离子反应第一课时课件
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为什么五种溶液通电后上方小灯泡的发光情况不同？
导电能力不同，即可自由移动的离子数目不同。
2、电解质分类
（1） 强电解质：在水溶液 中能完全电离的电解
质。 （3） 区别
（2） 弱电解质：在水溶液中 只能部分电离的电解质。
（3）、区别
项目 溶液中微粒种类
电离过单程位：万元
举例
强电解质
弱电解质
离子、水分子
3、注意事项
单位：万元
（1） 电解质的强弱 与其溶解性无
关。
单位：万元
01
（2）
02
电解质的强弱
与溶液的导电 单位：万元
单位：万元
能力没有必然
联系。
课堂练习2
分类：①HCl ②AgCl ③NaOH ④Fe ⑤H20 ⑥Na2CO3 ⑦C2H5OH ⑧SO2
在上述物质中，属于电解质的是 ①②③⑤⑥ 属于非电解质的是 ⑦⑧ 属于强电解质的是 ①②③⑥ 属于弱电解质的是 ⑤
2020/10/6
问题引入
判断：下列物质哪些能导电？为什么能导电？ 稀盐酸，NaOH 溶液，NaCl 固体，石墨，蔗糖， 酒精溶液，K2SO4溶液，Cu，Na2SO4固体， BaSO4固体
回答：稀盐酸，NaOH 溶液，石墨， K2SO4溶液，Cu
目录 contents
电解质与非电解质
酸、碱、盐在水溶液中的电离
小灯泡由亮——变暗——熄 灭——变亮
课堂练习4 向氨水溶液中滴加醋酸溶液，溶液的导电能力变 化如下图所示，为什么？请解释原因。
导电能力
滴加醋酸溶液的体积/mL
课堂练习4
氨水中的一水合氨是弱电解质，所以刚开始的导 电能力弱，向氨水中滴加醋酸溶液时，逐渐生成 醋酸铵，醋酸铵是强电解质，在溶液中完全电离， 溶液的导电能力增强，当醋酸与一水合氨完全反 应时，溶液导电能力最强，再向溶液中滴加醋酸 溶液，稀释了醋酸铵的浓度，导致溶液导电能力 再次下降。
课堂练习1
下列物质中哪些是电解质？
CaCO3，KCl溶液，CO2，NH3·H2O， Al，HCl
CaCO3，NH3·H2O，HCl
目录 contents
二、酸、碱、盐在水溶 液中的电离
二、酸、碱、盐在水溶液中的电离
电离
电离的定义及电离条件 1
注意事项 3
区分强弱电解质时的注 意事项
电解质的分类
4、电离方程式的书写
4、电离方程式的书写
4、离子方程式的书写
注意：酸式盐 a.强酸酸式盐完全电离，一步写出： NaHSO4在水溶液中的电离方程式为
NaHSO4在熔融状态下的电离方程式为
4、离子方程式的书写
b.多元弱酸酸式盐，第一步完全电离，其ห้องสมุดไป่ตู้部分电离：
课堂练习3
问题：利用溶液导电性装置进行实验，向盛有稀硫酸的烧 杯中逐滴加氢氧化钡溶液，能观察到什么现象？并加以解 释。
离子、水分子、弱 电解质分子
不可逆单位：万元
可逆 单位：万元
单位：万元
强 H强 B绝 BaaN酸 碱 大(COOl23： ： 部H等等)2分HKO等C盐lH、、：HNB2SaaOOSO4H、4、，弱H等弱CHu2CO酸碱(NO及、：：H小)H2CN等2H部HS3、3C·分HOH2盐OO2CH、：O、3
谢谢观看
3、注意事项
（2） 电解质不一定导 电，如固态NaCl， 液态HCl；导电 物质不一定是电 解质，如Fe，Cu 等。。
（3） 电解质一定是自身能 产生离子的化合物， 有些化合物的水溶液 能导电，但溶液中的 离子不是他自身产生 的，不属于电解质， 如CO2，SO2，SO3， NH3，它们与水反应 生成的产物是电解质。
2 强电解质、弱电解质、
强弱电解质的区别
4 电离方程式
电离方程式的书写及 注意事项
目录 contents
1、电离
（1）定义：电解质在水溶液中或熔融状态下， 离解成自由移动的离子的过程 （2）电离条件：a 、酸：溶于水
b 、盐和碱：溶于水或熔融
NaCl在溶液中是以Na+ 、Cl-的形式存在的
观看实验并思考以下问题
离子方程式
离子反应发生条件
目录 contents
一、电解质与非电解质
一、电解质与非电解质
1、电解质
在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。
举例：酸、碱、盐、金属氧化物和H2O
2、非电解质
在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物。
举例：大部分有机物，大部分非金属氧化物，NH3等
3、注意事项
（1）
电解质和非电解 质均是化合物， 单质和混合物既 不是电解质也不 是非电解质。
导电能力不同，即可自由移动的离子数目不同。
2、电解质分类
（1） 强电解质：在水溶液 中能完全电离的电解
质。 （3） 区别
（2） 弱电解质：在水溶液中 只能部分电离的电解质。
（3）、区别
项目 溶液中微粒种类
电离过单程位：万元
举例
强电解质
弱电解质
离子、水分子
3、注意事项
单位：万元
（1） 电解质的强弱 与其溶解性无
关。
单位：万元
01
（2）
02
电解质的强弱
与溶液的导电 单位：万元
单位：万元
能力没有必然
联系。
课堂练习2
分类：①HCl ②AgCl ③NaOH ④Fe ⑤H20 ⑥Na2CO3 ⑦C2H5OH ⑧SO2
在上述物质中，属于电解质的是 ①②③⑤⑥ 属于非电解质的是 ⑦⑧ 属于强电解质的是 ①②③⑥ 属于弱电解质的是 ⑤
2020/10/6
问题引入
判断：下列物质哪些能导电？为什么能导电？ 稀盐酸，NaOH 溶液，NaCl 固体，石墨，蔗糖， 酒精溶液，K2SO4溶液，Cu，Na2SO4固体， BaSO4固体
回答：稀盐酸，NaOH 溶液，石墨， K2SO4溶液，Cu
目录 contents
电解质与非电解质
酸、碱、盐在水溶液中的电离
小灯泡由亮——变暗——熄 灭——变亮
课堂练习4 向氨水溶液中滴加醋酸溶液，溶液的导电能力变 化如下图所示，为什么？请解释原因。
导电能力
滴加醋酸溶液的体积/mL
课堂练习4
氨水中的一水合氨是弱电解质，所以刚开始的导 电能力弱，向氨水中滴加醋酸溶液时，逐渐生成 醋酸铵，醋酸铵是强电解质，在溶液中完全电离， 溶液的导电能力增强，当醋酸与一水合氨完全反 应时，溶液导电能力最强，再向溶液中滴加醋酸 溶液，稀释了醋酸铵的浓度，导致溶液导电能力 再次下降。
课堂练习1
下列物质中哪些是电解质？
CaCO3，KCl溶液，CO2，NH3·H2O， Al，HCl
CaCO3，NH3·H2O，HCl
目录 contents
二、酸、碱、盐在水溶 液中的电离
二、酸、碱、盐在水溶液中的电离
电离
电离的定义及电离条件 1
注意事项 3
区分强弱电解质时的注 意事项
电解质的分类
4、电离方程式的书写
4、电离方程式的书写
4、离子方程式的书写
注意：酸式盐 a.强酸酸式盐完全电离，一步写出： NaHSO4在水溶液中的电离方程式为
NaHSO4在熔融状态下的电离方程式为
4、离子方程式的书写
b.多元弱酸酸式盐，第一步完全电离，其ห้องสมุดไป่ตู้部分电离：
课堂练习3
问题：利用溶液导电性装置进行实验，向盛有稀硫酸的烧 杯中逐滴加氢氧化钡溶液，能观察到什么现象？并加以解 释。
离子、水分子、弱 电解质分子
不可逆单位：万元
可逆 单位：万元
单位：万元
强 H强 B绝 BaaN酸 碱 大(COOl23： ： 部H等等)2分HKO等C盐lH、、：HNB2SaaOOSO4H、4、，弱H等弱CHu2CO酸碱(NO及、：：H小)H2CN等2H部HS3、3C·分HOH2盐OO2CH、：O、3
谢谢观看
3、注意事项
（2） 电解质不一定导 电，如固态NaCl， 液态HCl；导电 物质不一定是电 解质，如Fe，Cu 等。。
（3） 电解质一定是自身能 产生离子的化合物， 有些化合物的水溶液 能导电，但溶液中的 离子不是他自身产生 的，不属于电解质， 如CO2，SO2，SO3， NH3，它们与水反应 生成的产物是电解质。
2 强电解质、弱电解质、
强弱电解质的区别
4 电离方程式
电离方程式的书写及 注意事项
目录 contents
1、电离
（1）定义：电解质在水溶液中或熔融状态下， 离解成自由移动的离子的过程 （2）电离条件：a 、酸：溶于水
b 、盐和碱：溶于水或熔融
NaCl在溶液中是以Na+ 、Cl-的形式存在的
观看实验并思考以下问题
离子方程式
离子反应发生条件
目录 contents
一、电解质与非电解质
一、电解质与非电解质
1、电解质
在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。
举例：酸、碱、盐、金属氧化物和H2O
2、非电解质
在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物。
举例：大部分有机物，大部分非金属氧化物，NH3等
3、注意事项
（1）
电解质和非电解 质均是化合物， 单质和混合物既 不是电解质也不 是非电解质。