沉淀溶解平衡详细版
【学霸笔记】专题14 沉淀溶解平衡
专题14 沉淀溶解平衡一、沉淀溶解平衡1.难溶、可溶、易溶界定：20 ℃时，电解质在水中的溶解度与溶解性存在如下关系：2.沉淀溶解平衡（1）溶解平衡的建立溶质溶解的过程是一个可逆过程：固体溶质溶解结晶溶液中的溶质⎩⎪⎨⎪⎧v溶解＞v结晶固体溶解v溶解＝v结晶溶解平衡v溶解＜v结晶析出晶体（2）特点(同其他化学平衡)：逆、等、定、动、变(适用平衡移动原理)3.影响沉淀溶解平衡的因素（1）内因难溶电解质本身的性质，这是决定因素。
（2）外因①浓度：加水稀释，平衡向沉淀溶解的方向移动；②温度：绝大多数难溶盐的溶解是吸热过程，升高温度，平衡向沉淀溶解的方向移动；③同离子效应：向平衡体系中加入难溶物溶解产生的离子，平衡向生成沉淀的方向移动；④其他：向平衡体系中加入可与体系中某些离子反应生成更难溶或更难电离或气体的离子时，平衡向沉淀溶解的方向移动。
（3）以AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)ΔH＞0为例，填写外因对溶解平衡的影响外界条件移动方向平衡后c(Ag＋)平衡后c(Cl－)K sp升高温度正向增大增大增大加水稀释正向不变不变不变加入少量AgNO3逆向增大减小不变通入HCl 逆向 减小 增大 不变 通入H 2S正向减小增大不变4.沉淀溶解平衡的应用 （1）沉淀的生成 ①调节pH 法如：除去NH 4Cl 溶液中的FeCl 3杂质，可加入氨水调节pH 至7～8，离子方程式为Fe 3＋＋3NH 3·H 2O===Fe(OH)3↓＋3NH ＋4。
②沉淀剂法如：用H 2S 沉淀Cu 2＋，离子方程式为H 2S ＋Cu 2＋===CuS↓＋2H ＋。
（2）沉淀的溶解 ①酸溶解法如：CaCO 3溶于盐酸，离子方程式为CaCO 3＋2H ＋===Ca 2＋＋H 2O ＋CO 2↑。
②盐溶液溶解法如：Mg(OH)2溶于NH 4Cl 溶液，离子方程式为Mg(OH)2＋2NH ＋4===Mg 2＋＋2NH 3·H 2O 。
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沉淀溶解平衡一、沉淀溶解平衡与溶度积1.沉淀溶解平衡一定温度下，难溶电解质AmBn(s)难溶于水，但在水溶液中仍有部分A n+和B m－离开固体表面溶解进入溶液，同时进入溶液中的A n+和B m－又会在固体表面沉淀下来，当这两个过程速率相等时，A n+和B m－的沉淀与AmBn固体的溶解达到平衡状态，称之为达到沉淀溶解平衡状态.AmBn固体在水中的沉淀溶解平衡可表示为：AmBn(s)mA n+(aq)＋nB m－(aq)难溶电解质在水中建立起来的沉淀溶解平衡和化学平衡、电离平衡等一样，符合平衡的基本特征,满足平衡的变化基本规律.特征：（1）逆:可逆过程;（2）等:沉积和溶解速率相等;（3）动:动态平衡;（4）定：离子浓度一定（不变）；（5）变：改变温度、浓度等条件,沉淀溶解平衡会发生移动直到建立一个新的沉淀溶解平衡。
例1：下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是（）A．反应开始时，溶液中各离子浓度相等B．沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率与溶解的速率相等C．沉淀溶解达到平衡时，溶液中离子的浓度相等且保持不变D．沉淀溶解达到平衡时，如果再加入该沉淀物，将促进溶解例2：牙齿表面由一层硬的、组成为Ca5(PO4)3OH的物质保护着，它在唾液中存在下列平衡：(PO4)3OH(固)5Ca2++3PO43-+OH- 进食后，细菌和酶作用于食物，产生有机酸，这时牙Ca齿就会受到腐蚀，其原因是已知Ca5(PO4)3F（固）的溶解度比上面的矿化产物更小，质地更坚固。
用离子方程式表示，当牙膏中配有氟化物添加剂后能防止龋齿的原因：根据以上原理，请你提出一种其它促进矿化的方法：2.溶度积常数Ksp(或溶度积)难溶固体在溶液中达到沉淀溶解平衡状态时，离子浓度保持不变（或一定）。
各离子浓度幂的乘积是一个常数,这个常数称之为溶度积常数简称为溶度积，用符号Ksp表示。
即：AmBn(s)mA n+(aq)＋nB m－(aq)Ksp =[A n+]m·[B m－]n3.溶度积K SP的性质（1）溶度积K SP的大小和平衡常数一样，它与难溶电解质的性质和温度有关，与浓度无关，离子浓度的改变可使溶解平衡发生移动,而不能改变溶度积K SP的大小。
(完整版)沉淀溶解平衡知识点
一．固体物质的溶解度1.溶解度:在一定温度下,某固体物质在100g 溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。
符号：S ，单位：g ，公式:S=（m 溶质/m 溶剂 ）×100g2.不同物质在水中溶解度差别很大，从溶解度角度，可将物质进行如下分类： 溶解性 易溶 可溶 微溶 难溶溶解度 >10g 1-10g 0.01-1g <0.01g3.绝大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大，少数物质的溶解度随温度变化不明显，个别物质的溶解度随温度的升高而减小.二､沉淀溶解平衡1.溶解平衡的建立讲固态物质溶于水中时,一方面，在水分子的作用下，分子或离子脱离固体表面进入水中，这一过程叫溶解过程；另一方面,溶液中的分子或离子又在未溶解的固体表面聚集成晶体，这一过程叫结晶过程.当这两个相反过程速率相等时,物质的溶解达到最大限度，形成饱和溶液，达到溶解平衡状态。
2。
沉淀溶解平衡绝对不溶解的物质是不存在的,任何难溶物质的溶解度都不为零。
以AgCl 为例：在一定温度下，当沉淀溶解和生成的速率相等时，便得到饱和溶液，即建立下列动态平衡：AgCl(s)Ag ＋(aq ）＋Cl －（aq ） 3。
溶解平衡的特征1)动：动态平衡2)等：溶解和沉淀速率相等3)定：达到平衡，溶液中离子浓度保持不变4）变：当外界条件改变时，溶解平衡将发生移动,达到新的平衡。
三．沉淀溶解平衡常数——溶度积1）定义：在一定温度下，难溶性物质的饱和溶液中，存在沉淀溶解平衡，其平衡常数叫溶度积常数。
2）表达式：以MmAn （s ） mMn +（aq ）+nAm -（aq ）为例:Ksp=［c(Mn+)]m ·[c （Am —）]n3）意义：反应了物质在水中的溶解能力.对于阴阳离子个数比相同的电解质,Ksp 数值越大,电解质在水中的溶解能力越强.4）影响因素：与难溶电解质的性质和温度有关，而与沉淀的量和溶液中离子的浓度无关。
(完整版)沉淀溶解平衡知识点
一．固体物质的溶解度1.溶解度：在一定温度下，某固体物质在100g 溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。
符号：S ，单位：g ，公式：S=（m 溶质/m 溶剂 ）×100g2.不同物质在水中溶解度差别很大，从溶解度角度，可将物质进行如下分类：溶解性 易溶 可溶 微溶 难溶 溶解度>10g1-10g0.01-1g<0.01g3.绝大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大，少数物质的溶解度随温度变化不明显，个别物质的溶解度随温度的升高而减小。
二､沉淀溶解平衡 1.溶解平衡的建立讲固态物质溶于水中时，一方面，在水分子的作用下，分子或离子脱离固体表面进入水中，这一过程叫溶解过程；另一方面，溶液中的分子或离子又在未溶解的固体表面聚集成晶体，这一过程叫结晶过程。
当这两个相反过程速率相等时，物质的溶解达到最大限度，形成饱和溶液，达到溶解平衡状态。
2.沉淀溶解平衡绝对不溶解的物质是不存在的，任何难溶物质的溶解度都不为零。
以AgCl 为例：在一定温度下，当沉淀溶解和生成的速率相等时，便得到饱和溶液，即建立下列动态平衡：AgCl(s)Ag ＋(aq)＋Cl －(aq)3.溶解平衡的特征1）动：动态平衡2）等：溶解和沉淀速率相等3）定：达到平衡，溶液中离子浓度保持不变4）变：当外界条件改变时，溶解平衡将发生移动，达到新的平衡。
三．沉淀溶解平衡常数——溶度积1）定义：在一定温度下，难溶性物质的饱和溶液中，存在沉淀溶解平衡，其平衡常数叫溶度积常数。
2）表达式：以MmAn(s) mMn +(aq)+nAm -(aq)为例： Ksp=[c(Mn+)]m ·[c(Am-)]n3）意义：反应了物质在水中的溶解能力。
对于阴阳离子个数比相同的电解质，Ksp 数值越大，电解质在水中的溶解能力越强。
4）影响因素：与难溶电解质的性质和温度有关，而与沉淀的量和溶液中离子的浓度无关。
沉淀溶解平衡(青州二中)
2. 溶度积常数
（1）难溶电解质的溶度积常数的含义
AgCl(s)
Ag+(aq) + Cl-(aq)
当溶解与结晶速度相等时，到达平衡状态Ksp，AgCl
=[Ag+][Cl-] 为一常数，该常数称为难溶电解质的溶
度积常数，简称溶度积。
（2）难溶电解质的溶度积常数用Ksp表示。
通式：AnBm(s)
nAm+(aq) + mBn-(aq)
解: Ag2CrO4
2Ag+ + CrO42-
Ksp = [Ag+]2 ×[CrO42-]
[Ag ]
K sp [CrO42 ]
9.5105 mol dm3
已知Ksp,AgCl＝ 1.56 10-10mol2/L2， Ksp,Ag2CrO4＝ 9.0 10-12mol3/L3
4. 沉淀的转化
由一种沉淀转化为另一种沉淀的过程, 如:
平
2S2
S2
Ksp (2S2 )2 S2 4S23 S2 1.31104 mol/ L
在水中：AgCl溶解度小于Ag2CrO4的溶解度
已知Ksp,AgCl＝ 1.56 10-10， Ksp,Ag2CrO4＝ 9.0 10-12
例2、把足量的AgCl放入1L 1 .0 mol ／L的盐 酸溶液中溶解度是多少？（g/L）
因此无 CaCO3沉淀生成。
（2）改变CaCl2和Na2CO3的浓度为1.0 mol /L 呢？
[Ca2+]=[CO32-] = 10-4 mol /L Qc = [Ca2+]×[CO32-] = 10-8 > Ksp,CaCO3
因此有CaCO3沉淀生成。
沉淀溶解平衡知识点
沉淀溶解平衡知识点一、引言在化学中，沉淀溶解平衡是一个重要的概念。
它涉及到溶解和沉淀反应之间的平衡状态，对于理解溶解和沉淀现象以及相关化学反应的进行具有重要意义。
本文将介绍沉淀溶解平衡的相关知识点，包括定义、条件、影响因素等。
二、沉淀溶解平衡的定义沉淀溶解平衡是指当溶解和沉淀反应达到平衡状态时，所达到的平衡状态称为沉淀溶解平衡。
在该平衡状态下，溶液中溶质的浓度和沉淀中固体的浓度保持稳定。
沉淀溶解平衡的达成需要一定的条件，同时也受到一些影响因素的调控。
三、沉淀溶解平衡的条件1. 有限溶解度：沉淀溶解平衡只在一定溶质浓度范围内发生。
当溶质浓度超过饱和溶度时，就会发生沉淀反应；当溶质浓度低于饱和溶度时，溶质会溶解回溶液中。
只有在溶液中溶质的浓度等于其饱和溶度时，沉淀溶解平衡才能达到。
2. 温度：温度是影响沉淀溶解平衡的重要因素之一。
一般来说，随着温度的升高，溶质的饱和溶度会增大，从而使得沉淀反应变得不容易发生；而温度的降低则相反，会促使溶质沉淀。
3. pH值：溶液的pH值也会影响溶解和沉淀反应的平衡状态。
对于一些带电的溶质，pH值的变化可以改变其溶解度。
例如，在酸性溶液中，某些金属离子的溶解度会增加，而在碱性溶液中则相反。
四、影响沉淀溶解平衡的因素1. 溶质浓度：溶质的浓度对沉淀溶解平衡的达成起着重要作用。
当溶质浓度较高时，沉淀反应更容易发生；溶质浓度较低时，则更容易溶解。
2. 溶液的离子强度：溶液中存在其他离子时，会对沉淀溶解平衡产生影响。
高离子强度会使得沉淀反应更难发生，而低离子强度则会促进溶解。
3. 溶液的温度：如前所述，温度对沉淀溶解平衡有影响。
温度升高时，溶质的溶解度通常会增加，从而减少沉淀的可能性。
4. 其他外界条件：除了上述因素外，还有其他外界条件也可能会影响沉淀溶解平衡，例如压力、光照、搅拌等。
这些条件的变化可以改变溶质的溶解度，进而影响沉淀反应的进行。
五、应用和意义沉淀溶解平衡在生活和工业中都有广泛应用。
沉淀溶解平衡、溶度积及计算ppt课件
（2）标准液：已知准确浓度的溶液（滴定管中） （3）待测液：未知浓度的溶液（锥形瓶中） （4）滴定的操作步骤
① 检查（检查滴定管是否漏液）
② 洗涤（水洗和润洗滴定管）
③ 取液（标准液和待测液）
④ 加入指示剂(酚酞、滴入待测液)
最新课件
10
⑤ 滴定
左手控制旋塞，右手拿住锥形瓶颈，边滴边振荡；眼 睛要始终注视锥形瓶中溶液的颜色变化。 ⑥ 判断终点并记录实验数据 当看到滴加一滴盐酸时，锥形瓶中溶液红色突变为无 色，且在半分钟内不褪色时。 ⑦ 滴定操作重复三次。
Qc > Ksp，所以有AgCl沉淀析出。
注意：当溶液中剩余离子即平衡离子除去。
4
（3）沉淀的转化 实质：沉淀溶解平衡的移动。一种沉 淀可转化为更难溶的沉淀，难溶物的溶解度相差越大， 这种转化的趋势越大。
例：在ZnS沉淀加入10mL0.001mol/L的CuSO4溶液是否 有CuS沉淀生成？已知:Ksp(ZnS) = 1.6×10-24 mol2·L-2 Ksp(CuS) = 1.3×10-36mol2·L-2 解：ZnS沉淀中的硫离子浓度为： [S2-]=[Zn2+]=(Ksp)1/2=(1.6×10-24)1/2=1.26×10-12(mol/L) Qc = [Cu2+][S2-] = 1.0×10-3mol/L×1.26×10-12mol/L
一、沉淀溶解平衡：
PbI2 (s)
Pb2+ + 2I-
Pb2+和I-的沉淀与PbI2固体的溶解达到平衡状态[ V（溶 解）= V（沉淀）]即达到沉淀溶解平衡状态。
1、溶度积常数或溶度积(Ksp )：
25℃时， Ksp = [Pb2+][I-]2 = 7.1×10-9 mol3 ·L-3 2、溶度积(Ksp )的性质：
沉淀溶解平衡(2013)
思考：为什么医学上常用BaSO4作为内服造影剂“钡餐”，而不 用BaCO3作为内服造影剂“钡餐”? BaSO4 和BaCO3的沉淀溶解平衡分别为：
11山东理综
(4)常温下，H2SO3电离常数Ka1=1.2×10-2, Ka2=6.3×10-3， H2CO3的电离常数Ka1=4.5×10-7, Ka2=4.7×10-11。 某同学设计实验验证H2SO3酸性强于H2CO3：将SO2和CO2气体分别 通入水中至饱和，立即用酸度计测两溶液的pH，若前者的pH小 于后者，则H2SO3酸性强于H2CO3。该实验设计不正确，错误在于 用于比较pH的两种酸的物质的量浓度不相等 ______________
二、沉淀溶解平衡的应用 1、沉淀的溶解与生成 离子的浓度商Qc和离子积Ksp的关系：
（1）、当 Qc > Ksp时是过饱和溶液，离子生成沉淀即反应向生 成沉淀方向进行，直到平衡状态（饱和为止）。 （2）、当 Qc = Ksp时是饱和溶液，已达到沉淀溶解平衡状态。
（3）、当 Qc < Ksp时是不饱和溶液，沉淀溶解即反应向沉淀溶 解的方向进行，直到平衡状态（饱和为止）。
高考链接2013山东理综
29.（4）25℃时，H2SO3 HSO3-+H+的电离常数 Ka=1×10-2mol/L，则该温度下NaHSO3的水解平衡常 1.0×10-12 数Kh=_______mol/L ，若向NaHSO3溶液中加入少量的 I2，则溶液中 将 增大 （填“增大”
沉淀溶解平衡知识点
沉淀溶解平衡知识点沉淀溶解平衡是化学平衡的一种，涉及到溶解度的概念和沉淀生成与转化等知识点。
下面将对沉淀溶解平衡知识点进行详细的介绍。
一、沉淀溶解平衡的定义沉淀溶解平衡是指在一定温度下，当溶液中的离子浓度达到平衡状态时，沉淀溶解反应停止，形成的固体和溶液中各离子的浓度保持不变的状态。
此时，溶液中的阴阳离子浓度满足溶度积常数，并且溶液中的沉淀和溶解反应速率相等。
二、沉淀溶解平衡的特点1、动态平衡：沉淀溶解平衡是一个动态平衡，即沉淀和溶解反应不断进行，但速率相等，因此溶液中的离子浓度保持不变。
2、溶解度与温度有关：物质的溶解度随温度变化而变化。
一般来说，温度越高，溶解度越大。
3、溶度积常数：在一定温度下，沉淀溶解平衡时，溶液中的阴阳离子浓度满足溶度积常数。
这个常数只与温度有关，与溶液的浓度无关。
4、沉淀的生成与转化：当溶液中某离子的浓度超过其溶度积常数时，会形成沉淀。
然而，形成的沉淀可以转化为更难溶的物质，或者转化为可溶性的化合物。
三、沉淀溶解平衡的应用1、判断沉淀的生成与转化：通过比较溶液中的离子浓度和溶度积常数，可以判断是否会形成沉淀以及沉淀的生成与转化。
2、计算溶解度：已知某物质的溶度积常数和溶液中的离子浓度，可以计算该物质的溶解度。
3、处理工业废水：在处理含有重金属离子的工业废水时，可以利用沉淀溶解平衡的原理，将重金属离子转化为难溶性的化合物，从而降低对环境的危害。
4、药物制备：在药物制备过程中，可以利用沉淀溶解平衡的原理，将药物中的有效成分转化为难溶性的化合物，以提高药物的疗效和稳定性。
总之，沉淀溶解平衡是化学平衡的一种重要类型，涉及到溶解度的概念和沉淀生成与转化等知识点。
理解并掌握沉淀溶解平衡的概念和特点对于解决相关问题具有重要意义。
“沉淀溶解平衡”的单元整体教学设计一、教学内容与目标本单元将带领学生探究沉淀溶解平衡的原理及其在日常生活中的应用。
通过实验和实践，学生将了解沉淀溶解平衡的基本概念，掌握沉淀溶解平衡的规律，了解影响沉淀溶解平衡的因素，并能够解释这些因素对沉淀溶解平衡的影响。
《沉淀溶解平衡》 讲义
《沉淀溶解平衡》讲义一、什么是沉淀溶解平衡在一定温度下，难溶电解质溶于水形成饱和溶液时，溶解速率和沉淀速率相等的状态，叫做沉淀溶解平衡。
打个比方，我们把难溶电解质的溶解过程想象成一场拔河比赛。
溶解的一方在努力把溶质分子拉进溶液，沉淀的一方则试图把溶质分子从溶液中拽出来形成沉淀。
当双方力量势均力敌，谁也无法占据上风时，就达到了沉淀溶解平衡。
比如，在一定温度下，氯化银（AgCl）在水中存在着这样的平衡：AgCl(s) ⇌ Ag+（aq) ＋ Cl(aq) 。
这里的“⇌”表示可逆符号，意味着这个过程是双向的。
二、沉淀溶解平衡的特征沉淀溶解平衡具有以下几个特征：1、动态平衡沉淀溶解平衡不是静止的，溶解和沉淀这两个过程仍在持续进行，只是速率相等。
2、等速进行溶解的速率和沉淀的速率相等，这是平衡状态的关键。
3、各离子浓度不变达到平衡时，溶液中各种离子的浓度保持不变。
4、条件改变，平衡移动如果改变影响平衡的条件，比如温度、浓度等，平衡会发生移动，以重新达到新的平衡。
三、影响沉淀溶解平衡的因素1、内因物质本身的性质决定了其溶解度的大小，这是沉淀溶解平衡的内在因素。
比如，氯化银和碘化银，由于它们的组成和结构不同，溶解度也有所差异。
2、外因（1）温度大多数难溶电解质的溶解是吸热过程，升高温度，平衡向溶解方向移动，溶解度增大；降低温度，平衡向沉淀方向移动，溶解度减小。
（2）浓度向平衡体系中加入相同的离子，平衡会向生成沉淀的方向移动；反之，如果减少离子的浓度，平衡会向溶解的方向移动。
（3）同离子效应在难溶电解质的饱和溶液中，加入含有相同离子的强电解质，会使难溶电解质的溶解度降低。
例如，在氯化银的饱和溶液中加入氯化钠，由于氯离子浓度增大，会使氯化银的溶解度减小。
（4）盐效应在难溶电解质的饱和溶液中，加入不含相同离子的强电解质，会使难溶电解质的溶解度增大。
四、沉淀溶解平衡的应用沉淀溶解平衡在生产、生活和科学研究中有着广泛的应用。
无机化学沉淀溶解平衡ppt课件
23
)
J
J > K sp 促使
BaCO3的生成。
.
例题：25℃时，晴纶纤维生产的某种溶液中， c(SO24-) 为 6. 0×10-4 mol·L-1 。若在 40.0L该 溶液中，加入 0.010mol·L-1 BaCl2溶液 10.0L ，问是否能生成BaSO4 沉淀？如果有 沉淀生成，问能生成 BaSO4多少克？最后溶 液中 c(SO24-) 是多少？
第六章 沉淀—溶解平衡
§ 6.1 溶解度和溶度积 § 6.2 沉淀的生成与溶解 § 6.3 两种沉淀之间的平衡
§ 6.1 溶解度和溶度积
6.1.1 溶解度 6.1.2 溶度积 6.1.3 溶度积和溶解度间的关系
6.1.1 溶解度 在一定温度下，达到溶解平衡(饱和溶液)时，
一定量的溶剂中含有溶质的质量，叫做溶解度。 通常以符号 s 表示。
对水溶液来说，通常以饱和溶液中每100g 水所含溶质质量来表示，即以：g /100g水表示。
学习了摩尔浓度和百分比浓度后，溶解度也 可用摩尔浓度和百分比浓度表示。若已知溶液的
密度()和百分比浓度(w)就可求出溶液的体积摩
尔浓度(c)和质量摩尔浓度(b)
c = 1000× × w / M 单位：mol/L(溶液)
b = 10× S / M . 单位：mol/kg(溶剂)
6.1.2 溶度积
自然界没有绝对不溶的物质。习惯上把溶解度 小于0.01g/100g水的物质叫不溶物或难溶物。
在一定温度下，将难溶电解质晶体放入水 中时，就发生溶解和沉淀两个过程。
.
在一定条件下，当溶解和沉淀速率相等时，便 建立了一种动态的多相离子平衡，可表示如下：
6.5? 10-5
*相同类型的难溶电解质, 其 K sp 大的 s 也大。
沉淀溶解平衡详细版共39页文档
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26、要使整个人生都过得舒适、愉快，这是不可能的，因为人类必须具备一种能应付逆境的态度。——卢梭
▪
27、只有把抱怨环境的心情，化为上进的力量，不如好之者，好之者不如乐之者。——孔子
▪
29、勇猛、大胆和坚定的决心能够抵得上武器的精良。——达·芬奇
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30、意志是一个强壮的盲人，倚靠在明眼的跛子肩上。——叔本华
谢谢！
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沉淀溶解平衡详细版
16、自己选择的路、跪着也要把它走 完。 17、一般情况下)不想三年以后的事， 只想现 在的事 。现在 有成就 ，以后 才能更 辉煌。
18、敢于向黑暗宣战的人，心里必须 充满光 明。 19、学习的关键--重复。
20、懦弱的人只会裹足不前，莽撞的 人只能 引为烧 身，只 有真正 勇敢的 人才能 所向披 靡。
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可溶的电解质溶液中存在溶解平衡，难溶的 电解质在水中是否也存在溶解平衡呢？
思考：Ag＋和Cl－的反应真能进行到底吗？ 一、难溶电解质的溶解平衡
1、概念： 在一定条件下，难溶电解质溶解成离子的速率等于 离子重新结合成沉淀的速率，溶液中各离子的浓度 保持不变的状态。（也叫沉淀溶解平衡)
速率V. V溶解 V溶解== V沉淀 == 0
2.加水稀释：
3.加入少量饱和MgCl2： 4.加入少量浓盐酸：
5.加入饱和氯化铵溶液：
②外因:遵循平衡移动原理
溶解方向移动。 b)浓度：加水，平衡向溶解方向移动。
c)同离子效应：加入含有相同离子电解质，平衡向
沉淀结晶的方向移动. （收集氯气）
d) 加入消耗相应离子的物质，平衡向溶解的方向移
二、溶度积和溶度积规则
1. 溶度积常数 难溶电解质的溶度积常数用Ksp表示。 通式：AnBm(s)⇌nAm+(aq) + mBn-(aq) 则Ksp, AnBm= [Am+]n . [Bn-]m
练习：BaSO4、Ag2CrO4、Mg(OH)2、 Fe(OH)3的溶度积
2. 溶度积常数的意义
常数
Ka、Kb
(3)Q c <Ksp 时： 溶液不饱和，若加入过量难溶电解质，
难溶电解质会溶解直至达到平衡（此时Q c =Ksp ）
1、在100ml0.01mol/LKCl溶液中，加入 1ml0.01mol/LAgNO3溶液，下列说法正确的是 （已知AgCl的Ksp＝1.8×10－10） ( ) A．有AgCl沉淀析出 B．无AgCl沉淀 C．无法确定
难溶电解质的溶解平衡
溶解度与溶解性的关系：20℃
难溶
微溶
可溶
0.01
1
易溶
10 S /g
在饱和NaCl溶液中有哪些平衡？
探究实验
在饱和NaCl溶液中加入浓盐酸
现象:NaCl饱和溶液中析出固体
解释: 在NaCl的饱和溶液中，存在溶解平衡
NaCl(s)
Na+(aq) + Cl-(aq)
加浓盐酸Cl- 的浓度增加,平衡向左移, NaCl析出
. V沉淀
0
t1
时间t
2、沉淀溶解平衡表达式：
PbI2:
PbI2(s) Pb2+(aq) + 2I-(aq)
AgCl: AgCl(s) Ag+(aq) + Cl-(aq)
Cu(OH)2: Cu(OH)2(s)
Cu2+(aq) + 2OH-(aq)
对比电离方程式：
PbI2 AgCl
Pb2++ 2IAg++ Cl-
AgBr(s)
Ag+ + Br-
Ksp= [Ag+][Br-] = 5.0×10-13mol2L-2
AgI(s)
Ag+ + I-
Ksp= [Ag+][I-] = 8.3×10-17mol2L-2
A由gK大Csl到p、(小AAgg的CB顺lr)、>序AK为gsIp：三(AA种ggC饱Blr和)>>溶AKg液Bspr中(>A[AAggIg)+I] 如何计算？
Q c= [Am+]n[Bn-]m ，Q c称为离子积，其表达式中离子 浓度是任意的，为此瞬间溶液中的实际浓度，所以其 数值不定。
4、溶度积规则
(1)Q c >Ksp 时：沉淀从溶液中析出（溶液过饱和），体系中不 断析出沉淀，直至达到平衡（此时Q c =Ksp ）
(2)Q c =Ksp 时： 沉淀与饱和溶液的平衡（Q c =Ksp）
2、将足量AgCl分别放入：①5mL水， ②10mL0.2mol/LMgCl2溶液，③ 20mL0.5mol/LNaCl溶液，④ 40mL0.1mol/L盐酸中溶解至饱和，各 溶液中Ag+的浓度分别为a、b、c、d， 它们由大到小的排列顺序是
a﹥d﹥ b﹥c
3、已知，某温度下，Ag2SO4的Ksp为2.0×10-5，将足 量Ag2SO4固体溶于100mL水中至饱和，饱和溶液中 c(Ag+)=0.034mol/L。若此时，向此过饱和溶液中加入 100mL0.02mol/L Na2SO4溶液，则加入以后， Ag2SO4沉 淀会继续溶解？不变？还是继续生成？（忽略混合后溶
Ksp
影响因素 物质本身性质、温度 物质本身性质和温度
意义
弱电解质电离能力
沉淀溶解能力
注：用Ksp判断难溶电解质在水中的溶解能力时，同 类型（阴阳离子个数比相等）的难溶电解质，在同温 度下，Ksp越大，溶解度越大
几种难溶电解质在25℃时的沉淀溶解平衡和溶度积：
AgCl(s) Ag+ + Cl-
Ksp= [Ag+][Cl-] = 1.8×10-10mol2L-2
溶解能力:AgCl > AgBr > AgI
Ag2CO3(s)
2Ag++CO32- Ksp= [Ag+] 2 [ CO32-] = 8.1×10-12mol3L-3
一定温度下，当难溶电解质的化学式所表示的
组成中阴阳离子个数比相同时，Ksp越大的难溶 电解质在水中的溶解能力越强
3、离子积 AnBm(s) ⇌ nAm+(aq) + mBn-(aq)
动.
练习
2.把足量熟石灰放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡：
Ca（(ODH）)2(s)
Ca2+(aq)+2OH-(aq),下列叙述正确的是
A.给溶液加热，溶液PH升高
B.恒温下向溶液中加入CaO，溶液的PH升高
C.向溶液中加入Na2CO3溶液，Ca (OH)2固体 增多 D.向溶液中加入少量的NaOH固体，Ca (OH)2固体增多
Cu(OH)2
Cu2+ + 2OH-
小结：①必须注明固体，溶液符号可以省略
②必须用可逆符号
3、特征： 逆、等、定、动、变。
逆——溶解与沉淀互为可逆 等——V溶解 = V沉淀（结晶） 定——达到平衡时，溶液中离子浓度不再改变 动——动态平衡， V溶解 = V沉淀≠0
变——当外界条件改变，溶解平衡将发生移动
液体积变化）
迁移应用 1 1.沉淀的生成
如果误将可溶性钡盐[如BaCl2、Ba(NO3)2等]当 作食盐或纯碱食用，会造成钡中毒。中毒患者应尽 快用5%的Na2SO4溶液洗胃，随后导泻使钡盐尽快 排出，即可化险为夷。请用沉淀溶解平衡原理解释 其中的原因。
4、影响沉淀溶解平衡的因素： ①内因：电解质本身的性质
习惯上将生成难溶电解质的反应，认为反应完全了。对于 常量的反应来说，0.01g是很小的。当溶液中残留的
离子浓度< 1 ×10-5mol/L时，我们就认为沉淀就达到完全。
②外因:
例：Mg(OH)2(s)
Mg2+ (aq) + 2OH-(aq)
1.升高温度：