知识点硫酸硝酸和氨专题训练

知识点13：硫酸、硝酸和氨（06－09－19）

班级：____________姓名：____________

【课前记忆】

⑴浓硫酸和浓硝酸除了有酸的通性外，还有_____________性，浓硫酸还有_________性、________性。蔗糖变黑，说明了浓硫酸具有__________性。浓硫酸常作干燥剂，说明了浓硫酸具有________性。在O2H2CO CO2Cl2HCl、SO2N2中，可以用浓硫酸作干燥剂的有_ _________________；浓硫酸蘸在皮肤上,应先用___________,再___________，最后涂上少量的___________；常温下，浓硫酸和浓硝酸都可以使铁、铝发生__________，从而可以用铁制或铝制容器来存放浓硫酸和浓硝酸，这事实说明了浓硫酸和浓硝酸的___________性。

⑵写出下列化学方程式：

①铜和浓硫酸在加热的条件下反应_________________________________________________________

②木炭和浓硫酸在加热的条件下反应________________________________________________________

③铜和浓硝酸在常温下反应_______________________________________________________________

④铜和稀硝酸在常温下反应_______________________________________________________________

⑶王水是____________和____________的混合物（体积比为________）。

⑷硫酸和硝酸都是重要的化工原料，也是____________________里必备的重要试剂。在工业上可用于制_________、________、__________、________、________等。硫酸还用于______________、___________ 的酸洗及制取各种___________等。

⑸氨是无_____、有__________________的气体，密度比空气_____，_______溶于水，可用水形成喷泉，氨的水溶液叫_________。它有弱_____性，能使酚酞溶液_________或使湿润的红色石蕊试纸_________。氨水的成分有_______________________________________________________________ ⑹写出下列化学方程式：

①氨水不稳定，易分解___________________________________________________________________

②氨水显碱性的原因_____________________________________________________________________

③氨气与盐酸反应_______________________________________________________________________ ⑺铵盐都是_____色晶体，______溶于水，受热都______分解。写出下列化学方程式：

①氯化铵分解___________________________________________________________________

②碳酸氢铵分解__________________________________________________________________

③硝酸铵分解_______________________________________________________________________

④实验室制氨气的原理_________________________________________________________________【课外练习】

1、硫酸厂有一辆已存放过浓硫酸的铁槽车。某新工人违反规程，边吸烟边用水冲洗，结果发生了爆炸事故。下列引起爆炸的原因中正确的是

A、浓硫酸遇明火爆炸

B、铁与水反应产生的氢气接触空气遇明火爆炸

C、浓硫酸遇水发热爆炸

D、稀释后的硫酸与铁反应产生的氢气接触空气遇明火爆炸

2、鉴别稀硫酸和浓硫酸既简单，又可靠的方法是

A、加酚酞试液

B、与铜片作用

C、加BaCl2溶液和硝酸

D、用玻璃棒各蘸一点滴在纸上

3、浓硫酸在与下列哪些物质反应时，既表现强酸性又表现强氧化性

A、赤热的碳

B、氢硫酸

C、氢氧化钠

D、铜（加热）

4、常温下，下列溶液中能溶解铁的是

A 、氢氧化钠溶液

B 、浓硝酸

C 、浓盐酸

D 、浓硫酸

5、用铜锌合金制成的假金元宝欺骗行人的事件屡有发生。下列不易区别其真伪的方法是

A 、测定密度

B 、放入硝酸中

C 、放入盐酸中

D 、观察外观

6、相同质量的四份铜片，分别置于足量的下列酸中，所得到的气体的物质的量最多的是

A 、浓硫酸

B 、稀硫酸

C 、浓硝酸

D 、稀硝酸

7、6.4g 铜与过量的硝酸（8 mol· L -160mL ）充分反应后，硝酸的还原产物有NO 、NO 2，反应后溶液中所含H +离子为n mol ，此时溶液中所含NO 3-的物质的量为

A 、0.28mol

B 、0.31mol

C 、(n+0.2)mol

D 、(n +0.4)mol

8、关于氨水的叙述中，错误的是

A 、氨水中含三种分子和三种离子

B 、氨水可使酚酞指示剂变红

C 、氨水呈酸性

D 、氨水中溶质的质量分数越大，溶液密度越小

9、只能用排空气法收集的气体有

A 、NO

B 、NO 2

C 、H 2

D 、CO

10、可用来干燥氨气的有

A 、浓硫酸

B 、碱石灰

C 、氯化钙

D 、五氧化二磷

11、下列属于氮的固定的是

A 、植物从土壤中吸收氮肥

B 、大豆的根瘤菌将含氮的化合物转变为植物蛋白质

C 、将空气中的氮气转变为氮的化合物

D 、硝酸和氨气反应生成氮肥

12、某无色混合气体依次通过浓H 2SO 4和Na 2O 2，若气体体积不断减少，最后颜色变深，则原混合气体的成份可能是

A 、H 2、Cl 2、H 2S

B 、 NH 3、NO 、CO 2

C 、 NH 3、O 2、NO

D 、 HCl 、NO 2、CO 2

13、室温时，在体积相同的容器内混合下列气体，混合后压强最小的是

A 、100 mL H 2和50 mL O 2

B 、100 mL HCl 和100 mL NH 3

C 、100 mL NO 和100 mL O 2

D 、100 mL N 2和200 mL H 2

14、为了更简便制取干燥氨气，下列方法中适合的是

A 、NH 4Cl 和H 2SO 4（浓）混合加热，生成的气体用碱石灰干燥

B 、N 2 + H 2 → NH 3 ，用烧碱干燥

C 、加热浓氨水，气体用碱石灰干燥

D 、加热NH 4HCO 3，气体用P 2O 5干燥

15、m g 铜与足量浓H 2SO 4共热时完全反应，在标准状况下生成n L 气体，则被还原的H 2SO 4的量是

A ．32m mol

B ． mol

C ．4.2298n g

D ．4

.22196n g 16、在标准状况下，1L 水中溶解700LNH 3，所得溶液的密度为0.9g ·cm －3，则氨水的浓度为

A ．18.4mol ·L －1

B ．20.4mol ·L －1

C ．37.7％

D ．38.5％

17、铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显现象发生。当加入一种盐后，铜粉的质量减少，溶液呈蓝色，同时有气体逸出。该盐是

A ．Fe 2（SO 4）3

B ．Na 2CO 3

C ．KNO 3

D ．FeSO 4

18、从降低成本和减少环境污染的角度考虑，制取硝酸铜最好的方法是

A ．铜和浓硝酸反应

B ．铜和稀硝酸反应