化学：《物质的聚集状态》课件(苏教版必修1)

m(NH3) M
=
3.4
= 0. 2 mol 17g/mol
V(NH3) = Vm×n = 22. 4L/mol ×0. 2mol = 4.48L
答：5. 5氨在标准状况时的体积是4.48.
练习6：13克锌与足量的稀盐酸完全反应，最 多可收集到多少体积（标准状况）的氢气？ 解：13克锌的物质的量为0.2mol Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ 22.4L 1mol V(H2) 0.2mol 0.200mol×22.4L V(H2)== == 4.48L 1mol
H2 N2 CO
1摩尔物质的体积
固 态
物质 体积
液 态
水
18.06 cm3
气态(标准状况)
氢气
一氧 氮气 化碳
铝
9.99 cm3
铁
7.11 cm3
乙醇
58.39 22.425 22.416 22.408 L cm3 L L
示 意 图
【分析比较 】 [结论1]相同条件下，1摩尔不同固体或液 体物质的体积是 不相同 的。 [结论2] 在标准状况下，1mol任何气体 所占的体积 都约是22.4 L。 (标准状况是指压强为1个大气压，温度为0 ℃)
练习1、下列说法是否正确 ？为什么？ ⑴标准状况下任何气体的体积都约是 22.4L 说法错误。因未指明气体物质的量。 ⑵1摩尔二氧化碳占有的体积约为22.4 L 说法错误。因未指明气体所处的状况。 ⑶1 摩尔水在标准状况下的体积约为 22.4 L 说法错误。 因水在标准状况下不是气体。
⑷20℃时，1molO2的体积约22.4升。 说法错误。 因不是在标准状况下。
7.86g/cm3 2.70g/cm3
H2O
C2H5OH
18.02g
46.07g 2.016g 28.02g 28.01g
0.998g/cm3
0.789g/cm3 0.0899g/L标况 1.25g/L标准状况 1.25g/L标准状况
18.01cm3
58.39cm3 22.42L 22.42L 22.42L
关于气体摩尔体积的计算
物质的量（摩）=
气体体积（升）
气体摩尔体积（升/摩）
n = V/Vm
练习6:
⑴标准状况下，0.500mol H2 占有的体积是 11.2 L。 ⑵标准状况下，2.00 mol O 占有的体积是 44.8 L。
2
⑶标准状况下，4.48L CO2 的物质的量是 0.200 mol。 ⑷标准状况下，33.6L H2 的物质的量是 1.50 mol。
微粒排列紧密， 在固定的位 微粒间的空隙 置上振动 很小 微粒排列较紧 密，微粒间的 空隙较小 可以自 由移动
液 态
气 态
微粒之间的 距离较大
可以自 由移动
标准状况下1mol不同物质的体积 物 质
Fe Al
1mol物质 的质量
55.85g 26.98g
密
度
1mol物质 的体积
7.10cm3 9.99cm3
⑸2×105Pa时，1molO2的体积小于22.4升。
说法错误。 不一定。
练习2、下列叙述中，正确的是（ B、D ） A.1mol氢气的质量只有在标准状况下才约为2g
B.在标准状况下某气体的体积是22.4L，则可认
为该气体的物质的量约是1mol。
C.在20℃时，1mol的任何气体的体积总比22.4L大
知 质量
识
归
纳 微粒数
÷M
×M
× NA 物质的量 ÷ NA ÷
ρ ρ
Vm
×Vm(22.4L/mol)
气体体积
(标准状况)
M 摩尔质量 Vm气体摩尔体积
NA 阿伏加德罗常数 ρ 气体密度
1、3.4克氨在标准状况时体积是多少? 解: 氨的式量是17, 氨的摩尔质量是17g/mol 。
n (NH3) =
答：最多可收集到4.48L（标准状况）氢气。
[作业]
课本：P13 问题百度文库决 《顶尖》相关练习
0℃1 mol H2O( 18 mL)
【实验启示】气体分子间的平均距离要比固 体和液体中粒子之间的平均距离大得多。
【启示】：气体微粒本身的大小几乎可以 忽略不计。
总结：影响物质体积大小的主要因素
微 粒 的 微 粒 的 微 粒 间 数 目 大 小 的 距 离 固、液态 气 态
√
√
√
√
【结论】
影响固体、液体体积大小的因素：
通常状态是压强为一个大气压，温度为20 ℃
思考： 为什么相同条件下1摩尔固态和 液态物质体积不同，而1mol气态物质 的体积却相同？
【讨论】 影响物质体积大小的因素有哪些呢？
微粒的数目
微粒的大小
微粒之间的距离
思考: 为什么相同条件下1摩尔固态和液态
物质体积比1mol气态物质的体积小得多？
100℃1 mol H2O (g) (3.06×104 mL) (体积扩大1700倍)
物质有固、液、气三种状态，三 种状态有何差异？从微观角度解 释这三种状态存在差异的原因
Fe
固体
H2O
液体
H2
气体
不同聚集状态物质的结构与性质
不同聚集状态物质的结构与性质
物质的聚 集状态 固 态 微观结构
微粒的运 动方式
宏观性质
有固定的形 状，几乎不 能被压缩 没有固定的 形状，但不 能被压缩 没有固定的 形状，且容 易被压缩
物质的量：1mol 体积约为22.4Ｌ 22.4Ｌ是一个近似值
结论
在标准状况下，1mol任何气体的体积都约 是22.4L。(或气体在标准状况下的摩尔体 积约是22.4L· mol-1)。 同温同压下，气体的体积只与气体物质 的量有关，而与气体分子的种类无关。同 温同压下1mol任何气体的体积都相等，但 未必等于22.4L。
D.1mol氢气和氧气的混合气体，在标准状况下的
体积也约为22.4L
练习3、下列说法正确的是（ D ） A.在标准状况下1molH2O和1mol H2的体 积都约是22.4升。 B.2克氢气和44克CO2的体积相等。 C. 1mol某气体的体积为22.4升。 D. 在标准状况下,1克氢气和11.2升氧气 的物质的量相等。
专 题 1 第 一 单 元 丰富多彩的化学物质
学习目标:
1、知道固、液、气态物质的一些特性。 2、了解影响物质体积大小的主要因素， 初步学会运用气体摩尔体积等概念进行 简单的计算。
知识回顾：
×NA
÷NA ÷M
物质的量 质量
÷ρ
粒子数 （N）
（n） 体积
×M
×ρ
（m)
？
一、物质的三种聚集状态 :气态、液态和固态
特例：
当气体处在标准状况(273K,101kPa) 下时，气体摩尔体积约为 22.4 L/mol。 单位： 升 / 摩
符号： L/mol
或
L. mol
-1
标准状况下的气体摩尔体积 (Vm=22.4L/mol) 理解要点： 注 条件：标准状况（T.P） 意 对象：任何气体 (纯净气体，混和气体)
微粒数、微粒本身大小
影响气体体积大小的因素：
微粒数、微粒间的距离 取决于温度和压强
温度对气体体积的影响
压强对气体体积的影响
当压强增大，气体分子间距离变小，气体体积变小。
相同的温度和压强下，含有相同分子数 的任何气体体积都相同。
气体摩尔体积 【定义】 单位物质的量气体所占的体积叫做气 体摩尔体积。用 Vm 表示。