(人教版)化学选修4第一,二章测试题

选修4第一章《化学反应与能量》单元测试题

一、选择题

1．下列叙述正确的是

A ．电能是二次能源

B . 水力是二次能源

C ．天然气是二次能源

D . 水煤气是一次能源 2.下列说法正确的是

A ．物质发生化学变化都伴随着能量变化

B ．任何反应中的能量变化都表现为热量变化

C ．伴有能量变化的物质变化都是化学变化

D ．即使没有物质的变化，也可能有能量的变化

3．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是

①天然气 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥生物质能 ⑦风能 ⑧氢能 A ．①②③④ B ．⑤⑥⑦⑧ C ．③⑤⑥⑦⑧ D ．③④⑤⑥⑦⑧ 4．下列各组热化学方程式中，△H 1>△H 2的是

①C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) △H 1 C(s)＋1

2O 2(g)===CO(g) △H 2

②S(s)＋O 2(g)===SO 2(g) △H 1 S(g)＋O 2(g)===SO 2(g) △H 2 ③H 2(g)＋1

2O 2(g)===H 2O(l) △H 1 2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) △H 2

④CaCO 3(s)===CaO(s)＋CO 2(g) △H 1 CaO(s)＋H 2O(l)===Ca(OH)2(s) △H 2 A ．①

B ．④

C ．②③④

D ．①②③

5．已知H 2(g)+Cl 2(g)=2HCl(g) △H =―184.6kJ·mol -1， 则反应HCl(g)＝12H 2(g)+1

2Cl 2(g)的△H 为

A ．+184.6kJ·mol -1

B ．―92.3kJ·mol -1

C ．―369.2kJ·mol -1

D ．+92.3kJ·mol -1

6．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是

A ．碳酸钙受热分解

B ．乙醇燃烧

C ．铝粉与氧化铁粉末反应

D ．氧化钙溶于水

7．25℃、101 kPa 下，2g 氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ 热量，表示该反应的热化学方程式正确的是

A ．2H 2(g)+O 2(g) == 2H 2O(1) △H ＝ ―285.8kJ ／mol

B ．2H 2(g)+ O 2(g) == 2H 2O(1) △H ＝ +571.6 kJ ／mol

C ．2H 2(g)+O 2(g) == 2H 2O(g) △H ＝ ―571.6 kJ ／mol

D ．H 2(g)+1

2

O 2(g) == H 2O(1) △H ＝ ―285.8kJ ／mol

8．氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷的热化学方程式分别为：

H 2(g)＋1

2O 2(g)＝H 2O(l) △H ＝－285.8kJ/mol CO(g)＋1

2O 2(g)＝CO 2(g) △H ＝－283.0kJ/mol C 8H 18(l)＋

2

25

O 2(g)＝8CO 2(g)＋9H 2O(l) △H ＝－5518kJ/mol CH 4(g)＋2O 2(g)＝CO 2(g)＋2H 2O(l) △H ＝－89.3kJ/mol 相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时，放出热量最少的是 A ． H 2(g) B ． CO(g) C ． C 8H 18(l) D ． CH 4(g) 9．已知热化学方程式：SO

2(g)+ 1

2

O 2(g)

SO 3(g) △H = ―98.32kJ ／mol ，在容器中充入2molSO 2

和1molO 2充分反应，最终放出的热量为

A ． 196.64kJ

B ． 196.64kJ ／mol

C ． ＜196.64kJ

D ． ＞196.64kJ

10．已知：CH 4(g)+2O 2(g)==CO 2(g)+2H 2O(1) △H = ―Q 1 KJ/mol 2H 2(g)+O 2(g)==2H 2O(g) △H = ―Q 2 KJ/mol 2H 2(g)+O 2(g)==2H 2O(1) △H = ―Q 3KJ/mol

常温下，取体积比为4:1的甲烷和氢气的混合气体11.2L （已折合成标准状况），经完全燃烧后恢复至常温，则放出的热量为多少KJ

A ． 0.4Q 1+0.05Q 3

B ． 0.4Q 1+0.05Q 2

C ． 0.4Q 1+0.1Q 3

D ． 0.4Q 1+0.1Q 2

11．我国燃煤锅炉采用沸腾炉（注：通过空气流吹沸使煤粉在炉膛内呈“沸腾状”燃烧）的逐渐增多，采用沸腾炉的好处是

A ．增大煤燃烧时的燃烧热并形成清洁能源

B ．减少煤中杂质气体（如SO 2）的形成

C ．提高煤炭的热效率，并减少CO 的排放

D ．使燃料燃烧充分，从而提高燃料的利用率

12．石墨和金刚石都是碳的单质，石墨在一定条件下可转化为金刚石。已知把石墨完全转化为金刚石时，要吸收能量，下列说法正确的是 A ．石墨不如金刚石稳定 B ．金刚石不如石墨稳定

C ．等质量的金刚石与石墨完全燃烧，放出的能量一样多

D ．等质量的金刚石与石墨完全燃烧，石墨放出的能量少

13．25℃、101 kPa 下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol 、285.8 kJ/mol

890.3 kJ/mol 、2800 kJ/mol ，则下列热化学方程式正确的是

A ．C(s)+1

2O 2(g)＝CO(g) △H = ―393.5 kJ/mol

B ．2H 2(g)+O 2(g)＝2H 2O(l) △H = +571.6 kJ/mol

C ．CH 4(g)+2O 2(g)＝CO 2(g)+2H 2O(g) △H = ―890.3 kJ/mol

D ．C 6H 12O 6(s) +6O 2(g)＝6CO 2(g)+6H 2O(l) △H =―2800 kJ/mol 14．根据以下3个热化学方程式：

2H 2S(g)+3O 2(g)＝2SO 2(g)+2H 2O(l) △H ＝―Q 1 kJ/mol 2H 2S(g)+O 2(g)＝2S (s)+2H 2O(l) △H ＝―Q 2 kJ/mol 2H 2S(g)+O 2(g)＝2S (s)+2H 2O(g) △H ＝―Q 3 kJ/mol

判断Q 1、Q 2、Q 3三者关系正确的是

A ． Q 1>Q 2>Q 3

B ． Q 1>Q 3>Q 2

C ． Q 3>Q 2>Q 1

D ． Q 2>Q 1>Q 3 15．在36 g 碳不完全燃烧所得气体中，CO 占

31体积，CO 2占3

2

体积，且 C(s) + 1

2O 2(g) = CO(g) △H = －110.5 kJ/mol

CO(g) + 1

2O 2(g) = CO 2(g) △H = －283 kJ/mol

与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是

A ．172.5 kJ

B ． 1149 kJ

C ．283kJ

D ． 517.5 kJ

16．已知化学反应2C(s)+O 2(g) 点燃 2CO(g)；2CO(g) + O 2(g)

点燃

2CO 2(g)都是放热反应。据此推断，

下列说法不正确的是（相同条件下）

A ．56gCO 和32gO 2所具有的总能量大于88gCO 2所具有的总能量

B ．12g

C 所具有的能量一定高于28gCO 所具有的能量

C ．12gC 和32gO 2所具有的总能量大于44gCO 2所具有的总能量

D ．将两份碳燃烧，生成CO 2的反应比生成CO 的反应放出的热量多 17．已知热化学方程式：

H 2O(g)＝H 2(g) + 1

2

O 2(g) △H = +241.8kJ ／mol