第二节醛
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人教化学选修5第三章第二节 醛(共22张PPT)
O
发生在 C H 上的氧化反应
乙醛分子结构中含有两类不同位置的
学 氢原子，因此在核磁共振氢谱中有两组峰，
与 问
峰的面积与氢原子数成正比。因此峰面积 较大或峰高较高的是甲基氢原子，反之，
是醛基上的氢原子。
3. 乙醛的化学性质 （1）氧化反应
①燃烧
②催化氧化
③被弱氧化剂氧化
[实验]
银镜反应
1、配制银氨溶液 ：取一洁净试管，
CH3COOH
（2）加成反应
O
CH3 —C — H
+ H2
催化剂 △
CH3 —CH2— OH
同时也是还原反应
有机的氧化 还原反应
还原反应：加氢或失氧 氧化反应：加氧或失氢
甲醛
注意甲醛的
1、甲醛的分子组成及结构 室内污染
O
H C H 或 HCHO
2、甲醛的物理性质及用途
又叫蚁醛，无色、具有强烈刺激性气味的 气体，35%—40%的甲醛溶液，叫福尔马林，具 有防腐能力
肉桂醛
CH2=CH—CHO
苯甲醛
CHO
二、乙醛 1.物理性质
无色、有刺激性气味的液体， 密度比水小 能与水、乙醇、乙醚、氯仿等互溶
20.8℃，易挥发
2. 分子结构：
HO
HCC H
H
结构简式
O CH3 C H
甲基+醛基=乙醛
CH3CHO
结构分析
O CH3 C H
O CH 醛基
O 发生在 C H上的加成反应
新课标人教版高中化学选修5
第三章 烃的含氧衍生物
第二节 醛
一、醛基和醛
1. 醛基
O结构式 —C — H结构简式 —CHO2. 醛的定义：
发生在 C H 上的氧化反应
乙醛分子结构中含有两类不同位置的
学 氢原子，因此在核磁共振氢谱中有两组峰，
与 问
峰的面积与氢原子数成正比。因此峰面积 较大或峰高较高的是甲基氢原子，反之，
是醛基上的氢原子。
3. 乙醛的化学性质 （1）氧化反应
①燃烧
②催化氧化
③被弱氧化剂氧化
[实验]
银镜反应
1、配制银氨溶液 ：取一洁净试管，
CH3COOH
（2）加成反应
O
CH3 —C — H
+ H2
催化剂 △
CH3 —CH2— OH
同时也是还原反应
有机的氧化 还原反应
还原反应：加氢或失氧 氧化反应：加氧或失氢
甲醛
注意甲醛的
1、甲醛的分子组成及结构 室内污染
O
H C H 或 HCHO
2、甲醛的物理性质及用途
又叫蚁醛，无色、具有强烈刺激性气味的 气体，35%—40%的甲醛溶液，叫福尔马林，具 有防腐能力
肉桂醛
CH2=CH—CHO
苯甲醛
CHO
二、乙醛 1.物理性质
无色、有刺激性气味的液体， 密度比水小 能与水、乙醇、乙醚、氯仿等互溶
20.8℃，易挥发
2. 分子结构：
HO
HCC H
H
结构简式
O CH3 C H
甲基+醛基=乙醛
CH3CHO
结构分析
O CH3 C H
O CH 醛基
O 发生在 C H上的加成反应
新课标人教版高中化学选修5
第三章 烃的含氧衍生物
第二节 醛
一、醛基和醛
1. 醛基
O结构式 —C — H结构简式 —CHO2. 醛的定义：
醛
O R—C—R' 丙酮
1,物性: ,物性: 无色透明液体,易挥发, 无色透明液体,易挥发, 有令人愉快的气味, 有令人愉快的气味, 能与水,乙醇等混溶,是有机溶剂. 能与水,乙醇等混溶,是有机溶剂. 无还原性) 2,化性 (无还原性) , O Ni CH3-C-CH3 + H2 △ CH3CHCH3 → I OH
O CH3 C H
CH3CHO
1,物性: 无色,有刺激性气味的液体,比水轻, ,物性: 无色,有刺激性气味的液体,比水轻, 沸点20.8℃,易挥发 与水,乙醇等互溶 与水, 沸点 ℃ 易挥发,与水 2,化性: 1)加成 还原) ,化性: )加成(还原 还原) O
催化剂 CH3 —C — H + H2 △
先R-CHO 再-R有几种 有几种
例:C5H10O→C4H9-CHO →
∵-C4H9有4种 种 ∴C5H10O有4种醛 有 种醛
能否使酸性KMnO 溶液褪色? 问:能否使酸性KMnO4溶液褪色? 能 能否使溴水褪色? 能否使溴水褪色? 能;氧化反应
实验:1ml溴的 溴的CCl 1ml乙醛 乙醛, 实验:1ml溴的CCl4溶液 + 1ml乙醛, 现象: 分层, 现象: 分层,下层橙黄色 证明: 乙醛与溴不能加成反应. 不能加成反应 证明: 乙醛与溴不能加成反应. 实验:1ml溴水 1ml乙醛 乙醛, 实验:1ml溴水 + 1ml乙醛,振荡后静置 现象: 不分层,溴水褪色. 现象: 不分层,溴水褪色. 证明: 乙醛与溴水发生氧化反应. 氧化反应 证明: 乙醛与溴水发生氧化反应. 反思: 检验烯烃最佳试剂是溴的CCl 反思: 检验烯烃最佳试剂是溴的CCl4溶液
Ni
HCHO + H2 → △
第二节__醛
甲醛分子中相 当于有两个醛 △ △ 基。
• Na2CO3+2Cu2O↓＋6H2O
O
H O H C C H H
（3）结构简式： CH3CHO 醛基 C H 乙醛的核磁共振氢谱：两个峰。
57页《学与问》：乙醛分子两种氢原子。较高峰CH3中的氢原子；较低峰-CHO中的氢原子。
官能团：
5、乙醛的化学性质
（1）乙醛的氧化反应 ①乙醛燃烧： 2CH3CHO+5O2 点燃 4CO2+4H2O ②乙醛催化氧化：
H O 催化剂 H C C H＋H2 △ H
C2H5OH
乙醛的加成反应，也叫还原反应，
因为：加入氢原子。
练习：丙醛被银氨溶液氧化的方程式
CH3CH2CHO+2Ag(NH3)2OH △
CH3CH2COONH4+2Ag↓+3NH3＋H2O
练习2：丙醛被新制的Cu(OH)2氧化：
CH3CH2CHO+2Cu(OH)2+NaOH CH3CH2COONa+Cu2O ↓ ＋3H2O △
CH3CHO+2Ag(NH3)2OH
CH3COONH4+2Ag↓+3NH3＋H2O
注意： 1、银镜反应可以检验醛基；
2、氨水防止过量；
3、水浴加热； 4、试管壁光滑洁净。 5、加热过程中试管不能振荡。
④乙醛和新制的Cu(OH)2反应：
实验3-6：2mL10%NaOH和滴入2％硫酸铜4-6滴， 振荡后加入0.5mL乙醛，加热。
实验现象：红色沉淀。 原因分析： CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 CH3CHO+2Cu(OH)2 △ CH3COOH+Cu2O ↓ +2H2O 或CH3CHO+2Cu(OH)2+NaOH △ CH3COONa+Cu2O ↓ +3H2O 该反应也可以检验醛基。
第二节 醛
第三章第二节醛（醛基）（2）氧化反应乙醛完全燃烧的化学方程式为：CHOCH232R-CHO + Ag(NH［讲］乙醛分子结构中含有两类不同位置的氢原子，因此在核磁共振氢谱中有两组峰，峰的面积与氢原子数成正比。
因此峰面积较大或峰高较高的是甲基氢原子，反之，是醛基上的氢原子。
［讲］分析—CHO的结构。
由于氧原子吸引电子的能力大于碳原子，使得键电子云向碳原子偏移，C=O双键是不饱和的极性键，C—H键是极性键。
因此，在化学反应中，键都可能断键。
乙醛分子中的醛基对乙醛的主要化学性质起决定作用。
［板书］1．乙醛的结构CHO结构式：结构简式：CH3或（醛基）COH？乙醛的结构简式为什么不能写成CH3［板书］我们知道，氧化还原反应是从得氧（即氧化）、失氧（即还原）开始认识的。
在有机化学反应中，通常还可以从加氢或去氢来分析，即去氢就是氧化反应，加氢就是还原反应。
所以，乙醛跟氢气的反应也是氧化还原反应，乙醛加氢发生还原反应，乙醛有氧化性。
分析碳基对醛基上氢原子的影响，推测乙醛可能被氧化，乙2［讲］由于生成的银附着在试管壁上，形成银镜，所以这个反应又叫做银镜反应。
反应最终生成物可巧记为：乙醛和银氨，生成某酸铵，还有水、银、氨，系数一、二、三。
［讲］银镜反应常用来检验醛基的存在，工业上可利用这一反应原理，把银均匀地镀在玻璃上制镜或保温瓶胆。
配制银氨溶液是向AgNO3稀深液中逐滴加入稀氨水，直到最初生成沉演恰好溶解为止。
10%NaOH2%CuSO 乙醛操作：在试管里加入10%NaOH 溶液2mL ，滴2%CuSO 溶液4～6滴，振荡后加入乙醛溶［板书］CH 3CHO + 2Cu(OH)2 →CH 3COOH + Cu 2O↓ + 2H 实验现象：溶液由蓝色逐渐变成棕黄色，最后变成红色沉淀。
［板书］3.醛的命名［讲］选主链时要选含有醛基的最长碳链；编号时要从醛基上的碳原子开始；名称中不必对醛基定位，因醛基必然在其主链的边端。
选修5第二节醛
（1）乙醇、乙醛、乙酸、
甲酸四种无色液体 新制的Cu(OH)2
（2）甲苯、乙醇、1-己烯、甲醛、苯酚 用溴水
练习
某学生做乙醛的还原实验，取1mol/L的CuSO4溶液2mL 和0.4mol/L的NaOH溶液5mL，在一个试管中混合加入 40%的乙醛溶液加热至沸腾，无红色沉淀，实验失败的原 因是（ B）
⑵ 乙醛的氧化反应：
H H C H
O C H O
3、化学性质
2）氧化反应
A银镜反应 ①配制银氨溶液 ：取一洁净试管，加入1ml2%的 AgNO3溶液，再逐滴滴入2%的稀氨水，至生成的沉淀 恰好溶解。 + Ag +NH3· H2O→AgOH↓ +NH4+
实验3-5
AgOH+2 NH3· H2O=Ag(NH3)2++OH-+2H2O
新课标人教版高中化学选修5
第三章 烃的含氧衍生物
第二节 醛
（第一课时)
为求延长保质期 不良奸 商竟然给冰鲜鱼浸甲醛 保鲜
甲醛有毒，如果用它来浸泡水 产，可以固定海鲜、河鲜形态， 保持鱼类色泽水发鱿鱼全部含 甲醛 食用过量会休克和致癌
儿童房甲醛超标易诱发儿童白血病
给孩子买衣服既要注意款式也要注意安全
碱必须过量
Cu2++2OH-= Cu(OH)2
2、乙醛的氧化：在上述蓝色浊液中加入0.5ml乙 醛溶液，加热至沸腾。 现象：生成砖红色沉淀
CH3CHO + 2Cu(OH)2 +NaOH CH3COONa＋Cu2O↓ ＋3H2O 砖红色
还原剂
弱氧化剂
实验中注意事项：
a．Cu(OH)2要新制；
b．制备Cu(OH)2是在NaOH溶液中滴加少量 CuSO4溶液，应保持碱过量； c．反应条件必须是加热煮沸（酒精灯加热）。 d.量的关系：—CHO～ 2Cu(OH)2～ Cu2O
人教版选修5高中化学—醛—课件
银镜的生成： 向盛有银氨溶液的试管中滴入3～5滴乙醛 溶液，轻轻振荡后，把试管放人盛有热水 的烧杯里温热(或水浴加热)，静置。
第二节 ·醛
·制银氨溶液：
AgNO3 + NH3·H2O = AgOH↓+ NH4NO3
AgOH + 2NH3·H2O = [Ag(NH3)2]OH + 2H2O
银镜反应：
•
5.好在身体依然健康,精力依然充沛, 在中年, 在老年 ,你仍 会在自 己的脸 庞上刻 下饱经 风霜的 印痕,时 光仍会 在你的 履历中 重重地 绘下一 幅图画 。
•
6.苹果落地是自古以来就有的现象,其 现象背 后也始 终包含 着万有 引力的 本质。 但只有 牛顿最 先透过 现象看 到了本 质。透 过现象 看本质, 这需要 背景知 识的储 备,更需 要积极 的持恒 的思维 状态。
：
是最简单的醛
第二节 ·醛
·物理性质 无色 有刺激性气味的气体 易溶于水 35%~40%的甲醛水溶液俗称福尔马林 具有杀菌、防腐能力
·用途 浸制标本，制药，香料，燃料。
人教版选修5高中化学—醛—ppt课件
第二节 ·醛
·化学性质 具有醛类的通性
氧化性：
HCHO＋H2
催化剂 CH3OH
还原性
：HCHO+2[Ag(NH3)2]OH
第二节
醛
第二节 ·醛
乙醛
第二节 ·醛
结构
物理性质
化学性质
第二节 ·醛
·结构
比例模型
分子式 C2H4O
：
O
结构简式 CH3—C—H 或 CH3CHO
：
HO
结构式 H—C—C—H
：
H
第二节 ·醛
·制银氨溶液：
AgNO3 + NH3·H2O = AgOH↓+ NH4NO3
AgOH + 2NH3·H2O = [Ag(NH3)2]OH + 2H2O
银镜反应：
•
5.好在身体依然健康,精力依然充沛, 在中年, 在老年 ,你仍 会在自 己的脸 庞上刻 下饱经 风霜的 印痕,时 光仍会 在你的 履历中 重重地 绘下一 幅图画 。
•
6.苹果落地是自古以来就有的现象,其 现象背 后也始 终包含 着万有 引力的 本质。 但只有 牛顿最 先透过 现象看 到了本 质。透 过现象 看本质, 这需要 背景知 识的储 备,更需 要积极 的持恒 的思维 状态。
：
是最简单的醛
第二节 ·醛
·物理性质 无色 有刺激性气味的气体 易溶于水 35%~40%的甲醛水溶液俗称福尔马林 具有杀菌、防腐能力
·用途 浸制标本，制药，香料，燃料。
人教版选修5高中化学—醛—ppt课件
第二节 ·醛
·化学性质 具有醛类的通性
氧化性：
HCHO＋H2
催化剂 CH3OH
还原性
：HCHO+2[Ag(NH3)2]OH
第二节
醛
第二节 ·醛
乙醛
第二节 ·醛
结构
物理性质
化学性质
第二节 ·醛
·结构
比例模型
分子式 C2H4O
：
O
结构简式 CH3—C—H 或 CH3CHO
：
HO
结构式 H—C—C—H
：
H
人教版高中化学选修5 第三章第二节《醛》课件(共25张PPT)
却 忙 得 满 头 大汗。 经过一 番努力 ,仅用5个 月的 时 间 ,就 让 8公 里外 的清流 汩汩流 进瘦西 湖。20xx年 ,市 委市政 府 对 古 运 河 五 台山至 大水湾 实施全 面改造 。施工 过程,王 骏每天 都
在 现 场 巡 查 。一次 ,他患了 重感冒 ,去医院 一查,体 温39.3度 ,需 要 立 即 挂 水 。水刚 挂完,爱 人闻讯 而来,却 四处找 不到人 ,此时 他
AgNO3 + NH3·H2O = AgOH↓+ NH4NO3 AgOH + 2NH3·H2O = Ag(NH3)2OH + 2H2O Ag++NH3·H2O=AgOH↓+NH4+ AgOH+2NH3·H2O= [ Ag(NH3)2]++OH－+2H2O
滴入乙醛
b. 反应过程 条件： 水浴加热 现象：试管内壁附着一
2CH3CHO + O2
2CH3COOH
b.燃烧反应：
2CH3CHO+5O2
点燃
4CO2+4H2O
思考：乙醛能否使酸性高锰酸钾溶液褪色？
B.加成反应
O
CH3 —C—H + H2
催化剂 △
CH3 —CH2—OH
同时也是还原反应
我学到了：
1、氧化反应
a 燃烧
b 催化氧化 c 被弱氧化剂氧化
（银氨溶液、新制的Cu(OH)2） d 被强氧化剂氧化
4.对有机物 CH2 CHCH CHO 的化学性质
CH3
叙错误的是（ C ）
A.能发生银镜反应 B.能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C.1mol该有机物只能与1molH2发生加成 反应 D.该有机物既能被氧化又能被还原。
在 现 场 巡 查 。一次 ,他患了 重感冒 ,去医院 一查,体 温39.3度 ,需 要 立 即 挂 水 。水刚 挂完,爱 人闻讯 而来,却 四处找 不到人 ,此时 他
AgNO3 + NH3·H2O = AgOH↓+ NH4NO3 AgOH + 2NH3·H2O = Ag(NH3)2OH + 2H2O Ag++NH3·H2O=AgOH↓+NH4+ AgOH+2NH3·H2O= [ Ag(NH3)2]++OH－+2H2O
滴入乙醛
b. 反应过程 条件： 水浴加热 现象：试管内壁附着一
2CH3CHO + O2
2CH3COOH
b.燃烧反应：
2CH3CHO+5O2
点燃
4CO2+4H2O
思考：乙醛能否使酸性高锰酸钾溶液褪色？
B.加成反应
O
CH3 —C—H + H2
催化剂 △
CH3 —CH2—OH
同时也是还原反应
我学到了：
1、氧化反应
a 燃烧
b 催化氧化 c 被弱氧化剂氧化
（银氨溶液、新制的Cu(OH)2） d 被强氧化剂氧化
4.对有机物 CH2 CHCH CHO 的化学性质
CH3
叙错误的是（ C ）
A.能发生银镜反应 B.能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C.1mol该有机物只能与1molH2发生加成 反应 D.该有机物既能被氧化又能被还原。
人教版高中化学选修5 第三章第二节《醛》课件(共18张PPT)
△ C2H5COONH4 + 3NH3 + 2Ag↓+ H2O
2、与新制氢氧化铜悬浊液反应
C2H5CHO + 2Cu(OH)2 + NaOH
△ C2H5COONa + Cu2O↓ + 3H2O
3、与氢气反应 C2H5CHO + H2
催化剂
CH3CH2CH2OH
乙醛能被弱氧化剂（银氨溶液等）氧化，否使溴水、酸性KMnO4、重铬酸钾 溶液褪色？
第三章 烃的含氧衍生物
第二节 醛
乙醛
一、甲醛
1、性质 有毒、无色、有刺激性气味的气体，易溶于水 2、用途 重要的有机合成原料，它的水溶液（又 称福尔马林）具有杀菌、防腐的性能
甲醛属于哪 一类有机物？
醛 由烃基(或H原子）跟醛基相连而构成的
化合物
二、乙醛
无色
乙醛
液体
有刺激性气味 密度比水小
易溶于水和乙醇、乙醚等有机 溶剂
H2O+2Ag↓+ 3NH3
反应生成羧酸铵，还有一水二银三氨
作用： 定性、定量地检验醛基
（ⅱ）与新制Cu(OH)2悬浊液反应
实验3-6：
实验步骤
现象
在试管中加入10%的NaOH 溶液2mL，滴入2%的CuSO4 溶液4-6滴
生成蓝色 絮状沉淀
振荡后再向上述溶液中加入乙 醛溶液0.5mL，酒精灯直接加 热煮沸
①新制Cu(OH)2悬浊液的配制
产生了 砖红色沉淀
2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4
②乙醛的氧化
CH3CHO + 2Cu(OH)2 + NaOH
CH3COONa + C△u2O↓ + 3H2O
高中化学人教版选修5课件：3.2醛
-7-
第二节 醛
一 二
首 页
X 新知导学 Z 重难探究
IINGZHI DAOXUE
HONGNAN TIANJIU
D 当堂检测
ANGTANG JIANCE
-8-
第二节 醛
一 二
首 页
X 新知导学 Z 重难探究
IINGZHI DAOXUE
HONGNAN TIANJIU
D 当堂检测
ANGTANG JIANCE
2.醛的化学性质(以乙醛为例) 醛类物质既具有氧化性又具有还原性,其氧化还原关系为 (1)氧化反应。 醛基是一种还原性基团,可被多种氧化剂氧化。 ①银镜反应。 取 2%的硝酸银溶液 1 mL 于试管中,在不断振荡试管的同时向试管中 滴加 2%氨水,直至产生的沉淀恰好完全溶解。发生的反应为 银氨 溶液 AgNO3+NH3· H2O AgOH↓+NH4NO3、AgOH+2NH3· H2O 的配制 Ag(NH3)2OH+2H2O
反应 CH3CHO+2Ag(NH3)2OH 方程式 说明 应用
醛类以及含醛基的化合物,都能够与银氨溶液反应,醛被氧化成羧酸铵, 银氨溶液被还原成单质银 检验—CHO 的存在,工业上用于制镜或保温瓶胆
-5-
第二节 醛
一 二
首 页
X 新知导学 Z 重难探究
IINGZHI DAOXUE
HONGNAN TIANJIU
-1
加热至沸腾,无红色沉淀。实验失败的原因是( A.氢氧化钠量不够 C.乙醛溶液太少
)
B.硫酸铜量不够 D.加热时间不够
解析 :只有在 NaOH 过量的碱性条件下,乙醛才能与氢氧化铜发生反应, 生成氧化亚铜红色沉淀,题目中氢氧化钠过少,故实验失败。 答案 :A
高二化学选修5第3章第二节醛课件
高二化学选修5
第三章烃的含氧衍生物
• 第二节 醛
• 醛类物质还有哪些？它们具有哪些性质呢？
一、醛类
O H 官能团：－CHO 或－C－H 或－C＝O 不能写成－COH
╳
或－CH＝O
╳
2. 醛的分类： 饱和醛、不饱和醛 脂肪醛 芳香醛
醛
一元醛 二元醛 多元醛
CnH2n+1CHO
或CnH2nO
3.醛的命名和同分异构体 ⑴、醛的命名
试剂
官能团
烯烃 能否褪 色 原因 能否褪 色 原因 能否褪 色 原因
酸性KMnO4 Br2的CCl4溶液 溶液 √ 加成反应 √ 氧化反应
炔烃 苯的 同系 物
√
加成反应 ×
√
氧化反应 √ 氧化反应
官能团 醇 酚 醛
试剂 Br2的CCl4溶 酸性KMnO4 液 溶液 × √
取代反应 √
能否褪色
原因
• （1）加成反应 • （2） 氧化反应 • （3） 缩聚反应 n + n HCHO
催化剂
CH2 酚醛树脂
n
+ n H2O
醛基与醛的关系 1．醛基与醛的关系 (1) 醛基为醛类有机物的官能团，因此醛中 一定含醛基，而含醛基的物质不一定是醛。 (2) 含醛基的物质主要有：①醛类；②甲酸； ③甲酸盐；④甲酸某酯；⑤某些糖类，如葡萄 糖、麦芽糖等；⑥其他含醛基的多官能团有机 物。
― ― → 2 C2H5OH＋O 2 ― △ 2H2O
Cu或Ag
2CH3CHO ＋
三、甲醛
（1）加成反应(还原反应)
HCHO+H2 → CH3OH
（2）氧化反应
Ni
HCHO+O2 → CO2+H2O
第三章烃的含氧衍生物
• 第二节 醛
• 醛类物质还有哪些？它们具有哪些性质呢？
一、醛类
O H 官能团：－CHO 或－C－H 或－C＝O 不能写成－COH
╳
或－CH＝O
╳
2. 醛的分类： 饱和醛、不饱和醛 脂肪醛 芳香醛
醛
一元醛 二元醛 多元醛
CnH2n+1CHO
或CnH2nO
3.醛的命名和同分异构体 ⑴、醛的命名
试剂
官能团
烯烃 能否褪 色 原因 能否褪 色 原因 能否褪 色 原因
酸性KMnO4 Br2的CCl4溶液 溶液 √ 加成反应 √ 氧化反应
炔烃 苯的 同系 物
√
加成反应 ×
√
氧化反应 √ 氧化反应
官能团 醇 酚 醛
试剂 Br2的CCl4溶 酸性KMnO4 液 溶液 × √
取代反应 √
能否褪色
原因
• （1）加成反应 • （2） 氧化反应 • （3） 缩聚反应 n + n HCHO
催化剂
CH2 酚醛树脂
n
+ n H2O
醛基与醛的关系 1．醛基与醛的关系 (1) 醛基为醛类有机物的官能团，因此醛中 一定含醛基，而含醛基的物质不一定是醛。 (2) 含醛基的物质主要有：①醛类；②甲酸； ③甲酸盐；④甲酸某酯；⑤某些糖类，如葡萄 糖、麦芽糖等；⑥其他含醛基的多官能团有机 物。
― ― → 2 C2H5OH＋O 2 ― △ 2H2O
Cu或Ag
2CH3CHO ＋
三、甲醛
（1）加成反应(还原反应)
HCHO+H2 → CH3OH
（2）氧化反应
Ni
HCHO+O2 → CO2+H2O
醛
R
2、醛的分类： 醛的分类：
饱和醛、 饱和醛、不饱和醛 脂肪醛
R
一元醛
醛
芳香醛
二元醛 多元醛
讨论：饱和一元醛的通式？ 讨论：饱和一元醛的通式？
O
O
H C H 甲醛
O
CH3 C H 乙醛
丙醛 O
CH3CH2
C
H
3、饱和一元醛的通式： 饱和一元醛的通式：
CnH2n+1CHO 或 CnH2nO
R
C H
c. 被弱氧化剂氧化
银镜反应 与新制的氢氧化铜反应
Ⅰ、银镜反应 （1）试管内壁必须洁净； （2）必须水浴加热； （3）配制银氨溶液时，氨水不要过量； （4）加热时不可振荡和摇动试管；
c. 被弱氧化剂氧化
银镜反应 与新制的氢氧化铜反应
Ⅰ、银镜反应 ①配制银氨溶液
AgNO3+NH3·H2O = AgOH↓+NH4NO3 AgOH+2NH3·H2O =Ag(NH3)2OH +2H2O （氢氧化二氨合银） 氢氧化二氨合银）
练一练
下列哪些不能使酸性KMnO 下列哪些不能使酸性KMnO4溶液 褪色？ 褪色？ 乙烯、甲烷、甲苯、苯、乙醛、 乙烯、甲烷、甲苯、 乙醛、 葡萄糖、 苯酚、裂化汽油、 葡萄糖、SO2、H2S、苯酚、裂化汽油、 乙酸
二、醛的概念和通式
醛的定义： 1、醛的定义：
从结构上看，由烃基 从结构上看， 氢原子） （或氢原子）跟醛基 CHO)相连而成的化 (-CHO)相连而成的化 合物叫醛。 合物叫醛。
溶解 性 应用
易溶于水
制造脲醛树 脂、酚醛树 脂等
遇水、 遇水、乙 醇等互溶
重要的有机 化工原料
微溶于水， 微溶于水，可 混溶于乙醇、 混溶于乙醇、 乙醚 制造染料、 制造染料、香 料的中间体
人教版化学选修五第三章第二节醛
10%NaOH
在试管里加入10%NaOH溶液2mL，滴入2%CuSO4 溶液4～6滴，得到新制氢氧化铜。振荡后加入乙醛溶 液0.5mL，加热至沸腾。
CH3CHO+2Cu(OH)2+NaOH
△
CH3COONa +Cu2O↓ +3H2O
还原剂
氧化剂
红色
说明： 1mol醛基 ～1mol Cu2O 应用： a.检验醛基的存在 b.医院里，利用这一反应原理检查尿糖 是否正常（检查葡萄糖的醛基）
二、乙醛的分子组成及结构
化学式 C2H4O
OHale Waihona Puke H O H结构式 H C C H
结构简式 CH3CH 或 CH3CHO
三、乙醛的物理性质
1、色、态、味： 无色、有刺激性气味的液体， 密度比水小 2、溶解性： 能与水、乙醇、乙醚、氯仿等互溶。 3、沸点：20.8℃，易挥发。
四、乙醛的化学性质
O CH3CH O C H O 发生在 C H 上的加成反应 O 发生在 C H 上的氧化反应
HCHO+4Cu(OH)2+2NaOH
加热
Na2CO3+2Cu2O↓+6H2O
(4)甲醛与氢气的加成反应
O
H—C—H +H2
催化剂
△
CH3OH
(5)加聚反应 nHCHO → [ CH2 O ]n
【练习】用一种试剂鉴别乙醇、乙醛、乙酸、 甲酸四种无色液体。 新制的Cu(OH)2
【科学视野】丙酮
1 、 丙 酮 的 分 子 式 C3H6O ， 结 构 简 式 CH3COCH3。酮的通式R1COR2。 酮是羰基直接与两个烃基相连，没有与羰基 直接相连的氢原子，所以不能发生氧化反应。 2 、丙酮易挥发、易燃烧，可跟水、乙酸及 乙醚等以任意比互溶，能溶解多种有机物，是 一种重要的有机溶剂。 3、丙酮的化学性质： CH3COCH3＋H2→CH3CHCH3 OH
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菜
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有关 方程式
① 2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4 △ ②CH3CHO＋2Cu(OH)2＋NaOH――→
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CH3COONa＋Cu2O↓＋3H2O
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2． 乙醛能使溴水或酸性 KMnO4 溶液褪色吗？为什么？
【提示】
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能。因为醛基有较强的还原性，能被
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Ag(NH3)2OH 溶液或新制 Cu(OH)2 悬浊液等弱氧化剂氧化。 而溴水或酸性 KMnO4 溶液的氧化能力比 Ag(NH3)2OH 溶 液、新制 Cu(OH)2 悬浊液强得多，故溴水、KMnO4 酸性溶
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课
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标
解
读
重
点
难
点
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1.了解乙醛的物理性质和用途。 1.醛的氧化反应和还原反应 2.掌握乙醛的分子结构和化学 规律。(重点) 性质。 2.醛氧化反应和还原反应的 3.了解乙醇和乙醛之间的转化， 断键方式和规律。(重难点) 掌握醇与醛之间官能团转化的 3.醛在有机合成中的应用。 (难点) 基本规律。
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的大小关系是什么？
【提示】 耗氧量相等。乙醛(C2H4O)的分子式可以看
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作 C2H2· H2O，只有 C2H2 耗氧。
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1.氧化反应 (1)银镜反应
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色沉淀。
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某
醛
的
结
构
简
式
为
：
(CH3)2C===CHCH2CH2CHO， 通过实验方法检验其中的官能团。
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(1)实验操作中，应先检验哪种官能团？________，原因 是 _______________。 (2)检验分子中醛基的方法是_________________，
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1．两个反应都是在碱性条件下进行的。
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2 ．两个实验的加热方式：银镜反应需水浴加热，与 Cu(OH)2 悬浊液反应需加热煮沸。 3．实验现象不同，一个是生成银镜，另一个是产生红
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1.官能团：醛基 ( —CHO
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)。
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2．通式：饱和一元醛为 CnH2nO(n≥1) 或
CnH2n＋1CHO(n≥0)
。
3．物理性质递变规律：随碳原子数目增多，熔沸点逐
颜 色 物 理 性 质
气 味 状 态
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液体
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溶 易溶于水，35%～40%的 能跟水、乙醇 解 甲醛水溶液又称 福尔马林 等互溶 性
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1．等物质的量的乙醛和乙炔完全燃烧时，二者耗氧量
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渐 升高 ，水溶性逐渐 降低 。
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4．常见的醛
分子式
结构简式
甲醛(蚁醛) CH2O HCHO 无色 有刺激性气味 气体
乙醛 C2H4O CH3CHO 无色 有刺激性气味
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应向 NaOH 溶液中滴加少量硫酸铜， NaOH 溶液必须明显过 量。 (2)加热时须将混合溶液加热至沸腾， 才有明显的红色沉 淀产生。
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(3)加热煮沸时间不能过久，过久将出现黑色沉淀，原因 是 Cu(OH)2 受热分解为 CuO。
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Ag3N，易爆炸。
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2．与新制 Cu(OH)2 悬浊液的反应 醛基能将新制的 Cu(OH)2 还原为红色的 Cu2O 沉淀， 这 是检验醛基的另一种方法。该实验注意以下几点： (1)所用 Cu(OH)2 必须是新制的，在制备 Cu(OH)2 时，
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入的情况下，可患鼻咽肿瘤。你认识甲醛吗？
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●教学流程设计
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甲醛的危害主要有：①致敏作用：皮肤直接接触甲醛可 引起过敏性皮炎、色斑、坏死，吸入高浓度甲醛时可诱发支
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气管哮喘。 ②刺激作用： 主要表现为对皮肤粘膜的刺激作用， 甲醛是原浆毒物质，能与蛋白质结合、高浓度吸入时出现严 重的呼吸道刺激和水肿、眼刺激、头痛。③致突变作用：高 浓度甲醛是一种基因毒性物质。实验动物在实验室高浓度吸
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实 验 操 作 实 先出现白色沉淀后变澄清 验 向(a)中滴加氨水，现象为： ， 现 水浴加热一段时间后，试管内壁出现一层 光亮的银镜 象
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(3)实验条件是水浴加热，不能直接加热煮沸。 (4)加热时不可振荡或摇动试管。
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(5) 长期放置的乙醛溶液易发生自身聚合反应而生成三 聚乙醛，也有可能使银镜反应实验失败。 (6)必须用新配制的银氨溶液， 因久置的银氨溶液会产生
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可以得到光亮的银镜 (否则，将析出呈黑色的银颗粒 )。 实验时应注意以下几点： (1)试管必须洁净。 (2)配制银氨溶液是向 AgNO3 溶液中逐滴加入稀氨水，
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直到生成的沉淀恰好溶解为止，滴加顺序不能颠倒，氨水不 能过量，否则，最后得到的不是银氨溶液。
(4)燃烧反应方程式：
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点燃 2CH3CHO＋5O2――→4CO2＋4H2O
。
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2．加成反应 乙醛蒸气和 H2 的混合气体通过热的镍催化剂，发生加
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成反应的化学方程式为： ＋ 。 Ni H2――→CH3CH2OH △
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第二节
醛
教师用书独具演示
●课标要求