普通化学 复习题

一、选择题

（一）

1．在标准压力和273.15K下,水蒸气凝聚为液态的水时体系中应是( )

A. ΔH=0

B. ΔS=0

C. ΔG=0

D.ΔU=0

2．已知K a (HAc)=1.76×10-5、K a (HCN)=4.93×10-10下列水溶液中pH值最大的是 ( )

A. 0.1mol·dm-3NaAc

B. 0.1mol·dm-3NaCN

C. 0.1mol·dm-3HCN

D. 0.1mol·dm-3HCN—0.1mol·dm-3NaCN

3．加入催化剂可使化学反应的下列物理量中哪一个发生改变? ( )

A.反应热

B.平衡常数

C.反应熵变

D.速率常数

4. AgCl固体在下列哪一种溶液中的溶解度最小？（）

A. 0.01mol·dm-3氨水溶液

B.0.01mol·dm-3氯化镁溶液

C. 纯水

D. 0.01mol·dm-3硝酸银溶液

5．某反应的∆r H mӨ < 0 ，当温度升高时，其平衡常数的数值将( )

A．减小 B．不变 C．增大 D．无法确定

6．下列几种溶液性质中不属于依数性的是( )

A. 凝固点下降

B. 沸点升高

C. 渗透压

D.密度

7．原子不成对电子最多的元素位于周期表中的（）

A．s区 B.p区

C．d区 D. f区

8．下列各组量子数中，合理的是( )

A．（5，—3，—3，1/2） B．（3，0，1，1/2）

C．（4，2，2，—1/2） D．（3，3，—2，1/2）

9．H2PO4-的共轭碱是( )

A．H3PO4 B．H2PO3- C． HPO42- D．PO43-

10．已知某化学反应的∆ r S mӨ > 0，那么下列说法不正确的是( )

A．该反应一定自发 B．该反应体系的混乱度增大

Ө

（二）

1、同一原子中，可能存在下列量子数的两个电子（）

A、（1，1，0，+1/2）和（1，0，0，-1/2）

B、（2，0，1，+1/2 ）和（2，0，0，-1/2）

C、（3，2，0，-1/2）和（3，2，1，-1/2）

D、（1，0，0，-1/2 ）和（1，0，0，-1/2）

2、ClO3-的几何构型是（）

A、三角锥形

B、V 形

C、四面体形

D、平面三角形

3、为防止配制的SnCl2溶液中Sn2+被完全氧化，最好的方法是（）

A、加入Sn粒

B、加Fe屑

C、通入H2

D、均可

4、已知Mg(OH)2的K spθ = 1.8×10-11，则Mg(OH)2饱和溶液中的pH是（）

A、3.59

B、10.43

C、4.5

D、9.41

5、能共存于酸性溶液中的一组离子是（）

A、K+，I-，SO42-，MnO4-

B、Na+，Zn2+，SO42-，NO3-

C、Ag+，AgO43-，S2-，SO32- C、K+，S2-，SO42-，Cr2O2-

6、某反应物在一定条件下的平衡转化率为35 %，当加入催化剂时，若反应条件不变，此时它的平衡转化率是（）

A、大于35 %

B、等于35 %

C、小于35 %

D、无法知道

7、下列关于电子性质的表述中正确的是（）

A、原子中的电子具有明确的运动轨迹；

B、核外电子的运动范围局限在有限的空间内；

C、一个原子轨道最多只能容纳两个自旋相反的电子；

D、测不准原理只适用于微观领域。

8、若两个液态组分混合形成理想溶液，则混合过程的（）

A、ΔU = 0，ΔH = 0，ΔS = 0，ΔG = 0

B、ΔU = 0，ΔH < 0，ΔS < 0，ΔG > 0

C、ΔH = 0，ΔU = 0，ΔS > 0，ΔG < 0

D、ΔH > 0，ΔU < 0，ΔS > 0，ΔG < 0

9、下列反应中，Δr S mθ值最大的（）

A、C (s) + O2 (g) → CO2 (g)

B、2SO2 (g) + O2 (g) →2SO3 (g)

C、CaSO4 (s) + 2H2O (l) → CaSO4·2H2O (s)

D、3H2 (g) + N2 (g) → 2NH3 (g)

10、已知下列反应的平衡常数

H2 (g) + S (s) = H2S (g) K1θ

S (s) + O2 (g) = SO2 (g) K2θ

则反应H2 (g) + SO2 (g) O2 (g) + H2S (g) 的平衡常数是（）

A、K1θ−K2θ

B、K1θ•K2θ

C、K2θ/ K1θ

D、K1θ/K2θ

11、要降低反应的活化能，可以采取的手段是（）

A、升高温度

B、降低温度

C、移去产物

D、使用催化剂

答：

1. C

2. A

3. A

4. B

5. B

6. B

7. C

8. C 9. D 10. D 11. D

二、判断题

（一）

1、SnF4，XeF4，CCl4，SnCl4分子的几何构型均为正四面体。（）

2、将固体NH4NO3溶于水中，溶液变冷，则该过程的ΔG，ΔH，ΔS 的符号依次为＋、－、－。（）

3、一个化学反应的Δr G mθ的值越负，其自发进行的倾向越大，反应速率越快。（）

4、平衡常数的数值是反应进行程度的标志，所以对某反应不管是正反应还是逆反应其平衡常数均相同。（）

5、氢的电极电势是零。（）

6、主量子数n为3时有3s，3p，3d，3f 四条轨道。（）

7、所有微粒都既有粒子性又有波动性。（）

8、几率径向分布图中出现电子几率最大的球壳处，电子出现的几率密度也最大。（）

6、元素所处的族数与其原子最外层的电子数相同。（）

10、金属和非金属原子化合物必形成离子键化合物。（）

答：1~5. ×××××6~10. ×√×××

（二）

( )1．反应的级数取决于反应方程式中反应物的化学计量数(绝对值)。

( )2．对于一个反应，当温度发生改变，通常对∆S和∆H影响较小，而对∆G值影响较大。

( )3．对于电池反应Cu2++Zn==Cu+Zn2+, 增大系统Cu2+的浓度必将使电池的E增大,根据电动势与平衡常数的关系可知,电池反应的KӨ也必将增大.

( )4．平衡常数kӨ值可以直接由反应的∆G值求得。

( )5．298.15K时，H2(g)的标准摩尔燃烧焓与H2O(l)的标准摩尔生成焓数值上相等。

( )6．对于一个反应，如果∆HӨ>∆GӨ，则该反应必是熵增大的反应。

( )7．已知K s(Ag2CrO4)=1.12×10-12 < K s(AgCl)=1.77×10-10，在Cl –和CrO42-均为0.01 mol·dm-3混合溶液中逐滴加入0.01 mol·dm-3的AgNO3溶液，最先生成的是Ag2CrO4沉淀。

( )8. 3个p轨道的能量、形状和大小都相同，不同的是在空间的取向。