2021届高三化学三轮复习——化学反应原理
2021届高三化学三轮复习 全国I卷—化学反应原理综合(B)
2021届高三化学三轮复习 全国I 卷—化学反应原理综合（B ）1.沼气的主要成分是4CH ，还含有22CO H S 、等。
Jo de vrieze 等设计了利用膜电解法脱除沼气中的2CO 和2H S ，并将阴极处理后气体制成高纯度生物甲烷，其流程如图所示。
（1）需控制电解槽中阴极室pH>7，其目的是______________。
（2）阳极室逸出2CO 和___________（填化学式）；2H S 在阳极上转化为24SO -而除去，其电极反应式为____________________________。
（3）在合成塔中主要发生的反应为： 反应Ⅰ:22421CO (g)4H (g)CH (g)2H O(g)H ++∆反应Ⅱ：2222CO (g)H (g)CO(g)H O(g)H ++∆调节()()22H4CO n n =，充入合成塔，当气体总压强为0.1MPa ，平衡时各物质的物质的量分数如左图所示；不同压强时，2CO 的平衡转化率如右图所示：①反应242CO (g)CH (g)2CO(g)2H (g)++的=H ∆_____________（用12HH ∆∆、表示）。
②图1中，200~550℃时，2CO 的物质的量分数随温度升高而增大的原因是_____________。
③图2中，相同温度下，压强越大，2CO 的平衡转化率越大，其原因是____________。
2.费托合成是以合成气（CO 和2H 混合气体）为原料在催化剂和适当条件下合成烯烃()24C ~C 以及烷烃（45111218CH C ~C C ~C 、、等，用n 2n 2C H +表示）的工艺过程。
已知：①2212CO(g)O (g)2CO (g)H a +∆=②22222H (g)O (g)2H O(g)H b +∆=③22223(21)H (g)CO(g)C H (g)H O(g)n n n n n H c ++++∆=回答下列问题（1）反应的n 2n 222231C H (g)O (g)(n 1)H O(g)nCO (g)2n +++++，H =_______。
2021年高三化学反应原理知识点复习三篇汇总
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下面是课件为您推荐高三化学反应原理知识点复习三篇。
高三化学反应原理知识点复习（一）1、物质变化的实质旧化学键的断裂和新化学键的生成。
2、能量变化的实质破坏旧化学键需要吸收能量，形成新化学键需要放出能量，化学反应过成中，在发生物质变化的同时必然伴随着能量变化.【概念】反应热化学反应过程中所释放或吸收的能量，都可以用热量（或换算成相应的热量）来表示，叫反应热；放热反应化学反应过程中释放能量的反应叫放热反应；吸热反应化学反应过程中吸收能量的反应叫吸热反应。
化学反应原理知识点3、焓用于表示物质所具有的能量的这一固有性质的物理量，叫做焓。
符号H4、化学反应的焓变化学反应过程中反应物总能量与生成物总能量的变化叫做反应的焓变。
热化学研究表明，对于在等压条件下进行的化学反应，如果反应中物质的能量变化全部转化为热能（同时可能伴随着反应体系体积的改变），而没有转化为电能、光能等其他形式的能，则该反应的反应热就等于反应前后物质的焓的变化。
表达为 Qp=△H 其中Qp表示在压强不变的条件下化学反应的反应热。
△H=H（反应产物）-H（反应物）△H为反应产物的总焓与反应物的总焓之差，称为化学反应的焓变。
【注】利用键能计算反应热方法δH=∑E（反应物）-∑E（生成物），即反应热等于反应物的键能总和跟生成物的键能总和之差。
通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。
键能常用E表示，单位是kJ/mol。
高三化学反应原理知识点复习（二）1、反应热与焓变△H=H（产物）-H（反应物）2、反应热与物质能量的关系能量反应物的总能量总能量生成物的总能量总能量反应过程3、反应热与键能的关系△H=反应物的键能总和-生成物的键能总和4、常见的吸热、放热反应⑴常见的放热反应①活泼金属与水或酸的反应②酸碱中和反应③燃烧反应④多数的化合反应⑤铝热反应⑵常见的吸热反应化学反应原理知识点①多数的分解反应② 2NH4Cl（s）+Ba（OH）2·8H2O（s）=BaCl2+2NH3+10H2O高温高温③ C（s）+ H2O（g） CO+HCO2 CO 2④2+ C5、反应条件与吸热、放热的关系反应是吸热还是放热与反应的条件没有必然的联系，而取决与反应物和产物具有的总能量（或焓）的相对大小。
2021届高考化学三轮复习检测训练 化学反应原理的应用
2021届高考化学三轮复习检测训练 化学反应原理的应用1.用煤制天然气一般是指将煤炭经气化、净化和甲烷化等工艺过程制成天然气，其核心技术之一就是2CO /CO 的甲烷化技术。
甲烷化反应涉及的主要反应如下：Ⅰ.22421CO (g)4H (g)CH (g)2H O(g)ΔH +→+Ⅱ.2422CO(g)3H (g)CH (g)H O(g)ΔH +→+(1)温度与42CH CO 、的百分含量的变化规律如图1所示，则1ΔH _______________0(填“>”或“<”)；若生产中要提高4CH 含量，可以选择的条件是___________________。
(2)已知反应Ⅰ的反应历程涉及三步离子反应，如图2所示，离子方程式为：①23OH CO HCO --+、②3222HCO H HCO H O --++，则反应③的离子方程式为____________________。
(3)在容积为1 L 的恒容密闭容器中发生反应Ⅱ，12T T 、温度下4CH 的物质的量随时间的变化如图3所示。
①1T 温度下，B 0t ~时间段内，氢气的反应速率()2H v =______________11m l L in o m --⋅⋅。
②2T 温度下，将6 mol CO 与10 mol 2H 通入1 L 密闭容器中，4CH 的物质的量随反应时间的变化如下表所示。
该温度下，反应的平衡常数()2K T =_______________________。
2T 2H 4CH 和2 mol 2H O ，反应达到平衡前，()v 正_______________()v 逆(填“>”“<”或“=”)，平衡常数________________(填“增大”“减小”或“不变”)。
2.已知：①水体中氨氮(34NH NH +、)过量会导致富营养化，国家标准要求经处理过的氨氮废水中氨氮标准限值范围为110.02mg L 150mg L --⋅~⋅、pH 控制在6-9；②HClO 的氧化性比NaClO 强；③3NH 比4NH +更易被氧化。
2021届高考化学三轮复习检测训练 化学反应原理(2)
2021届高考化学三轮复习检测训练 化学反应原理（2）1.尿素[CO （NH 2）2]是一种用途广泛的化学品。
（1）尿素溶液可用作脱硝剂。
①用尿素溶液吸收NO 和NO 2，脱氮效率与V （NO ）/V （NO 2）配比关系、尿素溶液浓度关系如图甲、乙所示。
从脱氮效率和经济因素方面考虑，应控制的最佳条件为 ，写出此时反应的化学方程式： 。
②已知存在下列反应：I.2CO （g ）+O 2（g ）2CO 2（g ）-11H 566kJ mol =-⋅△Ⅱ.4NH 3（g ）+3O 2（g ）==2N 2（g ）+6H 2O （g ）-12H 1269kJ mol =-⋅△ Ⅲ.2CO （g ）+2NO （g ）2CO 2（g ）+N 2（g ）-13H 746.8kJ mol =-⋅△ Ⅳ.CO 2（g ）+2NH 3（g ）CO （NH 2）2（s ）+H 2O （g ）-14H 39.8kJ mol =-⋅△则一氧化氮与尿素固体反应生成氮气、二氧化碳和水蒸气的热化学方程式为 . （2）工业上可用CO 2、NH 3合成尿素：CO 2（g ）+2NH 3（g ）一定条件CO （NH 2）2（1）+H 2O（g ）H △<0。
一定温度下，向某容积固定的密闭容器中充入一定量的NH 3和CO 2，保持初始压强为p 0，两种气体的平衡转化率（α）与起始投料的物质的量之比[n （NH 3）/n （CO 2）]的关系如图丙所示：①下列说法不正确的是 。
A.升温、增加压强都能提高NH3的转化率B.在一定条件下，混合气体的密度不再变化时，该反应达到最大限度C.及时分离出尿素和水蒸气，化学平衡常数一定增大D.尿素在土壤中可能转化为碳酸铵②图丙中NH3的平衡转化率的变化可用（填“L1”或“L2”）表示；该反应的平衡常数K p= （用平衡分压代替平衡浓度进行计算，分压=总压×物质的量分数）。
（3）如图丁所示装置（A、B极均为惰性电极）可用于电解尿素[CO（NH2）2]的碱性溶液制取氢气，该装置中A极的电极反应式为。
高中化学反应原理知识点整理
高中化学反应原理知识点整理高中化学反应原理知识点整理在学习中，说到知识点，大家是不是都习惯性的重视？知识点也可以通俗的理解为重要的内容。
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高中化学反应原理知识点整理 1反应热的求算1.由盖斯定律：化学反应不管是一步完成还是分步完成，其反应热总是相同的。
也就是说，化学反应热只与反应的始态和终态有关，而与具体反应的途径无关。
2.反应热的数值等于E(形成新键释放的总能量)与E(断键所吸收的总能量)之差，放热反应△H的符号为“—”，吸热反应△H的符号为“+”。
特别提醒：(1)运用盖斯定律的技巧：参照目标热化学方程式设计合理的反应途径，对原热化学方程式进行恰当“变形”(反写、乘除某一个数)，然后方程式之间进行“加减”，从而得出求算新热化学方程式反应热△H 的关系式。
(2)具体方法：①热化学方程式乘以某一个数时，反应热也必须乘上该数;②热化学方程式“加减”时，同种物质之间可相“加减”，反应热也随之“加减”;③将一个热化学方程式颠倒时，DH的“+”“—”号也随之改变，但数值不变。
(4)注意1molH2、O2、、P4分别含有1molH-H、1mol O=O、6molP-P，1molH2O中含有2molO—H，1molNH3含有3molN-H ，1molCH4含有4molC-H。
高中化学反应原理知识点整理 2一、化学反应速率及其简单计算1.化学反应速率：通常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示，其数学表达式可表示为单位一般为mol/(L·min)或mol.·L-1·min-12.结论：对于一般反应 aA + bB =cC + dD来说有：VA ：VB ：VC ：VD =△CA ：△CB ：△CC ：△CD =△nA ：△nB ：△nC ：△nD = a ：b ：c ：d特别提醒：1.化学反应速率指的是平均速率而不是瞬时速率2.无论浓度的变化是增加还是减少，化学反应速率均取正值。
2021届高考化学考前押题：化学反应原理(解析版)
化学反应原理【原卷】1．含碳物质的价值型转化，有利于“减碳”和可持续发展。
结合相关信息，回答：(1)科学家用2ZnO Cu O -做催化剂，可将2CO 和24H O 转化为甲烷。
已知有关化学反应的能量变化如图所示，则该转化反应的热化学方程式为___________。
(2)用惰性电极电解3KHCO 溶液，可将空气中的2CO 转化为甲酸根()HCOO -，然后进一步可制得化工原料甲酸。
2CO 发生反应的电极反应式为___________，若电解过程中转移1mol 电子，阳极生成气体的体积(标准状况)为___________L 。
(3)乙苯催化脱氢制取苯乙烯的反应为：+CO 2(g)+CO(g)+H 2O(g)其反应历程如下：①由原料到状态Ⅰ___________(填“放出”或“吸收”)能量。
②一定温度下，向恒容密闭容器中充入2mol 乙苯和22molCO ，起始压强为0p ，平衡时容器内气体总物质的量为5mol ，乙苯的转化率为___________，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数p K =___________。
③乙苯平衡转化率与()2p COp CO的关系如下图所示，解释乙苯平衡转化率随着()2变化而变化的原因___________。
2．工业上由N2、H2合成NH3。
制备H2需经多步完成，其中“水煤气(CO、H2)变换”是纯化H2的关键一步。
(1)水煤气变换：CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)，平衡常数K随温度变化如表：温度200 300 400/℃K 290 39 11.7①下列分析正确的是_______。
a.水煤气变换反应的∆H＜0b.增大压强，可以提高CO的平衡转化率c.增大水蒸气浓度，可以同时增大CO的平衡转化率和反应速率②以氨水为吸收剂脱除CO2。
当其失去吸收能力时，通过加热使吸收剂再生。
用化学方程式表示“吸收”、“再生”两个过程：__。
(2)Fe3O4是水煤气变换反应的常用催化剂，经CO、H2还原Fe2O3制备。
2021届高三化学三轮复习 全国I卷—化学反应原理综合(A)
2021届高三化学三轮复习 全国I 卷—化学反应原理综合（A ）1.2CO 是一种廉价的碳资源，把含有大量2CO 的空气吹入23K CO 溶液中，再把2CO 从溶液中提取岀来，并使之与2H 在催化剂作用下生成可再生能源甲醇，相关反应如下。
回答下列问题。
反应I:122321CO (g)3H (g)CH OH(g)H O(g)49.2kJ mol H -++∆=-⋅ 反应Ⅱ：2222CO (g)H (g)CO(g)H O(g)H ++∆已知：①CO 和2H 的燃烧热H ∆分别为1283.0kJ mol --⋅和1285.8kJ mol --⋅； ②1223H O(g)H O(l)44.0kJ mol H -∆=-⋅。
（1）反应Ⅱ的2H ∆=______________1kJ mol -⋅。
（2）将21.0mol CO 和23.0mol H 充入2 L 恒容密闭容器中，使其仅按反应I 进行，在不同催化剂作用下，相同时间内2CO 的转化率随温度变化如图所示，下列说法正确的是( )A.根据图中曲线分析，催化剂I 的催化效果最好B.b 点()v 正可能等于()v 逆C.a 点的转化率比c 点高可能的原因是该反应为放热反应，升温平衡逆向移动，转化率降低D.c 点时该反应的平衡常数 2.08K =（3）现使用一种催化剂(CZZA /rGO)，按()()22CO :H 1:3n n =（总量为mol a ）投料于恒容密闭容器中进行反应，2CO 的平衡转化率和甲醇的选择率（甲醇的选择率：转化的2CO 中生成甲醇的物质的量分数）随温度的变化趋势如图所示（忽略温度对催化剂的影响）:①在553K 时，反应体系内甲醇的物质的量为________________mol; ②随着温度的升高，2CO 的平衡转化率增加但甲醇的选择率降低，请分析其原因：____________________。
（4）根据反应I 中各物质的物质的量得到()2 ~CO v n 正和()3~CH OH v n 逆的关系可用下图表示。
2021届高考化学三轮复习专项冲刺：化学反应原理综合(第一课时)
成时放出的热量为其具有的能量):
物质
能量 /kJ·mol-1
CO2(g) -394
H2(g) 0
CH2 CH2(g) 52
H2O(g) -242
ΔH= -128 kJ·mol-1。
(2)几种化学键的键能如表所示:
化学键 键能/kJ·mol-1
CO 803
H—H C C H—C
436
615
a
H—O 463
N2H4(l) ΔH2
③O2(g)+2H2(g)
2H2O(g) ΔH3
④2N2H4(l)+N2O4(l)
3N2(g)+4H2O(g) ΔH4=-1048.9 kJ·mol-1
上述反应热效应之间的关系式为ΔH4= 2ΔH3-2ΔH2-ΔH1 (用含ΔH1、
ΔH2、ΔH3的式子表示);联氨和N2O4可作为火箭推进剂的主要原因为
2021届高考三轮复习专题冲刺
化学反应原理综合 第一课时
• 高三化学组
归纳总结
本题型一般取材于能源、环境问题、化工生产等情境,题目围绕一个主题, 以“拼盘”的形式呈现,将热化学、化学反应速率、电化学及三大平衡知识融合在 一起进行考查,每个小题相对独立;题目中结合图像、表格、数据、装置等信息,考 查考生的阅读、读图、分析归纳能力,试题的难度较大。考点主要涉及盖斯定律与 热化学方程式、化学反应速率的计算及其影响因素的分析、平衡常数计算及其影 响因素的分析、化学平衡移动及其影响因素的分析、电极反应式的书写等。
则SO2与MnO2反应生成无水MnSO4的热化学方程式是
SO2(g)+MnO2(s)
MnSO4(s) ΔH=-248 kJ·mo。l-1
2.(1)联氨(N2H4,又称肼,无色液体)是一种应用广泛的化工原料,可用作火 箭燃料。回答下列问题:
高三化学三轮冲刺基础小题训练 化学反应原理
2021届高三化学三轮冲刺基础小题训练 化学反应原理1.反应()()()A g +3B g 2C g 0H ∆<，达到平衡后，将气体混合物的温度降低，下列叙述中正确的是( )A.正反应速率变大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动B.正反应速率变小，逆反应速率变大，平衡向逆反应方向移动C.正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向正反应方向移动D.正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向逆反应方向移动 2.对于反应3224NH +5O 4NO+6H O ,下列为4种不同情况下测得的反应速率,表明该反应进行最快的是( ) A.()3NH 0.2mol (s )/L v =⋅ B.()2O 14.5mol /L )i (m n v =⋅ C.()2H O 0.25mol ()/L s v =⋅ D.()()NO 9mol/L min v =⋅3.下列说法正确的是（ ）A.增大反应物浓度使单位体积内活化分子数和活分子百分数均增加，有效碰撞增多，反应速率加快B.升高温度使单位体积内活化分子百分数大大增加，正应速率增加，逆反应速率降低C.催化剂能降低分子活化时所需能量，使单位体积内活化分子分数大大增加D.增大压强一定能使单位体积内活化分子数增加，有效碰撞增多，反应速率加快4.用CO 合成甲醇()3CH OH 的热化学方程式为23CO(g)2H (g)CH OH(g)Δ0H +<，按照相同的物质的量投料，测得CO 在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。
下列说法正确的是( )A.温度：123T T T >>B.正反应速率：()()()()v a v c v b v d >>、C.平衡常数：()()()()K a K c K b K d >=、D.平均摩尔质量：()()M a M c <、()()M b M d >5.下图为某化学反应速率—时间图。
在1t 时刻升高温度或增大压强，都符合下图所示变化的反应是（ ）A.()()()2232SO g O g 2SO g ＋；0H ∆＜B.()()()()3224NH g O g 4NO g 6H O g ＋＋；0H ∆＜C.()()()22H g I g 2HI g ＋ ；0H ∆＞D.()()()()22C s H O g CO g H g ＋＋；0H ∆＞6.已知()()()22X g +Y g 2Z g ，22X Y Z 、、的起始浓度分别为0.11 mol L -⋅、0.31 mol L -⋅、0.21 mol L -⋅。
高考化学总复习 热门考点分解透析 考点3 化学反应原理(含解析)
化学反应原理化学反应原理包括化学反应与能量（主要有氧化还原反应、热化学）、化学反应速率和化学平衡、水溶液中的离子平衡、电化学等知识。
近几年新课标高考试题中该考点所占分值的比重一直较高，该考点同时也是高考中的重点和难点。
对氧化还原反应，高考中常考查相关概念的辨析，涉及氧化性、还原性强弱比较；以具体物质的性质为载体，考查氧化还原反应方程式中得失电子数目的简单计算，以及氧化性、还原性强弱规律的应用等。
从近几年新课标地区高考试题分析来看，热化学部分所考查内容仍以传统考点为主，在选择题和填空题中均有涉及。
具体形式如下：①考查热化学方程式的书写及正误判断;②考查盖斯定律的应用；③考查有关反应热的简单计算。
化学反应速率和化学平衡是高考的必考内容，其常规命题方向有：①化学反应速率的影响因素及计算；②化学平衡状态的判断及影响因素；③应用平衡移动原理判断反应进行的方向；④化学反应速率和化学平衡的图象分析；⑤转化率、平衡常数的含义及简单计算。
综合分析，预计将化学反应速率和化学平衡移动的原理与化工生产、生活实际相结合的题目将是2017年高考命题的热点。
水溶液中的离子平衡是高考考点分布较多的内容，在选择题和非选择题中均有涉及。
水溶液中的离子平衡的考查内容主要有：①离子反应；②弱电解质的电离平衡；③酸、碱混合溶液酸碱性的判断及pH的简单计算；④盐类水解及其应用；⑤电解质溶液中离子浓度的大小比较；⑥难溶电解质的溶解平衡。
化学能与电能是历年高考的热点内容，考查的主要知识点有:原电池和电解池的工作原理、电极反应式的书写和判断、电解产物的判断、金属的腐蚀和防护。
对本部分知识的考查仍以选择题为主，在非选择题中电化学知识常与工业生产、环境保护、新科技、新能源知识相结合进行命题。
由以上分析可知，复习氧化还原反应要抓住以下三点。
①理清两条主线：升（化合价升高）一^失（失去电子）一^氧（发生氧化反应)一^还（作还原剂）；降(化合价降低）一^得（得到电子）一^还（发生还原反应)一^氧（作氧化剂）。
2021届高考三轮冲刺化学反应原理八(含答案)
2020-2021学年度高考三轮冲刺化学反应原理八1．粉煤灰是从煤燃烧后的烟气中收捕下来的细灰，主要成分有Al2O3、Fe2O3、Fe3O4和SiO2等物质。
综合利用粉煤灰不仅能够防止环境污染，还能制得纳米Fe2O3等重要物质。
已知：①伯胺R﹣NH2能与Fe3+反应：3R﹣NH2+Fe3++SO42﹣+H2O⇌Fe（NH2﹣R）3（OH）SO4+H+，生成易溶于煤油的产物。
②Fe3+在水溶液中能与Cl﹣反应：Fe3++6Cl﹣⇌[FeCl6]3﹣。
（1）“酸没”过程中Fe3O4发生反应的离子方程式为；滤渣的成分为。
（2）加入过量H2O2的作用是。
（3）伯胺﹣煤油可对浸取液进行分离，该操作的名称是。
（4）利用化学平衡知识分析NaCl溶液进行反萃取的原理。
（5）向水层Ⅱ中加入N2H4可使Fe3+转化为Fe2+并放出对环境无害的气体，理论上氧化剂与还原剂的物质的量之比为；向所得弱酸性溶液中再通入O2即可生成FeOOH，其离子方程式为。
（6）测定产品纳米Fe2O3中含铁量的方法：将纳米Fe2O3溶于过最酸中加热，先用过量的SnCl2将Fe3+还原成Fe2+，再加入HgCl2溶液除去过量的SnCl2，然后用标准的K2Cr2O7溶液（已加入指示剂）滴定溶液中的Fe2+．此过程发生的部分反应为：Sn2++2Hg2++8Cl﹣═Hg2Cl2↓+SnCl62﹣Cr2O72﹣+14H++6Fe2+═2Cr3++6Fe3++7H2O①用HgCl2除去过量的SnCl2的目的是；②若称取的纳米Fe2O3的质量为5.00g，配成100.0mL溶液，取出20.00mL，经上述方法处理后，再用0.1000mol•L﹣1K2Cr2O7标准溶液滴定，达到终点时，消耗标准溶液20.00mL，则产品中铁元素的质量分数为。
2．铬是人体必需的微量元素，它与脂类代谢有密切联系，但铬过量会引起污染，危害人类健康．（1）不同价态的铬毒性不同，三价铬对人体几乎无毒，六价铬的毒性约为三价铬的100倍．电镀厂产生的镀铜废水中往往含有一定量的Cr2O72﹣，处理该废水常用的流程如图1所示：Na2S2O3在此过程中表现性．若向含Cr3+的废水中加入过量NaOH溶液，会得到NaCrO2溶液，NaCrO2中Cr元素的化合价为价，反应的离子方程式为．（2）交警常用一种“酒精检测仪”检测司机是否酒后驾车．其反应原理如下，请配平该反应方程式：CrO3+CH3CH2OH+H2SO4﹣CH3CHO+ Cr2（SO4）3+H2O（3）已知存在平衡：2CrO42﹣+2H+⇌Cr2O72﹣+H2O．向K2Cr2O7溶液中加入Ba（NO3）2和Pb（NO3）2溶液，可析出BaCrO4和PbCrO4两种沉淀，反应的离子方程式为（任意写出其中一种即可）．此时溶液中c（Pb2+）：c（Ba2+）＝．已知Ksp（BaCrO4）＝1.25×10﹣10；Ksp（PbCrO4）＝2.75×10﹣13（4）工业上以铬酸钾（K2CrO4）为原料，采用电化学法制备K2Cr2O7，制备装置如图2所示（阳离子交换膜只允许阳离子透过）．通电后阳极的电极反应式为．请结合方程式解释反应一段时间后，在阴极室得到浓KOH溶液的原因．3．氢能是一种极具发展潜力的清洁能源，以太阳能为热能，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法。
2021届高考化学三轮复习检测训练 化学反应原理(1)
2021届高考化学三轮复习检测训练化学反应原理（1）1.环戊二烯（）是重要的有机化工原料，广泛用于农药、橡胶、塑料等生产。
回答下列问题：(1)已知： (g) = (g)+H2(g)ΔH1=100.3 kJ·mol −1 ①H2(g)+ I2(g) =2HI(g) ΔH2=−11.0 kJ·mol−1 ②对于反应：(g)+ I2(g) = (g)+2HI(g) ③ΔH3=___________kJ·mol −1。
(2).某温度下，等物质的量的碘和环戊烯（）在刚性容器内发生反应③，起始总压为105 Pa，平衡时总压增加了20%，环戊烯的转化率为_________，该反应的平衡常数K p=_________Pa。
达到平衡后，欲增加环戊烯的平衡转化率，可采取的措施有__________（填标号）。
A．通入惰性气体B．提高温度C．增加环戊烯浓度D．增加碘浓度(3).环戊二烯容易发生聚合生成二聚体，该反应为可逆反应。
不同温度下，溶液中环戊二烯浓度与反应时间的关系如图所示，下列说法正确的是__________（填标号）。
A．T1＞T2B．a点的反应速率小于c点的反应速率C．a点的正反应速率大于b点的逆反应速率D．b点时二聚体的浓度为0.45 mol·L−1(4).环戊二烯可用于制备二茂铁（Fe(C5H5)2结构简式为），后者广泛应用于航天、化工等领域中。
二茂铁的电化学制备原理如下图所示，其中电解液为溶解有溴化钠（电解质）和环戊二烯的DMF溶液（DMF为惰性有机溶剂）。
该电解池的阳极为____________，总反应为__________________。
电解制备需要在无水条件下进行，原因为_________________________。
2.42CH -CO 的催化重整不仅可以得到合成气(CO 和H 2)。
还对温室气体的减排具有重要意义。
回答下列问题:（1）42CH -CO 催化重整反应为: ()()()()422CH g +CO g =2CO g +2H g 。
2021届高考化学高频考点 十二 化学反应原理综合
2021届高考化学高频考点十二：化学反应原理综合Ⅰ、反应热计算（一）反应热计算常考点拆解分析 题型1：利用键能计算反应热例1．(1)反应“2CH 3OH(g)CH 3OCH 3(g)+H 2O(g) ΔH ”中相关的化学键键能数据如表:则ΔH = kJ·mol -1。
(2)已知:3H 2(g)+N 2(g)2NH 3(g)ΔH =-92.4 kJ·mol -1图12-3计算断裂1 mol N≡N 需要消耗能量 kJ 。
【解析】【答案】 (1)-24 (2)9466 mol 2 mol 2 mol 3 mol 6 mol-24946【解题技巧】熟记公式:ΔH=E1(反应物的键能总和)-E2(生成物的键能总和),关键在确定化学键的数目。
1.6 mol 2 mol12 mol 4 mol 2 mol 6 mol 1 mol 4 mol题型2：应用盖斯定律计算反应热例2．(ⅰ)①2O2(g)+N2(g)N2O4(l)ΔH1②N2(g)+2H2(g)N2H4(l)ΔH2③O2(g)+2H2(g)2H2O(g)ΔH3④2N2H4(l)+N2O4(l)3N2(g)+4H2O(g)ΔH4上述反应热之间的关系式为ΔH4=。
(ⅱ)已知:①Fe2+(aq)-e-Fe3+(aq)ΔH1=a kJ·mol-1②O2(g)+4e-+4H+(aq)2H2O(l)ΔH2=b kJ·mol-1则FeSO4在酸性溶液中变质的热化学方程式为。
【解析】反应为4Fe2+(aq)+ O2(g)+ 4H+(aq)4Fe3+(aq)+ 2H2O(l),Fe2+关联反应①,有“”;O2关联反应②,有“”【答案】(ⅰ)2ΔH3-2ΔH2-ΔH1(ⅱ)4Fe2+(aq)+O2(g)+4H+(aq)4Fe3+(aq)+2H2O(l)ΔH=(4a+b)kJ·mol-1(ⅰ)-ΔH12ΔH32ΔH3-2ΔH2-ΔH1(ⅱ)4ΔH1ΔH24ΔH1+ΔH2(4a+b)【解题技巧】（二）反应热计算的四种方法Ⅱ、平衡状态及化学平衡移动（一）平衡状态及化学平衡移动常考点拆解分析题型1：化学平衡状态的判定例3．能说明反应2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g)已达平衡状态的标志是(填字母)。
2021高考化学3.3化学反应原理综合应用题课件
②图 2 所示的 HCOOH 燃料电池放电的本质是通过 HCOOH 与
O2 的 反 应 ， 将 化 学 能 转 化 为 电 能 ， 其 反 应 的 离 子 方 程 式 为 _2_H_C_O__O_H__＋__2_O_H__－_＋__O_2_=_=_=_2_H_C__O_－ 3。＋2H2O 或 2HCOO－＋O2===2HCO－ 3
Ⅰ.半导体光催化剂浸入水或电解质溶液中，光照时可在其表面 得到产物
(1)图 1 为该催化剂在水中发生光催化反应的原理示意图。光解 水能量转化形式为_光__能__转__化__为__化__学__能___。
(2)若将该催化剂置于 Na2SO3 溶液中，产物之一为 SO42－，另一 产物为___H_2____。若将该催化剂置于 AgNO3 溶液中，产物之一为 O2，写出生成另一产物的离子反应式____A_g_＋_＋__e_－_=_=__=_A_g________。
题型三 化学反应原理综合应用题
『自主命题卷』
1．[2020·山东卷，18]探究 CH3OH 合成反应化学平衡的影响因 素，有利于提高 CH3OH 的产率。以 CO2、H2 为原料合成 CH3OH 涉及的主要反应如下：
Ⅰ.CO2 (g)＋3H2(g) CH3OH (g)＋H2O(g) ΔH1＝－49.5 kJ·mol－1 Ⅱ.CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g) ΔH2＝－90.4 kJ·mol－1 Ⅲ.CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g) ΔH3
(3)HCOOH 催化释氢。在催化剂作用下，HCOOH 分解生成 CO2 和 H2 可能的反应机理如图 3 所示。
①HCOOD 催化释氢反应除生成 CO2 外，还生成___H__D___(填化 学式)。
②研究发现：其他条件不变时，以 HCOOK 溶液代替 HCOOH 催化释氢的效果更佳，其具体优点是 提__高__释__放__氢__气__的__速__率__，__提__高__释__放__出__氢__气__的。纯度
2021年高考化学三轮冲刺过关预测16 化学反应原理综合专题(解析版)
预测16 化学反应原理综合专题概率预测☆☆☆☆☆题型预测选择题简答题☆☆☆☆☆考向预测①盖斯定律、热化学方程式书写或者反应热的计算②化学反应速率的计算以及影响因素分析③化学平衡状态的特征、平衡原理的应用④平衡图像的分析⑤平衡常数的计算及其运用⑥原电池、电解池电极反应式或者化学方程式的书写化学反应原理综合试题常常将化学反应与能量、化学反应速率和化学平衡、水溶液中的离子平衡等知识融合在一起，多以图像或图表的形式呈现。
题目围绕一个主题，由多个小题组成，各小题的考查有一定的独立性，分别考查不同的知识点，覆盖面较广，灵活性较强。
考查角度主要有热化学方程式和电极反应式的书写；离子浓度的大小比较；K sp的计算与应用；反应速率、平衡常数及转化率的计算；电化学装置的原理分析及平衡曲线的识别与绘制等。
试题篇幅较长，情境、取材较新，同时联系生产、生活实际进行考查，有一定的难度，侧重考查考生的阅读能力、获取有效信息能力、知识运用能力、识图识表能力和分析归纳能力，同时考查考生科学态度与社会责任的核心素养。
1．掌握利用盖斯定律计算反应热的步骤和方法(1)计算步骤(2)计算方法2．正确理解化学反应速率的影响因素(1)“惰性气体”对反应速率的影响①恒温恒容：充入“惰性气体”――→引起总压增大―→参与反应的物质浓度不变(活化分子浓度不变)―→反应速率不变。
②恒温恒压：充入“惰性气体”――→引起体积增大――→引起参与反应的物质浓度减小(活化分子浓度减小)――→引起反应速率减小。
(2)纯液体、固体对化学反应速率的影响在化学反应中，纯液体和固态物质的浓度为常数，故不能用固态物质的浓度变化来表示反应速率，但是固态反应物颗粒的大小是影响反应速率的条件之一，如煤粉由于表面积大，燃烧时比煤块快得多。
(3)外界条件对可逆反应的正、逆反应速率的影响方向是一致的，但影响程度不一定相同条件改变影响 增大反应物浓度 v 正瞬间增大，v 逆瞬间不变，随后也增大增大压强 v 正和v 逆都增大，气体分子数减小方向的反应速率增大的程度大对无气体参加或生成的化学反应的速率无影响反应前后气体分子数不变的反应，正、逆反应速率同等程度地增大升高温度v 正和v 逆都增大，但吸热反应方向的反应速率增大的程度大 使用催化剂 能同等程度地改变正、逆反应速率(1)注意“三关注”：一要关注反应条件，是恒温恒容、恒温恒压还是绝热恒容、绝热恒压；二要关注反应特点，是等体积反应，还是非等体积反应；三要关注特殊情况，是否有固体参加或生成，或固体的分解反应。
讲义11 化学反应机理研究-2021年高考化学三轮题型抢分讲义
讲义11 化学反应机理研究【高考定位】化学反应机理试题以图示的形式来描述某一化学变化所经由的全部反应，就是把一个复杂反应分解成若干个反应，然后按照一定规律组合起来，从而达到阐述复杂反应的内在联系的目的，这类试题符合新课标的理念，“源于教材而高于教材”，体现了化学核心素养中的宏观辨识与微观探析，从不同层次认识物质的多样性，以及由微观和宏观相结合的视角分析和解决实际问题，在备考过程中要给予高度重视与关注。
【知识讲解】1.反应机理（1）反应机理是用来描述某反应物到反应产物所经由的全部基元反应，就是把一个复杂反应分解成若干个基元反应，以图示的形式来描述某一化学变化所经由的全部反应，然后按照一定规律组合起来，从而阐述复杂反应的内在联系，以及总反应与基元反应内在联系。
（2）反应机理详细描述了每一步转化的过程，包括过渡态的形成，键的断裂和生成，以及各步的相对速率大小等。
典型的是基元反应碰撞理论和基元反应过渡态理论。
（3）反应机理中包含的基元反应是单分子反应或双分子反应。
完整的反应机理需要考虑到反应物、催化剂、反应的立体化学、产物以及各物质的用量。
（4）认识化学反应机理，任何化合物的每一步反应都应该是在该条件下此类化合物的通用反应。
2.有效碰撞理论（1）化学反应发生的条件：在化学反应中，反应物分子不断发生碰撞，大多数碰撞无法发生反应，只有少数分子的碰撞才能发生化学反应，能发生有效碰撞的分子是活化分子。
普通反应物分子形成活化分子所需要的能量叫活化能。
而活化分子的碰撞也不一定都能发生有效碰撞。
发生有效碰撞不仅有能量的因素，还有空间因素，只有同时满足这两者的要求才能发生有效碰撞。
（2）反应历程：发生有效碰撞的分子叫做活化分子，活化分子具有较高的能量。
活化分子比普通分子所高出的能量称为活化能。
活化能越小，普通分子就越容易变成活化分子。
如图所示，反应的活化能是E1，反应热是E1－E2。
在一定条件下，活化分子所占的百分数是固定不变的。
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2021届高三化学三轮复习——化学反应原理一、单选题1.加入氧化剂才能实现的过程是（）A. Cl2→ClO－B. SO2→SO42－C. N2→NH3D. Al3+→AlO2－2.下列物质放入水中发生化学反应，水做氧化剂的是（）A. 钠B. 氯气C. 氧化钙D. 过氧化钠3.下列属于非电解质的是（）A. 酒精B. 硫酸钡C. 液氯D. 氨水4.下列说法不正确的是（）A. 由植物及其废弃物制成的燃料乙醇，属于可再生能源B. 通过减压分馏，可对重油再次分离C. 植物光合作用是大自然利用太阳能最成功的途径D. 煤的干馏是将煤在空气中加强热，使其发生复杂的变化5.短周期主族元素W，X，Y，Z的原子序数依次增大，X的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。
由W，Y，Z三种元素形成的一种液态化合物甲溶于水后，可观察到剧烈反应，液面上有白雾形成，并有能使品红溶液褪色的有刺激性气味的气体逸出，向溶液中滴加AgNO3溶液。
有不溶于稀硝酸的白色沉淀析出。
下列说法错误的是（）A. Y的简单氢化物的热稳定性比Z的弱B. W与X的简单离子具有相同的电子层结构C. 化合物甲已被用作某种锂电池的还原剂D. Z2W是某种氧化性弱酸的酸酐6.我国科学家设计的人工光合“仿生酶—光偶联”系统工作原理如图。
下列说法正确的是（）A. 总反应为6CO2+6H2O 催化剂__C6H12O6+6O2 B. 转化过程中仅有酶是催化剂C. 能量转化形式为化学能→光能D. 每产生1 molC6H12O6转移H+数目为12N A7.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A. 1.0 mol·L －1 KNO 3溶液：H ＋、Fe 2＋、Cl －、SO 42－B. 能溶解Al 2O 3的溶液：Na ＋、K ＋、Cl －、SiO 32－C. 无色透明溶液中：Al 3＋、Cu 2＋、Cl －、HCO 3－D. 使甲基橙变红色的溶液：Mg 2＋、K ＋、Cl －、SO 42－8.微生物脱盐电池是高效、经济的能源装置，利用微生物处理有机废水获得电能，同时可实现海水淡化。
现以NaCl 溶液模拟海水，采用惰性电极，用下图装置处理有机废水(以含CH 3COO －的溶液为例)。
下列说法错．误．的是（ ）A. 隔膜1为阳离子交换膜，隔膜2为阴离子交换膜B. 负极反应为CH 3COO －＋2H 2O －8e －＝2CO 2↑＋7H ＋C. 当电路中转移1 mol 电子时，模拟海水理论上除盐58.5 gD. 电池工作一段时间后，正、负极产生气体的物质的量之比为2：19.利用偏铝酸钠（NaAlO 2）溶液电解法制备氢氧化铝的简易装置如图所示，其中两电极均为惰性电极。
下列说法正确的是（ ）A. 电极A 为阳极B. 气体b 为H 2C. 所得料浆液的pH 大于原料NaAlO 2溶液的pHD. 该方法总反应方程式是：4NaAlO 2+10H 2O通电__4Al(OH)3+4NaOH+O 2↑+2H 2↑10.CO 甲烷化反应为：CO(g)+3H 2(g)=CH 4(g)+H 2O(l)。
如图是使用某种催化剂时转化过程中的能量变化（部分物质省略），其中步骤②反应速率最慢。
下列说法错误的．．．是（）A. 步骤①只有非极性键断裂B. 步骤②速率最慢的原因可能是其活化能最高C. 步骤③需要吸收热量D. 使用该催化剂不能有效提高CO的平衡转化率11.X、Y、Z、W是四种原子序数依次增大的短周期元素，W的最外层电子数比X的最外层电子数少1个，X、Y、Z为同一周期元素，X、Y、Z组成一种化合物(ZXY)2的结构式如图所示。
下列说法错误的是（）A. Z与W形成的化合物熔点高B. Y与Z能形成多种化合物C. X的氢化物的沸点一定小于Z的氢化物D. 化合物(ZXY)2中所有原子均满足8电子稳定结构12.厌氧性硫酸盐还原菌(SRB)是导致金属微生物腐蚀最为普遍的菌种，铸铁管的一种腐蚀图解如图所示。
下列说法正确的是（）A. 生成1molFeS，负极质量增加32gB. 正极区溶液的pH变小C. 正极电极反应式为：8H++8e-=8H·(吸附)、SO42-+8H·(吸附)+8e-SRB 菌的氢化酶__S2-+4H2OD. 总反应：4Fe+4H2O+SO42-SRB 菌的氢化酶__FeS+3Fe(OH)2+2OH-13.化学上把外加少量酸、碱，而pH基本不变的溶液，称为缓冲溶液。
现有25℃时，浓度均为0.10 mol/L 的CH3COOH和CH3COONa的缓冲溶液，pH=4.76。
(已知：K a(CH3COOH)=1.75×10–5，K b为CH3COONa的水解常数)，下列说法正确的是（）A. 混合溶液加水稀释，c(OH–)减小B. 25℃时，K a(CH3COOH)＜K b(CH3COO–)C. c(CH3COO-)＋c(OH-)＜c(CH3COOH)＋c(H＋)D. 向1.0 L上述缓冲溶液中滴加几滴NaOH稀溶液(忽略溶液体积的变化)，反应后溶液pH基本不变14.常温下向100 mL 蒸馏水中滴入10 mL 5 mol·L－1HA溶液，利用传感器测得溶液中c (H＋)和温度随着加入HA 溶液体积的变化曲线如图所示，下列有关说法正确的是（）A. HA 是强酸B. a ～b 段，HA 电离放热，使溶液温度升高C. c ～d 段，c (H＋)增大，HA 电离程度增大D. c 点时，加入等体积等浓度的NaOH 溶液，则c (Na＋)＝c (A－)＋c (HA)15.下列图示与对应的叙述相符的是( )A. 图甲表示镁条与盐酸反应的化学反应速率随反应时间变化的曲线，说明t1时刻溶液的温度最高B. 图乙表示室温下用Na2SO4除去溶液中Ba2＋达到沉淀溶解平衡时，溶液中c(Ba2＋)与c( SO42-)的关系曲线，说明溶液中c( SO42-)越大c(Ba2＋)越小C. 图丙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将t1℃时A，B的饱和溶液分别升温至t2℃时，溶质的质量分数w(B)>w(A)D. 图丁表示等量NO2在容积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应：2NO2(g)⇌N2O4(g)，相同时间后测得NO2含量的曲线，则该反应的ΔH>0二、填空题16.在1L0.3mol/L的NaOH溶液中，通入4.48LCO2（标准状况），反应后所得溶液中离子的浓度之间有一些等量关系，例如：．c（Na+）+c（H+）=c（HCO3﹣）+2c（CO32﹣）+c（OH﹣），另外对此溶液中存在的离子按浓度由大到小排序为________．17.已知常温下，H2CO3：K i1=4.3x10﹣7、K i2=5.6x10﹣11．结合H+的能力Na2CO3溶液________（填”＞”、”＜”或“=”）NaHCO3溶液，设计简单实验证明：________．18.下列反应：①氢氧化钠与硫酸，②一氧化碳与氧气，③八水合氢氧化钡与氯化铵，④金属铜与硝酸银．其中（用序号填空）：能设计成原电池的反应是________．19.已知工业上生产H2的过程中有如下反应：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）在一定条件下的密闭容器中，该反应达到化学平衡状态．请回答：（1）若增大H2O（g）的浓度，则CO的转化率 ________（填“增大”或“减小”）．（2）若升高温度能使化学平衡向正反应方向移动，则正反应是 ________（填“放热”或“吸热”）反应．三、实验探究题20.对硝基苯甲酸（）是一种广泛用于医药、染料、感光材料等的重要精细化工中间体。
工业上以对硝基甲苯（）、Cr（SO）3等物质为主要原料，通过间接电合成法制备对硝基苯甲酸，生产工艺流程如下：已知：①对硝基甲苯：黄色晶体，熔点为51.7℃，沸点为238.5℃，不溶于水，易溶于乙醇、乙醚、氯仿和苯。
②对硝基苯甲酸：黄色晶体，熔点为242℃，沸点为359℃，微溶于水，溶于乙醇，能升华。
回答下列问题：（1）电解制备Cr2O72－:用H型隔膜电解槽电解制备Cr2O72－，装置如下图1所示。
外接电源的负极为________（填“A”或“B”），反应II的离子方程式为________。
（2）氧化制备对硝基苯甲酸:用上图2所示装置制备对硝基苯甲酸，具体过程如下：步骤1：向250 mL三颈烧瓶中依次加入一定量含Cr2O72－的电解液、对硝基甲苯，搅拌、水浴升温到设定温度，恒温下进行反应，直至反应液由棕红色变为墨绿色时为止。
步骤2：待反应混合物冷却至室温后，与适量冰水充分混合，抽滤。
滤液返回电解槽中重新电解。
步骤3：把步骤2中抽滤所得固体溶于5%的热NaOH溶液中（约60℃），待温度降到50℃时，抽滤，向滤液中加入过量2 mol/L H2SO4，析出黄色沉淀，再抽滤，并用冷水洗涤，然后在低于80℃的条件下烘干，可得粗产品。
①仪器X的名称是________，冷却水应从________口进入（填“a”或“b”）。
②步骤2中，抽滤所得固体的主要成分是________。
③步骤3中，用NaOH溶液处理后，需待温度降到50℃时进行抽滤的原因是________。
④制得的粗产品需要进一步纯化，根据对硝基苯甲酸的有关性质可知，对其进行纯化还可以采用________法完成。
⑤该合成技术的优点是实现了________（填化学式）的循环利用，绿色环保。
（3）测定对硝基苯甲酸的纯度:称取1.670 g粗产品，配成100 mL溶液，取25.00 mL溶液，用0.1000 mol·L －1 KOH溶液滴定，重复滴定四次，每次消耗KOH溶液的体积如下表所示。
已知：对硝基苯甲酸的摩尔质量为167.0 g·mol－1，则对硝基苯甲酸的纯度为________。
21.KMnO4在医疗上有广泛地应用，可用于防腐、制药、消毒等。
现以软锰矿（主要成分为MnO2，含有少量Al2O3、SiO2等）为原料制备KMnO4的工业流程如图所示。
（1）料渣的主要成分是________，操作2的意义是________。
（2）“调pH”的目的是________；写出“氧化”过程中发生反应的离子方程式：________；熔融过程中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。
（3）操作3的内容为蒸发浓缩、趁热过滤、洗涤、烘干，已知KHCO3、KMnO4的溶解度曲线是下图中的两种，则KHCO3、KMnO4的溶解度曲线分别是________（填序号）。
（4）用惰性电极电解K2MnO4溶液也可得到目标产物，则生成目标产物的电极反应式为________，充分电解后，得到的溶液中溶质的主要成分是________和KMnO4。