2019年高考金版教程经典版高中化学复习资料1-1a
2019高中化学金版教程二轮复习资料1-3a
配套作业一、选择题1．下列古诗词描述的场景中发生的化学反应不属于氧化还原反应的是( )A ．爆竹声中一岁除——黑火药受热爆炸B ．烈火焚烧若等闲——石灰石分解C ．蜡炬成灰泪始干——石蜡的燃烧D ．炉火照天地，红星乱紫烟——铁的冶炼 答案 B解析 黑火药受热爆炸，涉及燃烧，属于氧化还原反应，A 不正确；石灰石的分解CaCO 3=====高温CaO ＋CO 2↑，属于分解反应且无化合价升降，不属于氧化还原反应，B 正确；石蜡燃烧，氧气中氧元素化合价降低，属于氧化还原反应，C 不正确；铁的冶炼，铁从化合态转化为游离态的铁单质，化合价降低，属于氧化还原反应，D 不正确。
2．NaClO 2可用作造纸的漂白剂，它由H 2O 2＋2ClO 2＋2NaOH===2NaClO 2＋2H 2O ＋O 2制得，下列说法正确的是( )A ．H 2O 2是氧化剂，H 2O 2中的氧元素被还原B ．每生成1 mol O 2转移电子的物质的量为4 molC ．ClO 2中的氯元素被氧化D ．ClO 2是氧化剂，H 2O 2是还原剂 答案 D解析 根据方程式可知，H 2O 2中氧元素的化合价从－1价升高到0价，失去电子被氧化，双氧水是还原剂，A 错误；H 2O 2中氧元素的化合价从－1价升高到0价，每生成1 mol O 2转移电子的物质的量为2 mol ，B 错误；ClO 2中的氯元素化合价从＋4价降低到＋3价，氯元素被还原，C 错误。
3．下列各组离子在指定溶液中均能大量共存的是( )A ．含有大量Fe 2＋的溶液：Na ＋、SO 2－4、NH ＋4、Fe(CN)3－6 B ．使甲基橙变红的溶液：NH ＋4、CH 3COO －、SO 2－4、Mg2＋ C ．某无色溶液：OH －、K ＋、ClO －、Ba 2＋D ．含有大量NO －3的溶液：K ＋、I －、NH ＋4、H ＋答案 C解析 含有大量Fe 2＋的溶液中，Fe 2＋、Fe(CN)3－6会发生反应形成沉淀，不能大量共存，A 错误；使甲基橙变红的溶液是酸性溶液，在酸性溶液中H ＋、CH 3COO－会发生反应形成弱酸，不能大量共存，B错误；含有大量NO －3的溶液中，NO －3、I －、H ＋会发生氧化还原反应，不能大量共存，D 错误。
2019年高考化学总复习资料共12页文档
二、高中化学常见物质的颜色铁：常见铁粉是黑色的；一整块的固体铁是银白色的。
Fe2+——浅绿色Fe3O4——黑色晶体Fe(OH)2——白色沉淀Fe3+——黄色F e(O H)3——红褐色沉淀Fe (SCN)3——血红色溶液FeO——黑色的粉末Fe (NH4)2(SO4)2——淡蓝绿色Fe2O3——红棕色粉末FeS——黑色固体铜：单质是紫红色Cu2+——蓝色CuO——黑色Cu2O——红色CuSO4（无水）—白色CuSO4·5H2O——蓝色Cu2 (OH)2CO3—绿色Cu(OH)2——蓝色[Cu(NH3)4]SO4——深蓝色溶液BaSO4、BaCO3、Ag2CO3、CaCO3、AgCl 、Mg (OH)2、三溴苯酚均是白色沉淀Al(OH)3白色絮状沉淀H4SiO4（原硅酸）白色胶状沉淀Cl2、氯水——黄绿色F2——淡黄绿色气体Br2——深红棕色液体I2——紫黑色固体HF、HCl、HBr、HI均为无色气体，在空气中均形成白雾CCl4——无色的液体，密度大于水，与水不互溶KMnO4--——紫色MnO4-——紫色Na2O2—淡黄色固体Ag3PO4—黄色沉淀S—黄色固体AgBr —浅黄色沉淀AgI —黄色沉淀 O 3—淡蓝色气体 SO 2—无色，有剌激性气味、有毒的气体SO 3—无色固体（沸点44.8 0C ） 品红溶液——红色 氢氟酸：HF——腐蚀玻璃N 2O 4、NO ——无色气体 NO 2——红棕色气体 NH 3——无色、有剌激性气味气体三、 高中常见的化学反应现象：1、铝片与盐酸反应是放热的并有氢气放出，Ba(OH)．．．．．．2．与．NH ．．4．Cl ．．反．应是吸热的；．．．．．．2、Na 与H 2O （放有酚酞）反应，熔化、浮于水面、转动、有氢气放出；(熔、浮、游、嘶、红)3、焰色反应：Na 黄色、K 紫色（透过蓝色的钴玻璃）、Cu 绿色、Ca 砖红、Na +（黄色）、K +（紫色）。
2019版金版教程高中化学高考一轮总复习(经典版)课件：第5章物质结构 元素周期律热点专题突破3
M 的原子序数依次增大。 元素 X 的一种高硬度单质是宝石， Y2＋电子层结构与氖相同，Z 的质子数为偶数，室温下，M 的单质为淡黄色固体。下列说法不正确的是( A．X 的单质与 M 的单质不能直接化合 B．Y 的合金可用作航空航天飞行器材料 C．M 的简单离子半径大于 Y 的半径 D．X 和 Z 的气态氢化物，前者更稳定
热点专题突破(三)
利用元素的“位构性”推断元素 [突破方法] 1．元素“位构性”三者之间的关系
2．元素推断的思维流程 (1)已知元素原子(离子)的核外电子排布 推知 推知 ①核外电子排布――→电子层数、最外层电子数――→ 推知 周期序数、族序数――→单质及化合物的性质 ②具有结构特征的元素原子的推断 a．最外层有 1 个电子的元素：H、Li、Na、K。 b．最外层电子数等于次外层电子数的元素：Be、Ar。
例3
[2017· 河北八校联考]短周期主族元素 X、Y、Z、
R 的原子序数依次增大，核电荷数之和为 36；X、Z 原子的 最外层电子数之和等于 Y 原子的次外层电子数；R 原子的 质子数是 Y 原子质子数的两倍。下列有关这四种元素的相 关叙述正确的是( ) A．R 的氢化物比 Y 的氢化物的沸点更高 B．X 与 Z 组成的化合物溶于水呈碱性 C．只有 Y 元素存在同素异形体 D．X、Y、Z、R 形成简单离子的半径依次增大
解析
b 是氧元素，没有＋6 价，A 错误；a 为稀有气体
元素氦，是 5 种元素中最稳定的，B 错误；c 的非金属性比 d 弱，因此 c 的最高价氧化物对应水化物的酸性比 d 的弱， C 错误；c 的非金属性比 e 强，因此 c 的气态氢化物的稳定 性比 e 的强，D 正确。
例2
[2018· 新疆乌鲁木齐诊断]短周期元素 X、Y、Z、
2019高中化学金版教程二轮复习资料1-1a
配套作业1．《神农本草经》说“水银……熔化(加热)还复为丹”。
《黄帝九鼎神丹经》中的“柔丹”“伏丹”都是在土釜中加热Hg制得的，这里的“丹”是指() A．氯化物B．合金C．硫化物D．氧化物答案D解析由题意“水银(Hg)加热”制丹，则“丹”应是氧化物。
2．化学无处不在，下列与化学有关的说法不正确的是()A．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异B．可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气C．碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物D．黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成答案C解析侯氏制碱法的主要反应原理是NaCl＋NH3＋H2O＋CO2===NaHCO3↓＋NH4Cl，该反应利用了物质溶解度的差异，A正确；浓盐酸挥发出的氯化氢气体遇氨气能生成固体氯化铵，现象为有白烟出现，故可检验氨气是否泄漏，B 正确；高碘酸是一种强酸，而且补碘过多对人体有害，C错误；黑火药的组成是“一硫(S)、二硝(KNO3)、三木炭(C)”，D正确。
3．下列有关化学用语的表示中正确的是()答案B解析乙醇的结构简式应是CH3CH2OH，表示结构简式时应注意写出官能团，A错误；核素符号中左上角的数字表示的是质量数，而非中子数，C错误；NH3的电子式在书写时漏写一对未成键电子，D错误。
4．物质的性质决定其用途。
下列有关物质的用途正确的是()A．铝耐腐蚀，用铝质容器腌制咸菜B．过氧化钠具有强氧化性，用过氧化钠漂白食品C．活性炭表面积大、吸附能力强，用活性炭除去生活用水的臭味D．石英透光性能好，用石英制太阳能电池答案C解析以Al为材料制成的容器在空气中具有自我保护作用，但这种容器不能用来腌制咸菜，原因是氯离子会破坏铝表面氧化膜，A错误；过氧化钠不能漂白食品，B错误；用于制备太阳能电池的是单晶硅，D错误。
5．下列诗句或谚语都与化学现象有关，下列说法不正确的是()A．“水乳交融，火上浇油”前者是物理变化，后者包含化学变化B．“落汤螃蟹着红袍”肯定发生了化学变化C．“滴水石穿，绳锯木断”不包含化学变化D．“野火烧不尽，春风吹又生”包含了多种化学变化答案C解析“水乳交融”时形成乳浊液，是物理变化，“火上浇油”指燃烧，包含化学变化，A正确；“落汤螃蟹着红袍”生成了红色的新物质，发生了化学变化(或者说蛋白质在高温下的变性属于化学变化)，B正确；“滴水石穿”伴随化学反应CaCO3＋CO2＋H2O===Ca(HCO3)2，而“绳锯木断”不包含化学变化，C 错误；D项，包含了燃烧、植物生长过程中的多种化学变化。
【金版学案】2019届高考化学一轮总复习配套文档 第一章 第四节
第四节 离 子 反 应梳理基础一、电解质及其分类 1．电解质和非电解质。
(1)电解质：在________或________能够导电的________。
(2)非电解质：在________________都不能导电的________。
2．强电解质和弱电解质。
(1)强电解质：在水溶液中，能够________的电解质，主要包括________、________、________等。
(2)弱电解质：在水溶液中，________的电解质，主要包括________、________、________等。
3．电离及电离方程式。
(1)电离：电解质在熔融状态或在水溶液中产生能够________的过程。
(2)电离方程式的书写。
①强电解质用“________”连接，弱电解质(包括弱酸酸式酸根)用“________”连接。
②多元弱酸分步电离，多元弱碱一步完成。
如： Na 2SO 4____________________，H 2CO 3________________，__________________， Fe(OH)3____________________。
③酸式盐。
1．了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。
2．了解离子反应的概念，离子反应发生的条件。
3．掌握水溶液中离子能否共存的判断方法，了解常见离子的检验方法。
4．能正确书写化学方程式和离子方程式，并能进行有关计算。
强酸酸式盐完全电离，一步到底。
NaHSO4在水溶液中的电离方程式为__________________。
NaHSO4在熔融状态下的电离方程式为______________。
多元弱酸酸式盐，第一步完全电离，其余的部分电离，如：NaHCO3________________________________。
二、离子反应1．概念：有________参加的化学反应，电解质溶液之间发生的反应都是离子反应。
2．实质：使溶液中的离子浓度________。
2019版金版教程高中化学高考一轮总复习(经典版)课件：教师用书增刊 排查落实练4
④Fe 和过量稀 HNO3 的反应： ＋ － 3＋ Fe ＋ 4H ＋ NO ===Fe ＋NO↑＋2H2O 3 __________________________________________ 。 ⑤过量铁粉和稀 HNO3 的反应： ＋ － 2＋ 3Fe＋8H ＋2NO3 ===3Fe ＋2NO↑＋4H2O 。 _________________________________________ ⑥FeCl3 溶液和 Cu 的反应： 3＋ 2＋ 2＋ 2Fe ＋Cu===Cu ＋2Fe __________________________________________ 。 ⑦FeCl3 溶液和 KSCN 溶液的反应： － 3＋ Fe ＋3SCN ===Fe(SCN)3 _____________________________________ 。
操作步骤及现象。 取少许未知溶液于试管中，滴加几滴 KSCN 溶液，无明显
变化，再滴加几滴氯水 (或 H2O2)，溶液变成血红色，则证
2 3 明溶液中含有 Fe ，不含有 Fe 。 __________________________________________________
＋ ＋
⑤如何检验某铁的氧化物中既含有二价铁，又含有三价 铁？
＋
②实Байду номын сангаас室配制 FeCl3 溶液时，采用什么方法？其原因是 什么？ 实验室配制 FeCl3 溶液时，常把 FeCl3 溶于较浓的盐酸中，
再加水稀释到所需的浓度。 其原因是为了抑制 Fe3 的水解，
＋
防止生成 Fe(OH)3 沉淀。 ____________________________________________________
2019高中化学金版教程二轮复习资料1-2a
配套作业一、选择题1．某氖原子的质量是a g，12C原子的质量是b g，用N A表示阿伏加德罗常数，则以下叙述中错误的是()A．该氖原子的相对原子质量为12a/bB．W g该氖原子的物质的量为W/aN A molC．W g该氖原子所含的质子数为10W/aD．氖元素的摩尔质量为aN A g·mol－1答案D解析只知道某元素某个原子的摩尔质量不能确定该元素的摩尔质量，D错误。
2．N A为阿伏加德罗常数的值。
下列有关叙述正确的是()A．0.1 mol C2H6O分子中含有C—H键数为0.5N AB．0.1 mol Cl2和0.1 mol HI充分反应后气体分子数为0.2N AC．CO2通过Na2O2使其增重2.8 g，反应中转移电子数为0.2N AD．3.0 g甲醛(HCHO)和乙酸的混合物中含有的原子总数为0.4N A答案D解析C2H6O有CH3OCH3、CH3CH2OH两种结构，0.1 mol CH3OCH3分子中含有C—H键数为0.6N A，A错误；根据2HI＋Cl2===2HCl＋I2可知，0.1 mol Cl2和0.1 mol HI反应，得到0.1 mol HCl、0.05 mol I2，剩余0.05 mol Cl2，故反应后气体分子为0.1 mol HCl、0.05 mol Cl2，气体分子数为0.15N A，B错误；根据2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2Δm＝56可知，当转移2 mol电子时增重56 g，故增重2.8 g时，转移电子数为0.1N A，C错误；设甲醛的质量为x g，则混合物中含有的原子总数为(x30×4＋3.0－x60×8)×N A＝0.4N A，D正确。
3．下列说法不正确的是()A．温度相同、体积相同的O2(g)和N2(g)分子数相同B．等温等压下，SO2气体与CO2气体的密度之比等于16∶11C．温度和容积相同的两气罐中分别盛有5 mol O2(g)和2 mol N2(g)，两气罐中的压强之比等于5∶2D．等温等压条件下，5 mol O2(g)和2 mol H2(g)的体积之比等于5∶2答案A解析温度相同、体积相同，但没有说明压强是否相同，因此无法推出物质的量是否相同，A错误。
2019年高考金版教程经典版高中化学复习资料2-1
7
板块一
板块二
板块三
高考一轮总复习 ·化学 （经典版）
(4)元素在物质中的存在形态 ①游离态：元素以 单质 形式存在的状态。 ②化合态：元素以 化合物 形式存在的状态。
8
板块一
板块二
板块三
高考一轮总复习 ·化学 （经典版）
2．同素异形体 (1) 同种元素形成的不同单质 子排列方式不同，如金刚石和石墨。 (2) 同素异形体之间的性质差异主要体现在 物理 性质 上，同素异形体之间的转化属于 化学 变化。 3．混合物和纯净物 (1)纯净物：由 同种物质 (2)混合物：由
③ 铝热 剂 ⑧ TNT
⑥漂 白粉
⑫ 花生油
⑬ 福尔马林
⑮王水 B．②③④⑥ D．①④⑧⑨⑪⑫
板块三
高考一轮总复习 ·化学 （经典版）
解析
①冰水混合物的主要成分为水，为纯净物；②爆
鸣气是氢气和氧气的混合物；③铝热剂是铝和金属氧化物的 混合物；④普通玻璃是硅酸钠、二氧化硅的混合物；⑤水玻 璃是硅酸钠的水溶液，属于混合物；⑥漂白粉是氯化钙、次 氯酸钙的混合物；⑦二甲苯不一定是纯净物，可能是邻二甲 苯、对二甲苯、间二甲苯的混合物；⑧TNT 是三硝基甲苯的 俗称，属于纯净物；⑨溴苯是纯净物；⑩C5H10 不一定表示 纯净物，因为 C5H10 有多种同分异构体；⑪氧化镁中氧的含 量为 40%，故含氧 40%的氧化镁是纯净物；⑫花生油含多 种成分，是混合物；⑬福尔马林是甲醛的水溶液，属于混合
10
板块一
板块二
板块三
高考一轮总复习 ·化学 （经典版）
(4)化学式并不一定代表物质含有分子，如 NaCl 中只存 在 Na 与 Cl ， SiO2 中只存在 Si 原子与 O 原子， 但 H2O、 CO2 等存在 H2O 分子和 CO2 分子。 (5)化学式不一定表示一种具体的物质，如有同分异构体 的有机物、有同素异形体的物质。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
C项 ， 同 温 同 压 下 ， 同 体 积 的
CO D项 ， 由 F e C l
3，
和 NO 分 子 数 相 同 ， 且 每 个 分 子 均 为 双 原 子 分 子 ， 所 以 同 温 CO 和 NO 含 有 的 原 子 数 相 同 ； Fe 反 应 时 生 成 的 是 所 以 等 物 质 的 量 的 铁 和 铝 分 别 3， A C ll 于 Cl2 的 氧 化 性 很 强 ， 与 变 价 金 属 与 足 量 的 氯 气 完 全 反 应 转 移 电 子 数 目 相 等 。
CO 的 密 度 接 近 ，
A 和 B， 分 别 B气 球 放 在 O2 中
充入 X 气体和 Y 气 体 ， 且 充 气 后 两 气 球 的 体 积 相 同 。 若 相 上 浮 。 下 列 叙 述 或 表 示 正 确 的 是 A． X气 体 的 相 对 分 子 质 量 比 C． X 气 体 的 密 度 小 于 D． 充 气 后
mol×4＝ 1.2 mol，HCl 中 n(H)＝ 0.5 mol，H2S 中 n(H)＝ 0.4 mol×2＝ 0.8 mol， NH3 中 n(H)＝0.2 mol×3＝0.6 mol，氢 原子数：②<④<③<①， D 正确。
9
高考一轮总复习 ·化学 （经典版）
4． 同 温 同 压 下 ， 质 量 忽 略 不 计 的 两 气 球 同 条 件 下 ， A气 球 放 在 CO 中 静 止 不 动 ， ( )
1． 下 列 说 法 正 确 的 是
B．20 ℃、1 0 . ×105P a 时 ， 同 体 积 的 同 的 分 子 数 C．当 1 m o l 处 于 标 准 状 况 D． 2 m o l
3
气 态 物 质 的 体 积 为 气 体 的 体 积 约 为 4 4 8 .L
2 2 4 .L
高考一轮总复习 ·化学 （经典版）
高考一轮总复习· （经典版）
高考一轮总复习 ·化学 （经典版）
板块三 限时规范特训
时间：45 分钟
满分：100 分
2
高考一轮总复习 ·化学 （经典版）
一 、 选 择 题 A．1m o l
－1
(每题 6 分 ， 共 72 分) ( ) 2 2 4 .L m · o l O2 与 CO2 含 有 相 时 ， 该 气 体 一 定 任 何 气 体 的 气 体 摩 尔 体 积 都 约 为
(
)
CO 和 NO 含 有 的 原 子 数
D． 等 物 质 的 量 的 铁 和 铝 分 别 与 足 量 氯 气 完 全 反 应 时 转
5
高考一轮总复习 ·化学 （经典版）
解析 m o l
A 项，1 m o l
水 (H2O)中 含 有 的 中 子 数 是
8NA，1 与
重水 (D2O)中 含 有 的 中 子 数 是
高考一轮总复习 ·化学 （经典版）
3 ．标准状况下有以下四种气体： ②3 0 .1 ×1023 个 H C l 分 子 ； ③13 6 .g H 下 列 关 系 不 正 确 的 是 ( ) A． 体 积 ： ④<①<③<② B． 质 量 ： ④<①<③<② C． 物 质 的 量 ： D． 氢 原 子 数 ： ①<②<③<④ ②<④<③<①
①6 7 .2LC H 2 .m o N lH 2S；④ 0
4； 3。
7
高考一轮总复习 ·化学 （经典版）
解析 m o l
①6 7 .2LC H
4
6 7 .2 L 的物质的量为 2 2 4 .L m · o l
－1
＝0 3 .
， ②3 0 .1 ×10 量 为
－
mol×36.5 g· mol 1＝18.25 g，NH3 的质量为 0.2 mol×
－
8
高考一轮总复习 ·化学 （经典版）
1 7g m · o l
－1
＝3 4 .g
， 质 量 ： ④<①<③<②， B 正 确 ； 物 质 的
量 大 小 顺 序 为
④<①<③<② ， C 错 误 ； CH4 中 n(H)＝ 0.3
解析
没 有 给 出 气 体 所 处 的 温 度 和 压 强 ， 标 准 状 况 下 气 2 2 4 .L m · o l
－1
体 摩 尔 体 积 约 为 B 正确；1 m o l 于2 2 4 .L 误。
，A 错 误 ； 根 据 阿 伏 加 德 罗 定 体 都 含 有 相 同 的 分 子 数 ， D错
3.01×1023 － 1 ＝ 0.5 mol ， ③ 13.6 g H2S 的物质的量为 23 6.02×10 mol 13.6 g － 1＝ 0.4 mol，④0.2 mol NH3。标准状况下体积之比 34 g· mol 等于其物质的量之比，体积：④<①<③<②， A 正确；CH4 的质量为 0.3 mol×16 g· mol 1＝4.8 g，HCl 的质量为 0.5
10NA， 等 物 质 的 量 的 水 CH2 的 个 数 相 等 ， 含 有
重水含有的中子数不相等； B 项，乙烯、丙烯最简式都是 CH2， 所 以 若 二 者 的 质 量 相 等 ， 含 的 共 用 电 子 对 数 也 相 等 ； 同 压 下 ， 同 体 积 的 与 Al 发 生 反 应 生 成
10
Y气 体 的 相 对 分 子 质 量 大 Y气 体 的 密 度 B气 球 质 量 大
B．X 可能是 N2，Y 可 能 是 CH4 A气 球 质 量 比
高考一轮总复习 ·化学 （经典版）
解析 上 浮 ， 说 明
A气 球 放 在
CO 中 静 止 不 动 ，
B气 球 放 在
O2 中 X
X气 体 的 密 度 和
律 ， 同 温 、 同 压 下 ， 同 体 积 的 任 何 气
气 态 物 质 在 非 标 准 状 况 时 ， 体 积 也 有 可 能 等
，C 错 误 ； 没 有 给 出 气 体 所 处 的 温 度 和 压 强 ，
4
高考一轮总复习 ·化学 （经典版）
2． 下 列 指 定 微 粒 的 数 目 不 相 等 的 是 A． 等 物 质 的 量 的 水 与 重 水 含 有 的 中 子 数 B． 等 质 量 的 乙 烯 和 丙 烯 中 含 有 的 共 用 电 子 对 数 C． 同 温 、 同 压 、 同 体 积 的 移 的 电 子 数