ar；氢气H2，氧气O2，氮气N2，氯气Cl2，臭氧O3，碳C，磷P，硫S⒉水H2O，过氧化氢H2O2，一氧化碳CO，二氧化碳CO2，五氧化二磷P2O5，氧化钠Na2O，氧化镁MgO，氧化钙CaO，氧化铝Al2O3，二氧化锰MnO2，氧化铁Fe2O3，四氧化三铁Fe3O4，氧化亚铁FeO，氧化铜CuO，氧化汞HgO⒊氯酸钾KClO3，高锰酸钾KMnO4，锰酸钾K2MnO4，氯化钠NaCl，硫酸H2SO4，硝酸HNO3，盐酸HCl，硫酸铜CuSO4，硫酸亚铁FeSO4，碳酸钠Na2CO3，硫酸钠Na2SO4，氢氧化铜Cu(OH)2，氢氧化钠NaOH⒋醋酸CH3COOH，葡萄糖C6H12O6，淀粉(C6H10O5)n，蔗糖C12H22O11，酒精C2H5OH，甲烷CH4化合价口诀和根的化合价：化合价口诀：一价氯氢钾钠银，二价氧钙镁钡锌，三铝四硅五价磷，一二铜汞二三铁，二四六硫二四碳，单质化合价为零。
根的化合价：铵根离子NH4+，碳酸根离子CO32-，高锰酸根离子MnO4-，锰酸根离子MnO42-，硝酸根离子NO3-,氯酸根离子ClO3-,硫酸根离子SO42-，氢氧根离子OH-金属活动性顺序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au酸、碱和盐溶液组成、指示剂和pH：组成：酸H++酸根离子碱金属离子+OH-盐金属离子+酸根离子指示剂：酸溶液能使紫色石蕊溶液变红色，碱溶液能使紫色石蕊溶液能使变蓝色，；酸溶液能使无色酚酞溶液不变色，碱溶液能使无色酚酞溶液变红色。
pH:酸性溶液的pH＜7，中性溶液的pH=7，碱性溶液的pH＞7。
在水中不能共存的离子：H+和OH-，H+和CO32-，H+和HCO3-，NH4+和OH-，Ca2+和CO32-，Ba2+和SO42-、CO32-，Ag+和Cl-，Fe3+、Cu2+、Mg2+和OH-检验氨气的方法：氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色。
基本反应类型：化合反应：多变一。
分解反应：一变多。
置换反应：单质+化合物新单质+新化合物。
复分解反应：AB+CD AD+CB。
阳离子的检验：阴离子的检验：化学方程式： 一.氧气的性质 ⒈制取氧气：⑴过氧化氢溶液中添加入二氧化锰：2H 2O 22H 2O+O 2↑⑵加热氯酸钾并添加二氧化锰：2KClO 32KCl+3O 2↑⑶加热高锰酸钾：2KMnO 4MnO 2+K 2MnO 4+O 2↑⒉单质与氧气的反应（化合反应）：△ △MnO 2MnO 2⑴氢气在空气中燃烧：2H 2+O 22H 2O⑵碳在空气充分中燃烧：C+O 2CO 2⑶碳在空气不充分中燃烧：2C+O 22CO⑷硫在空气中燃烧：S+O 2SO 2⑸磷在空气中燃烧：4P+5O 22P 2O 5 ⑹镁在空气中燃烧：2Mg+O 22MgO ⑺铁在氧气中燃烧：3Fe+2O 2Fe 3O 4⑻铜在空气中受热：2Cu+O 22CuO ⑼铝在空气中燃烧：4Al+3O 22Al 2O 3⒊化合物与氧气反应：⑴一氧化碳在空气中燃烧：2CO+O 22CO 2⑵甲烷在空气中燃烧：CH 4+2O 2CO 2+2H 2O⑶酒精在空气中燃烧：C 2H 5OH+3O 22CO 2+3H 2O二.自然界中的水⑴水在直流电的作用下分解：2H 2O 2H 2↑+O 2↑⑵制取氢气：Zn+H 2SO 4ZnSO 4+H 2↑或Zn+2HClZnCl 2+H 2↑（无稀硫酸才用）⑶生石灰与水反应：CaO+H 2O Ca(OH)2 ⑷二氧化碳溶于水：H 2O+CO 2H 2CO 3三.质量守恒定律⑴镁在空气中燃烧：2Mg+O 22MgO⑵铁与硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO 4Cu+FeSO 4点燃电解点燃点燃点燃点燃 △ 点燃 点燃 点燃点燃点燃点燃 点燃⑶用氢气还原氧化铜：H 2+CuO Cu+H 2O四.碳和碳的氧化物 ⒈碳的氧化化学性质： ⑴碳在空气充分中燃烧：C+O 2CO 2⑵碳在空气不充分中燃烧：2C+O 22CO⑶木炭还原氧化铜：C+2CuO2Cu+CO 2↑⑷焦炭还原氧化铁：3C+2Fe 2O 32Fe+3CO 2↑⑸焦炭还原四氧化三铁：2C+Fe 3O 43Fe+2CO 2↑⒉煤炉中发生的三个反应（化合反应）： ⑴煤炉的底层：C+O 2CO 2 ⑵煤炉的中层：C+CO 22CO⑶煤炉的上层（蓝色火焰的产生）：2CO+O 22CO 2⒊二氧化碳的制取和性质：⑴大理石（或石灰石）与稀盐酸反应（实验室制取二氧化碳）：CaCO 3+2HCl CaCl 2+H 2O+CO 2↑⑵二氧化碳可溶于水：H 2O+CO 2H 2CO 3⑶碳酸不稳定而易分解：H 2CO 3H 2O+CO 2↑⑷高温煅烧石灰石（工业制取二氧化碳）：CaCO 3CO 2↑+CaO⑸澄清石灰水与二氧化碳反应（检验二氧化碳）：Ca(OH)2+CO 2CaCO 3↓+H 2O ⑹氢氧化钠与二氧化碳的反应（去除二氧化碳）：2NaOH+CO 2Na 2CO 3+H 2O⒋一氧化碳的性质：⑴一氧化碳在空气中燃烧：2CO+O 22CO 2⑵一氧化碳还原氧化铜：CO+CuOCu+CO 2 ⑶一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe 2O 3Fe+3CO 2高温△ 点燃高温点燃高温 点燃高温高温高温点燃点燃△⑷一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+Fe 3O 43Fe+4CO 2五.燃料及其运用⑴碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）：Na 2CO 3+2HCl 2NaCl+H 2O+CO 2↑ ⑵碳酸氢钠受热易分解（干粉灭火器的原理）：2NaHCO 3Na 2CO 3+H 2O+CO 2↑⑶甲烷在空气中燃烧：CH 4+2O 2CO 2+2H 2O⑷酒精在空气中燃烧：C 2H 5OH+3O 22CO 2+3H 2O⑸氢气在空气中燃烧：2H 2+O 22H 2O六.金属⒈金属与氧气的反应： ⑴镁在空气中燃烧：2Mg+O 22MgO⑵铁在氧气中燃烧：3Fe+2O 2Fe 3O 4⑶铜在空气中受热：2Cu+O 22CuO⑷铝在空气中形成氧化膜：4Al+3O 22Al 2O 3⒉酸+金属盐+氢气（置换反应）：⑴锌与稀硫酸反应：Zn+H 2SO 4ZnSO 4+H 2↑ ⑵铁与稀硫酸反应：Fe+H 2SO 4FeSO 4+H 2↑ ⑶镁与稀硫酸反应：Mg+H 2SO 4MgSO 4+H 2↑ ⑷铝与稀硫酸反应：2Al+3H 2SO 4Al 2(SO 4)3+3H 2↑⑸锌与稀盐酸反应：Zn+2HCl ZnCl 2+H 2↑ ⑹铁与稀盐酸反应：Fe+2HCl FeCl 2+H 2↑ ⑺镁与稀盐酸反应：Mg+2HCl MgCl 2+H 2↑ ⑻铝与稀盐酸反应：2Al+6HCl 2AlCl 3+3H 2↑⒊金属+盐新盐+新金属：△ 点燃 点燃点燃点燃点燃△高温⑴铁与硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO 4FeSO 4+Cu ⑵锌与硫酸铜溶液反应：Zn+CuSO 4ZnSO 4+Cu ⑶铜与硝酸银溶液反应：Cu+2AgNO 3Cu(NO 3)2+2Ag⒋铁的炼制： ⑴高炉上层：3CO+Fe 2O 32Fe+3CO 2⑵高炉中层：CO 2+C 2CO ⑶高炉下层：C+O 2CO 2七.酸、碱、盐 ⒈酸的化学性质： ⑴酸+金属盐+氢气（见上）⑵酸+金属氧化物盐+水：①氧化铁与稀盐酸反应：Fe 2O 3+6HCl 2FeCl 3+3H 2O ②氧化铁与稀硫酸反应：Fe 2O 3+3H 2SO 4Fe 2(SO 4)3+3H 2O③氧化铜与稀盐酸反应：CuO+2HCl CuCl 2+H 2O④氧化铜与稀硫酸反应：CuO+H 2SO 4CuSO 4+H 2O⑶酸+碱盐+水（中和反应）：①盐酸与烧碱反应：HCl+NaOHNaCl+H 2O②盐酸与氢氧化钙反应：2HCl+Ca(OH)2CaCl 2+2H 2O③氢氧化铝与盐酸反应（治疗胃酸过多）：3HCl+Al(OH)3AlCl 3+3H 2O④硫酸与氢氧化钠反应：H 2SO 4+2NaOH Na 2SO 4+2H 2O⑷酸+盐新酸+新盐：①大理石与稀盐酸反应：CaCO 3+2HCl CaCl 2+H 2O+CO 2↑ ②碳酸钠与稀盐酸反应：Na 2CO 3+2HCl 2NaCl+H 2O+CO 2↑ ③碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO 3+HClNaCl+H 2O+CO 2↑ ④硫酸与氢氧化钡溶液反应：H 2SO 4+BaCl 2BaSO 4↓+2HCl点燃 高温高温⒉碱的化学性质：⑴碱+非金属氧化物盐+水：①氢氧化钠溶液暴露在空气中变质：2NaOH+CO2Na2CO3+H2O②氢氧化钠溶液吸收二氧化硫气体：2NaOH+SO2+Na2SO3+H20③氢氧化钠溶液吸收三氧化硫气体：2NaOH+SO3Na2SO4+H2O④氢氧化钙暴露在空气中变质：Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O⑤消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2CaCO3↓+H2O⑵碱+酸盐+水（见上）⑶碱+盐新碱+新盐：①氢氧化钙与碳酸钠反应：Ca(OH)2+Na2CO32NaOH+CaCO3↓②氢氧化钙与硫酸铜反应（制取波尔多液）：Ca(OH)2+CuSO4CaSO4+Cu(OH)2↓⒊盐的化学性质：⑴盐+金属新金属+新盐（见上）：①铁与硝酸汞反应：Fe+Hg(NO3)2Fe(N O3)2+Hg⑵盐+酸新酸+新盐（见上）：①硝酸银溶液与盐酸反应：AgNO3+HCl AgCl↓+HNO3⑶盐+碱新碱+新盐：①硫酸铜溶液与盐酸反应：CuSO4+2NaOH Cu(OH)2↓+Na2SO4②氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：FeCl3+3NaOH Fe(O H)3↓+3NaCl③硝酸钠溶液与氢氧化钙溶液反应：2NaNO3+Ca(OH)22NaOH+C a(N O3)2④硫酸钙溶液与氢氧化钠溶液反应：CaSO4+2NaOH C a(O H)2↓+Na2SO4⑤氢氧化钠溶液与氯化铵溶液反应：NaOH+NH4Cl NaCl+NH3↑+H2O⑥氢氧化钠溶液与氯化镁溶液反应：2NaOH+MgCl22NaCl+M g(O H)2↓⑷盐+盐新盐+新盐：①氯化钠与硝酸银反应：NaCl+AgNO3AgCl↓+NaNO3②硫酸钠与氯化钡反应：Na2SO4+BaCl2BaSO4↓+2NaCl⑸石笋和钟乳石的形成：①酸钙与二氧化碳、水反应：CaCO3+CO2+H2O Ca(HCO3)2②碳酸氢钙受热易分解：Ca(HCO3)2CaCO3↓+CO2↑+H2O 八、化学与生活：酶⑴葡萄糖在酶的作用下缓慢氧化：C6H12O6+6O26CO2+6H2O。