最新高考化学第一轮复习非金属及其化合物--第五讲 章末总结及单元测试

第四章非金属及其化合物

第五讲章末总结及单元测试

考点聚焦：

1.了解氯、氮、硫、硅等非金属单质的化学性质，认识不同的非金属单质性质有较大的差异。

2.了解氯、氮、硫、硅的重要化合物的主要性质，认识某些非金属化合物既有相似的性质，又有各自的特性。

3.认识氯、氮、硫、硅及其化合物的广泛用途，体会化学的创造性与实用性。

4.通过实验进一步训练学生的操作技能，体会实验对认识和研究物质性质的重要作用，培养学生求实、创新的良好品质。

5.以非金属知识的学习为线索，通过多种活动，帮助学生进一步掌握学习物质及其化学性质的一般方法，提高自主学习能力。

6.了解氮循环对生态平衡的重要作用。了解某些污染物的来源、性质和危害，体会化学对环境保护的重要意义，培养学生关注社会的意识和责任感。

考题回顾

【例1】（2002年，上海）某化学课外小组用含铜质量分数为96％

的废铜屑制取胆矾（五

水合硫酸铜）。将铜屑放入稀硫酸中，加热并不断鼓入空气，在氧气的作用下生成硫酸铜。

(1)写出生成硫酸铜的化学方程式：_________________________；

(2)现用 1 kg这种废铜屑理论上能制取胆矾多少克？_________________________。

(3)将胆矾与生石灰、水按质量比为1∶0.56∶100混合配制成无机铜杀菌剂波尔多液。

①此波尔多液中+2

Cu和+2Ca的物质的量比为_____________（最简整

数比）。

②波尔多液有效成分的化学式可表示为：

224)OH (yCa )OH (x Cu CuSO ⋅⋅，当x=1时，试确定y 的数值。

解析：（1）稀硫酸不具有强氧化性，不能氧化不活泼金属铜，但

是铜容易被氧气氧化生

成

CuO ，CuO

能与酸反应生成盐和水。

O H 2CuSO 2O SO H 2Cu 2242

42+∆

++。

（2）根据质量守恒定律进行计算：kg 75.3mol g 250mol g 6496.0kg 11

1

=⋅⨯⋅⨯--

（3）①根据元素守恒，波尔多液中的+2Cu 与+2Ca 的物质的量之比就等于胆矾和生石灰的物质的量之比，即5∶2)Ca (n ∶)Cu

(n 22=++

。

②

422

4CaSO )OH (Cu )OH (Ca CuSO ++

反应前 2 5 0 0 反应前 1 4 1 1 所以224)OH (yCa )OH (Cu CuSO ⋅⋅中y=4。

【例2】（02年广东高考24）、向300mL KOH 溶液中缓慢通入一定量的CO 2气体，充分反应后，在减压低温下蒸发溶液，得到白色固体。请回答下列问题：

(1)由于CO 2通入量不同，所得到的白色固体的组成也不同，试推断有几种可能的组成，并分别列出。

(2)若通入CO 2气体为2.24L （标准状况下），得到11.9g 的白色固体。请通过计算确定此白色固体是由哪些物质组成的，其质量各为多少？所用的KOH 溶液的物质的量浓度为多少？

解析：本题涉及的反应有： CO 2＋2 KOH ＝K 2CO 3＋H 2O CO 2

＋KOH ＝KHCO 3,由方程式可知，反应分四个阶段进行：①CO 2通入量较少时主要得到K 2CO 3并有过量的KOH ；②当KOH 恰巧完全反应，

只存在生成物K 2CO 3；③继续通入CO 2时 ，开始有KHCO 3生成；④通入的CO 2使K 2CO 3全部转化成KHCO 3。

所以是(1)有四种组合，分别是：K 2CO 3＋KOH ②K 2CO 3 ③K 2CO 3＋KHCO 3 ④KHCO 3；

(2)22.4L(标态) CO 2 → 0.1mol CO 2；且M (K 2CO 3)= 138g/mol ；M （KHCO 3）=100g/mol

由碳元素守恒可知：0.1 molCO 2既能生成0.1的K 2CO 3；也可生成0.1的KHCO 3,设0.1 molCO 2所产生的K 2CO 3为x mol, 则有：138x +100⨯（0.1-x ）=11.9；x=0.05mol

m (K 2CO 3)==138g/mol ⨯0.05mol ==6.9g m (KHCO 3)==100g/mol ⨯0.05mol==5.0g

由K 2CO 3、KHCO 3中K 元素守恒可知：KOH 为0.15mol 则有：

C （KOH ）=

L mol L

mol

/5.03.015.0== 【例3】

（02年上海高考31）、硫铁矿高温下空气氧化产生二氧化硫：4FeS 2＋11O 2→8SO 2＋2Fe 2O 3，设空气中N 2、O 2的含量分别为0.800和0.200（体积分数，以下气体含量均用体积分数表示），试完成下列各题：

(1)1.00mol FeS 2完全氧化，需要空气的体积（标准状况）为 L

(2)55L 空气和足量FeS 2完全反应后，气体体积（同温同压）变为 L

(3)用空气氧化FeS 2产生的气体混合物中，O 2的含量为0.0800，计算SO 2的含量。

(4)设FeS 2氧化产生的气体混合物为100L ，其中O 2为aL ，SO 2

为bL 。

① 写出a 和b 的关系式

② 在右图中画出a 和b 的关系曲线（FeS 2氧化时，空气过量20%）

说明：为方便作图，纵坐标用13b 表示

解析：（1）4FeS 2 → 11O 2

4

11 1 mol

411

mol 所需O 2体积为：L mol L mol 308/4.22)2

10

411(=⨯⨯

（2）11O 2 → 8SO 2 11 8

10255⨯

L y y=L L 811

8

10255=⨯⨯ 生成的气体体积为：L L L 5210

8

558=⨯+

（3）设SO 2为X （体积分数），

11O 2 → 8SO 2 11 8 8

11x

⨯ x O 2的总体积为：(8

11x

⨯

+0.0800) ； N 2的总体积为：