知识点硫酸硝酸和氨专题训练
高一化学硫酸硝酸和氨试题
高一化学硫酸硝酸和氨试题1.关于氨水的叙述中错误的是()A．氨水的主要成分是NH3·H2OB．氨水可使酚酞指示剂变红C．氨水中含三种分子和两种离子D．氨水中溶质的质量分数越大，溶液密度越小【答案】C【解析】氨水的主要成分是NH3·H2O，溶质为NH3；由于NH3与水反应NH3＋H2O NH3·H2O NH＋OH－，所以显碱性；氨水中含有NH3、H2O、NH3·H2O三种分子，NH、OH－、H＋三种离子；氨水的密度小于1，所以氨水中溶质的质量分数越大，溶液密度越小。
2.下列操作不能用于检验NH3的是()A．气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红B．气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝C．气体与滴有酚酞的水作用变红D．气体与浓盐酸反应生成铵盐【答案】A【解析】氨气可与水反应生成NH3·H2O，NH3·H2O电离出OH－而显碱性，可使湿润的红色石蕊试液变蓝，使滴有酚酞的水变红；氨气遇到挥发性的酸，可与其反应而生成大量白烟。
3.将NH4HCO3在试管中加热，使放出的气体依次通过盛有足量过氧化钠的干燥管、足量浓硫酸的洗气瓶，最后得到的气体是()A．NH3B．O2C．H2O D．CO2【答案】B【解析】此过程涉及反应有NH4HCO3NH3↑＋H2O↑＋CO2↑，H2O、CO2分别与Na2O2反应产生O2，NH3被浓H2SO4吸收，故最后剩余气体为O2。
4.有关氨气的性质、应用错误的是()A．氨气是一种有强烈刺激气味的气体B．氨气能被氧化为NO，是工业生产硝酸的重要原料之一C．铵盐易和碱反应生成具有挥发性的氨气，在实验室中用NH4Cl和Ca(OH)2的混合物制取氨气D．氨气极易溶于水，可用作制冷剂【答案】D【解析】氨气易液化，可用作制冷剂。
5.实验室模拟合成氨和氨催化氧化的流程如下：已知实验室可用饱和亚硝酸钠(NaNO2)溶液与饱和氯化铵溶液经加热后反应制取氮气。
高中化学《硫酸、硝酸和氨》同步练习 新人教版必修1
巩固类练习(6.3硫酸)1.储存浓H2SO4的铁罐外口出现严重的腐蚀现象，这体现了浓硫酸的A.脱水性和吸水性B.吸水性和酸性C.强氧化性和吸水性D.不挥发性和酸性【解析】由于浓H2SO4在罐口附近吸水后形成稀硫酸与Fe发生置换反应而腐蚀【答案】 B2.下列各种酸，可以通过浓缩的方法增大溶液浓度的是A.H2CO3B.H2SO3C.HClD.H2SO4【解析】 H2CO3、H2SO3均受热易分解，HCl易挥发，H2SO4难挥发，可通过浓缩的方法增大浓度。
【答案】 D3.如果不慎将浓H2SO4溅到手上，应采用的处理方法是A.用大量水冲洗B.用氨水冲洗C.用NaOH溶液冲洗D.先用布拭去，再用大量水冲洗，最后涂上小苏打溶液【答案】 D4.下列对浓硫酸的叙述正确的是A.常温下，浓H2SO4与铁、铝不反应，所以铁质、铝质容器能盛放浓H2SO4B.浓H2SO4具有吸水性，能使蔗糖炭化C.浓H2SO4和铜片加热既能表现强酸性，又表现出强氧化性D.浓H2SO4与亚硫酸钠反应制取SO2时，浓H2SO4表现出强氧化性【解析】 A中用铁质、铝质容器能盛放浓H2SO4，不是因为浓H2SO4与铁、铝不反应，而是因为浓H2SO4表现出强氧化性，使铁质、铝质容器表面生成了一层致密的氧化物保护膜，阻止内部金属继续反应。
B中浓H2SO4使蔗糖炭化是因为浓H2SO4有脱水性，使蔗糖中以H∶O=2∶1的比例脱去。
D中浓H2SO4与亚硫酸钠反应并没有发生氧化还原反应。
【答案】 C5.已知HF气体能严重腐蚀玻璃。
在烧瓶中跟过量浓硫酸共热，产生无色而有刺激性气味气体的钠的卤化物是A.NaFB.NaClC.NaBrD.NaI【解析】 NaF、NaCl、NaBr、NaI都能与浓硫酸反应，其反应如下：△２ＮａＦ＋Ｈ2ＳＯ4(浓)====Ｎａ2ＳＯ4＋２ＨＦ↑(HF能腐蚀玻璃烧瓶)(HCl是无色而有刺激性气味的气体)Br－、Ｉ－都有较强的还原性，尤其是Ｉ－，在与具有较强氧化性的浓硫酸作用时，会发生氧化还原反应：综上述分析，正确选项为B 。
《硫酸、硝酸和氨》练习题#(精选.)
《硫酸、硝酸和氨》练习题一、选择题1、当三份铜粉分别与足量的稀硝酸、浓硝酸、热的浓硫酸反应后收集到的气体在相同状况下体积相等时，三份铜粉的质量比为A 、3:1:2B 、3:2:2C 、1:1:2D 、1:3:22．下列关于浓硫酸的叙述中，正确的是A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体D．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属形成氧化膜而钝化3．有关硫酸的下列化学反应中，不是表现硫酸氧化性的是A．浓硫酸与铝的反应B．浓硫酸与木炭的反应C．稀硫酸与锌的反应D．稀硫酸与纯碱的反应4、将充有n mLNO和m mLNO2气体的试管倒立于盛水的水槽中，然后通入n mLO2。
m>n，则充分反应后，试管中气体在同温同压下的体积为A(m－n)/3 mL B(n－m)/3 mL C(4 m－1)/13 mL D3/(m－n) mL5、下列化学方程式或离子方程式正确的是A、常温下，将铁片置于浓硝酸中：Fe+6HNO3=Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2OB、向氯化铵的稀溶液中加入少量NaOH：NH4++OH-=NH3↑+H2OC、向(NH4)2SO4溶液中加入适量Ba(OH)2：Ba2++SO42-=BaSO4↓D、向浓硝酸中加入铜片：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O6、往浅绿色的Fe(NO3)2溶液中逐滴加入稀盐酸后，溶液的颜色应该是A、颜色变浅B、逐渐加深C、没有改变D、变棕黄色7．下列叙述或操作正确的是A．浓硫酸具有强氧化性，稀硫酸无氧化性B．浓硫酸不慎沾到皮肤上，立即用大量的水冲洗C．稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿着烧杯壁慢慢地注入盛有水的烧杯中，并不断搅拌D．浓硫酸与铜的反应中，浓硫酸仅表现强氧化性8．右图小试管中盛有几毫升水，与大试管连通的U型细玻璃管内放有少量水(已染成红色)。
如沿小试管壁小心地慢慢注入3 mL浓硫酸，静置片刻后，U型细玻璃管中可观察到的液面现象是A．左高右低B．左低右高C．左右一样高D．来回振动9．下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是A．Na+、Ba2+、Cl－、SO42－B．Na+、Ba2+、AlO2－、NO3－C．NH4+、K+、Cl－、NO3－D．Na＋、K＋、NO3－、SiO32－10．有Na2SO3、BaCl2、Na2SO4、NaHCO3等四瓶溶液，只用一种试剂进行鉴别，应选用的试剂是A．Na2CO3溶液B．硝酸 C．硫酸D．AgNO3溶液11．检验某未知溶液中是否含有SO42－的下列操作中，合理的是A．先加硝酸酸化，再加氯化钡溶液B．先加硝酸酸化，再加硝酸钡溶液C．先加盐酸酸化，再加氯化钡溶液D．先加盐酸酸化，再加硝酸钡溶液12．铜锌合金的颜色酷似金的颜色，所以近来用铜锌合金制成的假金元宝欺骗行人的事件屡有发生。
硫酸、硝酸和氨 练习
第四节硫酸、硝酸和氨（第一课时）[目标导航]1、了解浓硫酸的吸水性和脱水性。
2、掌握浓硫酸与Cu、C的反应。
3、能运用氧化还原反应知识理解浓硫酸的氧化性。
4、知道冷的浓硫酸与铁、铝的钝化作用。
5、学会SO42-的检验。
[范例展示]例1、（如右图）浓硫酸和2mol/L的稀硫酸，在实验室中敞口放置。
它们的质量和放置天数的关系如图。
分析a、b曲线变化的原因是（）。
A、a升华、b冷藏B、a挥发、b吸水C、a蒸发、b潮解D、a冷凝、b吸水解析：由图中典线变化可知，a曲线质量逐渐减少，b曲线质量逐渐增加，原因是浓H2SO4吸收空气中的水分，质量增加，稀H2SO4中的水分久置挥发，质量减少。
答案：B归纳点评：根据浓、稀硫酸物理性质和化学性质的差异可归纳出对二者的检验方法如下：①取少量蒸馏水，向其中加少量试样硫酸，如能放出大量热则为浓硫酸，反之为稀硫酸。
②取相同体积的浓硫酸和稀硫酸，用手掂分量，因浓硫酸密度大，则重者为浓硫酸，轻者为稀硫酸。
③观察状态，略微摇动，若为油状黏稠液体，则为浓硫酸，反之为稀硫酸。
④取少量试液，向其中投入铁片，若产生大量气泡则为稀硫酸，反之为浓硫酸（钝化）。
⑤用玻璃棒蘸取试样在纸上写字，立即变黑者原溶液为浓硫酸，反之为稀硫酸。
⑥取少量试样，投入胆矾，颜色变者为浓硫酸，反之为稀硫酸。
⑦取少量试样，分别投入小块铜片，稍加热，发生反应的（有气泡产生，溶液变蓝）为浓硫酸，无现象的是稀硫酸。
例2、向50 mL 18 mol·L-1的H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热，充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量（）2-4 A ．小于0.45 mol B ．等于0.45 molC ．在0.45 mol 与0.90 mol 之间D ．大于0.90 mol解析：本题通过金属铜与H 2SO 4反应的定量判断，考查学生思维的严密性和整体性，关注量变到质变问题。
在50 mL 18 mol·L -1的浓H 2SO 4中含纯H 2SO 4的物质的量是0.90 mol 。
氨气 硝酸 硫酸试题
一.基础练习1.关于氨水的叙述中，错误的是（A）氨水的溶质是NH3·H2O （B）氨水可使酚酞指示剂变红（C）氨水中含三种分子和三种离子（D）取少量氯化铝溶液不断滴加氨水，先产生沉淀后沉淀消失2.下列离子方程式错误的是A、氨气通入稀硫酸 NH3+H＋=NH4＋B、稀烧碱溶液和氯化铵溶液混合 NH4＋+OH-=NH3·H2OC、碳酸氢氨和浓烧碱溶液混合NH4＋+OH-=NH3↑+H2OD、Cl2和水反应 Cl2+H2O=2H＋+Cl-+ClO-3.下列实验操作中所用仪器一般要求干燥的是A.配置一定物质的量浓度的溶液时所用的容量瓶B.用氯化铵和熟石灰混合时所用的试管C.用氯化钠和浓硫酸反应制氯化氢的烧瓶D.做喷泉实验用来收集氨气的烧瓶4.能把Na2SO3、NH4NO3、KCl、(NH4)2SO4四种无色溶液区别开的一种试剂是（必要是可加热）A、Ba(OH)2B、KOHC、NaOHD、AgNO35.鉴别三瓶浓酸：HCl、H2SO4、HNO3可选用的试剂是A．BaCl2溶液 B．AgNO3溶液C．Cu片D．CuO粉末6.在下列反应中，HNO3既能表现氧化性又能表现酸性的是A．H2S和HNO3反应 B．FeO和HNO3反应 C．CuO和HNO3反应 D．HNO3受热分解7.四支试管分别充满O2、NO2、Cl2、NH3四种气体，把它们分别倒立于盛有下列各种液体的水槽中，发生的现象如下图所示，其中充满Cl2的试管是（）。
8．下列气体不能用H2SO4干燥的是A． CO2 B．NH3C． SO2D． HC19.下列现象反映了硫酸的哪些主要性质．．．．(填空)：(1)浓硫酸滴在木条上，过一会儿，木条变黑。
(2)敞口放置浓硫酸时，质量增加。
(3)锌粒投入稀硫酸中，有气泡产生。
(4)把铜片放入浓硫酸里加热，有气体产生。
(5)利用浓硫酸和食盐固体反应可制HCl气体。
(6)浓硫酸不能用来干燥硫化氢气体。
人教版化学高一必修一第四章第四节氨-硝酸-硫酸-同步练.doc
D.B. NH3、NO 、CO 2D. NO 、CO?、N 2人教版化学高一必修一第四章第四节氨硝酸硫酸同步练习一、选择题 1. 下列性质不属于氨气的物理性质的是（ ）A.易液化 B.极易溶于水 C.水溶液显碱性D.有刺激性气味答案：C 解析：氨气溶于水得氨水，其水溶液呈碱性的原因是由于NH3与水发生了反应,生成NH3・H2。
，NH 3 H 2O^NH ：+OH~,所以这是NH.3的化学性质。
2.卜•面的反应中，氨作为氧化剂参加反应的是（）A. NH 3+H 3PO4=NH4H 2PO4B. 2NH 3+2Na=2NaNH 2+H 2C. 8NH 3+3C12=6NH 4C1+N 2催化剂4NH 3 + 5O 2 =^4N0+6H 2O答案：B 解答：氛作为氧化剂参加反应时为NH3分了中氢的化合价降低。
此题涉及的反应 较为特殊。
3.检验铉盐溶液的方法是：将待测物质取出少量，放在试管中，然后（ ）A. 加热，用湿润的红色石蕊试纸置于试管口检验B. 加强碱溶液后加热，再滴入无色酚猷试液C. 加热，用蘸有浓拙酸的玻璃棒置于试管口检验D. 加烧碱浴液后加热，再用湿润的红色石蕊试纸置于试管口检验 答案：D 解答：A 、C 错，并非所有铉盐加热分解都产生NH 3O B 错，加碱共热后，NH3 己跑出。
4. 无色的混合气体甲中M 能含NO 、CO?、NO2、NH3、N2中的儿种。
将100mL 气体甲经过下图实验处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则气体甲的组成可能为（ ）A. NH 3> 阻、N 2 C. NH3、NO2、co 2答案：B 解答：无色气体中不含NO 2；通过浓H 2SO 4时，气体体积减少20 mL,说明含有NH3；通过Na2O2后气体显红棕色，说明含有CO2和NO,在通过Na2O2时，CO?与Na2O2B.浓盐酸C.浓硝酸反应产生。
2,NO 再与02反应生成红棕色的NO 2气体;NO2和O2按4 1的体积比通入H 2O 中时可被完全吸收。
实验班 第四节_氨_硝酸_硫酸练习题
第四节氨硝酸硫酸练习题1．下列反应中，硝酸既表现了氧化性又表现了酸性的是()A．C＋浓HNO3B．Cu＋稀HNO3 C．CuO＋浓HNO3D．NaOH＋HNO32．下列有关浓硫酸的叙述正确的是()A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体D．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化3．下列实验过程中，始终无明显现象的是()A．NO2通入FeSO4溶液中B．CO2通入CaCl2溶液中C．NH3通入AlCl3溶液中D．SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中4．用右图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应．下列实验不合理的是()A．上下移动①中铜丝可控制SO2的量B．②中选用品红溶液验证SO2的生成C．③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2D．为确认CuSO4生成，向①中加水，观察颜色5. 将1.92g铜粉与一定量浓硝酸反应，当铜粉完全作用时收集到气体1.12L（标准状态）。
则所消耗硝酸的物质的量是：A．0.12mol B．0.11mol C．0.09mol D．0.08mol6.下列物质的溶液中通入SO2气体能生成沉淀的是：A．NaOH B．BaCl2C．Cu(NO3)2D．Ba(NO3)27．氯气是一种重要的工业原料。
工业上利用反应在3Cl2＋2NH3＝N2＋6HCl检查氯气管道是否漏气。
下列说法错误的是A 若管道漏气遇氨就会产生白烟B 该反应利用了Cl2的强氧化性C 该反应属于复分解反应D 生成1molN2有6mol电子转移8. 1.92g铜投入一定量浓HNO3中，铜完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到672mL 气体（标况）。
将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入标况下一定体积的O2，恰好使气体完全溶于水中，则通入O2的体积可能是A、504mLB、168mLC、336mLD、224mL9.同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满①NH3②NO2，进行喷泉实验，如图所示，经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度为A．①＞②B．①＜②C．①=②D．不能确定10．某兴趣小组设计出如图所示装置来改进教材中“铜与浓硫酸反应”实验(1)试管A中反应的化学方程式是________________________________________．(2)试管B用来探究SO2的漂白性，则应装的试剂是__________________________．(3)试管C中的实验现象为溴水褪色，则可证明SO2具有________性．(4)实验中采用可抽动的铜丝，与直接放铜片相比优点是________________________________________________________________________.(5)该装置存在明显的缺陷，应如何改进________________________________．11．已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用示意图中的装置可以实现该反应．回答下列问题：(1)A中加入的物质是________________，发生反应的化学方程式是________________；(2)B中加入的物质是________，其作用是_____________________________________；(3)实验时在C中观察到的现象是__________，发生反应的化学方程式是___________；(4)实验时在D中观察到的现象是________________，D中收集到的物质是____________，检验该物质的方法和现象是________________．12．浓硫酸具有：A.强酸性；B.强氧化性；C.高沸点、低挥发性；D.脱水性；E.吸水性等性质。
高中化学硫酸 硝酸和氨 同步练习新人教版必修一
硫酸、硝酸和氨同步练习1. 用玻璃棒分别蘸取下列各项中的两种浓溶液，将玻璃棒的下端相互靠近，没有白烟生成的是（）A.浓氨水和浓HNO3B.浓氨水和浓盐酸C.浓氨水和浓H2SO4D.浓氨水和浓H3PO42. 密度为0.91 g·cm-3的氨水，质量分数为25.0％，该氨水用等休积的水稀释后，所得溶液的质量分数（）A.等于12.5％B.大于12.5％C.小于12.5％D.不能确定3.放在敞口容器中的下列溶液，久置后溶液中该溶质的浓度会变大的是（）A.浓硫酸B.氢氧化钠C.氯水D.氯化钠4.下列变化不属于氮的固定的是（）A.N2→NH3B.NH3→NH4ClC. N2→NO D. NO→NO25. 下列气体不溶于水，且密度比空气小的是（）A.NOB. HClC.NH3 D. N26.下列反应中硝酸既能表现出酸性又表现出氧化性的是（）A.使石蕊试液变红B.与铜反应放出NO气体生成Cu (NO3)2和H2OC.与Na2CO3反应放出CO2气体生成NaNO3和H2OD.与S 单质棍合共热时生成H 2SO 4和NO 2、H 2O7.同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满①NH 3和②NO 2，进行喷泉实验，经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度为（ ） A.①＞② B.①＜② C.①==② D.不能确定8. 下列溶液中，与Cu 不能发生反应的是（ ）A.浓H 2SO 4（热）B.浓HNO 3（常温）C.浓盐酸（热）D.稀HNO 3（热）9.向盛有稀BaCl 2(aq)的甲、乙两试管中分别通入SO 2至饱和，若向甲试管中加入足量HN03 (aq),向乙试管中加入足量NaOH (aq)。
则下列叙述正确的是（ ） A.甲、乙两试管中都有白色沉淀生成 B.甲、乙两试管中都没有白色沉淀生成 C.甲试管中没有白色沉淀生成，而乙试管中有 D.乙试管中没有白色沉淀生成，而甲试管中有10.通常情况下，下列物质只能作氧化剂的是 （填选项编号，下同）；既可作氧化剂，又可作还原剂的是 。
《硫酸、硝酸和氨》典型例题五
《硫酸、硝酸和氨》典型例题五例：将1.92 g 铜粉与一定量浓硝酸反应，当铜粉完全作用时，收集到的气体为 1.12 L （标准状况），则所消耗的硝酸的物质的量是（）。
A ．0.12 molB ．0.11 molC ．0.10 molD ．0.08 mol选题角度：本题主要考察对铜与硝酸反应的认识。
思路分析： 随着Cu 与 HNO 3反应，HNO 3的浓度逐渐降低，整个反应过程应有两个反应方程式：O 2H 2NO )Cu(NO )(4HNO Cu 22233+↑+=+浓O 4H 2NO )3Cu(NO )(8HNO 3Cu 2233+↑+=+稀即1.12 L 气体为2NO 和NO 的混合物,这是解答本题的关键。
解答：解法①：设与浓HNO 3反应的Cu 的物质的量为x ，与稀 HNO 3反应的 Cu 的物质的量为 y ．O 2H 2NO )Cu(NO )(4HNO Cu 22233+↑+=+浓2 4 1x x x 2 4O 4H 2NO )3Cu(NO )(8HNO 3Cu 2233+↑+=+稀2 8 3y y y 32 38 ⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧=+=+4.2222.13226492.1y x y x 解方程组得⎩⎨⎧==mol0075.0mol 0225.0y x 所以消耗3HNO 的物质量为：mol 0075.038mol 0225.04384⨯+⨯=+y x ＝0.11mol 解法②：因为 1.12 L 气体为2NO 和 NO 的混合物，所以参加反应的HNO 3中的N 原子分布在产物Cu （NO 3）2、NO 2和NO 中．根据N 原子守恒可计算出消耗硝酸的物质的量为：mol 11.0mol L 4.221L 12.1 mol g 642g 92.111=⋅⨯+⋅⨯-- 答案：B启示（点评）：如果机械地运用 Cu 与浓 HNO 3反应的方程式，依据Cu 或 NO 2的量求消耗硝酸的物质的量，就会得出A 或C 的错误答案．。
氨--硫酸--硝酸练习题
氨--硫酸-硝酸练习题氨硫酸硝酸练习题1•在1mol L_ 1的氨水中（）A •含有1molNH3分子B.只含NH3和NH4+两种微粒C .含有1molNH3 H2OD .含NH3、NH3 H2O、H2O三种分子，还含有NH4+、OH ： H +等离子2.下列关于氨水的叙述中错误的是（）A .氨水中含有NH3、NH3 H2O、NH4+B.氨水可使酚酞指示剂变红C •氨水中含三种分子和两种离子D.氨水中溶质的质量分数越大，溶液密度越小3.下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是（）A .①② B.③④ C.①③ D .②④4.为了更简便地制干燥的NH3,下列方法中适合的是（）A.NH4CI与浓H2SO4混合加热，生成的气体用碱石灰进行干燥B.N2+ 3出罟#2NH3,用烧碱进行干燥C •加热浓氨水，气体用碱石灰干燥D .加热NH4HCO3,气体用P2O5干燥5•下列过程属于人工固氮的是()A •分离液态空气制氮气B. 发生雷电时N2转化为NOC .合成氨D . 豆科植物的根瘤菌将N2转化为含氮化合物6.下列说法中正确的是（）A .所有铵盐受热均可以分解，产物均有NH3B.铵盐都易溶于水，所有铵盐中的氮均呈一3价C •铵盐与浓NaOH溶液共热都有NH3放出D. NH4CI和NaCI的固体混合物可用升华法分离7.下列有关浓硫酸的叙述中，正确的是（）A •浓硫酸与铜片共热的反应中，浓硫酸既表现出强氧化性，又表现出酸性B •浓硫酸与金属活动性顺序中氢后面的金属反应生成的气体一般为SO2，与氢前面的金属反应生成的气体一般为H2C .常温下，铁或铝不与浓硫酸反应，所以可用铁或铝制的容器贮存浓硫酸D.浓硫酸是不挥发性强酸，氢硫酸是挥发性弱酸，所以可用浓硫酸与Fe反应制取H2S 气体8.向50mL18mol/L的H2SO4溶液中加入过量的铜片并加热。
充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量（）A .小于0.45mol B.等于0.45moC . 在0.45-0.90 mol 之间D .大于0.45mol9.将0.1 mol 铜与31ml 13 mol L-- 1HNO3溶液充分反应后，溶液中含amolH+ ,由此可知（）A .生成的气体在标准状况下的体积为4.48LB.生成的气体在标准状况下的体积为1.49LC •被还原的硝酸的物质的量为（0.2-a）molD.反应后溶液中所含NO3-的物质的量为0.2mol10.下列有关硝酸的认识中正确的是（）A •浓硝酸和稀硝酸都具有强氧化性B.铜和浓硝酸的反应属于置换反应C.在铜和浓硝酸的反应中，硝酸只体现了氧化性，没有体现酸性D .可用铝或铁制容器盛装稀硝酸、11.下列说法正确的是（）A .液氨用作制冷剂发生的是化学变化B.浓硫酸可刻蚀石英制艺术品C .浓氨水可检验氯气管道漏气D .将可调调试的铜丝伸入到稀HN0 3中，溶液变蓝，说明与稀HNO3发生置换反应12.38.4沐0「3g铜跟适量的浓硝酸反应，铜全部作用后，共收集到气体22.4为0「1（标准状况），反应消耗的HNO3的物质的量可能是（）A. 1.0 10 3mol B . 1.6 10 3mol-3 - 3C. 2.2 %0 molD. 2.4 洙0 mol13.锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水，当生成1mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为（）A. 2molB. 1molC. 0.5molD. 0.25mol14.今有一混全物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：KJ NH4+、Cl_、Mg2*、Ba2 +、CO32「、SO42「，现取三份100mL溶液进行如下实验：①第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；②第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol;③第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g,经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。
硫酸硝酸和氨要点精讲和典型例题
第四节 硫酸、硝酸和氨一、硫酸和硝酸的氧化性（一）硫酸1.硫酸的物理性质：纯硫酸是无色油状液体，难挥发，易吸水，能与水任意比互溶，溶于水放出大量热。
2.硫酸的化学性质：1）稀硫酸具有酸的通性。
①能与活泼金属反应生成盐和氢气；②能与金属氧化物反应生成盐和水；③能和碱反应生成盐和水；④能使酸碱指示剂变色；⑤能和某些盐反应。
2）浓硫酸的特性： ①吸水性：将物质中含有．．的水分子夺去。
如：使蓝色的胆矾晶体变为白色固体。
②脱水性：将别的物质中的H 、O 按原子个数比2:1脱出生成水。
如：HCOOH CO + H 2OC 12H 22O 11 12C + 11H 2O③强氧化性： a ) 活泼性在H 以后的金属反应：（条件：Δ）Cu + 2H 2SO 4(浓）== CuSO 4 + SO 2 ↑ +2H 2Ob ) 与非金属反应：（条件：Δ）C + 2H 2SO 4(浓）== CO 2 ↑+ 2SO 2↑ + 2H 2Oc ) 冷的浓H 2SO 4使Fe 、Cr 、Al 等金属表面生成一层致密的氧化物薄膜而发生“钝化”；d ) 与其他还原性物质反应：2HBr + H 2SO 4(浓）== Br 2 + SO 2↑ + 2H 2OH 2S + H 2SO 4(浓）== S + SO 2↑ + 2H 2O“黑面包实验”中，硫酸体现出的性质：脱水性（使蔗糖炭化）、强氧化性（有刺激性气味气体产生）。
（二）硝酸1．物理性质：无色、易挥发、有刺激性气味的液体。
2．化学性质——特性（1）不稳定性——保存硝酸装在棕色瓶，放在冷暗处。
4HNO 3或光照∆====2H 2O + 4NO 2• + O 2•（2）强氧化性①与金属（除Au 、Pt ）反应：Cu +4HNO 3（浓）==Cu(NO 3)2 +2NO 2• +2H 2O3Cu+8HNO 3(稀)==3Cu(NO 3)2 + 2NO • + 4H 2O常温下，浓硝酸、浓硫酸可使铁、铝表面形成致密的氧化膜而钝化，保护内部的金属不再跟硝酸浓H 2SO 4 浓H 2SO 4反应，所以可以用铝质或铁质容器盛浓硝酸。
《氨、硫酸和硝酸》练习题
氨、硫酸和硝酸1．将下列溶液置于敞口容器中，溶液质量会增加的是A ．浓硫酸B ．稀硫酸C ．浓盐酸D ．浓硝酸2．下列关于浓硫酸的叙述中，正确的是A ．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B ．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C ．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体D ．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属形成氧化膜而钝化3．下列气体不能用H 2SO 4干燥的是A ． CO 2B ．NH 3C ． SO 2D ． HC14．有关硫酸的下列化学反应中，不是表现硫酸氧化性的是A ．浓硫酸与铝的反应B ．浓硫酸与木炭的反应C ．稀硫酸与锌的反应D ．稀硫酸与纯碱的反应5．下列叙述或操作正确的是A ．浓硫酸具有强氧化性，稀硫酸无氧化性B ．浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用布拭去，再用水冲洗C ．稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿着烧杯壁慢慢地注入盛有水的烧杯中，并不断搅拌D ．浓硫酸与铜的反应中，浓硫酸仅表现强氧化性6．下列各组气体中，在通常情况下既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥的有A ．SO 2、O 2、N 2B ．HCl 、Cl 2、CO 2C ．CH 4、H 2、COD ．SO 2、Cl 2、O 27．右图小试管中盛有几毫升水，与大试管连通的U 型细玻璃管内放有少量水(已染成红色)。
如沿小试管壁小心地慢慢注入3 mL 浓硫酸，静置片刻后，U 型细玻璃管中可观察到的液面现象是A ． 左高右低B ． 左低右高C ． 左右一样高D ． 来回振动8．检验某未知溶液中是否含有SO 42－的下列操作中，合理的是A ．先加硝酸酸化，再加氯化钡溶液B ．先加硝酸酸化，再加硝酸钡溶液C ．先加盐酸酸化，再加氯化钡溶液D ．先加盐酸酸化，再加硝酸钡溶液 9．m g 铜与足量浓H 2SO 4共热时完全反应，在标准状况下生成n L 气体，则被还原的H 2SO 4的量是A ．32m molB ．64m molC ．4.2298n gD ．4.22196n g 10．向50mL18mol·L －1的硫酸中加入足量的铜片并加热，被还原的硫酸的物质的量是A ．等于0.9molB ．大于0.45mol ，小于0.9molC ．等于0.45molD ．小于0.45mol11．只用一种试剂就能把Na2SO4、NaCl、(NH4)2SO4、NH4Cl四种溶液区分开来，这种试剂是A．AgNO3B．NaOH C．BaCl2D．Ba(OH)212．在下列反应中，HNO3既表现出氧化性，又表现出酸性的是A．H 2S＋2HNO3S↓＋2NO2↑十2H2OB．CuO＋2HNO 3Cu（NO3）2十H2OC．4HNO34NO2↑十O2↑十2H2OD．3Cu＋8HNO 33Cu（NO3）2＋2NO↑十4H2O13．关于硝酸的说法正确的是A．硝酸与金属反应时，主要是＋5价的氮得电子B．浓HNO3与浓HCl按3∶1的体积比所得的混合物叫王水C．硝酸电离出的H＋离子，能被Zn、Fe等金属还原成H2D．常温下，向浓HNO3中投入Fe片，会产生大量的红棕色气体14．将1.92gCu和一定量的浓HNO3反应，随着Cu的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当Cu反应完毕时，共收集到气体1.12L（标准状况），则反应中消耗HNO3的物质的量为A．1mol B．0.05mol C．1.05mol D．0.11mol15．从降低成本和减少环境污染的角度考虑，制取硝酸铜最好的方法是A．铜和浓硝酸反应B．铜和稀硝酸反应C．氧化铜和硝酸反应D．氯化铜和硝酸银反应16．打开盛有下列试剂瓶，有白雾现象的是A．浓硫酸B．浓硝酸 C．稀硝酸D．浓盐酸17．铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显现象发生。
高中化学4.4.1氨硝酸硫酸练习新人教版必修1
4.4.1氨 硝酸 硫酸1.下列有关氨的叙述中，正确的是( )A. 氨气是碱性氧化物，可与酸反应B. 氨水的密度比水小，且浓度越大，其密度越大C. 可用向上排空气法收集氨气D. 氨易液化，工业上可用氨作制冷剂解析 本题考查了氨的性质和用途。
氨气是氢化物，而不是氧化物；氨水密度比水小，且浓度越大，其密度越小；氨气比空气密度小，应用向下排空气法收集；氨易液化，工业上常用氨作制冷剂。
答案 D2．下列过程不属于氮的固定的是( )A ．N 2→NOB ．NH 3→NH 4NO 3C ．N 2→NH 3D ．N 2――→根瘤菌NO －3解析 氮的固定是指游离态的氮转变为氮的化合物，从N 元素的价态变化来看是0价变为正价或0价变为负价。
因此A 、C 、D 项均是氮的固定，B 项由化合态氮变为化合态氮，不是氮的固定。
答案 B3．可用来干燥氨气的有( )A ．浓硫酸B ．碱石灰C ．氯化钙D ．五氧化二磷解析 浓硫酸、五氧化二磷、氯化钙均能和氨气反应，不能用来干燥氨气。
答案 B4．某无色混合气体可能由NO 、O 2、NH 3、CO 2、HCl 中的两种或几种组成。
室温下50 mL 的混合气体通过足量的浓硫酸，体积减少至40 m L ，再通过足量的NaOH 溶液，体积减小到20 mL ，余下的气体接触空气后立即变色。
则原混合气体中一定含有________气体，其同温、同压下的体积比为________。
此混合气体中一定不含有________气体，理由是_________________________________________________________________________________________________。
解析 通过足量的浓硫酸，体积减少至40 mL ，说明10 mL NH 3和浓H 2SO 4反应，由此判断不会含有HCl ，气体再通过足量的NaOH 溶液，体积减小到20 mL ，说明20 mL CO 2与NaOH 溶液反应了。
必修一第四章 第四节氨、硫酸、硝酸同步练习题
第四节 氨、硫酸、硝酸同步练习题一、选择题1．取三张蓝色石蕊试纸湿润后贴在玻璃片上，然后按顺序分别滴加65%硝酸溶液、98%的硫酸溶液、新制氯水，三张试纸最终变成( )A ．白、红、白B ．红、黑、白C ．红、红、红D ．白、黑、白解析：选D 硝酸具有强氧化性，能使试纸褪色，则滴加65%的硝酸，先变红后褪色，最后为白色；98%的硫酸为浓硫酸，具有脱水性，则能使蓝色石蕊试纸最后变为黑色；氯水中含有盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，则在试纸上滴加新制氯水，先变红后褪色，最后为白色。
2．下列反应中，浓硫酸既表现强氧化性，又表现酸性的是( )①2NaCl(固)＋H 2SO 4(浓)=====△Na 2SO 4＋2HCl ↑②C ＋2H 2SO 4(浓)=====△CO 2↑＋2SO 2↑＋2H 2O③Cu ＋2H 2SO 4(浓)=====△CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O④2FeO ＋4H 2SO 4(浓)===Fe 2(SO 4)3＋SO 2↑＋4H 2OA ．①②B ．③④C ．①③D ．②④解析：选B 金属、金属氧化物(具有变价的金属元素处于低价态)与浓H 2SO 4反应时，浓H 2SO 4既表现强氧化性又表现酸性；非金属与浓H 2SO 4反应时，浓H 2SO 4只表现强氧化性。
3．浅绿色的Fe(NO 3)2溶液中逐滴加入少量稀盐酸时，溶液的颜色变化应该是( )A ．颜色变浅B ．变为红色C ．没有改变D ．变为黄色解析：选D Fe(NO 3)2溶液中存在着具有还原性的Fe 2＋，同时有大量的NO －3。
当加入稀盐酸时，溶液中相当于存在着具有强氧化性的稀硝酸，于是将Fe 2＋氧化成Fe 3＋。
原Fe 2＋溶液为浅绿色，反应后将变为Fe 3＋溶液的颜色，即黄色。
4．下列各组离子在水溶液中能大量共存的是( )A ．CO 2－3、H ＋、HCO －3、Ca 2＋B ．NH ＋4、OH －、Ba 2＋、NO －3C ．I －、ClO －、NO －3、H＋ D ．SO 2－3、SO 2－4、Na ＋、OH － 解析：选D A 中H ＋与HCO －3、CO 2－3不共存，Ca 2＋与CO 2－3不共存；B 中NH ＋4与OH－不共存；C 中H ＋与ClO －，H ＋、NO －3与I －不共存。
高一化学上学期硫酸硝酸氨气性质练习题(附答案)
高一化学上学期硫酸硝酸氨气性质练习题一、单选题1.用如图所示装置进行下列实验:将①中溶液滴入②中,预测的现象与实际相符的是( )选项①中物质②中物质预测②中的现象A 稀盐酸碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液立即产生气泡B 浓硝酸用砂纸打磨过的铝条产生红棕色气体C 氯化铝溶液浓氢氧化钠溶液产生大量白色沉淀D 草酸溶液高锰酸钾酸性溶液溶液逐渐褪色2.下述实验中均有红棕色气体产生,对比分析所得结论不正确的是( )A.由①中的红棕色气体,推断产生的气体一定是混合气体B.红棕色气体不能表明②中木炭与浓硝酸发生了反应C.由③说明浓硝酸具有挥发性,生成的红棕色气体为还原产物D.③的气体产物中检测出CO,由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应23.在稀硫酸中加入铜粉,铜粉不溶解,再加入下列固体粉末: ①FeCl2;②Fe2O3;③Zn;④KNO3,铜粉可溶解的是( )A.①②B.②④C.②③D.①④4.将NH4HCO3固体在试管中加热,使放出的气体依次通过盛有足量过氧化钠的干燥管、足量浓H2SO4的洗气瓶,最后得到的气体是( )A.NH3B.O2C.H2OD.CO25.如图是制取、净化并测量生成气体体积的装置示意图。
利用如图装置进行下表所列实验,能达到实验目的的是( )选项 a (液体)b (固体)c (液体)A 稀盐酸 锌粒 浓硫酸B 浓氨水 生石灰浓硫酸C 浓硫酸 Cu 片 NaOH 溶液D稀硝酸Cu 片2H O6.从海带中提取碘单质,成熟的工艺流程如下,下列关于海水制碘的说法中,不正确的是( )A.实验室在蒸发皿中灼烧干海带,并且用玻璃棒搅拌B.在含I -的滤液中加入稀硫酸和双氧水后,碘元素发生氧化反应C.在碘水中加入几滴淀粉溶液,溶液变蓝色D.在碘水中加入CCl 4得到I 2的CCl 4溶液,该操作为“萃取” 7.下列关于氨水的叙述不正确的是( ) A.氨水显弱碱性 B.氨水和液氨的组成相同C.氨水中物质的量浓度最大的微粒是32NH H OD.氨水中共有6种微粒8.下列关于硝酸的说法正确的是( )A.硝酸与金属反应时,主要是+5价的氮得电子B.浓硝酸与浓盐酸按3:1的体积比混合,所得的混合物叫王水C.硝酸电离出的+H 能被Zn 、Fe 等金属还原成2HD.常温下,向浓硝酸中投入Fe 片,会产生大量的红棕色气体9.化学在生产和日常生活中有着重要的应用。
【高一化学】氨、硝酸、硫酸
氨、硝酸、硫酸一、例题讲解与巩固练习1、氨气的性质喷泉实验成功的关键：①；②；③；④。
化学性质：（1）与水反应思考：氨水和液氨有什么不同？氨水中含有哪些微粒？（2）与HCl反应（3）氨的催化氧化（表现还原性）例题1下列有关氨的叙述中，正确的是（）①氨气易溶于水，可以用来做喷泉实验②氨水的密度比水小，且浓度越大，其密度越大③可用向上排空气法收集氨气④氨易液化，工业上可用氨作制冷剂A．①②B．②③C．③④D．①④2、铵盐的性质及氨的制法化学性质：a、受热易分解b、铵盐都能遇碱反应实验室制氨气（1）药品的选择（2）装置：（3）NH3的干燥（4）NH3的收集：（5）尾气处理：用的装置有：例题2 某同学用下列装置（固定、加热仪器和橡胶管略）进行有关氨气制取的实验探究，回答下列问题。
（1）若用装置①制取NH3，其反应的化学方程式为__________________________；若要测定生成的NH3的体积，则必须选择的装置是________（填装置序号），装置中所盛试剂应具有的性质是_______________________________________。
（2）若用装置②制取并收集干燥的NH3，烧瓶内装的试剂是______________________，分液漏斗中装的试剂是_____________，收集装置应选择________（填装置序号）。
（3）若用下列各种试剂组合（其它条件相同）进行制取氨气的对比实验，测出氨气的体积（标准状况）如下表：试剂：6.0 g Ca(OH)2(s，过量)，6.0 g CaO(s，过量)，5.4 g NH4Cl(s)，5.4 g(NH4)2SO4(s)。
×100%）最高的是________（填从表中数据分析，实验室制氨气的产率（产率＝理论产量序号）。
其原因是___________________________________________________________________。
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知识点13：硫酸、硝酸和氨（06－09－19）
班级：____________姓名：____________
【课前记忆】
⑴浓硫酸和浓硝酸除了有酸的通性外，还有_____________性，浓硫酸还有_________性、________性。
蔗糖变黑，说明了浓硫酸具有__________性。
浓硫酸常作干燥剂，说明了浓硫酸具有________性。
在O2H2CO CO2Cl2HCl、SO2N2中，可以用浓硫酸作干燥剂的有_ _________________；浓硫酸蘸在皮肤上,应先用___________,再___________，最后涂上少量的___________；常温下，浓硫酸和浓硝酸都可以使铁、铝发生__________，从而可以用铁制或铝制容器来存放浓硫酸和浓硝酸，这事实说明了浓硫酸和浓硝酸的___________性。
⑵写出下列化学方程式：
①铜和浓硫酸在加热的条件下反应_________________________________________________________
②木炭和浓硫酸在加热的条件下反应________________________________________________________
③铜和浓硝酸在常温下反应_______________________________________________________________
④铜和稀硝酸在常温下反应_______________________________________________________________
⑶王水是____________和____________的混合物（体积比为________）。
⑷硫酸和硝酸都是重要的化工原料，也是____________________里必备的重要试剂。
在工业上可用于制_________、________、__________、________、________等。
硫酸还用于______________、___________ 的酸洗及制取各种___________等。
⑸氨是无_____、有__________________的气体，密度比空气_____，_______溶于水，可用水形成喷泉，氨的水溶液叫_________。
它有弱_____性，能使酚酞溶液_________或使湿润的红色石蕊试纸_________。
氨水的成分有_______________________________________________________________ ⑹写出下列化学方程式：
①氨水不稳定，易分解___________________________________________________________________
②氨水显碱性的原因_____________________________________________________________________
③氨气与盐酸反应_______________________________________________________________________ ⑺铵盐都是_____色晶体，______溶于水，受热都______分解。
写出下列化学方程式：
①氯化铵分解___________________________________________________________________
②碳酸氢铵分解__________________________________________________________________
③硝酸铵分解_______________________________________________________________________
④实验室制氨气的原理_________________________________________________________________【课外练习】
1、硫酸厂有一辆已存放过浓硫酸的铁槽车。
某新工人违反规程，边吸烟边用水冲洗，结果发生了爆炸事故。
下列引起爆炸的原因中正确的是
A、浓硫酸遇明火爆炸
B、铁与水反应产生的氢气接触空气遇明火爆炸
C、浓硫酸遇水发热爆炸
D、稀释后的硫酸与铁反应产生的氢气接触空气遇明火爆炸
2、鉴别稀硫酸和浓硫酸既简单，又可靠的方法是
A、加酚酞试液
B、与铜片作用
C、加BaCl2溶液和硝酸
D、用玻璃棒各蘸一点滴在纸上
3、浓硫酸在与下列哪些物质反应时，既表现强酸性又表现强氧化性
A、赤热的碳
B、氢硫酸
C、氢氧化钠
D、铜（加热）
4、常温下，下列溶液中能溶解铁的是
A 、氢氧化钠溶液
B 、浓硝酸
C 、浓盐酸
D 、浓硫酸
5、用铜锌合金制成的假金元宝欺骗行人的事件屡有发生。
下列不易区别其真伪的方法是
A 、测定密度
B 、放入硝酸中
C 、放入盐酸中
D 、观察外观
6、相同质量的四份铜片，分别置于足量的下列酸中，所得到的气体的物质的量最多的是
A 、浓硫酸
B 、稀硫酸
C 、浓硝酸
D 、稀硝酸
7、6.4g 铜与过量的硝酸（8 mol· L -160mL ）充分反应后，硝酸的还原产物有NO 、NO 2，反应后溶液中所含H +离子为n mol ，此时溶液中所含NO 3-的物质的量为
A 、0.28mol
B 、0.31mol
C 、(n+0.2)mol
D 、(n +0.4)mol
8、关于氨水的叙述中，错误的是
A 、氨水中含三种分子和三种离子
B 、氨水可使酚酞指示剂变红
C 、氨水呈酸性
D 、氨水中溶质的质量分数越大，溶液密度越小
9、只能用排空气法收集的气体有
A 、NO
B 、NO 2
C 、H 2
D 、CO
10、可用来干燥氨气的有
A 、浓硫酸
B 、碱石灰
C 、氯化钙
D 、五氧化二磷
11、下列属于氮的固定的是
A 、植物从土壤中吸收氮肥
B 、大豆的根瘤菌将含氮的化合物转变为植物蛋白质
C 、将空气中的氮气转变为氮的化合物
D 、硝酸和氨气反应生成氮肥
12、某无色混合气体依次通过浓H 2SO 4和Na 2O 2，若气体体积不断减少，最后颜色变深，则原混合气体的成份可能是
A 、H 2、Cl 2、H 2S
B 、 NH 3、NO 、CO 2
C 、 NH 3、O 2、NO
D 、 HCl 、NO 2、CO 2
13、室温时，在体积相同的容器内混合下列气体，混合后压强最小的是
A 、100 mL H 2和50 mL O 2
B 、100 mL HCl 和100 mL NH 3
C 、100 mL NO 和100 mL O 2
D 、100 mL N 2和200 mL H 2
14、为了更简便制取干燥氨气，下列方法中适合的是
A 、NH 4Cl 和H 2SO 4（浓）混合加热，生成的气体用碱石灰干燥
B 、N 2 + H 2 → NH 3 ，用烧碱干燥
C 、加热浓氨水，气体用碱石灰干燥
D 、加热NH 4HCO 3，气体用P 2O 5干燥
15、m g 铜与足量浓H 2SO 4共热时完全反应，在标准状况下生成n L 气体，则被还原的H 2SO 4的量是
A ．32m mol
B ． mol
C ．4.2298n g
D ．4
.22196n g 16、在标准状况下，1L 水中溶解700LNH 3，所得溶液的密度为0.9g ·cm －3，则氨水的浓度为
A ．18.4mol ·L －1
B ．20.4mol ·L －1
C ．37.7％
D ．38.5％
17、铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显现象发生。
当加入一种盐后，铜粉的质量减少，溶液呈蓝色，同时有气体逸出。
该盐是
A ．Fe 2（SO 4）3
B ．Na 2CO 3
C ．KNO 3
D ．FeSO 4
18、从降低成本和减少环境污染的角度考虑，制取硝酸铜最好的方法是
A ．铜和浓硝酸反应
B ．铜和稀硝酸反应。