高中化学复习知识点：物质的量浓度计算-溶液稀释的有关计算
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高中化学复习知识点：物质的量浓度计算-溶液稀释的有关计算
一、单选题
1．下列实验操作中正确的是（）
A．配制一定物质的量浓度的 溶液时，用量筒量取一定体积的浓硫酸倒入烧杯后，再用蒸馏水洗涤量筒2~3次，并将洗涤液一并倒入烧杯中稀释
B． 溶液的物质的量浓度为Βιβλιοθήκη ，用水稀释到物质的量浓度为 ，需要水
C．配制一定物质的量浓度的氯化钾溶液：准确称取一定质量的氯化钾固体，放入 的容量瓶中，加入 溶解，振荡摇匀
11．2Al + (6-x)HCl + xH2O = Al2(OH)xCl(6-x)+ 3H2↑25.9搅拌速度过快，导致盐酸挥发太快；搅拌速度过慢，反应速率慢3.8
【解析】
【分析】
(1)铝与盐酸、水共同作用下生成Al2(OH)xCl(6-x)和H2，据此写出化学方程式；
(2)根据c=1000×ρ×ω/M可求出浓盐酸的浓度；根据溶液稀释规律可求出需要浓盐酸的体积；
答案：C。
7．D
【解析】
【分析】
本题可以看出，氨水浓度越大密度越小，等体积相混合时，浓度较稀的氨水质量较大，而较浓的氨水的质量较小，这样混合后，所得溶液浓度当然要比原来两个质量分数的平均值偏小些。
【详解】
若两种氨水等质量混合,则混合后氨水的质量分数为（W%+5W%）/2=3W%，等体积的两种氨水，浓的密度较小，所以质量较小，两种氨水混合后，质量分数更接近稀氨水的浓度，所得氨水溶液的质量分数小于3W%。
D.所得溶液中溶质的质量分数为 ×100%=10%，故D正确；
故答案为D。
【点睛】
硫酸的密度大于水，所以硫酸越稀密度越小，所以选项B中，浓硫酸稀释为原体积的2倍后，稀释后溶液的质量小于200g。
2．C
【解析】
【分析】
【详解】
①将质量分数为60%的稀硫酸与水等体积混合，混合后的质量分数w= ， ，所以W>30%；②氨水的浓度越大密度越小，将物质的量浓度为6mol/L的氨水加水等质量混合，混合后的物质的量浓度C= ， ，所以C>3 mol·L－1，故选C。
9．BD
【解析】
【分析】
【详解】
根据发烟硫酸中H2SO4和SO3的质量关系可得：98:80(a−1)=0.8:0.2，解得：a=1.30625≈1.31，H2SO4∙ H2O表示质量分数是98%的硫酸，在发烟硫酸中SO3和H2SO4的质量分数分别为0.2和0.8，则三氧化硫和水反应得到硫酸的质量是 ，根据所加水后硫酸的质量分数是98%，则 ，解得b≈129，故BD正确；
12．利用废旧镀锌铁皮可制备磁性Fe3O4胶体粒子及副产物ZnO,制备流程如下图所示：
(1)从流程图可知,Zn、Fe中能与NaOH溶液反应的是________。
(2)Zn(OH)2沉淀加热可得ZnO,该反应______（填“是”或“不是”）氧化还原反应。
(3)向不溶物中加入稀H2SO4发生反应的离子方程式是_________。
A． mol/LB． mol/L
C． mol/LD． Vmol/L
5．将 溶液稀释到体积为原溶液的2倍，稀释后溶液中 的物质的量浓度为（ ）
A． B． C． D．
6．将30mL0.5mol/ L NaOH溶液加水稀释到0.03 mol/L，则选用的容量瓶规格为
A．100 mLB．250 mLC．500 mLD．1000 mL
答案：A。
5．C
【解析】
【详解】
由公式 可知，溶液体积变为原溶液的2倍，则浓度变为原溶液的 ，则稀释后 的物质的量浓度为 ， 的物质的量浓度为 ，选C，故答案为：C。
6．C
【解析】
【分析】
利用稀释前后溶质的质量或物质的量不变进行分析。
【详解】
稀释前后溶质的物质的量保持不变，因此有30×10－3L×0.5mol·L－1=V(NaOH)×10－3L×0.03mol·L－1，解得V(NaOH)=500mL，故C正确；
【点睛】
本题考查了溶质质量分数的计算，注意掌握溶质质量分数的概念及计算方法，明确密度不同的两溶液等体积混合后，溶液中的溶质的质量分数的判断方法：谁的质量大浓度就偏向于谁。
3．C
【解析】
【详解】
，c(SO42-)= c(Al3＋)= ，
取 mL溶液稀释到4V mL， mol/L
故选C。
【点睛】
从溶液中取出一部分溶液，由于溶液是均匀的混合物，所以取出溶液的物质的量浓度、质量分数、密度与原溶液相等；但溶质的物质的量、溶质的质量、溶液的质量、溶液的质量都比原溶液中少。
综上所述，本题答案是：25.9。
(3)反应中加入盐酸试剂，盐酸具有挥发性，因此在搅拌时，搅拌速度过快，导致盐酸挥发太快；搅拌速度过慢，反应速率慢，因此要以中等速度搅拌；
综上所述，本题答案是：搅拌速度过快，导致盐酸挥发太快；搅拌速度过慢，反应速率慢。
(4)n(Cl-)=n(AgCl)= 3.157g/143.5g/mol=0.022mol；n(Al3+)=0.1000mol·L-1×(25.00mL-20.00mL)×10-3×(500mL/12.50mL)=0.02mol；n(Al3+)/ n(Cl-)=2/(6-x)= 0.02/0.022, x=3.8；
三、综合题
11．碱式氯化铝[Al2(OH)xCl(6-x)]y是一种高效净水剂，利用“铝灰酸溶一步法”可制得。研究表明酸溶反应的最佳条件是选用6mol·L-1的盐酸，温度控制在85℃左右，以中等速度搅拌。
(1)写出铝灰中主要成分铝与盐酸反应生成Al2(OH)xCl(6-x)的化学方程式_________________。
A．1mol / LB．2mol / LC．3mol / LD．4mol / L
二、多选题
9．现有1950g发烟硫酸（用a SO3•H2O表示），SO3和H2SO4的质量分数分别为0.2和0.8，加b g水稀释成某浓度的硫酸（用H2SO4• H2O表示），则以下正确的是（允许最后一位数字不同）（ ）
参考答案
1．D
【解析】
【分析】
【详解】
A.浓硫酸稀释放热，应将浓硫酸倒入水中，而不能将水倒入浓硫酸中，故A错误；
B.稀释后溶液体积为浓硫酸体积2倍，由于浓硫酸的密度大于稀硫酸，故稀释后溶液质量小于200g，则加入水的质量小于100g，故B错误；
C.容量瓶为精密仪器，不能在容量瓶中进行溶解操作，故C错误；
A．a=1.38B．a=1.31C．b=174D．b=129
10．现有1950g发烟硫酸(用aSO3•H2O表示)，SO3和H2SO4的质量分数分别为0.3和0.7，加bg水稀释成某浓度的硫酸(用H2SO4•H2O表示)，则以下正确的是()(允许最后一位数字不同)
A．a=1.38B．a=1.53C．b=174D．b=165
3．V mL Al2(SO4)3溶液中含Al3＋a g，取 mL溶液稀释到4V mL，则稀释后溶液中SO42-的物质的量浓度是()
A． mol·L－1B． mol·L－1
C． mol·L－1D． mol·L－1
4．VL Fe2（SO4）3溶液中含有ag SO42-，取此溶液0.5VL，用水稀释至2VL，则稀释后溶液中Fe3+的物质的量的浓度为
(4)加入适量H2O2的目的是_________。
(5)如何证明已生成了Fe3O4胶体?_________。
(6)流程中所需的硫酸溶液由焦硫酸(H2SO4·SO3)溶于水配制而成，其中的SO3都转化为硫酸，若将445g焦硫酸溶于水配成4.00L硫酸，该硫酸的物质的量浓度为__mol/L。
(7)稀硫酸也可以用浓硫酸和水配制。已知4mol/L的硫酸溶液密度为ρ1g/cm3，2mol/L的硫酸溶液密度为ρ2g/cm3。100g物质的量浓度为4mol/L的硫酸溶液与___mL水混合,使硫酸的物质的量浓度减小到2mol/L。(用含ρ1、ρ2的式子表示)
7．已知氨水的浓度越大，密度越小。将质量分数为W %的氨水和质量分数为5W %的氨水等体积混合，所得溶液中氨的质量分数为
A．6W %B．3W %C．大于3W %D．小于3W %
8．某温度下溶质质量分数为22% NaNO3溶液150mL，加100g水稀释后溶质质量分数变为14%，则原溶液的物质的量浓度约为（）
【详解】
(1)铝与盐酸、水共同作用下生成Al2(OH)xCl(6-x)和H2，化学方程式为：2Al + (6-x)HCl + xH2O = Al2(OH)xCl(6-x)+ 3H2↑；
综上所述，本题答案是：2Al + (6-x)HCl + xH2O = Al2(OH)xCl(6-x)+ 3H2↑。
(2)根据c=1000×ρ×ω/M可知，浓盐酸的浓度=1000×1.16g·cm-3×36.5%/36.5g/mol=11.6mol/L；根据稀释前后溶质的量不变可知：11.6mol/L×VL =10-3×50mL×6mol·L-1，V=0.025.9L=25.9mL；
D．将 溶解在 水中，配制溶质质量分数为10%的 溶液
2．①将质量分数为60%的稀硫酸与水等体积混合，混合后的质量分数为w；②将物质的量浓度为6mol/L的氨水加水等质量混合，混合后的物质的量浓度为C，则
A．W<30% C>3 mol·L－1B．W<30% C<3 mol·L－11
C．W>30% C>3 mol·L－1D．W>30% C<3 mol·L－1
(3)温度低，反应速率慢，温度高盐酸挥发；
(4)先根据氯化银的质量求出氯化银的物质的量，根据氯离子守恒可求出n(Cl-)=n(AgCl)；然后用标准液EDTA滴定铝离子，标准液EDTA过量，用0.1000mol·L-1ZnSO4标准溶液滴定过量的EDTA至终点，然后用总的EDTA的量减去剩余的EDTA的量，即为12.50mL溶液中含有的n(Al3+)，最后转换成500mL溶液含有n(Al3+)，列式n(Al3+)/ n(Cl-)=2/(6-x)求解x。
4．A
【解析】
【分析】
根据稀释前后溶质的质量或物质的量相等进行分析；
【详解】
VLFe2(SO4)3溶液中含有ag(SO4)2－，则有c(SO42－)= mol·L－1，推出c(Fe3＋)= × mol·L－1= mol·L－1，取此溶液0.5V，c(Fe3＋)仍为 mol·L－1，加水稀释至2VL，根据稀释前后溶质的物质的量不变，得出0.5VL× mol·L－1=2VL×c(Fe3＋)，推出c(Fe3＋)= mol/L，故A正确；
故答案选D。
8．C
【解析】
【详解】
设原溶液的质量为mg，根据溶液稀释前后溶质的质量不变，则m×22%=（m+100）×14%，解之得m=175，则在150mL溶质的质量分数为22%的NaNO3溶液中，含NaNO3的质量为175×22%=38.5g，NaNO3的物质的量为 =0.45mol，原溶液的物质的量浓度是0.45mol÷0.15L=3mol/L，答案选C。
答案选BD。
10．BC
【解析】
【分析】
【详解】
发烟硫酸可表示为H2O•bSO3，通过整理即为：H2SO4•(a﹣1)SO3，根据发烟硫酸中H2SO4和SO3的质量关系可得：98：80(a﹣1)=0.7：0.3，解得：a=1.525≈1.53，H2SO4•H2O表示质量分数是98%的硫酸，在发烟硫酸中SO3和H2SO4的质量分数分别为0.3和0.7，则三氧化硫和水反应得到硫酸的质量是 =716.625g，根据所加水后硫酸的质量分数是98%，则 =98%，解得b≈174，答案选BC。
(2)若用溶质质量分数36.5%的浓盐酸(密度为1.16g·cm-3)配制50mL6mol·L-1的盐酸，所有浓盐酸的体积为___________________。
(3)以中等速度搅拌的理由是__________________。
(4)为测定某[Al2(OH)xCl(6-x)]y样品组成中的x值，可以采取如下方法：取两份等质量的样品，一份样品用足量的稀HNO3溶解后，加入足量的AgNO3溶液，得到3.157g白色沉淀；另一份样品配成500mL溶液，取出12.50mL溶液，加入0.1000mol·L-1EDTA标准溶液25.00mL，调节溶液pH为3~4，煮沸，冷却后用0.1000mol·L-1ZnSO4标准溶液滴定过量的EDTA至终点，消耗ZnSO4标准溶液20.00mL(已知Al3+、Zn2+与EDTA 反应的化学计量比均为1:1)。计算[Al2(OH)xCl(6-x)]y样品中的x值(写出计算过程)______。
一、单选题
1．下列实验操作中正确的是（）
A．配制一定物质的量浓度的 溶液时，用量筒量取一定体积的浓硫酸倒入烧杯后，再用蒸馏水洗涤量筒2~3次，并将洗涤液一并倒入烧杯中稀释
B． 溶液的物质的量浓度为Βιβλιοθήκη ，用水稀释到物质的量浓度为 ，需要水
C．配制一定物质的量浓度的氯化钾溶液：准确称取一定质量的氯化钾固体，放入 的容量瓶中，加入 溶解，振荡摇匀
11．2Al + (6-x)HCl + xH2O = Al2(OH)xCl(6-x)+ 3H2↑25.9搅拌速度过快，导致盐酸挥发太快；搅拌速度过慢，反应速率慢3.8
【解析】
【分析】
(1)铝与盐酸、水共同作用下生成Al2(OH)xCl(6-x)和H2，据此写出化学方程式；
(2)根据c=1000×ρ×ω/M可求出浓盐酸的浓度；根据溶液稀释规律可求出需要浓盐酸的体积；
答案：C。
7．D
【解析】
【分析】
本题可以看出，氨水浓度越大密度越小，等体积相混合时，浓度较稀的氨水质量较大，而较浓的氨水的质量较小，这样混合后，所得溶液浓度当然要比原来两个质量分数的平均值偏小些。
【详解】
若两种氨水等质量混合,则混合后氨水的质量分数为（W%+5W%）/2=3W%，等体积的两种氨水，浓的密度较小，所以质量较小，两种氨水混合后，质量分数更接近稀氨水的浓度，所得氨水溶液的质量分数小于3W%。
D.所得溶液中溶质的质量分数为 ×100%=10%，故D正确；
故答案为D。
【点睛】
硫酸的密度大于水，所以硫酸越稀密度越小，所以选项B中，浓硫酸稀释为原体积的2倍后，稀释后溶液的质量小于200g。
2．C
【解析】
【分析】
【详解】
①将质量分数为60%的稀硫酸与水等体积混合，混合后的质量分数w= ， ，所以W>30%；②氨水的浓度越大密度越小，将物质的量浓度为6mol/L的氨水加水等质量混合，混合后的物质的量浓度C= ， ，所以C>3 mol·L－1，故选C。
9．BD
【解析】
【分析】
【详解】
根据发烟硫酸中H2SO4和SO3的质量关系可得：98:80(a−1)=0.8:0.2，解得：a=1.30625≈1.31，H2SO4∙ H2O表示质量分数是98%的硫酸，在发烟硫酸中SO3和H2SO4的质量分数分别为0.2和0.8，则三氧化硫和水反应得到硫酸的质量是 ，根据所加水后硫酸的质量分数是98%，则 ，解得b≈129，故BD正确；
12．利用废旧镀锌铁皮可制备磁性Fe3O4胶体粒子及副产物ZnO,制备流程如下图所示：
(1)从流程图可知,Zn、Fe中能与NaOH溶液反应的是________。
(2)Zn(OH)2沉淀加热可得ZnO,该反应______（填“是”或“不是”）氧化还原反应。
(3)向不溶物中加入稀H2SO4发生反应的离子方程式是_________。
A． mol/LB． mol/L
C． mol/LD． Vmol/L
5．将 溶液稀释到体积为原溶液的2倍，稀释后溶液中 的物质的量浓度为（ ）
A． B． C． D．
6．将30mL0.5mol/ L NaOH溶液加水稀释到0.03 mol/L，则选用的容量瓶规格为
A．100 mLB．250 mLC．500 mLD．1000 mL
答案：A。
5．C
【解析】
【详解】
由公式 可知，溶液体积变为原溶液的2倍，则浓度变为原溶液的 ，则稀释后 的物质的量浓度为 ， 的物质的量浓度为 ，选C，故答案为：C。
6．C
【解析】
【分析】
利用稀释前后溶质的质量或物质的量不变进行分析。
【详解】
稀释前后溶质的物质的量保持不变，因此有30×10－3L×0.5mol·L－1=V(NaOH)×10－3L×0.03mol·L－1，解得V(NaOH)=500mL，故C正确；
【点睛】
本题考查了溶质质量分数的计算，注意掌握溶质质量分数的概念及计算方法，明确密度不同的两溶液等体积混合后，溶液中的溶质的质量分数的判断方法：谁的质量大浓度就偏向于谁。
3．C
【解析】
【详解】
，c(SO42-)= c(Al3＋)= ，
取 mL溶液稀释到4V mL， mol/L
故选C。
【点睛】
从溶液中取出一部分溶液，由于溶液是均匀的混合物，所以取出溶液的物质的量浓度、质量分数、密度与原溶液相等；但溶质的物质的量、溶质的质量、溶液的质量、溶液的质量都比原溶液中少。
综上所述，本题答案是：25.9。
(3)反应中加入盐酸试剂，盐酸具有挥发性，因此在搅拌时，搅拌速度过快，导致盐酸挥发太快；搅拌速度过慢，反应速率慢，因此要以中等速度搅拌；
综上所述，本题答案是：搅拌速度过快，导致盐酸挥发太快；搅拌速度过慢，反应速率慢。
(4)n(Cl-)=n(AgCl)= 3.157g/143.5g/mol=0.022mol；n(Al3+)=0.1000mol·L-1×(25.00mL-20.00mL)×10-3×(500mL/12.50mL)=0.02mol；n(Al3+)/ n(Cl-)=2/(6-x)= 0.02/0.022, x=3.8；
三、综合题
11．碱式氯化铝[Al2(OH)xCl(6-x)]y是一种高效净水剂，利用“铝灰酸溶一步法”可制得。研究表明酸溶反应的最佳条件是选用6mol·L-1的盐酸，温度控制在85℃左右，以中等速度搅拌。
(1)写出铝灰中主要成分铝与盐酸反应生成Al2(OH)xCl(6-x)的化学方程式_________________。
A．1mol / LB．2mol / LC．3mol / LD．4mol / L
二、多选题
9．现有1950g发烟硫酸（用a SO3•H2O表示），SO3和H2SO4的质量分数分别为0.2和0.8，加b g水稀释成某浓度的硫酸（用H2SO4• H2O表示），则以下正确的是（允许最后一位数字不同）（ ）
参考答案
1．D
【解析】
【分析】
【详解】
A.浓硫酸稀释放热，应将浓硫酸倒入水中，而不能将水倒入浓硫酸中，故A错误；
B.稀释后溶液体积为浓硫酸体积2倍，由于浓硫酸的密度大于稀硫酸，故稀释后溶液质量小于200g，则加入水的质量小于100g，故B错误；
C.容量瓶为精密仪器，不能在容量瓶中进行溶解操作，故C错误；
A．a=1.38B．a=1.31C．b=174D．b=129
10．现有1950g发烟硫酸(用aSO3•H2O表示)，SO3和H2SO4的质量分数分别为0.3和0.7，加bg水稀释成某浓度的硫酸(用H2SO4•H2O表示)，则以下正确的是()(允许最后一位数字不同)
A．a=1.38B．a=1.53C．b=174D．b=165
3．V mL Al2(SO4)3溶液中含Al3＋a g，取 mL溶液稀释到4V mL，则稀释后溶液中SO42-的物质的量浓度是()
A． mol·L－1B． mol·L－1
C． mol·L－1D． mol·L－1
4．VL Fe2（SO4）3溶液中含有ag SO42-，取此溶液0.5VL，用水稀释至2VL，则稀释后溶液中Fe3+的物质的量的浓度为
(4)加入适量H2O2的目的是_________。
(5)如何证明已生成了Fe3O4胶体?_________。
(6)流程中所需的硫酸溶液由焦硫酸(H2SO4·SO3)溶于水配制而成，其中的SO3都转化为硫酸，若将445g焦硫酸溶于水配成4.00L硫酸，该硫酸的物质的量浓度为__mol/L。
(7)稀硫酸也可以用浓硫酸和水配制。已知4mol/L的硫酸溶液密度为ρ1g/cm3，2mol/L的硫酸溶液密度为ρ2g/cm3。100g物质的量浓度为4mol/L的硫酸溶液与___mL水混合,使硫酸的物质的量浓度减小到2mol/L。(用含ρ1、ρ2的式子表示)
7．已知氨水的浓度越大，密度越小。将质量分数为W %的氨水和质量分数为5W %的氨水等体积混合，所得溶液中氨的质量分数为
A．6W %B．3W %C．大于3W %D．小于3W %
8．某温度下溶质质量分数为22% NaNO3溶液150mL，加100g水稀释后溶质质量分数变为14%，则原溶液的物质的量浓度约为（）
【详解】
(1)铝与盐酸、水共同作用下生成Al2(OH)xCl(6-x)和H2，化学方程式为：2Al + (6-x)HCl + xH2O = Al2(OH)xCl(6-x)+ 3H2↑；
综上所述，本题答案是：2Al + (6-x)HCl + xH2O = Al2(OH)xCl(6-x)+ 3H2↑。
(2)根据c=1000×ρ×ω/M可知，浓盐酸的浓度=1000×1.16g·cm-3×36.5%/36.5g/mol=11.6mol/L；根据稀释前后溶质的量不变可知：11.6mol/L×VL =10-3×50mL×6mol·L-1，V=0.025.9L=25.9mL；
D．将 溶解在 水中，配制溶质质量分数为10%的 溶液
2．①将质量分数为60%的稀硫酸与水等体积混合，混合后的质量分数为w；②将物质的量浓度为6mol/L的氨水加水等质量混合，混合后的物质的量浓度为C，则
A．W<30% C>3 mol·L－1B．W<30% C<3 mol·L－11
C．W>30% C>3 mol·L－1D．W>30% C<3 mol·L－1
(3)温度低，反应速率慢，温度高盐酸挥发；
(4)先根据氯化银的质量求出氯化银的物质的量，根据氯离子守恒可求出n(Cl-)=n(AgCl)；然后用标准液EDTA滴定铝离子，标准液EDTA过量，用0.1000mol·L-1ZnSO4标准溶液滴定过量的EDTA至终点，然后用总的EDTA的量减去剩余的EDTA的量，即为12.50mL溶液中含有的n(Al3+)，最后转换成500mL溶液含有n(Al3+)，列式n(Al3+)/ n(Cl-)=2/(6-x)求解x。
4．A
【解析】
【分析】
根据稀释前后溶质的质量或物质的量相等进行分析；
【详解】
VLFe2(SO4)3溶液中含有ag(SO4)2－，则有c(SO42－)= mol·L－1，推出c(Fe3＋)= × mol·L－1= mol·L－1，取此溶液0.5V，c(Fe3＋)仍为 mol·L－1，加水稀释至2VL，根据稀释前后溶质的物质的量不变，得出0.5VL× mol·L－1=2VL×c(Fe3＋)，推出c(Fe3＋)= mol/L，故A正确；
故答案选D。
8．C
【解析】
【详解】
设原溶液的质量为mg，根据溶液稀释前后溶质的质量不变，则m×22%=（m+100）×14%，解之得m=175，则在150mL溶质的质量分数为22%的NaNO3溶液中，含NaNO3的质量为175×22%=38.5g，NaNO3的物质的量为 =0.45mol，原溶液的物质的量浓度是0.45mol÷0.15L=3mol/L，答案选C。
答案选BD。
10．BC
【解析】
【分析】
【详解】
发烟硫酸可表示为H2O•bSO3，通过整理即为：H2SO4•(a﹣1)SO3，根据发烟硫酸中H2SO4和SO3的质量关系可得：98：80(a﹣1)=0.7：0.3，解得：a=1.525≈1.53，H2SO4•H2O表示质量分数是98%的硫酸，在发烟硫酸中SO3和H2SO4的质量分数分别为0.3和0.7，则三氧化硫和水反应得到硫酸的质量是 =716.625g，根据所加水后硫酸的质量分数是98%，则 =98%，解得b≈174，答案选BC。
(2)若用溶质质量分数36.5%的浓盐酸(密度为1.16g·cm-3)配制50mL6mol·L-1的盐酸，所有浓盐酸的体积为___________________。
(3)以中等速度搅拌的理由是__________________。
(4)为测定某[Al2(OH)xCl(6-x)]y样品组成中的x值，可以采取如下方法：取两份等质量的样品，一份样品用足量的稀HNO3溶解后，加入足量的AgNO3溶液，得到3.157g白色沉淀；另一份样品配成500mL溶液，取出12.50mL溶液，加入0.1000mol·L-1EDTA标准溶液25.00mL，调节溶液pH为3~4，煮沸，冷却后用0.1000mol·L-1ZnSO4标准溶液滴定过量的EDTA至终点，消耗ZnSO4标准溶液20.00mL(已知Al3+、Zn2+与EDTA 反应的化学计量比均为1:1)。计算[Al2(OH)xCl(6-x)]y样品中的x值(写出计算过程)______。