普通化学第六版习题答案
普通化学第六版课后习题答案
习题2：答案为C，因为C选项中的物质是离子晶体，离子键的键能较大，熔点较高。
习题3：答案为D，因为D选项中的物质是原子晶体，原子间共价键的键能很大，熔点极高。
习题4：答案为A，因为A选项中的物质是分子晶体，分子间作用力较小，沸点较低。
第4章答案
习题4-3：答案
习题4-1：答案
习题4-2：答案
习题4-4：答案
解析过程：对每个选项进行详细解释
解析答案：答案详见PPT
题目类型：选择题
第4章解析
题目类型：选择题
解析答案：答案详见PPT
解析内容：对第4章课后习题进行详细解析，包括解题思路、方法、技巧等
注意事项：提醒学生注意易错点、难点和重点
汇报人：XX
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02
习题解析
第1章解析
题目类型：选择题、填空题、计算题等
习题答案：提供第1章课后习题的答案及解析
注意事项：解题时需要注意的细节和易错点
解析内容：涉及的知识点、解题思路、答案解析等
第2章解析
习题2.1：答案详解
习题2.2：答案详解
习题2.3：答案详解
习题2.4：答案详解
第3章解析Βιβλιοθήκη 注意事项：提醒学生注意易错点
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普通化学第六版课后习题答案
目录
01
习题答案
02
习题解析
01
习题答案
第1章答案
习题1.1答案：略
习题1.2答案：略
习题1.3答案：略
习题1.4答案：略
第2章答案
习题1：答案为B，因为B选项中的物质是分子晶体，分子间作用力较小，熔点较低。
普通化学第六版习题答案
普通化学第六版习题答案[篇一：普通化学第六版知识点整理]第1章热化学与能量1.几个基本概念1〕系统：作为研究对象的那一部分物质和空间a．开放系统：有物质和能量交换 b.封闭系统：只有能量交换 c.隔离系统：无物质和能量交换 2〕环境：系统之外,与系统密切联系的其它物质和空间3〕相：系统中任何注意：一个气态〔固体〕一个相；液体,若相溶,一个相,若不相溶,几种液体,几个相同一物质不同状态就是不同相；碳元素同素异形体不同相 4〕状态：用来描述系统；状态函数：描述系统状态〔如pv=nrt〕5〕状态函数的性质：状态函数是状态的单值函数；当系统的状态发生变化时,状态函数的变化量只与系统的始、末态有关,而与变化的实际途径无关6〕状态函数的分类：广度性质：其量值具有加和性,如体积、质量,热容,焓,熵等强度性质：其量值不具有加和性,如温度、压力,密度,摩尔体积等7〕过程：系统状态发生任何的变化 vs途径：实现一个过程的具体步骤 8〕化学计量数其中?b 称为b的化学计量数〔根据具体的反应式子系数〕反应物：?b为负；产物：?b为正反应进度只与化学反应方程式的书写有关〔两种液体时比热容不同需分开,注意比热单位〕摩尔反应热：4.热化学方程式：表示化学反应与热效应关系的方程式注意：先写出反应方程,再写出相应反应热,两者之间用分号或逗号隔开若不注明t, p, 皆指在t=298.15 k,p=100kpa下标明反应温度、压力与反应物、生成物的量和状态 5.热力学第一定律6.内能的特征：状态函数〔状态确定,其值确定；殊途同归；周而复始〕、无绝对数值、广度性质7.热：系统吸热为正,放热为负热量q 不是状态函数8.功：系统对外功为负,外部对系统作功为正功w不是状态函数 9.体积功w体的计算化学反应的恒压或恒容反应热只与物质的始态或终态有关而与变化的途径无关标准压力p=100kpa12.标准摩尔生成焓：标准状态时由指定单质生成单位物质的量的纯物质b时反应的焓变称为标准摩尔生成焓,记作注意：注意：f表示生成,r表示反应标准摩尔焓变与摩尔焓求法的区别14.反应的标准摩尔焓变的计算：第2章化学反应的基本原理与大气污染控制1.自发反应〔自发过程〕：在给定条件下能自动进行的反应或过程3. 物质的标准摩尔熵：单位物质的量的纯物质在标准状态下的规定熵,以smj2mol2k4.熵的性质：<1>对于同一种物质：sg sl ss=vbsm-1-1<或简写为s>表示,注意单位为7.标准摩尔吉布斯函数变：一般?a<l> + bb<aq>gg<s> + dd<g>,可以表示,常用单位为kj. mol-1+=0其他温度时：非标准态：10.标准平衡常数k〔与方程式的写法有关〕,k值越大,说明反应进行得越彻底,反应物的转化率越高平衡时11.多重平衡：或——12．化学平衡的移动：因新的平衡状态过程因为,由此可判断13.范特霍夫等压方程式：某一反应在不同温度 t1 和 t2 时的平衡常数分别为k1 和k2 ,则14.化学反应的速率：用单位时间单位体积内发生的反应进度 15.速率方程和反应级数16.〔基〕元反应：由反应物一步直接生成产物17.一级反应的三个特征：ln{c}对t作图为一直线；t1/2与反应物起始浓度无关；速率常数k的量纲为<时间> 18.阿仑尼乌斯公式19.反应的活化能〔ea为活化能,k为速率常数〕,单位mol2dm2s-3-1a .b20.加快反应速率〔如表〕加快反应速率21.催化剂第3章水溶液化学1.与溶液中溶质的独立质点数有关<溶液的依数性,也称稀溶液定律>：粒子数越多,溶液的蒸气压<当凝聚和蒸发>、凝固点越低；沸点和渗透压越高2. 相同溶剂温度升高,蒸气压增大3.〔往溶剂中加入难挥发的溶质〕蒸气压下降：同一温度下,纯溶剂蒸气压〔大〕与溶液蒸气压〔小〕之差；溶液浓度越大,溶液的蒸气压下降越多4.质量摩尔浓度m：1kg溶剂中所含溶质的物质的量,si单位mol?kg mb = nb/wa nb —溶质b的物质的量,单位为mol,wa—溶剂的质量,单位为kg其中xb是溶质b在溶液中的摩尔分数,k为蒸气压下降常数,mb为溶液的质量摩尔浓度,pa是纯溶剂的蒸汽压6.溶液的沸点上升：难挥发物质的溶液的沸点总是高于纯溶剂的沸点 kbp称为溶剂的摩尔沸点上升常数,单位为k2kg2mol-1-17.fp 称为溶剂的摩尔凝固点下降常数notice:kfp,kbp只与溶剂种类有关同种溶剂：kfp＞kbp〔即凝固点下降多〕冰水共存温度0℃；水汽共存点100℃水的蒸气压小于冰的蒸气压8.渗透现象：被半透膜隔开的两边溶液的浓度不等〔单位体积内溶质的分子数不等〕,溶剂通过半透膜进入溶液或溶剂从稀溶液通过半透膜进入浓溶液的现象〔单向扩散〕反渗透：若外加在溶液上的压力大于渗透压,则会使溶液中的溶剂向纯溶剂方向流动,使纯溶剂体积增加的过程广泛用于海水淡化、工业废水的处理与溶液的浓缩等2〕酸碱质子理论<>：凡能给出质子的物质都是酸；凡能结合质子的物质都是碱11.合质子后形成的酸被称为该碱的共轭酸12.共轭酸与它的共轭碱一起称为共轭酸碱对〔酸越强,其共轭碱越弱〕hac/ac,h3o/h2o,nh4/nh,h3o/h2o,h/,h2o/oh,hco3/co3,h2o/oh14.15.一元弱酸16.一元弱碱17.水的离子积kw=1.0*1018.同离子效应：在弱酸的溶液中加入该酸的共轭碱,或在弱碱的溶液中加入该碱的共轭酸,使得弱酸或弱碱的解离度大大下降的现象,如hac的水溶液中加入naac,使得hac解离平衡向左移动,hac的解离度降低 19.缓冲溶液：对外加的酸和碱具有缓冲能力的溶液组成缓冲溶液的一对共轭酸碱：hac-ac/nh4-nh/h2po4-hpo4等20．缓冲溶液的ph：共轭酸 = 共轭碱 + h其中ka为共轭酸的解离常数,pka为ka的负对数缓冲能力主要与以下因素有关：a〕缓冲溶液中共轭酸的pka值：缓冲溶液的ph在其pka值附近时,缓冲能力最大 b〕缓冲对的浓度：缓冲对的浓度均较大时,缓冲能力较大 c〕缓冲对的浓度比: 为1:1或相近<0.1~10>时,缓冲能力较大21.一般认为,当缓冲对的浓度比在0.1和10之间才具有缓冲作用多相离子平衡：难溶电解质在水溶液中,溶解和结晶速率相同,存在固体和溶液中离子之间的动态平衡+-+3-2--14-++3+---2--难溶〔还是会有溶解的,如沉淀〕vs不溶23.溶度积：难溶电解质的饱和溶液中,当温度一定时,其离子浓度的乘积为一常数,这个平衡常数ks ks<anbm>={c<am+>}2{c<bn+>}eqneqm同类型的物质可以用ks的大小判断溶解度,不同类型时不能判断24.溶度积规则anbm<s> = nam+<aq> + mbn-<aq>qc为任意状态下有关离子浓度的乘积即浓度商[篇二：普通化学习题册答案]>一、判断题：1、热的物体比冷的物体含有更多的热量. 〔2、热是一种传递中的能量. 〔3、同一体系同一状态可能有多个热力学能.〔4、体系的焓值等于恒压反应热. 〔5、最稳定单质的焓值等于零.〔6、由于caco3分解是吸热的,所以它的标准摩尔生成焓为负值.〔7、体系的焓等于体系的热量〔〕〕〕〕〕= 770 j4nh3〔g〕+ 3 o2 = 2n2 + 6 h2o〔g〕〔2〕ch4<g> + h2o〔g〕 = co〔g〕 + 3 h2〔g〕.第2章化学反应的基本原理一、判断题：二、选择题：1、下列物质? f hm在室温下不等于零的是〔d 〕a、fe〔s〕b、c〔石墨〕c、ne〔g〕d、cl〔l〕 2、反应no〔g〕+co〔g〕 1/2n2〔g〕+co2〔g〕,?h＜0,有利于使no和co取得最高转化率的条件是〔a〕a、低温高压b、高温高压c、低温低压d、高温低压 3、某反应a +b c的k=10,这意味着〔 d 〕a、正方向的反应不可能进行,物质c不能存在,b、反应向逆方向进行,物质c 不存在,c、它是可逆反应,两个方向的机会相等,物质c大量存在, d、正方向的反应能进行,但程度小,物质c存在,但量很少；4、已知反应3h2〔g〕+ n2〔g〕2nh3〔g〕的平衡常数为k,则在相同条件下反应nh3〔g〕3/2h2〔g〕+ 1/2n2〔g〕的平衡常数k1为〔 d 〕 a、k=k1b、k=1/k1c、k=k12 d、k=〔1/k1〕2；5、某基元反应2a〔g〕+ b〔g〕= c〔g〕,将2mol a〔g〕和1mol b〔g〕放在1l容器中混合,问a和b开始反应的速率是a、b都消耗一半时速率的几倍〔 c 〕 a、0.25 b、4 c、8d、相等 6、对于一个化学反应,下列说法中正确的是〔 b 〕a、?h越负,反应速率越快b、活化能越小,反应速率越快c、活化能越大反应速率越快d、?s越负,反应速率越快-107、对某一可逆反应采用某种催化剂以增大正反应生成物的产量,这种催化剂具有下列哪一性质〔abd 〕a、能增大正反应速率；b、同等程度地催化正逆反应,从而缩短达到平衡的时间；c、能使平衡常数发生改变,从而使正反应速率加快；d、使正反应活化能降低,从而使正反应速率加快.三、填空题：1、反应c〔s〕+ h2o〔gco〔g〕+ h2〔g〕,?h 0.当升高温度时,该反应的平衡常数将增大 ,系统中co〔g〕的含量有可能增大；增大系统压力会使平衡逆向移动；保持温度和体积不变,加入n2〔g〕,平衡将移动.2、反应2a〔g〕+ b〔g〕= c〔g〕的速率方程为v = kca cb2,该反应为级反应,当b 的浓度增加为原来的2倍时,反应速率将增大为原来的4 倍,当反应容器的体积增大到原来的3倍时,反应速率将变化为原来的 1/27 .3、在化学反应中,可加入催化剂以加快反应速率,主要是因为反应的活化能,使速率常数k .四、问答题：1、写出下列反应的标准平衡常数表达式：〔1〕c〔s〕+ h2o〔g〕 co〔g〕+ h2〔g〕—〔2〕2mno4〔aq〕+ 5h2o2〔aq〕+ 6h+〔aq〕 2mn2+〔aq〕+5o2〔g〕+8h2o〔l〕2cl2〔g〕+ 2h2o〔g〕4hcl〔g〕+o2〔g〕 ?h＞0将cl2、h2o〔g〕、hcl、o2四种气体混合,反应达平衡时,下列左边的操作条件的改变对右面的平衡数值有何影响〔操作条件中没有注明的,是指温度不变〕？〔1〕增大容器体积nh2o,g ↓ 〔2〕加o2 nh2o,g ↑ 〔3〕加o2 no2 ↑ 〔4〕加o2 nhcl ↓ 〔5〕减少容器体积ncl2 ↑ 〔6〕减少容器体积pcl2↑ 〔7〕减少容器体积 k—〔8〕升高温度k↑〔9〕恒容加氮气 nhcl —〔10〕加催化剂 nhcl —3、已知下列反应为基元反应,试写出它们的速率方程式,并指出反应级数：〔1〕so2cl2 so2 + cl2；v = k c <so2cl2> 〔2〕2no2 2no + o2v = k{ c < no2>} 〔3〕no2 + cono + co2v = k c < no2>2c < co>五、计算题：1、已知下列反应在1300k时的平衡常数：〔1〕h2〔g〕+ 1/2s2〔g〕h2s〔g〕,k1= 0.80；计算反应4h2〔g〕+ 2so2〔gs2〔g〕+ 4h2o〔g〕在1300k时的平衡常数k.k1 = 0.05 s-13、可逆反应：a〔g〕+ b〔s〕〔g〕；?h＜ 04、水煤气反应c〔s〕+ h2o〔gco〔g〕+ h2〔g〕,问：①此反应在298.15k、标准状态下能否正向进行？在 298.15k时反应非自发；②若升高温度,反应能否正向进行？?h 0 , ?s 0 ：升温反应可自发；③ 101.325kpa压力下,在什么温度时此体系为平衡体系？[篇三：普通化学试题与答案 2013-6]=txt>同步练习p188：1．〔b〕 2．〔c〕p192：1．〔a〕n=3或4或5或6或7 〔b〕l=1或2〔c〕ms= +1/2或?1/2 〔d〕m= 0 2．〔a〕3〔b〕1〔c〕5〔d〕7 3．〔d〕4．〔c〕p195：1．〔b〕2．相同 3．简并轨道或等价轨道,能级分裂,能级交错 p199：1．〔a〕2．〔d〕3．3,0,0,+1/2 或-1/2 4．〔c〕 p204：1．2．〔1〕1s22s22p63s23p63d64s2 〔2〕第4周期,Ⅷ族,d区,fe.p210：1．〔a〕k 〔b〕kr〔c〕k 〔d〕br 〔e〕br〔f〕kr2．〔d〕思考题1．〔1〕氢原子光谱是光谱,理论可较好地解释氢原子光谱.该理论认为,定态轨道能量是不连续的或量子化的,定态轨道能量与电子层关系的关系式是en??13.6?z2n22〔2〕波函数是描述核外电子运动状态的数学函数式,它和原子轨道是同义词.的物理意义是电子在核外空间某处单位体积空间出现的概率,电子云是核外电子运动几率密度的形象化描述,电子云与几率密度是同义词.〔3〕要完整地描述核外电子的运动状态必须从 n 、 l 、 m 、ms四个方面,其中决定着电子云的大小, l 决定着电子云的形状, m 决定着电子云的空间伸展方向<或轨道>,ms决定着电子的自旋方向.某电子处在3d 轨道,其轨道量子数n为 3 ,l为 2 ,m可能是 ,3d亚层有条能量相等的轨道,可表示为dxydyzdxzdx2?y2dz2,这些轨道称为等价轨道,其电子云的形状是四叶花瓣型<dz2除外>.l=1时,m有 3个取值,分别是0、?1,对应轨道可表示为px、py、pz,其空间位置关系是.每一个原子轨道要用 3 个量子数来描述,其符号分别是n 、 l 、 m.〔4〕基态原子核外电子排布应遵循的三原则是能量最低原理、泡里不相容原理、洪特规则,其中泡里不相容原理决定着同一轨道电子的排布,洪特规则决定着同一亚层上电子的排布. 〔5〕主族元素原子价电子层结构特征是价电子构型 = 最外层电子构型,副族元素原子的价电子层结构特征是价电子构型 = 最外层s电子排布 + 次外层d电子排布.〔6〕有两种元素原子在n=4的电子层上都有两个电子,在次外层l=2轨道中的电子数分别为0和10,前一种原子是ca,位于周期表中 4 周期Ⅱa族,其核外电子排布式为226262,原子序数大的原子是zn,位于周期表中 4 周期Ⅱb族,其电子排布式为1s22626102,该原子能量最高原子轨道的量子数为n=3、 l=2、m=0、?1、?2. 〔7〕a．氟b．氦 c．锰 d．氟、氯、溴、碘、砹 e．氖、氩、氪、氙、氡f．砷,铬、锰,钾、铜.3．〔1〕a〔2〕c〔3〕a〔4〕d 〔5〕d〔6〕d 〔7〕b、d 〔8〕b 4．p：p电子亚层或p原子轨道或p电子云2p：第二电子层上的p电子亚层或p原子轨道或p电子云 2px：第二电子层上沿x轴方向伸展的p原子轨道或p电子云 2p2：第二电子层的p电子亚层<或原子轨道>上有两个电子.5．1s22s22p63s23p4 ；〔3〕cs<z＝55>,1s22626102610261；〔4〕cr <z＝24>,[ ar ]3d54s1；〔5〕cd<z＝48>,[kr]4d105s2；〔6〕kr<z＝36>,[ar]3d104s24p6.6．z＝27,价电子构型为3d74s2,最高能级组排布为3d74s2,核外电子共27种运动状态. 7．屏蔽效应：多电子原子中,其它电子抵消核电荷对指定电子排斥作用的效应称之.钻穿效应：在原子核附近出现几率较大的电子,可以更好地回避其它电子的屏蔽作用,这种反屏蔽作用称为钻穿效应.当n相同、l不同时,随l增大,径向分布图中首峰离核距离渐远,钻穿效应减弱,受内层电子屏蔽作用增强,能量升高,因此有ens＜enp＜end＜enf.当n、l均不同时,如4s与3d轨道,径向分布图中4s主峰位置虽然比3d离核远,但有3个小峰钻入了3d峰的内部,离核更近,受其它电子的屏蔽作用减小,因此,能量e4s ＜e3d. 8．习题原题调整：将第3题去掉.1．sc<21>：1s22s22p63s23p63d14s2 ,或：[ar]3d14s2ni<28>：1s22s22p63s23p63d84s2 ,或：[ar]3d84s2 cu<29>：1s22s22p63s23p63d104s1 ,或：[ar]3d104s1 as<33>：1s22s22p63s23p63d104s24p3,或：[ar]3d104s24p3 zr<40>：1s22s22p63s23p63d104s24p64d25s2,或：[kr]4d25s2 te<52>：1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p4,或：[kr]4d105s25p42．〔1〕违反泡里不相容原理〔2〕违反洪特规则〔3〕违反能量最低原理 4．〔1〕54号元素,[kr]4d105s25p6 〔2〕35号元素,[ar]3d104s24p5 〔3〕30号元素,[ar]3d104s2 〔4〕37号元素,[kr]5s1 〔5〕60号元素,[xe]4f46s2 5．〔1〕50种元素〔2〕原子序数为1216．原子序数11 21 35 48 60 827． 8．9．依题意,a为k,b为ca,c为br. 〔1〕k+、br? 〔2〕离子化合物：cabr2 10．12价层电子分布式3s13d14s2 4s24p5 4d105s2 4f46s2 226s6p各层电子数 2,8,1 2,8,9,2 2,8,18,7 2,8,18,18,2 2,8,18, 22,8, 22,8,18,32,18,4周期 3 4 4 5 6 6族 ia iii b vii a ii b iii b iva区 sd p ds f p。
分析化学第六版第6章-络合滴定法及答案
第六章络合滴定法一、判断题(对的打√，错的打×）1、EDTA 与金属离子形成的配合物都是1：1 型的( ）2、络合滴定中酸度越小,对滴定越有利，因此滴定时，pH 值越大越好( )3、络合滴定法可以测定许多金属离子，对于SO42—等阴离子则不能测定( )4、EDTA 能与多数金属离子络合, 所以选择性较差。
（)5、EDTA 滴定法测定自来水中Ca2+、Mg2+时，用EBT 为指示剂，若不加pH=10 的缓冲溶液，终点时不会变色。
( ）6、络合滴定要求金属指示剂与金属离子形成的配合物MIn 的稳定常数越大越好( )7、若控制酸度使lg C M K′MY≥6，lg C N K′NY≤1, 就可准确滴定M 而N不干扰( )二、选择题1．EDTA与金属离子形成螯合物时，其螯合比一般为( ）A．1:1 B．1:2 C．1：4 D．1:62．EDTA与金属离子络合时,一分子的EDTA可提供的络合原子个数为（) A．2 B．4 C．6 D．83．在非缓冲溶液中用EDTA滴定金属离子时，溶液的pH值将( ）A．升高B．降低C．不变D．与金属离子价态有关4．下列叙述αY（H)正确的是（）A．αY（H）随酸度减小而增大B．αY（H）随pH值增大而减小C．αY（H）随酸度增大而减小D．αY（H）与pH变化无关5．以铬黑T为指示剂,用EDTA溶液滴定Mg2+，可选择的缓冲溶液为（）A．KHC8H4O4～HCl B．KH2PO4~K2HPO4C．NH4Cl～NH3·H2O D．NaAc～HAc6．用EDTA直接滴定有色金属离子,终点时所呈现的颜色是（)A．游离指示剂In的颜色B．MY的颜色C．MIn的颜色D．a与b的混合颜色7．Fe3+、Al3+对铬黑T有（）A．僵化作用B．氧化作用C．沉淀作用D．封闭作用8．在络合滴定中，用返滴定法测Al3+时，以某金属离子标准溶液滴定过量的EDTA，最适合的金属离子标准溶液是（）A．Mg2+B．Zn2+C．Ag+D．Bi3+9．以EDTA滴定同浓度的金属离子M，已知检测点时，△pM=0.2，K’MY=109.0，若要求TE=0。
课后答案第六版分析化学
第二章：误差及分析数据的统计处理思考题１．正确理解准确度和精密度，误差和偏差的概念。
答：准确度是测定平均值与真值接近的程度，常用误差大小来表示，误差越小，准确度越高。
精密度是指在确定条件下，将测试方法实施多次，所得结果之间的一致程度。
精密度的大小常用偏差来表示。
误差是指测定值与真值之差，其大小可用绝对误差和相对误差来表示。
偏差是指个别测定结果与几次测定结果的平均值之间的差别，其大小可用绝对偏差和相对偏差表示，也可以用标准偏差表示。
２．下列情况分别引起什么误差？如果是系统误差，应如何消除？（1）砝码被腐蚀；（2）天平两臂不等长；（3）容量瓶和吸管不配套；（4）重量分析中杂质被共沉淀；（5）天平称量时最后一位读数估计不准；（6）以含量为99%的邻苯二甲酸氢钾作基准物标定碱溶液。
答：（1）引起系统误差，校正砝码；（2）引起系统误差，校正仪器；（3）引起系统误差，校正仪器；（4）引起系统误差，做对照试验；（5）引起偶然误差；（6）引起系统误差，做对照试验或提纯试剂。
３．用标准偏差和算术平均偏差表示结果，哪一种更合理？答：用标准偏差表示更合理。
因为将单次测定值的偏差平方后，能将较大的偏差显著地表现出来。
４．如何减少偶然误差？如何减少系统误差？答：在一定测定次数范围内，适当增加测定次数，可以减少偶然误差。
针对系统误差产生的原因不同，可采用选择标准方法、进行试剂的提纯和使用校正值等办法加以消除。
如选择一种标准方法与所采用的方法作对照试验或选择与试样组成接近的标准试样做对照试验，找出校正值加以校正。
对试剂或实验用水是否带入被测成分，或所含杂质是否有干扰，可通过空白试验扣除空白值加以校正。
５．某铁矿石中含铁39.16%，若甲分析得结果为39.12%，39.15%和39.18%，乙分析得39.19%，39.24%和39.28%。
试比较甲、乙两人分析结果的准确度和精密度。
解：计算结果如下表所示由绝对误差E可以看出，甲的准确度高，由平均偏差d和标准偏差s可以看出，甲的精密度比乙高。
普通化学第六版答案
普通化学第六版答案【篇一：大学普通化学(第六版大连理工)】普通化学习题答案一、是非题（用“＋”、“—”表示正确和错误）第2、3、5、6、10、11、12题“＋” 其它题“—” 二、选择题1－5b、c、d、d、a 6－9 d、bcd、ac、cd 三、填空题1 ②⑤①③⑥④2 ①＞④＞② = ③＞⑤3 ①31②4 Ⅲa ③4s24p14 略5 分子或晶体中相邻原子之间的强烈相互吸引作用离子间、共价键和金属键 6 方向饱和7 sp3109。
28’sp2杂化3个平面三角形dsp2杂化 4个 90。
sp3杂化 4个 109。
28’11sp3杂化 4个 109。
28’正四面体形 d2sp3 6个 90。
正八面体形121318禁带宽度（eg）不同（半导体eg＜2ev,绝缘体eg＞6ev）,导体有导带，绝缘体则无。
19 （不要求）错位粒子缺陷间隙离子缺陷杂质粒子缺陷空位缺陷四、简答题 1①该写法违背了洪特规则。
根据洪特规则，n相同的电子应尽先占据m不同的轨道，且自旋平行。
②该写法违背了泡力不相容原理。
3s只有一个轨道，只可容纳两个自旋相反的电子。
③该写法违背了能量最低原理。
n相同l不同的轨道，能量高低为ns＜np。
3是指从la到lu的15个元素随着原子序数的递增原子半径依次缩小不明显的累积现象。
4①为非极性分子，在其同种分子之间只有色散力。
②均为非极性分子，它们之间只存在色散力。
③为极性分子，分子之间存在色散力、诱导力和取向力。
④为极性分子，且n与h之间能形成氢键，所以nh3分子间存在色散力、诱导力、取向力，还有氢键。
5沸点与分子间力关系一般为：分子间力越大，沸点越高。
所以沸点高的物质分子间力大。
分子间力大小：i2＞br2＞cl2＞o2＞n2＞h2 6卤代烃hx虽然是极性分子，但分子间作用力仍以色散力为主。
对相同结构类型的物质色散力随相对分子质量的增大而增大。
hcl,hbr,hi 三者的相对分子质量依次增大，分子间力也依次增大，它们的熔沸点同样依次增高。
分析化学第六版第3章滴定分析及答案
第三章滴定分析一、选择题1、在滴定分析中，对其化学反应的主要要求是（）A、反应必须定量完成B、反应必须有颜色变化C、滴定剂与被测物必须是1：1反应D、滴定剂必须是基准物2、在化学试剂的分类中，以下缩写表示分析纯的是：A、CRB、BRC、ARD、GR3、下列标准溶液可用直接法配制的有（）A．H2SO4B．KOH C．Na2S2O3D．K2Cr2O74、用来标定NaOH溶液的基准物质最好选用（）A．邻苯二甲酸氢钾B．H2C2O4·2H2O C．硼砂D．As2O35、将Ca2+沉淀为CaC2O4，然后用酸溶解，再用KMnO4标准溶液滴定生成的H2C2O4，从而求算Ca的含量，所采用的滴定方式为（）A．直接滴定法B．间接滴定法C．返滴定法D．氧化还原滴定法6、直接配制标准溶液时，必须使用( )A、分析纯试剂B、高纯试剂C、优级纯试剂D、基准试剂7、用直接法配制标准溶液, 以下条件不必具备的是 ( )A、物质中杂质含量应低于滴定分析所允许的误差限度以下B、较小的摩尔质量C、物质的组成与化学式相符D、稳定8、滴定分析中，一般利用指示剂颜色的突变来判断反应是否完成，在指示剂变色时停止滴定。
这一点称为：( )A．化学计量点B、滴定分析点C、滴定终点D、滴定误差点9、某水溶液中含Ca2+40mg/L，则Ca2+的摩尔浓度mol/L约为( )（Ca的摩尔质量为40.08g/mol）A、1.0B、0.10C、0.010D、1.0×10-310、某浓氨水的密度（25。
C）为0.90g/mL，含NH3的量为29%(m/m)，则此氨水的浓度（单位：mol/L）约为多少（NH3的摩尔质量为17g/mol）( )A、0.15B、1.5C、5.0D、15.011、今有0.400 mol·L-1HCl溶液1L；欲将其配制成浓度为0.500 mol·L-1溶液，需加入1.00 mol·L-1HCl多少毫升？( )A、200.0 mLB、400.0 mLC、100.0 mLD、300.0 mL12、用同一KMnO4标准溶液分别滴定体积相等的FeSO4和H2C2O4溶液，耗用的标准溶液体积相等，则FeSO4与H2C2O4两种溶液的浓度之间的关系为( )A、2c (FeSO4) = c (H2C2O4)B、c (FeSO4) = 2c (H2C2O4)C、c (FeSO4) = c (H2C2O4)D、5c(FeSO4) = c(H2C2O)13、0.2000mol·L-1K2Cr2O7对Fe的滴定度(g·ml-1)为已知铁的相对分子量为55.85：A、0.06702B、0.001862C、0.03351D、0.0221014、在1L 0.2000mol/LHCl溶液中，需加人多少毫升水，才能使稀释后的HCI溶液对CaO的滴定度T CaO /HC l =0.00500g/mL。
普通化学(第六版)课后习题第二章答案
第2章 化学反应的基本原理与大气污染1. 答案 〔1-〕〔2-〕〔3-〕〔4-〕〔5-〕〔6+〕〔7+〕〔8+〕2. 答案1b 2b 3b 4c 5bcd 6a3. 〔1〕答案：基本不变，基本不变，增大减小， 增大 增大 〔2〕〔3〕答案：氟里昂，NO X 、HCl ；CO 2；NO X 和SO 24. 答案：〔d 〕>〔c 〕>〔e 〕>〔a 〕>〔b 〕原因是气体熵>液体>固体 分子量大的熵大5. 〔1〕溶解少量食盐于水中。
答案：正 〔2〕活性炭外表吸附氧气。
答案：负 （1） 碳与氧气反应生成一氧化碳。
答案：正6. 答案：由定义可知Fe 2O 3的1.2.742)15.298(--=∆mol kJ K G m f θ1.7.77)15.298(--=∆mol kJ K G m r θ=3),15.298(43O Fe K G m f θ∆-4),15.298(32O Fe K G m f θ∆),15.298(43O Fe K G m f θ∆=31[(-77.7)+4(-742.2)]=-1015.5kJ.mol -1 7.答案：查表 水的1.129.237)15.298(--=∆mol kJ K G m f θ过程的1.429.0)129.237()7.236()15.298(-=---=∆mol kJ K G mr θ>0 所以在298.15K 的标准态时不能自发进行.8. (查表时注意状态,计算时注意乘系数)11..)15.298(--∆K mol J K S m r θ1.)15.298(-∆molkJ K G m r θ〔1〕)(4)()(4)(32432g H s O Fe l O H s Fe +=+ 307.7 -66.9 〔2〕)()()(2)(22g H aq Zn aq H s Zn +=+++ -23.0 -147.06 〔3〕)(2)()()(22aq OH aq Ca l O H s CaO -++=+ -184.3 -26.9 〔4〕)(21)()(2l Br s Ag s AgBr += -51.4 96.99.答案： (1) SnO 2 =Sn +O 2 (2) SnO 2 +C =Sn + CO 2(3) SnO 2 +2H 2 =Sn +2H 2O 〔g 〕11..)15.298(--K mol J K S m θ 52.3 51.55 205.138 52.3 5.74 51.55 213.74 52.3 2×130.684 51.55 2×188.8251.)15.298(-∆molkJ K H m f θ-580.7 0 0 -580.7 0 0 -393.509 -580.7 00 2×(-241.818)11..)15.298(--∆K mol J K S m r θ (1)204.388 (2)207.25(3)115.5321.)15.298(-∆mol kJ K H m r θ (1) 580.7 (2)187.191(3)97.064 Tc>)15.298()15.298(K S K H m r m r θθ∆∆ (1)2841K 903K(3)840K(温度最低,合适)10．答案： C 12H 22O 11(s)+12O 2(g)=12CO 2(g) +11H 2O(l))K 15.298(S m r θ∆11..)15.298(--K mol J K S m θ 360.2 205.138 213.74 69.91 =11×69.91+12(213.74-205.138)-360.2=512.0341.)15.298(-∆molkJ K H m f θ-2225.5 0 -393.509 -285.83=∆)15.298(K H m r θ-5640.738=+∆)3715.273(K G m r θ-5640.738-310.15×(512.034÷1000)=-5799.54kJ.mol -1()15.298(K G mr θ∆=-5796.127 kJ.mol -1 温度对反应的标准吉布斯函数变有影响,但由于该反应的熵变相对于焓变小(绝对值),故变化不大) 做的非体积功= 5799.54kJ.mol -1×30%×3.8/342=19.33 kJ 11.答案： 查表11..)15.298(--K mol J K S m θ197.674 130.684 186.264 188.825)K 15.298(S m r θ∆=-214.6371.)15.298(-∆mol kJ K H m f θ-110.525 0 -74.81-241.818=∆)15.298(K H mr θ-206.103 ≈∆)523(K G m r θ)15.298(K H m r θ∆-523K ×)K 15.298(S m r θ∆=〔-206.103〕-523K ×〔-206.103÷1000〕= -93.85 kJ.mol -158.21523314.81000)85.93(523)523()523(ln =⨯⨯--=⨯∆-=K R K G K K m r θθ937.9303.2/58.2158,211035.21010⨯====e K θ12. 答案：设平衡时有2Xmol 的SO 2转化 2SO 2〔g 〕+O 2〔g 〕=2SO 3〔g 〕起始 n/mol 8 4 0n 〔始〕=12mol平衡时n/mol 8-2x 4-x 2xn 〔平衡〕=〔12-x 〕mol根据PV=nRT T V 一定时（平衡）（始）（平衡）始）P P n n =(2203001212=-x 2x=6.4molS O2的转化率=6.4/8=80%=⨯=))(())(())((22223θθθθpO p p SO p p SO p K eqeq eq )1002208.88.0()1002208.86.1()1002208.84.6(22⨯⨯⨯⨯(注意在计算时可不用先计算分压,列综合算式更方便计算)13.答案：该反应是可逆反应，需要H 2的量包括反应需要的量1mol 和为维持平衡需要xmol 〔最少量〕)()()()())(())((222222H n S H n H p S H p p H p p S H p K eqeq eq eq eq eq ===θθθ=x 0.1=0.36 x=2.78mol需要H 2的量=1+2.78=3.78mol(注:该反应是反应前后气体分子数不变的,在标准平衡常数表达式中系统的总压和标准压力在计算时可以在分式中消去,否则在计算时必须知道平衡时总压才能根据平衡常数计算.) 14．在不同温度时反应的标准平衡常数值如下： T/K θ1Kθ2K9731.472.38 0.6181073 1.81 2.00 0.9051173 2.15 1.67 1.2871273 2.481.49 1.664答：反应3的标准平衡常数 θθθ213K K K = 〔如上〕(因为随温度的升高平衡常数增大,故是吸热反应)15．答案：利用公式211212))(15,298(ln T RT T T K H K K m r ⨯-∆=θθθ求θ2K代入数据50015.298314.8)15.298500(100031.92109.4ln 162⨯⨯-⨯-=⨯θK =-15.03 θ2K =1603.15109.4⨯⨯-e =1.4×101016.答案：查数据计算)g (O H )g (CO )g (H )g (CO 222+=+11..)15.298(--K mol J K S m θ213.74 130.684 197.674 188.825)K 15.298(S m r θ∆=42.075J.mol -1.K -11.)15.298(-∆mol kJ K H m f θ-393.509 0 -110.525 -241.818=∆)15.298(K H m r θ41.166kJ.mol -1≈∆)873(K G m r θ)15.298(K H m r θ∆-873)15.298(K S m r θ∆⨯=41.166kJ.mol -1-873K ×0.042075kJ.mol -1.K -1=4.434 kJ.mol -1=∆-=RT K G K K m r )873()873(ln θθ873314.81000434.4⨯⨯-=-0.6154.061.0==-e K θ=Q )/)()(/)(()/)()(/)((222θθθθp H p p CO p p O H p p CO p =1271277676⨯⨯=0.358(Q<K 0 所以反应正向进行)=∆m r G Q RT K G m r ln )873(+∆θθK QRT ln ==8.314×873ln(0.358/0.54)=-2982.9J.mol -1=-2.98kJ.mol -1因为m r G ∆<0 所以此条件下反应正向进行17.答案：吕·查德里原理判断是正确的。
分析化学第六版第四章第二次第三次作业答案
P84，习题4-21、用0.1000mol/L HNO 3溶液滴定20mL 0.1000mol/L NaOH 溶液时，化学计量点时pH 为多少？化学计量点附近的突跃范围为多少？应选用何种指示剂指示终点？ 解：有关反应为：O H NaNO NaOH HNO 233+=+化学计量点时产物为NaNO 3为中性，则pH=7.0。
1）当加入的HNO 3的体积为19.98mL ，即滴定度为99.9%时，溶液中的酸度主要来源于过量的NaOH ，则：70.8,30.5,100.598.391000.0)98.1900.20(][5==⨯=⨯-=--pH pOH OH2）当加入的HNO 3的体积为20.02mL ，即滴定度为100.1%时，溶液中的酸度主要来源于过量的HNO 3，则：30.5,100.502.401000.0)00.2002.20(][5=⨯=⨯-=-+pH H故化学计量点附近的突跃范围为：pH=5.30—8.70。
可选择中性红为指示剂。
2、某弱酸的pK a =9.21，现有其共轭碱NaA 溶液20.00mL 浓度为0.1000mol/L ，当用0.1000 mol/L HCl 溶液滴定时，化学计量点时pH 为多少？化学计量点附近的突跃范围为多少？应选用何种指示剂指示终点？ 解：有关反应为：HA NaCl NaA HCl +=+化学计量点时产物为HA 弱酸，其浓度为：21.910,/05000.0-==a HA K L mol c ， 由于：10510/100.5/,10100.521.9221.11>⨯=>⨯=---a HA w a HA K c K K c 则可用最简式计算：26.5,100500.010][26.521.9==⨯==--+pH c K H HA a 可选择甲基红为指示剂。
当滴定度为99.9%时，即加入的HCl 体积为19.98mL 时，溶液的pH 值由过量的NaA 与生成的HA 组成的缓冲体系来计算。
普化习题答案
普化习题答案【篇一：普通化学(第六版)课后习题答案】章习题答案1. 答案（1-）（2-）（3+）（4-）2. 答案（1c）（2d）（3a）（4d）（5abd）（6ad）（7d）（8d）3. 答案（1）燃烧前后系统的温度（2）水的质量和比热（3）弹式量热计热容4..答案：根据已知条件列式1?3226?1000j?mo?l?1?1?0.5g??[4.18j?g?k?1209g?cb](298.59?296.35)k ?1122g?mol cb=849j.mol-13.8g?1?2820kj?mol?30%?17.8kj?15.答案：获得的肌肉活动的能量=180g?mol（-58.6）+2(38.1)+6qp=3(-27.6)qp?3(?27.6)?(?58.6)?2(38.1)??16.7kj?mol?1 68.下列以应（或过程）的qp与qv有区别吗？简单说明。
（1）2.00mol nh4hs的分解25℃ ‘nh4nh3(g)＋h2s(g)（2）生成1.00mol的hcl25℃ h2(g)＋2hcl(g)（3）5.00 mol co2(s)（干冰）的升华co2 co2(g) －78℃（4）沉淀出2.00mol agcl(s) 25℃agno3(aq)＋nacl(aq) agcl(s)＋nano3(aq)10.（1）4nh3(g)+3o2(g) = 2n2(g) +6h2o(l) 答案-1530.5kj.mol-1（2）c2h2(g) + h2(g) = c2h4(g) 答案-174.47kj.mol-1（3）nh3(g) +稀盐酸答案-86.32kj.mol-1 写出离子反应式。
产物是nh4+(aq)（4）fe(s) + cuso4(aq) 答案-153.87kj.mol-1-1?(298.15k)/kj.mol -74.81 0-135.44 11.答案查表?fhm-92.31???rum(298.15k)=?rhm(298.15k)-(4-5)rt(-429.86+2.48 )kj.mol-1=-427.38kj.mol-112.答案正辛烷的m=114.224g.mol-1正辛烷完全燃烧的反应式=-5470kj .mol-1估算1mol反应的△h = -(-1206.92)+( -635.09)+( -393.51)=178.32 kj.mol(1)kj.mol-1反应热q= -1229.58 kj.mol-1 (2) kj.g-1反应热q=-1229.58/26 kj.g-1c2h4+ 3o2 = 2co2 + 2h2o（l）1410.94/28(1)kj.mol-1反应热q= -1410.94 kj.mol-1 (2) kj.g-1反应热q=-1410.94/28 kj.g-1根据计算结果乙烯(c2h4)完全燃烧会放出热量更多15. 答 ??rhm(298.15k)=-8780.4 kj.mol(注意数据抄写要正确,符号不要丢) -1= -4.957 kj.mol qp= qv-4.957 kj.mol 定压条件下放热更多些.原因是该反应是气体分子数减小的反应,在温度一定时,定压条件下环境对反应系统做功,这部分能量转化成反应系统的燃烧热. -1-1根据反应焓变和标准生成焓的关系(或根据已知条件设计一个循环)存在以下关系18.答：(有机化学中一个定域c=c上的加氢反应焓变即氢化焓,离域焓是指当分子中存在多个c=c其氢化焓的观测值与一个定域c=c氢化焓乘以双键个数的差值. 共轭双键的离域作用是分子变的稳定)(苯中共轭作用使其能量比三个定域c=c降低了152 kj.mol)第2章化学反应的基本原理与大气污染1. 答案（1-）（2-）（3-）（4-）（5-）（6+）（7+）（8+） -1-12. 答案1b 2b 3b 4c 5bcd6a3. （1）答案：基本不变，基本不变，增大减小，增大增大（2）（3）答案：氟里昂，nox、hcl；co2；nox和so24. 答案：（d）（c）（e）（a）（b）原因是气体熵液体固体大的熵大5. （1）溶解少量食盐于水中。
大学化学教材
大学化学教材1、大学化学/普通高等教育“十一五”国家级规划教材2、大学化学教程——高等学校教材3、新大学化学（第二版）4、大学化学——面向21世纪课程教材5、化学功能材料概论——高等学校教材6、新编普通化学/21世纪高等院校教材7、大学基础化学/高等学校教材8、大学化学9、大学化学10、大学普通化学（第六版）11、大学化学教程——21世纪高等院校教材12、大学化学13、化学实验教程——高等学校教材14、大学化学(高等学校教学用书)15、大学化学原理及应用(上下)/高等学校教材16、大学化学教程/高等学校教材17、大学基础化学/新世纪高职高专教材18、新大学化学19、大学化学原理及应用·上下册20、普通化学(英文版)21、近代高分子科学22、绿色化学与环境23、普通化学简明教程24、大学化学（第二版）——高等学校教材1、大学化学/普通高等教育“十一五”国家级规划教材•作者：金继红主编•丛书名：•出版社：化学工业出版社•ISBN：9787502597221•出版时间：2007-1-1•版次：1•印次：1•页数：403•字数：679000•纸张：胶版纸•包装：平装•开本：16开•定价：39 元当当价：30.6 元折扣：78折节省：8.40元钻石vip价：30.60 元••共有顾客评论0条内容提要本书为普通高等教育“十一五”国家级规划教材。
本书在编写过程中注意与中学化学的衔接，力求理论联系实际，概念阐述准确，深入浅出，循序渐进，便于教师教学和学生自学。
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本书可供高等学校非化学化工类专业对化学要求较多的材料、地质、能源、环境、冶金、海洋等专业的基础化学教学使用。
普通化学第六版第三章习题
1. 是非题（对的在括号内填“十”号，错的填“—”号） （1）两种分子酸 HX 溶液和 HY 溶液有同样的 pH 值，则这两种酸的浓度（mol·dm-3）相同。 （ ）
－
（2）0.10mol·dm-3NaCN 溶液的 pH 值比相同浓度的 NaF 溶液的 pH 值要大，这表明 CN 的 K b 值比 F 的 K b 值要大。
－
。答案： 基本不变，原溶液是强酸，NH4+的解离忽略 。答案：减小
+
（3）10.0cm 纯水（pH 值）
3
3
。答案：减小，NH4 是弱酸 。答案：减小，同离子效应。
（4）10.0cm 带有 PbCl2 沉淀的饱和溶液（PbCl2 的溶解度） （1）1mol.kg-1NaCl （7）0.1mol.kg-1CaCl2
-
NH3·H2O = 0.20-x
5
NH4+(aq) + OH (aq)
-
已知 Kb=1.77×10-5 (x<<0.2)
x
x
c(OH )= 1.77 10
0.20 =1.88×10-3 mol.dm-3
pH=14-pOH=14+lg1.88×10-3=11.3
氨的解离度=1.88×10-3/0.2=0.94% NH3·H2O = (2)平衡浓度 c(OH )=y=1.77×10
1
（c）CaCl2－NaCl－HAc－C6H12O6 （d）CaCl2－HAc－C6H12O6－NaCl （4）设 AgCl 在水中，在 0.01mol·dm 3CaCl2 中，在 0.01mol·dm 3NaCl 中以及在 0.05mol·dm
－ － －
[理学]分析化学第六版思考题和习题参考解答
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第二章误差和分析数据处理1、指出下列各种误差是系统误差还是偶然误差？如果是系统误差，请区别方法误差、仪器和试剂误差或操作误差，并给出它们的减免方法。
答：①砝码受腐蚀：系统误差(仪器误差)；更换砝码。
②天平的两臂不等长：系统误差(仪器误差)；校正仪器。
③容量瓶与移液管未经校准：系统误差(仪器误差)；校正仪器。
④在重量分析中，试样的非被测组分被共沉淀：系统误差(方法误差)；修正方法，严格沉淀条件。
⑤试剂含被测组分：系统误差(试剂误差)；做空白实验。
⑥试样在称量过程中吸潮：系统误差(操作误差)；严格按操作规程操作。
⑦化学计量点不在指示剂的变色范围内：系统误差(方法误差)；另选指示剂。
⑧读取滴定管读数时，最后一位数字估计不准：偶然误差；严格按操作规程操作，增加测定次数。
⑨在分光光度法测定中，波长指示器所示波长与实际波长不符：系统误差(仪器误差)；校正仪器。
⑩在HPLC 测定中，待测组分峰与相邻杂质峰部分重叠系统误差(方法误差)；改进分析方法11、两人测定同一标准试样，各得一组数据的偏差如下：① 求两组数据的平均偏差和标准偏差；② 为什么两组数据计算出的平均偏差相等，而标准偏差不等； ③ 哪组数据的精密度高？解：①n d d d d d 321n ++++=0.241=d 0.242=d 12i -∑=n d s 0.281=s 0.312=s ②标准偏差能突出大偏差。
③第一组数据精密度高。
13、测定碳的相对原子质量所得数据：12.0080、12.0095、12.0099、12.0101、12.0102、12.0106、12.0111、12.0113、12.0118及12.0120。
求算：①平均值；②标准偏差；③平均值的标准偏差；④平均值在99%置信水平的置信限。
解：①12.0104i =∑=n x x ②0.00121)(2i =--∑=n x x s ③0.00038==n ss ④0.00120.000383.25 25.3t 92-2 0.01±=⨯±==±±=＝时，，查表置信限＝f ns t n stx u15、解：(本题不作要求)，存在显著性差异。
分析化学第六版第7章氧化还原滴定法及答案
分析化学第六版第7章氧化还原滴定法及答案第七章氧化还原滴定法一、判断题（对的打√,错的打某）1、条件电位的大小反映了氧化还原电对实际氧化还原能力。
（）2、以滴定反应时自身颜色变化为指示剂的物质称为自身指示剂。
（）3、氧化还原滴定中，影响电势突跃范围大小的主要因素是电对的电位差，而与溶液的浓度几乎无关。
（）4、重铬酸钾是比高锰酸钾更强的一种氧化剂，它可以在盐酸介质中滴定。
（）5、KMnO4标准溶液和K2Cr2O7标准溶液都可直接配制。
（）6、溶液酸度越高，KMnO4氧化能力越强，与Na2C2O4反应越完全，所以用Na2C2O4标定KMnO4时，溶液酸度越高越好。
二、选择题1．以K2Cr2O7法测定铁矿石中铁含量时，用0.02mol·L-1K2Cr2O7滴定。
设试样含铁以Fe2O3(MFe2O3=159.7)表示约为50%，则试样称取量约为A0.lgB0.2gC1gD0.5g2．对称性氧化还原滴定反应，n1=1n2=2时，对反应平衡常数的要求是()A、K＇≥106B、K＇≥6C、K＇≥8D、K＇≥1093．KMnO4法测定H2O2，为加速反应，可()A、加热B、增大浓度C、加Mn2+D、开始多加KMnO44．已知在1mol/LH2SO4溶液中，Eo′(MnO4-/Mn2+)＝1.45V，Eo′(Fe3+／Fe2+)＝0.68V在此条件下用KMnO4标准溶液滴定Fe2+，其滴定突跃的范围为()A、0.86~1.26VB、0.86~1.41VC、0.68~1.41VD、0.68~1.41V5、在pH=1.0的酸性溶液中，MnO4-/Mn2+-电对的条件电位是()(已知EΘMnO4-/Mn2+-=1.51V)A、1.42VB、1.51VC、1.32VD、0.059V6．下列基准物质中，既可标定NaOH，又可标定KMnO4溶液的是()A、邻苯二甲酸氢钾B、Na2C2O4C、H2C2O4·2H2OD、Na2B4O7·10H2O7．Na2C2O4标定KMnO4，温度控制75~85℃温度，过高则()A、生成MnO2B、H2C2O2分解C、反应太快D、终点不明显8．用Na2C2O4标定KMnO4时，滴入第一滴KMnO4，颜色消褪后反应加快，原因是()A、溶液酸度增大B、反应放热C、产生的Mn2+起催化作用D、诱导效应9．K2Cr2O7法在酸性条件下滴定，其酸为()A、只能用HNO3B、只能用HClC、只能用H2SO4D、HCl、H2SO4均可10．在H3PO4存在下的HCl溶液中，用0.02mol·L-1K2Cr2O7滴定0.1mol·L-1Fe2+，化学计量点电位为0.86V,最合适的指示剂为()A、次甲基蓝(Eθ＇=0.36V)B、二苯胺(Eθ＇=0.76V)C、二苯胺磺酸钠(Eθ＇=0.85V)D、邻二氮菲亚铁(Eθ＇=1.06V)11．间接碘量法中，加入淀粉指示剂的适宜时间是（）A、滴定开始时B、滴定接近终点时C、标准溶液滴定至50%时D、任何时候都可以12．用KMnO4滴定Fe2+时，Cl-的氧化被加快，这种现象称为()A、催化反应B、自动催化反应C、氧化反应D、诱导反应A、I-容易挥发B、I-容易生成I3-C、I-容易氧化D、I2容易挥发14．重铬酸钾法中加入H2SO4–H3PO4的作用有()A．提供必要的酸度B、掩蔽Fe3+C、提高EFe3+/Fe2+D、降低EFe3+/Fe2+15．碘量法中最主要的反应I2+2S2O32-=2I-+S4O62-，应在什么条件下进行？()A、碱性B、强酸性C、中性弱酸性D、加热16．标定Na2S2O3溶液时，为促进KI与K2Cr2O7反应可采用的措施有()A、增大K2Cr2O7的浓度B、增大KI的浓度C、保持溶液适当酸度D、采用棕色碘量瓶17．用Na2C2O4基准物标定KMnO4溶液，应掌握的条件有()A、盐酸酸性B、温度在75～85℃C、需加入Mn2+催化剂D、滴定速度开始要快E、终点时，粉红色应保持30秒内不褪色18．氧化还原滴定前预处理的作用是()A、使被测物转化成氧化态B、使被测物转化成还原态C、使被测物转化成有利于测定状态D、使干扰物沉淀除去E、使有机物氧化除去19．为下列物质含量的测定选择适当的标准溶液①CuSO4()②Na2C2O4()③FeSO4()④Na2S2O3()A、K2Cr2O7标准溶液B、KMnO4标准溶液C、Na2S2O3标准溶液D、I2标准溶液20．用C(NaOH)和C(1/5KMnO4)相等的两溶液分别滴定相同质量的KHC2O4H2C2O42H2O，滴定至终点时消耗的两种溶液的体积关系是()A、V(NaOH)=V(KMnO4)B、4V(NaOH)=3V(KMnO4)C、5V(NaOH)=V(KMnO4)D、3V(NaOH)=4V(KMnO4)21．已知在1mol·L-1H2SO4溶液中Eθ(MnO4－/Mn2+)=1.45V，Eθ(Fe3+/Fe2+)=0.68V，在此条件下用KMnO4标准溶液滴定Fe2+，其计量点的电势值为()A、0.38VB、0.89VC、1.32VD、1.49V22．在0.5mol·L-1H2SO4中，用KMnO4滴定相同浓度的下列溶液，突跃范围最大的是()A、H2O2(Eθ=0.68V)B、Fe2+(Eθ=0.77V)C、H2C2O4(Eθ=-0.49V)D、Sn2+(Eθ=0.15V)23．下面关于K2Cr2O7的叙述不正确的是()A、是基准物质B、其标准溶液可用直接法配制C、是自身指示剂D、标准溶液很稳定，可长期保存三、填空题1、KMnO4法不能用HCl调节酸度的原因是____________________________。
武汉大学分析化学下册答案第六版第四
武汉大学分析化学下册答案第六版第四以下说法正确的是 [单选题] *原子是最小的粒子所有粒子都带中子原子呈电中性，所以原子不含电荷原子质量主要集中在原子核上(正确答案)1、以下说法正确的是 [单选题]A、原子是最小的粒子B、所有粒子都带中子C、原子呈电中性，所以原子不含电荷D、原子质量主要集中在原子核上(正确答案)2、已知某元素的质量数为227、中子数为138，则质子数为 [单选题]A、416B、89(正确答案)C、227D、2033、关于3717Cl 叙述错误的是 [单选题]A、质量数为37B、中子数为20C、电子数为17D、中子数为17(正确答案)4、下列粒子中与NH+具有相同质子数和电子数的是 [单选题]A、Na+(正确答案)B、F－C、OH－D、H2O5、在化学反应中，下列数据发生变化的是 [单选题]A、质子数B、中子数C、电子数(正确答案)D、质量数6、下列叙述正确的是 [单选题]A、电子在原子核外作高速圆周运动B、电子云示意图中的小黑点表示一个电子C、次外层电子数一定是2或8D、最外层只有一个电子的原子不一定是碱金属元素的原子(正确答案)7、放射性同位素13153I常用于诊断甲状腺肿瘤位置、大小，下列关于13153I的叙述中，错误的是 [单选题]A、质子数为53B、核外电子数为53C、中子数为53(正确答案)D、质量数为1318、下列各组物质中，互为同位素的量 [单选题]A、石墨和金刚石B、水和重水C、O2和O3D、氕、氘和氚(正确答案)9、下列各组物质中，互为同位素的是 [单选题]A、石墨和金刚石B、河水和海水C、纯碱和烧碱D、126C和136C(正确答案)10、某一价阴离子，核外有18个电子，质子数为35，中子数为 [单选题]A、16B、17C、18(正确答案)D、1911、下列关于2612Mg的叙述中，错误的是 [单选题]A、质子数为12B、电子数为12C、中子数为12(正确答案)D、质量数为2612、下列分子中，有3个原子和10个电子的是 [单选题]A、S02B、H2O(正确答案)C、NH3D、HF13、下列元素中，最高正化合价数值最大的是 [单选题]A、KB、SC、Cl(正确答案)D、Ar14、X、Y、Z 是三种主族元素，如果 Xn＋阳离子与Yn－阴离子具有相同的电子层结构，Zn－阴离子半径大于Yn－阴离子半径，则三种元素的原子序数由大到小的顺序是 [单选题]A、Z>X>Y(正确答案)B、X>Y>ZC、Z>Y>XD、X>Z>Y15、下列各数值表示有关元素的原子序数,其所表示的各原子组中能以离子键相互结合成稳定化合物的是 [单选题]A、10与12B、8与17C、11与17(正确答案)D、6与1416、化学键是 [单选题]A、只存在于分子之间B、只存在于离子之间C、相邻原子之间强烈的相互作用(正确答案)D、相邻分子之间强烈的相互作用17、根据原子序数，下列各组原子能以离子键结合的是 [单选题]A、10与19B、6与16C、11与17(正确答案)D、14与818、下列各组物质中，化学键类型相同的是 [单选题]A、HBr和NaBrB、H2SC、F2和KID、HCl和H2O(正确答案)19、元素的相对质量和原子的质量数完全相同。
《普通化学》课后习题答案
普通化学第一章 习题答案1. 答案（1-）（2-）（3+）（4-）2. 答案（1c ）（2d ）（3a ）（4d ）（5abd ）（6ad ）（7d ）（8d ）3. 答案（1）燃烧前后系统的温度（2）水的质量和比热（3）弹式量热计热容4..答案：根据已知条件列式K C g K g J g molg mol J b )35.29659.298](120918.4[5.0122100032261111-+⨯⋅⋅-=⨯⋅⋅⨯----- C b =849J.mol -15.答案：获得的肌肉活动的能量=kJ mol kJ mol g g8.17%3028201808.311=⨯⋅⨯⋅--6. 答案：设计一个循环 3× )(2)(32s Fe s O Fe →×3→)(243s O Fe )(3s FeO ×2（-58.6）+2(38.1)+6p q =3(-27.6) 17.166)1.38(2)6.58()6.27(3-⋅-=----=mol kJ q p7.答案：由已知可知 ΔH=39.2 kJ.mol -1 ΔH=ΔU+Δ（PV ）=ΔU+P ΔVw ‘=-P ΔV= -1×R ×T = -8.314×351J = -2.9kJ ΔU=ΔH-P ΔV=39.2-2.9=36.3kJ8.下列以应（或过程）的q p 与q v 有区别吗？ 简单说明。
（1）2.00mol NH 4HS 的分解NH 4HS(s) NH 3(g)＋H 2S(g)（2）生成1.00mol 的HClH 2(g)＋Cl 2(g) 2HCl(g)（3）5.00 mol CO 2(s)（干冰）的升华CO 2(s) CO 2(g) （4）沉淀出2.00mol AgCl(s)AgNO 3(aq)＋NaCl(aq) AgCl(s)＋NaNO 3(aq)9.答案：ΔU-ΔH= -Δ（PV ）=-Δn g RT (Δn g 为反应发生变化时气体物质的量的变化) (1)ΔU-ΔH=-2×(2-0)×8.314×298.15/1000= - 9.9kJ(2)ΔU-ΔH=-2×(2-2)×R ×T= 0(3)ΔU-ΔH=-5×(1-0)×8.314×(273.15-78)/1000= -8.11kJ (4)ΔU-ΔH=-2×(0-0)×R ×T= 010.（1）4NH 3(g)+3O 2(g) = 2N 2(g) +6H 2O(l) 答案 -1530.5kJ.mol -125℃25℃ －78℃25℃（2）C 2H 2(g) + H 2(g) = C 2H 4(g) 答案 -174.47kJ.mol -1（3）NH 3(g) +稀盐酸 答案 -86.32kJ.mol -1 写出离子反应式。
分析化学第六版课后答案及思考题DOC
第二章 习 题１．已知分析天平能称准至±0.1mg ，要使试样的称量误差不大于0.1%，则至少要称取试样多少克？解：设至少称取试样m 克，由称量所引起的最大误差为±0.2mg ，则%100102.03⨯⨯-m≤0.1% m ≥0.2g答：至少要称取试样0.2g 。
２．某试样经分析测得含锰质量分数（%）为：41.24，41.27，41.23，41.26。
求分析结果的平均偏差、标准偏差和变异系数。
解: )(426.4123.4127.4124.41+++=x % = 41.25% 各次测量偏差分别是d 1=-0.01% d 2=+0.02% d 3=-0.02% d 4=+0.01%d)(401.002.002.001.01+++=∑==ndi ni % = 0.015% 14)01.0()02.0()02.0()01.0(1222212-+++-=∑==n di ni s %=0.018%CV=x S×100%=25.41018.0⨯100%=0.044%３．某矿石中钨的质量分数（%）测定结果为：20.39，20.41，20.43。
计算标准偏差s 及置信度为95%时的置信区间。
解：x =343.2041.2039.20++%=20.41% s=13)02.0()02.0(22-+%=0.02% 查表知，置信度为95%，n=3时，t=4.303 ∴ μ=(302.0303.441.20⨯±)% =(20.41±0.05)% ４．水中Cl －含量，经6次测定，求得其平均值为35.2 mg .L -1，s=0.7 mg .L -1,计算置信度为90%时平均值的置信区间。
解：查表得，置信度为90%，n=6时，t=2.015 ∴ μ=ntsx ±=(35.2±67.0015.2⨯)mg/L=(35.2±0.6)mg/L ５．用Q 检验法，判断下列数据中，有无舍去？置信度选为90%。
分析化学第六版课后答案全部(超全)
１．正确理解准确度和精密度，误差和偏差的概念。 答：准确度是测定平均值与真值接近的程度，常用误差大小来表示，误差越小，准确度 越高。精密度是指在确定条件下，将测试方法实施多次，所得结果之间的一致程度。精密度 的大小常用偏差来表示。 误差是指测定值与真值之差，其大小可用绝对误差和相对误差来表示。偏差是指个别测 定结果与几次测定结果的平均值之间的差别，其大小可用绝对偏差和相对偏差表示，也可以 用标准偏差表示。 ２．下列情况分别引起什么误差？如果是系统误差，应如何消除？ （1） 砝码被腐蚀； （2） 天平两臂不等长； （3） 容量瓶和吸管不配套； （4） 重量分析中杂质被共沉淀；
解：计算结果如下表所示
x
E= x -μ
d
s
甲
39.15
-0.01
0.02
0.03
乙
39.24
+0.08
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
0.03
0.05
由绝对误差 E 可以看出，甲的准确度高，由平均偏差 d 和标准偏差 s 可以看出，甲的精
密度比乙高。所以甲的测定结果比乙好。 ６.甲、乙两人同时分析一矿物中的含硫量。每次取样 3.5g，分析结果分别报告为
7 重量分析和沉淀滴定法 思考题……………………………………………………………………………76 习 题……………………………………………………………………………80
8 电位分析法 思考题……………………………………………………………………………87 习 题……………………………………………………………………………91
5 配位滴定法 思考题……………………………………………………………………………47 习 题……………………………………………………………………………51
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普通化学第六版习题答案【篇一：普通化学第六版知识点整理】第1章热化学和能量1.几个基本概念1）系统：作为研究对象的那一部分物质和空间a．开放系统：有物质和能量交换 b.封闭系统：只有能量交换 c.隔离系统：无物质和能量交换 2）环境：系统之外，和系统密切联系的其它物质和空间3）相：系统中任何注意：一个气态（固体）一个相；液体，若相溶，一个相，若不相溶，几种液体，几个相同一物质不同状态就是不同相；碳元素同素异形体不同相 4）状态：用来描述系统；状态函数：描述系统状态（如pv=nrt）5）状态函数的性质：状态函数是状态的单值函数；当系统的状态发生变化时，状态函数的变化量只和系统的始、末态有关，而和变化的实际途径无关6）状态函数的分类：广度性质：其量值具有加和性，如体积、质量，热容，焓，熵等强度性质：其量值不具有加和性，如温度、压力，密度，摩尔体积等7）过程：系统状态发生任何的变化 vs途径：实现一个过程的具体步骤 8）化学计量数其中?b 称为b的化学计量数（根据具体的反应式子系数）反应物：?b为负；产物：?b为正反应进度只和化学反应方程式的书写有关（两种液体时比热容不同需分开，注意比热单位）摩尔反应热：4.热化学方程式：表示化学反应和热效应关系的方程式注意：先写出反应方程，再写出相应反应热，两者之间用分号或逗号隔开若不注明t, p, 皆指在t=298.15 k，p=100kpa下标明反应温度、压力及反应物、生成物的量和状态 5.热力学第一定律6.内能的特征：状态函数（状态确定，其值确定；殊途同归；周而复始）、无绝对数值、广度性质 7.热：系统吸热为正，放热为负热量q不是状态函数8.功：系统对外功为负，外部对系统作功为正功w不是状态函数 9.体积功w体的计算化学反应的恒压或恒容反应热只和物质的始态或终态有关而和变化的途径无关标准压力p=100kpa12.标准摩尔生成焓：标准状态时由指定单质生成单位物质的量的纯物质b时反应的焓变称为标准摩尔生成焓，记作注意：注意：f表示生成，r表示反应标准摩尔焓变和摩尔焓求法的区别14.反应的标准摩尔焓变的计算：第2章化学反应的基本原理和大气污染控制1.自发反应（自发过程）：在给定条件下能自动进行的反应或过程3. 物质的标准摩尔熵：单位物质的量的纯物质在标准状态下的规定熵，以smj2mol2k4.熵的性质：(1)对于同一种物质：sg sl ss=vbsm-1-1(或简写为s)表示，注意单位为7.标准摩尔吉布斯函数变：一般?a(l) + bb(aq)gg(s) + dd(g),可以表示，常用单位为kj. mol-1+=0其他温度时：非标准态：10.标准平衡常数k（和方程式的写法有关），k值越大，说明反应进行得越彻底，反应物的转化率越高平衡时11.多重平衡：或——12．化学平衡的移动：因新的平衡状态过程因为，由此可判断13.范特霍夫等压方程式：某一反应在不同温度 t1 和 t2 时的平衡常数分别为k1 和k2 ，则14.化学反应的速率：用单位时间单位体积内发生的反应进度 15.速率方程和反应级数16.（基）元反应：由反应物一步直接生成产物17.一级反应的三个特征：ln{c}对t作图为一直线；t1/2和反应物起始浓度无关；速率常数k的量纲为(时间) 18.阿仑尼乌斯公式19.反应的活化能（ea为活化能，k为速率常数），单位mol2dm2s-3-1a .b20.加快反应速率（如表）加快反应速率21.催化剂第3章水溶液化学1.和溶液中溶质的独立质点数有关(溶液的依数性，也称稀溶液定律)：粒子数越多，溶液的蒸气压(当凝聚和蒸发)、凝固点越低；沸点和渗透压越高2. 相同溶剂温度升高，蒸气压增大3.（往溶剂中加入难挥发的溶质）蒸气压下降：同一温度下，纯溶剂蒸气压（大）和溶液蒸气压（小）之差；溶液浓度越大，溶液的蒸气压下降越多4.质量摩尔浓度m：1kg溶剂中所含溶质的物质的量，si单位mol?kg mb = nb/wa nb —溶质b的物质的量，单位为mol，wa—溶剂的质量，单位为kg其中xb是溶质b在溶液中的摩尔分数，k为蒸气压下降常数，mb 为溶液的质量摩尔浓度，pa是纯溶剂的蒸汽压6.溶液的沸点上升：难挥发物质的溶液的沸点总是高于纯溶剂的沸点 kbp称为溶剂的摩尔沸点上升常数，单位为k2kg2mol-1-17.fp 称为溶剂的摩尔凝固点下降常数notice:kfp,kbp只和溶剂种类有关同种溶剂：kfp＞kbp（即凝固点下降多）冰水共存温度0℃；水汽共存点100℃水的蒸气压小于冰的蒸气压8.渗透现象：被半透膜隔开的两边溶液的浓度不等（单位体积内溶质的分子数不等），溶剂通过半透膜进入溶液或溶剂从稀溶液通过半透膜进入浓溶液的现象（单向扩散）反渗透：若外加在溶液上的压力大于渗透压，则会使溶液中的溶剂向纯溶剂方向流动，使纯溶剂体积增加的过程广泛用于海水淡化、工业废水的处理及溶液的浓缩等2）酸碱质子理论()：凡能给出质子的物质都是酸；凡能结合质子的物质都是碱11.合质子后形成的酸被称为该碱的共轭酸12.共轭酸和它的共轭碱一起称为共轭酸碱对（酸越强，其共轭碱越弱） hac/ac,h3o/h2o，nh4/nh,h3o/h2o，hcn/cn,h2o/oh，hco3/co3,h2o/oh14.15.一元弱酸16.一元弱碱17.水的离子积kw=1.0*1018.同离子效应：在弱酸的溶液中加入该酸的共轭碱，或在弱碱的溶液中加入该碱的共轭酸，使得弱酸或弱碱的解离度大大下降的现象，如hac的水溶液中加入naac，使得hac解离平衡向左移动，hac的解离度降低 19.缓冲溶液：对外加的酸和碱具有缓冲能力的溶液组成缓冲溶液的一对共轭酸碱：hac-ac/nh4-nh/h2po4-hpo4等20．缓冲溶液的ph：共轭酸 = 共轭碱 + h其中ka为共轭酸的解离常数，pka为ka的负对数缓冲能力主要和以下因素有关：a）缓冲溶液中共轭酸的pka值：缓冲溶液的ph在其pka值附近时，缓冲能力最大 b）缓冲对的浓度：缓冲对的浓度均较大时，缓冲能力较大 c）缓冲对的浓度比: 为1:1或相近(0.1~10)时,缓冲能力较大 21.一般认为，当缓冲对的浓度比在0.1和10之间才具有缓冲作用多相离子平衡：难溶电解质在水溶液中，溶解和结晶速率相同，存在固体和溶液中离子之间的动态平衡+-+3-2--14-++3+---2--难溶（还是会有溶解的，如沉淀）vs不溶23.溶度积：难溶电解质的饱和溶液中，当温度一定时，其离子浓度的乘积为一常数，这个平衡常数ks ks(anbm)={c(am+)}2{c(bn+)}eqneqm同类型的物质可以用ks的大小判断溶解度，不同类型时不能判断24.溶度积规则anbm(s) = nam+(aq) + mbn-(aq)qc为任意状态下有关离子浓度的乘积即浓度商【篇二：普通化学习题册答案】>一、判断题：1、热的物体比冷的物体含有更多的热量。
（2、热是一种传递中的能量。
（ 3、同一体系同一状态可能有多个热力学能。
（ 4、体系的焓值等于恒压反应热。
（ 5、最稳定单质的焓值等于零。
（ 6、由于caco3分解是吸热的，所以它的标准摩尔生成焓为负值。
（7、体系的焓等于体系的热量（）））））= 770 j4nh3（g）+ 3 o2 = 2n2 + 6 h2o（g）（2）ch4(g) + h2o（g） = co（g） + 3 h2（g）。
第2章化学反应的基本原理一、判断题：二、选择题：1、下列物质? f hm在室温下不等于零的是（d ）a、fe（s）b、c（石墨）c、ne（g）d、cl（l） 2、反应no（g）+co（g） 1/2n2（g）+co2（g），?h＜0，有利于使no和co取得最高转化率的条件是（a）a、低温高压b、高温高压c、低温低压d、高温低压 3、某反应a +b c的k=10，这意味着（ d ）a、正方向的反应不可能进行，物质c不能存在，b、反应向逆方向进行，物质c 不存在，c、它是可逆反应，两个方向的机会相等，物质c大量存在， d、正方向的反应能进行，但程度小，物质c存在，但量很少；4、已知反应3h2（g）+ n2（g）2nh3（g）的平衡常数为k，则在相同条件下反应nh3（g）3/2h2（g）+ 1/2n2（g）的平衡常数k1为（ d ） a、k=k1b、k=1/k1c、k=k12 d、k=（1/k1）2；5、某基元反应2a（g）+ b（g）= c（g），将2mol a（g）和1mol b（g）放在1l容器中混合，问a和b开始反应的速率是a、b都消耗一半时速率的几倍（ c ） a、0.25 b、4 c、8d、相等 6、对于一个化学反应，下列说法中正确的是（ b ）a、?h越负，反应速率越快b、活化能越小，反应速率越快c、活化能越大反应速率越快d、?s越负，反应速率越快-107、对某一可逆反应采用某种催化剂以增大正反应生成物的产量，这种催化剂具有下列哪一性质（abd ）a、能增大正反应速率；b、同等程度地催化正逆反应，从而缩短达到平衡的时间；c、能使平衡常数发生改变，从而使正反应速率加快；d、使正反应活化能降低，从而使正反应速率加快。
三、填空题：1、反应c（s）+ h2o（gco（g）+ h2（g），?h 0。
当升高温度时，该反应的平衡常数将增大，系统中co（g）的含量有可能增大；增大系统压力会使平衡逆向移动；保持温度和体积不变，加入n2（g），平衡将移动。
2、反应2a（g）+ b（g）= c（g）的速率方程为v = kca cb2，该反应为级反应，当b 的浓度增加为原来的2倍时，反应速率将增大为原来的4 倍，当反应容器的体积增大到原来的3倍时，反应速率将变化为原来的 1/27 。
3、在化学反应中，可加入催化剂以加快反应速率，主要是因为反应的活化能，使速率常数k 。
四、问答题：1、写出下列反应的标准平衡常数表达式：（1）c（s）+ h2o（g） co（g）+ h2（g）—（2）2mno4（aq）+ 5h2o2（aq）+ 6h+（aq） 2mn2+（aq）+ 5o2（g）+8h2o（l）2cl2（g）+ 2h2o（g）4hcl（g）+o2（g） ?h＞0将cl2、h2o（g）、hcl、o2四种气体混合，反应达平衡时，下列左边的操作条件的改变对右面的平衡数值有何影响（操作条件中没有注明的，是指温度不变）？（1）增大容器体积nh2o，g ↓ （2）加o2 nh2o，g ↑ （3）加o2 no2 ↑ （4）加o2 nhcl ↓ （5）减少容器体积ncl2 ↑ （6）减少容器体积pcl2↑ （7）减少容器体积 k—（8）升高温度k↑（9）恒容加氮气 nhcl —（10）加催化剂 nhcl —3、已知下列反应为基元反应，试写出它们的速率方程式，并指出反应级数：（1）so2cl2 so2 + cl2；v = k c (so2cl2) （2）2no2 2no + o2v = k{ c ( no2)} （3）no2 + cono + co2v = k c ( no2)2c ( co)五、计算题：1、已知下列反应在1300k时的平衡常数：（1）h2（g）+ 1/2s2（g）h2s（g），k1= 0.80；计算反应4h2（g）+ 2so2（gs2（g）+ 4h2o（g）在1300k时的平衡常数k。