化学平衡常数专题习题教学PPT课件

判断正误
(1)对于可逆反应，改变外界条件使平衡向正反应方向移动，平衡常数一定增
大( × ) (2)K值越大，表明可逆反应正向进行的程度越大( √ ) (3)K值越大，该可逆反应的速率越快( × )
(4)对于一个可逆反应达到平衡状态后，改变条件使K值改变，平衡一定发生移
动( √ ) (5)化学方程式中的固态或纯液态物质的浓度不能代入平衡常数表达式( √ )
注意：化学平衡常数表达式中各物质的浓度必须是平衡时的浓度，且不出现固
体或纯液体的浓度。
3.化学平衡常数的意义 平衡常数的大小反映了化学反应进行的 程度 (也叫 反应的限度 )。 K值越大，表示反应进行得越 完全 ，反应物转化率越 大 ； K值越小，表示反应进行得越 不完全 ，反应物转化率越 小 。 4.化学平衡常数的影响因素 在化学方程式一定的情况下，K只受温度影响。
1.化学平衡常数的概念
在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物 浓度幂之积 与反应
物 浓度幂之积 的比值是一个常数(简称 平衡常数 )，用符号K表示。
2.化学平衡常数的表达式
对于一般的可逆反应，mA(g)＋nB(g)
cpC·cqD 衡时，K＝ cmA·cnB 。
pC(g)＋qD(g)，当在一定温度下达到平
深度思考
1.写出下列反应的化学平衡常数表达式。
c2NH3 N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) K1＝_c__N_2_·_c_3_H__2__；
12N2(g)＋32H2(g) NH3(g) 2NH3(g) N2(g)＋3H2(g)
cNH3
1
3
K2＝_c_2_(_N__2 )__c_2__H_2__；
(2) 某 温 度 下 ， 各 物 质 的 平 衡 浓 度 符 合 下 式 ： 3c(CO2)·c(H2) ＝ 5c(CO)·c(H2O)，试判断此时的温度为_______。
(3)在1 200 ℃时，某时刻平衡体系中CO2、H2、CO、H2O的浓度分别为2 mol·L－1、2 mol·L－1、4 mol·L－1、4 mol·L－1，则此时上述反应的平衡_____________(填“向正反 应方向”“向逆反应方向”或“不”)移动。
2.某温度下：已知 ①CH4(g)＋H2O(g) CO(g)＋3H2(g)，K1；
②CH4(g)＋CO2(g) 2CO(g)＋2H2(g)，K2；
③CH4(g)＋2H2O(g) CO2(g)＋4H2(g)，K3。 K21
则K3＝_K__2 _(用含K1、K2的式子表示)。
3.改变温度可以使化学平衡发生移动，化学平衡常数也会发生改变，通过分析
归纳总结
判断平衡移动方向
利用平衡常数可从定量的角度解释恒温下浓度、压强对化学平衡移动的影响。
对于可逆反应 mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)在任意状态下，生成物的浓度
和反应物的浓度之间的关系用 Q(浓度商)＝ccmpCA··ccqnDB表示，则：
当Q＝K时：反应处于平衡状态； 当Q＜K时：反应向正反应方向进行； 当Q＞K时：反应向逆反应方向进行。
(2)判断反应的热效应
①升高温度：K值增大→正反应为吸热反应；K值减小→正反应为放热反应。
②降低温度：K值增大→正反应为放热反应；K值减小→正反应为吸热反应。
理解应用
1.(2019·湛江高二检测)羰基硫(COS)可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、 线虫和真菌的危害。在恒容密闭容器中，将CO和H2S混合加热并达到下列平衡： CO(g)＋H2S(g) COS(g)＋H2(g) K＝0.1 反应前CO物质的量为10 mol，平衡后CO物质的量为8 mol。 (1)反应前H2S的物质的量是多少？
H2O(g) CO2(g)＋H2(g)，达到平衡时测得n(H2)＝0.5 mol，下列说法不正确的是
√ A.在该温度下，反应的平衡常数K＝1 B.平衡常数与反应温度无关
C.CO的平衡转化率为50%
D.平衡时n(H2O)＝0.5 mol
(2)CO的平衡转化率是多少？
2.在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)＋H2(g) H2O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表所示：
t/℃ 700 800 830
K
0.6 0.9 1.0
1 000 1.7
1 200 2.6
CO(g)＋
回答下列问题：
(1)该反应为_吸__热___(填“吸热”或“放热”)反应。
化学平衡常数K2＝__c_C__O_2_·_c__H_2___，升温化学平衡向正向移动，K2__增__大___， ΔH__>__0。
归纳总结
化学平衡常数的关系和应用
(1)同一可逆反应，正向反应、逆向反应的平衡常数互为倒数，方程式系数
变为原来的n倍，平衡常数变为原来的n次方。
方程式相加，平衡常数相乘，方程式相减，平衡常数相除。
1.下列关于化学平衡常数的叙述正确的是 A.化学平衡常数表示反应进行的程度，与温度无关 B.两种物质反应，不管怎样书写化学方程式，平衡常数均不变 C.化学平衡常数等于某一时刻生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值
√D.温度一定，对于给定的化学反应，正、逆反应的平衡常数互为倒数
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4.在一定温度下的密闭容器中，加入1 mol CO和1 mol H2O发生反应：CO(g)＋
cN2·c3H2 K3＝___c_2_N__wenku.baidu.com_3_ __；
由 K1、K3 可知，同一可逆反应的正向反应和逆向反应的平衡常数_互__为__倒__数___ _(_或__K_1_·_K_3_＝__1_) _，由 K1、K2 可知化学方程式的化学计量数变为原来的12倍，化学 平衡常数_变__为__原__来__的__21_次__方__(_或__K__2＝__K__112_)_。
以下两个反应，总结出温度对化学平衡常数的影响规律。
①N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) c2NH3
化学平衡常数K1＝_c__N_2__·c_3__H_2_ _，升温化学平衡向逆向移动，K1__减__小___(填 “增大”或“减小”，下同)，ΔH__<__0(填“>”或“<”，下同)。
②CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g) cCO·cH2O