专题复习--有关pH计算电解质溶液中离子浓度的关系
专题6溶液的酸碱性与pH值的计算(习题含答案)
溶液的酸碱性与pH值的计算（专题7）一、溶液的酸碱性变化规律。
1.纯水存在以下的电离方式：H2O⇌H++O H-请完成以下表格并找出其中的酸碱性变②当水中加入________________溶液显碱性③溶液的酸碱性判断方法：________________________________④加酸或者加碱，水的电离受到______（填“抑制”或者“促进”）此时，水电离出来的C（O H-）________C（H+）填（“＝”、“＜”或“＞”）；加盐导致的溶液的酸碱性变化时，C（O H-）与C（H+）通常不等；常温下，水电离出来的C（O H-）=10-11mol/L，该溶液为______________性1. （2000全国）室温下，在pH＝12的某溶液中，由水电离的c(OH－)为A．1.0×10－7mol·Ｌ－1B．1.0×10－6mol·Ｌ－1C．1.0×10－2mol·Ｌ－1D．1.0×10－12mol·Ｌ－12. 25℃时,某电解质的水溶液中,由水电离出的氢离子浓度为10-a mol/L,下列说法中不正确的是A．a<7时，水的电离一定受到促进B．a>7时，水的电离一定受到抑制C．a<7时，溶液的pH一定为a D．a=7时，该电解质一定是盐3. (2008上海高考)常温下，某溶液中由水电离出来的C（H+）＝10-13mol/L，该溶液可能是①氧化硫②氯化铵水溶液③硫酸钠溶液④氢氧化钠溶液A．①④B．①②C．②③D．③④二、混合溶液的酸碱性。
4. 室温下，pH=a的盐酸Va ml与pH=14-a 的氨水Vb ml混合，若溶液显中性，则Va与Vb的大小关系关系：__________三、溶液的pH值的计算题型1.强酸或强碱溶液的稀释(1)10mlpH＝4的盐酸，稀释10倍到100ml时，pH＝？(2)pH＝6的稀盐酸稀释至1000倍，pH＝？题型2.等pH值的强酸与弱酸分别稀释，pH变化较小的是弱酸（弱碱类似）5. pH=2的A，B两种酸各1ml，分别加水稀释到1000ml，其pH值与溶液体积V的关系如右图，下列说法正确的是A．A、B两酸溶液的物质的量浓度相同B．稀释后，A酸溶液的酸性比B溶液强C．a=5时，A和B都是弱酸D.若 A、B都是弱酸，则5＞a＞26. （2007理综）室温时，下列混合溶液的pH值一定小于7的是A.pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合B.pH=3的盐酸与pH=11的氢氧化钡等体积混合C.pH=3的醋酸与pH=11的氢氧化钡等体积混合D.pH=3的硫酸与pH=11的氨水等体积混合7. 下列叙述中，正确的是：A．中和10mL0.1mol/LCH3COOH与中和100mL0.01mol/LCH3COOH所需同种碱液的量不同B．等体积pH＝3的酸溶液和pH＝11的碱溶液混合后，溶液的pH为7C．体积相等，pH相等的盐酸和H2SO4中H＋的物质的量相等D．pH=3的HCOOH溶液中的C（H-）与pH=11的氨水溶液的C（OH-）相等题型3.强酸混合：先计算混合后的C（H+）=C1V1+V2V2V1+V2,再计算pH值；强碱混合，先计算C（OH-）=C1V1+V2V2V1+V2，再算C（H+）=Kw÷C（OH-）(1)pH＝12，pH＝10的强碱溶液按等体积混合后溶液的pH值。
溶液中的离子平衡专题复习——教案新部编本
教师学科教案[ 20 – 20 学年度第__学期]任教学科：_____________任教年级：_____________任教老师：_____________xx市实验学校《溶液中的离子平衡》专题复习教学设计（一）教学目标1、知识与技能目标1）认识溶液中的离子平衡的常见题型，并能应用电离平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡进行解题2）学会溶液体系的一般解题方法2、过程与方法目标1）通过学生的自主归纳，使学生明确哪些知识已经掌握，哪些需要巩固加强。
2）通过对知识的系统归纳，使学生的知识系统化、网络化。
3、情感态度与价值观目标体会学习中的自我诊断和及时补漏。
使学生认识到：发现知识系统的缺漏并完善补缺才是复习的有效方法。
（二）教学内容分析溶液中的离子平衡是高考中的常见考点，题目虽变化多端，但题型相对固定。
知识系统包含：电离平衡，水解平衡，沉淀溶解平衡。
考查形式有：溶液酸碱性的分析、解释，pH计算、比较，微粒浓度的大小比较和等量关系。
（三）学情分析学生通过一轮复习已经对电解质溶液的有关知识点有了较为全面的认识。
因为一轮复习容量大，时间紧，而且距现在时间相对较长，所以学生对知识的掌握可能已经零散，甚至遗忘。
因此，二轮复习将首先诊断学生知识掌握情况，查缺补漏；其次，通过对知识的归纳分析使知识系统化、网络化；再次，通过《考纲》解读明确高考对这部分知识的要求；最后通过针对性的练习巩固知识和学会应用知识。
（四）重点、难点重点：三个平衡体系、pH计算、微粒的大小比较、三个等式关系难点：微粒的大小比较、三个等式关系（五）教学方法诊断教学法、练习法（六）学习方法诊断学习法、练习法（七）教学流程《考纲》解读→ 学生回忆、归类知识点→ 教师归类分析知识点、考点→解题指导→针对性练习（八）教学活动设计教学过程学生活动教师活动目的引入阅读考纲解读明确考试目标，做到有的放矢自主学习1、学生回顾，并写下本专题所涉及知识点并对知识点做归类巡视、个别指导学生自主学习，通过回忆强化已有知识2、学生间相互交换学习归类整理的资料相互学习、取长补短分析讲解思考记录投影：知识点归类弱酸电离平衡电离平衡弱碱电离平衡水的电离平衡溶液中的水解平衡离子平衡沉淀溶解平衡三个等式关系；归类整理使知识系统化、网络化；学生对比自己的归类作出取舍、学习。
给“电解质溶液中离子浓度大小关系考点”把把脉
析 Ｈ ＣＯ ｇ ＋ Ｈ２ Ｏ Ｈ ＣＯ ３ ＋ ２ ＯＨ ，
大 小关系考点＂把把脉
河 北 高孝 强
电解 质 溶 液 中离 子 浓 度 大 小 比较 问题 ， 高 考 的 热 是
点 之 一 ．这 种 题 型 考 查 的 知 识 点 多 ， 活 性 、 合 性 较 灵 综
解 等 基 本 概 念 的掌握 程 度及 对这 些 知识 的综 合运 用 能力． 电 解 质 溶 液 混 合 或 稀 释 后 ， 子 浓 度 相 对 大 小 比 离
较 的 ３种 类 型 ．
电 荷 守 恒 式 ： Ｎａ ）＋ ｃ（ ｃ（ Ｈ ）一 ２ （ ｏ； ）＋ ｃ Ｃ
ｃｏＨ （ ） ｃ Ｈ Ｃｏ ）， ＋ （
比 ｃ Ｈ ） ｃ ｏＨ ） 得 多 ； 液 因 水 解 而 呈 酸 性 ， （ 及 （ 大 溶 所 以 ｃ Ｈ ） ｃ ｏＨ （ ＞ （
答 案 Ａ．
）综 合 起来 ， 难 得 出 ： ． 不
和 思 想 得 出某 些 等 式 ， 学 们 要 注 意 迁 移 应 用 ． 同
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为 ＮＨ 是 强 酸 弱 碱 所 生 成 的 盐 ， 水 中 要 发 生 水 ｃｌ 在
解 ： Ｈ＋４ Ｈ Ｎ － ｚ Ｏ
另 外 ， 这 种 复 杂情 况 下 ， 子 守 恒 还 可 以用 物 料 守 恒 像 质
减 电荷 守恒 得 到 ， 某 些 题 目 中 可 能 会 考 查 用 这 种 加 在
高中化学二轮复习电解质溶液选择题通关六离子平衡图像的分析与应用
2．(酸碱中和反应曲线)常温下，用 0.100 mol·L－1 的 NaOH 溶液分别滴定 20.00 mL 0.100 mol·L－1 的盐酸和 0.100 mol·L－1 的醋酸，得到两条滴定曲 线，如图所示： 下列说法正确的是( ) A．滴定盐酸的曲线是图 2 B．两次滴定均可选择甲基橙或酚酞做指示剂
酸碱中和滴定图像分析
氢氧化钠溶液滴定等浓度等体积 盐酸滴定等浓度等体积的氢氧化
的盐酸、醋酸的滴定曲线
钠溶液、氨水的滴定曲线
曲线起点不同：强碱滴定强酸、弱酸的曲线，强酸起点低；强酸滴 定强碱、弱碱的曲线，强碱起点高 突跃点变化范围不同：强碱与强酸反应(强酸与强碱反应)的突跃点变 化范围大于强碱与弱酸反应(强酸与弱碱反应) 室温下 pH＝7 不一定是终点：强碱与强酸反应时，终点是 pH＝7； 强碱与弱酸(强酸与弱碱)反应时，终点不是 pH＝7(强碱与弱酸反应 的终点是 pH>7，强酸与弱碱反应的终点是 pH<7)
C．物质的量浓度c＝ ＝ ＝ mol/L，故C错误；
A．曲线①代表 δ(H A)，曲线②代表 δ(HA ) 1【2．详下 解列】离综子合方分程析式工不艺正流确程的图是可知，试剂X只能是氢氧化钠溶液，Al2O3溶于氢氧化钠溶液得到NaAlO2－溶液，Fe2O3与氢氧化钠溶液不反应，所以反应①、过滤后所得溶液乙为
（4）①＋6价的Cr具有氧化性，能氧化碘离子，生成单质碘，则BaCrO4沉淀与过量HI、HCl溶液反应的离子方程式为2BaCrO4＋6I－＋16H＋＝3I2＋2Ba2＋＋2Cr3＋＋8H2O；
【解析】
2－
比如A 的分布系数：δ（A ）＝ c（A ） 1试，0.题所已分 以知析关某：闭+2①所价煤有离、化子2石工的－油企电等业子燃是排料不布的现式燃实为烧的1s产，22生不s2二符2p氧合6，化题该硫意元等．素有错在害误周气；期体③表，提中开倡所发使2属－新用的能一族源次是，性减发少泡矿塑物料燃餐料具的和燃塑烧 料，袋也，就会减造少成了白污色染污物染的，排不放符，合符题－合意题．意错．误正；确④；废②旧现电代池社属2会于－很电多子的污产染品，来开自发化生工产
高中化学总复习 离子浓度大小比较
高考总复习离子浓度的大小比较（基础）【高考展望】电解质溶液中离子浓度大小比较问题，是高考的“热点”之一。
多年以来全国高考化学试卷年年涉及这种题型，受到高考命题者的青睐。
这种题型考查的知识点多，灵活性、综合性较强，有较好的区分度，它能有效地测试出学生对强弱电解质、电离平衡、水的电离、pH值、离子反应、盐类水解等基本概念的掌握程度及对这些知识的综合运用能力。
【方法点拨】解答此类题时必须有正确的思路，首先确定平衡溶液中的溶质，是单一溶质，还是含多个溶质；然后从宏观和微观上进行分析。
宏观上掌握解题的三个思维基点即抓住三大守恒：电荷守恒、物料守恒、质子守恒，并能做出相应的变形。
微观上抓住电离平衡、水解平衡，分清主次。
总的来说就是要先整体，后局部；先宏观，后微观；先定性，后定量。
【知识升华】一、电解质溶液中的守恒关系1.电荷守恒：⑴电荷守恒的含义：电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷数与所有的阴离子所带的负电荷数相等.⑵电荷守恒式的书写：如Na2CO3溶液中由于存在下列电离和水解关系：Na2CO3=2Na++CO32-，H2O H++OH-，CO32-+H2O HCO3-+OH-，H2O+HCO3-H2CO3+OH-，所以溶液中所有的阳离子有Na+、H+，阴离子有CO32-、HCO3-、OH-，根据电荷守恒有：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)。
又如CH3COONa溶液中由于存在下列电离和水解关系：CH3COONa=CH3COO-+Na+，CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-，H2O H++OH-，所以溶液中所有的阳离子为Na+、H+，所有的阴离子为CH3COO-、OH-，因此电荷守恒式为：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)。
【注意】书写电荷守恒式必须做到：①准确的判断溶液中离子的种类；②弄清离子浓度和电荷浓度的关系。
2.物料守恒：⑴含义：指某微粒的原始浓度等于它在溶液中各种存在形式的微粒浓度之和。
专题复习--有关pH计算电解质溶液中离子浓度的关系
专题复习－－有关pH 计算、电解质溶液中离子浓度的关系有关pH 计算：（一）三种类型pH 计算： 1. 电解质溶液加水稀释（1）强电解质溶液的稀释； （2）弱电解质溶液的稀释。
2. 不同浓度的强酸（或强碱）自相混合pH 计算： （1）酸I ＋酸II[]()()H n H n H V V I II I II+++=++（2）碱I ＋碱II[]()()OH n OH n OH V V I II I II---=++3. 酸碱混合溶液pH 的计算： （1）混合溶液呈中性：强酸强碱：+=+-n H n OH ()() 室温时：[][]/H OH mol L +--==⨯1107（2）混合溶液呈酸性：[]()()H n H n H V V I II I II+-+=-+（3）混合溶液呈碱性：[]()()OH n OH n H V V I II I II--+=-+（二）酸碱稀溶液pH 值计算途径n nH nCOH nC H OH pHpOH元强酸元强碱酸酸[][][][]+-+-==室温时，同一溶液的pH pOH+=14电解质溶液中离子浓度的关系：（一）运用好两个守恒关系：1. 电荷守恒关系：阴阳离子电荷数相等，即溶液为电中性；2. 物料守恒关系：即各种元素的原子个数在溶解前后保持不变。
此两种守恒关系，决定了溶液中离子间等式关系成立的基础。
（二）一种电解质溶液中离子浓度大小的比较：1. 强酸弱碱盐溶液：主抓弱碱离子水解平衡；2. 强碱弱酸盐溶液：主抓弱酸根离子水解平衡；3. 弱酸溶液：主抓弱酸的电离平衡；4. 弱碱溶液：主抓弱碱的电离平衡；5. 强碱弱酸溶液的酸式盐溶液：主抓酸式酸根离子的电离和水解两种平衡。
（三）两种电解质溶液混合后离子浓度大小的比较：1. 强酸与弱碱混合（或强碱与弱酸混合）：a. 恰好反应时，主抓两溶液混合生成强酸弱碱盐的水解情况；b. 当弱碱（或弱酸）剩余时，溶液的酸碱性由强酸弱碱盐（或强碱弱酸盐）水解和弱碱（或弱酸）的电离相对大小决定。
电解质溶液中离子浓度的主要关系
研究现状与展望
01
当前电解质溶液中离子浓度关系的研究已经取得了一定的 成果，但仍然存在许多挑战和问题需要解决。
02
未来研究需要进一步深入探索离子在电解质溶液中的行为，包 括离子的相互作用、迁移机制、溶解度等方面的研究。
04 离子浓度与离子活度的关 系
离子活度的定义
离子活度是指电解质溶液中离子的有效浓度，是实际浓度与 理想浓度之比。
它反映了离子在溶液中的实际活性和相互作用，是电解质溶 液性质的一个重要参数。
离子浓度与离子活度的关系
离子活度与离子浓度之间存在一定的 关系，通常情况下，离子浓度越大， 离子活度也越大。
当离子浓度较低时，电导率随浓度的变化率较大；当离子浓度较高时，电导率随 浓度的变化率逐渐减小。
电导率的应用
电导率是工业生产和实验室中常用的分析指标，可用于测定溶液的纯度、浓度以及离子交换剂的效能 等。
通过测量电导率，可以了解溶液中离子的种类和浓度，进而推断出溶液的组成和性质。
在环境监测中，电导率可以用于判断水体的污染程度和类型。例如，高电导率的水体可能含有较多的溶 解无机盐，而低电导率的水体则可能含有较少的溶解无机盐。
离子浓度与酸碱平衡的关系
离子浓度对酸碱平衡有重要影响，例如，氢 离子和氢氧根离子的浓度会影响溶液的pH 值，进而影响酸碱平衡。
在电解质溶液中，离子的浓度和种类也会影 响酸碱平衡，例如，某些离子可以与氢离子 或氢氧根离子结合，影响其浓度，进而影响
酸碱平衡。
酸碱平衡的调节
人体可以通过调节呼吸、排泄等生理机制来调节酸碱 平衡，例如，通过呼吸排出二氧化碳、通过肾脏排泄 碳酸氢盐等。
高中化学专题07 第13题 水溶液中的离子平衡(知识过关)-2020年高考化学二三轮复习题型大突破系
专题07 第13题水溶液中的离子平衡知识过关一、试题分析水溶液中的离子平衡是高考的重点，主要考查弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡、难溶电解质的溶解平衡的移动影响规律及应用，溶液中粒子浓度大小的比较，K sp、pH的计算，中和滴定的计算、指示剂的选择等。
二、试题导图三、必备知识知识点1 电离平衡和溶液的酸碱性1．电离平衡中的三个易错点(1)电离平衡向正向移动，弱电解质的电离程度不一定增大，如向醋酸溶液中加入少量冰醋酸，平衡向电离方向移动，但醋酸的电离程度减小。
(2)弱电解质在加水稀释的过程中，溶液中所有离子浓度不一定都减小，如氨水加水稀释时，c(H＋)增大。
(3)由水电离出的c(H＋)＝1.0×10－13 mol·L－1的溶液不一定呈碱性。
2．水的电离和溶液的酸碱性(1)水的电离①任何条件下，水电离出的c(H＋)＝c(OH－)；常温下，离子积常数K W＝1.0×10－14。
②酸、碱抑制水的电离，能水解的正盐、活泼金属(如Na)则促进水的电离。
(2)溶液的酸碱性溶液的酸碱性取决于溶液中c(H＋)和c(OH－)的相对大小。
①当电离能力大于水解能力时，如何判断溶液酸碱性举例：a．CH3COOH的电离程度大于CH3COO－的水解程度，所以等浓度的CH3COOH与CH3COONa溶液等体积混合后溶液显酸性；b．NH3·H2O的电离程度大于NH＋4的水解程度，等浓度的NH3·H2O和NH4Cl溶液等体积混合后溶液显碱性。
②当水解能力大于电离能力时，如何判断溶液酸碱性举例：HClO的电离程度小于ClO－的水解程度，所以等浓度的HClO与NaClO溶液等体积混合后溶液显碱性。
③酸式盐溶液的酸碱性主要取决于酸式酸根的电离能力和水解能力哪一个更强。
如在NaHCO3溶液中，HCO－3的水解能力大于电离能力，故溶液显碱性；而在NaHSO3溶液中，HSO－3的电离能力大于水解能力，故溶液显酸性。
电解质溶液中离子浓度的主要关系及分析策略
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一、说教材说学生
（三）学情分析
到目前为止，学生已学习了第二章化学平衡 原理，第三章弱电解质的电离平衡、盐的水解平 衡等知识，可以说为学习本节内容做好了知识铺 垫。
（四）教学目标
1 .知识与技能
⑴掌握电解质溶液中各组分之间的守恒关系与大小比较 ⑵能用电离平衡和水解平衡的观点分析问题
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一、说教材说学生
电解质溶液中离子浓度的主 要关系及分析策略(说课)
山东省淄博第六中学
李顺涛
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一、说教材说学生 二、说教法说学法 三、说教学过程
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一、说教材说学生
（一）本节内容的地位和作用：
1、本节内容是本章所学知识（电离平衡、水 解平衡）的综合应用，本章是化学平衡学习的 继续与拓展，是高中化学的重要内容之一，是 中学化学基础理论的一个重要组成部分，也是 学生整个中学阶段学习的重点和难点。
2. 过程与方法 培养学生分析问题的能力，使学生会透过现
象看本质及分清主要矛盾和次要矛盾。 3. 情感、态度、价值观 ⑴体会微观世界与宏观世界的差异及联系 ⑵培养学生的归纳思维能力和逻辑推理能力，对
学生进行科学态度和科学方法教育。
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一、说教材说学生
（五）教学的重点和难点
重点：两种电解质溶液混合后各种离子浓 度的相对大小问题；三条必要的知识储备； 三个守恒；分清不同溶液中电离和水解谁占主 要地位
①等浓度的醋酸与醋酸钠的混合溶液显酸性 即醋酸的电离为主,醋酸根的水解为次,所以
C(CH3COO－)＞ C(Na＋)＞ C(CH3COOH)＞ C(H＋) ＞C(OH－)
分析：CH3COOH
H++ CH3COO－ 主要
2025届高中化学高考复习学案：弱电解质的电离平衡
弱电解质的电离平衡（答案在最后）1.理解弱电解质在水溶液中的电离平衡。
2．理解电离常数的含义，掌握电离常数的应用并能进行相关计算。
考点一弱电解质的电离平衡1.电离平衡在一定条件(如温度、浓度)下，当电离的速率和离子结合为分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态。
2．电离平衡的特征3．外界条件对电离平衡的影响(1)以0.1mol·L－1的醋酸溶液为例(CH3COOH⇌CH3COO－＋H＋)填写下表。
外界条件平衡移动方向n(H＋)c(H＋)导电能力加水稀释________________________加冰醋酸________________________升温________________________加CH3COONa(s)________________________加NaOH(s)________________________(2)分别画出冰醋酸加水稀释过程中溶液的电导率和pH随加水体积变化的曲线。
【易错诊断】判断正误，错误的说明理由。
1．弱电解质溶液中至少存在两种共价化合物分子：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
2．氨气溶于水，当NH3·H2O电离出的c(OH－)＝c(NH4+)时，表明NH3·H2O电离处于平衡状态：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
专题14 电解质溶液中离子浓度的大小比较年高考化学一轮复习疑难专题考法基础过关练(原卷版)
专题14电解质溶液中离子浓度的关系疑难突破方向1物料守恒例1在25mL0.1mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L CH3COOH溶液，曲线如图所示，下列有关离子浓度关系的比较，正确的是（）A．A.B之间任意一点，溶液中一定都有c(Na+)>c(CH3COO−)>c(OH−)>c(H+)B．B点，a＞12.5，且有c(Na+)=c(CH3COO−)>c(OH−)>c(H+)C．C点：c(Na+)>c(CH3COO−)>c(H+)>c(OH−)D．D点：c(CH3COO−)+c(CH3COOH)＝2c(Na+)【解析】A．本实验是用CH3COOH滴定NaOH，A.B间溶液中溶质为NaOH和CH3COONa，当n(NaOH)>n(CH3COONa)，会出现c(Na+)>c(OH−)>c(CH3COO−)>c(H+)，故A错误；B．当NaOH和CH3COOH 恰好完全反应时，溶质为CH3COONa，溶液显碱性，B点对应的pH=7，即此时溶液中的溶质为CH3COONa 和CH3COOH，a>12.5，有c(Na+)=c(CH3COO−)>c(H+)=c(OH−)，故B错误；C．C点溶液显酸性，即c(H+)>c(OH−)，根据电荷守恒，有c(CH3COO−)>c(Na+)故C错误；D．D点时加入25mL醋酸，反应后溶质为CH3COONa和CH3COOH，且两者物质的量相等，依据物料守恒，推出c(CH3COO−)+c(CH3COOH)=2c(Na+)，故D正确。
【答案】D方向2电荷守恒例225℃时，将0.1mol NaOH固体加入1.0L浓度为x mol·L−1的HR溶液中（忽略溶液体积、温度变化），充分反应后向混合液中加入HR或NaR固体，溶液中lg()()c Hc OH+-变化如图。
下列叙述正确的是（）A ．b 点对应的溶液中c(Na +)>c(R −)B ．c 点对应的溶液中R －浓度不能确定C ．A.B.c 点对应的溶液中，K a (HR)均为70.2100.1x -⨯-D ．A.B.c 点对应的溶液中，水的电离程度：a>b>c【解析】b 点时，溶液为0.1mol NaOH 固体加入1.0L 浓度为x mol·L −1的HR 溶液中充分反应后的溶液，lg()()c H c OH+-≈4，25℃时，c(H +)×c(OH −)=10-14，则c(H +)=10−5mol/L ，同理c 点时，溶液呈中性；a 点c(H +)=10−3mol/L 。
2020届高考化学专题复习——第十五辑溶液中的“三大平衡”及影响因素
2020届高考化学专题复习——第十五辑溶液中的“三大平衡”及影响因素1．常温下将NaOH 溶液滴加到己二酸(H 2X)溶液中，混合溶液的pH 与离子浓度变化的关系如图所示。
下列叙述错误的是( )A ．K a2(H 2X)的数量级为10－6B ．曲线N 表示pH 与lg c (HX －)c (H 2X )的变化关系C ．NaHX 溶液中c (H ＋)>c (OH －)D ．当混合溶液呈中性时，c (Na ＋)>c (HX －)>c (X 2－)>c (OH －)＝c (H ＋)答案 D解析 横坐标取0时，曲线M 对应pH 约为5.4，曲线N 对应pH 约为4.4，因为是NaOH 滴定H 2X 溶液，所以在酸性较强的溶液中会存在c (HX －)＝c (H 2X)，所以曲线N 表示pH 与lg c (HX －)c (H 2X )的变化关系，B 项正确；c (X 2－)c (HX －)＝1时，即lg c (X 2－)c (HX －)＝0，pH ＝5.4，c (H ＋)＝1×10－5.4 mol·L －1，K a2＝c (H ＋)·c (X 2－)c (HX －)≈1×10－5.4＝100.6×10－6，A 正确；NaHX 溶液中，c (HX －)>c (X 2－)，即c (X 2－)c (HX －)<1，lg c (X 2－)c (HX －)<0，此时溶液呈酸性，C 正确；D 项，当溶液呈中性时，由曲线M 可知lg c (X 2－)c (HX －)>0，c (X 2－)c (HX －)>1，即c (X2－)>c (HX －)，错误。
2．常温下，K a (HCOOH)＝1.77×10－4，K a (CH 3COOH)＝1.75×10－5，K b (NH 3·H 2O)＝1.76×10－5，下列说法正确的是( )A ．浓度均为0.1 mol·L －1的HCOONa 和NH 4Cl 溶液中阳离子的物质的量浓度之和：前者大于后者B ．用相同浓度的NaOH 溶液分别滴定等体积pH 均为3的HCOOH 和CH 3COOH 溶液至终点，消耗NaOH 溶液的体积相等C ．0.2 mol·L －1 HCOOH 与0.1 mol·L －1 NaOH 等体积混合后的溶液中：c (HCOO －)＋c (OH －)＝c(HCOOH)＋c(H＋)D．0.2 mol·L－1 CH3COONa与0.1 mol·L－1盐酸等体积混合后的溶液中(pH＜7)：c(CH3COO－)＞c(CH3COOH)＞c(Cl－)＞c(H＋)答案 A解析A项，由电荷守恒有c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCOO－)＋c(OH－)，c(Cl－)＋c(OH－)＝c(NH＋4)＋c(H＋)，因K b(NH3·H2O)＜K a(HCOOH)，同浓度的HCOONa和NH4Cl溶液，前者HCOO－水解程度小于后者NH＋4的水解程度，即前者水解产生的c(OH－)小于后者水解产生的c(H＋)，有前者溶液中c(H＋)大于后者溶液中c(OH－)，c(Na＋)＝c(Cl－)，有c(Na＋)＋c(H＋) >c(Cl－)＋c(OH－)，正确；B项，CH3COOH的酸性比HCOOH弱，同pH时，c(CH3COOH)>c(HCOOH)，用NaOH 滴定时，CH3COOH消耗的NaOH多，错误；C项，此时为等浓度的HCOOH和HCOONa 溶液，质子守恒式有c(HCOO－)＋2c(OH－)＝2c(H＋) ＋c(HCOOH)[可由电荷守恒式c(Na＋) ＋c(H＋) ＝c(HCOO－)＋c(OH－)和物料守恒式2c(Na＋)＝c(HCOO－)＋c(HCOOH)处理得到]，错误；D项，当两者等体积混合时，得等浓度CH3COOH、CH3COONa、NaCl的混合溶液，若不考虑CH3COOH的电离和CH3COO－的水解，有c(CH3COO－)＝c(Cl－)＝c(CH3COOH)，溶液呈酸性，说明CH3COOH的电离程度大于CH3COO－的水解程度，有c(CH3COO－)>c(Cl－)>c(CH3COOH)>c(H＋)，错误。
高考化学复习水溶液中的离子平衡专题练习(带答案)
高考化学复习水溶液中的离子平衡专题练习（带答案）.50℃时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是A.pH=4的醋酸中：c(H+)= 4.0molL-1B.饱和小苏打溶液中：c(Na+)= c(HCO3-)C.饱和食盐水中：c(Na+)+ c(H+)= c(Cl-)+c(OH-)D.pH=12的纯碱溶液中：c(OH-)= 1.010-2molL-1.常温下，0.2 molL-1的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组成及浓度如图所示，下列说法正确的是( )A.HA为强酸B.该混合液pH=7C.图中X表示HA，Y表示OH-，Z表示H+D.该混合溶液中：c(A-)+c(Y)=c(Na+).对于常温下pH=pH=3的醋酸，下列说法正确的是()A.pH=c(H+)=c(-) + c(OH-)B.pH=3的醋酸c(H+)= molL-1C.pH=pH=3的醋酸D.pH=3的醋酸与pH=11的NaOH溶液等体积混合所得溶液中：c(Na+)=c(CH3COO-).对于常温下0.1 molL-1氨水和0.1 molL-1醋酸，下列说法正确的是()A.0.1 molL-1氨水，溶液的pH=13B.0.1 molL-1氨水加水稀释，溶液中c(H+)和c(OH-)都减小C.0.1 molL-1醋酸溶液中：c(H+)=c(CH3COO-)D.0.1 molL-1醋酸与0.1 molL-1NaOH溶液等体积混合所得溶液中：c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+).室温下，将一元酸HA溶液和NaOH溶液等体积混合，实验数据如表：实验编号起始浓度c(HA) 起始浓度c(NaOH) 反应后溶液的pH ① 0.1 molL-1 0.1 molL-1 9 ② x 0.2molL-1 7 下列说法正确的是()A.实验①反应前HA溶液中c(H+)=c(OH-)+ c(A-)B.实验①反应后溶液中c(A-)c(Na +)C.实验②反应前HA溶液浓度x0.2 molL-1D.实验②反应后溶液中c(A-)+ c(HA)= c(Na+).HF为一元弱酸，在0.1molL-1 NaF溶液中，离子浓度关系正确的是A.c(Na+)c(F-)c(H+)c(OH-)B.c(Na+)c(OH-)c(F-)c(H+)C.c(Na+) + c(OH-)=c(F-) + c(H+)D.c(Na+) + c(H+)=c(F-) + c(OH-).今有室温下四种溶液，有关叙述正确的是()① ② ③ ④ pH 11 11 3 3 溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸 A.分别加水稀释10倍，四种溶液的pH ①④③B.①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均减小C.①、④两溶液等体积混合，所得溶液中c(NH4+)c(Cl-)c(H+)c(OH-)D.V aL ④与VbL ②溶液混合后,若混合后溶液pH=4则Va ∶Vb= 9∶11.关于0.1 molL-1 NH4Cl溶液，下列说法正确的是()A.c(Cl-)c(H+)c(NH4+)c(OH-)B.c(H+)=c(NH3H2O)+ c(OH-)C.加水稀释，溶液中所有离子的浓度均减小D.向溶液中加入少量CH3COONa固体，NH4+的水解程度增大2.对常温下0.1mo1/L的醋酸溶液，以下说法正确的是()A.由水电离出来的c(H+)=1.01013mo1/LB. c(CH3COOH)c(H+)c(CH3COOc(OH)C.与同浓度的盐酸分别加水稀释10倍：pH(醋酸)pH (盐酸)D.与等浓度等体积NaOH溶液反应后的溶液中：c(CH3COOH)+c(CH3COOˉ)=0.1mo1/L3.已知醋酸、醋酸根离子在溶液中存在下列平衡及其对应的平衡常数常温下，将等体积、等物质的量浓度的醋酸和醋酸钠溶液混合，下列叙述正确的是()A 对混合溶液进行微热，K1增大、K2减小B 混合溶液PH7C 混合溶液中c(CH3COOc(Na+)D 温度不变，若在混合溶液中加入少量NaOH固体，c(CH3COO)减小.下列关于电解质溶液的叙述正确的是()A.常温下，Na2CO3溶液的pH7B.0.1mol/L Na2CO3溶液在35℃时碱性比25℃强，说明该水解反应是是放热反应C.常温下.pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中各离子浓度的关系为：c(Cl-)=c(NH4+)c(H+)=c(OH一)D.常温下，中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸，消耗NaOH 的物质的量相同.下列说法不正确的是()A.NaHCO3和Na2CO3混合溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO) +2c(CO)B.常温下，浓度均为0.1 molL-1下列各溶液的pH：NaOHNa2CO3 NaHCO3 NH4ClC.向冰醋酸中逐滴加水，醋酸的电离程度、pH均先增大后减小D.常温下，pH=1的稀硫酸与醋酸溶液中，c (SO42-)与c(CH3COO-)之比为2∶1.常温下，Na2CO3溶液中有平衡：CO32-+H2OHCO3-+OH-下列说法正确的是：A.Na2CO3溶液中：c(Na+)c(CO32-)c(OH-)c(H+)B.加入NaOH固体，溶液pH减小C.Na2CO3溶液中：c(Na+)+c(H+)= 2c(CO32-)+c(OH-)D.升高温度平衡向正反应方向移动.下列各溶液的叙述中的是()A.等pH的硫酸与醋酸稀释后pH的变化如右图所示，则曲线Ⅱ表示的是醋酸的稀释图像B.溶有等物质的量的NaClO、NaHCO3的溶液中：c(HClO)+c(ClO-)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(CO32-)C.若NH4HCO3溶液、NH4HSO4溶液中c(NH4+)相等，则：c(NH4HSO4)D.已知某温度下Ksp(CH3COOAg) = 2.810-3，浓度均为0.1 molL-1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液等体积混合一定能产生CH3COOAg沉淀.下列叙述正确的是()A.pH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7B.物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)C.常温下，向NH4Cl溶液中加入氨水至溶液的pH=7，此时溶液中cNH4+)cC1-D.0.1molL-1NaHCO3溶液：c(Na+)c(HCO3-)c(OH-)c(H+) .已知：25 ℃时，CaCO3的Ksp=2.810-9，CaCO3在水中的溶解平衡曲线如右图所示。
(完整版)电解质溶液中离子浓度大小的判断
电解质溶液中离子浓度大小的判断判断电解质溶液中离子浓度的大小关系或等量关系，是中学化学的重点和难点，也是高考中经常涉及的问题，本文就此类问题的教学总结如下。
一、熟练掌握两个规律1．多元弱酸电离的规律根据多元弱酸分步电离分析：如在H3PO4溶液中：c(H+)> c(H2PO4-) > c(HPO42-)> c (PO43-)和c (H+)> 3c ( PO43-)2．盐类水解的规律谁弱谁水解，谁强显谁性即根据是否水解及溶液酸碱性分析：如NH4CI 溶液中：c ( C「)> c (NH4+)> c ( H+)> c ( OH-)越弱越水解，双弱促水解即根据水解程度分析：如同温度同浓度的NaCN溶液和NaF溶液中，c (CN-)v c (F-);同温同度浓度的①NH4CI溶液②NH4HCO3溶液中，NH4+浓度关系是①〉②。
多元要分步，程度依次减即根据多元弱酸根的分步水解及各步水解程度分析：如Na2CO3 溶液中：c (Na+)> c (CO32-)> c (OH-)> c ( HCO3-) 和 c (Na+)> 2c( CO32-)同温度同浓度的Na?CO3溶液和NaHCO3溶液中，c (CO32-)v c (HCO3-)。
显酸酸抑制，显碱碱抑制即根据酸、碱对水解平衡的影响分析：如同温同浓度的①NH4CI溶液②NH4HSO4溶液中，NH4+浓度关系是①V②。
二、灵活运用三个守恒1．电荷守恒电解质溶液中，无论存在多少种离子，溶液总是呈电中性，即阴离子所带负电荷总数一定等于阳离子所带正电荷总数。
如在Na2CO3溶液中存在着Na+、CO32-、H+、OH「、HCO3 一，它们存在如下关系：c(Na+) +c(H+) =2c(CO32-) + c(HCO3-) + c(OH－)2．物料守恒电解质溶液中，由于某些离子能水解或电离，使离子或分子种类增多,但某些关键性的原子总是守恒的，如在0.10mol/LNa2CO3溶液中CO32-能水解，故碳元素以CO32一、HCO3「、H2CO3三种形式存在，它们之间的守恒关系为：c(CO32-) + c(HCO3-) +c(H2CO3) =0.10moI/L或c(Na+) =2c(CO32-) + 2c(HCO3-) +2c(H2CO3)3．质子守恒任何溶液中，水电离产生的H+和OH-的物质的量均相等，在能发生水解的盐溶液中，有H+(或0H-)转化为其它存在形式的情况存在，但各种存在形式的物质的量总和与0H-(或H+)的物质的量仍保持相等。
电解质溶液及水的PH计算
三、电解质溶液—水溶液PH计算【考点分析】考点一弱电解质的电离平衡电离平衡（1）电解质与非电解质（注意CO2、SO2、NH3等水溶液可以导电但是非电解质）（2）强弱电解质（注意KSCN等盐属于弱电解质，思考苯酚、水、乙醇、盐酸与钠反应的现象有什么不同）（3）弱电解质的电离平衡（常见的H2CO3、NH3•H2O、CH3COOH等电离方程式的书写）（4）水的电离，影响水的电离因素（酸，碱、盐、温度等）（5）水的离子积常数（K W）考点二中和滴定（1）用已知物质的量浓度的酸（或碱）来测定未知物质的量浓度的碱（或酸）的实验方法（2）原理：n(-OH)=n(H+)（3）关键：准确测定标准液与待测液的体积，准确判断滴定的终点（4）仪器与操作：准备、滴定（5）误差分析与数据处理（6）溶液中PH的计算：考点三溶液PH的计算1．有关溶液混合稀释的计算(1)不同物质的量浓度溶液的混合稀释，抓住稀释前后溶质的物质的量不变，列方程式：c1·V1=c2·V2①如果忽略溶液体积变化，则c1·V1+c2·V2=c混·(V1+V2)②如果考虑溶液混合后的体积改变，则c1·V1+c2·V2=c混·V混(V混=ρ1000溶液的质量)(2)不同质量分数的两种溶液混合的计算混合：抓住混合前后溶质的质量不变，列方程式：m1·w1+ m2·w2=(m1+m2)·w混(3)两种同溶质溶液等质量混合、等体积混合时质量分数的判定①等质混：两种同溶质液体(或某溶液与水)等质量混合时：w混=221ww+；②等体混：两种同溶质液体(或某溶液与水)等体积混合时：w混∈［221ww+，w (ρ大)］。
2.物质的量浓度、溶解度、质量分数的相互换算(1)溶质的质量分数w与物质的量浓度cMw M w M V n c ρρρ1000)1000/(/)1000/(=⨯===溶液的质量溶液的质量溶液的质量溶质的质量(密度的单位为g ·cm -3或者g · mL -1) (2)饱和溶液的质量分数与溶解度：w =)100(S S +×100%，c =M S S)100(1000+ρ(3)标准状况下求气体溶解于水后所得溶液的物质的量浓度的计算c =)O H (2240010002V MV V +ρ ，式中V 为标准状况下气体体积，V （H 2O ）为水的体积，ρ为溶液的密度(密度的单位为g ·cm -3或者g · mL -1)。
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专题复习－－有关pH 计算、电解质溶液中离子浓度的关系有关pH 计算：（一）三种类型pH 计算： 1. 电解质溶液加水稀释（1）强电解质溶液的稀释； （2）弱电解质溶液的稀释。
2. 不同浓度的强酸（或强碱）自相混合pH 计算： （1）酸I ＋酸II[]()()H n H n H V V I II I II+++=++（2）碱I ＋碱II[]()()OH n OH n OH V V I II I II---=++3. 酸碱混合溶液pH 的计算： （1）混合溶液呈中性：强酸强碱：+=+-n H n OH ()() 室温时：[][]/H OH mol L +--==⨯1107（2）混合溶液呈酸性：[]()()H n H n H V V I II I II+-+=-+（3）混合溶液呈碱性：[]()()OH n OH n H V V I II I II--+=-+（二）酸碱稀溶液pH 值计算途径n nH nCOH nC H OH pHpOH元强酸元强碱酸酸[][][][]+-+-==室温时，同一溶液的pH pOH+=14电解质溶液中离子浓度的关系：（一）运用好两个守恒关系：1. 电荷守恒关系：阴阳离子电荷数相等，即溶液为电中性；2. 物料守恒关系：即各种元素的原子个数在溶解前后保持不变。
此两种守恒关系，决定了溶液中离子间等式关系成立的基础。
（二）一种电解质溶液中离子浓度大小的比较：1. 强酸弱碱盐溶液：主抓弱碱离子水解平衡；2. 强碱弱酸盐溶液：主抓弱酸根离子水解平衡；3. 弱酸溶液：主抓弱酸的电离平衡；4. 弱碱溶液：主抓弱碱的电离平衡；5. 强碱弱酸溶液的酸式盐溶液：主抓酸式酸根离子的电离和水解两种平衡。
（三）两种电解质溶液混合后离子浓度大小的比较：1. 强酸与弱碱混合（或强碱与弱酸混合）：a. 恰好反应时，主抓两溶液混合生成强酸弱碱盐的水解情况；b. 当弱碱（或弱酸）剩余时，溶液的酸碱性由强酸弱碱盐（或强碱弱酸盐）水解和弱碱（或弱酸）的电离相对大小决定。
2. 强碱弱酸盐与强酸混合（或强酸弱碱盐与强碱混合）；主抓两溶液混合后生成的弱酸（或弱碱）的电离。
当弱酸（或弱碱）与盐的浓度相同时，通常情况，弱酸（弱碱）的电离程度大于强碱弱酸盐（强酸弱碱盐）的水解程度。
3. 强碱弱酸盐与弱酸混合（或强酸弱碱盐与弱碱混合）主抓题设中的条件。
【模拟试题】有关pH计算：1. 常温下，从pH＝3的弱酸溶液中取出1mL的溶液，加水稀释到100mL，溶液的pH为_________。
2. 常温下，等体积混合0.1mol/L盐酸和0.06mol/L氢氧化钡溶液后，溶液的pH为_________。
3. 在25℃时，若10体积的某强酸溶液与1体积的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合之前，该强酸pH与强碱的pH之间的关系应满足____________。
4. 某温度时，水的K W＝10-13，将该温度下pH＝11的NaOH溶液aL与pH＝1的硫酸溶液bL 混合。
（1）若所得混合液为中性，则a:b＝________（2）若所得混合液的pH＝2，则a:b＝________（3）若所得混合液的pH＝10，则a:b＝________5. 常温下，某强酸溶液pH＝a，强碱溶液pH＝b，已知a＋b＝12，酸碱溶液混合后pH＝7，则酸溶液体积V（酸）和碱溶液体积V（碱）的关系是______________。
6. 分析下列室温下等体积的酸和碱溶液，混合后pH 的情况： （1）pH ＝3的硝酸跟pH ＝11的氢氧化钾溶液： （2）pH ＝3的盐酸跟pH ＝11的氨水：（3）pH ＝3的硫酸跟pH ＝11的氢氧化钠溶液： （4）pH ＝3的醋酸跟pH ＝11的氢氧化钡溶液： 7. 常温下，把80mLNaOH 溶液加入到120mL 盐酸中，所得溶液的pH ＝2，如果混合前NaOH 溶液和盐酸的物质的量浓度相同，则它们的浓度是___________。
8. 常温下，一元碱A 与0.01mol/L 的一元强酸等体积混合后所得溶液的pH 为7。
以下说法正确的是（ ）A. 若A 为强碱，其溶液的物质的量浓度等于0.01mol/LB. 若A 为弱碱，其溶液的物质的量浓度大于0.01mol/LC. 反应前，A 溶液中[OH -]一定是0.01mol/LD. 反应后，混合溶液中阴离子的浓度大于阳离子浓度9. 室温时，0.06mol/L 硫酸溶液与0.01mol/L 氢氧化钠溶液等体积混合后，所得溶液的pH 为____________。
10. 在室温下将pH ＝3的强酸溶液和pH ＝12的强碱溶液混合，当混合溶液的pH ＝11时，强酸与强碱溶液的体积比是________。
11. 25℃，往V mLpH ＝a 的H 2SO 4溶液中滴入pH ＝b 的NaOH 溶液10VmL 时，溶液中SO 42-与Na +的物质的量之比恰好为1:2，则a 与b 之和为（ ）A. 13B. 14C. 15D. 不能确定 12. 现有25℃pH ＝13的Ba(OH)2溶液：（1）该Ba(OH)2溶液的物质的量浓度为_________；（2）加水稀释100倍，所得溶液中由水电离出[OH -]＝_____________；（3）与pH ＝13的NaOH 溶液按体积比1:4混合，所得溶液的pH ＝_________； （4）与pH ＝10的NaOH 溶液等体积混合，所得溶液中[H +]＝___________；（5）与某盐酸溶液按体积比（碱与酸之比）1:9混合后，所得溶液pH ＝11，该盐酸溶液的pH ＝_________；（6）加入一定体积浓度为Cmol ·L -1的Na 2SO 4溶液恰好完全反应，所得溶液pH ＝12，则C 值为___________。
电解质溶液中离子浓度的关系：1. 在硫化钠溶液中，下列关系正确的是：（ ）A.OH HS H H S [][][][]--+=++2B H HS H H S .[][][][]+-+=++22 C OH HS H H S .[][][][]--+=++22 D OH HS H H S .[][][][]--+=++222. 在氯化铵溶液中，下列关系正确的是（ ）A.Cl NH H OH [][][][]-++->>>4 B NH Cl H OH .[][][][]4+-+->>> C NH Cl H OH .[][][][]4+-+-=>=D Cl NH H OH .[][][][]-++-=>>4 3. 在0.1mol/L 氢硫酸溶液中，下列关系错误的是（ ）A.H HS S OH [][][][]+---=++2B H HS S OH .[][][][]+---=++22 C H HS S OH .[][][][]+--->++2D H S HS S mol L .[][][]./2201++=--4. 在0.1mol/LNaHCO 3溶液中，下列关系正确的是（ ）A.Na HCO H OH [][][][]+-+->>>3B Na H HCO OH CO .[][][][][]++---+=++3322 C Na HCO OH H .[][][][]+--+=>>3 D Na HCO CO H CO .[][][][]+--=++332235. pH ＝3的盐酸与pH ＝11的氨水等体积混合，溶液中离子浓度关系正确的是（ ）A.NH Cl H OH [][][][]4+-+->>> B NH Cl OH H .[][][][]4+--+>>> C Cl NH H OH .[][][][]-++->>>4D Cl NH OH H .[][][][]-+-+>>>4 6. 浓度均为0.1mol/L 的甲酸和NaOH 溶液等体积混合后，下列关系正确的是（ ）A.Na HCOO OH H [][][][]+--+>>> B HCOO Na OH H .[][][][]-+-+>>>C HCOO Na H OH .[][][][]-++-=== D Na HCOO OH H .[][][][]+--+=>>7. 0.2mol/L 醋酸钾溶液与0.1mol/L 盐酸等体积混合，溶液中下列微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）A.CH COO Cl H CH COOH [][][][]33--+==>B CH COO Cl CH COOH H .[][][][]33--+=>> C CH COO Cl H CH COOH .[][][][]33--+>>> D CH COO Cl CH COOH H .[][][][]33--+>>>8. 0.1mol/LNaOH 溶液与0.1mol/L 氯化铵溶液等体积混合，溶液中离子浓度大小关系正确的是（ ）A.Na Cl OH H [][][][]+--+>>> B Na Cl OH H .[][][][]+--+=>> C Na Cl H OH .[][][][]+-+-=>> D Cl Na OH H .[][][][]-+-+>>>9. 在物质的量浓度均为0.01mol/L 的醋酸和醋酸钠混合溶液中，测得[CH 3COO -]>[Na +]，则下列关系正确的是（ ）A.H OH [][]+-> B H OH .[][]+-<C CH COOH CH COO .[][]33>-D CH COOH CH COO mol L .[][]./33002+=-【模拟试题】答案：1.pH<52.pH=123.a+b=154.(1)a:b=10:1 (2)a:b=9:1 (3)100:15.V(酸):V(碱)=1:1006.(1)pH=7 (2)pH>7 (3)pH=7 (4)pH<77.5×10-2mol/L8.A 、B9.1.3 10.V(酸):V(碱)=9:2 11.A (1)0.05mol/L (2)1×10-11mol/L (3)pH=13 (4)c(H +)=2×10-13mol/L (5)pH=2 (6)c=0.05/9 mol/L=5.6×10-3mol/L电解质溶液中离子浓度的关系：在电解质溶液里用物料守恒方程式减去电荷守恒方程式的结果就是质子守恒方程式。