2021届高考化学二轮强化练习：化学计量及其应用

化学计量及其应用

一、选择题

1．为了除去KCl固体中少量MgSO4和CaCl2杂质，需进行下列六项操作：①加水溶解；②加热蒸发得到晶体；③加入过量BaCl2溶液；④加入过量盐酸；⑤加入过量K2CO3溶液；⑥过滤；⑦加入过量KOH正确的顺序是（）

A. ①⑤③⑦⑥④②

B. ①③⑦⑤⑥④②

C. ①⑦③④⑥⑤②

D. ①⑦⑤③④⑥②

2．用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）

A．等物质的量的CO和Cl2所含分子数为N A

B．在标准状况下，N A个任何分子所占的体积约为22.4L

C．46gNO2和N2O4的混合物中含有的原子总数一定是3N A

D．2.24LN2和O2的混合气体所含原子数为0.2N A

3．标况下由0.5g H2、11g CO和4g O2组成的混合气体，其体积约为（）

A．8.4 L B．11.2 L C．14.0 L D．17.2L

4．设N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）

A．将1 L 2 mol·L－1的FeCl3溶液制成胶体后，其中含有氢氧化铁胶粒数为2N A

B．标准状况下，2.24L的H2O中氢原子数目大于2N A

C．1 L 0.1 mol/L NaHSO4溶液中含有0.1 N A个HSO4-

D．78gNa2O2与过量的CO2充分反应转移电子数目为2N A

5．今有下列物质：①1molNH3②标准状况下11.2LN2③4℃时10mL水④标准状况下22.4LCH4原子数由多到少的顺序是（）

A．④③①②B．④②①③C．②④①③D．④①③②

6．在一定温度和压强下，分别用质量均为mg的CH4、CO2、O2和SO2四种气体吹出的气球体积大小不同，下列说法中正确的是( )

A．气球②中装的是O2B．气球①和③中气体分子数相等

C．气球①和④中气体物质的量之比为4∶1 D．气球③和④中气体密度之比为2：1 7．N A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A．0.1 mol的氮原子中，含有0.5N A个电子

B．常温常压下，22.4L甲烷中含4N A个C-H键

C．通入1 mol Cl2的新制氯水中，HClO、Cl－、ClO－粒子数之和为2N A

D．0.1 mol H2和0.1 mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2N A

8．设阿伏加德罗常数的值为N A。则下列说法正确的是()

A.1 L pH=2的H2SO4溶液中,含有H+的数目为0.02N A

B.常温常压下,28 g乙烯和乙烷的混合气体中含有的碳原子数为2N A

C.2.3 g钠在足量氧气中充分反应,常温和加热条件下转移的电子数均为0.1N A

D.室温下,0.1 mol·L-1CH3COONH4溶液的pH=7,1 L 该溶液中N H4+个数为0.1N A

9．设N A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()

A．14 g聚丙烯中含有的CH2原子团数为3N A

B．23 g Na缓慢氧化和在空气中燃烧转移电子数均为N A

C．11.2 L(标准状况)H2含有的中子数为N A

D．常温下，pH＝13的NaOH溶液中含有的OH－数目为0.1N A

10．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()

A．常温常压下，等物质的量浓度的Na2CO3与Na2S溶液中阳离子的数目相等

B．将2 mol SO2气体与1 mol O2混合后在一定条件下充分反应，所得SO3的分子数为2N A C．精炼铜，若阳极失去0.1N A个电子，则阴极增重3.2 g

D．标准状况下，22.4 L HF所含有的分子数目为N A

11．已知8.4g A物质和3.65g B物质恰好完全反应，生成标准状况下2.24L二氧化碳气体和含质子数为6.02×1023个的水分子，还有0.1mol E物质，则E物质的摩尔质量为

A．36.5g/mol B．84g/mol C．44g/mol D．58.5g/mol

12．某温度下,有V mL不饱和NaNO3溶液a g,蒸发掉b g水或加入b g NaNO3固体(恢复到原温度)均可使溶液达到饱和,则下列各量的计算结果正确的是()。

A.该温度下NaNO3的溶解度为50 g

B.原不饱和溶液的密度为a+b

g·mL-1

V

%

C.原不饱和溶液中NaNO3的质量分数为500(a-b)

a

mol·L-1

D.原不饱和溶液中NaNO3的物质的量浓度为100(a-b)

17V

二、解答题

13．天然碱的组成可以用aNa2CO3·bNaHCO3·cH2O（a、b、c为整数）表示。现有A、B两种不同的天然碱样品，分别进行如下实验以确定其化学式。

将质量为31.0g的天然碱A于300℃加热分解至完全（300℃时Na2CO3不分解），产生CO2 2.24L（标准状况）和水5.4g。

（1）天然碱A的化学式中：a=___，b=___，c=___。

已知：Na2CO3与稀盐酸的反应分下列两步进行：Na2CO3+HCl→NaCl+NaHCO3，NaHCO3+HCl→NaCl+CO2↑+H2O。

将质量为12.45g的天然碱B溶于水，逐滴滴加某浓度的稀盐酸，产生气体的体积与加入盐酸的体积（标准状况）的关系如下表所示：

盐酸体积（mL）20406080

（2 （3）盐酸的浓度为___mol/L ；天然碱B 的化学式为：___。

14．称取4.00 g 氧化铜和氧化铁固体混合物,加入50.0 mL 2.00 mol·L -1的硫酸充分溶解,往所得溶液中加入5.60 g 铁粉,充分反应后,得固体的质量为3.04 g 。

请计算:

(1)加入铁粉充分反应后,溶液中溶质的物质的量 。

(2)固体混合物中氧化铜的质量 。

参考答案

一、选择题

二、解答题

13．（1）1 2 2

（2）1120mL

（3）2.5mol/L 2Na 2CO 3·NaHCO 3·2H 2O

14．(1)0.100 mol

(2)2.40 g

【解析】(1)4.00 g 氧化铜和氧化铁固体混合物,加入50.0 mL 2.00 mol·L -1的硫酸充分溶解,生成硫酸铜和硫酸铁,往所得溶液中加入5.60 g 铁粉,充分反应后,溶液中溶质为FeSO 4,其物质的量为0.0500 L×2.00 mol·L -1=0.100 mol 。

(2)设氧化铜的质量为x g,依铁原子、铜原子守恒有x ×6480+(4.00-x )×112160+5.60=0.100×56+3.04,解得x =2.40。