专题复习--有关pH计算电解质溶液中离子浓度的关系

专题复习－－有关pH 计算、电解质溶液中离子浓度的关系

有关pH 计算：

（一）三种类型pH 计算： 1. 电解质溶液加水稀释

（1）强电解质溶液的稀释； （2）弱电解质溶液的稀释。

2. 不同浓度的强酸（或强碱）自相混合pH 计算： （1）酸I ＋酸II

[]()()

H n H n H V V I II I II

+

++=

++

（2）碱I ＋碱II

[]()()

OH n OH n OH V V I II I II

-

--=

++

3. 酸碱混合溶液pH 的计算： （1）混合溶液呈中性：

强酸强碱：+=+-

n H n OH ()() 室温时：[][]/H OH mol L +--==⨯1107

（2）混合溶液呈酸性：

[]()()

H n H n H V V I II I II

+

-+=

-+

（3）混合溶液呈碱性：

[]()()

OH n OH n H V V I II I II

-

-+=

-+

（二）酸碱稀溶液pH 值计算途径

n n

H nC

OH nC H OH pH

pOH

元强酸元强碱

酸酸[][][][]+-+-==

室温时，同一溶液的pH pOH

+=14

电解质溶液中离子浓度的关系：

（一）运用好两个守恒关系：

1. 电荷守恒关系：阴阳离子电荷数相等，即溶液为电中性；

2. 物料守恒关系：即各种元素的原子个数在溶解前后保持不变。

此两种守恒关系，决定了溶液中离子间等式关系成立的基础。

（二）一种电解质溶液中离子浓度大小的比较：

1. 强酸弱碱盐溶液：主抓弱碱离子水解平衡；

2. 强碱弱酸盐溶液：主抓弱酸根离子水解平衡；

3. 弱酸溶液：主抓弱酸的电离平衡；

4. 弱碱溶液：主抓弱碱的电离平衡；

5. 强碱弱酸溶液的酸式盐溶液：主抓酸式酸根离子的电离和水解两种平衡。

（三）两种电解质溶液混合后离子浓度大小的比较：

1. 强酸与弱碱混合（或强碱与弱酸混合）：

a. 恰好反应时，主抓两溶液混合生成强酸弱碱盐的水解情况；

b. 当弱碱（或弱酸）剩余时，溶液的酸碱性由强酸弱碱盐（或强碱弱酸盐）水解和弱碱（或弱酸）的电离相对大小决定。

2. 强碱弱酸盐与强酸混合（或强酸弱碱盐与强碱混合）；主抓两溶液混合后生成的弱酸（或弱碱）的电离。

当弱酸（或弱碱）与盐的浓度相同时，通常情况，弱酸（弱碱）的电离程度大于强碱弱酸盐（强酸弱碱盐）的水解程度。

3. 强碱弱酸盐与弱酸混合（或强酸弱碱盐与弱碱混合）主抓题设中的条件。

【模拟试题】

有关pH计算：

1. 常温下，从pH＝3的弱酸溶液中取出1mL的溶液，加水稀释到100mL，溶液的pH为_________。

2. 常温下，等体积混合0.1mol/L盐酸和0.06mol/L氢氧化钡溶液后，溶液的pH为_________。

3. 在25℃时，若10体积的某强酸溶液与1体积的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合之前，该强酸pH与强碱的pH之间的关系应满足____________。

4. 某温度时，水的K W＝10-13，将该温度下pH＝11的NaOH溶液aL与pH＝1的硫酸溶液bL 混合。

（1）若所得混合液为中性，则a:b＝________

（2）若所得混合液的pH＝2，则a:b＝________

（3）若所得混合液的pH＝10，则a:b＝________

5. 常温下，某强酸溶液pH＝a，强碱溶液pH＝b，已知a＋b＝12，酸碱溶液混合后pH＝7，则酸溶液体积V（酸）和碱溶液体积V（碱）的关系是______________。

6. 分析下列室温下等体积的酸和碱溶液，混合后pH 的情况： （1）pH ＝3的硝酸跟pH ＝11的氢氧化钾溶液： （2）pH ＝3的盐酸跟pH ＝11的氨水：

（3）pH ＝3的硫酸跟pH ＝11的氢氧化钠溶液： （4）pH ＝3的醋酸跟pH ＝11的氢氧化钡溶液： 7. 常温下，把80mLNaOH 溶液加入到120mL 盐酸中，所得溶液的pH ＝2，如果混合前NaOH 溶液和盐酸的物质的量浓度相同，则它们的浓度是___________。

8. 常温下，一元碱A 与0.01mol/L 的一元强酸等体积混合后所得溶液的pH 为7。以下说法正确的是（ ）

A. 若A 为强碱，其溶液的物质的量浓度等于0.01mol/L

B. 若A 为弱碱，其溶液的物质的量浓度大于0.01mol/L

C. 反应前，A 溶液中[OH -]一定是0.01mol/L

D. 反应后，混合溶液中阴离子的浓度大于阳离子浓度

9. 室温时，0.06mol/L 硫酸溶液与0.01mol/L 氢氧化钠溶液等体积混合后，所得溶液的pH 为____________。

10. 在室温下将pH ＝3的强酸溶液和pH ＝12的强碱溶液混合，当混合溶液的pH ＝11时，强酸与强碱溶液的体积比是________。

11. 25℃，往V mLpH ＝a 的H 2SO 4溶液中滴入pH ＝b 的NaOH 溶液10VmL 时，溶液中SO 4

2-与Na +的物质的量之比恰好为1:2，则a 与b 之和为（ ）

A. 13

B. 14

C. 15

D. 不能确定 12. 现有25℃pH ＝13的Ba(OH)2溶液：

（1）该Ba(OH)2溶液的物质的量浓度为_________；

（2）加水稀释100倍，所得溶液中由水电离出[OH -]＝_____________；

（3）与pH ＝13的NaOH 溶液按体积比1:4混合，所得溶液的pH ＝_________； （4）与pH ＝10的NaOH 溶液等体积混合，所得溶液中[H +]＝___________；

（5）与某盐酸溶液按体积比（碱与酸之比）1:9混合后，所得溶液pH ＝11，该盐酸溶液的pH ＝_________；

（6）加入一定体积浓度为Cmol ·L -1的Na 2SO 4溶液恰好完全反应，所得溶液pH ＝12，则C 值为___________。

电解质溶液中离子浓度的关系：

1. 在硫化钠溶液中，下列关系正确的是：（ ）

A.OH HS H H S [][][][]--+

=++2

B H HS H H S .[][][][]+-+

=++22 C OH HS H H S .[][][][]--+

=++22 D OH HS H H S .[][][][]--+

=++22